精选5份合集河南省郑州市学年中考化学达标测试试题Word格式文档下载.docx

精选5份合集河南省郑州市学年中考化学达标测试试题Word格式文档下载.docx

《精选5份合集河南省郑州市学年中考化学达标测试试题Word格式文档下载.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《精选5份合集河南省郑州市学年中考化学达标测试试题Word格式文档下载.docx（86页珍藏版）》请在冰豆网上搜索。

主食

米饭

副食

红烧牛肉、花生米、清蒸鱼

饮料

牛奶

A．凉拌黄瓜B．红烧排骨C．烧豆腐D．炒鸡蛋

6．在2A+B═2C反应中，已知A的相对分子质量是28，C的相对分子质量是44，则B的相对分子质量是（）

A．16gB．16C．32gD．32

7．1018年10月18日，我国首艘国产航母第三次试海成功。

用到的金属钛主要通过下列反应制得：

①1FeTiO3+6C+7Cl1═1X+1TiCl4+6CO，②TiCl4+1Mg═Ti+1MgCl1．则X的化学式为（）

A．FeCl3B．FeCl1C．Fe1O3D．FeO

8．下列有关金属的叙述，正确的是

A．给菜刀刷油漆来防止生锈

B．通常合金的硬度比其纯金属的硬度大

C．铝、铁、铜都是银白色金属

D．铝能制成铝箔是因为铝的密度小

9．实验室测定蜡烛在盛有一定体积空气的密闭容器内燃烧至熄灭过程中，O2和CO含量随时间变化曲线如图所示，下列叙述错误的是

A．曲线②表示CO含量的变化

B．空气中氧气含量不足有利于CO生成

C．两条曲线交点，即达到蜡烛燃烧总量的一半

D．蜡烛熄灭时，容器内氧气未耗尽

10．下列实验现象描述正确的是

A．硫在氧气中燃烧发出淡蓝色火焰

B．磷在空气中燃烧产生大量白烟

C．木炭在空气中燃烧发出白光

D．铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成四氧化三铁

11．水分子分解的微观过程如图所示，下列说法中错误的是（）

A．原子是化学变化中的最小粒子

B．在化学变化前后，分子和原子的种类都不变

C．在化学变化中，分子可以再分，原子不能再分

D．在一定条件下，水能分解生成氢气和氧气

12．下列物质的化学式、俗名及所属类别的对应关系正确的是

A．NaOH纯碱碱

B．Ag水银单质

C．CO2固体干冰氧化物

D．NaHCO3苏打盐

二、填空题（本题包括4个小题，每小题7分，共28分）

13．生活中处处有化学，请联系学过的化学知识回答下列问题。

（1）许多家庭使用天然气做燃料，其主要成分燃烧的化学方程式为________。

（2）炒菜时锅里的油不慎着火，可用锅盖盖灭，其灭火原理是________。

（3）小明的午餐为米饭、红烧肉、牛奶，他还应该补充下列哪种营养素________。

A油脂

B维生素

C无机盐

14．小华同学将Zn粉和Fe粉同时加入CuSO4溶液中，充分反应后，他观察到的现象如图所示，请你根据实验现象分析以下问题：

（1）该浅绿色溶液所含的溶质有_____（写出化学式）。

（2）写出固体残渣与稀盐酸反应的化学方程式_____。

（3）将Zn、Fe分别加入到CuSO4溶液中能否根据实验现象判断Zn、Fe、Cu三种金属的活动性强弱_____（填“能”或“不能”）。

15．结合钠、氯元素在元素周期表中的信息及A．B．C三种粒子的结构示意图，回答下列问题。

（1）钠的相对原子质量为____。

（2）从粒子结构示意图分析，A、B、C中化学性质相似的是_____。

（3）粒子A为氟元素，写出氟化钠的化学式____。

16．生活、生产应用化学知识

（1）生活中区别羊毛衫和涤纶衫的方法是_____。

（2）改良酸性土壤，可向土壤中施加适量的_____（填俗称）。

三、实验题（本题包括2个小题，每小题7分，共14分）

17．如图是实验室常用的两个气体制备、收集、净化的多功能装置。

若用于制氢气，且产生的气体中不含酸性杂质气体，则试剂X常用________，用图示放置的乙装置收集氢气，A应与________（填“B”或“C”）相连。

若X是稀盐酸、Y是石灰石，用甲、乙两装置可组成发生、净化、收集CO2气体的系列装置。

若乙中放入饱和NaHCO3溶液，则该溶液的作用是除去________；

若乙中放入浓硫酸，浓硫酸的作用是____________________________。

若X是水，Y是CaC2固体，则从A中放出乙炔（化学式：

