届浙江省宁波市十校高三联考化学试题Word下载.docx

届浙江省宁波市十校高三联考化学试题Word下载.docx

《届浙江省宁波市十校高三联考化学试题Word下载.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《届浙江省宁波市十校高三联考化学试题Word下载.docx（16页珍藏版）》请在冰豆网上搜索。

A.硫单质能直接和氧气反应生成三氧化硫

B.所有的金属都会和浓硫酸发生钝化现象

C.漂白粉溶液中通入过量二氧化硫，可观察到现象是先产生白色沉淀后沉淀消失

D.在硫酸工业的吸收塔中，采用浓硫酸吸收三氧化硫

9.下列说法不正确的是

A.人类在远古时代就通过燃烧植物的方式开始利用生物质能

B.氢能是理想的绿色能源，但人们只能将氢气的化学能转化为热能

C.煤中含有硫元素，大量的直接燃烧煤会引起酸雨等环境问题

D.太阳能以光和热的形式传送到地面，人们可以直接利用这些光和热

10.下列说法不正确的是

A.铜丝在氯气中燃烧，产生的是棕色的烟

B.铁丝能代替铂丝来做焰色反应实验

C.用苯代替四氯化碳萃取碘水时，两者的实验现象相同

D.可以甩pH试纸测定二氧化硫水溶液的pH值

11.下列说法不正确的是

A.14C与16O是不同的核素但具有相同的中子数

B.二氯乙烷（C2H4C12）有二种结构

C.同素异形体之间在一定条件下能发生相互转化

D.环丙院（

）和乙烯互为同系物

12.恒温条件下，在体积不变的密闭容器中，有可逆反应X（s）+2Y（g）

2Z（g）△H<

0，下列说法—定正确的是

A.0.2molX和0.4molY充分反应，Z的物质的量可能会达到0.35mol

B.从容器中移出部分反应物X，则正反应速率将下降

C.当△H不变时，反应将达到平衡

D.向反应体系中继续通入足量Y气体，X有可能被反应完全

13.下列反应的离子方程式的书写正确的是

A.氧化钠投入水中：

O2-+H2O=2OH-

B.FeCl3溶液与KI反应：

2Fe3++2KI=2Fe2++I2+2K+

C.过量硫酸氢铵与氢氧化钡反应：

Ba2++2OH-+SO42-+2H+=BaSO4↓+2H2O

D.过量CO2通入到NaClO溶液中：

H2O+CO2+2ClO-=2HClO+CO32-

14.X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在元素周期表中的位置如图所示。

下列说法正确的是

A.Z的原子半径比Y的大

B.Z的氧化物对应水化物为强酸

C.存在多种含X的氢化物

D.X、Y、Z、W四种元素一定是主族元素

15.下列说法正确的是

A.lmol甲烷在光照条件下和足量氯气充分反应，只生成一种产物

B.石油的裂化和裂解是化学变化，变化时都涉及共价键的断裂和形成

C.常温下，燃烧苯时会产生大量黑烟，而燃烧乙炔时只看到淡蓝色火焰

D.苯中六个碳原子和六个氢原子不在同一个平面上

16.下列说法不正确的是

A.油脂在碱性条件下生成高级脂肪酸盐和甘油的反应称为皂化反应

B.紫外线能杀菌消毒，原因是蛋白质在紫外线条件下会发生变性

C.直接向淀粉水解液中加入含氢氧化钠的氢氧化铜悬浊液，加热至沸腾后，一定能看到砖红色沉淀

D.任何一种氨基酸至少含有两个或两个以上的官能团

17.氢氧燃料电池是一种化学电源，以多孔金属为电极，氢氧化钾溶液为电解质溶液，装置如图所示。

下列说法不正确的是

A.电流从电极A流向电极B

B.反应前后氢氧化钾溶液的pH降低

C.通氧气的电极反应式：

O2+4e-+2H2O=4OH-

D.电池工作时，正负极均不产生燃烧现象

