中考化学一模试题分类汇编流程图综合Word下载.docx
- 文档编号:22355367
- 上传时间:2023-02-03
- 格式:DOCX
- 页数:19
- 大小:191.21KB
中考化学一模试题分类汇编流程图综合Word下载.docx
《中考化学一模试题分类汇编流程图综合Word下载.docx》由会员分享,可在线阅读,更多相关《中考化学一模试题分类汇编流程图综合Word下载.docx(19页珍藏版)》请在冰豆网上搜索。
【答案】Cu(或铜)避免反应产生的氢气遇明火发生爆炸
复分解反应过量的NaOH会使Zn(OH)2溶解在表面皿上放一小段pH试纸,用玻璃棒蘸取待测液滴在pH试纸上,等显色稳定后,与标准比色卡比对,读出pH
【分析】
【详解】
(1)Cu与稀硫酸不反应,滤渣I中一定有Cu(或铜)。
(2)加酸溶解废弃物时,有易燃性气体氢气生成,需要通风并远离火源,其原因是避免反应产生的氢气遇明火发生爆炸,此过程中Zn还能起到除去含铜化合物的作用,铜化合物为氧化铜与稀硫酸反应生成的硫酸铜,硫酸铜与锌反应生成硫酸锌和铜,该反应的化学方程式:
。
环节中,先将Fe2+转化为Fe3+,再加入NaOH溶液除去含铁化合物,硫酸铁与氢氧化钠反应生成硫酸钠和氢氧化铁沉淀,反应的化学方程式:
,该反应属于复分解反应。
(4)Zn(OH)2溶于NaOH等强碱形成可溶性盐,图示中“调节pH"
可用NaOH,但不能过量,其原因是过量的NaOH会使Zn(OH)2溶解,若这一过程中,用pH试纸测溶液的酸碱度,其操作方法为:
在表面皿上放一小段pH试纸,用玻璃棒蘸取待测液滴在pH试纸上,等显色稳定后,与标准比色卡比对,读出pH。
【点睛】
读图,从中获得解答题目所需的信息,所以在解答题目时先看解答的问题是什么,然后带着问题去读给出的图进而去寻找解答有用的信息,这样提高了信息捕捉的有效性。
解答的问题实际上与复杂的转化图相比,其实很简单很基础,或者可以说转化图提供的是情境,考查基本知识。
3.工业上用菱锰矿[主要成分为MnCO3,含FeCO3、Cu2(OH)2CO3、SiO2等杂质]为原料来制取二氧化锰,其生产流程示意图如下:
回答下列问题:
(1)加盐酸之前,需要将菱锰矿粉碎,目的是________
(2)操作②是______,此操作过程中用的玻璃仪器有玻璃棒、______、_______,其中玻璃棒的作用是________。
(3)向菱锰矿中加入盐酸,MnCO3、FeCO3、Cu2(OH)2CO3都溶解并转化为MnCl2、FeCl2、CuCl2。
盐酸与MnCO3反应的化学方程式为_______________。
滤渣1主要成分是二氧化硅,需要洗涤,洗涤的目的是________________,可以通过在最后一次洗涤液中滴加________(填化学式)溶液,若无明显现象,则已洗涤干净。
(4)加入双氧水将铁元素转化为Fe(OH)3沉淀,其反应为:
2FeCl2+H2O2+4H2O=2Fe(OH)3↓+4HCl,该反应化合价发生变化的元素是氧和________(填元素名称)。
(5)加入Na2S、MnS等硫化物,均可将MnCl2中混有的CuCl2转化为CuS沉淀除去,但实际生产中选用MnS,其原因是________。
【答案】增大反应物的接触面积,加快反应速率,使反应更充分过滤烧杯漏斗引流
回收滤渣表面的MnCl2(答案合理即可)AgNO3铁不引入新杂质
(1)将菱锰矿粉碎,可以增大反应物之间的接触面积,提高反应速率,使反应更充分;
(2)操作②实现了固液分离,故操作②是过滤。
过滤需要用到的玻璃仪器有:
玻璃棒、烧杯、漏斗,玻璃棒的作用是:
引流;
(3)盐酸与MnCO3反应生成氯化锰、二氧化碳和水,该反应的化学方程式为:
;
向菱锰矿中加入盐酸,MnCO3、FeCO3、Cu2(OH)2CO3都溶解并转化为MnCl2、FeCl2、CuCl2,且该生产流程是生成二氧化锰,故洗涤滤渣的目的是:
回收滤渣表面的MnCl2;
滤液中含有氯离子,银离子能与氯离子反应生成氯化银白色沉淀,故可以通过在最后一次洗涤液中滴加AgNO3溶液,若无明显现象,则已洗涤干净;
(4)氯化亚铁中铁元素的化合价为+2价,氢氧化铁中铁元素的化合价为+3价,故铁元素的化合价发生了改变;
(5)加入Na2S,Na2S与氯化铜反应生成CuS和氯化钠,虽然除去了氯化铜,但是引入了新的杂质氯化钠,如果用MnS,MnS与氯化铜反应生成CuS和氯化锰,不会引入新的杂质,故填:
不引入新杂质。
4.黄铜矿(主要成分CuFeS2)经初步处理后,所得溶液中的溶质为Fe2(SO4)3、CuSO4及H2SO4.某同学通过废铁屑与所得溶液反应,制取还原铁粉并回收铜.主要步骤如图所示:
(1)Fe2(SO4)3与铁反应的化学方程式:
xFe2(SO4)3+yFe═zFeSO4,其中x、y、z为化学计量数,z的值为_____.
