精选3份合集四川省南充市学年高考化学达标检测试题Word文档格式.docx
- 文档编号:22381084
- 上传时间:2023-02-03
- 格式:DOCX
- 页数:78
- 大小:961.96KB
精选3份合集四川省南充市学年高考化学达标检测试题Word文档格式.docx
《精选3份合集四川省南充市学年高考化学达标检测试题Word文档格式.docx》由会员分享,可在线阅读,更多相关《精选3份合集四川省南充市学年高考化学达标检测试题Word文档格式.docx(78页珍藏版)》请在冰豆网上搜索。
Cu(s)+2H+(aq)=Cu2+(aq)+H2(g)ΔH=+64.39kJ/mol
2H2O2(l)=2H2O(l)+O2(g)ΔH=-196.46kJ/mol
H2(g)+
O2(g)=H2O(l)ΔH=-285.84kJ/mol
在H2SO4溶液中,Cu与H2O2反应生成Cu2+(aq)和H2O(l)的反应热ΔH等于
A.-319.68kJ/molB.-417.91kJ/mol
C.-448.46kJ/molD.+546.69kJ/mol
5.光电池在光照条件下可产生电压,如下装置可以实现光能源的充分利用,双极性膜可将水解离为H+和OH-,并实现其定向通过。
下列说法不正确的是
A.该装置将光能转化为化学能并分解水
B.双极性膜可控制其两侧溶液分别为酸性和碱性
C.如阳极区为KOH深液,在光照过程中阳极区溶液中的c(OH-)基本不变
D.再生池中的反应:
2V2++2H+
2V3++H2↑
6.碳酸亚乙酯是一种重要的添加剂,其结构简式为
。
用环氧乙烷合成碳酸亚乙酯的反应为:
下列说法错误的是
A.上述反应属于加成反应
B.碳酸亚乙酯的二氯代物只有两种
C.碳酸亚乙酯中的所有原子处于同一平面内
D.1mol碳酸亚乙酯最多可消耗2molNaOH
7.下列实验设计能完成或实验结论合理的是
A.证明一瓶红棕色气体是溴蒸气还是二氧化氮,可用湿润的碘化钾-淀粉试纸检验,观察试纸颜色的变化
B.铝热剂溶于足量稀盐酸再滴加KSCN溶液,未出现血红色,铝热剂中一定不含Fe2O3
C.测氯水的pH,可用玻璃棒蘸取氯水点在pH试纸上,待其变色后和标准比色卡比较
D.检验Cu2+和Fe3+离子,采用径向纸层析法,待离子在滤纸上展开后,用浓氨水熏,可以检验出Cu2+
8.化学与生产、生活及环境密切相关,下列说法不正确的是
A.针对新冠肺炎疫情,可用高锰酸钾溶液、无水酒精、双氧水对场所进行杀菌消毒
B.常用危险化学品标志中的数字主要表示的是危险的类别
C.硅胶常用作食品干燥剂,也可以用作催化剂载体
D.葡萄酒中通常含有微量SO2,既可以杀菌又可以防止营养成分被氧化
9.能使品红溶液褪色的物质是
①漂粉精②过氧化钠③新制氯水④二氧化硫
A.①③④B.②③④C.①②③D.①②③④
10.下列有关物质分类正确的是
A.液氯、干冰均为纯净物
B.NO2、CO、CO2均为酸性氧化物
C.