18.关于强弱电解质，下列说法正确的是

A.液态HC1和液态H2O中都不存在离子

B.室温下，硫酸溶液的pH—定小于醋酸溶液

C.二种弱电解质在一定条件下可以相互反应生成强电解质

D.NaX在水中的电离方程式为NaX=Na++X-，因此HX是一种强电解质

19.己知：

2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H1=-483.6kJ·

mol-1

2H2（g）+O2（g）=2H2O⑴△H2=-5716kJ·

mol-1；

据此判断，下列说法正确的是

A.2H2O（l）=2H2（g）+O2（g）△H3=+XkJ·

mol-1，X小于571.6

B.2mol氢气和lmol氧气的能量大于2mol液态水的能量

C.1molH2O

（1）转变成1molH2O（g）放出44.0kJ热量

D.1molH2O（g）转变成1molH2O

（1）放出88.0kJ热量

20.下列说法不正确的是

A.NaClO是含有两种类型化学键的离子化合物

B.CO2通入水的过程中，有共价键的形成和断裂，但不涉及离子键的变化

C.金刚石和足球烯都只由碳元素构成，且含有的化学键类型也相同

D.常温常压下，H2O与CH4的不同状态可以说明H2O的热稳定性更好

21.工业上主要利用碳热还原重晶石制得硫化钡，进而生产各种钡化合物。

下图为不同反应温度下，

实验中碳热还原硫酸钡反应体系的平衡组成随反应温度的变化关系。

A.约150℃，体系中开始出现BaS，说明温度越高反应速率越快

B.400℃时发生的化学反应方程式：

BaSO4+2C

BaS+2CO2

C.CO—定无法还原重晶石

D.温度高于400℃后，硫酸钡才能转化为BaS

22.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A.标准状况下，4.48L的Cl2通入水反应转移的电子数为0.2NA

B.常温下1LpH=3的FeCl3溶液中由水电离出的H+的数目为0.001NA

C.273K、l0lkPa下，22.4L甲烷和氧气混合气体燃烧后，产物的分子总数为NA

D.1L0.lmol·

L-1氢氧化钠溶液中含有的H-O键的数目为0.1NA

23.常温下，向20mL0.1mol·

L-1的盐酸中逐滴加入0.1mol·

L-1的氨水，溶液pH的变化与加入氨水的体积关系如图所示。

下列叙述正确的是

A.V=20mL

B.在点①所示溶液中：

c（Cl-）=c（H+）

C.在点②所示溶液中：

c（H+）=c（NH3·

H2O）+c（OH-）

D.在点②、③之间可能存在：

c（NH4+）>

c（Cl-）=c（OH-）>

c（H+）

24.某废催化剂含58.2%的SiO2、21.0%的ZnO、4.5%的ZnS和12.8%的CuS，某同学以该废催化剂为原料，回收其中的锌和铜。

采用的实验方案如下：

已知：

1.步骤①中发生的化学反应为非氧化还原反应

2.滤渣2的主要成分是SiO2和S

下列说法不正确的是

A.步骤①，最好在通风橱中进行

B.步骤①和③，说明CuS不溶于稀硫酸而ZnS溶于稀硫酸

C.步骤③，涉及的离子反应为CuS+H2O2+2H+=Cu2++S+2H2O

D.步骤②和④，均采用蒸发结晶的方式获取溶质

25.己知：

I2+SO32-+H2O=2I-+SO42-+2H+。

某溶液中含有等物质的量的K+、Na+、Fe3+、Fe2+、SO42-、SO32-、I-、NO3-中的几种离子，为了确定其组成，某同学取两份该溶液进行了如下实验（不考虑盐类的水解及水的电离）：