(2)操作Ⅰ的名称是_____,此操作中起到引流作用的仪器是_____.
(3)步骤Ⅰ中,生成铜的化学方程式:
_____.
(4)步骤Ⅰ中,废铁屑含有少量铁锈,对产物的成分没有影响,原因是_____.
(5)步骤Ⅱ中加入一种可溶性试剂可实现其转化,从复分解反应发生的条件分析,该试剂可以是_____(填化学式).
(6)隔绝空气进行“焙烧”,铁元素的转化途径是FeCO3
FeO
Fe,实际作还原剂的是CO.写出“焙烧”过程中各步反应的化学方程式:
①FeCO3
FeO+CO2↑
②_____.
【答案】3过滤玻璃棒Fe+CuSO4=Cu+FeSO4Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O、Fe2(SO4)3+Fe═3FeSO4Na2CO3等可溶性碳酸盐FeO+CO
Fe+CO2 .
xFe2(SO4)3+yFe═zFeSO4,根据质量守恒定律配平后为:
Fe2(SO4)3+Fe═3FeSO4,其中x=1、y=1、z=3,所以z的值为3;
(2)操作Ⅰ是固体和液体分离的操作,为过滤,此操作中起到引流作用的仪器是玻璃棒。
(3)步骤Ⅰ铁屑和硫酸铜能够反应生成铜和硫酸亚铁,化学方程式:
Fe+CuSO4=Cu+FeSO4。
(4)步骤Ⅰ中,废铁屑含有少量铁锈,由于铁锈和硫酸反应生成硫酸铁和水,而硫酸铁和铁能够生成硫酸亚铁,所以对产物的成分没有影响。
对应的化学方程式为Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O、Fe2(SO4)3+Fe═3FeSO4。
(5)由于提示是从复分解反应发生的条件分析,说明该反应为复分解反应,而反应物硫酸亚铁,对应的生成物为碳酸亚铁,说明反应物含有碳酸盐或者是碳酸(一般没有用碳酸做反应物的,因为其不稳定,不便于储存和运输等)。
由于复分解反应中反应物需要满足“有酸可不溶,无酸需都溶“。
而硫酸亚铁是可溶性盐,所以加入的碳酸盐也应该是可溶,所以该试剂可以是Na2CO3等可溶性碳酸盐。
(6)②是生成的氧化亚铁和实际做还原剂的CO反应生成铁和二氧化碳,对应的化学方程式为:
FeO+CO
Fe+CO2。
5.氯化钙是多用途的干燥剂和建筑防冻剂。
实验室里用石灰石和盐酸制备二氧化碳的含酸废液(含有MgCl2、FeCl3等)通过以下途径制得无水氯化钙。
(1)操作I的名称为_____,操作II的名称为______。
滤渣的化学成分有____________________。
(2)石灰乳的作用是①_____________________,②_________________________,写出其中1个反应的化学方程式____________________________________。
【答案】过滤降温结晶Mg(OH)2、Fe(OH)3中和多余的盐酸除去Mg2+和Fe3+2HCl+Ca(OH)2=CaCl2+2H2O或Ca(OH)2+MgCl2=Mg(OH)2↓+CaCl2或3Ca(OH)2+2FeCl3=2Fe=(OH)3↓+3CaCl2。
(1)混合物中有易溶于水的、难溶于水的物质,所以操作I的名称是过滤;
蒸发浓缩过程中溶液温度较高,降低温度使溶质从溶液中析出,操作II的名称是冷却结晶或结晶;
根据流程中发生的反应:
2FeCl3+3Ca(OH)2=2Fe(OH)3↓+3CaCl2,MgCl2+Ca(OH)2=Mg(OH)2↓+CaCl2,Mg(OH)2、Fe(OH)3都难溶于水,所以滤渣的化学成分有Mg(OH)2、Fe(OH)3;
(2)石灰乳参加的反应有:
2HCl+Ca(OH)2=CaCl2+2H2O2FeCl3+3Ca(OH)2=2Fe(OH)3↓+3CaCl2,MgCl2+Ca(OH)2=Mg(OH)2↓+CaCl2,所以石灰乳的作用是:
①中和废液中的酸,②使废液中的镁、铁完全沉淀,除去Mg2+和Fe3+;
流程中的反应化学方程式有:
2HCl+Ca(OH)2=CaCl2+2H2O或Ca(OH)2+MgCl2=Mg(OH)2↓+CaCl2
或3Ca(OH)2+2FeCl3=2Fe=(OH)3↓+3CaCl2。
