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九、精盐提纯
精盐提纯——去除不溶性杂质,得到的精盐中还含有氯化镁、氯化钙等可溶性杂质。
∙实验步骤:
溶解、过滤、蒸发
∙实验仪器
十、常见的盐
十一、改变溶液PH值的方法
改变溶液PH值的方法:
①酸性溶液:
加水,溶液PH值不断增大,接近于7;
加碱性溶液,溶液PH值不断增大,最终PH值大于7
②碱性溶液:
加水,溶液PH值不断减小,接近于7;
加酸性溶液,溶液PH值不断减小,最终PH值小于7
⑸pH的测定:
最简单的方法是使用pH试纸
用玻璃棒(或滴管)蘸取待测试液少许,滴在pH试纸上,显色后与标准比色卡对照,读出溶液的pH(读数为整数)
注意:
A:
用PH试纸测得的PH值只能为正整数,不能为小数及零。
B:
用PH试纸测PH值时,不能先用蒸馏水润湿PH试纸。
若先用蒸馏水润湿后再测会影响结果:
使酸性溶液的PH值增大;
使碱性溶液的PH值减小;
中性溶液的PH值不变。
⑹酸雨:
正常雨水的pH约为5.6(因为溶有CO2);
pH<
5.6的雨水为酸雨
十二、酸碱性与酸碱度关系
酸碱性与酸碱度关系:
溶液酸碱性
pH值
石蕊
酚酞
酸性
<
7
变红色
无色
中性
=7
紫色
碱性
﹥7
变蓝色
十三、PH值与溶液酸碱性的关系
PH值与溶液酸碱性的关系:
PH=7溶液呈中性例如:
H2ONaCl溶液Na2SO4溶液
PH<7溶液呈酸性,PH越小酸性越强例如:
酸溶液
PH>7溶液呈碱性,PH越大碱性越强例如:
碱溶液
酸溶液一定是酸性溶液,但酸性溶液不一定是酸溶液
碱溶液一定是碱性溶液,但碱性溶液不一定是碱性溶液
十四、溶液酸碱度的表示法pH值的范围
PH值的范围:
0----14
在酸性溶液中,酸性越强,PH值越小,溶液中氢离子浓度越大
在碱性溶液中,碱性越强,PH值越大,溶液中氢氧根离子浓度越大
十五、中和反应
1、酸与碱的反应碱+酸→盐+水中和反应
HCl+NaOH_____NaCl+H2O2HCl+Ca(OH)2_____CaCl2+2H2O
H2SO4+2NaOH_____Na2SO4+2H2O
2、中和反应:
酸与碱作用生成盐和水的反应
反应物只能是酸与碱
3、实质:
OH-+H+==H2O
4、盐:
能解离出金属离子(或NH4+)和酸根离子的化合物
5、中和和反应的应用:
(1)改变土壤的酸碱性。
例如:
如果土壤显酸性,则加熟石灰中和;
如果土壤显碱性则加碳酸水中和
(2)处理工厂的废水。
例如用熟石灰中和硫酸厂的污水(含有硫酸等杂质)
(3)用于医药。
用胃舒平(含氢氧化铝)来医治胃酸(盐酸)过多;
当我们不小心被黄蜂刺了(呈碱性)可以用食醋涂在皮肤上;
被蚊虫叮咬(分泌出蚁酸)涂上些含有碱性物质(如氨水、肥皂)的药水。
十六、几种离子的检验方法
十七、酸碱指示剂与溶液酸碱性的关系
酸碱指示剂与溶液酸碱性的关系
石蕊溶液
酚酞溶液
本身
酸性溶液
变为红色
碱性溶液
变为蓝色
十八、酸、碱、盐的水溶液导电性
酸、碱、盐的水溶液可以导电(原因:
溶于水时离解形成了自由移动的阴、阳离子)。
1.酸是由氢元素和酸根组成的化合物如:
硫酸(H2SO4)、硝酸(HNO3)
2.碱是由金属元素和氢氧根组成的化合物如:
氢氧化钠、氢氧化钙、氨水(NH3·
