最全的初中化学知识点总结Word文件下载.docx
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S+O2点燃SO2
碳在氧气中充分燃烧:
C+O2点燃CO2
碳在氧气中不充分燃烧:
2C+O2点燃2CO
(2)化合物与氧气的反应:
一氧化碳在氧气中燃烧:
2CO+O2点燃2CO2
甲烷在空气中燃烧:
CH4+2O2点燃CO2+2H2O
酒精在空气中燃烧:
C2H5OH+3O2点燃2CO2+3H2O
(3)氧气的来源:
玻义耳研究空气的成分实验2HgO加热Hg+O2↑
加热高锰酸钾:
2KMnO4加热K2MnO4+MnO2+O2↑(实验室制氧气原理1)
过氧化氢在二氧化锰作催化剂条件下分解反应:
H2O2MnO22H2O+O2↑(实验室制氧气原理2)
二、自然界中的水:
水在直流电的作用下分解(研究水的组成实验):
2H2O通电2H2↑+O2↑
生石灰溶于水:
CaO+H2O==Ca(OH)2
二氧化碳可溶于水:
H2O+CO2==H2CO3
三、质量守恒定律:
铁和硫酸铜溶液反应:
Fe+CuSO4===FeSO4+Cu
氢气还原氧化铜:
H2+CuO加热Cu+H2O
镁还原氧化铜:
Mg+CuO加热Cu+MgO
四、碳和碳的氧化物:
(1)碳的化学性质
木炭还原氧化铜:
C+2CuO高温2Cu+CO2↑
焦炭还原氧化铁:
3C+2Fe2O3高温4Fe+3CO2↑
(2)煤炉中发生的三个反应:
(几个化合反应)
26.煤炉的底层:
27.煤炉的中层:
CO2+C高温2CO
28.煤炉的上部蓝色火焰的产生:
(3)二氧化碳的制法与性质:
大理石与稀盐酸反应(实验室制二氧化碳):
CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑
碳酸不稳定而分解:
H2CO3==H2O+CO2↑
H2O+CO2==H2CO3
初中化学公式大全
一.物质与氧气的反应:
2Mg+O2点燃2MgO
3Fe+2O2点燃Fe3O4
2Cu+O2加热2CuO
4Al+3O2点燃2Al2O3
2H2+O2点燃2H2O
红磷在空气中燃烧:
4P+5O2点燃2P2O5
S+O2点燃SO2
C+O2点燃CO2
2C+O2点燃2CO
2CO+O2点燃2CO2
CH4+2O2点燃CO2+2H2O
C2H4OH+3O2点燃2CO2+3H2O
二.几个分解反应:
水在直流电的作用下分解:
2H2O通电2H2↑+O2↑
加热碱式碳酸铜:
Cu2(OH)2CO3加热2CuO+H2O+CO2↑
加热氯酸钾(有少量的二氧化锰):
2KClO3====2KCl+3O2↑
2KMnO4加热K2MnO4+MnO2+O2↑
H2CO3===H2O+CO2↑
高温煅烧石灰石:
CaCO3高温CaO+CO2↑
三.几个氧化还原反应:
H2+CuO加热Cu+H2O
C+2CuO高温2Cu+CO2↑
3C+2Fe2O3高温4Fe+3CO2↑
焦炭还原四氧化三铁:
2C+Fe3O4高温3Fe+2CO2↑
一氧化碳还原氧化铜:
CO+CuO加热Cu+CO2
一氧化碳还原氧化铁:
3CO+Fe2O3高温2Fe+3CO2
一氧化碳还原四氧化三铁:
4CO+Fe3O4高温3Fe+4CO2
四.单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系
(1)金属单质+酸--------盐+氢气(置换反应)
锌和稀硫酸Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
铁和稀硫酸Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
镁和稀硫酸Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑
铝和稀硫酸2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑
锌和稀盐酸Zn+2HCl===ZnCl2+H2↑
铁和稀盐酸Fe+2HCl===FeCl2+H2↑
镁和稀盐酸Mg+2HCl===MgCl2+H2↑
铝和稀盐酸2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑
(2)金属单质+盐(溶液)-------另一种金属+另一种盐
锌和硫酸铜溶液反应:
Zn+CuSO4===ZnSO4+Cu
(3)碱性氧化物+酸--------盐+水
氧化铁和稀盐酸反应:
Fe2O3+6HCl===2FeCl3+3H2O
氧化铁和稀硫酸反应:
Fe2O3+3H2SO4===Fe2(SO4)3+3H2O
氧化铜和稀盐酸反应:
CuO+2HCl====CuCl2+H2O
氧化铜和稀硫酸反应:
CuO+H2SO4====CuSO4+H2O
氧化镁和稀硫酸反应:
MgO+H2SO4====MgSO4+H2O
氧化钙和稀盐酸反应:
CaO+2HCl====CaCl2+H2O
(4)酸性氧化物+碱--------盐+水
