高考化学考点11钠的氧化物必刷题Word格式.docx
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D.丙的水溶液在空气中长期放置,溶液可能会变浑浊
【答案】D
【解析】A、B、C是原子序数依次增大的短周期主族元素,则C原子序数小于17,C的原子序数是A的2倍,所以A的原子序数小于9且A原子序数的2倍大于B的原子序数,结合三种元素原子序数之和为35,可推出:
A为O元素、B为Na元素、C为S元素;
由如图A、B、C三种元素的单质的变化可得:
甲为Na2O或Na2O2,乙为SO2,丙为Na2S。
A项,Na2O、Na2O2、Na2S的水溶液都显碱性,而SO2的水溶液显酸性,故A错误;
B项,SO2是酸性氧化物,Na2O是碱性氧化物、Na2O2不是碱性氧化物,故B错误;
C项,Na2O2具有漂白性是因为具有强氧化性,而SO2漂白原理是相当于发生化合反应生成了无色物质,所以二者漂白原理不同,故C错误;
D项,Na2S溶液在空气中长期放置,会发生反应:
2S2-+O2+H2O=2S↓+4OH-,所以溶液会变浑浊,故D正确。
5.阿伏加德罗常数的值为NA,下列说法正确的是
A.标准状况下,22.4LCl2溶于水转移电子数为1NA
B.1molNa2O2与足量CO2,充分反成,转移的电子数为2NA
C.标准状况下,2molNa2O2与44.8LSO2完全反内,转移的电子数目为2NA
D.1molCu和足量的某浓度的硝酸充分反应,转移电子数为2NA
6.下列反应中,反应后固体物质的质量不变的是。
A.氢气通过灼热的CuO粉末
B.二氧化碳通过Na2O2粉末
C.铝与Fe2O3发生铝热反应
D.将锌粒投入Cu(NO3)2溶液
【解析】A.氢气与CuO反应生成Cu和水,反应前固体为CuO,反应后固体为Cu,固体质量减小,故A质量减小;
B.CO2与Na2O2反应生成Na2CO3和O2,反应前固体为Na2O2,反应后固体为Na2CO3,且二者物质的量相同,所以固体质量增加,故B质量增加;
C.Al与Fe2O3反应生成Fe和Al2O3,反应物和生成物均是固体,根据质量守恒,反应前后固体质量相同,故C质量不变;
D.Zn与Cu(NO3)2反应生成Fe(NO3)2和Cu,反应前固体为Zn,反应后固体为Cu,二者的物质的量相等,Cu的摩尔质量小于Zn,所以固体的质量减小,故D质量减小。
7.下列变化中,气体被还原
的是
A.乙烯使Br2的四氯化碳溶液褪色B.氨气使AlCl3溶液产生白色沉淀
C.氯气使KBr溶液变黄D.二氧化碳使Na2O2固体变白
【解析】乙烯与Br2的四氯化碳溶液发生加成反应生成1,2-二溴乙烷,所以乙烯能使Br2的四氯化碳溶液褪色,故不选A;
氨气使AlCl3溶液产生白色沉淀,
,属于非氧化还原反应,故不选B;
氯气使KBr溶液变黄,发生反应
,氯气中氯元素化合价降低被还原,故选C;
二氧化碳使Na2O2固体变白,发生反应
,反应中二氧化碳既不是氧
化剂又不是还原剂、Na2O2既是氧化剂又是还原剂,故不选D。
8.卫生部发出公告,自2012年5月1日起,禁止在面粉生产中添加过氧化钙(CaO2)等食品添加剂。
下列对于过氧化钙(CaO2)的叙述错误的是( )。
A.CaO2具有氧化性,对面粉可能具有增白作用
B.CaO2中阴阳离子的个数比为1∶1
C.CaO2与水反应时,每产生1molO2转移电子4mol
D.CaO2与CO2反应的化学方程式为2CaO2+2CO2===2CaCO3+O2
9.在25℃,101Kpa下由HCHO(g)、H2和CO组成的混合气体共6.72g,其相对氢气的密度为14,将该气体与足量的氧气(标准状况)充分反应后的产物通过足量的Na2O2粉末,使Na2O2粉末增重的质量为
A.等于6.72gB.小于6.72gC.大于6.72D.无法计算
【解析】H2和CO与氧气反应生成二氧化碳和水,二氧化碳和水与过氧化钠反应,都使Na2O2粉末增重,根据方程式可知,二氧化碳与过氧化钠反应增重为开始CO的质量,水与过氧化钠反应增重为开始H2的质量,HCHO(g)与氧气反应生成二氧化碳和水,HCHO相当于H2和CO按1:
1混合,其燃烧生成二氧化碳和水,所以使Na2O2粉末增重为HCHO的质量,HCHO(g)、H2和CO组成的混合气体共6.72g,与足量的氧气充分反应后的产物通过足量的Na2O2粉末,使Na2O2粉末增重的质量应该是HCHO(g)、H2和CO的质量,所以Na2O2粉末增重的质量为6.72g,故A正确。
10.下列应用不涉及氧化还原反应的是( )
A.Na2O2用作呼吸面具的供氧剂B.氢氧化钠溶液吸收SO2
C.工业上电解熔融状态的NaCl制备NaD.氢氧化铁溶于氢碘酸中
11.在溶液中加入足量Na2O2后仍能大量共存的离子组是
A.