6.空气是宝贵的自然资源,下图是以空气等为原料合成尿素[CO(NH2)2]的流程。
请按要求回答相关问题:
(1)X是空气中含量最多的气体,其分子式为_____。
(2)图中分离空气的过程属于_____变化(填“物理”或“化学”)。
(3)空气中含有的少量稀有气体的化学性质_____(填“活泼”或“稳定”)。
(4)①天然气的主要成分是CH4,点燃CH4之前应_____。
8gCH4完全燃烧消耗32gO2,生成agCO2和18gH2O,则a=_____。
②由CH4在该流程中的作用表明:
化学反应中发生物质变化的同时也会伴随有_____变化(填“能量”或“原子个数”)。
(5)写出NH3合成尿素的化学反应方程式_____。
【答案】N2物理稳定验纯22能量
(1)空气中含量最多的气体是氮气(体积分数78%),化学式(分子式)为N2。
故填:
N2。
(2)将空气分离为氮气和氧气,利用的是它们的沸点不同,将它们分离,没有新物质生成,发生物理变化。
物理。
(3)空气中含有的少量稀有气体的化学性质非常稳定,一般情况下很难与其它物质反应,因为构成它们的原子最外层电子都是处于相对稳定状态。
稳定。
(4)①天然气的主要成分是CH4,可燃性气体点燃之前都要进行验纯。
天然气燃烧的化学方程式为:
,所以
,a=22。
验纯;
22。
它燃烧产物CO2参与合成尿素的反应,同时放出的热量提供给氨气的合成过程。
即化学反应中发生物质变化的同时也会伴随能量变化。
能量。
(5)由流程图可知,合成尿素需要氨气和二氧化碳参与反应,生成尿素和水。
故反应的方程式为:
本题关键要仔细观察流程图的各个细节。
7.图中A-I是初中化学常见的物质,C、D、E、F均有两种元素组成,C可用作干燥剂,其中G、H、I均为单质;
H在E、G存在的情况下生成铁锈。
图中“﹣”两端的物质间能发生化学反应;
“→”表示物质间存在转化关系;
反应条件、部分反应物和生成物已略去。
(1)写出化学式:
C________,H________;
(2)写出IF反应的化学方程式________;
(3)写出A与D反应的化学方程式________。
【答案】CaCl2FeH2+Cl2
2HClCO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O
C有两种元素组成,可用作干燥剂,则C可能是氯化钙;
H在E、G存在的情况下生成铁锈,且G为单质,则H是铁,G是氧气,E是水;
铁能产生单质I,则I是氢气,氢气在氯气中点燃产生氯化氢,则F是氯化氢,水溶液为稀盐酸;
碳在氧气中燃烧产生二氧化碳,则D是二氧化碳,二氧化碳能与氢氧化钙反应产生碳酸钙,则A是氢氧化钙,B是碳酸钙,碳酸钙与稀盐酸反应产生氯化钙;
则物质C是氯化钙;
(1)C的化学式:
CaCl2,H的化学式:
Fe;
(2)I→F:
氢气在氯气中点燃产生氯化氢的化学方程式:
H2+Cl2
2HCl;
(3)A与D:
二氧化碳与氢氧化钙反应产生碳酸钙沉淀和水的化学方程式:
CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O;
8.食盐是一种重要的化工原料。
请回答下列问题。
⑴请完善实验室除去粗盐中泥沙等难溶性杂质的实验步骤。
①操作Ⅰ的名称________________
②在过滤操作中,用到的玻璃仪器有:
烧杯,玻璃棒和___________________.ƒ如果实验获得的精盐是潮湿的,则实验产率_______________(“偏大”或“偏小”或“无影响”)
⑵由于粗盐中含有少量MgCl2、CaCl2、Na2SO4等杂质,不能满足化工生产的要求,因此必须将粗盐进行精制。
流程如下图。
①加入盐酸调节滤液的pH=7目的是恰好除去过量的碳酸钠和____________,写出有气体产生的反应方程式______________________________________
②通过操作Ⅲ所得沉淀有:
氢氧化镁,硫酸钡,碳酸钙和________________。
ƒ如果稍过量的试剂加入的顺序依次为:
Na2CO3,NaOH,BaCl2和盐酸,则最后得到的氯化钠溶液中一定含有杂质____.