苛性钠暴露在空气中变质:
2NaOH+CO2====Na2CO3+H2O
苛性钠吸收二氧化硫气体:
2NaOH+SO2====Na2SO3+H2O
苛性钠吸收三氧化硫气体:
2NaOH+SO3====Na2SO4+H2O
消石灰放在空气中变质:
Ca(OH)2+CO2====CaCO3↓+H2O
消石灰吸收二氧化硫:
Ca(OH)2+SO2====CaSO3↓+H2O
(5)酸+碱--------盐+水
盐酸和烧碱起反应:
HCl+NaOH====NaCl+H2O
盐酸和氢氧化钾反应:
HCl+KOH====KCl+H2O
盐酸和氢氧化铜反应:
2HCl+Cu(OH)2====CuCl2+2H2O
盐酸和氢氧化钙反应:
2HCl+Ca(OH)2====CaCl2+2H2O
盐酸和氢氧化铁反应:
3HCl+Fe(OH)3====FeCl3+3H2O
氢氧化铝药物治疗胃酸过多:
3HCl+Al(OH)3====AlCl3+3H2O
硫酸和烧碱反应:
H2SO4+2NaOH====Na2SO4+2H2O
硫酸和氢氧化钾反应:
H2SO4+2KOH====K2SO4+2H2O
硫酸和氢氧化铜反应:
H2SO4+Cu(OH)2====CuSO4+2H2O
硫酸和氢氧化铁反应:
3H2SO4+2Fe(OH)3====Fe2(SO4)3+6H2O
硝酸和烧碱反应:
HNO3+NaOH====NaNO3+H2O
(6)酸+盐--------另一种酸+另一种盐
大理石与稀盐酸反应:
CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑
碳酸钠与稀盐酸反应:
Na2CO3+2HCl===2NaCl+H2O+CO2↑
碳酸镁与稀盐酸反应:
MgCO3+2HCl===MgCl2+H2O+CO2↑
盐酸和硝酸银溶液反应:
HCl+AgNO3===AgCl↓+HNO3
硫酸和碳酸钠反应:
Na2CO3+H2SO4===Na2SO4+H2O+CO2↑
硫酸和氯化钡溶液反应:
H2SO4+BaCl2====BaSO4↓+2HCl
(7)碱+盐--------另一种碱+另一种盐
氢氧化钠与硫酸铜:
2NaOH+CuSO4====Cu(OH)2↓+Na2SO4
氢氧化钠与氯化铁:
3NaOH+FeCl3====Fe(OH)3↓+3NaCl
氢氧化钠与氯化镁:
2NaOH+MgCl2====Mg(OH)2↓+2NaCl
氢氧化钠与氯化铜:
2NaOH+CuCl2====Cu(OH)2↓+2NaCl
氢氧化钙与碳酸钠:
Ca(OH)2+Na2CO4===CaCO3↓+2NaOH
(8)盐+盐-----两种新盐
氯化钠溶液和硝酸银溶液:
NaCl+AgNO3====AgCl↓+NaNO3
硫酸钠和氯化钡:
Na2SO4+BaCl2====BaSO4↓+2NaCl
五.其它反应:
二氧化碳溶解于水:
CO2+H2O===H2CO3
CaO+H2O===Ca(OH)2
氧化钠溶于水:
Na2O+H2O====2NaOH
三氧化硫溶于水:
SO3+H2O====H2SO4
硫酸铜晶体受热分解:
CuSO4•5H2O加热CuSO4+5H2O
无水硫酸铜作干燥剂:
CuSO4+5H2O====CuSO4•5H2
化学方程式反应现象应用
CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4蓝色沉淀生成、上部为澄清溶液质量守恒定律实验
CO2+H2O=H2CO3碳酸使石蕊变红证明碳酸的酸性;
H2CO3ΔCO2↑+H2O石蕊红色褪去
Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O澄清石灰水变浑浊应用CO2检验和石灰浆粉刷墙壁
Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O铁锈溶解、溶液呈黄色铁器除锈
Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O白色固体溶解胃舒平治疗胃酸过多
HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸检验Cl—的原理
BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸检验SO42—的原理
2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O;
2NaOH+SO3=Na2SO4+H2O处理硫酸工厂的尾气(SO2)
FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl溶液黄色褪去、有红褐色沉淀生成
CuSO4+5H2O=CuSO4•H2O蓝色晶体变为白色粉末
CuSO4•H2OΔCuSO4+5H2O白色粉末变为蓝色检验物质中是否含有水
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