化学高中化学离子反应试题经典Word下载.docx
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Fe2+>Br-,则向含有FeBr2溶液中通入一定量的Cl2时,氯气先与Fe2+反应,后与Br-反应。
A.当通入少量的氯气时,氯气只与亚铁离子反应,其反应的离子方程式为2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-,故A正确;
B.当溴化亚铁与氯气5:
3反应时,其反应的离子方程式为10Fe2++2Br-+6Cl2=10Fe3++Br2+12Cl-,故B正确;
C.由分析可知,氯气先与亚铁离子反应,所以离子方程式中一定有亚铁离子参与,故C错误;
D.当通入过量氯气时,氯气能将亚铁离子和溴离子都氧化,反应的离子方程式为2Fe2++4Br-+3Cl2=2Br2+2Fe3++6Cl-,故D正确;
综上所述,答案为C。
3.下列反应,不能用离子方程式:
Ca2++OH-+HCO3-→CaCO3↓+H2O表示的是
A.碳酸氢钠与足量的氢氧化钙B.氢氧化钙与足量的碳酸氢钙
C.碳酸氢钙与足量的氢氧化钠D.氢氧化钠与足量的碳酸氢钙
A.碳酸氢钠与足量的氢氧化钙反应,
少量:
;
故A正确;
B.向碳酸氢钙中加入氢氧化钙,
先和
反应生成碳酸根,再结合钙离子生成沉淀:
,故B正确;
C.碳酸氢钙与足量的氢氧化钠反应,碳酸氢钙少量,钙离子和
满足1:
2关系:
,故C错误;
D.氢氧化钠与足量的碳酸氢钙反应:
,故D正确;
答案选C。
【点睛】
根据物质的少量、足量,分析离子的对应系数关系,若少量,需要各组分呈化学式中的比例关系。
4.下列离子方程式书写正确的是
A.H2S
溶液显酸性:
H2S+2H2O
2H3O++S2-
B.将少量二氧化硫通入次氯酸钠溶液中:
SO2+H2O+3ClO-=SO42-+Cl-+2HC1O
C.向Ca(HCO3)2溶液中加入澄清石灰水:
Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+CO32-+2H2O
D.向FeI2
溶液中通入少量Cl2:
2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
A.H2S属于弱酸,分步电离,且以第一步电离为主,H2S+H2O
H3O++HS-,故A错误;
B.少量二氧化硫通入次氯酸钠溶液中发生氧化还原反应,反应的离子方程式为SO2+3ClO-+H2O=SO42-+2HClO+Cl-,故B正确;
C.向Ca(HCO3)2溶液中加入澄清石灰水,与用量无关,离子方程式:
Ca2++HCO3-+OH-═CaCO3↓+H2O,故C错误;
D.向FeI2溶液中通入少量Cl2,只氧化I-,反应的离子方程式为:
2I-+Cl2═I2+2Cl-,故D错误;
故选B。
本题的易错点为CD,C中反应与用量无关,要注意与NaHCO3溶液中加入澄清石灰水的区别;
D中要注意亚铁离子和碘离子的还原性的强弱比较,反应时,首先与还原性强的离子反应。
5.天然海水中主要含有Na+、K+、Mg2+、Cl-、SO42-、Br-、CO32-、HCO3-等离子。
火力发电时燃煤排放的含SO2的烟气可利用海水脱硫,其工艺流程如图所示:
下列说法错误的是( )
A.天然海水pH≈8的原因是由于海水中的CO32-、HCO3-水解
B.“氧化”是利用氧气将H2SO3、HSO3-、SO32-等氧化生成SO42-
C.“反应、稀释”时加天然海水的目的是中和、稀释经氧化后海水中生成的酸
D.“排放”出来的海水中SO42-的物质的量浓度与进入吸收塔的天然海水相同
【答案】D
火力发电时燃煤排放的含SO2的烟气通入吸收塔和天然海水,得到溶液通入氧气氧化亚硫酸生成硫酸,加入天然海水中和、稀释经氧化后海水中生成的酸。
A.海水中主要含有Na+、K+、Mg2+、Cl-、SO42-、Br-、CO32-、HCO-3等离子,在这些离子中能发生水解的是CO32-、HCO-3离子,CO32-+H2O⇌HCO3-+OH-,HCO3-+H2O⇌H2CO3+OH-它们水解呈碱性,所以天然海水的pH≈8,呈弱碱性,故A正确;
B.天然海水吸收了含硫烟气后,要用O2进行氧化处理,因为氧气具有氧化性,被氧化的硫元素的化合价为+4价,具有还原性,所以氧气将H2SO3、HSO3-、SO32-等氧化为硫酸,如亚硫酸被氧化的反应为2H2SO3+O2=2H2SO4,故B正确;
