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105(D)2.2×
10
(A)6.1×
6
-3蔗糖的水溶液、1.0mol·
dm-3乙醇的水溶液和1.0mol·
4.1.0mol·
乙醇的苯溶液,这三种溶液具有相同的性质是
-----------------------------------------------------------------(
)
.....
(A)渗透压(B)凝固点
(C)沸点(D)以上三种性质都不相同
5.1.17%的NaCl溶液产生的渗透压接近于
-----------------------------------------------()
(相对原子质量:
Na23,Cl35.5)
(A)1.17%葡萄糖溶液(B)1.17%蔗糖溶液
(C)0.20mol·
-3葡萄糖溶液(D)0.40mol·
dm-3蔗糖溶液
6.同温同浓度的下列水溶液中,使溶液沸点升高最多的溶质是
--------------------------()
(A)CuSO4(B)K2SO4
(C)Al2(SO4)3(D)KAl(SO4)2
7.要使溶液的凝固点降低1.00℃,必须向200g水中加入CaCl2的物质的
量是(水的Kf=1.86K·
kg·
mol
-1)--------------------------------------------------------------------------------()
(A)1.08mol(B)0.108mol(C)0.0540mol(D)0.0358mol
8.某难挥发非电解质稀溶液的沸点为100.400℃,则其凝固点为
---------------------()
(水的Kb=0.512K·
molf=1.86K·
-1,K-1)
(A)-0.110℃(B)-0.400℃(C)-0.746℃(D)-1.45℃
9.与纯溶剂相比,溶液的蒸气压
(A)一定降低
(B)一定升高
(C)不变
(D)需根据实际情况做出判断,若溶质是挥发性很大的化合物就不一定降低
10.60℃时,180g水中溶有180g葡萄糖,已知60℃时水的蒸气压为19.9kPa,
C6H12O6的相对分子质量为180,则此水溶液的蒸气压应为
------------------------------------------------()
(A)1.81kPa(B)9.95kPa(C)15.9kPa(D)18.1kPa
11.若氨水的质量摩尔浓度为mmol·
-1,则其中NH
3的摩尔分数为
mm
(A)─────(B)──────────
1000/18[(1000-17m)/18]+m
m
(C)───────(D)不确定
(1000/18)+m
三、填空题(共8题)
1.(2分)
体温为37℃时,血液的渗透压为775kPa,此时与血液具有相同渗透压
的葡萄糖(相对分子质量为180)静脉注射液的浓度应为__________________
g·
-3。
2.(2分)
当13.1g未知难挥发非电解质溶于500g苯中,溶液凝固点下降了2.3K,
已知苯的Kf=4.9K·
kg·
mol
-1,则该溶质的相对分子质量为_______________。
3.(2分)
在100g水中溶有4.50g某难挥发非电解质,于-0.465℃时结冰,则
该溶质的摩尔质量为_________________(已知水的Kf=1.86K·
-1)。
4.(2分)
樟脑的熔点是178.0℃,取某有机物晶体0.0140g,与0.201g樟脑熔融混合(已知樟脑的Kf=40.0K·
-1),测定其熔点为162.0℃,此物质的摩
尔质量为__________________。
5.(2分)
2.6g某非挥发性溶质溶解于62.5g水中,该溶液的沸点为100.78℃,已
知H2O的
-1,该溶质的摩尔质量为___________________。
Kb=0.51K·
6.(2分)
若37℃时人体眼睛的渗透压为770kPa,则所用眼药水的总浓度(假定
溶质全是非电解质)应为_______________________mol·
。
7.(2分)
对下列几种水溶液,按其凝固点由低到高的排列顺序是________________。
(1)0.1mol·
kg-1C
-1C
6H12O6
(2)1mol·
kg6H12O6-1C
-1C
(3)0.1mol·
-1NaCl(4)1mol·
kg-1NaCl
(5)0.1mol·
kg2(6)0.1mol·
-1CaCl-1HAc
8.(2分)
若萘(C10H8)的苯溶液中,萘的摩尔分数为0.100,则该溶液的质量摩尔浓
度为_________________________。
四、计算题(共7题)
1.(10分)
某浓度的蔗糖溶液在-0.250℃时结冰.此溶液在25.0℃时的蒸气压为多
少?
渗透压为多少?
(已知纯水在25℃时的蒸气压为3130Pa,水的凝固点
下降常数为1.86K·
-1)
2.(10分)
某非电解质6.89g溶于100g水中,将溶液分成两份,一份测得凝固点
为-1.00℃,另一份测得渗透压在0℃时为1.22×
3kPa。
根据凝固点下降实验求该物质相对分子质量,并判断渗透压实验是否基本准确?
(水的Kf=1.86K·
3.(10分)
称取某碳氢化合物3.20g,溶于50.0g苯(Kf=5.12K·
-1)中,测
得溶液的凝固点比纯苯下降了0.256℃。
(1)计算该碳氢化合物的摩尔质量;
(2)若上述溶液在25℃时的密度为0.920g·
-3,计算溶液的渗透压。
4.(10分)
临床上用的葡萄糖(C6H12O6)等渗液的凝固点降低值为0.543℃,溶液的密
度为1.085g·
cm。
试求此葡萄糖溶液的质量分数和37℃时人体血液的渗透
压为多少?
