河北省保定市届高三第一次模拟考试理科综合化学试题解析版.docx
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河北省保定市届高三第一次模拟考试理科综合化学试题解析版
河北省保定市2018届高三第一次模拟考试理科综合化学试题
1.十九大报告指出:
建设生态文明是中华民族永续发展的千年大计。
必须树立和践行绿水青山就是金山银山的理念.....,实行最严格的生态环境保护制度,形成绿色发展方式和生活方式。
下列有关节约资源和保护环境的说法不正确的是
A.回收塑料及钢铁制品可以减少二氧化碳排放
B.使用地热能、生物质能等非化石能源可减少PM2.5
C.开采使用地下可燃冰,可以增加非化石能源消费比例
D.创新生产工艺,实现电动机车替代燃油机车符合绿色发展方式
【答案】C
【解析】塑料制品含有碳元素,冶炼钢铁需要用一氧化碳还原铁矿石,因此回收塑料及钢铁制品可以减少二氧化碳排放,A正确;地热能、生物质能都不是化石能源,使用地热能、生物质能等非化石能源可减少PM2.5产生,B正确;可燃冰的主要成分是甲烷,属于化石能源,故C错误;燃油中含有碳元素,燃烧会释放出大量的二氧化碳,因此实现电动机车替代燃油机车符合绿色发展方式,D正确;正确选项C。
2.下列对有机物结构或反应特征的描述正确的是
A.组成为C4H10的烷烃中仅能由两种烯烃与氢气加成而制得
B.某烃的化学式为C9H12,则该烃一定是苯的同系物
C.中反应①②分别是取代反应、加成反应
D.1个含有5 个碳原子的烃分子中,最多可含有4个碳碳单键
【答案】C
【解析】由CH2=CH-CH2-CH3、CH3-CH=CH-CH3和CH2=C(CH3)2三种烯烃与氢气发生加成反应均可以得到C4H10的烷烃,A错误;化学式为C9H12,如果不含有苯环,该烃一定不是苯的同系物,B错误;丙烯与氯气发生取代反应,生成CH2=CH-CH2Cl,然后再与溴发生加成反应,生成CH2Br-CHBr-CH2Cl,C正确;碳原子可以形成碳链,无论带支链,还是不带支链,都含有4个单键;碳原子可以形成碳环,可以带支链,也可以不带支链,都含有5个单键,D错误;正确选项C。
点睛:
由CH2=CH-CH2-CH3、CH3-CH=CH-CH3、CH2=C(CH3)2三种烯烃和CH≡C-CH2-CH3、CH3-C≡C-CH3两种炔烃分别与足量的氢气反应均可以生成烷烃C4H10。
3.为了保证实验工作的顺利开展,需要创造一个安全的实验环境,实验操作者都必须遵守安全操作规程。
下列实验操作正确的是
A.开启易挥发液体试剂前,应反复摇动后再开启
B.用食指顶住瓶塞,另一只手托住瓶底,把瓶倒立,检查容量瓶是否漏水
C.完成实验室制取氯气后的废液,可先倒入水槽中,再用水冲入下水道
D.在实验室中分离某些物质进行蒸馏操作时,温度应插入液面下
【答案】B
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4.通过NO传感器可监测汽车排放尾气中NO含量,其工作原理如图所示,下列说法正确的是
A.O2-由负极向正极移动
B.负极的电极反应式为:
NO-2e-+O2-==NO2
C.O2在电极上的还原产物是H2O
D.反应消耗的NO与O2 的物质的量之比为1:
2
【答案】B
【解析】根据图片知,铂电极上氧气得电子发生还原反应而作正极,NiO电极上NO失电子发生氧化反应,则NiO为负极,正极上电极反应式为:
O2+4e-═2O2-,负极上电极反应式为:
NO-2e-+O2-═NO2,结合电池内部离子移动方向判断。
A、由离子的定向移动可知NiO极为原电池的负极,Pt极为原电池的正极,故A错误;B、NiO电极上NO失电子和氧离子反应生成二氧化氮,所以电极反应式为:
NO+O2--2e-=NO2,故B正确;C、正极上电极反应式为:
O2+4e-═2O2-,故C错误;D、反应消耗的NO与O2的物质的量之比为2:
1,故D错误;故选B。
点睛:
