学年广东汕头金山中学高二下第十二周练化学卷Word格式文档下载.docx
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D.氯化硼分子属极性分子
8.下列叙述中正确的是
A.以非极性键结合起来的双原子分子一定是非极性分子
B.以极性键结合起来的分子一定是极性分子
C.非极性分子只能是双原子单质分子
D.非极性分子中,一定含有非极性共价键
9.已知含氧酸可用通式(OH)nXOm来表示,如X是S,则m=2,n=2,则这个式子就表示H2SO4。
一般而言,该式中m大的是强酸,m小的是弱酸。
下列各含氧酸中酸性最强的是()
A.H2SeO3B.HMnO4C.H3BO3D.H3PO4
10.下列分子的空间构型可用
杂化轨道来解释的是()
①
②CH2=CH2③
④
⑤
⑥
A.①②③B.①⑤⑥C.②③④D.③⑤⑥
11.在乙烯分子中有5个σ键、一个π键,它们分别是()
A.sp2杂化轨道形成σ键、未杂化的2p轨道形成π键
B.sp2杂化轨道形成π键、未杂化的2p轨道形成σ键
C.C-H之间是sp2形成的σ键,C-C之间是未参加杂化的2p轨道形成的π键
D.C-C之间是sp2形成的σ键,C-H之间是未参加杂化的2p轨道形成的π键
12.氨气分子空间构型是三角锥形,而甲烷是正四面体形,这是因为
A.两种分子的中心原子的杂化轨道类型不同,NH3为sp2型杂化,而CH4是sp3型杂化。
B.NH3分子中N原子形成三个杂化轨道,CH4分子中C原子形成4个杂化轨道。
C.NH3分子中有一对未成键的孤对电子,它对成键电子的排斥作用较强
D.氨气的相对分子质量大于甲烷
13.下列物质的立体结构与NH3相同的是
A.H3O+B.H2OC.CH4D.CO2
14.下列说法错误的是
A.有机物CH2=CH-CH3中碳的杂化类型有sp3和sp2,其中有两个π键,7个σ键。
B.分子CO和N2的原子总数相同,价电子总数相等
C.Na+的电子排布式为1s22s22p6
D.CO2分子的构型为直线型
15.PH3是一种无色剧毒气体,其分子结构和NH3相似,但P-H键键能比N-H键键能低。
下列判断不正确的是
A.PH3分子稳定性低于NH3分子,因为N-H键键能高
B.PH3分子中P是sp3杂化
C.PH3沸点低于NH3沸点,因为P-H键键能低
D.PH3分子呈三角锥形
二、填空题
16.填写下列各空。
(1)H2O分子构型,中心原子采取杂化,属于分子(填极性或非极性)
(2)SO3分子构型,中心原子采取杂化,属于分子(填极性或非极性)
(3)HCN分子构型,中心原子采取杂化,属于分子(填极性或非极性)
(4)CH4分子构型,中心原子采取杂化,属于分子(填极性或非极性)
17.第四周期的许多金属能形成配合物。
科学家通过X射线测得胆矾结构示意图可简单表示如下:
(1)Cu基态原子的外围电子排布为,Cr基态原子的外围电子排布为,这样排布的理由是_____________________。
(2)NH3是一种很好的配体,原因是______________________。
(3)图中虚线表示的作用力为________________。
(4)胆矾溶液与氨水在一定条件下可以生成Cu(NH3)4SO4·
H2O晶体。
在该晶体中,含有的原子团或分子有:
[Cu(NH3)4]2+、NH3、SO42-、H2O,其中[Cu(NH3)4]2+为平面正方形结构,则呈正四面体结构的原子团或分子是__________,写出一种与此正四面体结构互为等电子体的分子的分子式。
(5)金属镍粉在CO气流中轻微加热,生成无色挥发性液态Ni(CO)4,呈正四面体构型。
Ni(CO)4易溶于________(填标号)。
A.水
B.四氯化碳
C.苯
D.硫酸镍溶液
18.VIA族的氧、硫、硒(Se)、碲(Te)等元素在化合物中常表现出多种氧化态,含VIA族元素的化合物在研究和生产中有许多重要用途。
请回答下列问题:
(1)S单质的常见形式为S8,其环状结构如下图所示,S原子采用的轨道杂化方式是______;