、Ba2+、
、
B.K+、
C.Ca2+、Mg2+、
D.Na+、
【解析】A.在溶液中加
入足量的Na2O2后生成NaOH,OH-与NH4+结合生成弱电解质,则不能共存,故A错误;
B.离子之间不发生任何反应,且与过氧化钠、OH-不反应,可大量共存,所以B选项是正确的;
C.加入过氧化钠后,Ca2+、Mg2+、HCO3-之间反应生成沉淀和水而不能大量共存,故C错误;
D.Na2O2具有强氧化性,与SO32-离子发生氧化还原反应,则离子不能共存,故D错误。
12.Na2O2是一种既有氧化性、又有还原性的物质,当Na2O2与CO2发生反应并且有氧气生成时,下列有关说法正确的是( )
A.CO2一定是氧化剂
B.当有1molO2生成时转移电子4mol
C.O2一定是氧化产物
D.Na2O2不可能发生还
原反应
【解析】Na2O2与CO2发生反应并且有氧气生成时,则说明过氧化钠既作氧化剂又作还原剂,则Na2O2既发生还原反应又发生氧化反应,生成的氧气既是还原产物又是氧化产物,而CO2既不是氧化剂又不是还原剂,当有1molO2生成时转移电子为2×
1=2mol,故A.CO2既不是氧化剂又不是还原剂,选项A错误;
B.当有1molO2生成时转移电子2mol,选项B错误;
C.O2一定是氧化产物,选项C正确;
D.Na2O2既发生还原反应又发生氧化反应,选项D错误。
14.下列关于Na2O2的说法正确的是( )
A.Na2O2与SO2的反应和与CO2的反应类似,生成Na2SO3和O2
B.Na2O2与水反应,Na2O2既是氧化剂,又是还原剂
C.Na2O2投入酚酞溶液中,有气体
产生且最终溶液变红
D.Na2O2中阴、阳离子的个数比为1∶1
15.下列有关叙述正确的是()
A.向含I-的无色溶液中滴加少量新制氯水,再滴加淀粉溶液,加入淀粉后溶液变成蓝色,则氧化性:
Cl2>
I2
B.向FeSO4溶液中先滴入KSCN溶液,再滴加H2O2溶液,加入H2O2后溶液变成红色,则Fe2+既有氧化性又有还原性
C.Cl2+2Br-===2Cl-+Br2、Zn+Cu2+===Zn2++Cu均为单质被还原的置换反应
D.2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2↑、Cl2+H2O===HCl+HClO均为水作还原剂的氧化还原反应
【解析】A、新制氯水的主要成分是
Cl2,加入氯水后,再滴加淀粉溶液,溶液变蓝说明产生I2,即氯水与I-发生的离子反应是为Cl2+2I-=I2+2Cl-,根据氧化还原反应规律,氯气的氧化性强于I2,故A正确;
B、H2O2具有强氧化性,能把Fe2+氧化成Fe3+,体现Fe2+的还原性,故B错误;
C、氯气置换出的Br2的反应,氯气作氧化剂,被还原,Zn置换出铜的反应方程式中锌作还原剂,被氧化,故C错误;
D、过氧化钠与水的反应中,H2O既不是氧化剂又不是还原剂,
故D错误。
16.下表中,对陈述Ⅰ、Ⅱ的正确性及两者间是否具有因果关系的判断都正确的是()
选项
陈述Ⅰ
陈述Ⅱ
判断
A
碳酸钠可用于制疗胃酸过多
Na2CO3可与盐酸反应
Ⅰ对,Ⅱ对,有
B
将Na2O2溶于水,立刻在所
得的溶液中滴入酚酞变红色
Na2O2与水反应生成氢氧化钠
Ⅰ对,Ⅱ错,无
C
氯气可用于自来水消毒杀菌
氯气与水反应生成次氯酸
D
铝制品很耐腐蚀
铝在常温下很难被氧气氧化
17.下列陈述I、II正确并且有因果关系的是( )