H2O)
3.盐是由金属元素(或铵根)和酸根组成的化合物如:
氯化钠、碳酸钠
十九、碱的化学性质
碱的化学性质(具有相似性质的原因:
离解时所生成的阴离子全部是OH-)
(1)碱溶液与酸碱指示剂的反应:
使紫色石蕊试液变蓝色,使无色酚酞试液变红色
(2)非金属氧化物+碱→盐+水
二十、氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质、用途
氢氧化钠
氢氧化钙
颜色、状态
白色固体,极易溶于水(溶解放热)易潮解
白色粉末,微溶于水
俗名
烧碱、火碱、苛性钠(具有强腐蚀性)
熟石灰、消石灰
制法
Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH
CaO+H2O==Ca(OH)2
用途
①氢氧化钠固体作干燥剂
②化工原料:
制肥皂、造纸
③去除油污:
炉具清洁剂中含氢氧化钠
①工业:
制漂白粉
②农业:
改良酸性土壤、配波尔多液③建筑:
①氢氧化钠的潮解属于物理变化。
②氢氧化钠密封保存的原因:
氢氧化钠易吸收空气中的水蒸汽而潮解,同时又能与空气中的二氧化碳反应而变质。
③氢氧化钠敞口放置在空气中会变质(属于化学变化),因为它会与空气中的二氧化碳反应生成了碳酸钠。
④如果不慎将碱液沾到皮肤上,要用较多的水冲洗,再涂上硼酸溶液。
⑤CaO、Ca(OH)2、CaCO3的俗名及相互转化关系:
CaO:
生石灰Ca(OH)2:
熟石灰、消石灰CaCO3:
石灰石、大理石
二十一、三种离子的检验
三种离子的检验
试剂
现象
Cl-
AgNO3及HNO3
产生白色沉淀
SO42-
①Ba(NO3)2及HNO3②HNO3及BaCl2
CO32-
HCl及石灰水
有无色气泡产生,石灰水变浑浊
二十二、酸的化学性质
酸的化学性质(具有相似性质的原因:
酸离解时所生成的阳离子全部是H+)
(1)与酸碱指示剂的反应:
使紫色石蕊试液变红色,不能使无色酚酞试液变色
(2)金属+酸→盐+氢气置换反应(条件:
活动性:
金属>H)
(3)金属氧化物+酸→盐+水
二十三、浓盐酸、浓硫酸的比较
浓盐酸、浓硫酸的物理性质、特性、用途
浓盐酸
浓硫酸
“纯净”:
无色液体
工业用盐酸:
黄色(含Fe3+)
无色粘稠、油状液体
气味
有刺激性气味
无
特性
挥发性(挥发出氯化氢气体)
(敞口置于空气中,瓶口有白雾)
吸水性脱水性
腐蚀性
用途
①金属除锈
②制造药物
③人体胃中含有少量盐酸,助消化
②浓硫酸作干燥剂
③生产化肥、精炼石油
①浓盐酸密封保存的原因:
浓盐酸具有挥发性,易挥发出氯化氢气体。
②浓硫酸密封保存的原因:
浓硫酸具有吸水性,易吸收空气中的水蒸汽。
③浓盐酸敞口放置在空气中一段时间后,溶质、溶液质量减少,溶剂质量不变,溶质质量分数减少。
④浓硫酸敞口放置在空气中一段时间后,溶质质量不变,溶剂、溶液质量增加,溶质质量分数减少。
⑤稀释浓硫酸时:
应把浓硫酸沿烧杯壁慢慢注入水里,并不断搅动使产生的热量迅速扩散,切不可把水直接倒入浓硫酸中。
⑥如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上,应先用布拭去,再用水冲洗,最后涂上3%—5%的碳酸氢钠溶液。
⑦稀盐酸不具有挥发性;
稀硫酸不具有吸水性。