本题考查了原电池原理,A和B根据O、N元素化合价变化判断正负极,再结合反应物、生成物及得失电子书写电极反应式,B注意书写电极反应式时要结合电解质特点,为易错点,D要分析出电池总反应2NO+O2=2NO2,D也是易错点。
5.科学假说是科学发展的一种重要形式。
有科学家提出:
利用空气中的二氧化碳与氢气反应后,使之变为可再生的燃料甲醇的设想。
其设想的生产流程如图。
下列说法正确的是
A.上述流程中饱和碳酸钾溶液所起的作用是降低空气中的CO2 的溶解度
B.上述流程中能体现“循环利用”的物质有碳酸氢钾溶液和高温水蒸气
C.从合成塔中分离出甲醇的实验操作方法是分液
D.通入高温水蒸气的作用是:
加快CO2的生成和逸出,以便及时提供给合成塔
【答案】D
【解析】碳酸钾溶液能够吸收二氧化碳生成碳酸氢钾,其作用是富集空气中的二氧化碳气体,A错误;吸收池内生成碳酸氢钾,分解池内碳酸氢钾分解为碳酸钾,所以“循环利用”的物质有碳酸钾溶液和高温水蒸气,B错误;在合成塔内,二氧化碳和氢气反应生成甲醇和水,甲醇与水互溶,因此采用蒸馏的方法进行分离,C错误;碳酸氢钾在高温水蒸气的作用下,分解为碳酸、二氧化碳,所以通入高温水蒸气的作用是:
加快CO2的生成和逸出,以便及时提供给合成塔,D正确;正确选项:
D。
6.短周期主族元素X、Y、Z、M,X、Y、Z在周期表中的位置关系如图,X和Y能形成两种化合物,M 与Y同周期,且M是同周期中原子半径最大的元素。
下列说法不正确的是
Z
X
Y
A.X、Y、Z元素的气态氢化物中,Y 的氢化物的沸点最高
B.Z和M 组成的化合物为离子化合物,它与盐酸反应能生成两种盐
C.四种元素简单离子的半径由大到小依次为:
Y>Z>X>M
D.含Y 元素的所有18 电子微粒均可与Cl2发生反应
【答案】A
【解析】同一主族元素X和Y能形成两种化合物,X为氧元素,Y为硫元素;M与Y同周期,且M是同周期中原子半径最大的元素,M为钠元素;Z与X紧邻,Z为氮元素;水、硫化氢、氨气三种氢化物中,水、氨气分子间有氢键,且水分子间氢键作用力较大,因此氢化物的沸点最高为水,A错误;Z和M组成的化合物为氮化钠,属于离子化合物,与盐酸反应生成氯化钠和氯化铵,B正确;核外电子排布相同的离子,核电荷数越大,离子半径越小,电子层数越多,半径越大,因此四种元素简单离子:
S2->N3->O2->Na+,C正确;S2-、HS-中硫元素均为-2价,均能被氯气氧化,D正确;正确选项A。
点睛:
水、硫化氢、氨气三种氢化物中,沸点大小顺序为H2O>NH3>H2S,因为水、氨气分子间存在氢键,且水的氢键作用力大;三种氢化物的稳定性为H2O>NH3>H2S,原子半径越大,氢化物越不稳定。
7.常温下,将等体积的盐酸和氨水分别加水稀释,溶液的导电性与溶液体积的变化曲线如图所示,下列说法正确的是
A.曲线II表示氨水加水稀释过程中溶液导电性的变化
B.溶液的pH 大小关系:
c>b>d
C.若将bd两点溶液混合,则c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)
D.由水电离出n(OH-):
b>c
【答案】D
【解析】图中分析可以知道开始导电能力相同说明开始氢氧根离子浓度和氢离子浓度相同,加水稀释促进一水合氨电离平衡正向进行,氢氧根离子浓度大于盐酸溶液中氢离子浓度,导电能力强,则曲线Ⅰ表示氨水加水稀释过程中溶液导电性的变化,A错误;盐酸溶液PH小于一水合氨,稀释过程中盐酸溶液PH增大,溶液的pH大小关系:
B错误;
图中分析可以知道开始导电能力相同说明开始氢氧根离子浓度和氢离子浓度相同,加水稀释促进一水合氨电离平衡正向进行,稀释相同倍数,氨水溶液中氢氧根离子浓度大于盐酸溶液中氢离子浓度,若将b、d两点溶液混合后溶液显碱性,c(NH4+)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+),C错误;因为氨水是弱电解质,HCl是强电解质,稀释相同倍数后,氨水导电能力强,所以氨水中水的电离程度小,而b、c两点的导电能力相同,由水电离出的n(OH-):
b>c,D正确;正确选项D。
