中考王中考命题研究贵阳化学教材知识梳理课时7酸和碱Word格式文档下载.docx
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常见的酸和碱是贵阳中考的必考内容。
四大题型均有涉及,考查的内容主要有如下几方面:
①酸碱指示剂;
②酸和碱的用途;
③酸和碱的化学性质。
其中酸和碱的用途与实践生活中具体问题联系起来考查;
化学性质则与金属、二氧化碳、盐的化学性质联系起来考查。
预计2016年,在选择题、填空题、实验探究题中联系其他知识点综合性考查可能性很大。
贵阳五年中考真题演练)
常见酸的性质及用途
1.[2011贵阳中考37
(2)题2分]化学就在我们身边:
铁制品的锈蚀过程,主要是铁与空气中的氧气和水蒸气等发生反应。
故生活中防止铁制品生锈的方法有:
____________(写一种)。
除铁锈(主要成分是Fe2O3)的方法也很多,如用稀盐酸除铁锈,反应的化学方程式为________________________________________________________________________。
常见碱的性质及用途
2.(2012贵阳中考6题2分)从图像获取信息是化学学习的重要技能。
在分析图像时,要注意横坐标与纵坐标表示的含义。
结合表格与图进行分析,能够正确地反映图像关系的选项是( )
选项
变化过程
横坐标
表示
纵坐标
A
氧化钙固体敞口放置在空气中
放置时间
固体质量
B
向氢氧化钙溶液中逐滴加入碳酸钠溶液至过量
碳酸钠溶液质量
沉淀质量
C
向20℃的不饱和氯化钠溶液中逐渐加入氯化钠固体
加入氯化钠固体质量
溶剂质量
D
向氢氧化钠溶液中逐渐加水
水的质量
溶液pH
3.(2014贵阳中考34题5分)化学兴趣小组以碱的性质为主题,进行探究学习。
请完成下列问题。
(1)小组同学将无色酚酞溶液分别滴入NaOH溶液、Ca(OH)2溶液中,溶液均由无色变为________色。
(2)NaOH和Ca(OH)2都能与二氧化碳反应,写出其中一个反应的化学方程式:
________________________________________________________________________。
(3)“具体”到“抽象”是化学学习的重要思想。
通过对NaOH和Ca(OH)2性质的认识,抽象得出碱类物质有一些相似的化学性质。
碱类物质有相似化学性质的本质原因是________________________________________________________________________。
(4)将Ca(OH)2溶液与Na2CO3溶液反应后所得混合物进行过滤,向滤液中滴入几滴稀盐酸,无明显现象,则原滤液中溶质的组成可能是________。
4.(2015贵阳中考34题3分)在实验室,某同学将氢氧化钠溶液逐滴滴入硫酸和硫酸铜的混合溶液中,直至过量。
加入氢氧化钠溶液的质量(横轴)与混合溶液中溶质质量(纵轴)的关系如图所示。
(1)实验中,观察到的现象为________________________________________________________________________。
(2)实验中发生反应的化学方程式有________________________________________________________________________
(3)图中B→C线段对应溶质质量减小的本质原因是:
________________________________________________________________________
(4)向反应后的溶液中加入适量BaCl2溶液,恰好完全反应后溶液中的溶质有________。
中和反应及其应用
5.[2014贵阳中考32(4)题1分]“生态安全环境治理”是生态文明贵阳国际论坛2014年年会的一个主题。
化学在防治大气污染和水污染方面发挥了重要作用,使更多的化学生产工艺和产品向着环境友好的方向发展。
造纸厂会产生大量含NaOH的碱性废水,可用________(填化学式)中和处理达标后再排放,从而防止水体污染。
6.(2013贵阳中考40题9分)某小组同学用盐酸和氢氧化钙,对酸和碱的中和反应进行探究。
请你参与。
甲同学向装有氢氧化钙溶液的烧杯中加入盐酸,无明显现象。
结论:
两种物质未发生反应。
乙同学向滴有酚酞的氢氧化钙溶液的试管中慢慢滴加盐酸,溶液由________色变为无色。
两种物质发生了反应。
反应的化学方程式为________________________________________________________________________
大家认为乙的实验证明盐酸与氢氧化钙发生了中和反应。
并对甲的实验继续探究。
【提出问题】甲实验后的溶液中有什么溶质?
