湖南省醴陵一中攸县一中学年高二下学期期Word文件下载.docx

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C．已知中和热为△H=﹣57.3kJ/mol，则1mol稀硫酸和足量稀NaOH溶液反应的反应热就是中和热

D．已知S（g）+O2（g）═SO2（g）△H1；

S（s）+O2（g）═SO2（g）△H2，则△H1＜△H2

5.在密闭容器中的一定量混合气体发生反应：

aA（g）+bB（g）

cC（g），达到平衡后，测得A的浓度为0.5mol・L-1，在温度不变的情况下，将容器的容积扩大到原来的两倍，测得A的浓度为0.3mol・L-1，则下列判断正确的是（ 

）

A.a+b<

cB.C的体积分数下降

C.B的浓度增大D.A的转化率增大

6.苯佐卡因是局部麻醉药，常用于手术后创伤止痛、溃疡痛等，其结构简式为

。

下列关于苯佐卡因的叙述正确的是（）

A．分子式为C9H14NO2

B．苯环上有2个取代基，且含有硝基的苯佐卡因的同分异构体有6种

C．1mol该化合物最多与4mol氢气发生加成反应

D．分子中将氨基转化成硝基的反应为氧化反应

7.下列实验方案正确的是（　　）

A．证明溴乙烷中溴元素的存在：

向溴乙烷中加入NaOH溶液，共热，冷却后加入AgNO3溶液，产生浅黄色沉淀

B．可以用水分离苯和溴苯

C．苯甲酸的提纯：

将1g粗苯甲酸放到100mL的烧杯里，加入50mL水，加热完全溶解后趁热过滤，静置冷却可析出苯甲酸晶体

D．除去苯中的苯酚杂质：

向混有苯酚的苯中加入浓溴水，产生白色沉淀，再过滤

8.恒温、恒容，向密闭容器中加入1molA,1molB，发生下列反应：

A（g）+B（g）

xC（g），达到平衡，下列说法一定正确的是（）

A.又加入1molA，正反应速率增大，逆反应速率不变

B.又加入1molA、1molB，达到新平衡，A的转化率增大

C.△H不变，是该反应平衡的标志

D.a、c两个相同的密闭容器，均投入等量的1molA,1molB，

反应体系总压强随时间的变化如右图所示。

则a相对于c，改变的条件为升温

9.某学生用0.2000mol·

L－1的标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，下列操作会引起实验结果偏大的是（）

A．在锥形瓶装液前，留有少量蒸馏水

B．滴定前，滴定管尖嘴有气泡，滴定后无气泡

C．锥形瓶先用蒸馏水洗涤后，未用待测液润洗

D．用酸式滴定管量取液体时，读数，之前俯视，之后平视

10．下列说法不正确的是（　　）

A．将pH均为a的氢氧化钠溶液和氨水分别加水稀释100倍，pH变为b和c，则a、b、c的大小关系是a>

c>

b

B．常温下，浓度均为0.1mol·

L－1的①醋酸、②盐酸、③醋酸钠溶液，水的电离程度的顺序为③>

①>

②

C．物质的量浓度相同的①氯化铵溶液、②硫酸铵溶液、③碳酸氢铵溶液，c（NH4+）的顺序为①=②>

③

D．常温下，将相同体积的pH＝3的硫酸和pH＝11的一元碱BOH溶液混合，所得溶液可能为中性，也可能为酸性

11．在T℃时，铬酸银（Ag2CrO4）在水溶液中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。

下列说法中不正确的是（　　）

A．T℃时，在Y点和Z点，Ag2CrO4的Ksp相等

B．向饱和Ag2CrO4溶液中加入固体K2CrO4不能使

溶液由Y点变为X点

C．T℃时，Ag2CrO4的Ksp为1×

10－8

D．图中a＝

×

10－4

12.锂空气电池放电时的工作原理如图所示．下列叙述正确的是（　　）

A、放电时Li+由B极向A极移动

B、电池放电反应为4Li+O2+2H2O=4LiOH

C、正极反应式为O2+4H++4e-=2H2O

D、电解液a可以为LiCl溶液

13．在某密闭容器中发生反应：

2SO2（g）＋O2（g）

2SO3（g）　ΔH＜0，某研究小组研究了其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，针对图像下列分析不正确的是（　　）

A．图Ⅰ研究的是t1时刻增大压强（缩小体积）对反应速率的影响

B．图Ⅱ研究的是t1时刻通入氦气（保持恒容）对反应速率的影响

C．图Ⅱ研究的是t1时刻加入合适的催化剂对反应速率的影响

D．图Ⅲ研究的是温度对化学平衡的影响，且乙的温度较高

14.对

的表述不正确的是（）

A．该物质能发生缩聚反应

B．该物质有7种不同环境的氢原子

C．该物质遇FeCl3溶液显色，1mol该物质最多能与含1molBr2的溴水发生取代反应

D．1mol该物质最多消耗Na、NaOH、NaHCO3的物质的量之比为2:

