人教版学年高一化学下学期期末考试试题 人教 目标版1Word文档下载推荐.docx
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C.用右图装置验证Na和水反应是否为放热反应
D.往酸性KMnO4溶液中加入乙醇,验证乙醇的还原性
6.下列关于资源综合利用和环境保护的化学方程式与工业生产实际不.相.符.的是A.海水提溴时用SO2吸收Br2蒸气:
SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBrB.将煤气化为可燃性气体:
C(s)+H2O(g)
CO(g)+H2(g)C.用电解法从海水中提取镁:
2MgO(熔融)
2Mg+O2↑
D.燃煤时加入CaCO3脱硫:
2CaCO3+2SO2+O2
2CaSO4+2CO2
7.在生成和纯化乙酸乙酯的实验过程中,下列操作未涉及的是
A.AB.BC.CD.D
8.下列各组物质的相互关系描述正确的是
A.H2、D2和T2互为同素异形体B.
和
互为同分异构体
C.乙烯和环己烷互为同系物D.(CH3)2CHC2H5和CH3CH2CH(CH3)2属于同种物质
9.下列有关从海带中提取碘的实验原理和装置能达到实验目的的是
A.用装置甲灼烧碎海带B.用装置乙过滤海带灰的浸泡液
C.用装置丙制备用于氧化浸泡液中I−的Cl2
D.用装置丁吸收氧化浸泡液中I−后的Cl2尾气
10.NA是阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是
A.7.8gNa2O2中所含阴、阳离子总数目为0.4NA
B.22.4L(标准状况)氩气含有的质子数为18NA
C.某密闭容器盛有0.1molN2和0.3molH2,在一定条件下充分反应,转移电子的数目为
0.6NA
D.1.0molCH4与Cl2在光照下反应生成的CH3Cl分子数为1.0NA
11.下列有关叙述能说明非金属元素M比N的非金属性强的是
①M原子比N原子容易得到电子;
②单质M跟H2反应比N跟H2反应容易得多③气态氢化物水溶液的酸性HmM>
HnN;
④氧化物对应水化物的酸性HmMOx>HnNOy;
⑤熔点M>N;
⑥M单质能与N的氢化物反应生成N单质;
⑦M原子在反应中得到的电子数比N原子在反应中得到的电子数少;
⑧M的最高正价比N的最高正价高
A.②③④⑤B.①②③⑤C.①②⑥D.全部
12.下列说法中,正确的是
A.非金属元素之间只能形成共价化合物
B.第IA族元素的金属性一定比IIA族元素的金属性强
C.短周期中,同周期元素的离子半径从左到右逐渐减小
D.非金属元素的气态氢化物还原性越强,对应元素的最高价含氧酸酸性越弱
13.用下列装置进行实验,能达到相应实验目的的是
A.图1可用于吸收多余的NOB.图2可用于检验SO2的漂白性
C.图3可用于加快反应产生H2的速率D.图4可用于测定CO2的生成速率
14.以淀粉为基本原料可制备许多物质,如:
下列有关说法中正确的是
A.淀粉是糖类物质,有甜味,淀粉与纤维素互为同分异构体
B.反应④是加聚反应、反应⑤是取代反应
C.乙烯、聚乙烯均可使酸性KMnO4溶液褪色
D.在加热条件下,可用银氨溶液鉴别葡萄糖和乙醇
15.根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是
选项
操作和现象
结论
A
向硅酸钠溶液中通入SO2气体,溶液变浑浊
非金属性:
S>Si
B
将石蜡油蒸气通过炽热的碎瓷片分解,得到的气体
通入酸性KMnO4溶液,溶液褪色
石蜡油分解产物中只含烯
烃
C
向20%蔗糖溶液中加入少量稀H2SO4,水浴加热一
段时间后,再加入新制Cu(OH)2,加热,未见红色沉淀
蔗糖未水解
D
取5mL0.1mol∙L-1KI溶液,滴加5滴0.1mol∙L-
1FeCl3溶液,振荡,再加入5mLCCl4,振荡,静置,取上层液体,向其中滴加KSCN溶液,显血红色
KI和FeCl3反应有一定的限度
16.如图所示装置中,观察到电流计指针偏转;
M棒变粗;
N棒变细,由此判断表中所列
M
N
P
Zn
Cu
稀H2SO4溶液
Fe
稀HCl溶液
Ag
AgNO3溶液
Fe(NO3)3溶液
M、N、P物质,其中可以成立的是
17.下列有关氮元素的单质及其化合物的说法错误的是
①氮气与氧气在放电的条件下可直接生成NO2
②铵盐都不稳定,受热分解都生成氨气
③向Fe(NO3)2溶液中滴加稀盐酸,无明显的变化
④实验室加热氯化铵固体,用碱石灰除去氯化氢的方法制备氨气.