（1）一份滴入酸性高锰酸钾溶液，发现高锰酸钾溶液褪色

（2）另一份加入氯化钡固体，产生不溶于水的沉淀

A.溶液中可能含有K+B.溶液中可能含有SO42-

C.溶液中可能含有Fe3+D.溶液中可能含有SO32-

非选择题部分

二、非选择题（本大题共7小题，共50分）

26.（6分）乙酸乙酯有四种常见的合成方法。

己知A是一种单糖，广泛存在于带甜味的水果中，B

是一种生活中常见的含氧有机物且式量为46，E是一种石油裂解产物，能做水果的催熟剂。

它们之间的转化关系如下图：

请回答：

（1）有机物E中含有的官能团名称是。

（2）反应④的反应类型是。

（3）有机物B在催化剂的作用下可直接转化为乙酸乙酯和另外一种常见气体，请写出该反应的化

学方程式。

（4）下列说法正确的是。

A.有机物A不能使碘水变蓝

B.反应⑤是同分异构体之间的相互转换

C.有机物B、D和乙酸乙酯都是挥发性无色液体，可以通过闻气味进行鉴别

D.等质量的有机物A、D和乙酸乙酯充分燃烧，消耗氧气的质量也相等

27.（6分）为探究难溶性盐X（仅含三种元素）的组成和性质，设计并完成如下实验：

己知：

气体甲和气体乙组成元素相同

（1）气体乙的摩尔质量是。

（2）X的化学式是。

（3）写出X在隔绝空气条件下加热分解的化学方程式。

28.（4分）某实验室产生的废液中含有Fe3+、Cu2+、Ba2+三种金属离子，研究小组设计了下列方案对废液进行处理，以回收金属，保护环境。

（1）步骤①②④用到的主要玻璃仪器是。

（2）步骤③的实验现象是。

（3）设计一个实验方案，验证步骤①中所加硫酸溶液己经过量。

29.（4分）将可能混有NaOH的16.80gNaHCO3固体，在200℃条件下充分加热，排出反应产生的气体，得到固体的质量为bg。

（1）b的最小值为。

（2）当b=时，产物中水的质量最多。

30.【加试题（10分）尿素（NH2CONH2）是目前含氮量最高的氮肥。

国内外主要以NH3和CO2为原料进行合成。

主要通过以下二个反应进行：

第一步：

2NH3（l）+CO2（g）

H2NCOONH4（l）△H1=-117.2kJ·

第二步：

H2NCOONH4（l）

H2O（l）+H2NCONH2（l）△H2=+21.7kJ·

（1）己知：

NH3（l）

NH3（g）△H3=ckJ·

mol-1。

火电厂烟气脱硝所使用的还原剂氨气主要来自于尿素水解。

则反应NH2CONH2（l）+H2O（l）

2NH3（g）+CO2（g）的△H4=kJ·

mol-1（用含c的式子表示），该反应能在常温下缓慢发生的主要原因是。

（2）①一定条件下，n（NH3）/n（CO2）对NH2COONH4的平衡转化率会产生明显的影响，如图1所示。

NH2COONH4的平衡转化率随n（NH3）/n（CO2）增大而上升，试分析其原因：

。

②恒温密闭容器中，一定量的NH3和CO2反应合成尿素，第10min达到平衡。

若相同条件下反应1的速率要快于反应2，请在图中画出0～15min内，NH2COONH4的物质的量浓度随时间变化曲线。

③下图表示不同条件下，反应：

N2（g）+3H2（g）

2NH3（g）的产物浓度随时间的变化曲线。

下列有关说法中，正确的是。

A.达到平衡时间最快的是II

B.反应约10分钟后，三个反应均己达到平衡

C.I条件下氢气的平衡转化率大于Ⅱ

D.三个反应的平衡常数一定相同

（3）用电化学方法可以实现低温常压合成氨。

下图是以含N3-熔融盐为电解质，电解合成氨装置的工作原理示意图。

阴极的电极反应是。

