广东省潮州市学年九年级上学期期末化学试题解析版Word格式文档下载.docx
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B、“只要功夫深,铁杵磨成针”的描述中没有新物质生成,是物理变化,故B错误;
C、“钻石恒久远,一颗永留存”说明钻石具有非常稳定的化学性质,故C错误;
D、“釜底抽薪”体现的灭火原理是移除可燃物,故D错误。
故选:
A。
3.“下列图示实验操作中,正确的是
A.倾倒液体
B.铁丝在氧气中燃烧
C.熄灭酒精灯
D.固体药品的取用
【答案】B
【详解】A、取用液体药品时,瓶塞倒放在桌面上,标签对准手心,瓶口紧挨,故选项错误;
B、铁丝在氧气中燃烧时,为防止生成物熔化溅落下来使瓶底炸裂,集气瓶的底部应放少量的水或铺一层细沙,故选项正确;
C、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”,熄灭酒精灯要用灯帽盖灭,不可用嘴吹灭,故选项错误;
D、向试管中装铁钉时,先将试管横放,用镊子把铁钉放在试管口,再慢慢将试管竖立起来,故选项错误。
故选B。
【点睛】绝对禁止向燃着的酒精灯里添加酒精,以免失火;
绝对禁止用酒精灯引燃另一只酒精灯,而应用燃着的火柴或木条来引燃;
用完酒精灯后,必须用灯帽盖灭,不可用嘴去吹,否则可能将火焰沿灯颈压入灯内,引燃灯内的酒精蒸汽及酒精,可能会导致爆炸的现象发生;
不要碰倒酒精灯,万一洒出的酒精在桌上燃烧起来,不要惊慌,应立刻用湿抹布扑盖。
4.下列化学用语表示正确的是( )
A.硫酸铝:
Al2(SO4)3B.4个N原子:
2N2
C.铁离子:
Fe2+D.钠原子的结构示意图:
【详解】A.硫酸铝中铝元素显+3价,硫酸根显-2价,其化学式为Al2(SO4)3,故选项化学用语表示正确;
B.由原子的表示方法,用元素符号来表示一个原子,表示多个该原子,就在其元素符号前加上相应的数字,故4个氮原子表示为:
4N,故选项化学用语表示错误;
C.由离子的表示方法,在表示该离子的元素符号右上角,标出该离子所带的正负电荷数,数字在前,正负符号在后,带1个电荷时,1要省略,铁离子可表示为:
Fe3+,故选项化学用语表示错误;
D.质子数=11,核外电子数=10,质子数>核外电子数,为钠离子,故选项化学用语表示错误。
故选A。
【点睛】本题难度不大,掌握常见化学用语(原子符号、化学式、离子符号等)的书写方法、离子符号与化合价表示方法的区别等是正确解答此类题的关键。
5.下列实验现象描述不正确的是()
A.红磷在空气中燃烧产生大量白烟B.铁丝在氧气中剧烈燃烧,火星四射
C.硫在氧气中燃烧产生微弱的淡蓝色火焰D.镁在空气中燃烧,发出耀眼的白光,生成白色固体
【答案】C
【详解】A、红磷在空气中燃烧产生大量白烟,正确;
B、铁丝在氧气中剧烈燃烧,火星四射,正确;
C、硫在氧气中燃烧产生蓝紫色火焰,错误;
D、镁在空气中燃烧,发出耀眼的白光,生成白色固体,正确;
故选C。
6.下列关于四种粒子的结构示意图的说法中正确的是()
A.①③属于不同种元素B.④属于离子,离子符号为Mg+2
C.②③的化学性质相似D.②表示的元素在化合物中通常显+1价
【详解】A、①③的质子数相同,属于同一种元素,错误;
B、④属于离子,离子符号为Mg2+,错误;
C、②③的最外层电子数不同,化学性质不相似,错误;
D、②的最外层只有一个电子,易失去一个电子形成稳定的8电子结构,故在化合价中常显+1价,正确。
【点睛】判断原子是不是同一种元素,只需看核内质子数是否相同;
判断原子的化学性质是不是相似,只需看最外层电子数是不是相同。
7.实验室用高锰酸钾制氧气时一定要用,而大理石与稀盐酸制二氧化碳的时候一定不用的仪器是( )