A.①③④B.①③C.①④D.①②③④
18.在下列变化过程中,既有离子键被破坏又有共价键被破坏的是
A.烧碱熔化B.硫酸氢钠溶于水C.将HCl通入水中D.将NH3通入水中
19.下列热化学方程式及有关应用的叙述中,正确的是
A.甲烷的燃烧热∆H=890.3kJ/mol,则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为:
CH4(g)+2O2(g)==CO2(g)+2H2O(g)∆H=890.3kJ/mol
B.已知强酸与强碱在稀溶液里反应的中和热∆H=57.3kJ/mol,则
1/2H2SO4(aq)+1/2Ba(OH)2(aq)=1/2BaSO4(s)+H2O(l)∆H=57.3kJ/mol
C.500℃、30MPa下,将0.5molN2和1.5molH2置于密闭的容器中充分反应生成
NH3,放热19.3kJ,其热化学方程式为:
N2(g)+3H2(g)
2NH3(g)∆H=
38.6kJ/mol
D.已知25℃、101KPa条件下:
4Al(s)+3O2(g)=2Al2O3(s)∆H=284.9kJ/mol
4Al(s)+2O3(g)=2Al2O3(s)∆H=3119.1kJ/mol,则O2比O3稳定
20.研究表明,氮氧化物和二氧化硫在形成雾霾时与大气中的氨有关(如下图所示)。
下列叙述错误的是
A.雾和霾的分散剂相同B.雾霾中含有硝酸铵和硫酸铵
C.NH3是形成无机颗粒物的催化剂D.雾霾的形成与过度施用氮肥有关
21.某种熔融碳酸盐燃料电池以Li2CO3、K2CO3为电解质,以CH4为燃料时,该电池工作原理如图所示。
下列说法正确的是
A.a为空气和CO2,b为CH4
2
B.CO3
向正极移动
C.此电池在常温时也能工作
2-
D.正极电极反应为O2+2CO2+4e-=2CO3
22.W、X、Y、Z均为短周期元素且原子序数依次增大,元素X和Z同族。
盐YZW与浓
盐酸反应,有黄绿色气体产生,此气体同冷烧碱溶液作用,可得到YZW的溶液。
下列说法正确的是
A.原子半径大小为W<X<Y<ZB.X的氢化物水溶液酸性强于Z的
C.Y2W2与YZW均含有非极性共价键D.标准状况下W的单质状态与X的相同
23.一定温度下,一定体积的容器中发生反应:
3A(s)⇌B(g)+2C(g),下列描述中能说明该反应达到平衡的是
①v(B)逆=2v(C)正②单位时间内生成amolB,同时消耗2amolC
③容器中的压强不再变化④混合气体的密度不再变化
⑤B的体积分数不再变化⑥混合气体的平均相对分子质量不再变化
A.①②③⑤⑥B.②③④C.②④⑤D.②③④⑥
24.主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加,且均不大于20。
W、X、Z最外层电子数之和为10;
W与Y同族;
W的氢化物水溶液可腐蚀玻璃,Z所在周期序数是族序数的2倍。
A.工业上电解XCl的水溶液可得到X的单质
B.因为W的非金属性比Y强,所以沸点:
W的氢化物大于Y的氢化物
C.化合物ZY2和Z的氢化物阴阳离子个数比相同
D.W与Y具有相同的最高化合价
25.短周期元素甲、乙、丙、丁、戊、己、庚在周期表中的相对位置如图(甲不一定在丁、庚的连线上),戊、己分别是空气、地壳中含量最多的元素。
下列判断正确的是A.甲一定是金属元素B.庚的最高价氧化物水化物酸性最强C.乙、丙、丁的最高价氧化物水化物可以以相互反应D.气态氢化物的稳定性:
庚>
己>
戊
II卷
二、填空题
26.(13分)请根据所学知识回答下列问题:
I
(1)同温同压下,H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g),在光照和点燃条件下的∆H(化学计量数相同)
分别为∆H1、∆H2,∆H1∆H2(填“>
”、“<
”或“==”,下同)
(2)相同条件下,2mol氢原子所具有的能量1mol氢分子所具有的能量.