C2H2）气体，同时还生成一种碱。

乙炔微溶于水，密度与空气接近。

若用乙装置收集乙炔，则乙中还应该装入＿＿＿＿；

生成乙炔的化学方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　

18．实验室开放日，某化学兴趣小组的同学在老师的指导下，设计了如下实验装置进行气体制取和性质的探究，请回答有关问题：

（1）请写出图中标有字母的仪器名称：

a________、b_________。

（2）以上实验装置中，制取O2、CO2时均可用作发生装置的是：

_______（填写装置的字母代号）；

氧气可用E装置收集，理由是_______________。

（3）图F所示，向烧杯中倾倒二氧化碳，看到的现象是：

____________。

四、计算题（本题包括1个小题，共12分）

19．（6分）做电解水实验时，为了加快电解速率，可在水中加少量硫酸钠增强其导电性，当在93.6g质量分数为5%的硫酸钠溶液中通电一段时间后，正极上产生3.2g氧气。

根据化学方程式计算负极上产生氢气的质量_____。

由于电解速率较慢，又继续向通电后的溶液中加入硫酸钠，若要使溶液中溶质的质量分数变为10%，则需要加入硫酸钠固体的质量是多少_____?

参考答案

1．B

【解析】

试题分析：

A选项氯元素属于非金属元素；

B选项氯化钠是由a、d两种粒子构成的是正确的叙述；

C选项氯的相对原子质量是35.45；

D选项a表示的是一种阳离子；

故答案选择B

考点：

元素周期表提供的信息、微粒结构示意图

2．D

【分析】

【详解】

A、法国化学家拉瓦锡经实验得出空气是由氧气和氮气组成的结论，故选项说法正确；

B、1869年俄国化学家门捷列夫将当时已发现的63种元素排序，绘制了第一张元素周期表，使化学知识具有较好的理论指导，故选项说法正确；

C、1897年，英国科学家汤姆逊发现原子中存在电子，电子的发现使人们认识到原子是由更小的粒子构成的，故选项说法正确；

D、著名化学家侯德榜是我国制碱工业的先驱和奠基人，而不是研究工业制烧碱中做出贡献，故选项说法错误。

3．C

A、二氧化碳不燃烧，也不支持燃烧，二氧化碳中混有少量一氧化碳时，一氧化碳无法点燃，不符合题意；

B、在金属活动性顺序里，铁位于氢之前，能与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，铜位于氢之后，不与稀盐酸反应，故加入足量的稀盐酸没有除去杂质，反而除去了原物质，不符合题意；

C、氢氧化钠溶于水放热，硝酸铵溶于水吸热，故加水溶解，观察溶液温度的变化，可以将它们区分，符合题意；

D、氯化钠和盐酸均不能使无色酚酞试液变色，故滴加无色酚酞溶液，观察溶液颜色的变化，无法鉴别它们，不符合题意。

故选C。

【点睛】

除杂选择试剂的原则是：

不增（不引入新的杂质）、不减（不能将原物质反应掉）、不繁（整个过程不繁琐）。

4．C

本题主要涉及正确鉴别二氧化碳是否收满，验证时利用二氧化碳的特性进行鉴别。

A、将带火星的木条伸入集气瓶中是用来检验氧气的，故A不符合题意；

B、将少量澄清石灰水倒入集气瓶中是为了验证二氧化碳，故B不符合题意；

C、用点燃的木条放在集气瓶口，木条熄灭，证明已集满二氧化碳气体，此步骤利用了二氧化碳的化学性质不燃烧，也不支持燃烧的性质，故C符合题意；

D、pH试纸是用于检测溶液的酸碱性，故D不符合题意。

故答案选C。

本题利用了二氧化碳的不燃烧，也不支持燃烧的化学性质进行验证是否收满的实验步骤，注意实验操作的简单易行。

5．A

米饭符合糖类，红烧牛肉、花生米、清蒸鱼、牛奶都富含蛋白质；

缺少维生素，应该补充维生素。

A、凉拌黄瓜，黄瓜中富含维生素；

故选项正确；

B、红烧排骨，富含蛋白质；

故选项错误；

C、烧豆腐，富含蛋白质；

D、炒鸡蛋，富含蛋白质；

故选：

A。

6．D

设B的相对分子质量为x，则根据反应前后质量总和相等可知：

2×

28+x=2×

44，解得：

x=32，分析所给选项可以知道选项D是正确的，故选D。

相对分子质量没有单位

7．A

由1FeTiO3+6C+7Cl1═1X+1TiCl4+6CO可知，反应前铁原子是1个，反应后应该是1个，包含在1X中，反应前后钛原子都是1个，碳原子都是6个，氧原子都是6个，反应前氯原子是14个，反应后应该是14个，其中6个包含在1X中，因此X的化学式是FeCl3。

