化学 化学图像题汇编易错点汇总及练习测试题经典Word文件下载.docx
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【答案】B
A、氢氧化钙先与盐酸反应生成的氯化钙和水,没有沉淀生成,等盐酸反应完全,氢氧化钙再与氯化铜反应生成沉淀氢氧化铜和氯化钙,故在盐酸存在的情况下,不能生成沉淀,选项图像正确,故不符合题意;
B、当氢氧化钙与盐酸和氯化铜都反应完,过量时,pH>
7,选项中没有pH>
7的曲线,因此,选项图像错误,故符合题意;
C、氢氧化钙先与盐酸反应生成的氯化钙和水,随着反应的发生,溶质质量不断增加,当盐酸反应时,氢氧化钙再与氯化铜反应生成沉淀氢氧化铜和氯化钙,由于有沉淀生成,因此,溶质质量不断减小,当氢氧化钙过量时,溶质质量又开始增加,选项图像正确,故不符合题意;
D、氢氧化钙与盐酸和氯化铜反应都生成氯化钙,所以,从反应开始,氯化钙的质量就不断增加,直到盐酸和氯化铜都被反应完,不再有氯化钙生成,曲线变成一条直线,选项图像正确,故不符合题意,故选B。
【点睛】
该题为图像题,是对化学反应及图像的考查,解题的重点是能正确的分析变化的过程,读懂图像并与反应相结合是解题的关键所在,是一道训练学生分析问题能力的习题。
3.下列图像不能正确反映其对应关系的是
常温下向一定质量的稀盐酸中逐渐加入镁条,充分反应(忽略挥发)
加热一定质量的高锰酸钾
向氯化镁和盐酸的混合溶液中,滴加氢氧化钡溶液
分别向等质量的锌粉和铁粉中,加入足量等质量分数的稀盐酸
A、常温下向一定质量的稀盐酸中逐渐加入镁条,镁与稀盐酸反应生成氯化镁和氢气,随着镁条质量的增加,生成氢气的质量逐渐增加,待稀盐酸完全反应后,不再变化,因此,气体的质量不会一直增加,符合题意;
B、加热一定质量的高锰酸钾,高锰酸钾加热分解为锰酸钾、二氧化锰和氧气,固体质量逐渐减少,固体中锰元素的质量不变,故固体中锰元素的质量分数不断增加,待高锰酸钾完全反应后,不再变化,不符合题意;
C、向氯化镁和盐酸的混合溶液中,滴加氢氧化钡溶液,氢氧化钡先和盐酸反应生成氯化钡和水,因此一开始无沉淀产生,待盐酸完全反应后,再和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钡,沉淀质量不断增加,待氯化镁完全反应后,沉淀质量不再变化,不符合题意;
D、分别向等质量的锌粉和铁粉中,加入足量等质量分数的稀盐酸,锌和稀盐酸反应:
,铁和稀盐酸反应:
,锌比铁活泼,锌反应速率快,反应时间短,锌的相对分子质量大于铁,故铁最后产生氢气的质量多,不符合题意。
故选A。
4.某溶液可能含有盐酸、硫酸、硝酸钠、氯化铜中的一种或几种,为了探究其组成,向一定质量的该溶液中逐滴加入氢氧化钡溶液,生成沉淀的质量与所加氢氧化钡溶液的质量之间的关系如图所示。
下列相关说法正确的是
A.该溶液一定含有盐酸、硫酸、氯化铜,可能含有硝酸钠
B.反应过程生成的沉淀一定有氢氧化铜,可能有硫酸钡
C.该溶液一定含有盐酸、氯化铜,可能含有硝酸钠
D.到达b点时所消耗氢氧化钡溶液中溶质的质量是17.1g
【答案】C
A、曲线起点不是从0点出发,而是从a点出发,说明0-a段没有沉淀产生,则滴加的氢氧化钡与酸反应,且不可能是硫酸,因为硫酸钡不溶于酸,所以该溶液一定含有盐酸,一定没有硫酸,a-b段有沉淀生成,则溶液中一定有氯化铜,氢氧化钡与氯化铜反应生成氢氧化铜沉淀,无法证明是否有硝酸钠,A不正确;
B、通过以上分析,反应过程生成的沉淀一定有氢氧化铜,不可能有硫酸钡,B不正确;