【作出猜想】猜想一:
只有CaCl2;
猜想二:
有CaCl2和Ca(OH)2;
猜想三:
有CaCl2和HCl。
【实验探究】为验证猜想,丙同学设计了方案1和方案2,并按方案进行实验。
方案编号
方案1
方案2
方案3
实验操作(分别取少量甲实验后的溶液于试管中)
实验现象
对比标准比
色卡:
pH<
7
产生白
色沉淀
实验结论
溶液中
有HCl
有CaCl2
【实验结论】丙认为猜想三正确。
【实验评价】丙的实验操作和方案中有不足之处,其不足之处是________________________________________________________________________
大家讨论后通过方案3即证明了猜想三正确,其实验中应观察到的现象为________________________________________________________________________。
【实验拓展】为节约资源和避免实验废液对环境造成污染,小组同学将方案1和方案3及甲实验后烧杯中剩余溶液混合(混合时未见明显现象),并对混合液中的盐分离回收,请将相关内容填入下表。
要分离
的盐
所用
试剂
主要操作
中考考点清单)
酸、碱与指示剂的作用(高频考点)
酸碱指示剂检验溶液的酸碱性
酸性
碱性
中性
紫色石蕊溶液
____色
无色酚酞溶液
____
(不变色)
红色
【特别提醒】
①能使紫色石蕊变红的溶液,一定呈酸性,但不一定是酸溶液,如硫酸铵溶液;
②能使无色酚酞变红的溶液一定呈碱性,但不一定是碱溶液,如碳酸钠溶液;
③酸碱指示剂遇到酸碱变色,是指示剂变色,而不是酸、碱的溶液变色;
④酸碱指示剂只能对酸碱溶液作出定性判断,而对酸碱性的强弱程度作出判断,需要用pH试纸(或pH计)测定pH值。
常见的酸(高频考点)
1.酸:
在溶液中解离出的阳离子全部是________的化合物。
【特别提醒】在溶液中能解离出H+的化合物不一定是酸,阳离子全部是氢离子的化合物才是酸。
2.几种常见的酸:
浓盐酸和浓硫酸
(1)物理性质和用途
酸溶液
浓盐酸(HCl)
浓硫酸(H2SO4)
颜色状态
____液体
气味
有____气味
____气味
挥发性(打开瓶
盖时的现象)
________
(有白雾)
(无现象)
用途
金属除锈、
制造药物等
用于化肥、农业、医
药、金属除锈、冶炼
金属、作干燥剂等
(2)特性:
a.浓盐酸具有挥发性,打开瓶口冒白雾是因为挥发的HCl气体与空气中的水蒸气结合形成盐酸的小液滴而呈现出来的现象。
b.浓H2SO4:
浓H2SO4的吸水性:
敞口放置浓H2SO4,一段时间后,溶液的质量会增加。
浓H2SO4的脱水性(腐蚀性):
浓H2SO4能夺取纸张、木材等有机物(含C、H、O)中含有的H、O元素,以水的形式脱出,剩下C元素,就生成黑色的碳,有强烈的腐蚀性。
如果不慎将浓硫酸沾在衣服或皮肤上,应立即用大量的水冲洗,再涂上3%~5%的碳酸氢钠溶液。
【特别提醒】①敞口放置浓盐酸,溶液的质量会减小,溶质质量分数减小;
②敞口放置浓硫酸,溶液的质量会增加,溶质质量分数减小。
因此浓盐酸和浓硫酸必须密封保存。
(3)浓硫酸的稀释
a.操作稀释浓硫酸时,一定要把________沿着器壁注入________,并不断搅拌。
切不可将________倒入________中。
b.原因:
因为如果将水注入浓硫酸中,由于水的密度小于浓硫酸,水会浮在浓硫酸的上面,溶解时放出
的热量使水立即沸腾,使硫酸的液滴四周飞溅造成危险。
3.酸的化学性质(必考点)
常见酸的化学性质
化学性质
盐酸(HCl)和硫酸(H2SO4)
与酸碱指示
剂的作用
紫色石蕊溶液________
无色酚酞________
与活泼金属
的反应
(高频考点)
(置换反应)
酸+活泼金属―→盐+氢气
Mg+2HCl===MgCl2+H2↑
Mg+____===____+H2↑
Zn+2HCl===ZnCl2+H2↑
Zn+____===ZnSO4+____↑
Fe+2HCl===____________
Fe+H2SO4===____________
与金属氧化
物的反应
(复分解反应)
