广东高考各市二模化学试题 广二模 深二模 佛山等地二模化学试题Word下载.docx

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22.Li-SOCl2电池可用于心脏起搏器。

电极材料分别为锂和碳，电解液是LiAlCl4-SOCl2。

电池的总反应可表示为：

。

电池工作时，下列说法正确的是

A.裡电极发生还原反应

B.电子通过外电路从锂电极流向碳电极

C.每生成1molSO2转移4mol电子

D.SOCl2既是氧化剂又是还原剂

23.对实验I-IV的实验现象预测正确的是

A.实验I试管中红色溶液逐渐变成无色溶液

B.实验II试管中出现淡黄色浑浊

C.实验III碳棒上有无色气泡产生

D.实验IV中酸性KMn04溶液中出现气泡且颜色逐渐褪去

二、解答题

30.（16分）共轭双烯与含有双键的化合物相互作用，能生成六元环状化合物，常用于有机反应①：

化合物II可发生以下反应：

（1）化合物I的分子式为_______1mol该物质完全燃烧需消耗_______molO2。

（2）

反应②的化学方程式为______________

（3）反应③是缩聚反应，化合物IV的结构简式为_______

（4）在一定条件下，化合物V和化合物VI能发生类似反应①的反应，生成两种化合物（互为同分异构体），其结构简式分别为________、______

（5）下列关于化合物I、II、V、VI的说法正确的有_______（填字母）。

A.I属于芳香烃

B.I、II、V均能使溴的四氯化碳溶液褪色

C.V与足量H2加成后的产物是3-甲基戊烷

D.加热条件下VI能与新制Cu（OH）2反应生成红色沉淀

31.（16分）工业上常利用醋酸和乙醇合成有机溶剂乙酸乙酯：

巳知CH3COOH、C2H5OH和CH3COOC2H5的沸点依次为1180C、780C、770C。

在其他条件相同时，某研究小组进行了多次实验，实验结果如图所示。

（1）该研究小组的实验目的是_________

（2）600C下反应40min与700C下反应20min相

比，前者的平均反应速率_________后者（填“小于”、“等于”或“大于”）。

（3）如图所示’反应时间为40min、温度超过800C时，乙酸乙酯产率下降的原因可能是_______（写出两条）。

（4）某温度下，将0.10molCH3COOH溶于水配成1L溶液。

①实验测得已电离的醋酸分子占原有醋酸分子总数的1.3%,求该温度下CH3COOH的电离平衡常数K（水的电离忽略不计，醋酸电离对醋酸分子浓度的影响忽略不计）

②向该溶液中再加入_________molCH3COONa可使溶液的pH约为4。

（溶液体积变化忽略不计）

32.（16分）硫酸铅广泛应用于制造蓄电池、白色颜料等。

利用锌冶炼过程中的铅浮渣生产琉酸铅的流程如下：

已知铅浮渣的主要成分是PbO、Pb.还含有少量Ag、Zn,CaO和其他不溶于硝酸的杂质。

250C时，

（1）已知步骤I有NO产生，浸出液中含量最多的阳离子是Pb2+。

分别写出PbO、Pb参加反应的化学方程式___________、__________

（2）步溪I需控硝酸的用量并使Pb稍有剩余，目的是______________。

（3）母液可循环利用于步骤I，其溶质主要是_______（填一种物质化学式），若母液中残留的

过多.循环利用时可能出现的问题是______________。

（4）产品PbSO4还需用Pb（NO3）2溶液多次洗涤.目的是除去_______。

（5）铅蓄电地的电解液是琉酸.充电后两个电极上沉积的PbSO4分别转化为PbO2和Pb,充电时阴扱的电极反应式为______________。

33.（16分）某研究小组在实验室中用铜粉（含铁粉5%以上）制取胆矾（CuSO4.5H2O）并检验其纯度陧选试剂：

、浓硝酸、3%H202、

、20%KSCN有关物质溶解度如下表（单位g/100gH20）。

温度/0C

20

40

60

80

100

CuSO4

14.3

20.7

28.5

40.0

55.0

75.4

Cu（NO3）2

81.8

124.8

163.1

181.8

207.8

247.3

（1）在答题卡上补充完成制取胆矾的实验方案。

实验步骤

预期现象

步骤1:

除铁。

将铜粉置于烧杯中，_________

步骤2:

溶解。

将步骤1得到的铜粉置于烧杯中，___________________________

步骤3:

结晶。

将步骤2所得溶液蒸发浓缩至液面有晶膜出现，冷却至室温，过滤得粗产品。

（2）完成步骤1后，检验铜粉中的铁是否除净的实验操作是_________

（3）若胆矾中含有少量

，测定其中

的含量，实验步骤如下：

称量胆巩样品的质量为m,,加水溶解，滴加足量BaCl2溶液，充分反应后过滤，将滤渣烘干、冷却，称得其质量为m2。

样品中

的质量分数为________（列出算式o化学式量：

2012年深圳二模化学题

7、下列关于有机物说法正确的是

A．工业上可通过石油分馏直接得到甲烷、乙烯和苯

B．一定条件下，HCOOH、HCHO和葡萄糖都能发生银镜反应

C．实验室可用酸性高锰酸钾溶液鉴别苯、甲苯和己烯

D．棉、麻、丝、毛及合成纤维完全燃烧的产物中只有CO2和H2O

8、下列叙述中，正确的是

A．14C中含有14个中子

B．1H、2H、3H是同一种核素

C．根据酸溶液中c（H+）大小，可将酸分为强酸和弱酸

D．根据分散质颗粒大小，可将分散系分为浊液、胶体和溶液

9、下列有关化学实验的说法中，不正确的是

A．用碱石灰可以干燥NH3、H2和C2H4三种气体

B．用萃取法分离溴水（过量）和KI溶液反应生成的碘单质

C．用煤油来保存少量金属钠

D．实验室在点燃乙烯前要检验乙烯的纯度

10、用nA表示阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是

A．1mol乙基（-CH2CH3）中含有共价键的总数为7nA

B．粗铜精炼时转移1mol电子，阳极上溶解的Cu原子数一定为0.5nA

C．7.8gNa2O2中含有的阴离子总数为0.1nA

D．标况下11.2LCO和CO2混合气体中，所含碳原子数为nA

11、下列表达中，正确的是

A.饱和氯水中可大量共存Na+、CO32-、SO32-

B.溶液中可大量共存Mg2+、HCO3-、SO42-、OH-

C.向稀硝酸中加入过量的铁粉：

3Fe+2NO3-+8H+=3Fe2++2NO↑+4H2O

D.AlCl3溶液和过量浓氨水混合：

Al3++4NH3·

H2O=Al（OH）4-+4NH4+

12、水的电离平衡曲线如下图所示。

A．图中对应点的温度关系为：

a＞b

B．水的电离常数KW数值大小关系为：

b＞d

C．温度不变，加入少量NaOH可使溶液从c点变到a点

D．在b点对应温度下，将pH=2的H2SO4与pH=10的

NaOH溶液等体积混合后，溶液显酸性

a

b

c

d

22、a、b、c、d是短周期元素，在周期表中的相对位置如图所示。

c元素原子核外M层电子数是K层电子数的2倍。

下列说法中，错误的是

A．原子半径：

c＜b

B．气态氢化物的稳定性：

b＞d

C．高温下，a单质可与c的氧化物发生置换反应

D．b的最高价氧化物对应的水化物中既含共价键又含离子键

23、下列有关物质的量浓度关系中，正确的是

A．等物质的量浓度等体积的NH4HSO4和NaOH溶液混合：

c（Na+）＝c（SO42-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）

B．室温下,pH=3的醋酸与pH=11的NaOH溶液等体积混合：

c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+）

C．浓度均为0.1mol·

L-1CH3COONa、NaHCO3、-ONa溶液中：

若c（OH-）分别为c1、c2、c3，则c3＞c2＞c1

D．NaHCO3溶液中：

c（Na+）=c（H2CO3）+c（HCO3-）+2c（CO32-）

30.（15分）G是香料，属于芳香族化合物。

请根据下图中有机物的转化关系回答问题。

（无机产物已略去）

已知：

醛能发生羟醛缩合反应，再脱水生成不饱和醛：

（1）A的结构简式为：

；

C中含氧官能团的名称是：

。

（2）指出C+D→E的反应类型。

