江苏省南通市届高三高考全真模拟二化学试题 Word版含答案文档格式.docx
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CO32-+2
2
+CO2↑+H2O
D.等体积等物质的量浓度的NH4Fe(SO4)2和Ba(OH)2混合:
2Fe3++3SO42-+3Ba2++6OH-=3BaSO4↓+2Fe(OH)3↓
6.探究浓硫酸和铜的反应,下列装置或操作正确的是()
甲乙丙丁
A.用装置甲进行铜和浓硫酸的反应 B.用装置乙收集二氧化硫并吸收尾气
C.用装置丙稀释反应后的混合液D.用装置丁测定余酸的浓度
7.下列说法正确的是()
A.MgCO3可以除去MgCl2酸性溶液中的Fe3+
B.实验测得NaHSO3溶液的pH<
7,说明则H2SO3是强酸
C.通过化学变化可以“点石成金”,即可将黏土转化成金单质
D.2.24LNO与1.12O2充分反应所得气体中原子数目一定为0.3×
6.02×
1023
8.某模拟“人工树叶”电化学实验装置如图所示,该装置能将H2O和CO2转化为O2和燃料(CaH8O)。
A.该装置将化学能转化为光能和电能B.该装置工作时,H+从b极区向a极区迁移
C.每生成1molO2,有44gCO2被还原D.a电极的反应为:
3CO2+16H+-18e-=C3H8O+4H2O
9.给定条件下,下列选项中所示的物质间转化均能通过一步反应实现的是()
A.0.1mol•L-1HC1
C12
Ca(ClO)2(aq)B.Al3+
A1O2-
Al(OH)3
C.A1
NaA1O2(aq)
NaAlO2(s)D.MgO(s)
Mg(NO3)2(aq)
Mg(s)
10.下列关于各图像的解释或得出结论正确的是()
A.图甲表示0.10mol•L-1NaOH溶液滴定20.00mL0.10mol•L-1醋酸溶液的滴定曲线
B.图乙表示向乙酸溶液中通入氨气至过量过程中溶液导电性I的变化
C.根据图丙所示可知:
石墨转化为金刚石吸收热量,石墨比金刚石稳定
D.图丁表示反应2SO2+O2
2SO3,t1时刻只减小了SO3的浓度
不定项选择题:
本题包括5小题,每小题4分,共计20分。
每小题只有一个或两个选项符合题意。
若正确答案只包括一个选项,多选时,该小题得0分;
若正确答案包括两个选项,只选一个且正确的得2分,选两个且都正确的得满分,但只要选错一个,该小题就得0分。
11.某有机物是一种医药中间体.其结构简式如图所示。
下列有关该物质的说法正确的是()
A.该化合物分子中不含手性碳原子
B.该化合物与NaHCO3溶液作用有CO2气体放出
C.1mol该化合物与足量溴水反应,消耗2molBr2
D.在一定条件下,该化合物与HCHO能发生缩聚反应
12.常温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是()
A.使淀粉-KI溶液变蓝的溶液:
H+、NH4+、Fe2+、Br-
B.滴入酚酞呈红色的溶液:
Na+、Ca2+、CH3COO-、Cl-
C.滴入苯酚显紫色的溶液:
Mg2+、NH4+、Cl-、SCN-
D.滴入甲基橙呈红色的溶液:
K+、Na+、HCO3-、NO3-
13.根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是()
选项
实验操作和现象
结论
A
取少量食盐溶于水,加稀硫酸酸化,再滴入淀粉溶液,溶液未呈蓝色
该食盐中不含有碘酸钾
B
将KI和FeCl3溶液在试管中混合后,加入CCl4,振荡,静置,下层溶液显紫红色
Fe3+的氧化性大于I2
C
向蛋白质溶液中加入CuCl2或(NH4)2SO4饱和溶液,均有沉淀
蛋白质均发生了变性
D
将0.1mol·
L-1,MgSO4溶液滴入NaOH溶液至不再有沉淀产生,再滴加0.1mol•L-1CuSO4溶液,白色沉淀逐渐变为蓝色沉淀
Ksp[Cu(OH)2]<
Ksp[Mg(OH)2]
14.25℃时,用0.0500mol·