(水的Kf=1.86K·
5.(10分)
已知10.0g葡萄糖(相对分子质量180)溶于400g乙醇(相对分子质量
60.0),乙醇沸点升高了0.143℃,而某有机物2.00g溶于100g乙醇时,其沸点
升高了0.125℃,在20℃乙醇的蒸气压为5851Pa。
试求
(1)该有机物的摩尔质量是多少?
(2)在20℃该有机物乙醇溶液的蒸气压是多少?
6.(5分)
KNO3在373K和293K时的溶解度分别为246g/(100g水)和32g/(100g
水)。
现有9.9mol·
kg3溶液100g从373K冷却至293K,将析出固
-1KNO
体KNO3多少克?
K39,N14)
7.(10分)
取2.67gAlBr3溶于200g水中,测得溶液的凝固点为-0.372℃;
0.753gBBr3溶于50.0g水中,测得此溶液的凝固点为-0.112℃。
通过计算判断这两种盐在水中的电离情况。
-1;
相对原
子质量:
B11;
Al27;
Br80。
)
五、问答题(共2题)
1.(5分)
乙二醇的沸点是197.9℃,乙醇的沸点是78.3℃,用作汽车散热器水箱
中的防冻剂,哪一种物质较好?
请简述理由。
2.(5分)
有一种称“墨海”的带盖砚台,其结构如图所示,当在砚台中加入墨汁,在
外圈加入清水,并盖严,经足够长的时间,砚中发生了什么变化?
请写出现象
并解释原因。
如果告诉你所需要的各种数据,能否通过计算来说明,为什么?
第一章溶液练习题(答案)
一、是非题(共10题)
1.错2.对3.错4.错5.对6.对7.错8.错9.错10.错
1.(D)2.(D)3.(C)4.(D)5.(D)6.(C)7.(D)8.(D)9.
(D)10.(D)
11.(C)
1.(2分)54.2
2.(2分)56
-13.(2分)180g·
-14.(2分)174g·
-15.(2分)27g·
6.(2分)0.299
7.(2分)(4)
(2)(5)(3)(6)
(1)
-18.(2分)1.42mol·
四、计算题(共8题)
Tf=Kfm
m=Tf/Kf=0.250/1.86=0.134(mol·
蔗糖的摩尔分数:
0.134/(0.134+1000/18.0)=0.00241
p=p水·
x
质=3130×
0.00241=7.54(Pa)
p溶液=3130-7.5=3122(Pa)
或p溶液=3130×
0.998=3122(Pa)
设c≈m
=cRT=0.134×
8.31×
298=332(kPa)
W
Tf=Kfm=Kf×
──────×
1000
M×
100
Kf×
W×
10001.86×
6.89×
10.0
-1)M=─────────=─────────=128(g·
Tf×
1001.00该物质相对分子质量为128。
=cRTmRT=──────×
1000RT
6.89
=───────×
1000×
8.31×
273=1.22×
10
3(kPa)
128×
因计算值与实验值相等,说明渗透压实验基本准确。
(1)Tf=Kfm
3.201000
0.256=5.12×
───×
───M=1.28×
3g·
mol-1M50.0
3.20/1280
(2)=cRT=─────────×
1000×
298=107(kPa)
(50.0+3.20)/0.920
Tf=Kfm
0.543
-1Hm=────=0.292(mol·
kg2O)
1.86
0.292×
180
溶液的质量分数为:
──────────×
100%=4.99%
1000+0.292×
0.292
c=──────────────×
1000=0.301(mol·
-3)
(1000+0.292×
180)/1.085
=cRT=0.301×
(273+37)=775(kPa)
(1)由T=Kbm先计算乙醇的Kb,然后再计算有机物摩尔质量M。
10.01000
0.143=Kb×
───×
───Kb=1.03(K·
180400
2.001000
0.125=1.03×
───M=165(g·
-1)M100
0x
(2)乙醇溶液的蒸气压p=p
100/60.0
3(Pa)p=5851×
───────────=5.81×
(100/60.0)+(2.00/165)
KNO3的摩尔质量为39+14+48=101g·
mol3溶液浓度为9.9
-1,KNO
mol·
kg3含量为:
9.9×
101=1000(g),即100g
-1时,在1000g水中KNO
这种溶液中含KNO350g,水50g,它在373K时不饱和,但冷却到293K时,
KNO3的析出量为:
50-16=34(g)。
Tf0.372AlBr3:
m
测=───=────=0.200(mol·
-1)Kf1.86
0.267×
1000
-1)m计=───────=0.0500(mol·
267×
200
m测=4m
计