C.氧化后的“海水”需要用大量的天然海水与之混合后才能排放,是因中和稀释经氧气氧化后海水中生成的酸(H+),故C正确;
D.从框图可知:
排放”出来的海水,是经过加天然海水中和、稀释经氧化后海水中生成的酸后排放的,溶液的体积显然比进入吸收塔的天然海水大,所以SO42-的物质的量浓度排放出来的海水中浓度小,故D错误;
故答案为D。
6.某溶液中可能含有K+、NH4+、Ba2+、SO42-、I-、Cl-、NO3-中的几种,将此溶液分成两等份。
进行如下实验:
(AgCl式量为143.5,AgI式量为235)
①在一份溶液中加入足量NaOH,加热,可收集到标准状态下的气体1.12L;
②在另一份溶液中加入足量Ba(NO3)2溶液,有白色沉淀产生,过滤得到沉淀2.33g;
③在②的滤液中加入足量AgNO3溶液,又有4.7g沉淀产生。
有关该溶液中离子种类(不考虑H+和OH-)的判断正确的是
A.溶液中至少有2种阳离子
B.只能确定溶液中NH4+、SO42-是否存在
C.溶液中最多有4种阴离子
D.溶液中不可能同时存在K+和NO3-
①在一份溶液中加入足量NaOH,加热,可收集到标准状态下的气体1.12L,和过量NaOH溶液加热产生的气体只能是氨气,故一定存在
,且物质的量为0.05mol;
②在另一份溶液中加入足量Ba(NO3)2溶液,有白色沉淀产生,过滤得到沉淀2.33g,故一定存在
,一定不含有Ba2+,且
物质的量为:
=0.01mol;
③在②的滤液中加入足量AgNO3溶液,又有4.7g沉淀产生,此沉淀未说明颜色,若沉淀只有AgCl,则
,若沉淀只有AgI,则
,若溶液中不含有K+、
,根据电荷守恒可知,I−与Cl−均存在,若溶液中不含有K+,含有
时,I−与Cl−可能均存在,也可能只I-,若溶液中含有K+,不含有
时,I−与Cl−可能均存在,也可能只Cl-,不可能只含有I-。
A.依据分析可知,溶液中可能只存在铵根离子,故A错误;
B.依据分析可知,溶液中一定存在
、
,还有Cl−或I−中的一种或2种,故B错误;
C.依据分析可知,溶液中
一定存在,而Cl−或I−存在1种或2种,
也可能存在,故C正确;
D.由上述分析可知,溶液中可能同时存在K+和
,故D错误;
故答案为:
C。
离子推断题解法归纳:
这些推断题的解法在于掌握离子的特有反应以及离子间的共存情况,在解题之前,应对所提供的离子在溶液中能否大量共存进行分析,做到心中有数,一般来说,离子间能生成沉淀、或气体、或弱电解质,以及能发生氧化还原反应的,就不能在溶液中大量共存。
例如,
与
,
与弱酸根阴离子,
与弱碱阳离子,
酸性条件下
等等,都不能在溶液中共存。
在具体推断过程中,要注意以下几点:
(1)把推断离子的肯定与否定存在结合起来考虑;
(2)推断过程中,前后的结论不应该矛盾,因此,前面已下结论的离子,在后面的推断过程中可不再重叙,若在分析中发现前后结论有矛盾,则应找出错误原因;
(3)在作推断结果时,应该考虑三个方面,即肯定存在的离子,肯定不存在的离子,不能判定存在与否的离子,并且这三个方面的离子应是互相独立的,任何一种离子只能出现一次,不能重复出现,当然有的题目中不一定三种情况都需要回答,但分析问题时都应该考虑到。
7.向含有1molNH4Al(SO4)2的溶液中逐滴加入氢氧化钡溶液,充分反应。
下列说法错误的是()
A.当Al3+恰好完全沉淀时,消耗氢氧化钡1.5mol
B.当SO42-恰好完全沉淀时,铝元素全部以Al(OH)3的形式存在
C.当Al3+恰好完全生成AlO2-时,消耗氢氧化钡2.5mol
D.随加入的氢氧化钡的物质的量不断增大,沉淀的物质的量不断增大
1molNH4Al(SO4)2中逐滴加入Ba(OH)2溶液,反应过程可分三个阶段:
2NH4Al(SO4)2+3Ba(OH)2=(NH4)2SO4+2Al(OH)3↓+3BaSO4↓①;
(NH4)2SO4+Ba(OH)2=2BaSO4↓+2NH3+2H2O②;
2Al(OH)3+Ba(OH)2=Ba(AlO2)2-+4H2O③;
第一阶段:
从开始滴入Ba(OH)2到1.5mol时,反应按①进行,溶液中的Al3+、Ba2+、OH-离子均转化成沉淀;
第二阶段:
当滴入Ba(OH)2从1.5mol到2mol时,Ba2+继续与SO42-反应生成BaSO4,共生成2molBaSO4,同时①反应生成的(NH4)2SO4与OH-反应生成氨气和水;