陈述I
陈述II
铝可以分别和NaOH溶液、盐酸反应
铝既有金属性又有非金属性
Na2CO3可以制胃药
Na2CO3可以和盐酸反应
硬铝是合金
其熔点比金属铝的熔点高
Na2O2具有强氧化性
Na2O2可以作为漂白剂
【解析】A.铝能和氢氧化钠或盐酸反应,但不能说铝具有非金属的性质,故错误;
B.碳酸钠的碱性比碳酸氢钠强,不能做胃药,故错误;
C.合金的熔点比成分金属的熔点低,故错误;
D.过氧化钠具有强氧化剂,能漂白,故正确。
18.化学与生活密切相关。
下列说法错误的是()
A.碳酸氢钠可用于治疗胃酸过多
B.漂白粉可用于生活用水消毒
C.碳纳米管属于有机高分子材料,可用于储存氢气
D.过氧化钠可用于呼吸面具供氧
【解析】A.碳酸氢钠与胃液中的盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳,可用于治疗胃酸(主要成分是盐酸)过多,反应的化学方程式为:
NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑,故A正确;
B.当把漂白粉撒到水中时,发生反应Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO,HClO具有强氧化性而杀菌消毒,所以漂白粉可用于生活用水的消毒,故B正确;
C、碳纳米管是碳的单质,不是有机高分子材料,故C错误;
D.过氧化钠与二氧化碳反应生成氧气,则过氧化钠可用于呼吸面具中氧气的来源,故D正确;
故选C。
19.某同学结合所学知识探究Na2O2与H2能否反应,设计装置如下,下列说法正确的是( )
A.装置A气密性的检查方法:
直接向长颈漏斗中加水,当漏斗中液面高于试管中液面且高度不变说明气密性良好
B.装置B中盛放浓硫酸,目的是除去A中挥发出来的少量水蒸气
C.装置C加热前,用试管在干燥管管口处收集气体点燃,通过声音判断气体纯度
D.装置A也可直接用于Cu与浓硫酸反应制取SO2
219.下列有关物质性质与用途具有对应关系的是( )
A.Na2O2吸收CO2产生O2,可用作呼吸面具供氧剂
B.Na2O2具有还原性,可用于自来
水的杀菌消毒
C.SiO2硬度大,可用于制造光导纤维
D.NH3易溶于水,可用作制冷剂
20.下列叙述正确的是()
A.SiO2是酸性氧化物,能与水反应
B.Na2O、Na2O2组成元素相同,与CO2反应产物也相同
C.CO、NO、NO2都是大气污染气体,在空气中都能稳定存在
D.新制氯水显酸性,向其中滴加少量紫色石蕊试液,充分振荡后溶液无色
21.甲组同学想用金属钠和空气制备纯度较高的Na2O2(不考虑空气中N2),可利用的装置如下。
回答下列问题:
(1)装置Ⅳ中盛放的药品是________,若没有该装置可能导致生成的Na2O2中含有碳酸钠,其反应方程式为____________________________。
(2)若规定气体的气流方向从左到右,各仪器接口的标号字母(a、b……)顺序:
空气进入h,________接________,________接________,________接________。
_______
(3)装置Ⅱ的作用是_____________________________________________________。
(4)某学习小组发现:
在盛有Na2O2的试管中加入足量水,固体完全溶解,并立即产生大量气泡,当气