互为同系物
D.淀粉、纤维素和油脂都属于天然高分子化合物
11.设ⅣA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是
A.足量Zn与一定量的浓硫酸反应产生22.4L气体时,转移的电子数为2NA
B.15.6g的Na2S和Na2O2固体混合物中,阴离子数为0.2NA
C.1L0.1mol∙L-1的CH3COONa溶液中含有的CH3COO-数目为0.1NA
D.12g金刚石中含有的碳碳单键数约为4NA
12.对下表鉴别实验的“解释”正确的是
选项
实验目的
选用试剂或条件
解释
A
鉴别SO2和CO2
溴水
利用SO2的漂白性
B
鉴别Fe3+和Fe2+
KSCN
利用Fe3+的氧化性
C
鉴别硝酸钾和碳酸钠溶液
酚酞
碳酸钠溶液显碱性
D
鉴别食盐和氯化铵
加热
利用熔点不同
A.AB.BC.CD.D
13.设NA为阿伏加德罗常数的值。
B.5NH4NO3
2HNO3+4N2↑+9H2O反应中,生成28gN2时,转移的电子数目为4NA
C.过量的铁在1molCl2中然烧,最终转移电子数为2NA
D.由2H和18O所组成的水11g,其中所含的中子数为4NA
14.用如图电解装置将雾霾中的SO2、NO转化为(NH4)2SO4,用其作为一种优良的氮肥。
下列有关说法正确的是
A.a与电源负极相连,发生还原反应
B.每处理lmolNO可以生成2molA
C.通电后阳极附近溶液的pH增大
D.理论上将SO2与NO以体积比2:
5通入装置可彻底转化
15.核黄素又称为维生素B2,可促进发育和细胞再生,有利于增进视力,减轻眼睛疲劳。
核黄素分子的结构为:
有关核黄素的下列说法中,不正确的是:
A.该化合物的分子式为C17H22N4O6
B.酸性条件下加热水解,有CO2生成
C.酸性条件下加热水解,所得溶液加碱后有NH3生成
D.能发生酯化反应
二、实验题(本题包括1个小题,共10分)
16.碘化钠在医疗及食品方面有重要的作用。
实验室用NaOH、单质碘和水合肼(N2H4·
H2O)为原料制备碘化钠。
水合肼具有还原性。
回答下列问题:
(1)水合肼的制备反应原理为:
CO(NH2)2(尿素)+NaClO+2NaOH=N2H4·
H2O+NaCl+Na2CO3
①制取次氯酸钠和氢氧化钠混合液的连接顺序为__________(按气流方向,用小写字母表示)。
若该实验温度控制不当,反应后测得三颈瓶内ClO-与ClO3-的物质的量之比为5:
1,则氯气与氢氧化钠反应时,被还原的氯元素与被氧化的氯元素的物质的量之比为____。
②制备水合肼时,应将__________滴到__________中(填“NaClO溶液”或“尿素溶液”),且滴加速度不能过快。
③尿素的电子式为__________________
(2)碘化钠的制备:
采用水合肼还原法制取碘化钠固体,其制备流程如图所示:
在“还原”过程中,主要消耗反应过程中生成的副产物IO3-,该过程的离子方程式为___。
(3)测定产品中NaI含量的实验步骤如下:
a.称取10.00g样品并溶解,在500mL容量瓶中定容;
b.量取25.00mL待测液于锥形瓶中,然后加入足量的FeCl3溶液,充分反应后,再加入M溶液作指示剂:
c.用0.2000mol·
L−1的Na2S2O3标准溶液滴定至终点(反应方程式2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI),重复实验多次,测得消耗标准溶液的体积为15.00mL。
①M为____________(写名称)。
②该样品中NaI的质量分数为_______________。
三、推断题(本题包括1个小题,共10分)
17.化合物H是一种除草剂,可由下列路线合成(部分反应条件略去):
(1)B和A具有相同的实验式,分子结构中含一个六元环,核磁共振氢谱显示只有一个峰,则B的结构简式为__________,A→B的反应类型是__________。
(2)C中含氧官能团的名称是__________;
ClCH2COOH的名称(系统命名)是__________。
(3)D→E所需的试剂和条件是__________。
(4)F→G的化学方程式是___________________。