二十四、酸碱指示剂
指能与酸或碱的溶液起作用而显示不同颜色的物质
2、常用的指示剂:
石蕊溶液、酚酞溶液
3、石蕊溶液、酚酞溶液与酸、碱溶液的反应
二十五、 酸与碱的通性
1、酸的通性
(1)酸溶液能使紫色的石蕊试液变红,不能使无色的酚酞试液变色。
(2)酸能与活泼金属反应生成盐和氢气
(3)酸能与碱性氧化物反应生成盐和水
(4)酸能与碱反应生成盐和水
(5)酸能与某些盐反应生成新的盐和新的酸
2、碱的通性
(1)碱溶液能使紫色的石蕊试液变蓝,并能使无色的酚酞试液变红色
(2)碱能与酸性氧化物反应生成盐和水
(3)碱能与酸反应生成盐和水
(4)某些碱能与某些盐反应生成新的盐和新的碱
二十六、酸、碱、盐的特性
1、浓盐酸———有挥发性、有刺激性气味、在空气中能形成酸雾。
2、浓硝酸———有挥发性、有刺激性气味、在空气中能形成酸雾,有强氧化性。
3、浓硫酸———无挥发性。
粘稠的油状液体。
有很强的吸水性和脱水性,溶水时能放出大量的热。
有强氧化性。
4、氢氧化钙———白色粉末、微溶于水。
5、氢氧化钠———白色固体、易潮解,溶水时放大量热。
能与空气中的二氧化碳反应而变质。
6、硫酸铜———白色粉末、溶于水后得蓝色溶液(从该溶液中析出的蓝色晶体为五水合硫酸铜CuSO4.5H2O)。
7、碳酸钠———白色粉末,水溶液为碱性溶液(从溶液中析出的白色晶体为碳酸钠晶体Na2CO3.10H2O)
8、氨水(NH3.H2O)———属于碱的溶液
二十七、溶液的酸碱性与酸碱度的测定
1、指示剂———溶液的酸碱性紫色的石蕊试液遇酸性溶液变红;
遇碱性溶液变蓝
无色的酚酞试液只遇碱溶液变红注:
不溶性碱与指示剂无作用碱性溶液不一定是碱的溶液(特例:
碳酸钠的水溶液显碱性)
2、pH值———溶液的酸碱度pH>
7溶液为酸性(越小酸性越强)pH=7溶液为中性pH<
7溶液为碱性(越大碱性越强)
二十八、氧化物、酸、碱、盐的电离方程式
氧化物、酸、碱、盐的电离方程式
H2SO4=2H++SO42-
NaOH=Na++OH-
Al2(SO4)3=2Al3++3SO42-
二十九、单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系
三十、粗盐提纯方法
粗盐中含有较多的可溶性杂质(氯化镁、氯化钙等)和不溶性杂质(泥沙等),可以通过过滤的方法把不溶于液体的固体物质跟液体分离。
过滤时,液体穿过滤纸上的小孔,而固态物质留在滤纸上,从而使固体和液体分离。
粗盐提纯时,把粗盐溶解在水里,经过过滤,把泥沙等杂质从食盐水中除去,然后再通过蒸发结晶,得到食盐晶体。
粗盐提纯中需要的主要仪器有:
托盘天平、量筒、铁架台、烧杯、玻璃棒、漏斗、滤纸、酒精灯、蒸发皿。
三十一、盐的复分解反应
定义:
两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物的反应叫复分解反应。
如NaOH+HCl==NaCl+H2O。
发生的条件:
酸、碱、盐之间并不是都能发生反应,只有当两种化合物相互交换成分,有沉淀、水或气体生成时,复分解反应才能发生。
三十二、盐的化学性质
盐的化学性质:
盐与金属反应生成另一种金属和另一种盐;
如Zn+CuSO4==ZnSO4+Cu。
盐和酸反应生成另一种盐和另一种酸;
如:
BaCl2+H2SO4==BaSO4↓+2HCl。
盐和碱反应生成另一种盐和另一种碱;
CuSO4+2NaOH==Cu(OH)2↓+Na2SO4。
盐和盐反应生成两种新盐;
NaCl+AgNO3==AgCl↓+NaNO3。
三十三、生活中常见的盐
(1)氯化钠(NaCl):
①俗名:
食盐。
②存在:
在自然界中分布很广,存在于海水、盐湖、盐井、盐矿中。
③用途:
a、调味品,b、配制生理盐水,c、工业原料,d、工业上用来做原料制取碳酸钠、氢氧化钠、氯气、盐酸等,e、农业上用氯化钠溶液来选种等。
(2)碳酸钠(Na2CO2):
俗名:
纯碱、苏打;
用途:
用于生产玻璃、造纸、纺织、洗涤剂。
(3)碳酸氢钠(NaHCO3):
小苏打;
在食品工业上用作食品添加剂,在医疗上是治疗胃酸过多的一种药剂。
(4)碳酸钙(CaCO3):
它是大理石或石灰石的主要成分;
用作建筑材料及补钙剂。
三十四、气体的干燥剂
浓硫酸、固体烧碱、碱石灰、无水氯化钙可用作气体干燥剂,由于它们的性质不同,被干燥的气体也不同。
三十五、氢氧化钙的性质及用途:
物理性质:
氢氧化钙是一种白色粉末状固体,微溶于水,水溶液俗称石灰水。
俗名:
熟石灰、消石灰。
化学性质:
a与酸碱指示剂作用;
b与非金属氧化物反应;
c与酸发生中和反应;
d与某些盐发生复分解反应。
用途:
用于建筑业,制取氢氧化钠,漂白粉,农业上改良酸性土壤,配制农药波尔多液和石硫合剂
三十六、氢氧化钠的性质及用途:
①物理性质:
氢氧化钠是一种白色固体,极易溶于水,并放出大量的热,容易吸收空气中的水而潮解。
②俗名:
烧碱、火碱、苛性钠。
③化学性质:
④用途:
化工原料,应用于肥皂、石油、造纸、纺织和印染工业,生活中可用于去油污,固体可用作干燥剂。
三十七、常见碱的化学式
常见的碱:
氢氧化钠(NaOH)、氢氧化钙[Ca(OH)2]、氢氧化钾(KOH)、氨水(NH3·
H2O)等。
三十八、硫酸的性质及用途:
a、与酸碱指示剂作用;
b、与活泼金属发生置换反应;
c、与金属氧化物(碱性氧化物)反应;
d、与碱发生中和反应;
e、与BaCl2发生复分解反应。
重要化工原料,用于生产化肥、农药、火药、染料以及冶炼金属和金属除锈等。
三十九、盐酸的性质及用途:
a。
与酸碱指示剂作用;
b。
与活泼金属发生置换反应;
c。
与金属氧化物(碱性氧化物)反应;
d。
与碱发生中和反应;
e。
与AgNO3发生复分解反应。
重要化工产品,用于金属表面除锈,制造药物等,人体胃液中含有盐酸,可帮助消化。
四十、常见的酸:
在生活中和实验中常见的酸有盐酸(HCl)、硫酸(H2SO4)、硝酸(HNO3)、醋酸(CH3COOH)等。
四十一、溶质的质量分数
1、公式:
2、在饱和溶液中:
3、配制一定溶质质量分数的溶液
(1)用固体配制:
①步骤:
计算、称量、溶解
②仪器:
天平、药匙、量筒、滴管、烧杯、玻璃棒
(2)用浓溶液稀释(稀释前后,溶质的质量不变)
计算、量取、稀释
量筒、滴管、烧杯、玻璃棒
四十二、溶解度
1、固体的溶解度
(1)溶解度定义:
在一定温度下,某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量
四要素:
①条件:
一定温度②标准:
100g溶剂③状态:
达到饱和④质量:
