一高级中学1617学年上学期高二期末考试化学试题附答案Word文档格式.docx
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A.1mol/L稀HCl(aq)和1mol/L稀NaOH(aq)
B.500mL2.0mol/L的HCl(aq)和500mL2.0mol/L的NaOH(aq)
C.500mL2.0mol/L的CH3COOH(aq)和500mL2.0mol/L的NaOH(aq)
D.0.5mol稀H2SO4(aq)和足量的NaOH(s)
6.按电子排布,可把周期表里的元素划分成5个区,以下元素属于P区的是()
A.FeB.MgC.PD.La
7.在1200℃时,天然气脱硫工艺中会发生下列反应:
①H2S(g)+
O2(g)=SO2(g)+H2O(g);
△H1②2H2S(g)+SO2(g)=
S2(g)+2H2O(g);
△H2
③H2S(g)+
O2(g)=S(g)+H2O(g);
△H3④S(g)=
S2(g);
△H4。
则△H4表示式为()
A.△H4=
(3△H3-△H1-△H2)B.△H4=
(△H1+△H2-3△H3)
C.△H4=
(△H1+△H2-3△H3)D.△H4=
(△H1-△H2-3△H3)
8.工业制备硫酸过程中存在如下反应:
2SO2+O2
2SO3,下列说法正确的是( )
A.增大O2的浓度能加快反应速率B.降低体系温度能加快反应速率
C.使用催化剂不影响反应速率D.一定条件下SO2能100%转化为SO3
9.只改变一个影响因素,平衡常数K与化学平衡移动的关系叙述正确的是()
A.若K值不变,平衡一定不移动B.若平衡移动,K值一定不变化
C.若平衡移动,K值一定变化D.若K值变化,平衡一定移动
10.298K下,将1mol蔗糖溶解在1L水中,此溶解过程中体系的∆G(∆G=∆H-T∆S)和∆S的变化情况是()
A.∆G>
0,∆S<
0B.∆G<
0,∆S>
0C.∆G>
0D.∆G<
11.以下现象与核外电子的跃迁有关的是()
①霓虹灯发出有色光②棱镜分光③激光器产生激光④石油蒸馏⑤凸透镜聚光
⑥燃放的焰火,在夜空中呈现五彩缤纷的礼花⑦日光灯通电发光⑧冷却结晶
A.①③⑥⑦ B.②④⑤⑧C.①③⑤⑥⑦ D.①②③⑤⑥⑦
12.一定温度下在一个2L的密闭容器中发生反应4A(s)+3B(g)
2C(g)+D(g),经2min达平衡状态,此时B反应消耗了0.9mol,下列说法正确的是()
A.平衡状态时A、B、C、D的反应速率均为0
B.C的平均反应速率为:
0.15
mol/(L·
min)
C.充入N2使压强增大可加快反应速率
D.此时,
13.原子序数小于18的元素X,其原子最外层中未成对电子数最多,含这种元素的阴离子可能是()
A.XO4-B.XO32-C.XO42-D.XO43-
14.根据如图回答,下列说法不正确的是()
A.此装置用于铁表面镀铜时,a为铁
B.此装置用于电镀铜时,硫酸铜溶液的浓度不变
C.燃料电池中正极反应为
O2+2e-+2H+===H2O
D.若用该装置进行粗铜的精炼,当有1mol水生成时,可得到64g铜
15.根据表中的信息判断下列说法错误的是()
物质
外观
熔点
燃烧热/(kJ·
mol-1)
金刚石
无色,透明固体
?
