广东省汕头市东山中学届高三第二次模拟考试理科综合试题文档格式.docx
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D.遗传信息是指DNA分子的脱氧核甘酸的排列顺序
7、下列关于有机物的叙述正确的是
A.石油的分馏和裂化均属于化学变化
B.乙醇、乙酸能用碳酸钠溶液、紫色石蕊溶液、酸性高锰酸钾溶液等多种方法鉴别
C.油脂、塑料、天然橡胶都是高分子化合物
D.因为葡萄糖在糖类结构中最简单,因此它是一种单糖
8、下列有关实验操作的叙述正确的是
A.配制FeCl3溶液时,将FeCl3溶解在较浓的盐酸中,再用水稀释到所需浓度
B.进行焰色反应时,所用铂丝先用NaOH溶液洗涤并充分灼烧
C.用CCl4萃取碘水中的I2时,有机层从分液漏斗的上端倒出
D.酸碱中和滴定时,锥形瓶需用待测液润洗2次,再加入待测液
9、NA表示阿伏加德罗常数值。
下列说法正确的是
A.1molNa2O2与足量CO2充分反应转移的电子数为2NA
B.常温下,pH=1的醋酸溶液中,醋酸分子的数目一定大于0.1NA
C.向FeI2溶液中通入适量氯气,当有1molFe2+被氧化时,总共转移电子的数目为NA
D.t℃时,1LpH=6的纯水中,含1×
10-6NA个OH—
10、下列叙述不正确的是
A.纯银器表面在空气中因化学腐蚀渐渐变暗
B.氢氧燃料电池是一种将化学能转化为电能的装置
C.可用浸有酸性高锰酸钾溶液的滤纸来检验二氧化硫气体的漂白性
D.塑料袋在全球“失宠”,有偿使用成为风尚,是因为塑料袋填埋占用土地,且难以降解
①NaHS水解反应:
HS-+H2OH3O++S2-
②Na2S溶液呈碱性:
S2-+H2OHS-+OH-
③1mol的Cl2通入含1molFeI2的溶液中:
2Fe2++2I-+2Cl2=2Fe3++4Cl-+I2
④Fe3O4与稀硝酸反应:
Fe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2O
⑤碳酸氢钠溶液中加入过量Ba(OH)2溶液:
2HCO3-+Ba2++2OH-=BaCO3↓+CO32-+2H2O
⑥向饱和碳酸氢钙溶液中加入过量氢氧化钙溶液:
Ca2++HCO3—+OH—=CaCO3↓+H2O
⑦氨水吸收少量的二氧化硫:
NH3·
H2O+SO2=NH4++HSO3-
⑧MgSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合:
Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓
⑨用两个铜片作电极电解盐酸:
Cu+2H+H2↑+Cu2+
⑩向明矾溶液中加入碳酸氢钠:
Al3++3HCO3-=Al(OH)3↓+3CO2↑
A.①②③⑨B.②⑥⑨⑩C.③④⑤⑥D.⑦⑧⑨⑩
13.以下有关布朗运动的说法正确的是:
A.布朗运动就是分子的无规则运动
B.布朗运动证明,组成固体小颗粒的分子在做无规则运动
C.一锅水中撒一点胡椒粉,加热时发现水中的胡椒粉在翻滚。
这说明温度越高布朗运动越激烈
D.在显微镜下可以观察到煤油中小粒灰尘的布朗运动,这说明煤油分子在做无规则运动
14.以下哪个现象不违背热力学第二定律:
A.一杯热茶在打开盖后,茶会自动变得更热
B.没有漏气、没有摩擦的理想热机,其效率可能是100%
C.桶中混浊的泥水在静置一段时间后,泥沙下沉,上面的水变清,泥、水自动分离
D.热量自发地从低温物体传到高温物体
16.“叠罗汉”是一种高难度的杂技。
由六人叠成的三层静态造型如图所示,假设每个人的质最均为m,下面五人弯腰后背部呈水平状态,则最底层正中间的人的一只脚对水平地面的压力约为(重力加速度为g)
A.
B.mg
C.
D.
