高三上学期第二次月考化学试题 缺答案Word文件下载.docx
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3、茅台九中存在少量具有凤梨香味的物质X,其结构如下图所示。
下列说法正确的是
2019-2020年高三上学期第二次月考化学试题缺答案
A.X难溶于乙醇B.酒中的少量丁酸能抑制X的水解
C.分子式为C4H8O2且官能团与X相同的物质有5种
D.X完全燃烧后生成CO2和H2O的物质的量比为1∶2
4、设NA为阿伏伽德罗常数值,下列有关叙述正确的是
A.28g乙烯和丙烯混合气体中的碳原子数为2NA
B.1molN2与4molH2反应生成的NH3分子数为2NA
C.1molFe溶于过量硝酸,电子转移数为2NA
D.标准状况下,2.24LCCl4含有的共价键数为0.4NA
5、下列各组离子能在水溶液中大量共存的是
A.Ca2+、SO42-、H+、HCO3-B.H+、NO3-、Cl-、SiO32-、
C.K+、Fe3+、H+、NO3-D.K+、Na+、CO32-、SiO32-、
6、下列有关反应或对事实解释的离子方程式不正确的是
A.盛放NaOH溶液的试剂瓶不能用玻璃塞:
SiO2+2OH-=SiO32-+H2O
B.双氧水中加入稀硫酸和KI溶液:
H2O2+2H++2I-=I2+2H2O
C.用铜作电极电解CuSO4溶液:
2Cu2++2H2O
2Cu+O2↑+4H+
D.消毒液与洁厕灵(主要成分是HCl)混用,产生有毒Cl2:
2H++Cl-+ClO-=Cl2+H2O
7、用下图所示实验装置进行相应实验,能达到实验目的的是
A.用图①所示装置,蒸干NH4Cl饱和溶液制备NH4Cl晶体
C.用图④所示装置,分离CCl4萃取I2水后的有机层和水层
D.用图④所示装置,可以证明氧化性Cl2>Br2>I2
8、用如图所示装置进行下列实验:
将①中溶液滴入②中,预测的现象与实际相符的是
选项
①中物质
②中物质
预测②中的现象
稀盐酸
碳酸钠与氢氧化钠的混合溶液
立即产生气泡
浓硝酸
用砂纸打磨过的铝条
产生红棕色气体
氯化铝溶液
浓氢氧化钠溶液
产生大量白色沉淀
草酸溶液
酸性高锰酸钾溶液
溶液逐渐褪色
9、实验室中,从海带中提取I2的实验流程如下图所示,下列说法不正确的是
A:
操作①用到的玻璃仪器有:
烧杯、玻璃棒、漏斗
B.操作②中需加入氧化剂
C.可以用四氯化碳或酒精代替苯作萃取剂
D.蒸馏I2的苯溶液可获取I2并回收苯
10、向27.2gCu和Cu2O的混合物中加入某浓度的稀硝酸0.5L,固体物质完全反应,生成NO和Cu(NO3)2。
在所得溶液中加入1.0mol/L的NaOH溶液1.0L,此时溶液呈中性,金属离子已完全沉淀,沉淀质量为39.2g。
下列有关说法不正确的是
A.Cu与Cu2O的物质的量之比为2:
1
B.硝酸的物质的量浓度为2.6mol/L
C.产生的NO在标准状况下的体积为4.48L
D.Cu、Cu2O与硝酸反应后剩余HNO3为0.2mol
11、加热HCOONa固体,发生的反应有:
2HCOONa=Na2C2O4+H2↑①
2HCOONa=Na2CO3+H2↑+CO↑②
Na2C2O4=Na2CO3+CO↑③
HCOONa加热分解时,固体失重率与温度的关系如下图所示。
A.T<415℃时,只有反应①发生B.反应①、②不可能同时发生
C.570℃<T<600℃时,残留固体的主要成分是Na2CO3
D.Na2C2O4、HCOONa、Na2CO3中碳元素的化合价依次升高
12、锌-空气燃料电池可用作电动车动力电源,电池的电解质溶液为KOH溶液,反应为2Zn+O2+4OH–+2H2O===2Zn(OH)42-。
A.充电时,电解质溶液中K+向阳极移动
B.充电时,电解质溶液中c(OH-)逐渐减小
C.放电时,负极反应为:
Zn+4OH–-2e–===Zn(OH)42-