第三阶段:
当滴入到Ba(OH)22mol到2.5mol时,按③进行,生成的Al(OH)3全部转化为AlO2-。
A.从开始滴入Ba(OH)2到1.5mol时,反应按①反应,即当1molAl3+恰好完全沉淀时,消耗氢氧化钡1.5mol,A项正确;
B.由反应②可知,当SO42-恰好完全沉淀时,铝元素全部以Al(OH)3的形式存在,B项正确;
C.由反应③可知,当Al3+恰好完全生成AlO2-时,消耗氢氧化钡2.5mol,C项正确;
D.随加入的氢氧化钡的物质的量不断增大,沉淀开始时物质的量不断增大,当加入到2mol时,Al(OH)3溶解,随后沉淀的物质的量减小,D项错误;
答案选D。
本题难点,掌握分析三个过程,随着加入的Ba(OH)2的量不同,反应进行的过程会不一样,看见这中题型,要进行综合分析,详细罗列每一个过程的反应。
8.将少量SO2通入Ca(ClO)2溶液中,下列离子方程式能正确表示该反应的是
A.SO2+H2O+Ca2++2ClO-→CaSO3↓+2H++2ClO-
B.SO2+H2O+Ca2++ClO-→CaSO3↓+2HClO
C.SO2+H2O+Ca2++ClO-→CaSO4↓+2H++Cl-
D.SO2+H2O+Ca2++3ClO-→CaSO4↓+2HClO+Cl-
ClO-有较强的氧化性,而在水溶液中SO2有较强的还原性,二者相遇首先发生氧化还原反应,生成氯离子和硫酸根离子。
由于硫酸钙水中溶解度不大,硫酸根离子与钙离子又会形成硫酸钙沉淀,又因为次氯酸钙过量,则反应的离子方程式为:
SO2+3ClO-+Ca2++H2O=CaSO4↓+Cl-+2HClO,故选D
选项C是解答的易错点,主要是忽略了二氧化硫不足,生成的氢离子会继续与次氯酸根离子反应生成难电离的次氯酸。
9.硫酸铁溶液水解可以得到一系列具有净水作用的碱式硫酸铁(xFe2O3•ySO3•zH2O),为测定某碱式硫酸铁的组成,取5.130g样品溶于足量盐酸中,然后加入过量的BaCl2溶液,经过滤、洗涤、干燥得白色固体5.825g,向上述滤液中加入过量的NaOH溶液,经过滤、洗涤、灼烧得到固体1.600g,该样品的化学式为( )
A.Fe2O3•2SO3•7H2OB.4Fe2O3•10SO3•25H2O
C.3Fe2O3•6SO3•20H2OD.2Fe2O3•5SO3•17H2O
取5.130g碱式硫酸铁(xFe2O3•ySO3•zH2O),溶于足量盐酸中,则所得的溶液中含Fe3+和SO42﹣。
加入过量的BaCl2溶液,经过滤、洗涤、干燥得白色固体5.825g即BaSO4物质的量
=0.025mol,根据S原子的守恒即可知碱式硫酸铁(xFe2O3•ySO3•zH2O)中“SO3”的物质的量为0.025mol,质量m=nM=0.025mol×
80g/mol=2.00g;
上述滤液中还含有Fe3+,加入过量的NaOH溶液,即得Fe(OH)3沉淀,经过滤、洗涤、灼烧得到固体1.600g即为Fe2O3,由于转化过程中铁元素的守恒,故碱式硫酸铁(xFe2O3•ySO3•zH2O)中“Fe2O3”的质量即为1.600g,其物质的量
=0.01mol。
而碱式硫酸铁(xFe2O3•ySO3•zH2O)的质量共为5.130g,则可知其含有的“H2O”的质量m=5.13g﹣2.00g﹣1.600g=1.53g,物质的量
=0.085mol。
故该样品中x:
y:
z=0.01mol:
0.025mol:
0.085mol=2:
5:
17,故选D。
10.下列化学反应的离子方程式正确的是
A.氢氧化钡溶液与稀硫酸反应:
Ba2++SO42﹣+H++OH﹣═BaSO4↓+H2O
B.用往氯化铁中加铁粉:
Fe+Fe3+═2Fe2+
C.往澄清石灰水中通入过量二氧化碳:
Ca2++2OH﹣+CO2═CaCO3↓+H2O
D.往碳酸镁中滴加稀盐酸:
MgCO3+2H+═CO2↑+H2O+Mg2+
A.氢氧化钡溶液与稀硫酸反应生成硫酸钡和水,方程式中离子数目与化学式中离子数目不对应,正确的反应的离子方程式为:
Ba2++2OH﹣+2H++SO42﹣═BaSO4↓+2H2O,故A错误;
B.铁和三氯化铁之间可以反应生成氯化亚铁,反应的离子方程式为:
Fe+2Fe3+═3Fe2+,故B错误;
C.过量CO2通入澄清石灰水中的离子反应为CO2+OH﹣═HCO3﹣,故C错误;