二、双项选择题:
本大题共9小题,每小题6分,共54分。
在每小题给出的四个选项中,有两个选项符合题目要求,全部选对的得6分,只选1个且正确的得3分,有选错或不答的得0分。
19.如图甲所示,理想变压器原、副线圈的
匝数比为10:
1,电阻R=22Ω,各电表均为理想电表.副线圈输出电压的变化规律如图乙所示.下列说法正确的是
A.输入电压的频率为100Hz
B.电压表的示数为220V
C.电流表的示数为1AD.电阻R消耗的电功率是22W
20.如下图所示,在M、N两点分别固定两个点电荷,电荷量均为+Q,MN连线的中点为O.正方形ABCD以O点为中心,E、F、G、H分别是正方形四边的中点.则下列说法中正确的是
A.A点电势低于B点电势
B.O点的电场强度为零,电势不一定为零
C.质子沿直线从A到B,电势能先减小后增大
D.电子沿路径A→D→C移动比沿路径A→B移动,
电场力做的功多
21.如图所示,固定位置在同一水平面内的两根平行长直金属导轨的间距为d,其右端接有阻值为R的电阻,整个装置处在竖直向上磁感应强度大小为B的匀强磁场中。
一质量为m(质量分布均匀)的导体杆ab垂直于导轨放置,且与两导轨保持良好接触,杆与导轨之间的动摩擦因数为µ
。
现杆在水平向左、
垂直于杆的恒力F作用下从静止开始沿导轨运动距离L时,速度恰好达到最大(运动过程中杆始终与导轨保持垂直)。
设杆接入电路的电阻为r,导轨电阻不计,重力加速度大小为g。
则此过程中
A.杆的速度最大值为
B.流过电阻R的电量为
C.恒力F做的功与摩擦力做的功之和等于杆动能的变化量
D.恒力F做的功与安倍力做的功之和大于杆动能的变化量
22、已知A、B、C、D、E是短周期元素,原子序数依次增大。
其中A、E的单质在常温下呈气态,B的原子最外层电子数是其电子层数的2倍,C在同周期主族元素中原子半径最大,D的合金是日常生活中常用的金属材料。
下列说法正确的是
A.B位于元素周期表中第二周期第VIA族
B.工业上常用电解法制备C、D、E的单质
C.C、D的最高价氧化物对应的水化物之间能发生化学反
应
D.化合物AE与CE具有相同类型的化学键
23、下列叙述正确的是
A.c(NH4+)相等的(NH4)2SO4、(NH4)2Fe(SO4)2和NH4Cl溶液中,溶质浓度大小关系是:
c<c<c(NH4Cl)
B.若0.3mol/LHY溶液与0.3mol/LNaOH溶液等体积混合后,溶液的pH=9,则c(OH-)-c(HY)=c(H+)=1×
10-5mol/L
C.0.2mol·
L-1HCl溶液与等体积0.05mol·
L-1Ba(OH)2溶液混合后,溶液的pH=1
D.NaHCO3溶液中:
c(H+)+c(H2CO3)=c(CO32-)+c(OH-)
24.将一植物放在密闭的玻璃罩内,置于室外进行培养,假定玻璃罩内植物的生理状态与自然环境中相同。
用CO2浓度测定仪测得了一天中该玻璃罩内CO2浓度的变化情况,绘制成如下图的曲线,下列有关说法不正确的是
A.BC段较AB段CO2浓度增加减慢,是因为低温使植物
呼吸作用减弱
B.CO2浓度下降从DE段开始,说明植物进行光合作
用是从D点开始的
C.FG段CO2下降不明显,是因为光照减弱,光合作用减弱
D.H点表明植物光合作用强度和呼吸作用强度相等
25.外来物种引进后若能在野外大量繁殖,以致影响当地原物种的生存,称为入侵种。
入侵种可能
A.增加当地物种的多样性,提高生态系统的稳定性
B.与本地种杂交而改变本地种的基因组成
C.受新的自然选择作用而迅速进化成新的物种
D.含有某些有毒物质,通过食物链传递到人体内
第Ⅱ卷(182分)
三、非选择题:
本题共11小题,满分182分。
其中第
26题~29题是生物科试题,第30~33题是化学科试题,第34题~36题是物理科试题。
请分别在生物、化学、物理三科答题卷的指定区域内作答。