(2)原子的第一电离能是指气态电中性基态原子失去一个电子转化为气态基态正离子所需要的最低能量,O、S、Se原子的第一电离能由大到小的顺序为_______________;
(3)Se原子序数为_______,其核外M层电子的排布式为___________________;
(4)H2Se的酸性比H2S_________(填“强”或“弱”)。
气态SeO3分子的立体构型为______________,SO32-离子的立体构型为___________________;
(5)H2SeO3的K1和K2分别为2.7xl0-3和2.5xl0-8,H2SeO4第一步几乎完全电离,K2为1.2X10-2,请根据结构与性质的关系解释:
①H2SeO3和H2SeO4第一步电离程度大于第二步电离的原因:
_____________________________________;
②H2SeO4比H2SeO3酸性强的原因:
______________________________________________________________
19.下表是元素周期表的一部分。
表中所列的字母分别代表一种化学元素。
a
b
c
d
e
f
g
试回答下列问题(凡涉及的物质均用化学式表示):
(1)a的氢化物的分子构型为,中心原子的杂化形式为;
d的最高价氧化物的分子构型为,中心原子的杂化形式为,该分子是(填“极性”或“非极性”)分子。
(2)b、d、e三种元素的氢化物中的沸点最高的是,原因是:
。
(3)将g的无水硫酸盐溶解于水中,溶液呈蓝色,是因为生成了一种呈蓝色的配合离子,写出该配合离子的结构简式(必须将配位键表示出来)。
(4)f(NH3)5BrSO4可形成两种配合物,已知f3+的配位数是6,为确定f的配合物的结构,现对两种配合物进行如下实验:
在第一种配合物的溶液中加BaCl2溶液时,产生白色沉淀,在第二种配合物溶液中加入BaCl2溶液时,则无明显现象,第二种配合物的化学式为,该配合物的配体是、;
20.Ⅰ双酚A(也称BPA)常用来生产防碎塑料聚碳酸酯。
BPA的结构简式如右下图所示。
(1)双酚A中的含氧官能团为(填名称)。
(2)下列关于双酚A的叙述中,不正确的是(填标号)。
a.遇FeCl3溶液变色
b.可以发生还原反应
c.1mol双酚A最多可与2molBr2反应
d.可与NaOH溶液反应
(3)双酚A的一种合成路线如下图所示:
①丙烯→A的反应类型是。
②B→C的化学方程式是。
Ⅱ甲苯和溴乙烷混合物可通过如下流程进行分离。
请填写下列空白:
(1)X的结构简式为;
(2)操作①能否用分液,理由是。
(3)写出甲苯与溴乙烷的混合物中加入试剂A时发生反应的化学方程式:
(4)如果Y为乙烯,则试剂B为,“一定条件”是指。
参考答案
1.C
【解析】试题分析:
A.HF中含有氢键,沸点最高,应为HF>HI>HBr>HCl,故A错误;
B.乙醇分子与水分子之间存在氢键和范德华力,故B错误;
C.O的电负性较大,水分子间存在氢键,氢键较一般的分子间作用力强,则H2O的熔点、沸点大于H2S,故C正确;
D.Cl元素的化合价越高,对应的氧化物的水化物的酸性越强,应为HClO<HClO2<HClO3<HClO4,故D错误;
故选C。
考点:
考查分子间作用力对物质的状态等方面的影响;
氢键的存在对物质性质的影响
【名师点晴】本题考查较为综合,涉及氢键和酸性的比较,为高考常见题型,综合考查学生的分析能力和化学科学素养。
氢键的存在对物质性质的影响:
①分子间氢键的形成使物质的熔沸点升高.因物质熔化或液体气化时必须要破坏氢键.如:
H2O比同族H2S的熔沸点高;
②分子间形成的氢键对物质的水溶性、溶解度等也有影响.如NH3极易溶于水,主要是氨分子与水分子之间已形成氢键;
③水中氢键对水的密度的影响:
水结成冰时体积会膨胀,密度减小。
2.B
【解析】
试题分析:
A.冰融化时发生物理变化,只破坏是H2O分子间范德华力而不破坏化学键,错误B.结构相同的分子晶体中,物质的熔沸点与其相对分子质量成正比,所以随着电子层数的增加,卤化物CX4分子间作用力逐渐增大,所以它们相应的熔沸点也逐渐升高,正确;
C.物质的熔沸点与化学键无关,水的熔沸点比H2S高因为水中存在氢键,错误;
