化学高考化学实验专题综合试题含答案文档格式.docx

化学高考化学实验专题综合试题含答案文档格式.docx

《化学高考化学实验专题综合试题含答案文档格式.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《化学高考化学实验专题综合试题含答案文档格式.docx（27页珍藏版）》请在冰豆网上搜索。

3.CuO可用作颜料、玻璃磨光剂、有机合成催化剂等。

以下是用铜粉氧化法生产CuO的流程图：

回答下列问题：

（1）写出溶解过程中的离子方程式_____________________________________。

（2）1∶1的H2SO4是用1体积98%H2SO4与1体积水混合而成。

配制该硫酸溶液所需的玻璃仪器除玻璃棒外，还需要______________、________________。

（3）该工艺会产生一定量的酸性气体，该气体是______________（写分子式），应加以回收处理。

（4）已知氧化亚铜（Cu2O）与稀H2SO4反应有CuSO4和Cu生成。

假设焙烧后固体只含铜的氧化物，为检验该固体的成分，下列实验设计合理的是___________________（选填序号）。

（a）加入稀H2SO4，若溶液呈现蓝色，说明固体中一定有CuO

（b）加入稀H2SO4，若有红色沉淀物，说明固体中一定有Cu2O

（c）加入稀HNO3，若有无色气体（随即变成红棕色）产生，说明固体中有Cu2O

（d）加入稀HNO3，若全部溶解，说明固体中没有Cu2O

（5）不考虑生产中的损耗，要计算铜粉中Cu的含量，需要测定的数据是_______________和________________________（用文字表示）。

4．某化学实验探究小组拟用稀硫酸溶解已生锈的废铁屑制绿矾（PeS04·

7H20），再通过实验探究硫酸亚秩受热分解生成何种产物。

该小组的实验流程如下：

请填空和回答问题：

（1）废铁屑常附有油污，清洗的方法通常是把，5％Na2CO~溶液加入到盛有废铁屑的烧杯中，加热数分钟，倾去溶液．再用蒸馏水洗涤2-3遍。

上述操作中，加热的目的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

（2）第②步操作中所发生的各步反应的离子方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

（3）第③步操作中所用到的玻璃仪器有　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

（4）用上图所示装置进行实验时，观察到装置Ⅱ中产生白色沉淀，Ⅲ中红色褪去，I中绿色晶体最终变为红棕色，则硫酸亚铁受热分解的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　，当FeSO4分解完全后测得I中剩余固体3．2g，则Ⅱ中产生沉淀的质量应为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　g。

5．某化学兴趣小组为了探究某些气体的化学性质，设计发如图所示的实验装置。

实验时，将A、C中产生的气体都通入B中。

（1）实验前如何检查A部分装置的气密性？

__________________________________________________________________。

（2）碱石灰的作用是________________________________。

A中的次氯酸钠可以用________________代替，也能达到同样的目的。

（3）如果a、b分别是_____________________，则实验过程中可能发生爆炸，必须禁止，原因是____________________________________。

（4）如果a、b分别是浓磷酸（磷酸是高沸点酸）、Nal，在B中将会看到__________。

（5）如果a、b分别是________________________，在B中将会看到白烟生成，写出生成白烟的化学议程式：

_______________________________________。

6.在一定条件下,用普通铁粉和水蒸气反应,可以得到铁的氧化物,该氧化物又可以经此反应的逆反应,生成颗粒很细的铁粉。

某校化学小组利用下图所列装置进行铁与水反应的实验,并利用产物进一步与四氧化三铁反应制取铁粉。

（装置中的铁架台、铁夹等必要的夹持仪器在图中均已略去）

（1）烧瓶A中常加入碎瓷片,其作用是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　,

　　小试管Ｃ的作用是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

（2）为了安全,在Ｅ管中的反应发生前,在F出口处必须　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　,

　　Ｅ管中的反应开始后,在F出口处应　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

（3）反应3Fe+4H2O（g）

Fe3O4+4H2在一定条件下实际上为可逆反应,本实验中是如何实现Fe向Fe3O4的转变的?