26.(16分)下图是人体生命活动部分调节示意图,其中甲~丙表示细胞,①~③表示相关过程,X~Z表示相关激素,激素X是一种糖蛋白。
请分析回答:
(1)当细胞外液渗透压升高时,刺激中渗透压感受器产生兴奋,导致激素Z分泌增加,该激素的作用是。
(2)如果用含激素Y的饲料饲喂正常动物,则激素X的分泌量变化是。
如果用含激素X的饲料饲喂正常动物,则①、②过程的生理效应(“有”或“无”)明显变化。
(3)图中甲细胞是,淋巴因子的作用是。
(4)“Graves氏病”是由于机体产生针对促甲状腺激素受体的抗体,而该种抗体能发挥与促
甲状腺激素相同的生理作用,但甲状腺激素不会影响该抗体的分泌(如图)。
与正常人相比,“Graves氏病”患者Y激素的分泌量,体温。
27.(16分)线虫是所有蠕虫的通称,土壤中的线虫对环境变化敏感,分布广泛,是一种
土壤污染程度的指示生物。
请回答有关问题:
(1)土壤线虫的食性多
样,这对促进生态系统的两大重要功能,维持土壤生态系统的具有重要意义,其中自由生活的线虫能促进土壤有机物的降解,这些线虫属于生态系统成分中的。
(2)若要调查土壤中线虫的种类和数量,可采用淘洗-过筛-离心的方法分离提取线虫,在解剖镜下观察,对观察到的线虫进行和,如果调查结果显示线虫的种类减少,并且能在极端条件下生存的线虫呈增多趋势,说明被调查的土壤。
(3)图25示某项研究的实验结果,图中Cu50表示每Kg干土中添加50mg的Cu,不施加铜的为对照处理。
本项研究探究的问题是。
为保证上述实验结果的准确性,实
验的每个处理需重复3次,则实验者应设置实验组的样本数为个。
通过图中数据分析得出结论是:
。
28.(16分)人类在预防与诊疗传染性疾病过程中,经常使用疫苗和抗体。
已知某传染性疾病的病原体为RNA病毒,该病毒表面的A蛋白为主要抗原,且疫苗生产和抗体制备的流程之一如下图:
(1)过程①代表的过程是。
(2
)过程③构建A基因重组载体时,必须使用两种工具酶。
(3)过程⑦的实验技术名称是,在将X进行扩大培养之前,至少需要经过两次筛选,方法分别是、。
(4)对健康人进行该传染病免疫预防时,可选用图中基因工程生产的所制备的疫苗。
对该传染病疑似患者确诊时,可以从疑似患者体内分离出病毒,与已知病毒进行比较;
或用图中的进行特异性结合检测。
29.(16分)人类的苯丙酮尿症是一种单基因遗传病,患病的原因之一是患者体内苯丙氨酸羟化酶基因发生了变化,模板链某片段由GTC突变为GTG,使其编码的氨基酸由谷氨酰胺变
成了组氨酸,导致患者体内缺乏苯丙氨酸
羟化酶,使体内的苯丙氨酸不能正常转变成酪氨酸,而只能转变成苯丙酮酸,苯丙酮酸在体内积累过多就会损伤婴儿的中枢神经系统。
请分析回答下列问题:
(1)苯丙酮尿症是由于苯丙氨酸羟化酶基因碱基对发生了而引起的一种遗传病,。
(2)从上述材料分析可知,编码谷氨酰胺的密码子为。
(3)体内苯丙氨酸供应不足也会导致生长发育迟缓。
若某婴儿已确诊为苯丙酮尿症患者,你认为最简便易行的治
疗措施是。
(4)以下为某家族苯丙酮尿症(设基因为B、b)和进行性肌营养不良病(设基因为
D、d)的遗传家系图,其中II4家族中没有出现过进行性肌营养不良病。
①可判断进行性肌营
养不良病为遗传病;
II1和II3基因型相同的概率为。
②若Ⅲ5的性染色体组成为XXY,那么产生异常生殖细胞的是其(填父亲或母亲)
③若Ⅲ1与一正常男人婚配,他们所生的孩子最好是(填男或女)性;
Ⅲ2的基因型是;
若她和Ⅲ5号结婚,生下患两种病的男孩的概率是。
请回答下列问题:
(1)A长期暴露在空气中会变质,其原因是(3分)。
(2)由A到B的反应通常在低温时进行。
温度升高时,多硝基取代副产物会增多。
下列二
硝基取代物中,最可能生成的是(填字母,2分)。
a.
b.
c.
d.
(3)在E的下列同分异构体中,含有手性碳原子的分子是(填字母,2分)。
c.