L-1H2C2O4(二元弱酸)溶液滴定25.00mL0.1000mol•L-1NaOH溶液所得滴定曲线如右图。
A.点①所示溶液中:
c(H+)+c(H2C2O4)+c(HC2O4-)=c(OH-)
B.点②所示溶液中:
c(HC2O4-)+c(C2O42-)=c(Na+)
C.点③所示溶液中:
c(Na+)>
c(HC2O4-)>
c(H2C2O4)>
c(C2O42-)
D.滴定过程中可能出现:
c(Na+)>
c(C2O42-)=c(HC2O4-)>
C(H+)>
c(OH-)
15.在温度T1和T2时,分别将0.50molCH4和1.2molNO2充入体积为1L的密闭容器中,发生如下反应:
CH4(g)+2NO2(g)
N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)
,测得n(CH4)随时间变化数据如下表:
温度
时间/min
10
20
40
50
T1
n(CH4)/mol
0.50
0.35
0.25
0.10
T2
0.30
0.18
……
0.15
A.T2时CH4的平衡转化率为70.0%
B.该反应的△H>
0、T1<
C.保持其他条件不变,T1时向平衡体系中再充入0.30molCH4和0.80molH2O(g),平衡向正反应方向移动
D.保持其他条件不变,T1时向平衡体系中再充入0.50molCH4和1.20molNO2,与原平衡相比,达新平衡时N2的浓度增大、体积分数减小
非选择題
16.(12分)高氯酸是一种酸性极强的无机含氧酸,可用于制备高氯酸盐、人造金刚石提纯等方面。
查阅资料得到以下有关高氯酸的信息:
名称
分子式
外观
沸点
高氯酸
HClO4
无色液体
130℃
工业上生产高氯酸的同时还生产了亚氯酸钠,工业流程如下:
(1)操作①的名称是,操作②的名称是。
(2)反应器Ⅰ中发生反应的化学方程式为。
(3)反应器Ⅱ中发生反应的离子方程式为。
(4)若反应器Ⅱ中SO2以H2O2代替也可达到同样的目,此时发生反应的离子方程式为。
(5)若想得到201
kg的
HClO4纯品,至少需要NaClO3kg。
(6)工业上也可用铂作阳极、铜作阴极电解盐酸制得高氯酸,在阳极区可得到20%的高氯酸。
写出阳极的电极反应式(其中盐酸与高氯酸以化学式出现)。
17.(15分)有机物F是一种关节炎止痛药,合成F的一种传统法的路线如下:
(1)B中含氧官能团的名称为。
(2)C→D的反应可分为两步,其反应类型为
、。
(3)写出比F少5个碳原子的同系物X的结构简式:
(写一种);
X有多种同分异构体,满足下列条件的X的同分异构体共有种。
①属于芳香族化合物;
②苯环上只有1个取代基;
③属于酯类物质;
(4)写出E转化为F和无机盐的化学方程式:
。
(5)已知:
①
②
合成F的一种改良法是以2—甲基—1—丙醇[(CH3)2CHCH2OH)]、苯、乙酸酐
[(CH3CO)2O]为原料来合成,写出有关的合成路线流程图(无机试剂任选)。
合成
路线流程图示例如下:
H2C=CH2
CH3CH2Br
CH3CH2OH
18.(12分)水中的溶解氧的含量是衡量水质的一个重要指标,某实验兴趣小组通过如下步骤来测量水中溶解氧的含量:
步骤一:
向溶解氧测量瓶中注入20.00mL水样,再分别加入1mL0.1mol•L-1MnSO4溶液和3mLNaOH和KI的混合溶液,充分反应。
此时发生反应的化学方程式为:
Mn2++2OH-=Mn(OH)2↓2Mn(OH)2+O2=2MnO(OH)2
步骤二:
向上述混合物中加入1.5mL浓硫酸,充分反应后制沉淀完全溶解,此时溶液呈黄色。
步骤三:
将溶液全部转移到容量瓶中,向其中滴加2〜3滴淀粉溶液,溶液呈蓝色。
用0.005mol•L-1的Na2S2O3标准溶液滴定至蓝色恰好消失,共消耗Na2S2O3标准溶液3.60mL。
此时发生反应为:
I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6
