高二化学有机化学烃的衍生物测试题Word格式文档下载.docx
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一、选择题(每小题只有一个正确选项)
1.我国“神舟6号”宇宙飞船的运载火箭的推进剂引燃后发生剧烈反应,产生大量高温气体从火箭尾部喷出。
引燃后高温气体成分有CO2、H2O、N2、NO等,这些气体均为无色,但在卫星发射现场看到火箭喷射出大量红烟,产生红烟的原因是()
A.高温下N2遇空气生成NO2B.NO遇空气生成NO2
C.CO2与N2反应生成NO2D.NO与H2O反应生成NO2
2.四支试管分别充满O2、NO2、Cl2、NH3四种气体,把它们分别倒立于盛有下列各种液体的水槽中,发生的现象如下图所示,其中充满NH3的试管是( )
A.1B.2C.3D.4
3.HgCl2的稀溶液可用作手术刀的消毒剂,已知熔融的HgCl2不导电,而HgCl2的稀溶液有弱的导电能力,下列关于HgCl2的叙述正确的是()
A.HgCl2属于离子化合物B.HgCl2属于共价化合物
C.HgCl2属于非电解质D.HgCl2是弱酸弱碱盐
4.升高温度时,化学反应速率加快,主要原因是()
A.分子运动速率加快,使该反应物分子的碰撞机会增多
B.反应物分子的能量增加,活化分子百分数增大,有效碰撞次数增多
C.该化学反应的过程是吸热的D.该化学反应的过程是放热的
5.将相同质量的铜分别和过量浓硝酸、稀硝酸反应,下列叙述正确的是
A.反应速率:
两者相同B.消耗硝酸的物质的量:
前者多,后者少
C.反应生成气体的颜色:
前者浅,后者深
D.反应中转移的电子总数:
前者多,后者少
6.为了迅速除去镀在铝表面上的铜镀层,可选用的试剂是()
A、稀硝酸B、浓硝酸C、浓硫酸D、浓盐酸
7.往一个体积不变的密闭容器中充入H2和I2发生反应H2(g)+I2(g)≒2HI(g);
△H>0,当达到平衡后,t0时改变某一条件(混合气体物质的量不变),且造成容器内压强增大,下列说法正确的是()
A.容器内气体颜色不变,平均相对分子质量变小
B.平衡不移动,混合气体密度增大
C.H2的转化率增大,HI平衡浓度变小D.改变条件前后,速率图象如上图
8.下图为某化学反应的速率与时间的关系示意图。
在t1时刻升高温度或增大压强,速率的变化都符合示意图的反应是()
A.2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g);
ΔH<
B.4NH3(g)+5O2(g)⇌4NO(g)+6H2O(g);
C.H2(g)+I2(g)⇌2HI(g);
ΔH>
0
D.C(s)+H2O(g)⇌CO(g)+H2(g);
9.250C时,把1mL0.1mol/LH2SO4加水稀释制成2L溶液,在此溶液中由水电离产生的H+接近于()
A.1×
10-4mol/LB.2×
10-10mol/LC.5×
10-11mol/LD、1×
10-10mol/L
10.下列公式哪一个能用来精确地计算任意浓度的HCl水溶液中的总c(H+)=()(KW为水的离子积常数)
A.C(H+)=c(HCl)B.c(H+)=c(HCl)+KW/c(H+)
C.c(H+)=c(HCl)+KWD.(H+)=c(HCl)-KW/c(H+)
11.下列物质中,导电性最差的是()
A熔融的氯化钾B石墨棒C固态氢氧化钾D硫酸溶液
12.正常人体血液的pH 7()
A、> B、< C、= D、不能确定
13.将0.1mol·
L-1CH3COOH溶液加水稀释或加入少量的CH3COONa晶体时,都将
引起()A.溶液的pH增加B.溶液中的c(H+)增大
C.溶液的导电能力减弱D.溶液中的c(OH-)减小
14.将5.4gAl投入到200.0mL2.0mol·
L-1的某溶液中有氢气产生,充分反应后有金属剩余。
该溶液可能为
A.HNO3溶液B.Ba(OH)2溶液C.H2SO4溶液D.HCl溶液
15.有A、B、C、D四种无色溶液,它们分别是CH3COONa溶液、NH4Cl溶液、NaHSO4溶液和BaCl2溶液中的一种。
已知:
A、B溶液呈酸性,A、C溶液混合后溶液变浑浊。
下列说法正确的是()
A.D溶液的pH<
7B.C溶液是CH3COONa溶液
C.溶液A滴入到NaHCO3溶液中产生气体D.溶液B进行焰色反应呈黄色
16.在蒸发皿中加热蒸干并灼烧下列物质的溶液,可以得到该物质的固体的是()
A.氯化铝B.硫酸镁C.碳酸氢钠D.高锰酸钾
17.已知M
O
离子可与R
离子作用,R
被氧化为R单质,M