(4)F的结构简式(3分)。
(5)D的同分异构体H是一种α-氨基酸,H可被酸性KMnO4溶液氧化成对苯二甲酸,则H的结构简式是(3分)。
高聚物L由H通过肽键连接而成,L的结构简式是
(3分)。
31、(16分)“温室效应”是全球关注的环境问题之一。
CO2是目前大气中含量最高的一种温室气体。
因此,控制和治理CO2是解决温室效应的有效途径。
(1)将不同量的CO(g)和H2O(g)分别通入到体积为2L的恒容密闭容器中,进行反应
CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g),得到如下三组数据:
实验组
温度/℃
起始量/mol
平衡量/mol
达到平衡所需时间/min
CO
H2O
H2
1
650
4
2
1.6
2.4
6
900
0.4
3
a
b
c
d
t
①实验1条件下平衡常数K=(取小数点后二位数字,2分)。
②实验3中,若平衡时,CO的转化率大于水蒸气,则a/b的值(填具体值或取值范围,2分)。
③实验4,若900℃时,在此容器中加入10molCO,5molH2O,2molCO2,5molH2,则此时V(正)V(逆)(填“<
”,“>
”,“=”,2分)。
(2)CO2在自然界循环时可与CaCO3反应,CaCO3是一种难溶物质,其Ksp=2.8×
10—9。
CaCl2溶液与Na2CO3溶液混合可形成CaCO3沉淀,现将等体积的CaCl2溶液与Na2CO3溶液混合,若Na2CO3溶液的浓度为2×
10—4mo1/L,则生成沉淀所需CaCl2溶液的最小浓度为(2分)。
(3)已知BaSO4(s)+4C(s)=4CO(g)+BaS(s);
△H1=571.2kJ/mol,
BaSO4(s)+2C(s)=2CO2(g)+BaS(s);
△H2=226.2kJ/mol。
则反应C(s)+CO2(g)=2CO(g)的△H3=(2分)kJ/mol。
(4)寻找新能源是解决温室效应的一条重要思路。
磷酸亚铁锂LiFePO4是一种新型汽车锂离子电池,总反应为:
FePO4+LiLiFePO4,电池中的固体电解质可传导Li+,则该电池放电时的正极和负极反应式分别为:
(2分)和(2分)。
若用该电池电解蒸馏水(电解池电极均为惰性电极),当电解池两极共有3360mL气体(标准状况)产生时,该电池消耗锂的质量为(2分)。
(Li的相对原子质量约为7.0)
32、(16分)市售氯化钾中所含杂质以Na+、Mg2+为主,也含有少量SO42-、Fe3+等。
提纯过程如下:
(1)操作I所用的玻璃仪器有(3分);
操作II的主要步骤是(3分)。
(2)滤渣a的主要成分是(3分);
滤渣b的主要成分是(2分)。
(3)检验BaCl
2溶液是否加入过量,其详细操作过程为(3分)。
(4)产品KCl晶体可能仍含少量的NaCl,进一步提纯的方法是(2分)。
33、(16分)现有一瓶实验室放置已久的可能被氧化的Na2SO3固体,为了研究它的组成,请你参与同学们进行的如下探究活动:
可选用试剂:
浓H2SO4、浓HNO3、10%盐酸、0.1mol/LH2SO4、0.1mol/LHNO3、0.1mol/LBaCl2、
0.1mol/LBa(NO3)2、3%H2O2、10%NaOH溶液、蒸馏水、品红溶液;
仪器自选。
(1)提出假设
假设一:
固体全部是Na2SO3;
假设二:
固体全部是Na2SO4;
假设三:
(2分)。
(2)设计实验方案(略);
选用下图装置进行实验,该装置的优点是(3分)。
(3)进行实验:
请在下表中用简要文字写出实验操作、预期现象和结论。
实验步骤
预期现象和结论
步骤1:
取适量固体样品于微型试管中;
在W管a处滴入(1分)、b处滴入(1分);
用胶管将W管与微型试管连接好
步骤2:
用针筒吸入(1分),将针头穿过微型试管的胶塞,向固体样品中注入该溶液。
(2分)
步骤3:
拨出针筒,吸入蒸馏水洗净;
再吸入
注入微型试管中(1分)
(4)若将上述探究过程中生成的气体通入到足量的新制漂白粉浓溶液中,则可生成白色沉淀。
试写出该反应的离子方程式:
(3分)。
34.
(1)(8分)某同学用如图所示的装置来研究牛顿
第二定律。
①为了尽可能减少摩擦力的影响,计时器最好选用电火花式打点计时器,同时需要将长木板的右端垫高,直到在没有沙桶拖动下,小车拖动纸带穿过计时器时能做________。
②在保证____________条件下,可以认为绳对小车的拉力近似等于沙和沙桶的总重力,在控制___________不变的情况下,可以探究加速度与合力的关系。
③在此实验中,此同学先接通计时器的电源,再放开纸带,如图是在m=100g,M=1kg情况下打出的一条纸带,O为起点,A、B、C为过程中的三个相邻的计数点,相邻的计数点之间有四个点没有标出,有关数据如图所示,其中hA=42.05cm,hB=51.55cm,hC=62.00cm则小车的加速度为a=m/s2。
(保留2位有效数字)
(2)(10分)在“描绘小灯泡的伏安特性曲线”的实验中,可供选择的实验仪器如下:
小灯泡L,“3.8V、0.3A”
电压表V,量程0~5V,内阻5kΩ
电流表A1,量程0~100mA,内阻4Ω
电流表A2,量程0~500mA,内阻0.4Ω
滑动变阻器R1,最大阻值10Ω,额定电流1.0A
滑动变阻器R2,最大阻值5Ω,额定电流0.5A
直流电源E,电动势约为6V,内阻约为0.5Ω
①在上述器材中,滑动变阻器应选;
电流表应选.