D.物质的稳定性与化学键有关,与范德华力无关,错误。
化学键与晶体结构
【名师点睛】本题考查了物质的性质,知道范德华力主要影响物质的物理性质(如熔点、沸点、溶解性等)。
(1)对于组成和结构相似的分子,其相对分子质量越大,范德华力越大,物质的溶、沸点越高。
(2)溶质分子与溶剂分子间的范德华力越大,则溶质分子的溶解度越大。
中学所学化学键主要是三个:
共价键、离子键、金属键。
化学键对物质的物理性质和化学性质均有影响,主要对化学性质有影响。
3.C
【详解】
A.PCl3分子的中心原子P含有3个成键电子对和1个孤电子对,属于sp3杂化,含有1个孤电子对,所以空间构型为三角锥形,A错误;
B.能量相近的s轨道和p轨道形成杂化轨道,则sp3杂化轨道是能量相近的1个s轨道和3个p轨道混合形成的四个sp3杂化轨道,故B错误;
C.中心原子采取sp3杂化的分子,其VSEPR模型都是四面体,而分子的几何构型还与含有的孤电子对数有关,C正确;
D.AB3型的分子空间构型与中心原子的孤电子对数有关,如BF3中B原子没有孤电子对,为平面三角形,NH3中N原子有1个孤电子对,为三角锥形,D错误;
故合理选项是C。
4.C
A.CH4中含有极性键,但结构对称,正负电荷的中心重合,属于非极性分子;
H2O中含有极性键,空间结构为V型,正负电荷的中心不重合,属于极性分子,故A错误;
B.CO2中含有极性键,但结构对称,正负电荷的中心重合,属于非极性分子,HCl中含有极性键,以极性键结合的双原子一定为极性分子,故B错误;
C.NH3中含有极性键,空间结构为三角锥形,正负电荷的中心不重合,属于极性分子;
H2S中含有极性键,空间结构为v形,正负电荷的中心不重合,属于极性分子,故C正确;
D.HCN中含有极性键,空间结构为直线形,正负电荷的中心不重合,属于极性分子;
BF3中含有极性键,但结构对称,正负电荷的中心重合,属于非极性分子,故D错误;
故选:
C。
考查共价键的极性与分子极性的判断
5.C
根据相似相溶原理知极性分子易溶于极性溶剂,非极性分子易溶于非极性溶剂。
A、硫粉(S8)为非极性分子,水为极性分子,硫粉(S8)难溶于水,A错误;
B、硫粉(S8)为非极性分子,CH3OH为极性分子,硫粉(S8)不易溶于乙醇,B错误;
C、硫粉(S8)为非极性分子,CS2为非极性分子,硫粉(S8)易溶于二硫化碳,C正确;
D、硫粉(S8)为非极性分子,CH3COOH为极性分子,硫粉(S8)不易溶于乙酸,D错误。
答案选C。
考查分子结构和性质,相似相溶原理。
6.D
配离子是由一个金属阳离子和一定数目的中性分子或阴离子以配位键结合而成的复杂离子,可能存在于配位化合物晶体中,也可能存在于溶液中,A.水对铜离子有络合作用,CuSO4水溶液中存在四水合铜络离子,铜离子提供空轨道,水分子提供孤对电子,存在配离子,A不符合题意;
B.银氨溶液中银离子提供空轨道,氨气提供孤对电子,存在配离子,B不符合题意;
C.硫氰化铁溶液中铁离子提供空轨道,硫氰根离子提供孤对电子,存在配离子,C不符合题意;
D.I2的CCl4溶液为碘单质的四氯化碳溶液,无配离子,D符合题意;
答案选D。
考查配位键判断
7.C
A.氯化硼是共价化合物液态时不能导电,故A错误;
B.三氯化硼中的硼为sp2杂化,无孤对电子,故B错误;
C.三氯化硼水解生成的HCl在空气中形成白雾,故C正确;
D.三氯化硼中的硼为sp2杂化,无孤对电子,分子中键与键之间的夹角为120°
,是平面三角形结构,故D错误。
考查了原子轨道杂化方式及杂化类型判断;
极性分子和非极性分子;
盐类水解的应用的相关知识。
8.A
A.全由非极性键结合的分子为非极性分子,如氧气、氮气、氯气等,故A正确;
B.以极性键结合起来的分子可能为非极性分子,如甲烷、二氧化碳等,故B错误;
C.非极性分子可能为多原子分子,如甲烷、二氧化碳等,故C错误;
D.非极性分子中,可能不含非极性键,如甲烷等,故D错误;
故选A。
9.B
A.H2SeO3可改写成(OH)3SeO,非羟基氧原子数目为1;
B.HMnO4可改写为(OH)1MnO3,非羟基氧原子数目为3;
C.H3BO3可改写成(OH)3B,非羟基氧原子数目为0;