(3)已知常温时红磷比白磷稳定,比较下列反应中∆H的大小:
∆H1∆H2
P4(白磷,s)+5O2(g)=2P2O5(s)∆H14P(红磷)+5O2(g)=2P2O5(s)∆H2
II
(4)已知:
0.5molCH4和0.5mol水蒸气完全反应生成CO和H2,吸收了akJ热量,该反应的热化学方程式是
(5)在25℃、101kPa下,1g液态甲醇CH3OH燃烧生成CO2和液态水时放热bkJ,则表
示甲醇燃烧热的热化学方程式为
.
III
(6)已知:
N2(g)+3H2(g)
2NH3(g)∆H=92kJ/mol;
N2(g)+O2(g)=2NO(g)∆H=+180kJ/mol
2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)∆H=483kJ/mol
若有34g氨气经催化氧化完全生成NO和水蒸气所放出的热量为
(7)T1温度时,在容积为2L的恒容密闭容器中发生反应:
2NO(g)+O2(g)
2NO2(g)∆H<
实验测得:
v正=v(NO)消耗=2v(O2)消耗=k正c2(NO)∙c(O2),v逆=v(NO2)消耗=k逆c2(NO2),k正、k逆为速率常数,受温度影响。
容器中各反应物和生成物的物质的量随时间变化如图所示:
①下列说法能表明该反应已达到平衡状态的是
_(填序号)A.混合气体的密度不变B.混合气体的平均相对分子质量不变
C.k正、k逆不变
D.2v正(O2)=v逆(NO2)
②0—t时间段,反应速率v(O2)=
27.(14分)下表是A、B、C、D四种常见有机物的
相关信息。
有机物A
有机物B
有机物C
有机物D
①可用于果实催熟
②比例模型为
①由C、H两种元素组成
②球棍模型为
①生活中常见的液态有机物,分子中碳原子数与有机物A相同
②能与Na反应,但不能与NaOH反应
①相对分子质量比有机物C大14
②能由有机物C氧化生成
根据表中信息回答下列问题:
(1)有机物A的结构式为。
(2)下列有关有机物A、B的说法正确的是
a.A、B均可使溴水因反应而褪色
b.A、B分子中所有的原子在同一平面内,B分子中有4个原子在一条直线上
c.等质量的A、B分别完全燃烧,消耗氧气的量A多
d.B分子的间位二元取代物只有一种说明其分子中具有介于碳碳双键和单键之间独特的键。
(3)有机物C官能团的名称为,
写出在铜做催化剂条件下,C与O2反应的化学方程式
(4)写出B与液溴反应的化学方程式,可用溶液除
去反应产物中溶有的Br2,用方法(填操作名称)得到纯净的有机产物
(4)在一定条件下,有机物C与有机物D反应能生成具有水果香味的物质E,其化学反
应方程式为,反应类型为。
除去E中混有的杂质D,可用溶液。
28.(10分)氮的氧化物(NOx)是大气污染物之一,工业上在一定温度和催化剂条件下用
NH3将NOx还原生成N2。
某同学在实验室中对NH3与NO2反应进行了探究。
回答下列问题:
(1)氨气的制备
①氨气的发生装置可以选择上图中的,反应的化学方程式为
②欲收集一瓶干燥的氨气,选择上图中的装置,其连接顺序为:
发生装置
→
(2)氨气与二氧化氮的反应