泡消失后,向其中滴入1~2滴酚酞溶液,溶液变红;
将试管轻轻振荡,红色很快褪去;
此时再向试管中加入少量MnO2粉末,又有气泡产生。
①使酚酞溶液变红是因为____________________,红色褪去的可能原因是____________________________。
②加入MnO2反应的化学方程式为__________________________。
【答案】NaOH溶液2Na2O2+2CO2===2Na2CO3+O2g f e a b c防止空气中的水蒸气和二氧化碳进入装置Ⅰ过氧化钠和水反应生成氢氧化钠反应生成的H2O2具有漂白作用2H2O2
2H2O+O2
【解析】
(1)装置Ⅳ是利用NaOH溶液除
去空气中的二氧化碳,故盛放的药品是NaOH溶液;
若没有该装置,空气的CO2和Na2O2反应会生成碳酸钠,发生反应方程式为2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑;
(2)依据上述分析确定连接顺序,组合实验装置时各仪器的正确连接顺序为Ⅳ、Ⅲ、Ⅰ、Ⅱ,根据气流方向各接口的连接顺序为hgfeabc;
(3)利用装置Ⅱ中有碱石灰防止空气中的水分和二氧化碳倒吸进入装置Ⅰ;
(1)①Na2O2与水反应生成氢氧化钠,使酚酞溶液变红;
红色褪去的可能原因是过氧化钠和水反应生成的H2O2具有漂白作用,能漂白有色物质;
②过氧化氢在二氧化锰做催化剂分解生成水和氧气,反应的化学方程式为:
2H2O2
2H2O+O2↑。
22.现有一定量含有Na2O杂质的Na2O2试样,用下图所示的实验装置测定Na2O2试样的纯度。
(可供选用的试剂只有CaCO3固体、6mol·
L-1盐酸、6mol·
L-1硫酸和蒸馏水)。
(1)装置A中液体试剂选用_____________。
(2)装置B的作用是_____________,装置E中碱石灰的作用是____________,装置C的作用是___________。
(3)D中反应的化学方程式_____________。
(4)若开始时测得样品的质量为2.0g,反应结束后测得气体体积为224mL(标准状况),则Na2O2试样的纯度为________。
【答案】6mol·
L-1盐酸选(6mol·
L-1硫酸不给分)除去气体中的HCl吸收装置D中反应剩余的CO2除去水份2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2,Na2O+CO2=Na2CO378%
23.A、B、C、D、E、X是中学常见的无机物,存在如图转化关系(部分生成物和反应条件略去)。
(1)若A为常见的金属单质,焰色反应呈黄色,X能使品红溶液褪色,写出C和E反应的离子方程式_______________________。
(2)若A为电石(CaC2),X为深红棕色液体非金属单质,写出D+X→E反应的化学方程式为___________________。
(3)若A为淡黄色粉末,回答下列问题:
①A与H2O反应的离子方程式为__________________________________。
②若X为非金属单质,通常为黑色粉末,写出D的结构式为______________。
③若X为一种造成温室效应的气体.则鉴别等浓度的D、E两种溶液,可选择的试剂为_________。
a.盐酸
b.BaCl2溶液
c.NaOH溶液
d.
