届高三化学总复习巩固练习1 物质的量 气体摩尔体积 Word版含答案文档格式.docx
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38NA=3.8NA,A项错误;
1个Na2O2含2个Na+和1个O
,7.8g过氧化钠所含离子总数为
3NA=0.3NA,B项错误;
根据2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2↑,生成O2分子数为
NA=0.05NA,C项错误。
3.设阿伏加德罗常数的数值为NA,下列说法正确的是( )
A.1.8gNH
含有的电子数为NA
B.1molCl2与足量Fe反应,转移的电子数为3NA
C.46g的NO2与46g的N2O4含有的原子数不同
D.标准状况下,11.2L苯完全燃烧产生二氧化碳分子数为3NA
[答案]A
[解析]1molCl2完全反应,转移电子数为2NA,B项不正确;
46g的NO2与46g的N2O4含有的原子数相同,C项不正确;
标准状况下,苯是液体,D项不正确。
4.设NA为阿伏加德罗常数,下列叙述正确的是( )
A.24g镁的原子最外层电子数为NA
B.1L0.1mol·
L-1乙酸溶液中H+数为0.1NA
C.1mol甲烷分子所含质子数为10NA
D.标准状况下,22.4L乙醇的分子数为NA
[答案]C
[解析]镁原子的最外层电子数为2,A项错误;
乙酸为弱电解质,部分电离,故H+数小于0.1NA,B项错误;
CH4的质子数为10,C项正确;
乙醇在标准状况下是液体,D项错误。
5.设NA为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是( )
A.25℃时,1L1.0mol·
L-1的H2CO3溶液中,含氢离子数约为2NA
B.标准状况下,22.4LCHCl3中含氯原子数为3NA
C.常温常压下,14gC2H4气体中含分子数为0.5NA
D.0.5molNaCl晶体中含0.5NA个NaCl分子
[解析]碳酸为弱酸,不能完全电离,A项错误;
标准状况下,CHCl3为液态,B项错误;
C2H4的摩尔质量为28g·
mol-1,14gC2H4的物质的量为0.5mol,C项正确;
NaCl晶体属离子晶体,晶体中不存在NaCl分子,D项错误。
6.下列条件中,两种气体所含原子数一定相等的是( )
A.同质量、不同密度的N2和CO
B.同温度、同体积的H2和N2
C.同体积、同密度的C2H6和NO
D.同压强、同体积的N2O和CO2
[解析]因为N2和CO具有相同的摩尔质量,所以两者质量相同时物质的量也相同,分子个数应相同,又因两者都是双原子分子,故原子个数也相等,A项正确;
同温、同体积时,气体的物质的量之比等于压强之比,B选项中没有提到压强,所以分子个数不一定相等,B项错误;
体积相同、密度相等,所以质量相等,C2H6和NO的摩尔质量也相等,所以分子个数相等,但由于它们的分子组成不同,原子个数不相等,C项错误;
同压强、同体积时,由于没有说明温度,所以两种气体的物质的量不一定相等,因此D项错误。
7.某气体的摩尔质量为Mg·
mol-1,NA表示阿伏加德罗常数,在一定的温度和压强下,体积为VL的该气体所含有的分子数为x。
则
表示的是( )
A.VL该气体的质量(以g为单位)
B.1L该气体的质量(以g为单位)
C.1mol该气体的体积(以L为单位)
D.1L该气体中所含的分子数
[解析]x除以NA为该气体的物质的量;
然后乘以M表示其质量;
再除以V表示1L该气体的质量。
8.下列每组分别给出了两个量,其中可以组成一个物质的量的公式的组有( )
①
②
③
④
⑤
物质微粒数
固体体积
溶液的质量百分比浓度
标准状况下气体的摩尔体积
非标准状况下某物质的质量
阿伏加德罗常数
固体密度
溶液体积
标准状况下气体的体积
物质的摩尔质量
A.①②⑤ B.②③④
C.①④⑤D.①③④
[解析]①组中的公式为:
n=
,④组中的公式为:
,⑤组中的公式为:
。
9.用NA表示阿伏加德罗常数,下列叙述中正确的是( )
A.22.4LN2和NH3混合气体中原子间共有3NA个共用电子对
B.3.0g甲醛HCHO和乙酸混合物中共含碳原子数为0.1NA
C.25℃时pH=1的醋酸溶液中含有H+的数目为0.1NA
D.标准状况下,2.24LCHCl3含有的分子数为0.1NA
[解析]A项没有指明在标准状况下;
B项甲醛与乙酸的最简式均为CH2O,共含碳原子数为0.1NA,正确;
C项没有指明醋酸溶液的体积;
D项CHCl3在标准状况下是液体。
10.(2011·
江苏,8改编)设NA为阿伏加德罗常数的值。