(5)I是E的一种同分异构体,具有下列结构特征:
①苯环上只有一个取代基;
②是某种天然高分子化合物水解的产物。
I的结构简式是__________。
(6)设计由乙醇制备
的合成路线__________(无机试剂任选)。
四、综合题(本题包括2个小题,共20分)
18.磷酸二氢钾在工农业和医学领域具有广泛的应用。
以下是工业上制备磷酸二氢钾的三种方法。
I.直接法
(1)气体X为___________(填化学式);
(2)“浸取”步骤,浓硫酸能与KCl能发生化学反应的原因是___________________;
(3)“转化”步骤发生反应的离子反应方程式_______________(已知:
Ca3(PO4)2难溶于水);
(4)滤液①中加入甲醇的作用是__________________________;
(5)“操作I”是___________________________________;
II.中和反应法
(6)氢氧化钾溶液与高纯度磷酸在反应器中发生中和反应制备磷酸二氢钾。
写出此反应的离子反应方程式_______________________________;
由下图判断制备磷酸二氢钾(达80%)的最佳pH范围______________________;
Ⅲ.电解法制取KH2PO4的原理如上图所示。
一定条件下,还可得到NaClO3。
(7)在_____室(填标号)可得到KH2PO4;
写出产生ClO3-的电极反应式______________。
19.(6分)某有机物A能与NaOH溶液反应,其分子中含有苯环,相对分子质量小于150,其中含碳的质量分数为70.6%,氢的质量分数为5.9%,其余为氧。
(1)A的分子式是______。
(2)若A能与NaHCO3溶液反应放出CO2气体,其结构可能有______种。
(3)若A与NaOH溶液在加热时才能反应,且1molA消耗1molNaOH,则A的结构简式是______。
(4)若A与NaOH溶液在加热时才能较快反应,且1molA消耗2molNaOH,则符合条件的A的结构可能有______种,其中不能发生银镜反应的物质的结构简式是______。
写出该物质与氢氧化钠反应的化学方程式______。
参考答案
1.A
【解析】
【分析】
【详解】
A.用乙醚从青蒿中提取出对治疗疟疾有特效的青蒿素,与有机物易溶于有机物有关,该过程为萃取操作,故A正确;
B.石墨烯是一种碳单质,不是电解质,故B错误;
C.碳化硅属于无机物,为无机非金属材料,故C错误;
D.泰国银饰属于金属材料,土耳其彩瓷主要成分是硅酸盐,故D错误;
故答案为A。
2.C
H2CO4为弱酸,第一步电离平衡常数>
第二步电离平衡常数,即
则
,因此曲线M表示
和-1gc(HC2O4-)的关系,曲线N表示
和-1gc(C2O42-)的关系,选项B错误;
根据上述分析,因为
,则
,数量级为10-2,选项A错误;
根据A的分析,
,向NaHC2O4溶液中加NaOH至c(HC2O4-)和c(C2O42-)相等,
,此时溶液pH约为5,选项C正确;
根据A的分析,Ka1(H2C2O4)=10-2,则NaHC2O4的水解平衡常数
,说明以电离为主,溶液显酸性,则c(Na+)>
c(HC2O4-)>
c(C2O42-)>
c(H2C2O4),选项D错误;
答案选C。
3.C
短周期元素A、B、C、D的原子序数依次增大,X、Y、Z、W分别是由这四种元素中的两种组成的常见化合物,Y为淡黄色固体,Y为Na2O2,W为常见液体,W为H2O;
Na2O2与H2O反应产生NaOH和O2,而甲为单质,则甲为O2,乙为红棕色气体,乙为NO2,甲与Z反应产生NO2,则Z为NO,X与甲反应产生NO,则X为NH3,则A、B、C、D分别为H、N、O、Na,以此来解答。
根据上述分析可知:
甲为O2,乙为NO2,X为NH3,Y为Na2O2,Z为NO,W为H2O,A、B、C、D分别为H、N、O、Na。
A.O、Na两种元素可形成离子化合物Na2O2中既含有离子键也含有非极性共价键,A错误;
B.H+核外无电子,N、O、Na三种元素形成的离子核外电子排布都是2、8,电子层结构相同,离子的核电荷数越大离子半径就越小,离子核外电子层数越多,离子半径就越大,所以离子半径N3->
O2->
Na+>
