如东中学届高三上学期第二次阶段检测化学试题Word下载.docx
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L-1Na2CO3溶液:
NH4+、Fe2+、SO42-、NO3-
D.c(Fe2+)=1.0mol·
L-1溶液:
H+、K+、Cl-、MnO4-
4.下列有关物质的性质或应用均正确的是
A.二氧化硅为酸性氧化物,可用于制作计算机芯片
B.氢氧化镁分解时吸收大量的热量,添加到合成树脂中可作阻燃剂
C.碳酸钠可以作为食品疏松剂
D.食品工业中可以用二氧化硫加工银耳,使之更白
5.下列装置应用于实验室制氯气并回收氯化锰的实验,能达到实验目的的是
A.用装置甲制取氯气B.用装置乙除去氯气中的少量氯化氢
C.用装置丙分离二氧化锰和氯化锰溶液D.用装置丁蒸干氯化锰溶液制MnCl2·
4H2O
6.设NA为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是
A.0.1molN2与足量的H2反应,转移的电子数是0.6NA
B.常温下,0.1mol·
L-1NH4NO3溶液中含有的氮原子数是0.2NA
C.常温常压下,3.2gO2和3.2gO3所含氧原子数都是0.2NA
D.2.24LCO和CO2的混合气体中所含的碳原子数为0.1NA
7.下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是
A.工业电解饱和食盐水:
2Cl-+H2O=Cl2↑+H2↑+OH-
B.碳酸钠的水解:
CO32-+2H2O
H2CO3+2OH-
C.硫酸铝溶液中滴加过量浓氨水:
Al3++4NH3·
H2O===AlO
+4NH4++2H2O
D.用过氧化氢从酸化海带灰浸出液中提取碘:
2I-+H2O2+2H+=I2+2H2O
8.物质a、b、c、d均为中学化学中的常见单质或化合物,它们之间的转化关系如右图所示(部分产物已略去),下列各组物质中,通过一步反应就能实现图示转化的是
选项
a
b
c
d
A
SO2
SO3
S
H2SO4
B
Na2O
Na2O2
Na
NaOH
C
CO
CO2
H2CO3
D
Al2O3
NaAlO2
Al
Al(OH)3
9.短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大,W的单质是空气中体积分数最大的气体,W与Y原子的最外层电子数之和为X原子的最外层电子数的2倍,Z原子的最外层电子数等于其最内层电子数,X、Y、Z的简单离子的电子层结构相同。
A.气态氢化物的稳定性:
Y>X>W
B.四种元素的原子中W原子半径最大
C.四种元素中最高价氧化物的水化物酸性Y最强
D.化合物XY2与ZY2分子中的化学键类型相同
10.室温下,将1mol的CuSO4•5H2O(s)溶于水会使溶液温度降低,热效应为△H1,将1mol的CuSO4(s)溶于水会使溶液温度升高,热效应为△H2,CuSO4•5H2O受热分解的化学方程式为:
CuSO4•5H2O(s)
CuSO4(s)+5H2O(l),热效应为△H3。
则下列判断正确的是
A.△H2>
△H3B.△H1<
△H3C.△H1+△H3=△H2D.△H1+△H2>
△H3
不定项选择题:
本题包括5小题,每小题4分,共计20分。
每小题只有一个或两个选项符合题意。
若正确答案只包括一个选项,多选时,该小题得0分;
若正确答案包括两个选项,只选一个且正确的得2分,选两个且都正确的得满分,但只要选错一个,该小题就得0分。
11.盆栽鲜花一般需施用S-诱抗素制剂,以保证鲜花长期盛开。
S-诱抗素的分子结构如图,下列关于该物质的说法正确的是
A.该物质的分子式为C15H20O4
B.能发生消去反应
C.既能与FeCl3溶液发生显色反应,又能使溴水褪色
D.1mol该物质与NaOH溶液反应,最多可消耗1molNaOH溶液
12.物质A在一定条件下反应制得新型纤维酸类降脂药克利贝特,其结构简式如图所示,下列有关叙述正确的是
A.物质A分子中含有2个手性碳原子
B.物质A分子中所有碳原子可能位于同一平面内
C.1mol物质A最多可以与含4molBr2的溴水反应
D.物质A可以发生加成反应、氧化反应、水解反应
13.下列有关NaClO和NaCl混合溶液的叙述正确的是
A.该溶液中,H+、NH4+、SO42-、Br-可以大量共存
B.该溶液中,Ag+、K+、NO3-、CH3CHO可以大量共存
C.向该溶液中滴入少量FeSO4溶液,反应的离子方程式为:
2Fe2++ClO-+2H+===Cl-+2Fe3++H2O
D.向该溶液中加入浓盐酸,每产生1molCl2,转移电子约为6.02×