操作Ⅳ的方法可以是:
先在滤液中滴入酚酞溶液,再逐滴滴入盐酸直到滤液的pH=7的依据的现象是溶液由______色变为______色(或恰好无气体产生)。
【答案】蒸发(或蒸发结晶)‚漏斗ƒ偏大?
氢氧化钠(NaOH)Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O‚碳酸钡(BaCO3)ƒ氯化钡(BaCl2)„红,无;
(1)①去除泥沙的步骤是:
溶解、过滤、蒸发结晶;
②该过程中用到的玻璃仪器主要有烧杯、玻璃棒和漏斗等,如果实验获得的精盐是潮湿的,则实验产率会偏大;
(2)①
加入盐酸调节滤液的pH=7目的是恰好除去过量的碳酸钠和氢氧化钠(NaOH);
碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳,化学方程式为:
Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O;
氢氧化镁,硫酸钡,碳酸钙和碳酸钡(BaCO3),如果稍过量的试剂加入的顺序依次为:
Na2CO3,NaOH,BaCl2和盐酸,则最后得到的氯化钠溶液中一定含有杂质是氯化钡(BaCl2),因为盐酸与氯化钡不反应;
碳酸钠和氢氧化钠溶液显碱性,加入无色酚酞,溶液变红,盐酸和氯化钠遇到酚酞不变色,故操作Ⅳ的方法可以是:
先在滤液中滴入酚酞溶液,再逐滴滴入盐酸直到滤液的pH=7的依据的现象是溶液由红色变为无色(或恰好无气体产生)。
9.化工厂用废硫酸制备K2SO4的流程如下:
(1)生产上将CaCO3研成粉末的目的是_______欲达此目的,还可采用的方法是__________(任写一条)
(2)上述流程中,还可循环使用的物质是___(填写化学式).
(3)写出反应①中主要的化学方程式_______
(4)反应③中相关物质的溶解度如下表所示,反应③在常温下可实现的原因是______
物质
KCl
K2SO4
NH4Cl
(NH4)2SO4
溶解度/g(20℃)
34.2
11.1
37.2
75.4
(5)洗涤反应③所得晶体最适宜的试剂是___________(填序号)
AH2OB饱和K2SO4溶液C二者均可
(6)检验K2SO4晶体是否洗涤干净的方法是____________
【答案】加快反应速率搅拌CO2和CaCO3H2SO4+CaCO3=CaSO4+CO2↑+H2O常温下K2SO4的溶解度小B取最后一次洗涤液,先加入过量的Ba(NO3)2溶液,振荡、静置,除去硫酸根,再向上层清液中滴加AgNO3溶液,如果没有白色沉淀,说明洗涤干净。
(1)将CaCO3研成粉末,可以增大反应物的接触面积,其目的是加快反应速率,欲达此目的,还可采用的方法是将反应物混合后充分搅拌;
(或其他合理答案)
(2)观察上述流程,发现二氧化碳和碳酸钙既是反应物也是生成物,故可循环使用的物质有CO2和CaCO3;
(3)①中主要的化学方程式:
H2SO4+CaCO3=CaSO4+CO2↑+H2O;
(4)根据复分解反应发生的条件,反应Ⅲ中虽然没有不溶物,但常温下K2SO4的溶解度小,在生成物中会以沉淀的形式出现,故反应可以进行;
(5)洗涤反应③所得晶体最适宜的试剂是饱和硫酸钾溶液,不用水而用饱和K2SO4溶液洗涤反应Ⅲ所得晶体的目的是减少K2SO4的溶解;
(6)银离子和氯离子结合生成氯化银沉淀,为检验此晶体是否洗涤干净,可取最后一次洗涤液,先加入过量的Ba(NO3)2溶液,振荡、静置,目的是除去硫酸根离子,再向上层清液中滴加AgNO3溶液,如果没有白色沉淀,说明洗涤干净。
10.草酸镍晶体(NiC2O4·
2H2O)可用于制镍催化剂。
某小组用废镍催化剂(成分为Fe2O3、Ni、Fe、SiO2等)制备草酸镍晶体的部分实验流程如下:
已知:
①Ni能和稀H2SO4反应。
②相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH如下表:
金属离子
开始沉淀的pH
完全沉淀的pH
Fe3+
1.1
3.2
Fe2+
5.8
8.8
Ni2+
6.7
9.5
③H2O2能将Fe2+氧化为Fe3+
(1)废镍催化剂“粉碎”的目的是______。