故选A。

8．B

A、菜刀可以在使用后洗净擦干，或涂上植物油，故错误；

B、合金的硬度比组成它们的纯金属硬度大，故正确；

C、铜是紫红色金属，该选项说法不正确；

D、铝能制成铝箔是因为铝有很好的延展性，该选项说法不正确。

故选B。

9．C

A、审图时，要注意横纵坐标的含义，曲线②从0开始，呈现上升趋势，可表示为一氧化碳含量的增加，A正确；

B、空气中氧气含量充足时，蜡烛完全燃烧生成二氧化碳；

氧气不足时，蜡烛不完全燃烧生成一氧化碳，B正确；

C、图中的数据并不能说明蜡烛燃烧了一半，两条曲线交点，只能说明剩余氧气的质量与生成一氧化碳的质量相等，C错误；

D、从图中观察，实验结束后仍然有氧气剩余，D正确。

10．B

A、硫在氧气中燃烧发出明亮的蓝紫色火焰，在空气中燃烧发出淡蓝色火焰，错误；

B、磷在空气中燃烧产生大量白烟，正确；

C、木炭在氧气中燃烧发出白光，在空气中仅能出现红热现象，错误；

D、铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成一种黑色固体（生成四氧化三铁是结论而不是现象），错误。

11．B

A、由原子的概念以及图示的信息可知，原子是化学变化中的最小粒子，说法正确。

B、由微粒的变化可以看出，分子的种类发生了改变，原子的种类不变，说法错误。

C、由微粒的变化可以看出，分子可以再分，原子不能再分，说法正确。

D、水电解生成了氢气与氧气，说法正确。

12．C

A．氢氧化钠俗称火碱、烧碱、苛性钠，化学式为：

NaOH；

纯碱是碳酸钠的俗称，其化学式为Na2CO3，故错误；

B．水银是金属汞的俗称，其化学式为Hg，故错误；

C．固态的二氧化碳俗称干冰，是由两种元素组成，且其中一种元素是氧元素的化合物，属于氧化物，故正确；

D．碳酸氢钠俗称小苏打，苏打是碳酸钠的俗称，其化学式为Na2CO3，故错误。

C。

13．

隔绝空气（或氧气）B

（1）天然气的主要成分为甲烷，甲烷燃烧生成二氧化碳和水，该反应的化学方程式为：

；

（2）炒菜时油锅着火，可用锅盖盖灭，是因为盖上锅盖，可用隔绝空气（或氧气），达到灭火的目的；

（3）米饭中含糖类、红烧肉中含油脂、蛋白质等，牛奶中含蛋白质、无机盐等，故还应补充维生素。

灭火的原理：

清除或使可燃物与其他物品隔离，隔绝氧气（或空气）；

使温度降到着火点以下。

14．ZnSO4、FeSO4

不能

将Zn粉和Fe粉同时加入CuSO4溶液中，锌粉先和硫酸铜溶液反应生成硫酸锌和铜，待锌粉完全反应后，铁粉再与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁和铜。

（1）充分反应后，溶液为浅绿色，说明铁和硫酸铜发生了反应生成了硫酸亚铁，说明锌粉已经完全反应，向固体残渣中加稀盐酸，有气泡产生，说明铁粉过量，硫酸铜溶液已经完全反应，故浅绿色溶液中所含的溶质有：

ZnSO4、FeSO4；

（2）固体残渣中，铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，该反应的化学方程式为：

（3）锌能和硫酸铜反应生成硫酸锌和铜，有红色固体析出，说明在金属活动性顺序里，锌位于铜之前，铁能和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，有红色固体析出，说明在金属活动性顺序里，铁位于铜之前，但是无法验证锌和铁的金属活动性顺序，故不能根据实验现象判断Zn、Fe、Cu三种金属的活动性强弱。