的还原产物中,M为+3价;
又如c(M
)=0.3mol·
L
的溶液100mL可与c(R
)=0.6mol·
的溶液150mL恰好完全反应,则n值为()
A.4B.5C.6D.7
18.由硫酸钾、硫酸铝和硫酸组成的混合溶液,其pH=1,C(Al3+)=0.4mol·
L-1,
c(SO42-)=0.8mol·
L-1,则c(K+)为()
A.0.15mol·
L-1B.0.2mol·
L-1C.0.3mol·
L-1D.0.4mol·
L-1
19.下列叙述正确的是()
A.常温下,0.01mol/LCH3COOH与pH=12的NaOH溶液混合,若混合后c(CH3COO-)>
c(Na+),则混合液一定呈碱性
B.常温下,将等体积0.01mol/LHCl与pH=12的氨水混合,则混合液的pH=7
C.0.1mol/L的某二元弱酸盐Na2A溶液中,c(Na+)=2c(H2A)+2c(HA)+2c(A2-)
D.将5mL0.02mol/L的H2SO4与5mL0.02mol/LNaOH溶液充分混合,若混合后溶液的体积为10mL,则混合液的pH=7
20.用物质的量都是0.1mol的CH3COOH和CH3COONa在常温下配成1L混合溶液,已知其中的c(CH3COO-)>c(Na+),则对该混合溶液的下列判断中正确的是:
()
①c(H+)>c(OH-)②c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=0.2mol/L
③c(CH3COO-)<c(CH3COOH)④c(CH3COOH)+c(OH-)=0.1mol/L
A、只有②B、①和②C、①②③D、全部正确
21.常温下,pH=7的(NH4)2SO4溶液与NH3·
H2O的混合液中,C(NH4+):
C(SO42-)的比值为:
()
A2:
1B大于2:
1C小于2:
1D无法判断
22.叠氮酸(HN3)与醋酸酸性相似,下列叙述中错误的是()
A.HN3水溶液中微粒浓度大小顺序为:
c(HN3)>
c(H+)>
c(N
)>
c(OH-)
B.HN3与NH3作用生成叠氮酸铵是共价化合物
C.NaN3水溶液中离子浓度大小顺序为:
c(Na+)>
c(OH-)>
c(H+)
D.N
与CO2含相等电子数
23.在一定体积pH=12的Ba(OH)2溶液中,逐滴加入一定物质的量浓度的NaHSO4溶液,当溶液中的Ba2+恰好完全沉淀时,溶液pH=11。
若反应后溶液的体积等于Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液的体积之和,则Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液的体积比是
A.1∶9B.1∶1C.1∶2D.1∶4
24.氮气和氢气的混合气体对氦气的相对密度为1.8,取0.5mol该混合气体,在固定体积的容器中进行反应,当平衡时的压强是反应前压强的0.8倍时,平衡时,混合气体的总的物质的量为()
A 0.1molB0.4molC 0.6molD 0.5mol
卷(非选择题共28分)
二、实验题(8分)
25.(2分)
(1)实验室有贮存以下物质的方法:
A.少量白磷贮存在水中;
B.碳酸钠溶液贮存在带玻璃塞的玻璃瓶中;
C.少量金属钠贮存在水中;
D.浓硝酸贮存在棕色的细口玻璃瓶中。
其中正确的_____________(填编号)。
(2)下列实验操作错误的是___________(填编号)
A.检测溶液pH的操作是:
将湿润的pH试纸置于表面皿上,用玻璃棒蘸取溶液,点在pH试纸的中部,与对应的标准比色卡进行比较。
B.容量瓶检漏的操作是:
在容量瓶中注入适量的水,塞上玻璃瓶塞,左手五指托住瓶底,右手食指顶住瓶塞,反复倒置,观察是否漏水。
C.用酸滴定碱的操作是:
左手摇动锥形瓶,右手控制活塞,两眼注视滴定管中溶液液面的变化。
D.观察钾元素焰色反应的操作是:
将铂丝放在稀盐酸中洗涤,然后蘸取固体氯化钾,置于煤气灯的火焰上进行灼烧,透过蓝色钴玻璃进行观察。
26.(2分)NaNO2因外观和食盐相似,又有咸味,容易使人误食中毒。
已知NaNO2能发生如下反应:
(不必配平)
NaNO2+HINO+I2+NaI+H2O
(1)若有1mol的还原剂被氧化,则参加反应的氧化剂物质的量是mol。
(2)根据上述反应,可用试纸和生活中常见的物质进行实验,以鉴别NaNO2和NaCl,可选用的物质有:
水
碘化钾淀粉试纸
淀粉
白酒
食醋,进行实验,下列几组合适的是(填序号)。
A.