D.H3PO4可改写为(OH)3PO,非羟基氧原子数目为1;
根据题意可知,H3BO3中非羟基氧原子数最少,酸性最弱;
HMnO4中非羟基氧原子数最多,酸性最强;
答案选B。
10.A
①BF3为平面三角形结构且
键夹角为
,
原子为
杂化;
②C2H4分子中C原子采取
杂化,且未杂化的
轨道形成键;
③苯分子中C原子采取
④乙炔分子中的C原子采取
⑤NH3分子中N原子采取
⑥CH4分子中的碳原子采取
杂化。
11.A
乙烯的结构式为:
,其中存在4个C−H键和1个C=C双键,没有孤对电子,成键数为3,则C原子采取sp2杂化,C−H之间是sp2形成的σ键,C−C之间有1个是sp2形成的σ键,还有1个是未参加杂化的2p轨道形成的π键,故答案选A。
12.C
A.氨气中N也是sp3杂化,A错误;
B.N原子形成4个杂化轨道,只不过其中一个被孤对电子占据,无法成键,B错误;
C.NH3分子中N原子形成4个杂化轨道,其中有一对未成键的孤对电子,它对成键电子的排斥作用较强,因此氨气是三角锥形,C正确;
D.空间构型与相对分子质量大小无关,D错误。
13.A
NH3是三角锥型,H3O+是三角锥型,H2O是V型分子,CH4是正四面体型分子,CO2是直线型分子。
因此立体结构与NH3相同的是H3O+。
答案选A。
14.A
A、碳原子的杂化类型有sp3和sp2,有1个π键,8个σ键,错误选A;
B、二者的原子数相同,价电子数相同,是等电子体,正确,不选B;
C、钠离子核外有10个电子,电子排布正确,不选C;
D、二氧化碳分子是直线型,正确不选D。
化学键类型,等电子体,电子排布,空间构型。
15.C
A.键能越高,分子稳定性越好,正确;
B.根据价层电子对互斥理论判断PH3分子中P是sp3杂化,,正确;
C.氨气分子中含有氢键,所以沸点高于PH3的,错误;
D.PH3分子呈三角锥形,正确。
选C。
考查化学键,杂化轨道理论,分子空间构型等
16.
(1)V型、sp3、极性
(2)平面三角形、sp2、非极性(3)直线、sp、极性
(4)正四面体、sp3、非极性
(1)根据价层电子对互斥理论,可知H2O中O原子价层电子对数为4对,故采取sp3杂化,分子中O原子含有2对孤对电子,分子构型为V形,则为极性分子;
(2)SO3中S原子价层电子对数为3对,故采取sp2杂化,分子中S原子没有孤对电子,分子构型为平面三角形,则为非极性分子;
(3)HCN分子中C原子是三键,故为sp杂化,为直线形分子,结构不对称,则为极性分子;
(4)CH4中C原子价层电子对数为4对,故采取sp3杂化,分子中C原子没有孤对电子,分子构型为正四面体形,则为非极性分子。
考查杂化理论,分子的极性及分子的空间构型。
17.
(1)3d104s13d54s13d轨道全满或半满能量低较稳定
(2)氮原子有一对孤电子对(3)氢键、配位键(4)SO42-CCl4(5)BC
(1)铜的原子序数是29,基态原子的外围电子排布为3d104s1;
Cr的原子序数为24,基态原子的外围电子排布为3d54s1;
依据洪特规则可知3d轨道全满或半满能量低较稳定;
(2)由于氮原子有一对孤电子对,所以NH3是一种很好的配体;
(3)Cu2+与O之间为配位键,H…O为氢键;
(4)S与4个O形成共价键,则含有4个δ键,孤电子对数=
=0,因此空间构型为正四面体结构;
原子数和价电子数分别都相等的是等电子体,则与硫酸根互为等电子体的是CCl4;
(5)金属镍粉在CO气流中轻微加热,生成无色挥发性液态Ni(CO)4,应为分子晶体,呈正四面体构型,应为非极性分子,易溶于非极性溶剂,水是极性分子,四氯化碳和苯是非极性分子,答案选BC。
本题主要是考查电子排布式、配位键、分子的性质等问题
【名师点晴】本题考查较为综合,题目难度较大。
答题时注意电子排布式的书写方法,把握分子空间构型、等电子体、分子极性等有关的判断方法。
关于核外电子排布需要掌握原子结构“三、二、一”要点:
三个原理:
核外电子排布三个原理——能量最低原理、泡利原理、洪特规则;
两个图式:
核外电子排布两个表示方法——电子排布式、电子排布图;
一个顺序:
核外电子排布顺序——构造原理;
18.