D.放电时,电路中通过2mol电子,消耗氧气22.4L(标准状况)
13、金属元素在元素世界中占有十分重要的地位,Al、Fe、Cu都是重要的金属元素。
A.三者对应的氧化物均为碱性氧化物
B.三者的单质放置在空气中均只生成氧化物
C.制备AlCl3、FeCl3、CuCl2均不能采用将溶液直接蒸干的方法
D.电解AlCl3、FeCl3、CuCl2的混合溶液时阴极上依次析出Al、Fe、Cu
14、糕点包装中常见的脱氧剂组成为还原性铁粉、氯化钠、炭粉等,其脱氧原理与钢铁的吸氧腐蚀相同。
下列分析正确的是
A.脱氧过程是吸热反映,可降低温度,延长糕点保质期
B.脱氧过程中铁作原电池正极,电极反应为:
Fe-3e→Fe3+
C.脱氧过程中碳做原电池负极,电极反应为:
2H2O+O2+4e→4OH-
D.含有1.12g铁粉的脱氧剂,理论上最多能吸收氧气336mL(标准状况)
15、氢能是理想的清洁能源,通过以下反应均可获取H2。
下列有关说法正确的是
①太阳光催化分解水制氢:
2H2O(l)═2H2(g)+O2(g)△H1=571.6kJ•mol-1
②焦炭与水反应制氢:
C(s)+H2O(g)═CO(g)+H2(g)△H2=131.3kJ•mol-1
③甲烷与水反应制氢:
CH4(g)+H2O(g)═CO(g)+3H2(g)△H3=206.1kJ•mol-1
A.反应①中电能转化为化学能
B.反应②为放热反应
C.反应③使用催化剂,△H3减小
D.反应CH4(g)=C(s)+2H2(g)的△H=74.8kJ•mol-1
回答下列问题:
(1)NaClO2中Cl的化合价为_______。
(2)写出“反应”步骤中生成ClO2的化学方程式_______。
(3)“电解”中阴极反应的主要产物是______。
(4)“尾气吸收”是吸收“电解”过程排出的少量ClO2。
此吸收反应中,氧化剂与还原剂的物质的量之比为________。
(5)“有效氯含量”可用来衡量含氯消毒剂的消毒能力,其定义是:
每克含氯消毒剂的氧化能力相当于多少克Cl2的氧化能力。
NaClO2的有效氯含量为____。
(计算结果保留两位小数)
17、CuCl晶体呈白色,熔点为430℃,沸点为1490℃,见光分解,露置于潮湿空气中易被氧化,难溶于水、稀盐酸、乙醇,易溶于浓盐酸生成H3CuCl4,反应的化学方程式为CuCl(s)+3HCl(aq)
H3CuCl4(aq)。
(1)实验室用下图所示装置制取CuCl,反应原理为:
2Cu2++SO2+8Cl-+2H2O===2CuCl43-+SO42-+4H+
CuCl43-(aq)
CuCl(s)+3Cl-(aq)
①装置C的作用是
。
②装置B中反应结束后,取出混合物进行如下图所示操作,得到CuCl晶体。
操作ⅱ的主要目的是
;
操作ⅳ中宜选用的试剂是
③实验室保存新制CuCl晶体的方法是
④欲提纯某混有铜粉的CuCl晶体,请简述实验方案:
(2)某同学利用如下图所示装置,测定高炉煤气中CO、CO2、N2和O2的百分组成。
已知:
i.CuCl的盐酸溶液能吸收CO形成Cu(CO)Cl·
H2O。
ii.保险粉(Na2S2O4)和KOH的混合溶液能吸收氧气。
①D、F洗气瓶中宜盛放的试剂分别是
、
②写出保险粉和KOH的混合溶液吸收O2的离子方程式:
18、研究NOx、CO等大气污染物的测量及处理具有重要意义。
(1)在汽车尾气系统中装置催化转化器,可有效降低NOx的排放。
NOx在催化转化器中被CO还原成N2排除。
写出NO被CO还原的化学方程式:
______________________。
(2)选择性催化还原技术(SCR)是目前最成熟的烟气脱硝技术,即在金属催化剂作用下,用还原剂(如NH3)选择性地与NOx反应生成N2和H2O。
①已知:
4NH3(g)+5O2(g)
4NO(g)+6H2O(g)△H=-905.5kJ•mol-1
N2(g)+O2(g)