395.4
石墨
灰黑,不透明固体
393.5
A.由表中信息可得如右图所示的图像
B.由表中信息知C(石墨,s)=C(金刚石,s)ΔH=+1.9kJ/mol
C.由表中信息可推知石墨的稳定性比金刚石强
D.表示石墨燃烧热的热化学方程式为C(石墨,s)+1/2O2(g)=CO(g)ΔH=-393.5kJ/mol
16.常温下0.1molL﹣1醋酸溶液的pH=a,下列能使溶液pH=(a+1)的措施是( )
A.将溶液稀释到原体积的2倍
B.加入适量的醋酸钠固体
C.加入等体积0.2molL﹣1盐酸
D.加少量冰醋酸
17.下列液体均处于25℃,有关叙述正确的是()
A.某物质的溶液pH<
7,则该物质一定是酸或强酸弱碱盐
B.pH=4.5的番茄汁中c(H+)是pH=6.5的牛奶中c(H+)的100倍
C.AgCl在相同物质的量浓度的CaCl2和NaCl溶液中的溶解度相同
D.pH=5.6的CH3COOH与CH3COONa混合溶液中,c(Na+)>
c(CH3COO-)
18.被称为“软电池”的纸质电池,采用一个薄层纸片(在其一边镀锌,在其另一边镀二氧化锰)作为传导体。
在纸内的离子“流过”水和氧化锌组成的电解液。
电池总反应为Zn+2MnO2+H2O=ZnO+2MnO(OH)下列说法不正确的是()
A.当该电池消耗1mol锌时,与CH4燃料电池消耗0.25molCH4产生电量相等
B.该电池二氧化锰为正极,发生氧化反应。
C.当0.1molZn完全溶解时,电池外电路转移的电子个数约为1.204×
1023
D.电池正极反应式为MnO2+e-+H2O=MnO(OH)+OH-
19.如图装置电解一段时间,当某极析出0.32gCu时,I、Ⅱ、Ⅲ中溶液pH分别为(溶液足量,体积均为100mL且电解前后溶液体积变化及气体的溶解忽略不计)()
A.13、7、1B.12、7、2C.1、7、13D.7、13、1
20.用标准的KOH溶液滴定未知浓度的盐酸,若测定结果偏低,其原因可能是()
A.配制标准溶液的固体KOH中混有NaOH杂质
B.滴定终点读数时,仰视滴定管的刻度,其他操作正确
C.盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过后再用未知液润洗
D.滴定到终点读数时,发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液
21.若某池(电解池或原电池)的总反应离子方程式是Cu+2H+═Cu2++H2↑,关于此池的有关说法正确的是()
A.该池只能是电解池,且金属铜为该电解池的阳极
B.该池只能是原电池,且电解质溶液为硝酸
C.该池可能是原电池,也可能是电解池
D.该池只能是电解池,电解质溶液可以是硫酸铜
22.已知电解(石墨电极)盐酸、硫酸混合酸时两极生成的气体与时间关系如图所示。
则其电解过程中溶液pH随时间变化关系的正确图形是下列的( )
23.在t℃时,AgBr在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。
又知t℃时AgCl的Ksp=4×
10-10,下列说法不正确的是()
A.在t℃时,AgBr的Ksp为4.9×
10-13
B.图中a点对应的是AgBr的不饱和溶液
C.在t℃时,AgCl(s)+Br-(aq)
AgBr(s)+Cl-(aq)的平衡常数K≈816
D.在AgBr饱和溶液中加入NaBr固体,可使溶液由c点变到b点
24.相同温度下,容积相同的甲、乙、丙3个恒容密闭容器中发生可逆反应:
2SO2(g)+O2(g)2SO3(g);
。
实验测得起始、平衡时的有关数据如下表:
下列叙述正确的是()
容器
起始各物质的物质的量/mol
达到平衡时体系能量的变化
SO2
O2
SO3
Ar
甲
2
1
放出热量:
Q1
乙
1.8
0.9
0.2
Q2
丙
0.1
Q3
A.若在上述条件下反应生成2molSO3(s)的反应热为△H1,则△H1<
-197kJ·
mol-1
B.Q1=Q2=Q3=197kJ
C.甲、乙、丙3个容器中反应的平衡常数不相等