(1)25℃时,步骤一中当加入NaOH使溶液的pH=12时,此时溶液中的c(Mn2+)=mol•L-1。
(已知KspMn(OH)2=2.06×
10-13)
(2)写出步骤二中所发生反应的化学方程式:
(3)计算该水样中溶解氧的含量。
(单位:
mg•L-1,请写出计算过程)
19.(15分)三氯化铁是合成草酸铁的重要原料。
(1)利用工业FeCl3制取纯净的草酸铁晶体[Fe2(C2O4)3•5H2O]的实验流程如下图所示:
①为抑制FeCl3水解,溶液X为。
②上述流程中FeCl3能被异丙醚萃取,其原因是
;
检验萃取、分液后所得水层中是否含有Fe3+的方法是。
③所得Fe2(C2O4)3·
5H2O需用冰水洗涤,其目的是。
④为测定所得草酸铁晶体的纯度,实验室称取a
g样品,加硫酸酸化,用KMnO4标准溶液滴定生成的H2C2O4,KMnO4标准溶液应置于右图所示仪器(填“甲”或“乙”)中。
下列情况会造成实验测得Fe2(C2O4)3·
5H2O含量偏低的是。
a.盛放KMnO4的滴定管水洗后未用标准液润洗
b.滴定管滴定前尖嘴部分有气泡,滴定后消失
c.滴定前仰视读数,滴定后俯视读数
(2)某研究性学习小组欲从蚀刻镀铜电路板所得废液(溶质为FeCl2、CuCl2、FeCl3)出发,制备单质铜和无水FeCl3,再由FeCl3合成Fe2(C2O4)3·
5H2O,请补充完整由蚀刻废液制备单质铜和无水FeCl3的实验步骤(可选用的试剂:
铁粉、盐酸、NaOH溶液和H2O2溶液):
①向废液中加入足量铁粉,充分反应后过滤;
②;
;
调节溶液pH,将溶液蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤干燥得FeCl3·
6H2O;
,得到无水FeCl3。
20.(14分)甲醇是一种重要的可再生资源。
(1)已知:
2CH4(g)+O2(g)=2CO(g)+4H2(g)△H=akJ•mol-1
CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g)△H=bkJ•mol-1
写出由CH4和O2制取CH3OH(g)的热化学方程式:
(2)反应:
CO(g)+2H2(g)
CH3OH(g)的平衡常数K的表达式为;
甲图是反应时CO和CH3OH(g)的物质的量浓度随时间(t)的变化曲线。
从反应开始至达到平衡时,用H2表示的反应速率υ(H2)=。
(3)在一容积可变的密闭容器中充入10molCO和20molH2,发生反应并达到平衡,CO的平衡转化率随温度(T)、压强(P)的变化曲线如图乙所示。
①能判断该反应达到化学平衡状态的是(填选项字母)。
A.H2的消耗速率等于CH3OH的生成速率的2倍
B.H2的体积分数不再改变
C.H2的转化率和CO的转化率相等
D.混合气体的平均相对分子质量不再改变
②比较A、B两点压强大小P(A)________P(B)(填“>、<、=”)。
③比较KA、KB、KC的大小:
(4)以甲醇为燃料,O2为氧化剂,KOH溶液为电解质溶液,可制成燃料电池(电极材料为惰性电极)。
若KOH溶液足量,写出燃料电池负极的电极反应式:
21.(12分)本题包括A、B两小题,请选定其中一小题,并在相应的答题区域内作答。
若多做,则按A小题评分。
A.[物质结构与性质]
A、B、C、D、E、F六种元素均位于周期表的前四周期.且原子序数依次增大。
元素A是原子半径最小的元素;
B元素基态原子的核外电子分占四个原子轨道;
D元素原子的已成对电子总数是未成对电子总数的3倍;
E与D处于同一主族;
F位于dS区,且原子的最外层只有1个电子。
(1)F+离子的电子排布式是。
(2)B、C、D元素的第一电离能由大到小的顺序是。
(3)B、C元素的某些氢化物的分子中均含有18个电子,则B的这种氢化物的化学式是;
B、C的这些氢化物的沸点相差较大的主要原因是。
(4)A、B、D可形成分子式为A2BD的某化合物,则该化合物分子中B原子的轨道杂化类型是;