D.碳酸镁属于难溶物,写化学式形式,离子反应为:
MgCO3+2H+═CO2↑+Mg2++H2O,故D正确;
故选D。
本题考查离子反应方程式书写的正误判断,把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键,侧重与量有关的离子反应、复分解反应的离子反应的考查。
11.某溶液中只可能含有
中的若干种离子,且所含有的离子浓度均为
。
某同学为确定其成分,进行如图所示实验:
下列说法正确的是()
A.无法确定原试液中是否含有
B.滤液X中大量存在的阳离子有
和
C.无法确定沉淀C的成分
D.原溶液中存在的离子为
加稀硫酸无明显现象,说明溶液中无
,加入过量硝酸钡产生了沉淀A,则沉淀A为
,产生的气体根据题目限制的条件只能是氮氧化物,则溶液中必有
,AlO2-和
不共存,所以没有AlO2-。
加入过量的碱能产生气体,则只能是氨气,溶液中必有
,此时产生的沉淀B为
,最终通入少量二氧化碳,产生的沉淀C中必然有
,接下来根据电荷守恒来判断,已确定的离子有
,已知离子的物质的量相等,根据电荷守恒,一定存在
都不能存在。
A.一定存在
一定不存在,A项错误;
B.X中不可能有
,此时溶液中的
已经全部被氧化为
,B项错误;
C.沉淀C为
,C项错误;
D.根据以上分析,D项正确;
12.下列有关离子方程式正确的是()。
A.向稀盐酸中加入少量钠粒:
2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑
B.NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合呈中性:
2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O
C.用漂白粉溶液吸收尾气中SO2:
Ca2++2ClO-+SO2+H2O=CaSO3↓+2HClO
D.向含氯化铝的氯化镁溶液中加入氧化镁:
2Al3++3MgO+3H2O=2Al(OH)3↓+3Mg2+
【答案】BD
A.稀盐酸中加入少量钠粒,氢离子优先反应,正确的离子方程式为:
2Na+2H+=2Na++H2↑,A项错误;
B.NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合呈中性,则硫酸根过量,离子方程式为:
2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O,B项正确;
C.HClO有强氧化性,会将CaSO3氧化为CaSO4,C项错误;
D.含氯化铝的氯化镁溶液发生水解,溶液显酸性,加入氧化镁,离子方程式为:
2Al3++3MgO+3H2O=2Al(OH)3↓+3Mg2+,D项正确;
答案选BD。
本题易错点在C项,判断离子方程式时,一定要分析反应过程,具有强氧化性和强还原性的物质,不会同时存在于产物之中,会进一步发生反应。
13.铍铜是力学、化学综合性能良好的合金,广泛应用于制造高级弹性元件。
以下是从某废旧铵铜元件(含BeO25%、CuS71%、少量FeS和SiO2)中回收铍和铜两种金属的流程。
已知:
Ⅰ.铍、铝元素处于周期表中的对角线位置,化学性质相似
Ⅱ.常温下:
Ksp[Cu(OH)2]=2.2×
10-20,Ksp[Fe(OH)3]=4.0×
10-38,Ksp[Mn(OH)2]=2.1×
10-13
(1)滤渣B的主要成分为______(填化学式);
(2)写出反应Ⅰ中含铍化合物与过量盐酸反应的化学方程式______;
(3)MnO2能将金属硫化物中的硫元素氧化为单质硫,写出反应Ⅱ中CuS发生反应的离子方程式______,若用浓HNO3溶解金属硫化物缺点是______(任写一条);
(4)从BeCl2溶液中得到BeCl2固体的操作是______。
(5)溶液D中含c(Cu2+)=2.2mol•L-1、c(Fe3+)=0.008mol•L-1、c(Mn2+)=0.01mol•L-1,逐滴加入稀氨水调节pH可依次分离首先沉淀的是______(填离子符号),为使铜离子开始沉淀,常温下应调节溶液的pH大于______;
(6)取铍铜元件1000g,最终获得Be的质量为72g,则Be的产率是______。
【答案】CuS、FeSNa2BeO2+4HCl=BeCl2+2NaCl+2H2O
生成NO2污染空气在氯化氢气流下蒸发结晶Fe3+480%