A.酒精灯B.集气瓶C.试管D.铁架台
【详解】实验室高锰酸酸钾制氧气一定要用的仪器有:
试管(带单孔塞)、酒精灯、铁架台、集气瓶(带玻璃导管);
实验室制取二氧化碳气体时一定要用的仪器有:
试管(带单孔塞或双孔塞)、铁架台、集气瓶(带玻璃导管);
不需要加热,一定不用酒精灯;
8.下表是部分知识的归纳,其中正确的一组是( )
A.化学与元素
B.化学与生活
高钙奶中的“钙”是指钙元素
地壳中含量最多的金属元素是氧元素
在钢铁表面涂油能防止钢铁生锈
工业废水直接排入河流
C.化学与安全
D.化学与社会
用湿毛巾捂住口鼻防止CO中毒
进入久未开启的菜窖要做灯火实验
地球上水资源极其丰富,但淡水资源有限
使用共享单车出行可以有效减少碳排放
A.AB.BC.CD.D
【详解】A.地壳中含量最多的金属元素是铝元素,说法错误;
B.工业废水处理后才能排放,直接排入河流会造成水体污染,说法错误;
C.用湿毛巾捂住口鼻可以防止烟尘进入呼吸道,但不能防止CO中毒,说法错误;
D.地球上水资源极其丰富,但淡水资源有限;
使用共享单车出行可以有效减少碳排放,说法正确。
【点睛】本题难度不大,但涉及知识点较多,选用排除法(即只要发现选项中归纳和总结有错误,即可排除该选项)是快速正确解答此类题的捷径。
9.如图图是某反应的微观示意图,“●”、“
”、“○”分别表示质子数不同的3种原子。
下列有关该反应的叙述正确的是
A.乙中含有四种元素
B.反应前后分子个数不变
C.反应的本质是原子进行了重新组合
D.甲、乙相对分子质量之和等于丙、丁相对分子质量之和
试题分析:
从图示看:
乙中含有三种元素;
反应前后分子个数改变;
反应的本质是原子进行了重新组合;
甲、和两个乙分子相对分子质量之和等于两个丙、和一个丁相对分子质量之和。
故选C.
考点:
反应的微观示意
10.一种有趣的钟表式元素周期表如图所示,该钟表的整点时间小时数与该元素的质子数相等。
下列关于元素说法中正确的是()
A.2:
00对应的元素不是稀有气体元素B.10:
00对应的元素易形成化合物
C.9:
00对应元素的离子符号为F+D.硼元素的质子数是5
【详解】A、2:
00对应的元素为氦元素,属于稀有气体元素,故错误;
B、10:
00对应的元素是氖元素,化学性质稳定,不易形成化合物,故错误;
C、9:
00对应元素是氟元素,氟原子的最外层有7个电子,在化学反应中易得到1个电子而形成带有一个单位负电荷的氟离子,离子符号为F-,故错误;
D、硼元素(B)的质子数是5,故正确。
D
11.根据如图所示的实验现象,下列判断不正确的是
A.①②说明物质燃烧需要氧气
B.①说明白磷的着火点不高于80℃
C.烧杯中的热水只起提高温度的作用
D.①③说明两种可燃物的着火点不同
分析】
【详解】A、水中不含氧气,①②说明物质燃烧需要氧气,故A正确;
B、①说明白磷的着火点不高于80℃,故B正确;
C、烧杯中的热水不仅能提高温度,还可以起隔绝空气的作用,故C不正确;
D、①③说明两种可燃物的着火点不同,故D正确。
12.某学生设计了下图所示的四套装置来制取CO2,其中在制取时不能使反应随时发生或停止的装置为( )
A.
B.
C.
D.
A中的试管底部有缺口,只要放入烧杯中,稀盐酸可以随时进入试管产生气体,不用时可以随时移出试管,故可以控制反应的进行.B中虽然有带孔的塑料片,但是稀盐酸总是浸没大理石,所有无法控制反应的进行.C中石灰石在有孔塑料片上,用气体时,打开开关,U型管的右边压强减小,稀盐酸就会浸没石灰石产生气体,不用时关闭开关,压强增大盐酸又被压到塑料片以下,控制了反应的进行.D中的原理同A,可以上下移动铜丝,就移动了有孔的塑料瓶,因此可以控制反应的进行.