试用化学平衡移动原理加以解释　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

（4）停止反应,待B管冷却后,取其中固体加入过量稀盐酸,充分反应后过滤。

简述证明滤液中

含有Fe3+的实验操作及现象　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

（5）若D管中反应按以下两步进行:

Fe3O4+H2

3FeO+H2O,FeO+H2

Fe+H2O,

假设实验开始时D管中的Fe3O4为23.2g,反应一段时间后停止实验,冷却后取出其中固体干燥后称量,其质量变为20g。

通过计算分析其组成可能为　　　　　　　　（填序号）

①.Fe　②.Fe和Fe3O4　③.FeO和Fe3O4④.Fe和FeO⑤.Fe、FeO和Fe3O4

用此20g固体与铝粉在一定条件下进行铝热反应,最多可消耗铝粉　　　　　g。

（不考虑空气中的成分参与反应）

6.某校化学小组学生利用图12装置进行“氨的催化氧化及其产物验证”实验。

（图中夹持装置已略去）

（1）装置B中盛放的试剂是__________（填名称），用来吸收混合气体中的水汽。

（2）反应开始时，将装置C中铂丝加热到红热，撤去酒精灯，铂丝变暗。

此时鼓入空气，铂丝又变红热。

这是因为氨的催化氧化是_________反应。

（3）实验过程中，装置D中的导管容易生成无色晶体而堵塞。

为了解决该问题，可以在活塞a后增加______（选填序号）。

　　　　　　①盛有蒸馏水的洗气瓶　　　　②盛有浓盐酸的洗气瓶　　　　③盛有碱石灰的U形管

（4）反应一段时间后，装置E中的气体颜色应为______色。

此时，装置E中的含氮化合物有NH3、NO、NO2、________________（填化学式）。

（5）反应一段时间后，装置F中的紫色石蕊试液变红，其原因是（写出化学方程式）__________________________________________________。

（6）实验结束时，应__________________________，并停止鼓入空气。

（7）工业上合成氨的反应是：

N2（g）+3H2（g）

　2NH3（g）；

△H=-92.2kJ·

mol-1。

　①下列做法能够提高工业合成氨转化率的是_________（选填字母）

　　a．增大压强　　　　　　　　　　b．升高温度

c．使用铁触媒　　　　　　　　d．将生成的NH3及时从混合气体中分离出去

　②工业合成氨时采用500℃左右的温度，主要是因为_____________________________________________________________。

6.下图是一个实验室制取氯气并以氯气为原料进行特定反应的装置：

（1）A是氯气发生装置，写出反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目：

（2）实验开始时，先点燃A处的酒精灯，打开旋塞K，让Cl2充满整个装置，再点燃D处酒精灯，连接上E装置。

Cl2通过C瓶后再进入D。

D装置的硬质玻璃管内盛有炭粉，发生氧化还原反应，其产物为CO2和HCl。

试写出D中反应的化学方程式：

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

装置C的作是:

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

（3）在E处，紫色石蕊试液的颜色由紫色变为红色，再变为无色，其原因是：

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

（4）若将E处烧杯中溶液改为澄清石灰水，反应过程的现象为　　　　　　　　　　　　。

A、有白色沉淀生成；

B、无现象；

C、先生成白色沉淀而后沉淀消失

（5）D处反应完毕后，关闭旋塞K，移去酒精灯，但由于余热的A处仍有Cl2产生，此时B中的现象是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

装置B的作用是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

6.过氧化钠保存不当容易变质。

（1）某过氧化钠样品已经部分变质，只限用一种溶液，请你设计一种简便的化学方法，证明过氧化钠已经变质。

（2）如何用最简单的实验来检验样品中尚有过氧化钠

（3）某课外活动小组为了粗略测定过氧化钠的质量分数，他们称取ag样品，并设计用下图装置来测定过氧化钠的质量分数。

　　　　　（A）　　　　　　　　　（B）　　　　　　　（C）　　　　　　　　　　　　　　（D）　　　　　　　　　　　（E）　　　　（F）

上图中的E和F构成量气装置，用来测定O2的体积。

①写出装置A和B中发生反应的离子方程式：

装置A：

装置B：

②写出装置C中发生反应的化学方程式：

③NaOH的作用是　　　　　　　　　　　　　　

④他们在读出量筒内水的体积数后，折算成标准状况下氧气的体积为VmL，则样品中过氧化钠的质量分数为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

11．为了证明铜与稀硝酸反应产生一氧化氮，某校学生实验小组设计了一个实验，其装置如下图所示（加热装置和固定装置均已略去），B为一个用金属丝固定的干燥管，内装块状碳酸钙固体；

E为一个空的蒸馏烧瓶；

F是用于鼓入空气的双连打气球。

（1）实验时，为在E烧瓶中收集到NO，以便观察颜色，必须事先除去其中的空气。

其中　　　　　第一步实验操作为：

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

如何确定E中空气已被赶尽：

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

（2）将A中铜丝放入稀硝酸中，给装置A微微加热，在装置A中产生无色气体，其反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