C、通过以上分析,该溶液一定含有盐酸、氯化铜,一定没有硫酸,可能含有硝酸钠,C正确;
D、到达b点时产生的沉淀质量为9.8g,设与氯化铜反应的氢氧化钡溶液中溶质的质量为X。
与氯化铜反应的氢氧化钡溶液中溶质的质量为17.1g,但还有与盐酸反应的氢氧化钡,所以到达b点时所消耗氢氧化钡溶液中溶质的质量必然大于17.1g,D不正确。
故选C。
5.分析下列实验图象,得到的结论正确的是
A.图甲:
某温度下,向饱和石灰水中加入少量生石灰,加入生石灰的质量与溶液中溶质质量分数的关系
B.图乙:
分别向两杯质量相等且质量分数相同的稀盐酸中逐渐加入铁粉和锌粉,则曲线b代表的是加入锌粉的情况
C.图丙:
加热氯酸钾制氧气,a代表未使用催化剂,b代表使用了催化剂
D.图丁:
向一定量的硫酸和硫酸镁的混合溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液,加入氢氧化钠溶液的质量与生成沉淀质量的关系
A、氢氧化钙的溶解度随温度的升高而降低,生石灰氧化钙和水反应生成氢氧化钙,反应放热,氢氧化钙溶解度减小,溶质质量分数减小,完全反应后温度降低,氢氧化钙溶解度增大,部分氢氧化钙溶解,溶质质量分数增大,故A错误;
B、反应的稀盐酸质量相等时,生成氢气质量相等,每73份质量的氯化氢消耗65份质量的锌,放出2份质量的氢气;
每73份质量的氯化氢消耗56份质量的铁,放出2份质量的氢气,消耗的锌质量大于铁,因此锌和稀盐酸完全反应后形成的溶液质量大于铁,故B正确;
C、加热氯酸钾制氧气,有催化剂时反应速率快一些,反应需要时间短,因此b代表未使用催化剂,a代表使用了催化剂,故C错误;
D、向一定量的硫酸和硫酸镁的混合溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液,氢氧化钠先和硫酸反应生成硫酸钠和水,即开始不产生沉淀,故D错误。
故选B。
6.下列图象能正确反映对应变化关系的是()
镁在氧气中燃烧
向一定量铁粉和铜粉的混合物中加入硫酸铜溶液
等质量粉末状金属Mg和Al分别与足量且质量分数相等的稀盐酸
电解水生成气体的体积比
A、镁跟氧气反应生成氧化镁,氧化镁的质量由“0”开始,逐渐增加,直至反应完全,氧化镁的质量不再增加,保持不变;
而镁和氧气的质量逐渐减少,直到反应不再发生,
,参加反应的镁与氧气的质量比为48:
32,则镁的质量应该比氧气的质量变化快,且二者起始质量相等,则完全反应时氧气过量,镁不会有剩余,图像错误,故不符合题意;
B、向一定量铁粉和铜粉的混合物中加入硫酸铜溶液,其曲线应从纵坐标上某一点开始,再随着硫酸铜溶液的加入,固体质量逐渐增加(因为Fe+CuSO4=Cu+FeSO4,每56份质量的铁可以置换处64份质量的铜),直至反应不再发生,固体的质量不再改变,图像错误,故不符合题意;
C、当金属过量,酸完全反应,等质量的盐酸产生等质量的氢气,因此,镁、铝曲线是一条曲线,当等质量的镁、铝恰好完全反应时,每24份质量的镁产生2份质量的氢气,每54份质量的镁产生6份质量的氢气,等质量的镁生成的氢气质量应比铝少,图像正确,故符合题意;
D、电解水生成氢气和氧气的体积比为2:
1,图像错误,故不符合题意,故选C。
本题为图像题,解答本题关键要弄清图象中是从原点开始与否,及图象的转折点的意义,及反应是恰好反应,还是反应物有剩余,再根据有关的化学方程式进行计算解答。
7.下列图象能正确反映其对应关系的是( )
向等质量的Zn和Fe中分别加入过量的稀硫酸
向含有少量H2SO4的CuSO4溶液中逐滴加入NaOH溶液
向接近饱和的NaNO3溶液中不断加入NaNO3晶体.