单位:
克
(2)溶解度的含义:
20℃时NaCl的溶液度为36g含义:
在20℃时,在100克水中最多能溶解36克NaCl
或在20℃时,NaCl在100克水中达到饱和状态时所溶解的质量为36克
(3)影响固体溶解度的因素:
①溶质、溶剂的性质(种类)②温度
a。
大多数固体物的溶解度随温度升高而升高;
如KNO3
b。
少数固体物质的溶解度受温度的影响很小;
如NaCl
c。
极少数物质溶解度随温度升高而降低。
如Ca(OH)2
(4)溶解度曲线
(1)t3℃时A的溶解度为80g
(2)P点的的含义在该温度时,A和C的溶解度相同
(3)N点为t3℃时A的不饱和溶液,可通过加入A物质,降温,蒸发溶剂的方法使它变为饱和
(4)t1℃时A、B、C、溶解度由大到小的顺序C>
B>
A
(5)从A溶液中获取A晶体可用降温结晶的方法获取晶体。
(6)从A溶解度是80g。
(7)t2℃时A、B、C的饱和溶液各W克,降温到t1℃
会析出晶体的有A和B无晶体析出的有C,所得溶液中溶质的质量分数由小到大依次为A
(8)除去A中的泥沙用过滤法;
分离A与B(含量少)的混合物,用结晶法
2、气体的溶解度
(1)气体溶解度的定义:
在压强为101kPa和一定温度时,气体溶解在1体积水里达到饱和状态时的气体体积。
(2)影响因素:
①气体的性质②温度(温度越高,气体溶解度越小)
③压强(压强越大,气体溶解度越大)
3、混合物的分离
(1)过滤法:
分离可溶物+难溶物
(2)结晶法:
分离几种可溶性物质
结晶的两种方法
蒸发溶剂,如NaCl(海水晒盐)
降低温度(冷却热的饱和溶液,如KNO3)
四十三、溶液
(1)溶液的概念:
一种或几种物质分散到另一种物质里形成的均一的、稳定的混合物,叫做溶液
(2)溶液的基本特征:
均一性、稳定性的混合物
a、溶液不一定无色,如CuSO4为蓝色FeSO4为浅绿色Fe2(SO4)3为黄色
b、溶质可以是固体、液体或气体;
水是最常用的溶剂
c、溶液的质量=溶质的质量+溶剂的质量
溶液的体积≠溶质的体积+溶剂的体积
d、溶液的名称:
溶质的溶剂溶液(如:
碘酒——碘的酒精溶液)
3、饱和溶液、不饱和溶液
(1)概念:
(2)判断方法:
看有无不溶物或继续加入该溶质,看能否溶解
(3)饱和溶液和不饱和溶液之间的转化
①Ca(OH)2和气体等除外,它的溶解度随温度升高而降低
②最可靠的方法是:
加溶质、蒸发溶剂
(4)浓、稀溶液与饱和不饱和溶液之间的关系
①饱和溶液不一定是浓溶液
②不饱和溶液不一定是稀溶液,如饱和的石灰水溶液就是稀溶液
③在一定温度时,同一种溶质的饱和溶液一定要比它的不饱和溶液浓
(5)溶解时放热、吸热现象
溶解吸热:
如NH4NO3溶解
溶解放热:
如NaOH溶解、浓H2SO4溶解
溶解没有明显热现象:
四十四、溶液组成
(1)溶液的组成:
溶质和溶剂。
(2)浓溶液、稀溶液:
在一定量的溶剂里所含的溶质多为浓溶液,所含的溶质少为稀溶液。
溶液的“浓、稀”只是溶液组成的一种粗略表示方法。
溶液的“浓、稀”与饱和不饱和无关,即浓溶液不一定是饱和溶液,稀溶液不一定是不饱和溶液。
溶液体积与溶液质量的关系:
溶液质量=溶液体积×
溶液密度。
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