酸+金属氧化物―→盐+水
Fe2O3+6HCl===________________________________________________________________________(除铁锈)
Fe2O3+3H2SO4===________________________________________________________________________(除铁锈)
CuO+2HCl===________
CuO+H2SO4===________
与碱反应
酸+碱→盐+水
NaOH+HCl===________
2NaOH+H2SO4===________
Ca(OH)2+2HCl===________
与盐反应
酸+盐―→(新)盐+(新)酸
CaCO3+2HCl===________
Na2CO3+H2SO4===________
【特别提醒】酸具有相似的化学性质,是因为它们的溶液中含有相同的H+。
常见的碱
1.碱:
在溶液中解离出的阴离子全部是OH-的化合物。
【特别提醒】溶液显碱的物质不一定是碱,如Na2CO3溶液呈碱性,而Na2CO3是盐。
(1)几种常见的碱
①常见碱的物理性质及俗名和保存方法
常见的碱
NaOH
Ca(OH)2
俗名
火碱、____、____
熟石灰、____
颜色、状态
____固体
____粉末
溶解性
____于水,溶解时放出大量热
____于水
吸水性
易吸收空气中的水分而潮湿
无吸水性
保存方法
及原因
密封保存:
因为NaOH易__________而潮湿,易与________而变质
因为Ca(OH)2易与________而变质
腐蚀性
强烈的腐蚀性
微弱的腐蚀性
【特别提醒】NaOH有强烈的腐蚀性,如果不慎将NaOH溶液沾到衣服或皮肤上,要立即用大量的水冲洗,再涂上稀硼酸溶液。
Ca(OH)2虽然有微弱的腐蚀但在日常生活中,接触熟石灰时,要小心,不要长时间与其接触。
②常见碱的用途
碱
作某些气体的干燥剂,重要的化工原料,广泛用于肥皂、石油、造纸、纺织和印染等工业,可用来除油污
建筑材料(调制混凝土,粉刷墙壁),配制农药波尔多液,改良酸性土壤
【特别提醒】氢氧化钠可作干燥剂,可干燥O2、H2,而不能干燥CO2、SO2、HCl等酸性气体。
③常见碱的化学性质
氢氧化钠(NaOH)、氢氧化钙Ca(OH)2
紫色石蕊溶液变蓝
无色酚酞溶液变红
与非金属氧
化物的反应
碱+非金属氧化物―→盐+水
2NaOH+CO2===______________
Ca(OH)2+CO2===____________(用于检验CO2)
2NaOH+SO2===______________
与酸反应
(中和反应
属于复分解
反应)
碱+酸―→盐+水
2NaOH+H2SO4===____________
Ca(OH)2+2HCl===____________
碱+盐―→(新)盐+(新)碱
2NaOH+CuSO4===____________
Ca(OH)2+Na2CO3===__________
①碱与非金属氧化物反应,碱必须是可溶性碱。
非金属氧化物一般为CO2、SO2、SO3等气体,CO气体不与碱反应。
②碱与盐反应,碱和盐都必须可溶。
③碱具有相似的化学性质,是因为碱溶液中含有相同的OH-
2.实验突破:
氢氧化钠、氢氧化钙变质的探究
(1)氢氧化钠变质的探究
①变质原因:
氢氧化钠与空气中的二氧化碳反应,生成碳酸钠反应的化学方程式:
2NaOH+CO2===Na2CO3+H2O
②检验氢氧化钠是否变质的方法
方法一:
加入过量的稀盐酸或稀硫酸,有气泡产生,说明NaOH已经变质。
反应的化学方程式为Na2CO3+2HCl===2NaCl+H2O+CO2↑或Na2CO3+H2SO4===Na2SO4+H2O+CO2↑
方法二:
加入CaCl2溶液或Ca(OH)2溶液,有白色沉淀生成,说明NaOH已经变质。
反应的化学方程式为CaCl2+Na2CO3===CaCO3↓+2NaCl或Ca(OH)2+Na2CO3===CaCO3↓+2NaOH
设问:
若加入BaCl2溶液或Ba(OH)2溶液能否检验NaOH已经变质?