1023个
14.某模拟"
人工树叶”电化学实验装置如右图所示,该装置能将H2O和CO2转化为O2和燃料(C3H8O)。
A.该装置将化学能转化为光能和电能
B.该装置工作时,H+从b极区向a极区迁移
C.每生成1molO2,有44gCO2被还原
D.a电极的反应为:
3CO2+16H+-18e-=C3H8O+4H2O
15.下列说法正确的是
实验
解释或结论
用洁净的Pt丝蘸取某溶液进行焰色反应,火焰呈黄色
该溶液中一定不含有K+
用洁净的玻璃管向包有Na2O2的脱脂棉吹气,脱脂棉燃烧
CO2、H2O与Na2O2反应是放热反应
向某溶液中滴加硝酸酸化的Ba(NO3)2溶液产生白色沉淀
该溶液中含有SO42-
利用一束强光照射明矾溶液,产生光亮的“通路”,
明矾一定发生了水解
第II卷(非选择题共80分)
16.(12分)实验室用氧化锌矿粉(主要含ZnO、FeCO3、CuO等)制备碱式碳酸锌[Zn2(OH)2CO3],并将其用于合成氨工艺脱硫研究。
(1)“酸浸”时保持H2SO4过量的目的是。
(2)写出氧化时的离子方程式:
;
(3)流程中调节pH=5.4所加试剂X为(填序号)。
A.NaOHB.ZnOC.ZnCO3
滤渣1的成分为(写化学式)
(4)上述流程中的“滤液”可以用作化肥,该滤液的主要成分为(填化学式)。
(5)合成氨原料气脱硫原理如图,碱式碳酸锌吸收硫化氢的化学方程式为。
17.(15分)颠茄酸酯(J)是一种用于胃肠道平滑肌痉挛及溃疡病的辅助治疗药物,其合成路线如下:
试回答下列问题:
(1)化合物H中的含氧官能团为,反应3的反应类型为;
(2)反应1为加成反应,则X的结构简式为;
(3)写出F→G反应的化学方程式;
(4)写出化合物F满足下列条件的一种同分异构体的结构简式。
①能发生银镜反应②能与FeCl3发生显色反应③分子中含有5种不同化学环境的氢
(5)已知化合物
是一种重要的药物合成中间体,请结合题目所给信息,
写出以
为原料制备该化合物的合成路线流程图(无机试剂任用)。
合成路线流程图示例如下:
18.(12分)钴及其化合物广泛应用于磁性材料、电池材料及超硬材料等领域。
(1)CoxNi(1-x)Fe2O4(其中Co、Ni均为+2)可用作H2O2分解的催化剂,具有较高的活性。
①该催化剂中铁元素的化合价为。
②图1表示两种不同方法制得的催化剂CoxNi(1-x)Fe2O4在10℃时催化分解6%的H2O2溶液的相对初始速率随x变化曲线。
由图中信息可知:
法制取得到的催化剂活性更高;
Co2+、Ni2+两种离子中催化效果更好的是。
(2)草酸钴是制备钴的氧化物的重要原料。
下图2为二水合草酸钴(CoC2O4·
2H2O)在空气中受热的质量变化曲线,曲线中300℃及以上所得固体均为钴氧化物。
①通过计算确定C点剩余固体的化学成分为(填化学式)。
试写出B点对应的物质与O2在225℃~300℃发生反应的化学方程式:
。
②取一定质量的二水合草酸钴分解后的钴氧化物(其中Co的化合价为+2、+3),用480mL5mol/L盐酸恰好完全溶解固体,得到CoCl2溶液和4.48L(标准状况)黄绿色气体。
试确定该钴氧化物中Co、O的物质的量之比。
19.(15分)绿矾(FeSO4·
7H2O)是治疗缺铁性贫血药品的重要成分。
下面是以市售铁屑(含少量锡、氧化铁等杂质)为原料生产纯净绿矾的一种方法:
已知:
室温下饱和H2S溶液的pH约为3.9,SnS沉淀完全时溶液的pH为1.6;
FeS开始沉淀时溶液的pH为3.0,沉淀完全时的pH为5.5。
(1)通入硫化氢的作用是:
①除去溶液中的Sn2+离子
②除去溶液中的Fe3+,其反应的离子方程式为;
操作II,在溶液中用硫酸酸化至pH=2的目的是。
(2)操作IV的顺序依次为:
、、过滤、洗涤、干燥。
(3)操作IV得到的绿矾晶体用少量冰水洗涤,其目的是:
①除去晶体表面附着的硫酸等杂质;
②。
(4)测定绿矾产品中Fe2+含量的方法是:
a.称取一定质量绿矾产品,配制成250.00mL溶液;
b.量取25.00mL待测溶液于锥形瓶中;
c.用硫酸酸化的0.01000mol/LKMnO4溶液滴定至终点,消耗KMnO4溶液体积的平均值为20.00mL。
滴定时发生反应的离子方程式为:
5Fe2++MnO4—+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O)。
①用硫酸酸化的0.01000mol/LKMnO4溶液滴定时,左手把握酸式滴定管的活塞,右手摇动锥形瓶,眼睛注视。
②判断此滴定实验达到终点的方法是。
③若用上述方法测定的样品中FeSO4·
7H2O的质量分数偏低(测定过程中产生的误差可忽略),其可能原因有。
20.