（3）写出高分子树脂G的分子式。

（4）写出生成F的化学方程式。

（5）与D互为同分异构体，且同时符合下列要求的有机物有种。

①与NaHCO3溶液反应放出CO2；

②苯环上有两个取代基。

31.（16分）苯乙烷（-C2H5）可生产塑料单体苯乙烯（-CH=CH2），其原理反应是：

-C2H5（g）-CH=CH2（g）+H2（g）；

△H=+125kJ·

mol-1。

某温度下，将0.40mol-C2H5（g）充入2L真空密闭容器中发生反应，测定该容器内的物质，得到数据如下表：

时间/min

10

30

n（-C2H5）/mol

0.40

0.30

0.26

n2

n3

n（-CH=CH2）/mol

0.00

0.10

n1

0.16

（1）n1=mol，计算该反应的平衡常数，K=。

（2）工业上常以高温水蒸气作为反应体系的稀释剂（不参与反应）。

-C2H5（g）的平衡转化率与水蒸气的用量、体系总压强的关系如图31-1所示。

当其它条件不变时，水蒸气的用量越大，平衡转化率将（填“越大”、“越小”或“不变”），原因是。

（3）副产物H2用做氢氧燃料电池。

写出酸性条件下，该电池正极的电极反应式。

（4）在相同条件下，若最初向该容器中充入-CH=CH2（g）和H2（g），假设在40min时达到上述同样的平衡状态，请在图31-2中画出并标明该条件下-C2H5（g）和

-CH=CH2（g）的浓度c随时间t变化的曲线。

32.（17分）钛（Ti）具有高强度和耐酸腐蚀性，是重要的工业原料。

以金红石（主要成分为TiO2，含少量Fe2O3、SiO2）为原料可制取Ti。

工业流程如下：

（1）粗TiCl4中含有少量FeCl3、SiCl4等，它们的部分性质如下：

物质

沸点/oC

在水中

在乙醚中

TiCl4

136

强烈水解

易溶

SiCl4

58

强烈水解

FeCl3

303（升华）

水解

从粗TiCl4中精制TiCl4的方法是

A.用水溶解后，重结晶B.蒸馏C.用乙醚萃取后，分液

（2）写出金红石高温反应制取TiCl4的化学方程式。

（3）写出电解熔融NaCl的化学方程式；

阴极产物是。

（4）粗钛产品粉碎后要用盐酸浸洗。

其主要目的是。

（5）Ti可溶解在浓HF溶液中，请完成下列离子方程式。

Ti＋HF—TiF62-＋（）＋H2↑

33.（16分）NaCl和NaClO在酸性条件下可发生反应：

ClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+H2O，

某学习小组拟研究消毒液（主要成分为NaCl和NaClO）的变质情况。

（1）此消毒液可吸收空气中的CO2生成NaHCO3而变质。

写出化学反应方程式。

（2）取适量消毒液放在试管中，加入足量一定浓度的硫酸，有气体放出。

通过以下装置检验气体的成分可以判断消毒液是否变质。

限选试剂：

98%浓硫酸、1%品红溶液、1.0mol·

L-1KI-淀粉溶液、1.0mol·

L-1NaOH、澄清石灰水、饱和NaCl溶液

请完成下列实验方案。

所加试剂

预期现象和结论

试管A中加足量①；

试管B中加1%品红溶液；

试管C中加②。

若A中溶液变蓝色，B中溶液不退色，C中溶液变浑浊。

则消毒液部分变质；

③则消毒液未变质；

④则消毒液完全变质。

（3）用滴定法测定消毒液中NaClO的浓度。

实验步骤如下：

①量取25.00mL消毒液放入锥形瓶中，加入过量的amol·

L-1Na2SO3溶液bmL；

②滴定分析。

将cmol·

L-1的酸性KMnO4溶液装入（填酸式或碱式）滴定管中；

KMnO4和剩余的Na2SO3发生反应。

当溶液由无色变成浅红色，且保持半分钟内红色不退时，停止滴定，记录数据。

重复滴定实验2次，平均消耗酸性KMnO4溶液vmL；

滴定过程中涉及的反应有：

NaClO+Na2SO3=NaCl+Na2SO4；

2KMnO4+5Na2SO3+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+5Na2SO4+3H2O