(按气流方向,用小写字母表示)。
将上述收集到的NH3充入注射器X中,硬质玻璃管Y中加入少量催化剂,充入
NO2(两端用夹子K1、K2夹好)。
在一定温度下按图示装置进行实验
操作步骤
实验现象
解释原因
打开K1,推动注射器活塞,使
X中的气体缓慢充入Y中
①Y管中
②反应的化学方程式为
将注射器活塞退回原处并固
定,待装置恢复到室温
Y中有少量水珠
生成的气态水凝聚
打开K2
③Z中NaOH溶液产生倒吸现象
④
29.(13分)下表是短周期中部分元素的原子半径和主要化合价
元素符号
X
Y
Z
Q
R
T
原子半径/nm
0.037
0.160
0.074
0.075
0.102
0.143
主要化合价
+1
+2
3,+5
2,+6
+3
(1)Z在元素周期表中的位置,硒与Z同主族,比Z多两个电子层,则硒的原
子序数为:
(2)Z、R、T的简单离子半径由大到小的顺序为(用具体的离子符号表示)
(3)将Y、T、氢氧化钠溶液设计成原电池,电池放电时,负极的电极反应式为
(4)Q与Z分别与X可形成原子个数比为1:
2和1:
1的化合物U、V,化合物U的电子式
为已知1g液态U与足量液态V,生成Q2和水蒸气,放出akJ热
量,写出该反应的热化学方程式.=
(5)将一定质量的Y、铜合金加入到稀硝酸中,合金与硝酸恰好完全反应。
假设反应过
程中还原产物全是NO,向所得溶液中加入2mol/LNaOH溶液至沉淀恰好完全,测得生成沉淀比原合金的质量增加13.6g,则加入NaOH溶液的体积为L,若NO
全部被水吸收,最少需要通入L标准状况下的O2
参考答案:
1.D2.B3.A4.B5.A6.C7.D8.D
9.B10.B11.C12.D13.C14.D15.D16.C
17.D18.B19.D20.C21.D22.D23.B24.C
25.D
26.I.
(1)=
(2)>
(3)<
II.(4)CH4(g)H2O(g)CO(g)3H2(g)H
2akJ
/mol
(5)
(6)452.5kJ
0.2
(7)①B、D②mol/(Lmin)
t
HH
||
27.
(1)H—C=C—H
(2)b、c
(3)羟基
2C2H5OH
O2
△
2CH3CHO
2H2O
(4)+BrFeBr3—Br+HBr
NaOH分液
浓H2SO4
(4)CH3COOH
C2H5OH
H2O
CH3COOC2H5
取代/酯化反应饱和Na2CO3溶液
28.
(1)①A或B
Ca(OH)2
2NH4Cl
CaCl2
2NH3
2H2O或
②d→c→f→e→i或→d→c→f→e→d→c→i
(2)①红棕色气体逐渐变浅②8NH3
6NO2
催化剂
7N2
12H2O
④反应后气体分子数减少;
Y管中压强小于大气压
29.
(1)第2周期,第VIA族34
(2)r(s2‐)>
r(O2‐)>
r(Al3+)
(3)Al3e
4OH
AlO
2H2O
(4)
N2H4(l)2H2O2(l)
N2(g)4H2O(g)H
32akJ
(5)0.44.48
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