(14分)利用LiOH和钴氧化物可制备锂离子电池正极材料。
LiOH可由电解法制备,钴氧化物可通过处理钴渣获得。
(1)利用如图装置电解制备LiOH,两电极区电解液分别为LiOH和
LiCl溶液。
B极区电解液为__________溶液(填化学式),阳极
电极反应式为__________,电解过程中Li+向_____电极迁移
(填“A”或“B”)。
(2)利用钴渣[含Co(OH)3、Fe(OH)3等]制备钴氧化物的工艺流程
如下:
Co(OH)3溶解还原反应的离子方程式为____________________________________,铁渣中铁元素的化合价为___________,在空气中煅烧CoC2O4生成钴氧化物和CO2,测得充分煅烧后固体质量为2.41g,CO2的体积为1.344L(标准状况),则钴氧化物的化学式为__________。
21.(12分)[物质结构与性质]
过渡元素铁可形成多种配合物,如:
[Fe(CN)6]4-、Fe(SCN)3等。
(1)Fe基态核外电子排布式为。
(2)科学研究表明用TiO2作光催化剂可将废水中CN-转化为OCN-、并最终氧化为N2、CO2。
OCN-中三种元素的第一电离能由大到小的顺序为。
(3)与OCN-互为等电子体的一种分子为(填化学式)
(4)铁元素还能与一些氨基酸形成配合物,羧基中碳原子的杂化类型是;
1mol乙酸中含有σ键的数目为。
(5)铁铝合金的一种晶体属于面心立方结构,其晶胞可看成由8个小体心立方结构堆砌而成。
已知小立方体如图所示。
该合金的化学式为。
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
AD
BD
16【答案】
(12分)
(1)提高矿石的浸出率(或防止Zn2+、Fe2+、Cu2+等金属离子水解)(答1点即给分)
(2)2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2OBC
(3)Fe(OH)3(NH4)2SO4(多答碳酸氢铵等视而不见)
(4)Zn2(OH)2CO3+2H2S=2ZnS↓+CO2↑+3H2O(不配平扣1分)
17【答案】
(15分)
(1)、醛基、酯基(2分)加成反应(2分)
(2)、CH
CH(2分)
(3)、
(2分)
(4)、
(2分)
(5)、
(共5分,合理答案均给分)
18【答案】
(12分)
(1)①+3②微波水热Co2+
(2)①Co3O4(写成CoO·
Co2O3亦给分)3CoC2O4+2O2=Co3O4+6CO2
②由电子守恒:
n(Co3+)=2n(Cl2)=0.4mol(1分)
由电荷守恒:
n(Co)总=n(Co2+)溶液=0.5n(Cl-)=0.5×
(2.4mol-0.2mol×
2)=1mol
所以固体中的n(Co2+)=1mol-0.4mol=0.6mol(1分)
n(O)=(0.4mol×
3+0.6mol×
2)÷
2=1.2mol(1分)
故n(Co):
n(O)=1mol:
1.2mol=5:
6(1分)
(除第
(1)②小题每空1分,第
(2)②小题4分外,其余每空2分,共12分)
19【答案】
(15分)
(1)2Fe3++H2S=Fe2++S↓+2H+(2分)使Sn2+沉淀完全,防止Fe2+生成沉淀(2分)
(2)蒸发浓缩、冷却结晶(共4分,各2分)(3)降低洗涤过程中FeSO4·
7H2O的损耗(2分)
(4)①锥形瓶中溶液颜色的变化(2分)
②滴加最后一滴KMnO4溶液时,溶液变成浅红色且半分钟内不褪色。
③样品中存在少量的杂质或样品部分被氧化(2分)
20【答案】
(14分)
(1)LiOH,2Cl-—2e-==Cl2↑;
B;
(2)2Co(OH)3+4H++SO32‾=2Co2++SO42‾+5H2O;
+3;
CoO2;
21【答案】
(12分)
(1)[Ar]3d64s2
(2)N>
O>
C(3)CO2(4)sp27mol(5)AlFe3
(每空2分,共12分)
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- 如东 中学 届高三 上学 第二次 阶段 检测 化学试题