②在虚线框内画出实验的电路图,并在图中注明各元件的符号。
③某实验小组完成实验后利用实验中得到的实验数据在I-U坐标系中,描绘出如
图7-5-6所示的小灯泡的伏安特性曲线.根据此图给出的信息,可以判断下图中正确的是(图中P为小灯泡的功率)( )
图7-5-6
35.(18分)如图甲所示,两平行金属板长度l不超过0.2m,两板间电压U随时间t变化的图象如图乙所示。
在金属板右侧有一左边界为MN、右边无界的匀强磁场,磁感应强度B=0.01T,方向垂直纸面向里。
现有带正电的粒子连续不断地以速度v0=105m/s射入电场中,初速度方向沿两板间的中线oo'方向。
磁场边界MN与中线oo'垂直。
已知带电粒子的比荷
,粒子的重力和粒子之间的相互作用力均可忽略不计。
(1)
在每个粒子通过电场区域的时间内,可以把板间的电场强度看作是恒定的。
请通过计算并说明这种处理能够成立的理由;
(2)设t=0.1s时刻射人电场的带电粒子恰能从金属板边缘穿越电场射入磁场,求该带电粒子射出电场时速度的大小;
(3)对于所有经过电场射入磁场的带电粒子,设其射人磁场的人射点和从磁场射出的出射点间的距离为d,试判断d的大小是否随时间变化?
若不变,证明你的结论;
若变化,求出d的变化范围。
(请把答案写在答题卷上)
36.(18分)如图所示,一个带有
圆弧的粗糙滑板A的总质量mA=3kg,其圆弧部分与水平部分相切于P,水平部分PQ长L=3.75m.开始时,A静止在光滑水平面上.现有一质量mB=2kg的小木块B从滑块A的右端以水平初速度v0=5m/s滑上A,小木块B与滑板A之间的动摩擦因数μ=0.15,小木块B滑到滑板A的左端并沿着圆弧部分上滑一段弧长后返回,最终停止在滑板A上.
(1)求A、B相对静止时的速度大小.
生物科参考答案与评分标准
题号
5
24
25
答案
A
C
B
BC
BD
26.(16分,每空2分)
(1)下丘脑促进肾小管和集合管对水分的重吸收
(2)减少无
(3)T细胞促进B细胞(乙细胞)增殖分化为浆细胞和记忆细胞
(4)增加偏高
31、(16分)
(1)①2.67(2分)②<
1(2分)③<
(2分)
(2)5.6×
10—5mo1/L(2分)(3)172.5(2分)(4)FePO4+Li++e-=LiFePO4(2分);
Li-e—=Li+(2分)1.4g(2分)。
32、(16分)
(1)漏斗、烧杯、玻璃棒(3分);
蒸发浓缩、冷却结晶、过滤洗涤烘干(3分)
(2)Mg(OH)2、Fe(OH)3、BaSO4(3分);
CaCO
3、BaCO3(2分)
(3)向上层清液中滴加几滴BaCl2溶液,若有沉淀生成,则未过量,若无沉淀生成,则已过量(3分)(4)重结晶(2分)
33、(16分)
(1)(2分)固体是Na2SO3和Na2SO4的混合物
(2)(3分)节约药品、减少污染、符合绿色化学思想。
(3)
在W管a处滴入适量品红溶液(1分)、b处滴入适量10%NaOH溶液(1分);
用针筒吸入适量10%盐酸(1分),将针头穿过微型试管的胶塞,向固体样品中注入该溶液。
(2分)若有气泡放出,a处品红溶液褪色,则假设一或假设三成立;
若无汽泡放出、且品红不褪色,则假设二成立。
再吸入适量0.1mol/LBaCl2溶液(1分)注入微型试管中
(2分)若出现白色沉淀,结合步骤2中品红褪色,则假设三成立;
若未出现白色沉淀结合步骤2中品红褪色,则假设一成立。
(4)2SO2+2H2
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