废旧铍铜元件(含BeO25%、CuS71%、少量和FeSSiO2),加入氢氧化钠溶液反应后过滤,信息可知BeO属于两性氧化物,CuS不与氢氧化钠溶液反应,FeS不与氢氧化钠溶液反应,二氧化硅属于酸性氧化物,和氢氧化钠溶液反应生成硅酸钠和水,因此滤液A成分是NaOH、Na2SiO3、Na2BeO2,滤渣B为CuS、FeS,滤液中加入过量盐酸过滤得到固体为硅酸,溶液中为BeCl2,向溶液C中先加入过量的氨水,生成Be(OH)2沉淀,然后过滤洗涤,再加入适量的HCl生成BeCl2,在HCl气氛中对BeCl2溶液蒸发结晶得到晶体,滤渣B中加入硫酸酸化的二氧化锰,MnO2能将金属硫化物中的硫元素氧化为单质硫,酸性介质中二氧化锰被还原为锰盐,过滤得到溶液D为硫酸铜、硫酸铁、硫酸锰的混合溶液,逐滴加入稀氨水调节pH可依次分离,最后得到金属铜,以此解答该题。
(1)由以上分析可知滤渣B为CuS、FeS;
(2)信息1得到BeO22-与过量盐酸反应的化学方程式为:
Na2BeO2+4HCl=BeCl2+2NaCl+2H2O;
(3)MnO2能将金属硫化物中的硫元素氧化为单质硫,酸性介质中二氧化锰被还原为锰盐,反应Ⅱ中Cu2S发生反应的离子方程式为:
MnO2+CuS+4H+=S+Mn2++Cu2++2H2O;
浓硝酸具有氧化性做氧化剂被还原为二氧化氮、NO2气体有毒污染环境;
(4)为了抑制Be2+离子的水解,需要在HCl气氛中对BeCl2溶液蒸发结晶;
(5)三种金属阳离子出现沉淀,结合浓度商与Ksp的关系,铜离子转化为沉淀c(OH-)=
mol/L=1×
10-10mol/L,Fe3+离子转化为沉淀,c(OH-)=
×
10-12mol/L,锰离子沉淀时,c(OH-)=
10-5.5mol/L,因此首先沉淀的是Fe3+,为使铜离子沉淀c(H+)=
mol/L=10-4mol/L,pH=4,常温下应调节溶液的pH值大于4;
(6)混合物中BeO质量=1000×
25%=250g,理论上得到Be的物质的量=
=10mol,实际得到Be物质的量=
=8mol,产率=
100%=80%。
14.向Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸.请完成下列问题:
(1)写出反应的离子方程式_____________;
(2)下列三种情况下,离子方程式与
(1)相同的是________(填序号)
A.向NaHSO4溶液中,逐滴加入Ba(OH)2溶液至溶液显中性
B.向NaHSO4溶液中,逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO42-恰好完全沉淀
C.向NaHSO4溶液中,逐滴加入Ba(OH)2溶液至过量
(3)若缓缓加入稀H2SO4直至过量,整个过程中混合溶液中的导电能力(用电流强度I表示)可近似地用图中的曲线表示是________(填序号);
(4)若向装有Ba(OH)2溶液烧杯里缓缓滴入KAl(SO4)2溶液至Ba2+恰好完全反应.则反应的离子方程式是_________________。
【答案】Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2OAC2Ba2++4OH-+Al3++2SO42-=2BaSO4↓+AlO2-+2H2O
(1)向Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸,发生酸、碱中和反应,产生盐和水,反应的离子方程式是Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O;
(2)A.向NaHSO4溶液中,逐滴加入Ba(OH)2溶液至溶液显中性,反应的离子方程式是Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O,正确;
B.向NaHSO4溶液中,逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO42-恰好完全沉淀,反应的离子方程式是:
Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O,错误;
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