若能,反应的化学方程式为________________或________________。
答:
能检验,其原理与方法二相似。
归纳:
判断方法的思路:
确定变质后的生成物是否有Na2CO3,如果有Na2CO3说明已变质。
③如何除去变质生成的Na2CO3
将Ca(OH)2溶液或Ba(OH)2溶液滴入变质的NaOH溶液中,直到不再产生沉淀为止,过滤。
④探究NaOH是部分变质还是全部变质
设计方案:
取样品加水溶解,逐滴加入过量BaCl2或CaCl2溶液,过滤,向滤液中滴加无色酚酞试液,若变红,则氢氧化钠部分变质;
若不变红,则说明氢氧化钠全部变质。
分析:
由于NaOH变质生成的Na2CO3,其水溶液均显碱性,滴入酚酞都变红,所以不能直接加入酚酞试液来判断NaOH是否存在;
加入过量BaCl2溶液或CaCl2溶液后过滤,将其中的Na2CO3除去干净(BaCl2或CaCl2的溶液呈中性,不干扰溶液的变色),再向滤液中滴加无色酚酞试液,观察是否变红,就可以判断NaOH是否存在了。
⑤联想与启示:
NaOH变质是由于与空气中CO2发生反应的缘故,因此应密封保存氢氧化钠。
(2)氢氧化钙变质的探究
氢氧化钙与空气中的CO2反应生成碳酸钙。
反应的化学方程式Ca(OH)2+CO2===CaCO3↓+H2O
②检验Ca(OH)2是否变质
由于Ca(OH)2为微溶物,不能通过观察久置的Ca(OH)2溶液[或Ca(OH)2固体溶于水后]是否有白色不溶物来判断Ca(OH)2是否变质。
方法:
加入稀盐酸,有气泡产生,说明Ca(OH)2已经变质。
反应的化学方程式为CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑
探究Ca(OH)2是部分变质还是全部变质
取样品溶于水[或直接取可能变质的Ca(OH)2溶液]过滤,向滤渣中滴加盐酸,若有气泡产生,说明滤渣中含有CaCO3已变质;
向滤液滴加无色酚酞试液,若变红,则说明Ca(OH)2部分变质,若不变红,则说明Ca(OH)2全部变质。
向滤液通入CO2观察是否变浑浊,也能判断Ca(OH)2是否变质。
由于Ca(OH)2为微溶物,滤渣中可能有Ca(OH)2或全部是Ca(OH)2,因此要加稀盐酸,通过反应现象确定会有CaCO3,防止误判没有变质与部分变质;
判断滤液中是否有Ca(OH)2用无色酚酞试液或用CO2与其反应的现象来确定都可行。
联想与启示:
氢氧化钙变质是由于与空气中的CO2反应的缘故,因此应密封保存氢氧化钙。
酸碱度的表示法-pH(高频考点)
1.溶液的酸碱度与pH:
溶液的________(即溶液酸碱性的强弱程度)常用________来表示,pH的范围在________之间。
测定pH值最简单的方法是________检测。
7 溶液________,pH越小,酸性越强。
pH=7 溶液________。
pH>
7 溶液________,pH越大,碱性越强。
2.测定方法:
使用pH试纸,将pH试纸放在白瓷片上(或玻璃片上)用胶头滴管吸取(或用玻璃棒蘸取)少量待测液,滴在pH试纸上,将pH试纸显示的颜色与标准比色卡对比,读出pH值。
易错点:
将pH试纸直接浸入待测液中。
【特别提醒】用pH试纸测定溶液的pH值,只能取整数。
(精确到整数)
3.pH值的应用:
(1)医生通过测定体液的pH值,了解病人的健康状况。
(2)农业上,测定土壤的pH值,了解土壤的酸碱度。
(3)测定雨水的pH值,了解空气被污染的情况。
(4)实验室测溶液的pH值,了解溶液的酸、碱性的强弱。
(5)生产洗涤品的企业,规定产品的标准pH,生产适合大众使用的洗涤剂、洗洁精、护发液等。
【特别提醒】pH<
7的雨水不一定是酸雨,只有pH<
5.6的雨水,才是酸雨。
中和反应(高频考点)
1.中和反应
(1)中和反应:
酸跟碱作用,生成________的反应。
(2)通式:
酸+碱―→盐+水
(3)反应实质:
酸中的________与碱中的________反应生成水分子。