H+,即B(N3-)>
C(O2-)>
D(Na+)>
A(H+),B错误;
C.Na元素的最高价氧化物对应水化物NaOH是一元强碱,乙为NO2,NO2与NaOH会发生反应产生NaNO3、NaNO2、H2O,反应方程式为:
2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O,C正确;
D.H、N、O三种元素可形成共价化合物如HNO3,也可以形成离子化合物如NH4NO3,D错误;
故合理选项是C。
【点睛】
本题考查了元素及化合物的推断,把握淡黄色固体为过氧化钠、W为液体物质水来推断物质为解答的关键,注意原子结构与元素性质的关系和元素与化合物知识的应用,侧重考查学生的分析与推断能力。
4.A
①Cu(s)+2H+(aq)=Cu2+(aq)+H2(g)ΔH=+64.39kJ/mol
②2H2O2(l)=2H2O(l)+O2(g)ΔH=-196.46kJ/mol
③H2(g)+
根据盖斯定律,将①+
×
②+③,整理可得:
Cu(s)+H2O2(l)+2H+(aq)=Cu2+(aq)+2H2O(l)ΔH=-319.68kJ/mol,故合理选项是A。
5.C
由图上电子的移动方向可知右侧电解池的阳极,反应式为4OH--4e-=2H2O+O2↑,左侧为阴极,反应式为2V3++2e-=2V2+;
双极性膜可将水解离为H+和OH-,由图可知,H+进入阴极,OH-进入阳极,放电后的溶液进入再生池中在催化剂条件下发生反应放出氢气,反应方程式为2V2++2H+
2V3++H2↑,由此来解题。
A.由图可知,该装置将光能转化为化学能并分解水,A正确;
B.双极性膜可将水解离为H+和OH-,由图可知,H+进入阴极,OH-进入阳极,则双极性膜可控制其两侧溶液分别为酸性和碱性,B正确;
C.光照过程中阳极区反应式为4OH--4e-=2H2O+O2↑,又双极性膜可将水解离为H+和OH-,其中OH-进入阳极,所以溶液中的n(OH-)基本不变,但H2O增多,使c(OH-)降低,C错误;
D.根据以上分析,再生的反应方程式为2V2++2H+
2V3++H2↑,D正确;
本题考查电解池的工作原理,根据题中给出电子的移动方向判断阴、阳极是解题关键。
注意题干信息的应用,题目考查了学生信息处理与应用能力。
6.C
A选项,根据分析两种物质变为一种物质,则上述反应属于加成反应,故A正确;
B选项,碳酸亚乙酯的二氯代物只有两种,一种为在同一个碳原子上,另一种是两个碳原子上各一个氯原子,故B正确;
C选项,碳酸亚乙酯有亚甲基的结构,类似于甲烷的空间结构,不可能所有原子共平面,故C错误;
D选项,1mol碳酸亚乙酯相当于有2mol酯基,因此最多可消耗2molNaOH发生反应,生成乙二醇和碳酸钠,故D正确。
综上所述,答案为C。
7.D
A.溴蒸气、二氧化氮均能氧化I-生成I2,淀粉试纸变蓝,现象相同,不能区别,A错误;
B.铝能把三价铁还原为二价铁,所以不能确定是否含有Fe2O3,B错误;
C.由于氯水中含有次氯酸,具有漂白性,能把试纸漂白,不能用pH试纸上测出氯水的pH,C错误;
D.由于两种离子中Fe3+在流动相中分配的多一些,随流动相移动的速度快一些;
Cu2+在固定相中分配的多一些,随流动相移动的速度慢一些,氨与Cu2+可形成蓝色配合物,D正确;
答案选D。
8.A
A.高锰酸钾溶液和双氧水是利用其强氧化性进行杀菌消毒,酒精能够使蛋白质变质,但不是用无水酒精,而是用75%左右的酒精水溶液消毒,故A错误;
B.危险化学品标志中的数字是对其危险特性的分类:
如第1类爆炸品、第2类易燃气体、第3类易燃液体等,故B正确;
C.硅胶具有较强的吸附性,可用于催化剂载体或干燥剂,故C正确;
D.二氧化硫能杀菌还有较强的还原性,故添加在葡萄酒中既能杀菌又能防止葡萄酒被氧化,故D正确;
故选A。
9.D
①漂粉精中含有ClO-,具有强氧化性②过氧化钠具有强氧化性③新制氯水中含有ClO-,具有强氧化性④二氧化硫具有漂白作用。
4种物质均能使品红溶液褪色,故选择D。
10.A
A.液氯、干冰均为由一种分子构成的物质,因此都属于纯净物,A正确;
B.NO2与水反应产生HNO3和NO,元素化合价发生了变化,因此不属于酸性氧化物,CO是不成盐氧化物,只有CO2为酸性氧化物,B错误;
C.