D.达到平衡时,丙容器中SO2的体积分数最大
25.电离度是指弱电解质在溶液里达电离平衡时,已电离的电解质分子数占原来总分子数(包括已电离的和未电离的)的百分数,下表中是三种酸在相同温度下的一些数据,有关判断正确的是()
酸
HX
HY
HZ
浓度(mol/L)
0.12
电离度
0.25
0.3
0.5
电离常数
K1
K2
K3
K4
K5
A.在相同温度,从HX的数据可以说明:
弱电解质溶液,浓度越低,电离度越大,且K1>K2>K3=0.01
B.室温时,若在NaZ溶液中加水,则c(Z-)/[c(HZ)•
c(OH-)]的比值变小,若加少量盐酸,则比值变大
C.等物质的量的NaX、NaY和NaZ混合后,c(X-)+c(Y-)-2c(Z-)=2c(HZ)-c(HX)-c(HY),且c(Z-)<c(Y-)<c(X-)
D.在相同温度下,K5>K4>K3
第Ⅱ卷(非选择题,共计50分)
二、非选择题(本题包括5小题,共50分)
26.(9分)、用“>
”、“<
”、“=”填空
(1)第一电离能:
PS;
(2)酸性:
H3PO4H2SO4;
(3)稳定性:
H2OH2S;
(4)微粒半径:
S2-K+;
(5)元素的电负性:
SCl。
(6)如图原子或离子的电子排布正确的是______,违反能量最低原理的是_____,违反洪特规则的是_______,违反泡利原理的是_____。
(填序号)
27.(10分)常温下,如果取0.1mol·
L-1HA溶液与0.1mol·
L-1NaOH溶液等体积混合(忽略混合后溶液体积的变化),测得混合溶液的pH=8,试回答以下问题:
(1)混合溶液的pH=8的原因:
_________________________________(用离子方程式表示)。
(2)混合溶液中由水电离出的c(OH-)________(填“>
”或“=”)0.1mol·
L-1NaOH溶液中由水电离出的c(OH-)。
(3)求出混合溶液中下列算式的精确计算结果(填具体数字):
c(OH-)-c(HA)=____mol·
L-1。
(4)已知NH4A溶液为中性,又知HA溶液加到Na2CO3溶液中有气体放出,试推断(NH4)2CO3溶液的pH___7(填“>
”或“=”);
将同温度下等浓度的四种盐溶液NH4+按由大到小的顺序排列是___(填序号)。
A.NH4HSO4B.NH4AC.(NH4)2SO4D.NH4Cl
28.(共14分)氮是地球上含量最丰富的一种元素,氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。
请回答下列问
题:
(1)右图是1molNO2和1molCO反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图,请写出NO2和CO反应的热化学方程式:
(2)在一容积为4L的密闭容器中,加入0.4mol的N2和1.2mol的H2,在一定条件下发生如下反应:
N2(g)+3H2(g)
2NH3(g)△H<0,反应中NH3的物质的量浓度变化情况如图:
根据上图,计算从反应开始到平衡时,平均反应速率v(N2)为______________mol/(L·
min)。
(3)在
(2)中反应的化学平衡常数表达式K_______,随温度的升高,K值将(填“增大”、“减小”“不变”)
(4)在
(2)中反应达到平衡后,第5分钟末,保持其它条件不变,若改变反应温度,则NH3的物质的量浓度不可能为___________。
a.0.20mol/Lb.0.12mol/Lc.0.10mol/Ld.0.08mol/L
(5)在
(2)中反应达到平衡后,第5分钟末,保持其它条件不变,若只把容器的体积缩小一半,平衡____________移动(填“向逆反应方向”、“向正反应方向”或“不”),化学平衡常数___________(填“增大”、“减小”或“不变”)。
(6)在第5分钟末将容器的体积缩小一半后,若在第8分钟末达到新的平衡(此时NH3的浓度约为0.25mol/L),请在上图中画出第5分钟末到此平衡时NH3浓度的变化曲线。