(1)SP3
(2)O>S>Se(3)343s23p63d10(4)强正四面体平面三角形
(5)①H2SeO4和H2SeO3第一步电离产生的氢离子抑制第二步电离,所以第一步电离程度大于第二步电离程度。
②对同一种元素的含盐酸来说,该元素的化合价越高,其含氧酸的酸性越强。
(1)因为S8为环状立体结构,键角为120°
,所以轨道杂化方式为SP3。
(2)根据同主族电离能变化规律,O、S、Se原子的第一电离能由大到小的顺序为O>S>Se.(3)Se原子序数为34,其核外M层电子的排布式为3s23p63d10(4)原子半径越大,氢化物越容易电离出氢离子,所以H2Se的酸性比H2S强。
气态SeO3分子的立体构型为正四面体,SO32-离子的立体构型为平面三角形。
②H2SeO3中Se的化合价为+4,H2SeO4中Se的化合价为+6,正电性更高,导致Se-O-H中O的电子更向Se偏移,越易电离出氢离子。
原子的结构与性质、分子的结构与性质、晶体结构与性质、晶体的计算
19.
(1)三角锥sp3平面三角形sp2非极性分子
(2)HF,HF中有氢键(3)
(4)[Co(NH3)5SO4]Br,NH3、SO42-
根据元素在周期表中的位置可确定a是N;
b是F;
c是Al;
d是S;
e是Cl;
f是Co;
g是Cu。
(1)NH3分子构型为三角锥型;
中心原子N的杂化形式为sp3杂化;
SO3分子构型为平面三角形;
中心原子S的杂化形式为sp2;
由于各个化学键的排列是对称的,所以该分子是非极性分子。
(2)在HF、H2S、HCl三种物质中由于在HF的分子之间存在氢键,增加了分子之间的相互作用力,所以HF的沸点最高。
(3)在溶液中Cu2+是以四水和铜离子的形式存在的,其结构简式是
(4)Co(NH3)5BrSO4。
Co3+的配位数是6可形成两种配合物为确定f的配合物的结构,在第一种配合物的溶液中加BaCl2溶液时,产生白色沉淀,证明SO42-不是配位体;
在第二种配合物溶液中加入BaCl2溶液时,则无明显现象,证明在化合物中SO42-是配位体。
则第二种配合物的化学式[Co(NH3)5SO4]Br;
该配合物的配体是NH3及SO42-。
考查元素的推断、物质的分子结构、晶体结构及晶体密度的计算的知识。
20.Ⅰ
(1)羟基
(2)C(3)①加成反应②2CH3CHOHCH3+O2
2CH3COCH3+2H2O
Ⅱ、
(1)
(2)否乙醇易溶于水(3)C2H5Br+NaOH
C2H5OH+NaBr(4)浓硫酸170℃
(Ⅰ)
(1)根据有机物的结构简式,双酚A中的含氧官能团为羟基;
(2)A.该分子结构中存在酚羟基,遇FeCl3溶液变色,A项正确;
B.存在苯环,可以发生加氢的反应即还原反应,B项正确;
C.1mol双酚A最多可与4molBr2反应,分别在酚羟基的邻、对位,C项错误;
D.酚羟基可与氢氧化钠溶液反应,D项正确,答案选C。
(3)①丙烯→A发生的是丙烯与溴化氢的加成反应,所以反应类型是加成反应;
②B为丙醇,在铜作催化剂、加热的条件下,与氧气发生氧化反应,生成乙醛,化学方程式为2CH3CHOHCH3+O2
2CH3COCH3+2H2O。
(Ⅱ)
(1)试剂A为氢氧化钠溶液,溴乙烷水解得乙醇在水层,甲苯在油层,所以X为甲苯,结构简式为
(2)操作①不能用分液的方法分离,因为乙醇与水互溶,应用蒸馏的方法;
(3)溴乙烷与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为C2H5Br+NaOH
C2H5OH+NaBr。
(4)乙醇在浓硫酸作催化剂,170℃时发生消去反应生成乙烯,所以试剂B是浓硫酸,一定条件是170℃。
考查有机物的结构与性质,有机物的合成,有机物的分离与提纯。
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