③计算。

消毒液中NaClO的浓度为mol·

L-1（用含a、b、c、v的代数式表示）。

2012年深圳二模化学题答案

7、B8、D9、B10、C11、C12、B（每题4分）；

22、AD23、AC（每题6分）

二、填空题

30、（15分）

说明；

所有的化学方程式或结构简式写成一般结构简式或键线式同样得分；

化学方程式没有注明反应条件或条件错误扣1分，化学式错误和不配平0分，下同。

（1）CH3CHO（2分）；

羟基（2分）

（2）酯化反应（取代反应）；

（2分）

（C10H10O2）n

（3）（3分）

（4）（3分）

写可逆号也给分

（5）6（3分）

31、（16分）有效数字错误或无单位扣1分

（1）0.14（2分）；

0.053mol·

L-1（2分）

（2）大（2分），体系总压强一定时，水蒸气的分压越大，平衡体系的分压越小，平衡向气体体积增大的方向移动（3分）。

或者：

水蒸汽的用量增大，体系内各物质的浓度商QC小于平衡常数KC，所以平衡将向右移动，使苯乙烷的转化率增大。

（3）O2+4H++4e-=2H2O（3分）

（4）[4分。

只要苯乙烯曲线变化趋势在减小，弓向时间轴，且起点（0，0.20）、终点在（40，0.08）；

苯乙烷曲线变化趋势在增大，弓向浓度轴，且起点（0，0）、终点（40，0.12），即可得满分]

32、（17分）

高温

（1）B（3分）

通电

（2）TiO2+2C+2Cl2==TiCl4+2CO（3分，不配平或化学式错误不得分，不写高温条件扣1分；

下列写法同样得分：

TiO2+2C==Ti+2CO↑；

Ti+2Cl2==TiCl4但只写一个0分）

（3）2NaCl（熔融）==2Na+Cl2↑（3分。

不配平或化学式错误不得分，不写通电条件扣1分。

）；

钠（写Na也得分）（2分）

（4）除去粗钛产品中剩余的少量钠（2分），促进NaCl晶体析出（Cl-同离子效应）（1分）

（5）1Ti＋6HF=1TiF62-＋2（H+）＋2H2↑（3分，任何错误0分）

33、（16分）

（1）NaClO+CO2+H2O=NaHCO3+HClO（3分）

（2）（共8分）

①1.0mol/LKI-淀粉溶液（2分）

②澄清石灰水（2分）

③若A中溶液变蓝色，B中溶液不退色（无变化），C中溶液不变浑浊（无变化），则消毒液未变质（2分）

④若A中溶液不变蓝色（无变化），B中溶液不退色（无变化），C中溶液变浑浊则消毒液完全变质（2分）

（3）②酸式（2分）

③（2ab–5vc）/50（3分）

肇庆市2012届高三级第二次模拟测试

化学试题

可能用到的相对原子质量：

H-1C-12N-14O-16Al-27Fe-56

第Ⅰ卷（选择题，共36分）

一、单项选择题（每小题4分，每小题只有一个选项符合题意）

7．下列关于有机物的叙述不正确的是

A．往稀米粥中加入少量加碘食盐，能检验食盐中是否含碘

B．海轮外壳上镶入锌块，可减缓船体的腐蚀，

C．铝热反应可用于焊接钢轨和金属的冶炼

D．蛋白质、淀粉、油脂均能发生水解反应

8．能在水溶液中大量共存的离子组是

A．H+Fe3+ClO－Cl－B．H+NH4+Fe2+NO3－

C．Ag+K+Cl－SO42－D．K+AlO2－Cl－OH－

9．类推是学习和研究的重要思维方法。

下列类推结论正确的是

化学事实

类推结论

A

Al在O2中燃烧生成Al2O3

Fe在O2中燃烧也生成Fe2O3

B

pH＝3的盐酸稀释1000倍后pH＝6

pH＝6的盐酸稀释1000倍后pH＝9

C

用电解熔融MgCl2的方法冶炼金属镁

用电解熔融NaCl的方法制取金属钠

D

将SO2通入BaCl2溶液中无沉淀生成

将SO2通入Ba（NO3）2溶液中也无沉淀生成

10．短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大。

金属W是制备手机电池的常用材料，X原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，元素Y是地壳中含量最丰富的金属元素，Z原子的最外层电子数是它的电子层数的2倍。