2:

1

15．为提纯下列物质（括号内的物质为杂质），所选用的除杂试剂和分离方法都正确的是

（　　）

选项

A

B

C

D

被提纯物质

乙酸乙酯（乙酸）

乙醇（乙酸）

乙烷（乙烯）

溴苯（溴）

除杂试剂

饱和碳酸钠溶液

氢氧化钠溶液

酸性高锰酸钾溶液

KI溶液

分离方法

分液

洗气

16．有0.2mol某有机物和0.5mol氧气在一密闭容器中燃烧得产物为CO2、CO、H2O（气）。

产物依次通过浓硫酸时，浓硫酸的质量增加了10.8g；

再通过灼热的氧化铜时，氧化铜

的质量减轻了3.2g；

又通过碱石灰时，碱石灰的质量增加了17.6g。

该有机物的化学

式是（　　）

A．C2H4　　　　　　　B．C2H6O2

C．C2H6OD．C3H6O3

第Ⅱ卷

二、非选择题：

17题～第21题（共52分）。

17.（9分）甲醇是一种重要的可再生能源．

已知：

2CH4（g）+O2（g）=2CO（g）+4H2（g）△H=akJ/mol

CO（g）+2H2（g）=CH3OH（g）△H=bkJ/mol

（1）写出由CH4和O2制取CH3OH（g）的热化学方程式：

__________________________．

（2）反应：

图1是反应CO（g）+2H2（g）

CH3OH（g）

中CO和CH3OH（g）的物质的量浓度随时间（t）

的变化曲线．从反应开始至达到平衡时，用H2表示的反

应速率v（H2）=_________________________．

（3）在一容积可变的密闭容器中充入10molCO和20mol

H2，发生反应CO（g）+2H2（g）

CH3OH（g）并达到

平衡，CO的平衡转化率随温度（T）、压强（P）的变化曲线

如图2所示．

①能判断该反应达到化学平衡状态的是_____（填选项字母）．

A．H2的消耗速率等于CH3OH的生成速率的2倍

B．H2的体积分数不再改变

C．H2的转化率和CO的转化率相等D．混合气体的平均相对分子质量不再改变

②比较KA、KB、KC的大小：

____________．

（4）由合成气制甲醇

合成气CO和H2在一定条件下能发生如下反应：

CO（g）+2H2（g）

CH3OH（g）。

在容积均为VL的甲、

乙、丙三个密闭容器中分别充入amolCO和2amolH2，

三个容器的反应温度分别为T1、T2、T3且恒定不变，在

其他条件相同的情况下，实验测得反应均进行到tmin时

CO的体积分数如图所示，此时三个容器中一定处在化学平衡状态的是

________（填“T1”或“T2”或“T3”）；

18.（9分）电化学在我们的生产生活中占有越来越重要的地位。

（1）燃料电池是一种绿色环保、高效的化学电源。

下图为甲醇燃料电池，则负极反应式为____________________________________________。

用甲醇燃料电池电解300ml饱和食盐水，则电解的离子方程式为____________________________________________

电解一段时间后，当溶液的pH值为13时，消耗O2的质量为_______g（忽略溶液体积变化）

（2）利用电化学原理，将NO2、O2和熔融KNO3制成燃料电池，模拟工业电解法来处理含Cr2O72-废水，如下图所示；

电解过程中溶液发生反应：

Cr2O72-+6Fe2++14H+═2Cr3++6Fe3++7H2O

①甲池工作时，NO2转变成绿色硝化剂Y，Y是N2O5，可循环使用．则石墨Ⅰ附近发生的电极反应式为______________________________________．

②向完全还原为Cr3+的乙池工业废水中滴加NaOH溶液，可将铬以Cr（OH）3沉淀的形式除去，已知Cr（OH）3存在以下溶解平衡：

Cr（OH）3（s）═Cr3+（aq）+3OH-（aq），常温下Cr（OH）3的溶度积Ksp=c（Cr3+）•c3（OH-）=1.0×

10-32，要使c（Cr3+）降至10-5mol•L-1，溶液的pH应调至________．

19.（11分）常温下：

（1）泡沫灭火器的灭火原理是（用离子方程式表示） 

。

（2）已知T℃时，Kw=1×

10-12，在该温度时，将pH=9的NaOH溶液aL与pH=2的H2SO4溶液bL混合（忽略混合后溶液体积的变化），若所得混合溶液的pH=3，则a：

b=。

（3）现有HA、HB 

两种酸。

室温下用0.1mol·

L-1NaOH溶液分别滴定20.00 

mL浓度均为0.1mol·

L-1的HA、HB两种酸的溶液，滴定过程中溶液的pH随滴入的NaOH 

溶液体积的变化如下图。

①与曲线Ⅰ上的c点对应的溶液中各离子浓度由大到小的顺序为_______________________________________________________；

b 

点对应的溶液中c（HB）____c（B-）（填“>

”“<

”或“=”）。

②Kh（B-）=______________

③若用酚酞为指示剂，室温下用0.1mol·

L-1NaOH溶液滴定

20.00 

mL浓度为0.1mol·

L-1HB溶液，滴定终点现象为_________________________________________

（4）用200mL2mol/LNaOH溶液充分吸收0.4molCO2，充分反应后所得溶液中各粒子（除H2O分子外的所有粒子）浓度由大到小的顺序为（反应后的溶液呈碱性）_____________________________________________________________