向一定量的BaCl2溶液中逐滴加入稀硫酸.
A、等分别向等质量的锌和铁中滴入溶质质量分数相同的稀硫酸,当硫酸少量时,生成的气体由硫酸的量决定,所以开始二者放出气体一直相等,但由于硫酸过量,等质量的铁放出的气体大于锌放出的气体,现象与图像所示一致,故A正确;
B、氢氧化钠与硫酸、硫酸铜均发生反应,但氢氧化钠与硫酸先反应,氢氧化钠与硫酸铜后反应,开始反应无现象,当第一个反应结束后才发生第二个反应,现象为产生沉淀,现象与图像所示不一致,故B错误;
C、某温度下,向一定量接近饱和的硝酸钠溶液中不断加入硝酸钠晶体,很快就会达到饱和,不再溶解硝酸钠晶体,图像应为开始增加,饱和后溶液的质量不再增加,现象与图像所示不一致,故C错误;
D、氯化钡与硫酸反应生成硫酸钡沉淀,当氯化钡反应完时,沉淀的量不再增加,现象与图像所示不一致,故D错误。
本题是一道图像坐标与化学知识相结合的综合题,解题的关键是结合所涉及的化学知识,正确分析各变化的过程,注意分析坐标轴表示的意义、曲线的起点、折点及变化趋势,确定正确的图像。
8.图像中的化学,下列图像中能正确反映其对应关系的是()
表示足量碳在容积恒定的密闭容器中燃烧
表示将锌片加入一定量的硫酸铜溶液中
表示向两份完全相同的稀盐酸中分别加入过量的锌粉和镁粉
表示分别加热等质量的甲、乙两份固体制取氧气,甲为氯酸钾,乙为氯酸钾和二氧化锰的混合物
A、足量碳在容积恒定的密闭容器中燃烧,碳燃烧放出大量的热,温度升高,压强增大,由于碳燃烧消耗了氧气,生成了二氧化碳,
,生成二氧化碳的体积与消耗氧气的体积相同,故最后容器冷却至室温后,压强又恢复至原压强,不符合题意;
B、将锌片加入一定量的硫酸铜溶液中,锌与硫酸铜反应生成硫酸锌和铜,
,65份的锌置换出64份的铜,固体质量减小,待完全反应后固体质量不变,不符合题意;
C、向两份完全相同的稀盐酸中分别加入过量的锌粉和镁粉,由于盐酸完全相同,金属过量,则酸全部参与反应,最后生成氢气的质量相同,由于镁的活动性大于锌,故镁反应的速度快,对应的曲线陡,反应时间短,符合题意;
D、分别加热等质量的甲、乙两份固体制取氧气,甲为氯酸钾,乙为氯酸钾和二氧化锰的混合物,由于二氧化锰是催化剂,故乙反应速度快,先开始反应,乙中氯酸钾的质量小于甲,产生氧气的质量小,故最后甲产生氧气的质量应大于乙,不符合题意。
9.下列图象不能正确反映对应变化关系的是()
A.一定量的镁在过量的氧气中充分燃烧
B.向20℃时饱和氯化钠溶液中逐渐加入硝酸钾固体
C.向盛有一定量硫酸铜溶液的烧杯中逐渐加入铁粉至过量
D.向等质量的镁粉和铝粉中分别加入等浓度的稀盐酸至过量
A.AB.BC.CD.D
A、一定量的镁在过量的氧气中充分燃烧,镁在氧气中燃烧生成氧化镁,最终镁完全反应,质量减少至0,氧气有剩余;
故选项图象能正确反映对应变化关系。
B、向20℃时饱和氯化钠溶液中逐渐加入硝酸钾固体,溶液质量增大,氯化钠的质量不变,氯化钠的质量分数不断减小,当硝酸钾溶液达到饱和时,溶液质量不再变化,氯化钠的质量分数保持不变;
C、向一定量硫酸铜溶液中不断加入铁粉,铁与硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁,根据反应的化学方程式:
Fe+CuSO4═FeSO4+Cu,56份质量的铁置换出64份质量的铜,固体的质量不断增大,且固体质量增加的快,当硫酸铜溶液被反应完时,固体的质量增大的质量就是加入铁的质量,固体质量增加会变慢;
故选项图象不能正确反映对应变化关系。
D、横坐标是稀盐酸的质量,由于产生的氢气中的氢元素全部来自酸,反应的盐酸质量相等时生成氢气质量相等,最终铝和稀盐酸反应生成的氢气多,该选项对应关系正确。
C。
10.下列4个图像不能正确反映对应变化关系的是
A20°
C时,向一定量的硝酸钾不饱和溶液中加人硝酸钾固体
B向等质量的镁粉和铁粉中分别逐滴加入同浓度的稀盐酸至过量
C等质量CaO和Ca(OH)2中分别加入等浓度的稀盐酸至过量
D向盛有少量二氧化锰的烧杯中不断地加入过氧化氢溶液
【答案】D
A、20°
C时,向一定量的硝酸钾不饱和溶液中加入硝酸钾固体,溶质的质量增加,溶质的质量分数增大,待硝酸钾溶液达到饱和后,溶质的质量分数不变,不符合题意;
B、向等质量的镁粉和铁粉中分别逐滴加入同浓度的稀盐酸至过量,
,
,开始产生的氢气一样多,等质量的酸完全反应需要铁的质量大于镁的质量,故铁粉与等质量的酸反应所得的盐溶液的质量多,等质量的镁、铁完全反应后,设等质量的镁、铁的质量为a,则镁完全反应生成氯化镁的质量为:
95m/24,铁完全反应生成氯化亚铁的质量为:
127m/56,故最后镁完全反应生成盐的质量大,不符合题意;
C、等质量CaO和Ca(OH)2中分别加入等浓度的稀盐酸至过量,设氧化钙和氢氧化钙的质量为a,氧化钙与稀盐酸反应的化学方程式为:
,氧化钙生成氯化钙的质量为:
111a/56,
,氢氧化钙生成氯化钙的质量为:
111a/74,故完全反应时,氧化钙生成氯化钙的质量大,不符合题意;
D、向盛有少量二氧化锰的烧杯中不断地加入过氧化氢溶液,过氧化氢在二氧化锰的催化下分解为水和氧气,随着过氧化氢的不断加入,生成氧气的质量不断增加,符合题意。
故选D。
11.下列反应或操作表示的曲线正确的是
用氯酸钾和二氧化锰的混合物加热制氧气
向接近饱和的KNO3溶液中加入KNO3固体
向相同的稀盐酸中分别加入足量的Mg、Zn
向pH=11的NaOH溶液中加水稀释
A、用氯酸钾和二氧化锰的混合物加热制氧气,混合固体总质量减少,二氧化锰质量分数增大;
故选项错误;
B、向接近饱和的KNO3溶液中加入KNO3固体,变为饱和硝酸钾溶液,溶质质量先增大,饱和后质量不变;
C、向相同的稀盐酸中分别加入足量的镁和锌都能产生氢气,盐酸的质量分数变小,镁的金属活泼性大于锌,镁反应的速率快,需要的时间少;
故选项正确;
D、向pH=11的NaOH溶液中加水稀释,溶液pH值无限接近于7,但不能小于7;
12.下列图像与对应变化关系不相符的是
向等质量、等溶质质量分数的稀盐酸中分别加入足量的镁片和锌片
用等质量、等溶质质量分数的过氧化氢溶液来制取氧气
向一定量碳酸钠溶液中滴入稀盐酸
某温度时,向一定量接近饱和的硝酸钾溶液中不断加入硝酸钾晶体
A、金属与酸反应时氢气来源于酸中的氢元素,酸的量相同,金属过量,生成的氢气相等,镁的活动性比锌强,反应速率快,反应时间短,故A正确;
B、用等质量、等溶质质量分数的过氧化氢溶液来制取氧气,催化剂只能影响反应速率,不影响产生氧气的质量,有催化剂的速率速率快,故B正确;
C、碳酸钠与稀盐酸反应生成二氧化碳气体,气体的质量逐渐增加,至完全反应不再发生改变,故C正确;