AlCl3在此溶液中完全电离。
’
Tf0.112
BBr3:
m测=────=────=0.0602(mol·
Kf1.86
0.753×
’-1)m计=───────=0.0600(mol·
251×
50.0
m′测≌m′
BBr3在此溶液中不电离。
用乙二醇较好。
因为它的沸点高,难挥发。
而乙醇的沸点比水低,在汽车
行驶时,当散热器水箱受热后,溶液中的乙醇先挥发,容易着火。
_
砚中外圈水干枯,砚台中墨汁变淡。
因为墨汁是浓的溶液和悬浊液的混合物,
其蒸气压比纯溶剂水的蒸气压低,为此水不断蒸发并溶入墨汁中,直至蒸发完,
致使墨汁变淡。
不能通过计算说明,因为墨汁为浓液体,而Raoult公式只能对难挥发非电解质
的稀溶液。
第三章电解质溶液
一、是非题
[1]弱酸的标准解离常数愈大,其解离度一定也愈大。
[2]如果将NaOH及NH3·
H2O溶液均稀释一倍,则两溶液中c(OH-)均减小到
原来的二分之一。
.()
[3]因为难溶盐类在水中的溶解度很小,所以它们都是弱电解质。
()
[4]根据酸碱质子理论,对于反应HCN+H2OH3O++CN-来说,H2O和CN-
都是碱。
[5]计算H2S饱和溶液的c(H+)时,可只按K(H2S)计算。
因此,当H2S溶液
中加入Na2S时,将不改变H2S溶液中的c(H+)。
二、选择题
[1]pH=2.00的溶液与pH=5.00的溶液,c(H+)之比为()。
(A)10;
(B)1000;
(C)2;
(D)0.5。
[2]pH=1.00的HCl溶液和pOH=13.00的HCl溶液等体积混合后,溶液的pH
值为.()。
(A)1.00;
(B)13.00;
(C)7.00;
(D)6.00。
[3]通常,在HAc(aq)平衡组成计算中,常取K(HAc)=1.75×
10-5,是因
为()。
(A)K与温度无关;
(B)实验都是在25℃条件下进行的;
(C)温度为25℃,溶液浓度为1.0mol·
L-1时,K(HAc)=1.75×
10-5;
(D)K随温度变化不明显。
[4]某一弱碱强酸盐MA,其标准水解常数K=1.0×
10-9,则相应弱碱的标准
解离常数K为.()。
(A)1.0×
10-23;
(B)1.0×
(C)1.0×
10-9;
(D)1.0×
10-14。
[5]已知:
K(HCN)=6.2×
10-10,则NaCN的标准水解常数为()。
(A)1.6×
10-6;
(B)6.2×
10-10;
(C)6.2×
10-24;
(D)1.6×
10-5。
[6]下列各种盐在水溶液中水解但不生成沉淀的是()。
(A)SnCl2;
(B)SbCl3;
(C)Bi(NO3)3;
(D)NaNO2。
[7]在HAc溶液中,加入适量NH4Ac来抑制HAc的解离,这种作用为.()。
(A)缓冲作用;
(B)同离子效应;
(C)盐效应;
(D)稀释作用。
[8]下列溶液中,pH值最大的是()。
(A)0.1mol·
L-1HAc溶液中加入等体积的0.1mol·
L-1HCl;
(B)0.1mol·
L-1NaOH;
(C)0.1mol·
L-1HAc溶液中加入等体积的蒸馏水;
(D)0.1mol·
L-1NaAc。
[9]根据酸碱质子理论,下列叙述中错误的是()。
(A)同一种物质既可作为酸又可作为碱的为两性物质;
(B)质子理论适用于水溶液和一切非水溶液;
(C)化合物中没有盐的概念;
(D)酸可以是中性分子和阴离子、阳离子。
[10]醋酸在液氨和液态HF中分别是()。
(A)弱酸和强碱;
(B)强酸和强碱;
(C)强酸和弱碱;
(D)弱酸和强酸
[11]Debey和Huckel提出了离子相互作用的离子氛理论。
离子氛的实质是(
)。
(A)离子间的静电作用力;
(B)分子间力;
(C)离子极化力;
(D)弱的共价键。
[12]向含有AgCl(s)的饱和AgCl溶液中加水,下列叙述正确的是()。
(A)AgCl的溶解度增大;
(B)AgCl的溶解度、K均不变;
(C)K(AgCl)增大;
(D)AgCl的溶解度、K均增大。
[13]在BaSO4饱和溶液中,加入Na2SO4(s),达平衡时()。
(A)c(Ba2+)=c(SO42-);
(B)c(Ba2+)=c(SO42-)=[K(BaSO4)]1/2;
(C)c(Ba2+)c(SO42-),[c(Ba2+)/]·
[c(SO42-)/
]=K(BaSO4);
(D)c(Ba2+)c(SO42-),[c(Ba2+)/]·
]K(BaSO4)。
[14]已知K(PbI2)=7.110-9,则其饱和溶液中c(I-)=()。
(A)8.410-5mol·
L-1;
(B)1.210-3mol·
L-1
(C)2.410-3mol·
L-1;
(D)1.910-3m
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