故选B
13.某混合气体由CO和CH4组成,其中氢元素的质量分数为12%,则该混合气体中CO的质量分数是
A.52%B.30%C.48%D.20%
设混合气体的质量为100g,那么氢元素的质量为100g×
12%=12g,由于只有甲烷中含有氢元素,故甲烷的质量为12g÷
4/16=48g,那么一氧化碳的质量=100g-48g=52g,一氧化碳的质量分数=52g/100g×
100%=52%。
元素质量分数的计算
14.除去下列物质中的杂质,所选方法错误的是()
选项
物质
杂质
除杂方法
A
Cu
Fe
加入过量稀硫酸,过滤、洗涤、干燥
B
FeCl2溶液
CuCl2
加入过量铁粉,过滤
C
N2
O2
通过灼热的铜网
CO2
CO
点燃
除杂注意不要引入新杂质。
【详解】A、铁和硫酸反应,铜不反应,可以通过加入过量稀硫酸,过滤、洗涤、干燥的方法除去铜中的铁,A正确,不符合题意;
B、铁粉可以和氯化铜反应生成氯化亚铁和铜单质,可以通过加入过量铁粉,过滤的方法除去氯化亚铁中的氯化铜,B正确,不符合题意;
C、氧气和灼热的铜反应生成氧化铜固体,可以用通过灼热的铜网的方法除去氮气中的氧气,C正确,不符合题意;
D、除去二氧化碳中的一氧化碳不能够点燃,这是因为当二氧化碳(不能燃烧、不能支持燃烧)大量存在时,少量的一氧化碳是不会燃烧的,D错误,符合题意;
D。
【点睛】二氧化碳中含有一氧化碳可以用通过灼热的氧化铜的方式除去一氧化碳。
15.下列图像分别表示4个实验过程中某些物质质量的变化,其中正确的是()
A加热一定质量的碳和氧化铜的混合物
B将等质量的镁片和铁片投入到足量稀硫酸中
C用酒精灯加热一定的高锰酸钾
D向盛有一定量MnO2的烧杯中不断地加入H2O2溶液
【详解】A、加热一定质量的碳和氧化铜的混合物,刚开始时,碳和氧化铜是固体,有一定的质量,加热后,碳和氧化铜反应生成铜和二氧化碳,固体质量减小,故选项A不正确;
B、将等质量的镁片和铁片投入到足量稀硫酸中,镁比铁活泼,镁反应完需要的时间比铁少,等质量的镁片和铁片与足量稀硫酸反应,镁生成的氢气比铁多,故选项B正确;
C、高锰酸钾分解时,生成的氧气中不含有锰元素,锰元素存在于生成的锰酸钾、二氧化锰和剩余的高锰酸钾中,剩余固体中锰元素的质量一直保持不变,故选项C不正确;
D、向盛有一定量MnO2的烧杯中不断地加入H2O2溶液,二氧化锰是催化剂,反应前后质量和化学性质不变,不断加入过氧化氢,都会有氧气生成,故选项D不正确。
B。
【点睛】本题考查的是化学反应过程中,物质之间的量的变化,首先必须看清楚图像的横坐标、纵坐标,然后根据各选项中量的变化解答。
二、填空题(本大题2小题,共15分)
16.自来水厂净化河水的主要步骤如图所示,请回答下列问题:
(1)下列物质属于纯净物的是_________。
A河水B蒸馏水C澄清石灰水D自来水
(2)图中I加入的絮凝剂常用明矾,其作用是_________________。
(3)通过图中Ⅱ可以除去河水中的________________。
(4)图中Ⅲ加入的物质X是__________(填名称)。
(5)图中Ⅳ加入的Cl2可杀菌、消毒,反应方程式为
,其中氯元素的化合价从左到右依次为_______________。
(6)水在工农业生产中有很重要的地位,请写出一个有水生成的分解反应方程式__________________。
【答案】
(1).B
(2).与水作用生成胶状物吸附杂质,使杂质沉降(3).不溶性杂质(4).活性炭(5).0、+1、-1(6).
【详解】
(1)河水、澄清石灰水和自来水中都含有多种物质,属于混合物;
蒸馏水中只含一种物质,属于纯净物;
故填:
B;
(2)图中I加入的絮凝剂常用明矾,其作用是与水作用生成胶状物吸附杂质。
与水作用生成胶状物吸附杂质,使杂质沉降;
(3)图中Ⅱ是过滤,可以除去河水中的不溶性杂质。
不溶性杂质;
(4)图中Ⅲ加入的物质X是活性炭,吸附水中的颜色和异味,故填:
活性炭。
(5)氯气是单质,化合价为0,HCl中氢显+价,则氯元素显-1价,HClO中氢显+1价,氧元素显-2价,则氯元素显+1价,氯元素
化合价从左到右依次为0、+1、-1,故填:
0、+1、-1;
(6)碳酸不稳定分解生成水和二氧化碳,属于分解反应,故填:
。
17.