(2)保持其他条件相同,在不同温度下对废镍催化剂进行“酸浸”,镍浸出率随时间变化如图,“酸浸”的适宜温度与时间分别为_______(填字母)。
A.30℃、30minB.90℃、150minC.70℃、120minD.90℃、120min
(3)“酸浸”中发生的复分解反应方程式为________。
(4)“浸出液”得到“溶液x”过程中,加入试剂先后顺序是_____(填字母)。
A.先加H2O2溶液,再加NaOH溶液B.先加NaOH溶液,再加H2O2溶液
加NaOH溶液调节pH_____(填范围),充分反应后得到滤渣的操作是______,该操作中所用到的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯和_________。
(5)将“沉镍”工序:
①主要过程为:
蒸发浓缩、_____、过滤,所得固体用75%乙醇洗涤、110℃下烘干,得草酸镍晶体。
②用75%乙醇洗涤的目的是洗去杂质、___________;
③烘干温度不超过110℃的原因是______。
【答案】增大与硫酸的接触面积,加快反应速率,充分反应CFe2O3+3H2SO4===Fe2(SO4)3+3H2OA3.2≤pH<6.7(或3.2~6.7)过滤漏斗降温结晶减少草酸镍晶体的损失防止草酸镍失去结晶水
(1)把废镍催化剂粉碎,增大了反应的接触面积,加快反应速率,提高镍的浸出率;
(2)根据镍浸出率随时间变化图可知,70℃时,镍浸出率很大,从时间看,120min时镍浸出率已经很高,再延长时间对镍浸出率没有实质性提高,选择70℃和120min为宜;
(3)废镍催化剂成分为Fe2O3、Ni、Fe、SiO2等,其中Ni、Fe与硫酸发生置换反应,SiO2与硫酸不反应,Fe2O3与硫酸反应生成硫酸铁和水,属于复分解反应方程式为Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O;
(4)“浸出液”得到“溶液x”过程中,要出去铁离子和亚铁离子,所以先加H2O2溶液,将亚铁离子转化为铁离子,再加NaOH溶液除去,要出去铁离子,并且保留镍离子,调节溶液3.2≤pH≤6.7,将固体和液体分开需要过滤操作,所用到的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯和漏斗;
(5)①“沉镍”时蒸发浓缩、降温结晶、过滤,所得固体用75%乙醇洗涤、110℃下烘干,得草酸镍晶体。
②“沉镍”工序生成了(NH4)2SO4,用乙醇洗涤,能洗去(NH4)2SO4的水水溶液、便于烘干,减少草酸镍晶体的损失;
③烘干温度不超过110℃,如果温度过高,草酸镍晶体会失去结晶水。
11.能源和环境问题日益成为人们关注的焦点。
(1)化石燃料包括煤、_____和天然气等。
燃煤会影响环境,下列环境问题与燃煤有直接关系的是_____(填字母序号,下同)
A酸雨
B温室效应
C可吸入颗粒物增加
(2)据检测,雾霾天气的首要污染物为PM2.5,下列关于PM2.5的说法以及减少PM2.5的措施错误的是_____。
APM2.5是指大气中直径超过2.5µ
m的颗粒物
B控制城市汽车保有量
C北方冬季取暖用天然气替代燃煤
D加大对煤进行综合利用的力度
(3)解决环境问题需要科技进步,如全球气候问题。
科学家认为,人类不仅要努力减少CO2的排放,更重要的是将CO2转化为有用物质。
如图是用NaOH溶液来“捕捉”CO2,并将CO2储存或利用的部分流程(已知反应室内有Ca(OH)2,部分条件及物质未标出)
请回答:
①反应室内发生反应的化学方程式为_____。
②该过程至少发生了_____个化学反应
③该过程可以循环利用的物质是_____(写化学式)。
【答案】石油ABCA
4NaOH、CaO
- 配套讲稿:
如PPT文件的首页显示word图标,表示该PPT已包含配套word讲稿。双击word图标可打开word文档。
- 特殊限制:
部分文档作品中含有的国旗、国徽等图片,仅作为作品整体效果示例展示,禁止商用。设计者仅对作品中独创性部分享有著作权。
- 关 键 词:
- 中考 化学 试题 分类 汇编 流程图 综合
![提示](https://static.bdocx.com/images/bang_tan.gif)