（3）如何证明E中收集到的是NO而不是H2？

　　　　　　　　　　　　　　　。

一段时间后，C中白色沉淀溶解，其原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

（4）装置D的作用是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

12．有一含NaCI、Na2CO3·

10H2O和NaHCO3的混合物，某同学设计如下实验，通过测量反应前后C、D装置质量的变化，测定该混合物中各组分的质量分数。

（1）加热前通入空气的目的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　，

操作方法为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

（2）装置A、C、D中盛放的试剂分别为A　　　，　C　　　，　D　　　

（3）若将A装置换成盛放NaOH溶液的洗气瓶，则测得的NaCI含量将　　　　　　　填（“偏高”、“偏低”或“无影响”，下同）；

若B中反应管右侧有水蒸气冷凝，则测定结果中NaHCO3的含量将　　　　　　　；

若撤去E装置，则测得Na2CO3·

10H2O的含量　　　　　　　　　　　　　。

（4）若样品质量为Wg，反应后C、D增加的质量分别为mlg、m2g，由此可知混合物中NaHCO3质量分数为　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

（用含w、mI、m2的代数式表示）

13．某校学生化学活动小组设计下图所示装置探究SO2催化氧化的反应（图中必要的夹持仪器已略去）。

（1）利用上图A和B装置制取干燥纯净的氧气，分液漏斗和烧瓶中所装的药品分别是　　　　　和　　　　　　；

浓硫酸的作用是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

（2）将SO2与过量的氧气通到装置C中，用酒精灯加热，反应的化学方程式是：

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

（3）可证明有SO3生成现象　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

（4）E装置作用是为了吸收尾气，烧杯中放入的试剂是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

12．干燥管的作用是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

14．利用甲烷与氯气发生取代反应制取副产品盐酸的设想在工业上已成为现实。

某化学兴趣小组通过在实验室中模拟上述过程，其设计的模拟装置如下

根据要求填空：

（1）B装置有三种功能：

①控制气流速度；

②均匀混合气体；

③　　　　　　　　　　　　　　　

（2）设V（Cl2）/V（CH4）=x，若理论上欲获得最多的氯化氢，则x值应　　　　　　　　　　　

（3）D装置的石棉中均匀混有KI粉末，其作用是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

（4）E装置的作用是　　　　　　　　（填编号）

　　　　A、收集气体　　B、吸收氯气　　　C、防止倒吸　　　D、吸收氯化氢

（5）在C装置中，经过一段时间的强光照射，发现硬质玻璃管内壁有黑色小颗粒产生，写出置换出黑色小颗粒的化学方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

（6）E装置出生成盐酸外，还含有有机物，从E中分离出盐酸的最佳方法为　　　　　　　。

　　　　　该装置还有缺陷，原因是没有进行尾气处理，其尾气主要成分为　　　（填编号）

　　　　　　A、CH4　　　　B、CH3Cl　　　　C、CH2Cl2　　　D、CHCl3　　　　E、CCl4

15．

（1）若CO2中混有CO，除去的方法是______________________

（2）若CO2中混有HCl，要得到纯净的CO2，其方法是_______________________________。

（3）在没有现成CO2气体发生器的情况下，请你运用下图中的部份仪器，装配成一个简易的能随开随用，随关随停的CO2气体产生装置。

应选用的仪器是（填编号）____________

（4）若用上述你所组装的装置制取CO2气体，而实验室备有稀H2SO4，浓硝酸、水、块状纯碱、大理石（块状），比较合理的方案，应选用的药品是_______________________。

16．实验室用右图的装置将CO2和CO进行分离和干燥,已知a、b均为活塞，试回答

（1）甲瓶中装的是　　　　　　　　溶液，乙瓶中装的是　　　　　　　　溶液，分液漏斗中装的是　　　　　　　　　.

（2）当CO2与CO的混和气体通过该装置时，先分离得到的是　　　　　　　　，活塞操作是　　　　　　　　　；

然后得到　　　　　　　　，活塞操作是　　　　　　　　.