2NO(g)△H=+180kJ•mol-1
完成该方法中主要反应的热化学方程式
4NH3(g)+4NO(g)+O2(g)
4N2(g)+6H2O(g)△H=_________________。
②该方法应控制反应温度在315~400℃之间,反应温度过低会影响反应速率,但温度也不宜过高,原因是___________________。
③氨氮比[n(NH3)/n(NO)]会直接影响该方法的脱硝率。
350℃时,只改变氨气的投放量,反应物x的转化率与氨氮比的关系如右图所示,则X是________________
(填化学式)。
当n(NH3)/n(NO)>1.0时,烟气中NO浓度反而增大,主要原因是________________
(3)通过NOx传感器可监测NOx的含量,其工作原理示意图如下:
①Pt电极上发生的是______________反应(填“氧化”或“还原”)。
②写出NiO电极的电极反应式:
___________________________________。
三、选做题(任选一题作答)
[选修3:
物质结构与性质](15分)
19、氢化铝钠(NaAlH4)是一种新型轻质储氢材料,掺入少量Ti的NaAlH4在150℃时释氢,在170℃、15.2MPa条件下又重复吸氢。
NaAlH4可由AlCl3和NaH在适当条件下合成.NaAlH4的晶胞结构如图所示.
(1)基态Ti原子的价电子轨道表示式为__________________。
(2)NaH的熔点为800℃,不溶于有机溶剂.NaH属于
晶体,其电子式为______________。
(3)AlH4-中,Al的轨道杂化方式为
例举与AlH4-空间构型相同的一种离子和一种分子___________、___________(填化学式)。
(4)NaAlH4晶体中,与AlH4-紧邻且等距的Na+有
个;
NaAlH4晶体的密度为
g•cm-3(用含a的代数式表示).若NaAlH4晶胞底心处的Na+被Li+取代,得到的晶体为
(5)AlCl3在178℃时升华,其蒸气的相对分子质量约为267,分子中有两个配位键,蒸气分子的结构式为______________(标明配位键)。
(6)NaAlH4的释氢机理为:
每3个AlH4-中,有2个分别释放出3个H原子和1个Al原子,同时与该Al原子最近邻的Na原子转移到被释放的Al原子留下的空位,形成新的结构.这种结构变化由表面层扩展到整个晶体,从而释放出氢气。
该释氢过程可用化学方程式表示为___________________________________。
[选修5:
有机化学基础](15分)
20、端炔烃在催化剂存在下可发生偶联反应,成为Glaser反应。
2R—C≡C—H
R—C≡C—C≡C—R+H2
该反应在研究新型发光材料、超分子化学等方面具有重要价值。
下面是利用Glaser反应制备化合物E的一种合成路线:
(1)B的结构简式为______,D
的化学名称为______。
(2)①和③的反应类型分别为______、______。
(3)E的结构简式为______。
用1molE合成1,4—二苯基丁烷,理论上需要消耗氢气_______mol。
(4)化合物(
)也可发生Glaser偶联反应生成聚合物,该聚合反应的化学方程式为_____________________________________。
(5)芳香化合物F是C的同分异构体,其分子中只有两种不同化学环境的氢,数目比为3:
1,写出其中3种的结构简式_______________________________。
(6)写出用2—苯基乙醇为原料(其他无机试剂任选)制备化合物D的合成路线__________。
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- 高三上学期第二次月考化学试题 缺答案 上学 第二次 月考 化学试题 答案