属于酚类,而
属于芳香醇,因此二者不是同类物质,不能互为同系物,C错误;
D.淀粉、纤维素都属于天然高分子化合物,而油脂不是高分子化合物,D错误;
故合理选项是A。
11.B
A.未说明气体是否在标况下,不能计算,故错误;
B.Na2S和Na2O2二者的摩尔质量相同,所以15.6g的Na2S和Na2O2固体混合物中即0.2mol,阴离子数为0.2NA,故正确;
C.CH3COONa溶液中醋酸根离子水解,不能计算其离子数目,故错误;
D.12g金刚石即1mol,每个碳原子与4个碳原子形成共价键,所以平均每个碳形成2个键,则该物质中含有的碳碳单键数约为2NA,故错误。
故选B。
12.C
鉴别物质常利用物质的不同性质、产生不同的现象进行。
A.CO2不能使溴水褪色(不反应),而SO2能,主要反应SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr,SO2表现还原性而不是漂白性,A项错误;
B.Fe3+和KSCN反应溶液变红,反应为Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3,不是氧化还原反应,而Fe2+和KSCN不反应,B项错误;
C.硝酸钾溶液呈中性,不能使酚酞变红,而碳酸钠溶液因水解呈碱性,能使酚酞变红,C项正确;
D.氯化铵加热时完全分解为气体,固体消失,而食盐加热时无明显变化,D项错误。
本题选C。
13.C
A.未注明是在标准状况下生成的22.4L气体,故无法计算转移的电子数,A选项错误;
2HNO3+4N2↑+9H2O反应中,铵根离子中被氧化的N元素化合价由-3价升高为N2中的0价,共失去15个电子,被还原的氮元素由硝酸根中+5价降低为氮气中的0价,共得到15个电子,则生成28g(即1mol)氮气,转移电子的物质的量为
=3.75mol,个数为3.75NA,B选项错误;
C.过量的铁在1molCl2中然烧,Cl2被还原为Cl-,共转移2mol电子,数目为2NA,C选项正确;
D.由2H和18O所组成的水化学式为2H218O,一个2H218O含有1×
2+10=12个中子,11g2H218O的物质的量为0.5mol,则含有的中子数为6NA,D选项错误;
14.B
SO2、NO转化为(NH4)2SO4,二氧化硫中S的化合价由+4到+6价,化合价升高,失去电子,发生氧化反应,则a为阳极;
NO的化合价降低,得到电子,发生还原反应,则b为阴极;
结合电子守恒和元素守恒可知该电解过程的总反应为5SO2+2NO+8H2O
(NH4)2SO4+4H2SO4。
A.电极a为阳极,与电源正极相连,发生氧化反应,故A错误;
B.电解池的总反应为5SO2+2NO+8H2O
(NH4)2SO4+4H2SO4,产物中除有(NH4)2SO4外还有H2SO4,即A为硫酸,根据方程式,消耗1mol的NO生成2mol的硫酸,故B正确;
C.阳极的电极反应为2H2O+SO2-2e-=SO42-+4H+,溶液的pH应降低,故C错误;
D.根据电池总反应电解池的总反应为5SO2+2NO+8H2O
(NH4)2SO4+4H2SO4,理论上将SO2与NO以体积比5:
2通入装置可彻底转化,故D错误;
故答案为B。
15.A
A、根据键线式的特点和碳原子的四价理论知该化合物的分子式是C17H20N4O6,故A错误;
B、由结构式可以知该化合物中含有肽键,因此可以发生水解反应,由已知条件可知水解产物有碳酸即水和二氧化碳生成,故B正确;
C、由结构式可以知该化合物中含有肽键,因此可以发生水解反应,由已知条件可知水解产物有氨气生成,故C正确;
D、因为该化合物中含有醇羟基,因此可以发生酯化反应,故D正确;
16.ecdabf5:
3NaClO溶液尿素溶液
2IO3-+3N2H4·
H2O=3N2↑+2I-+9H2O淀粉90%
(1)①根据制备氯气,除杂,制备次氯酸钠和氧氧化钠,处理尾气分析;
三颈瓶内ClO-与ClO3-的物质的量之比为5:
1,设ClO-与ClO3-的物质的量分别为5mol、1mol,根据得失电子守恒,生成5molClO-则会生成Cl-5mol,生成1molClO3-则会生成Cl-5mol,据此分析可得;
②NaClO氧化水合肼;
③尿素中C原子与O原子形成共价双键,与2个-NH2的N原子形成共价单键;
(2)碘和NaOH反应生成NaI、NaIO,副产物IO3-,加入水合肼还原NaIO、副产物IO3-,得到碘离子和氮气,结晶得到碘化钠,根据流程可知,副产物IO3-与水合肼生成碘离子和氮气,据此书写;
(3)①碘单质参与,用淀粉溶液做指示剂;
②根据碘元素守恒,2I-~I2~2Na2S2O3,则n(NaI)=n(Na2S2O3),计算样品中NaI的质量,最后计算其纯度。
(1)①装置C用二氧化锰和浓盐酸混合加热制备氯气,用B装置的饱和食盐水除去杂质HCl气体,为保证除杂充分,导气管长进短出,氯气与NaOH在A中反应制备次氯酸钠,为使反应物充分反应,要使氯气从a进去,由D装置吸收未反应的氯气,以防止污染空气,故导气管连接顺序为:
ecdabf;
1,
- 配套讲稿:
如PPT文件的首页显示word图标,表示该PPT已包含配套word讲稿。双击word图标可打开word文档。
- 特殊限制:
部分文档作品中含有的国旗、国徽等图片,仅作为作品整体效果示例展示,禁止商用。设计者仅对作品中独创性部分享有著作权。
- 关 键 词:
- 精选 份合集 四川省 南充市 学年 高考 化学 达标 检测 试题