31.【加试题】

（10分）次氯酸锂稳定性远髙于次氯酸钠，也可用于杀菌消毒。

制备次氯酸钠方法较多，常用的一种合成路线如下：

1.次氯酸叔丁酯（（CH3）3COCl），相对分子质量为108.5，是具有挥发性的黄色油状液体，密度为0.802g/mL，且有强烈刺激性臭味；

2.（CH3）3COCl+LiOH=LiClO+（CH3）3COH

（1）实验第一步的反应装置如图所示（夹持装置省略），B装置中支管的作用是；

浓盐酸逐滴滴加而不是一次性加入的原因是。

（2）请写出在装置A中发生反应的化学方程式。

（3）对于操作1，下列说法不正确的是。

A.可以选用250mL规格的分液漏斗

B.操作1须在通风橱内进行

C.进行分液时，可提早关闭旋塞，以防止次氯酸叔丁酯从下口流出

D.装置B不合适进行操作1

（4）进行操作3时，并不是直接加热蒸发溶液，而畢选择在40°

C下缓慢蒸发溶液，试解释其原

因。

（5）该实验中次氯酸锂的产率为。

32.【加试题】

（10分）某研究小组以对氨基苯乙酮为原料，按下列路线合成药物中间体E：

（1）化合物A的分子式是。

（2）下列说法正确的是。

A.对氨基苯乙酮→A的反应条件是光照

B.A→B是发生了加成反应

C.D可以继续和氢气发生反应

D.—定条件下，化合物E与盐酸和氢氧化钠都可以发生反应

（3）D→E的化学方程式是。

（4）1-（4-氨基苯基）乙醇也是药物中间体，由对氨基苯乙酮和氢气1：

1加成可得。

写出同时符合

下列条件的1-（4-氨基苯基）乙醇的所有同分异构体的结构简式。

①可以和氯化铁溶液发生显色反应：

②1H-NMR谱表明分子中有4种氢原子；

（5）设计以丙酮和一溴甲烷为原料制备NH2C（CH3）3的合成路线（用流程图表示，无机试剂任选）

一、选择题

1-5DCCAA6-10BCDBC11-15DACCB16-20CACBD21-25BBDDC

26．

（1）碳碳双键（1分）

（2）氧化反应（1分）

（3）2CH3CH2OH

CH3CH2OOCCH3+2H2（2分）

（4）AC（2分）

27．

（1）28g/mol（2分，单位没写扣1分）

（2）FeC2O4（2分）

（3）FeC2O4

FeO+CO↑+CO2↑（2分，写3FeC2O4

FeO+2CO↑+4CO2↑错误）

28．

（1）玻璃棒、漏斗、烧杯（1分）

（2）溶液由浅绿色变为黄色（1分）

（3）取上层清液，继续加硫酸，若无产生白色沉淀，则说明硫酸已加过量。

（2分，其他合理答案也给分）

29．

（1）10.60（2分）

（2）14.36（2分）

30．

（1）95.5+2c；

（1分）该反应是熵增反应，有利于正向进行；

（1分）

（2）①过量的氨气和产物水进一步反应，使反应2的化学平衡正向移动，从而使NH2COONH4的平衡转化率上升。

（2分）

②

③A（2分）

（3）N2+6e-=2N3-（2分）

31．

（1）平衡气压，使浓盐酸顺利下滴（1分）；

防止反应太剧烈而发生副反应，引起产率降低（1分）（“减小盐酸挥发，提高盐酸利用率”也给分）

（2）（CH3）3COH+NaClO+HCl=（CH3）3COCl+NaCl+H2O（2分）

（3）AC（2分）

（4）蒸发时，溶液温度太高，会引起次氯酸根的水解，且生成的次氯酸不稳定，导致产品产率和纯度降低。

（2分）

（5）50.0%（2分）改为28.6%

32．

（1）C8H7ONCl2（2分）

（2）CD（2分）

（3）

（4）

（5）

（2分，合成出（CH3）3COH给1分）