下列叙述正确的是( )
A.1mol甲醇中含有C—H键的数目为4NA
B.25℃,pH=13的NaOH溶液中含有OH-的数目为0.1NA
C.标准状况下,2.24LCCl4含有分子的数目为0.1NA
D.常温常压下,Na2O2与足量H2O反应,共生成0.2molO2,转移电子的数目为0.4NA
[解析]本题考查了阿伏加德罗常数的应用。
一个甲醇CH3—O—H分子含3个C—H键,那么1mol甲醇含3molC—H键,A错误。
因为没有指明溶液的体积,B错误。
标准状况下的CCl4呈液态,而非气体,C错误。
因为过氧化钠中的氧元素发生歧化反应,化合价从-1到0或-2,D正确。
11.(2011·
海南,10)设NA是阿伏加德罗常数的数值,下列说法正确的是( )
A.1molAl3+离子含有的核外电子数为3NA
B.1molCl2与足量的铁反应,转移的电子数为3NA
C.10LpH=1的硫酸溶液中含有的H+离子数为2NA
D.10LpH=13的NaOH溶液中含有的OH-离子数为NA
1molAl3+的核外共有电子数为10NA,A错;
1molCl2与铁反应生成FeCl3,转移电子数为2NA,B错;
pH=1的硫酸中c(H+)=0.1mol·
L-1,故10L溶液中含有H+数为1NA,C错;
同理D正确。
12.设NA表示阿伏加德罗常数,下列说法错误的是( )
A.一定量的Fe与含1molHNO3的稀硝酸恰好反应,则被还原的氮原子数小于NA
B.1L1mol/L的FeCl3溶液中含有NA个Fe3+
C.常温常压下,等质量的SO2、S2含有相同的分子数
D.125gCuSO4·
5H2O晶体中含有0.5NA个Cu2+
[解析]Fe与含1molHNO3的稀硝酸恰好反应,一定会生成硝酸盐,无论是生成硝酸铁还是硝酸亚铁,都有一部分氮元素未被还原,被还原的氮原子数小于NA;
含1molFeCl3的FeCl3溶液中,由于Fe3+水解,使Fe3+数目小于NA;
SO2和S2的相对分子质量相同,质量相同,故物质的量相同;
125gCuSO4·
5H2O为0.5mol,含有0.5NA个Cu2+。
二、非选择题(共52分)
13.(8分)一定量液态化合物XY2,在一定量的O2中恰好完全燃烧,反应方程式为XY2(l)+3O2(g)===XO2(g)+2YO2(g);
冷却后在标准状况下测得生成物的体积是672mL,密度是2.56g·
L-1。
(1)反应前O2的体积是________mL。
(2)化合物XY2的摩尔质量是________。
(3)若XY2分子中X、Y元素的质量之比是3∶16,则X、Y元素分别为________和________(写出元素符号)。
[答案]
(1)672
(2)76g·
mol-1 (3)C S
14.(12分)在标准状况下,由CO和CO2组成的混合气体6.72L,质量为12g。
此混合物中CO和CO2物质的量比是________,CO的体积分数是________,CO的质量分数是________,C和O原子个数比是________,混合气体的平均相对分子质量是________,对氢气的相对密度是________。
[答案]13 25% 17.5% 47 40 20
[解析]设CO、CO2的物质的量分别为x、y。
由题意得:
解得:
y=0.225mol,x=0.075mol,
故n(CO)n(CO2)=13。
所以CO的体积分数为25%,
CO的质量分数为:
100%=17.5%,
C和O的原子个数比是:
0.3(0.075+0.225×
2)=47,
混合气体的平均相对分子质量是:
=40,对氢气的相对密度为:
=
=20。
15.(9分)臭氧层是地球生命的保护神,臭氧比氧气具有更强的氧化性。
实验室可将氧气通过高压放电管来制取臭氧:
3O2
2O3
(1)若在上述反应中有30%的氧气转化为臭氧,所得混合气的平均摩尔质量为________g/mol(保留一位小数)。
(2)将8L氧气通过放电管后,恢复到原状况,得到气体6.5L,其中臭氧为________L。
(3)实验室将氧气和臭氧的混合气体0.896L(标准状况)通入盛有20.0g铜粉的反应器中,充分加热后,粉末的质量变为21.6g。
则原混合气中臭氧的体积分数为________。
[答案]
(1)35.6
(2)3 (3)50%
[解析]
(1)设有1molO2
2O3 Δn
3mol 2mol 1mol
0.3mol 0.1mol
根据:
=35.6g/mol。
(2)3O2
2O3 ΔV
3体积 2体积 1体积
V(L) 8-6.5=1.5L
V=3L
(3)加热条件下,O3、O2都能和铜粉反应