(7)在三个相同容器中各充入1molN2和3molH2,在某一不同条件下反应并达到平衡,氨的体积分数随时间变化曲线如下图。
下列说法正确的是(填序号)。
A.图Ⅰ可能是不同压强对反应的影响,且P2>P1
B.图Ⅱ可能是不同压强对反应的影响,且P1>P2
C.图Ⅲ可能是不同温度对反应的影响,且T1>T2
D.图Ⅱ可能是同温同压下,催化剂性能对反应的影响,且1>2
29.(6分)铁、铜单质及其化合物应用范围很广。
现有含氯化亚铁杂质的氯化铜晶体(CuCl2·
2H2O),为制取纯净的CuCl2·
2H2O,首先将其制成酸性水溶液,然后按如图步骤进行提纯:
Fe3+
Fe2+
Cu2+
氢氧化物开始沉淀时的pH
1.9
7.0
4.7
氢氧化物完全沉淀时的pH
3.2
9.0
6.7
已知Cu2+、Fe3+和Fe2+的氢氧化物开始沉淀和沉淀完全时的pH见上表,请回答下列问题:
(1)加入氧化剂的目的是________________________。
(2)最适合作氧化剂X的是___,写出该反应的离子方程式:
A.K2Cr2O7 B.NaClO C.H2O2 D.KMnO4
(3)加入的物质Y可以是____。
(填字母)A.NaOH溶液B.氨水C.CuOD.Cu
调节溶液的pH范围为
30.(11分)
(1)事实证明,能设计成原电池的反应通常是放热反应,下列化学反应在理论上可以设计成原电池的是________(填字母)。
A.C(s)+H2O(g)===CO(g)+H2(g) ΔH>
0
B.2H2(g)+O2(g)===2H2O(l) ΔH<
0
C.NaOH(aq)+HCl(aq)===NaCl(aq)+H2O(l) ΔH<
(2)固体氧化物燃料电池的工作原理如图所示,已知电池中电解质为熔融固体氧化物,O2-可以在其中自由移动。
①正极:
________(填“电极a”或“电极b”)。
O2-移向________极(填“正”或“负”)。
②当燃料气为C2H4时,其正极、负极反应式分别为
正极:
______________________;
负极:
____________________。
(3)电解法可消除甲醇对水质造成的污染,原理是:
通电将Co2+氧化成Co3+,然后Co3+将甲醇氧化成CO2和H+(用石墨烯吸附除去Co2+)。
现用如图所示装置模拟上述过程,则Co2+在阳极的电极反应式为__________________;
除去甲醇的离子方程式为___________。
高二化学答案
1--5DABCB6--10CBADB
11--15ABDAD16--20BBBAA
21--25ABDAD
26.(9分)(每空各1分)
(1)>
(2)<
(3)>
(4)>
(5)<
(6)①⑤⑥;
②;
③④;
⑦(漏选项不给分)
27.(10分)(每空各2分)
(1)A-+H2O⇌HA+OH-
(2)>
(3)10-8(4)>
;
C>
A>
D>
B
28.(14分)
(1)NO2(g)+CO(g)=CO2(g)+NO(g)△H=-234kJ·
mol-1(2分,有错误不给分)
(2)0.0125(2分)
C2(NH3)
C(N2)C3(H2)
(3)K=减小(各1分)
(4)ac(2分,答案不全1分)(5)向正反应方向;
不变(各1分)
(6)
(2分)(7)D(2分)
29.(6分)
(1)将Fe2+氧化成Fe3+,便于生成Fe(OH)3沉淀而与Cu2+分离(1分)
(2)C(1分);
2H+
+2Fe2+
+H2O2=2Fe3+
+2H2O
(2分)
(3)C(1分);
(3.2,4.7)(1分)
30.(共11分)
(1)B(1分)
(2)①电极b(1分) 负(1分)
②3O2+12e-===6O2-(2分)C2H4+6O2--12e-===2CO2+2H2O(2分)
(3)Co2+-e-===Co3+;
6Co3++CH3OH+H2O===6Co2++CO2↑+6H+(各2分)
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