A．金属W具有两性

B．X、Z形成的化合物为离子化合物

C．Y与Z生成的化合物在水中会发生双水解

D．元素X与氢形成的原子个数比为1:

1的化合物只有两种

11．“固体离子导体”是因为离子能在固体中迁移传递电荷。

如右下图，空气中的O2与AlI3在

聚四氟乙烯膜中反应生成I2，I2与Ag形成原电池，在RbAg4I5晶体中迁移的离子全是Ag+。

下

列说法中错误的是

A．电流从银电极流向石墨电极

B．Ag+从下往上移动

C．石墨电极为正极，银电极为负极

D．银电极的电极反应是：

Ag－e-=Ag+

12．设NA为阿伏加德罗常数的值。

A．0.56L甲烷中含有的共价键数为0.1NA

B．标准状况下，lmolSO3含有的氧原子数为3NA

C．含1molAlCl3的溶液中，Al3+总数为NA

D．pH=1的稀硫酸中含有的H+数为0.1NA

二、双项选择题（每小题6分，部分正确得3分，每小题有2个选项符合题意）

22．体积相同的盐酸和醋酸两种溶液，n（Cl-）=n（CH3COO-）=0.01mol，下列叙述正确的是

A．两种溶液的pH相同

B．它们分别与足量CaCO3反应时，放出的CO2同样多

C．它们与NaOH完全中和时，消耗的NaOH醋酸多于盐酸

D．分别用水稀释相同倍数时，n（Cl-）=n（CH3COO-）

23．下列实验装置用途正确的是

A．装置（Ⅰ）可用于I2与NH4Cl混合物的分离

B．装置（Ⅱ）用于去除Fe（OH）3胶体中含有的可溶性物质

C．装置（Ⅲ）橡皮管起到平衡气压、使液体顺利流下的作用

D．装置（Ⅳ）用于HCl或NH3吸收，以防倒吸

第Ⅱ卷（非选择题，共64分）

30．（16分）6-羰基庚酸是一种重要的化工中间体，下面合成它的流程图：

（1）反应①的条件是，反应类型是。

（2）下列说法中正确的是：

a．1molC与足量的Na反应生成1molH2b．C能被催化氧化成酮

c．Ni催化下1molG最多只能与1molH2加成d．F能发生消去反应生成两种不同烯烃

（3）E与新制Cu（OH）2的化学方程式为。

（4）G的同分异构体有多种。

请写出结构中含有、且属于酯类的同分异构体：

、、。

（5）已知“Diels-Alder反应”为：

物质D与呋喃（）也可以发生“Diels-Alder反应”，该化学反应方程式为。

31．（16分）研究CO、NO、NO2等气体的性质，以便消除污染或变废为宝，可以保护环境、节约资源。

试运用所学知识，解决下列问题：

（1）生产水煤气过程中有以下反应：

①C（s）+CO2（g）

2CO（g）△H1；

②CO（g）+H2O（g）

H2（g）+CO2（g）△H2；

③C（s）+H2O（g）

CO（g）+H2（g）△H3；

若平衡表达式为

，则它所对应的化学反应方程式是（填序号）；

上述反应△H1、△H2、△H3之间的关系为。

温度/℃

400

500

800

平衡常数K

9.94

9

1

（2）不同温度下反应②的平衡常数如右表所示。

则

△H20（填“<

”“>

”）；

在500℃时，把等物质的量浓度的CO和H2O（g）充入反应容器，达到平衡时c（CO）=0.005mol/L、c（H2）=0.015mo/L，则CO的平衡转化率为。

（3）对反应2NO2（g）

N2O4（g）△H＜0，在温度为T1、T2时，

平衡体系N2O4的体积分数随压强变化曲线如图所示。

则T1T2

（填“＞”或“＜”）；

增大压强，平衡向反应方向移动；

B、C

两点的平衡常数BC（填“＞”或“＜”）。

32．（16分），为了确定一批合金废料的成分并加以回收利用，某同学拟定了以下实验方案：

请回答下列问题：

（1）从上述信息可确定该合金中一定含有Fe和（填化学式）。

（2）“试剂a”是一种不引入杂质的绿色氧化剂，该氧化剂的化学式为；

滤渣D、稀硫酸和试剂a总反应的化学方程式为。