故粉末增加的质量即为O2和O3的总质量
设混合气体中含有O2xmol,含有O3ymol
则有
解得
所以混合气体中臭氧的体积分数为50%。
16.(12分)(2013·
三亚模拟)某研究性学习小组欲测定室温下(25℃、101kPa)的气体摩尔体积,请回答以下问题。
该小组设计的简易实验装置如下图所示:
该实验的主要操作步骤如下:
①配制100mL1.0mol·
L-1的盐酸溶液;
②用________(填仪器名称并注明规格)量取10.0mL1.0mol·
L-1的盐酸溶液加入锥形瓶中;
③称取ag已除去表面氧化膜的镁条,并系于铜丝末端,为使HCl全部参加反应,a的数值至少为________;
④往广口瓶中装入足量水,按上图连接好装置,检查装置的气密性;
____________________________________________________。
⑤反应结束后待体系温度恢复到室温,读取量筒中水的体积为VmL。
请将上述步骤补充完整并回答下列问题。
(1)用文字表述实验步骤④中检查装置气密性的方法:
(2)实验步骤⑤中应选用________(填序号)的量筒。
A.100mL B.200mL C.500mL
读数时除恢复到室温外,还要注意___________________________________________________________________________________________________________________________________________。
(3)若忽略水蒸气的影响,在实验条件下测得气体摩尔体积的计算公式为Vm=________,若未除去镁条表面的氧化膜,则测量结果________(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。
[答案]②10mL量筒 ③0.12
(1)两手掌紧贴锥形瓶外壁一会儿,如果观察到广口瓶中长导管内有一段水柱高出液面,表明装置气密性良好
(2)B 量筒内的液面与广品瓶内液面相平 (3)0.2VL·
mol-1 偏小
[解析]②10mL量筒的精确度是0.1mL,故应用10mL量筒;
③因HCl的物质的量为0.01mol,由反应Mg+2HCl===MgCl2+H2↑知,HCl可与0.005molMg完全反应,为保证HCl完全反应,故镁应不少于0.005mol×
24g·
mol-1=0.12g。
(1)本装置可与初中化学制氢气的装置联系,用微热的方法检查装置的气密性。
(2)实验中产生的气体在标准状况下的体积为0.005mol×
22.4L·
mol-1=0.112L=112mL,考虑到室温时气体的体积稍大些,再考虑通常仪器规格应略大且越接近所测数据,误差越小,故选B。
读数时注意量筒内的液面与广口瓶中液面相平,保证气压相等。
(3)Vm是气体的体积(排出水的体积)与气体的物质的量之比。
若未除去表面的氧化膜,氧化膜耗酸,从而放出H2的体积变小,则Vm偏小。
17.(11分)过氧化钙是一种安全无毒的物质,带有数量不等的结晶水,通常还含有部分CaO。
(1)称取0.542g过氧化钙样品,灼热时发生如下反应:
2CaO2·
xH2O
2CaO+O2↑+2xH2O,得到的O2在标准状况下体积为67.2mL。
该样品中CaO2的物质的量为________。
(2)另取同一样品0.542g,溶于适量的稀盐酸中,然后加入足量的Na2CO3溶液,将溶液中Ca2+全部转化为CaCO3沉淀,得到干燥的CaCO30.70g。
①试计算样品中CaO的质量。
②试计算样品中CaO2·
xH2O的x值。
[答案]
(1)设参加反应的CaO2·
xH2O和反应生成的CaO的物质的量分别为x、y。
据2CaO2·
2CaO+O2↑+2xH2O
2mol 2mol 1mol
x y
=0.003mol
容易求出CaO2的物质的量为0.006mol。
生成CaO的物质的量也为0.006mol。
(2)①因生成CaCO30.70g,即n(Ca2+)=n(CaCO3)=0.007mol,由于钙元素的质量守恒,原样品中含有的CaO的物质的量是0.007mol-0.006mol=0.001mol,即质量为0.056g。
②由上知0.542g样品中含CaO20.006mol×
72g·
mol-1=0.432g,所以含结晶水:
0.542g-0.432g-0.056g=0.054g,即0.054g/(18g·
mol-1)=0.003mol,则1x=0.0060.003,求得x=1/2。
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