17．用下图所示装置（酒精灯、铁架台等未画出）制取三氯化磷。

在曲颈曾甑d中放入足量白磷，将氯气迅速而又不间断的通入曲颈甑中，氯气与白磷就会发生反应，产生火焰。

三氯化磷和五氯化磷的物理常数见表。

熔点/℃

沸点/℃

－122

76

148

（1）有浓盐酸、浓硫酸、白磷、二氧化锰、氢氧化钠等物质供选用，a、b中应该装入的试剂分别是：

a　　　　　　　　　b　　　　　　　　　

（2）　　　　　　　　　　（填仪器对应的字母）仪器需要加热。

　　（3）生成的三氯化磷在蒸馏烧瓶e中收集。

为保证三氯化磷蒸气冷凝，应在水槽g中加入　　　　　　　　　　。

　　（4）三氯化磷遇到水蒸汽强烈反应，甚至发生爆炸，所以d、e仪器及装入其中的物质都不能含有水分。

为除去氯气中的水分，C可以装入下列物质中的　　　　　　　　　（填字母）。

　　　A碱石灰　　　　　　　B浓硫酸　　　　　　　　C无水氯化钙

　　（5）氯气和白磷反应放出大量的热，为使烧瓶d不致因局部过热而炸裂，实验开始前应在烧瓶的底部放少量　　　　　　　　　　　　　。

　　（6）实验室的白磷保存于水中，取出白磷后用滤纸吸干表面水分，浸入无水酒精中片刻，再浸入乙醚中片刻即可完全除去水分。

已知水与酒精互溶，酒精与乙醚互溶，用上述方法可除去水的原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

　　（7）为防止氯气污染空气，装置末端导出的气体最好用（填字母）　　　　　　　　进行净化处理。

　　（A）NaOH溶液　　　　（B）Ca（OH）2溶液　　　（C）饱和食盐水

18．如下图为合成某物质的装置图.实验时：

①将D中烧瓶取下，打开活塞a、b，将分液漏斗中蒸馏水（足量）逐滴滴下；

②当弯管c有纯净气体冒出时，在尖嘴处点燃气体，然后迅速将烧瓶D按装置图装好，并塞紧橡皮塞，关闭活塞a，点燃酒精灯.

回答：

（1）装置A、B的作用是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　.

（2）D烧瓶塞紧后将看到哪些现象：

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　.

（3）E中发生反应的化学方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　.

（4）F中的现象　　　　　　　　　　　　　原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

19．如下图所示装置是某种气体X的发生装置和收集装置（必要时可加热）。

　　　　请回答下列问题：

（1）上图用来制取气体X是　　　　　　　　　　　　。

　　　A、NO　　　B、NO2　　　C、SO2　　　D、NH3

（2）所选试剂a是　　　　　　　　　　　　　　　，b是　　　　　　　　　　　　　　　　，装置B的作用是

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

（3）用所用的试剂发生反应生成X时，离子方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　（4）在反应刚开始时A中的主要现象是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

20．某兴趣小组利用SO2和O2在催化剂V2O5的作用下制备SO3固体。

2SO2＋O2＝2SO3　ΔH＝－196.6kJ/mol。

可供选用的装置有：

　　　　A　　　　　　　　B　　　　　　　　　C　　　　　　　　　　D

可供选用的药品有：

①水　②MnO2　③KClO3固体④稀硫酸　⑤铜片　⑥浓硫酸　⑦30%H2O2　⑧Na2SO3

请回答下列问题：

㈠从上图中选择适当仪器及药品，制备O2和SO2。

用其编号填入下表（有几中制法就填几种，不一定填满）

制取O2

制取SO2

装置编号

药品编号

㈡该学生用下图装置制备SO3

（1）在实验中，当B中催化剂V2O5红热时应移去酒精灯，其主要原因是

（2）从装置B中导出的气体是　　　　　　　　　　原因是　　　　　　　　　

（3）装置D中干燥管的作用是　　　　　　　　　　　　　

（4）实验时在C装置U形管的右边有白雾生成，改进的办法是　　　　　　　　　　　　　　　　

21．在75℃左右，用HgSO4做催化剂，乙炔可水化为乙醛，但HgSO4遇到某些特定物质常会发生催化剂中毒而失去催化作用，H2S就是其中一种：

现用乙炔水化法，只用块状电石、浓硫酸、水、NaOH溶液、HgO粉末五种物质制乙醛，装置如下图所示，请回答下列问题；

（1）实验开始时，仪器A中盛放电石，B中应装____________，其作用是　　　　　　　　　　　

______________________________________________________________________。

（2）仪器D中盛放水，其作用是_________________________________________________。

　（3）蒸馏烧瓶F中应加入HgO和另外两种试剂,若将三者分别直接加入，请按加入的先后顺序写出包括HgO在内的各试剂的名称_________________________________。

将HgO加放F中的振作方法是___________________________________。

　（4）装置图中，加热F的方法叫___________，所选用温度计G的量程表示正确的是______。

　　　　　（填代号）。

　　A.0℃～50℃　　　　　B．0℃～100℃　　　　　　　　　　C．0℃～200℃

　　D.50℃～100℃　　　　　　　　　　　E.　0℃～360℃

　（5）检验乙醛已制出的操作及现象是______　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

22．“套管实验”是将