D、某温度时,向一定量接近饱和的硝酸钾溶液中不断加入硝酸钾晶体,溶质质量分数逐渐增大,到饱和状态后,溶质质量分数不再发生改变,但原溶液中溶质质量分数不为0,故D不正确。
13.某小组探究氢氧化钠和盐酸反应过程中pH的变化规律,得到如下图所示的曲线。
则下列有关该实验事实的观点正确的是
A.该实验是将氢氧化钠滴入到盐酸中
B.a点时的溶液不能使酚酞试液变色
C.b点表示盐酸和氢氧化钠恰好反应
D.c点时的溶液中的溶质只有氯化钠
【来源】2018年辽宁省沈阳市皇姑区中考二模化学试题
A、由图像可知,pH值是开始时大于7逐渐的减小到7然后小于7,可知原溶液显碱性,然后不断的加入酸性溶液,使pH减小,说明是把稀盐酸滴加到氢氧化钠溶液中,故A错误;
B、a点时溶液的pH大于7,溶液显碱性,能使酚酞试液变红色,故B错误;
C、b点时溶液的pH等于7,显中性,表示盐酸和氢氧化钠恰好反应,故C正确;
D、c点时溶液的pH小于7,溶液显酸性,说明稀盐酸过量,所得溶液中的溶质为HCl和NaCl,故D错误。
掌握溶液的酸碱性和溶液pH大小之间的关系、从数形结合的角度理解中和反应是正确解答本题的关键。
14.下列四个图像的变化趋势,能正确体现对应操作的是( )
向稀硫酸中加水
将浓盐酸敞开口放置在空气中
加热一定质量的氯酸钾和二氧化锰的混合固体
向一定质量的氢氧化钾和硝酸钡的混合溶液中滴加稀硫酸
A、稀硫酸的pH小于7,向稀硫酸中加水,溶液的pH逐渐增大,无限的接近于7,不会大于7,A选项图像变化不正确,不符合题意;
B、氯化氢具有挥发性,将浓盐酸敞开口放置在空气中,溶质氯化氢的量逐渐减小,溶质的质量分数逐渐减小,B选项图像变化不正确,不符合题意;
C、加热一定质量的氯酸钾和二氧化锰的混合固体,氯酸钾在二氧化锰的催化作用下生成氯化钾和氧气,反应前氧气的质量0,反应过程中氧气的质量增加,完全反应后质量不变,图像从原点开始,先上升后成一条水平直线,C选项图像变化正确,符合题意;
D、向一定质量的氢氧化钾和硝酸钡的混合溶液中滴加稀硫酸,氢氧化钾与稀硫酸反应生成硫酸钾和水,硝酸钡与硫酸或硫酸钾反应均生成硫酸钡沉淀,故一开始就会生成沉淀,D选项图像变化不正确,不符合题意。
15.下列所示的图像能反映相对应实验的是
A.甲图可表示向pH=10的氢氧化钙溶液不断加水稀释,溶液pH的变化
B.乙图可表示向碳酸钙固体中逐滴加入稀盐酸至过量时,产生气体质量的变化
C.丙图可表示在40℃,将饱和硝酸钾溶液恒温蒸发至有白色晶体析出,溶质质量分数的变化
D.丁图可表示将等质量的镁与锌分别和足量稀硫酸混合时,产生气体质量的变化
【来源】2019年广东省广州市荔湾区广雅中学中考一模化学试题
A、碱性溶液加水稀释,溶液不能变成酸性,即pH不可能小于7,故错误;
B、向碳酸钙固体中逐滴加入稀盐酸至过量,当碳酸钙完全反应,产生二氧化碳的质量不再改变,故正确;
C、在40℃,将饱和硝酸钾溶液恒温蒸发至有白色晶体析出,其溶液的溶质质量分数不变,故错误;
D、将等质量的金属镁和锌分别和足量的稀硫酸混合,则金属完全反应,镁产生的氢气质量大于锌,故错误;
B。
16.现有以下曲线,与之对应的叙述正确的是
用氯酸钾制取氧气
等质量碳酸钙与足量同浓度稀盐酸反应
硝酸铵溶于水时溶液的温度变化
D.