20.（8分）

（1）某化学兴趣小组利用下图装置进行乙酸乙酯合成和分离的实验探究，请回答以下问题

①写出合成乙酸乙酯的化学方程式________________________________________。

②仪器b的名称________蒸馏时加入碎瓷片的目的_____________________

③经过0.5h加热反应后，将反应装置c中粗产品转移至d中进行蒸馏。

物质

98.3%浓硫酸

乙酸乙酯

乙酸

乙醇

乙醚

水

沸点

338℃，

77.1℃

118℃

78.5℃

34.6℃

100℃

根据上表分析，蒸馏后得到的乙酸乙酯中，最有可能含有________________杂质。

（2）溴乙烷性质的探究

①用如图乙实验装置（铁架台、酒精灯略）验证溴乙烷的

性质：

在试管中加入10 

mL 

6 

mol·

L−1NaOH溶液和2 

mL

溴乙烷，振荡、静置，液体分层，水浴加热。

观察到___________，表明溴乙烷与NaOH溶液已完全反应。

②为证明溴乙烷在NaOH乙醇溶液中反应的气体产物为乙烯，将生成的气体通入如图丙装置。

a试管中的水的作用是___________，若无a试管，b试管中的试剂应为___________。

21.（15分）合成有机物I的路线如下：

（1）C中所含官能团的名称是__________________B的名称__________

（2）写出由溴甲苯生成A的化学方程式________________________________

（3）写出G在酸性条件下水解的化学方程式______________________________

（4）写出B与新制银氨溶液反应的化学方程式_____________________________

（5）与C互为同分异构体，属于芳香族的，只含一个侧链的酯类物质有_____种，其中核磁共振氢谱有6组峰，且峰面积之比为1:

1的结构简式为____________________

（6）根据已有知识并结合相关信息，写出以乙醛为原料制备

的合成路线流程图（无机试剂任用）。

合成路线流程图示例如下：

化学答案

（16×

3＇=48＇）

1.C2.D3.D4.D5.B6.D7.C8.D9.B10.C11.C12.B13.B14.B15.A16.C

二、非选择题（52分）

17.（9分）

（1）2CH4（g）+O2（g）=2CH3OH（g）△H=（a+2b）kJ/mol（2＇）

（2）0.15mol/（L.min）（1＇）（3）①BD（2＇）

②KA=KB>

KC（2＇）（4）T3（2＇）

18.（9分）

（1）CH3OH–6e-+8OH-=CO32-+6H2O（2＇）

（2＇）；

0.24g（2＇）

（2）①NO3-+NO2–e-=N2O5（2＇）②5（1＇）

19.（11分）

（1）Al3++3HCO3-=Al（OH）3↓+3CO2↑（2＇）

（2）9:

2（2＇）

（3）①c（Na+）>

c（B-）>

c（OH-）>

c（H+）（1＇）<

（1＇）

②10-9（1＇）

③滴入最后一滴NaOH溶液，溶液由无色变为浅红色，且30秒保持稳定（2＇）

（4）c（Na+）>

c（HCO3-）>

c（H2CO3）>

c（H+）>

c（CO32-）（2＇）

20.（8分）

（1）①（2＇）

②冷凝管（1＇）；

防暴沸（1＇）③乙醇（1＇）

（2）①液体不分层（1＇）②吸收乙醇；

（1＇）

溴水或溴的四氯化碳溶液（1＇）

21.（15分）

（1）羟基、醛基（1分）；

苯甲醛（1分）

（2）（2＇）

（3）（2＇）

（4）

（2＇）

（5）6（2＇）；

（2＇）

（6）（3＇）

题号

知识点

题型

能力要求

难度系数

分值

化学反应进行的方向

催化剂不改变反应热

选择题

易

3

2

生命中的基础有机化学物质

醛基能否使溴水褪色

有机基础

4

热化学方程式

5

平衡移动的理解

中

6

有机物的性质综合

7

有机物的分离、提纯

8

化学平衡、速率

9

滴定误差分析

10

水溶液中离子平衡综合

难

11

溶解平衡曲线图

12

原电池原理

13

速率、平衡图像

14

有机物性质

15

16

燃烧法确定分子式

17

化学平衡、反应热

填空题

18

电化学、溶解平衡

19

水溶液中的离子平衡

20

有机实验

21

有机综合

联考化学学科双向细目表