Ca(OH)2溶液
(4)若A为氧化物,X为常见的金属单质,在溶液D中滴加KSCN溶液会变红色。
①A与H2O反应的化学反应方程式为__________________________________。
②指明X在元素周期表中位置为________________________。
【答案】OH-+HSO3-=SO32-+H2OBrCH=CHBr+Br2→Br2CHCHBr22Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑O=C=Oab3NO2+H2O=2HNO3+NO第四周期第Ⅷ族
的D、E两种溶液,可用盐酸或氯化钡溶液,故答案为:
ab;
(4)若A为氧化物,X为常见的金属单质,在溶液D中滴加KSCN溶液会变红色,说明涉及铁离子,则X是Fe,由转化关系可知C具有强氧化性,则A为NO2,B为NO,C为HNO3,
①NO2与水反应的方程式为3NO2+H2O=2HNO3+NO,故答案为:
3NO2+H2O=2HNO3+NO;
②X为Fe,铁是26号元素,位于第四周期第Ⅷ族,故答案为:
第四周期第Ⅷ族。
24.甲、乙、丙为常见单质,乙、丙两元素在周期表中位于同一主族。
X、A、B、C、D、E、F、G均为常见的化合物,其中A和X的摩尔质量相同,A、G的焰色反应为黄色。
在一定条件下,各物质相互转化关系如右图。
请回答:
(1)X的电子式为____________________,写出E的化学式:
____________。
(2)写出B与G溶液反应生成F的离子方程式:
____________________________。
(3)写出A与H2O反应的化学反应方程式:
______________________________。
(4)在上图的反
应中,不属于氧化还原反应的是(填序号)___________________。
【答案】
SO3HCO3-+OH-CO32-+H2O2Na2O2+2H2O4NaOH+O2↑⑧⑨
25.现有NH3、CO、Na、Na2O2、Fe、NO、NO2、Cl2、SO2等中学化学教材中出现过的物质,根据它们的组成及性质进行如下分类:
请回答下列问题:
(1)淡黄色固体最终位于________组。
(填“A~F”)
(2)C组有一种气体常用作工业上冶炼铁的还原剂,写出高温下它还原Fe2O3的化学方程式:
________
_____。
(3)F组某种物质能与水发生氧化还原反应,该反应中被氧化与被还原的元素的质量比为_____________。
(4)B组中有一种物质在高温下能与水蒸气反应,若该反应过程中有8×
6.02×
1023个电子转移,则有________g该物质参与反应。
【答案】E3CO+Fe2O3
2Fe+3CO22:
1168
26.Na2O2可用作漂白剂和呼吸面具中的供氧剂。
(1)某学习小组发现:
在盛有Na2O2的试管中加入足量水,固体完全溶解,并立即产生大量气泡,当气泡消失后,向其中滴入1~2滴酚酞溶液,溶液变红;
请写出加入MnO2反应的化学方程式为____
______________________。
(2)Na2O2有强氧化性,H2具有还原性,有同学猜想Na2O2与H2能反应.为了验证此猜想,该小组同学进行如下实验,实验步骤和现象如下。
步骤1:
按图组装仪器(图中夹持仪器省略),检查气密性,装入药品。
步骤2:
打开K1、K2,产生的氢气流经装有Na2O2的硬质玻璃管,一段时间后,没有任何现象。
步骤3:
检验H2的纯度后,开始加热,观察到硬质玻璃管内Na2O2开始熔化,淡黄色的粉末变成了白色固体,干燥管内硫酸铜未变蓝色。
步骤4:
反应后撤去酒精灯,待硬质玻璃管冷却后关闭K1。
①添加稀盐酸的仪器名称是_______________。
②必须检验氢气纯度的原因是___________________。
③设置装置D的目的是_________________________________________。
④你得到的结论是___________________________________________________(若能反应请用化学方程式表示)。
【答案】2H2O2
2H2O+O2↑
长颈漏斗防止空气与氢气混合加热爆炸检验反应中是否有水产生Na2O2+H2
2NaOH
27.某课外活动小组设计如图实验装置,验证“二氧化碳与水接触时才能和过氧化钠反应”。
(1)过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式是____________________________,
该反应中,反应物的总能量________(填“大于”或“小于”)生成物的总能量。
(2)装置Ⅰ中的试剂是________(填字母)。
a.稀盐酸 b.稀硫酸c.小苏打d.石灰石
(3)实验时,应先打开弹簧夹________(填“K1”或“K2”),观察到预期现象后,关闭它,再打开另一个弹簧夹。
(4)实验过程中将带火星的木条置于a口,观察到带火星的木条始终不复燃。
①为观察到最终木条复燃,甲建议在Ⅲ后安装一个盛有碱石灰的干燥管,目的是_______________________.
②乙认为即使采纳甲的建议且最终观察到木条复燃,也不能证明CO2参与了反应,原因是_______________.
(5)为进一步达到实验目的,应补充的实验是:
取最终反应后Ⅲ中所得固体,____________________________.
【答案】2Na2O2+2CO2===2Na2CO3+O2大于bcK2除去未充分反应的CO2水与Na2O2反应生成O2加入稀盐酸,将产生的气体通入澄清石灰水中(答案合理即可)
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