生成盐和水的反应,不一定是中和反应,中和反应必须要根据反应物是酸和碱,生成物是盐和水,才能确定。
(4)实际生活中,中和反应的应用
①改良酸性土壤:
可以加熟石灰[Ca(OH)2]来改良
②处理废水:
工业排出酸性废水,可以加碱溶液中和,达标后再排放,工业排出的碱性废水,可以加酸溶液中和,达标后再排放。
③用于医疗:
蚊虫叮咬后,涂抹肥皂水;
服用碱性的药物,来中和胃酸过多。
(1)探究过程:
①指示剂的作用:
酸与碱反应的生成物是盐和水,生成的盐大多数情况下可溶,因此无沉淀生成,也无气体生成,无法观察反应过程中变化的现象,所以要借助指示剂的显示的颜色变化,来判断发生变化的进程。
②实验操作:
在烧杯中加入约5mL氢氧化钠溶液,滴入几滴酚酞试液,用玻璃棒搅拌(溶液呈红色),然后胶头滴管慢慢滴加稀盐酸,并不断的搅拌,到溶液刚刚变为无色为止。
操作过程图。
③显示恰好中和的现象:
溶液由红色刚刚变为无色(中和反应的关键要点)
④实验分析:
氢氧化钠能使酚酞变红,而盐酸不能使酚酞变红,生成的NaCl在溶液中呈中性,也不能使酚酞变红,滴加盐酸的过程中,氢氧化钠的量逐渐减少至消失,因此红色消失,氢氧化钠的量为零时,就是溶液的红色刚刚变为无色,氢氧化钠与滴加的盐酸恰好中和,溶液中的溶质只有NaCl。
⑤结论:
氢氧化钠能与盐酸反应,化学方程式为NaOH+HCl===NaCl+H2O
⑥中和反应的实质:
中和反应的实质是酸中H+与碱中的OH-反应,生成水分子(即H++OH-===H2O)
(2)中和反应指示剂的选择:
一般选用无色酚酞试液,它与碱显示的颜色明显,变化的界线清晰,当碱中滴加无色酚酞试液与酸反应时,到了临界点(pH=7)颜色由红色变为无色。
另一种指示剂紫色石蕊:
在碱性溶液中呈蓝色,在中性溶液中呈紫色,蓝色与紫色颜色接近,当碱中滴加紫色石蕊试液与酸反应时,到了临界(pH=7)颜色由蓝色变为紫色,变红的界线不清晰,无法判断是否为恰好反应。
(3)中和反应的过程分析(以氢氧化钠与盐酸反应为例)
①取氢氧化钠溶液,滴入几滴无色酚酞溶液,溶液变红色,溶液呈碱性,此时pH>
7,如图中的A点,溶液中的溶质为NaOH。
②逐滴滴加稀盐酸,边滴边搅拌,至溶液的颜色刚刚变为无色为止,此时恰好中和,pH=7,如图中的B点,溶液的溶质是NaCl。
③继续滴加稀盐酸边滴边搅拌,此时盐酸过量,pH<
7,如图中的C点,溶液中溶质为NaCl和HCl。
向盐酸溶液滴入氢氧化钠,pH值曲线将如何变化,当pH<
7时(不包括起点)溶液中溶质是什么?
当pH>
7时,溶液中的溶质又是什么?
简答及分析:
pH值曲线变化如图。
判断反应过程中溶质的变化,从反应物的用量考虑pH<
7时,氢氧化钠的用量不足,溶液中的溶质是HCl和NaCl,pH>
7时,氢氧化钠的用量过量,溶液中的溶质是NaCl、NaOH。
④检验酸碱中和反应中,反应物过量的方法:
酸过量:
a.加入Na2CO3、锌粒等,观察是否有气泡产生。
b.加入紫色石蕊试液,观察溶液是否变红。
c.测定pH值,是否pH<
7。
碱过量:
a.滴入无色酚酞,观察溶液是否变红。
b.测定pH值,是否pH>
中考重难点突破)
酸碱指示剂与溶液的酸碱性
【例1】
(2015杭州中考)下列生活中的常见物质的溶液能使无色酚酞试液变红色的是( )
A.食醋 B.柠檬汁
C.糖水D.肥皂水
【解析】 酸性和中性溶液都不能使无色酚酞试液变红色,碱性溶液能使无色酚酞溶液变红色。
食醋和柠檬汁都是酸性溶液,而糖水呈中性,只有肥皂水是碱性的,因此选D。
【思路指导】熟悉酸碱指示剂遇到酸碱所显示的颜色,是解题的关键。
酸性溶液或碱性溶液不一定是酸溶液或碱溶液,如碳酸钠的溶液呈碱性,但碳酸钠是盐。
1.(2014巴中中考)小李在学习酸碱指示剂与常见酸、碱溶液作用时,归纳成如图所示的关系。
图中A、B、C、
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