1mol该分子中含有π键的数目是。
(5)C、F两元素形成的某化合物的晶胞结构如右图所示,则该化合物的化学式是,C原子的配位数是。
B[实验化学]
苯甲酸苯酯是重要的有机合成中间体,工业上用二苯甲酮制备苯甲酸苯酯。
制备苯甲酸苯酯的实验步骤为:
步骤1:
将20mL浓H2SO4与40mL冰醋酸在左图装置的烧杯中控制在5℃以下混合。
步骤2:
向烧杯中继续加入过硫酸钾25g,用电磁搅拌器搅拌4〜5min,将二苯甲酮9.1g溶于三氯甲烷后,加到上述混合液中,控制温度不超过15℃,此时液体呈黄色。
步骤3:
向黄色液体中加水,直至液体黄色消失,但加水量一般不超过1ml,室温搅拌5h。
步骤4:
将反应后的混合液倒入冰水中,析出苯甲酸苯酯,抽滤产品,用无水乙醇洗涤,干燥。
(1)步骤1中控制在5℃以下混合的原因是。
(2)步骤2中为控制温度不超过15℃,向混合液中加入二苯甲酮的三氯甲烷溶液的方法是。
(3)步骤3中加水不超过1mL,原因是。
(4)步骤4中抽滤用到的漏斗名称为。
(5)整个制备过程中液体混合物会出现褐色固体,原因是;
除去该固体操作为。
1-5DCDBD6-10CABCC
11.BC12.B13.BD14.BD15.AD
非选择题
16.
(1)过滤(1分),蒸馏(1分)
(2)3NaClO3+3H2SO4(浓)=HC1O4+2ClO2↑+3NaHSO4+H2O(2分)
(3)4OH-+SO2+2ClO2=2ClO2-+SO42-+2H2O(2分)
(4)2ClO2+2OH-+H2O=2ClO2-+O2+2H2O(2分)
(5)639kg(2分)
(6)4H2O+HCl-8e-=HClO4+8H+(2分)
17.
(1)羰基(2分)
(2)加成反应
消去反应
(2分,答对1个给1分)
(3)
或
(2分),
3(
、
)(2分)
(4)
2
+H2SO4+4H2O→2
+(NH4)2SO4或
+H2SO4+2H2O→
+NH4HSO4(2分)
(5)
(5分,对1步得1分)
18.
(1)2.06×
10-9(2分)
(2)MnO(OH)2+2H2SO4+2KI=MnSO4+K2SO4+I2+3H2O(4分)
(3)由化学方程式可知:
O2〜4Na2S2O3
n(O2)=
×
0.005mol•L-1×
3.60×
10-3L=4.5×
10-6mol
溶解氧的含量=
=7.2mg•L-1(6分)
19.
(1)①(浓)盐酸(1分)
②FeCl3在异丙醚中的溶解度大于其在水中的溶解度(2分);
取少量溶液,向其中滴加少量KSCN溶液,若溶液变红,则含有Fe3+(或其他合理方法)(2分)
③除去杂质、减少草酸铁晶体的溶解损耗(2分)
④甲(1分)c(1分)
(2)向滤渣中加入足量盐酸,充分反应后过滤、洗涤、干燥得铜粉(2分);
将两次过滤所得滤液合并,向其中加入适量H2O2溶液至Fe2+全部生成Fe3+(2分);
将FeCl3·
6H2O在HCl的气氛中加热脱水(2分)
20.
(1)2CH4(g)+O2(g)=2CH3OH(g)
ΔH=(a+2b)kJ·
mol-1
(2分)
(2)K=
(2分)
0.15mol·
L-1·
min-1
(2分)
(3)①BD
②<(2分)
③
KA=KB>
KC
(4)CH3OH-6e-+8OH-=CO32-+6H2O(2分)
21.A.
(1)1s22s22p63s23p63d10{或[Ar]3d10}(2分)
(2)N>
O>
C(2分)
(3)C2H6(2分)氮的氢化物(N2H4)分子间存在氢键(2分)
(4)sp2(l分)1mol(1分)
(5)Cu3N(1分)6(1分)
B.
(1)防止液体溅出、减少冰醋酸的挥发(2分)
(2)多次少量加入,不断搅拌(2分)
(3)加水会使苯甲酸苯酯水解,降低产率(或导致温度过高等)(2分)
(4)布氏漏斗(2分)
(5)在浓硫酸作用下反应物炭化的结果(2分)抽滤(2分)
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