点睛:
对于水的电离平衡来讲,加入酸或碱,抑制水的电离,平衡左移;加入能够水解的盐,促进水电离,平衡右移。
8.硝酸银是一种无色晶体,常用于照相、制镜、印刷、医药等。
其水溶液和固体常被保存在棕色试剂瓶中,硝酸银不稳定,受热分解生成固体、NO2和O2。
为了研究AgNO3的受热分解产物的性质,某同学设计了以下实验:
实验所用的装置如图(图中加热、夹持仪器等均略去):
实验步骤为:
a.仪器连接后,放入AgNO3固体之前,关闭k,微热硬质玻璃管A。
b.称取AgNO3固体1.7g置于A中,先通入一段时间N2,再关闭k,用酒精灯加热硬质玻璃管A。
c.待样品完全分解,A装置冷却至室温、称量,测得剩余园体的质量为1.08g。
……
请回答下列问题:
(1)使用酒精灯对AgNO3固体加热的操作方法是________________________。
(2)步骤a的操作目的是_________________________________________。
(3)步骤b中先通入一段时间N2的操作目的是_______________________________。
(4)装置C瓶中盛装的药品名称为___________,装置D中可观察到的实验现象为___________。
(5)设计实验证明AgNO3分解产物中气体的体积比________________________________。
(6)从实验安全角度考虑该实验装置有缺陷,应如何改进?
_____________________。
【答案】
(1).先预热再集中加热
(2).检验装置气密性(检验装置是否漏气)(3).将容器内部存在的氧气排出,以免影响实验结果(4).NaOH酚酞溶液(5).溶液红色变浅(甚至消失)(6).取足量AgNO3固体充分加热。
用排水法收集气体,直到试管内气体不再变化,测量剩余气体占试管容积的比(7).应在A和B之间加入防倒吸装置(安全瓶)
【解析】
(1)先用酒精灯对试管进行均匀受热,然后在集中在有硝酸银的部位加热;正确答案:
先预热再集中加热。
(2)仪器连接后,放入AgNO3固体之前,关闭k,微热硬质玻璃管A,这样操作的目的检验装置是否漏气;正确答案:
检验装置气密性或检验装置是否漏气。
(3)容器内部存有空气,用氮气把装置内的空气排净,以免影响实验结果;正确答案:
将容器内部存在的氧气排出,以免影响实验结果。
(4)硝酸银受热分解产生的二氧化氮气体被氢氧化钠溶液吸收,是否吸收完全,用C装置进行检验,所以装置C瓶中盛装的药品为NaOH酚酞溶液;装有亚硫酸钠酚酞溶液显红色,氧气与亚硫酸钠反应后变为硫酸钠,溶液呈中性,碱性减弱红色变浅或褪去;正确答案:
NaOH酚酞溶液;溶液红色变浅(甚至消失)。
(5)硝酸银受热分解为二氧化氮和氧气,两种气体通入水中发生反应:
4NO2+O2+H20=4HNO3,若氧气过量,二氧化氮完全反应;若氧气完全反应,二氧化氮剩余,但最终为一氧化氮气体,根据以上分析可知取足量AgNO3固体充分加热产生的气体用排水法收集,直到试管内气体不再变化,测量剩余气体占试管容积的比,就可以求出AgNO3分解产物中气体的体积比;正确答案:
取足量AgNO3固体充分加热。
用排水法收集气体,直到试管内气体不再变化,测量剩余气体占试管容积的比。
(6)硝酸银分解产生的二氧化氮气体的量较氧气多,因此,当二氧化氮气体进入装置B中,二氧化氮气体被迅速吸收,容器内压强减小,易产生倒吸,发生危险,因此需要在A和B之间加入防倒吸装置(安全瓶);正确答案:
应在A和B之间加入防倒吸装置(安全瓶)。
9.某科研小组采用如下方案回收一种光盘金属层中的少量Ag(金属层中其他金属含量过低,对实验的影响可忽略)。
已知:
①NaClO 在
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- 河北省 保定市 届高三 第一次 模拟考试 理科 综合 化学试题 解析
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