B.
C.
27.(4分)某试剂厂用银(含杂质铜)和硝酸(含杂质Fe3+反应制取硝酸银.步骤如下:
依据上述步骤,完成下列填空:
(1)溶解银的硝酸应该用硝酸(填浓或稀).原因是.
(a)减少过程中产生NOx的量(b)减少原料银的消耗量
(c)节省硝酸物质的量
(2)步骤B加热保温的作用是.
(a)有利于加快反应速度(b)有利于未反应的硝酸挥发
(c)有利于硝酸充分反应,降低溶液中c(H+)
(3)步骤C是为了除去Fe3+、Cu2+等杂质.冲稀静置时发生的化学反应是;
(a)置换反应(b)水解反应(c)氧化—还原反应
三、推断题(8分)
28.(8分)下图是某些常见物质的转化关系图,图中部分反应物或生成物没有列出。
其中A是农业生产中常用的化肥,且分解得到相等物质的量的B、C、D。
B是直线型非极性分子,D、J是工业上用途很广的两种重要的化工原料,H、I是典型的大气污染物,E是一种耐高温材料。
请按要求填空:
(1)D的电子式:
_________,其分子的空间结构为_____________形。
(2)反应①、②的化学方程式为:
①______________________________;
②_______________________。
四、计算题(12分)
29.(2分)将pH=1的盐酸平均分成两份,一份加适量水,另一份加入与该盐酸物质的量浓度相同的一适量NaOH溶液后,所得溶液中H+的物质的量浓度均为0.01mol/L。
则加入的水与NaOH溶液的体积比为(假定液体混合时体积有加和关系)。
30.(2分)313K时,纯水中的KW=3.8×
10-14,则在该温度下,c(H+)=10-7mol/L的某溶液,呈性(选填“酸性”,“中性”,“碱性”)
31.(8分)在恒温、恒压和使用催化剂的条件下,已知:
在容积可变的密闭容器中,充入1L含3molH2和1molN2混合气体,反应达平衡时有amolNH3生成,N2的转化率为b%。
⑴若在恒温、恒压和使用催化剂的条件下,在体积可变的密闭容器中充入xmolH2和ymolN2,反应达平衡时有3amolNH3生成,N2的转化率仍为b%。
则x=__________,y=____________。
⑵在恒温、恒压和使用催化剂的条件下,设在体积可变的密闭容器中充入xmolH2、ymolN2和zmolNH3,若达平衡时N2转化率仍为b%,则x=_____________y
⑶在恒温(与⑴温度相同)和使用催化剂的条件下,在容积不可变的密闭容器中,充入1L含3molH2和1molN2混合气体,反应达平衡时N2的转化率为c%,则b______c(用“<
”“=”或“>
”表示)。
化学试卷(理科)参考答案
一、选择题(72分)
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
答案
B
A
D
9
10
11
12
13
14
15
16
C
17
18
19
20
21
22
23
24
25.(2分)
(1)AD
(2)ABCD
26.(2分)
(1)1mol。
(2)c
27.(4分)
(1)稀,原因是ac.
(2)ac.
(3)b;
29.(8分)
(1)
(2)①2Mg+CO2
2MgO+C
②4NH3+5O2
4NO+6H2O
28.(2分)11:
1。
30.(2分)呈碱性
31.(8分)⑴x=____9______,y=_____3_______。
⑵x=______3_______y
⑶b______>
_______c
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