发生的反应为:
2KNO3
2KNO2+O2↑
A、氯酸钾分解生成氯化钾和氧气,所以反应中固体的质量减少,有催化剂时反应加快,固体减少的更快,但剩余固体质量多,叙述错误;
B、等质量碳酸钙与足量同浓度稀盐酸反应,生成二氧化碳的最终量相同,颗粒越小与盐酸接触越充分,反应越快,叙述错误;
C、硝酸铵溶于水溶液的温度降低,然后再逐渐恢复到原温,叙述错误;
D、质量减少的是反应物,质量增加的是生成物,所以硝酸钾生成亚硝酸钾和氧气。
配平可得方程式2KNO3
2KNO2+O2↑,每202份质量的硝酸钾反应生成170份质量的亚硝酸钾和32份质量的氧气,叙述正确。
17.下列图象与对应实验选项关系合理的是( )
向含有盐酸的CuCl2溶液中滴加NaOH溶液
等质量的镁、铝和足量的稀硫酸反应
将质量分数为20%的食盐水稀释至10%
往一定量的盐酸中滴加NaOH溶液至过量
【来源】2019年四川省成都市青羊区中考三模化学试题
A、向含有盐酸的CuCl2溶液中滴加NaOH溶液,氢氧化钠先和盐酸反应生成氯化钠和水,后和氯化铜反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钠,刚开始没有沉淀生成,该选项对应关系不正确;
B、就活泼性而言镁比铝活泼,和稀硫酸反应速率较快,反应需要时间短,就生成氢气而言最终铝比镁反应生成的氢气多,该选项对应关系正确;
C、将质量分数为20%的食盐水稀释至10%,氯化钠质量不变,该选项对应关系不正确;
D、往一定量的盐酸中滴加NaOH溶液至过量,溶液pH逐渐升高,该选项对应关系不正确。
本题主要考查物质的性质,解答时要根据各种物质的性质,结合各方面条件进行分析、判断,从而得出正确的结论。
18.右图是固体物质R的溶解度曲线。
将60℃R的饱和溶液降温到20℃时,下列说法正确的是()。
A.溶液中溶质的质量分数不变
B.溶液质量增加
C.溶液中溶质的溶解度减小
D.溶液变成不饱和溶液
由于R的溶解度随温度的降低而减小,将60℃R的饱和溶液降温到20℃时会析出晶体而使溶质质量减小,溶液质量减小,溶质质量分数减小,析出晶体后的溶液仍然是饱和溶液,故A、B、D都错误;
R物质的溶解度随温度降低而减小,故C正确;
故选C
19.下图是硝酸钾和氯化钠两种固体物质(不含结晶水)的溶解度曲线下列叙述错误的是()
A.t1℃时,NaCl和硝酸钾固体各36g分别加入100g水,能全部溶解
B.t2℃时,硝酸钾饱和溶液一定比氯化钠饱和溶液溶质质量分数大
C.将t2℃时KNO3饱和溶液降温到t1℃,会有44g晶体析出
D.KNO3中含有少量NaCl,可以用冷却热饱和溶液的方法提纯KNO3
试题分析:
由硝酸钾和氯化钠两种固体物质的溶解度曲线可知,t1℃时,NaCl和硝酸钾的溶解度相等为36g,即该温度下,36g物质加入100g水溶解能形成饱和溶液,A正确;
由于t2℃时,硝酸钾的溶解度大于氯化钠的溶解度,故t2℃时,硝酸钾饱和溶液一定比氯化钠饱和溶液溶质质量分数大,B正确;
t2℃时KNO3的溶解度为80g,t1℃时,硝酸钾的溶解度相等为36g,降温或硝酸钾的溶解度减小有晶体析出,由于不知道溶液的质量故不能确定析出晶体的质量,C错误;
KNO3的溶解度随温度的变化变化较大,可用冷却热饱和溶液的方法提纯,D正确。
考点:
溶解度曲线
20.如图为甲、乙两种固体物质的溶解度曲线,下列叙述不正确的是
A.甲、乙两种物质均属于易溶物质
B.甲物质的溶液度受温度变化的影响较大
C.在20℃时,甲、乙两种物质的饱和溶液中溶质的质量相等
D.当甲中含有少量的乙时,可用降温结晶法提纯甲
根据固体的溶解度曲线可以:
①查出某物质在一定温度下的溶解度,从而确定物质的溶解性,②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小,从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小,
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