(1)2018年11月28日,由“中国船舶”制造的40万吨智能超大型矿砂船“明远”号在上海命名交付,标志着中国智能船舶全面迈入新时代。
请回答相关问题:
①船体使用了大量钢材,钢中含碳量__________(填“大于”、“小于”或“等于”)生铁中含碳量;
船体表面涂了红色防护漆,其防锈原理是__________。
②船舱内用铜丝线连接LED灯,主要是利用铜的__________性。
③制造船舶所需的大量钢铁是以铁矿石为主要原料冶炼而得。
写出工业上用赤铁矿炼铁的化学方程式__________________________。
(2)某些不法商贩以铜锌合金假冒黄金进行诈骗活动,据你所学知识,可以用__________(填一种试剂)来检验某一黄金饰品的真假;
(3)将一定质量的铁粉投入到Cu(NO3)2、AgNO3的混合溶液中,充分反应后过滤,向滤渣中滴加稀盐酸,无明显现象,则下列说法正确的是__________。
(填标号)
A滤渣中一定有Ag、CuB滤渣的组成可能为Ag、Cu、Fe
C滤液中一定没有AgNO3D滤液中一定有Fe(NO3)2
【答案】
(1).小于
(2).隔绝空气(3).导电(4).
(5).稀盐酸(合理即可)(6).D
(1)生铁是含碳量为2%~4.3%的铁合金,钢是含碳量为0.03%~2%的铁合金,钢中含碳量小于生铁中的含碳量;
船体表面涂了红色防护漆,可以使钢材与空气隔绝,不会被氧化锈蚀;
船舱内用铜丝线连接LED灯,主要是利用铜的导电性;
工业上用赤铁矿炼铁是一氧化碳和三氧化二铁在高温下反应生成铁和二氧化碳,化学方程式为:
;
(2)金不能与稀盐酸反应,铜锌合金中的锌可以与稀盐酸反应生成氯化锌和氢气,所以可以用稀盐酸鉴别;
(3)向滤渣中滴加稀盐酸无明显现象,说明滤渣中没有铁,铁已经完全反应
铁粉投入到Cu(NO3)2、AgNO3的混合溶液,铁先与AgNO3反应,生成硝酸亚铁和银,反应完全后有剩余的铁才与Cu(NO3)2反应生成Fe(NO3)2和铜,所以会有4种情况:
①铁粉量少,与部分AgNO3反应生成硝酸亚铁和银,此时溶液中有AgNO3、Cu(NO3)2、Fe(NO3)2,滤渣中有Ag;
②铁粉与与AgNO3刚好反应完全,溶液中没有了AgNO3,只有Cu(NO3)2、Fe(NO3)2,滤渣中有Ag;
③铁粉与与AgNO3反应后还有剩余,与部分Cu(NO3)2反应生成Fe(NO3)2和Cu,此时溶液中有Cu(NO3)2、Fe(NO3)2,滤渣中有Ag和Cu;
④铁粉与与AgNO3反应后还有剩余,与Cu(NO3)2正好完全反应,反应生成Fe(NO3)2和Cu,此时溶液中只有Fe(NO3)2,滤渣中有Ag和Cu;
A、滤渣中一定有Ag,不一定有Cu,A错误;
B、滤渣不可能有Fe,B错误;
C、滤液中可能有AgNO3,C错误;
D、滤液中一定有Fe(NO3)2,D正确。
三、实验题(本大题2小题,共20分)
18.化学是一门以实验为基础的科学,请结合图示回答问题:
(1)图甲中的装置可用于实验室制取氧气、二氧化碳和氢气,制氢气用到的药品是________和_____(填名称),若用F装置收集二氧化碳,气体应从___________(填“a”或“b”)口进入;
(2)小彭同学设计了如图乙装置并验证二氧化碳的性质,当通入二氧化碳一段时间后,G中紫色石蕊溶液变红,对此变化的合理解释是_______________________(用文字表述),H中澄清石灰水变浑浊,反应的化学方程式为_______________________,I中观察到蜡烛由低到高依次熄灭,说明二氧化碳具有的性质有___________、___________、___________。
(3)图丙实验中,一段时间后观察到的现象是___________________。
【答案】
(1).锌
(2).稀硫酸(3).a(4).二氧化碳与水反应生成碳酸,碳酸使紫色石蕊溶液变红色(5).
(6).不能燃烧(7).不支持燃烧(8).密度比空气大(9).烧杯①中溶液变红色
(1)实验室制氢气一般使用的药品是锌和稀硫酸;
二氧化碳密度大于空气,若用F装置收集二氧化碳,气体应从长管a口进入,空气从b口排出;
(2)酸溶液可以使紫色石蕊溶液变红,二氧化碳与水反应生成碳酸,碳酸呈酸性,能使紫色石蕊溶液变红色;
H中澄清石灰水变浑浊,反应为二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水,化学方程式为:
I中观察到蜡烛由低到高依次熄灭,说明二氧化碳不能燃烧、不支持燃烧、密度比空气大;
(3)分子是不断运动的。
图丙实验中,浓氨水挥发出来的氨气分子运动到烧杯①,氨气溶于水形成氨水,氨水呈碱性,使烧杯①中的无色酚酞试液变红色。
故实验现象是:
烧杯①中溶液变红色。
19.某化学小组在学习甲烷的性质时,发现甲烷与氢气、一氧化碳在性质上有很多相似之处。
已知氢气和一氧化碳都具有还原性,那么甲烷有没有还原性呢?
他们查阅相关资料后进行以下实验探究:
【查阅资料】无水硫酸铜是白色固体,遇水变蓝。
【实验过程】小组同学组装了上面的装置,并进行实验:
实验操作
实验现象
实验结论
①检查装置气密性后,先通入一会儿CH4气体,再点燃酒精灯,一段时间后
观察到B中_________,C中澄清石灰水变浑浊
(1)说明有水和二氧化碳生成
②继续加热一段时间后
观察到A中硬质玻璃管中的固体粉末由________色变成_________色
(Ⅱ)说明硬质玻璃管中有_____生成
③取少量反应后的粉末于试管中,加入适量_____________。
观察到有气泡产生,固体全部溶解,溶液由无色变成浅绿色
【交流讨论】
实验开始时先通一段时间甲烷的目的是_____________;
D中气囊的作用是_____________。
【实验总结】
甲烷有还原性。
请将甲烷还原氧化铁的化学方程式补充完整:
4Fe2O3+3CH4
8Fe+_____+6H2O。
【反思】
①有组员提出装置B和装置C可以调换,但其他组员不同意。
理由是_____________。
②若温度达不到实验要求,则硬质玻璃管中生成的气体中可能混有的副产物是____________(写一种)。
【答案】
(1).白色固体变蓝色
(2).红(3).黑(4).铁(5).稀盐酸(合理即可)(6).防止爆炸和避免空气成分对实验的干扰(7).收集尾气,防止空气污染(8).3CO2(9).气体经过C装置,会带出水蒸气,影响水的检验(10).CO
【详解】实验过程:
①无水硫酸铜是白色固体,遇水变蓝。
实验结论说明甲烷与氧化铁反应有水和二氧化碳生成,则在实验现象中会出现B中无水硫酸铜由白色变蓝,C中澄清石灰水变浑浊;
②③通过观察到有气泡产生,固体全部溶解,溶液由无色变成浅绿色,说明氧化铁被还原为单质铁,因此观察到A中硬质玻璃管中的固体粉末由红色变成黑色,取少量反应后的粉末于试管中,加入适量稀盐酸有气泡产生固体全部溶解,溶液由无色变成浅绿色;
交流讨论:
甲烷是可燃性气体并且空气中含有二氧化碳和水,为了防止爆炸和避免空气成分对实验的干扰,因此在实验开始时先通一段时间甲烷赶走试管中的空气;
实验可能会产生污染空气的气体,因此D中气囊的作用是尾气处理作用;
实验总结:
根据质量守恒定律,反应前原子的种类和数目与反应后原子的种类和数目相同,反应前原子的种类和数目为Fe:
8,O:
12,C:
3,H:
12,反应后原子的种类和数目为Fe:
6,H:
12,因此缺少6个O和3个C,按照题意为3CO2;
反思:
①将装置B和装置C调换,气体先通入澄清石灰水后会携带水从而对无水硫酸铜变蓝实验产生影响;
②若温度达不到实验要求,甲烷与氧化铁还原不完全,可能会生成一氧化碳(合理即可)。
四、综合能力题(共10分)
20.以钛铁矿(主要成分为FeTiO3,同时含有少量的Fe2O3、FeO等)为原料制TiO2,再由TiO2制金属Ti的工艺流程如下:
(1)钛和钛的合金被认为是21世纪的重要金属材料,它们具有很多优良的性能,如熔点高、密度小、可塑性好、易于加工、抗腐蚀性好等。
钛合金与人体有很好的“相容性”。
根据它们的主要性能,下列用途不切合实际的是:
________。
A用来做保险丝B用于制造航天飞机C用来制造人造骨D用于制造船舶
(2)工艺流程中,水解属于_____________变化(填“物理”或“化学”)。
(3)操作2的名称是_____________________。
(4)操作1中加入铁屑,目的是将杂质Fe2(SO4)3转化成FeSO4,该反应的化学方程式为:
__________,该反应的基本类型为___________________。
(5)写出由TiC14制得Ti的化学反应方程式(已知该反应为置换反应)
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