当金属与混合盐溶液反应时，金属中最活泼的金属优先置换出最不活泼的金属；

金属活动性顺序：

K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、（H）、Cu、Hg、Ag、Pt、Au

在金属活动性顺序里，金属的位置越靠前，它的活动性就越强；

位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢；

位于前面的金属能把位于后面的金属从它们化合物的溶液里置换出来。

15．22.99ABNaF

（1）在元素周期表中，元素名称下方的数字表示相对原子质量，故钠的相对原子质量为：

22.99；

（2）A、B的最外层电子数相同，故A、B的化学性质相似；

（3）粒子A为氟原子，最外层电子数为7，大于4，在化学反应中容易得到一个电子，从而带上一个单位的负电荷，钠元素通常为+1价，故氟化钠的化学式为：

NaF。

本题考查元素周期表的相关知识，元素周期表中，左上角的数字表示原子序数，右上角的字母表示该元素的元素符号，中间的汉字表示元素名称，下方的数字表示相对原子质量。

16．取一小段丝线燃烧，闻气味熟石灰（或消石灰）

（1）羊毛的成分是蛋白质，灼烧有烧焦羽毛的气味，而涤纶灼烧没有烧焦羽毛的气味，生活中区别羊毛衫和涤纶衫的方法是取一小段丝线燃烧，闻气味；

（2）熟石灰（或消石灰）具有碱性，可以用于改良酸性土壤。

17．（本题共7分）

（1）稀硫酸（1分）；

C（1分）

（2）氯化氢气体（1分）；

干燥气体或除去水蒸气（1分）

（3）水（1分）；

CaC2＋2H2O=C2H2↑＋Ca（OH）2（2分）

（1）制取氢气常用的液体试剂是稀硫酸，并且不挥发；

因氢气密度小于空气的密度，A应与C连接，氢气浮在瓶口，随着氢气的增加，空气被从B端排出。

故答案为稀硫酸；

C；

（2）稀盐酸具有挥发性，挥发出氯化氢气体，饱和的NaHCO3溶液可以吸收氯化氢气体；

浓硫酸可以吸收空气中的水分，所以乙中放入浓硫酸可以吸收实验过程中生成的水分。

故答案为氯化氢气体；

干燥气体；

（3）乙炔的密度比空气的密度小，但非常接近。

乙炔微溶于水，可用排水法收集；

根据反应物X是水，Y是CaC2固体，生成物是乙炔和一种碱，写出化学反应式，然后配平即可。

故答案为水；

CaC2+2H2O=C2H2↑+Ca（OH）2。

18．铁架台酒精灯A氧气不易溶于水烧杯中燃着的两支蜡烛自下而上依次熄灭

（1）仪器a为铁架台；

仪器b为酒精灯；

（2）以上实验装置中，制取O2、CO2时均可用作发生装置的是A，实验室常用石灰石和稀盐酸反应制取二氧化碳，该反应属于固液不加热反应，故发生装置可选A，该装置也适用于过氧化氢与二氧化锰反应制取氧气；

氧气可用E装置收集，理由是：

氧气不易溶于水；

（3）二氧化碳不燃烧，也不支持燃烧，故蜡烛会熄灭，二氧化碳的密度比空气大，故下层蜡烛先熄灭，故看到的现象是：

烧杯中燃着的两支蜡烛自下而上依次熄灭。

19．0.4g4.8g

（1）设电解水产生3.2g氧气的同时产生氢气的质量为x。

，解得x=0.4g

（2）电解水的质量为：

0.4g+3.2g=3.6g，由于电解速率较慢，又继续向通电后的溶液中加入硫酸钠，若要使溶液中溶质的质量分数变为10%，设需要加入硫酸钠固体的质量是y，则

（93.6g-3.6g+y）×

10%=93.6g×

5%+y，解得y=4.8g

答：

（1）负极上产生氢气的质量是0.4g。

（2）需要加入硫酸钠固体的质量是4.8g。

化学方程式的计算，关键是根据化学反应方程式找出相关物质的质量关系，利用反应中物质的质量比不变进行列比例式计算，易错点是由质量比算数错误，所以这一步要仔细检查。

1．下列做法有利于环境保护的是

A．农村就地焚烧秸秆

B．民间私自开采矿产资源

C．积极开发新能源

D．废弃电池与厨余垃圾一起丢弃

2．碳化硅（SiC）陶瓷基复合材料是一种新型热结构材料．在空气中，碳化硅能与熔融的氢氧化钠发生反应：

SiC+2NaOH+2O2

Na2SiO3+X+H2O，下列有关X物质的化学式推断中，正确的是（　　）

A．SiO2B．COC．CO2D．Na2CO3

3．红心甘蔗是因保存不当而感染“节菱孢莓菌”所致，进而产生“3-硝基丙酸”（化学式:

C3H5NO4）等有毒物质，3-硝基丙酸中各元素质量分数如图所示，其中表示氮元素的质量分数是（）

A．①

B．②

C．③

D．④

4．现有一包由5.6g铁、7.2g镁、1.0g碳混合而成的粉末，把它加入一定量的CuCl2溶液中。

实验结束后，测得剩余固体中含有三种物质。

则剩余固体的质量不可能是

A．26.2g

B．26.6g

C．26.0g

D．25.8g

5．粗盐含有少量的MgCl2，CaCl2，Na2SO4等杂质，为了将杂质除干净，先向粗盐溶液中分别加入过量的①NaOH②Na2CO3③BaCl2溶液，过滤，再加入④稀盐酸使溶液的pH=7将最后所得溶液进行蒸发可得到精盐，加入溶液的先后顺序错误的是（　　）

A．②③①④B．③②①④C．①③②④D．③①②④

6．下列操作中，可能导致配制氯化钠溶液的溶质质量分数偏大的是

A．称取时，将氯化钠置于托盘天平的右盘

B．量取水时俯视读数

C．用已有少量水的烧杯溶解氯化钠

D．转移时，有少量溶液溅出

7．碳酸钠是一种重要的工业原料,已知NO、NO2和Na2CO3能反应,则反应后生成的物质有

A．NaNO2、O2

B．N2O3、Na2O

C．NaNO2、CO2

D．Na2O、CO2

8．下图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线。

下列叙述错误的是

A．t1℃时，三种物质的溶解度大小顺序为：

丙>

乙>

甲

B．t2℃时，甲、丙两种物质的溶液中溶质的质量分数相等

C．若甲物质中混有少量的乙物质，可用降温结晶的方法提纯甲

D．若要将组成在N点的甲溶液转变为M点的甲溶液，可以采用恒温蒸发溶剂的方法

9．食物的酸碱性与化学上所指的溶液的酸碱性是不同的概念，富含蛋白质、脂肪和糖类的食物多为酸性食物。

下列不属于酸性食物的是（　　）

A．鸡蛋B．猪肉C．菠菜D．大米

10．某纯净物X在空气中完全燃烧，反应的化学方程式为：

，则X的化学式是

A．C2H4B．CH4C．C2H2D．C2H5OH

11．下列说法中，正确的是（）

A．盐溶液都呈中性

B．有挥发性的药品都需要密封保存

C．温度达到着火点的可燃物都一定燃烧

D．有单质和化合物生成的反应都是置换反应

12．下列元素中，缺乏会导致幼儿和青少年会患佝偻病，老年人会患骨质疏松是（）

A．ZnB．FeC．CaD．Na

13．学习生活中的化学，解释生活中的现象，化学就在我们身边。

不锈钢锅的塑料手柄属于_____（填“金属”或“合成”）材料。

将不锈钢制作锅体可以防止生锈。

铁生锈的条件是铁与_____和_____同时接触。

波尔多液（含硫酸铜）是一种农业上常用的杀菌剂。

波尔多液不能用铁桶盛装的原因是_____（用化学方程式表示）。

14．目前全国正在大力推广乙醇汽油。

（1）乙醇化学式为C2H5OH，属于___________（填“有机物”或“无机物”），其碳元素的平均化合价为_________价，乙醇分子中碳、氢、氧三种元素的质量比为_________。

（2）乙醇是_____能源（填“可再生”或“不可再生”）。

乙醇燃烧的能量转化是由_________能转化成热能,你认为汽车使用乙醇汽油作燃料的好处是_________（答出一点）。

15．把一团光亮的细铁丝塞入大试管中，将试管倒插水中后再固定好（如图），

放置足够的时间（约一周，室温不变）后，观察到铁丝表面有______生成，试管内水面将______．

16．请将下列物质按一定的要求从大到小（由高到低或由多到少）排列（填序号）氮元素的化合价：

aNH3bNaNO3cNO2_____。

溶解性：

aCuObCa（OH）2cNaNO3_____。

溶液的pH：

aKClbCH3COOHcNaHCO3_____。

含铁质量分数：

aFe2O3bFeOcFe3O4_____。

17．做对比实验的原则之一是：

将所要研究的对象设置为变量，同时控制对实验结果有影响的其它诸多因素要完全相同，在“一异多同”中对比得出正确结论。

实验A，能够验证的燃烧条件是_____；

实验B，是在验证品红的溶解速率跟水的_____有关；

要通过实验C验证人体吸入的空气和呼出的气体中CO2的含量不同：

①发生的反应可用化学方程式为_____；

②若向呼出的气体样品中滴加8滴澄清石灰水，必须向空气样品中滴加_____。

18．把一定质量的锌粒加入到一定量的Mg（NO3）2、Cu（NO3）2、AgNO3混合溶液中，充分反应后过滤。

若向滤渣滴稀盐酸有气泡产生，则滤渣一定含有的金属为_________。

写出会导致溶液质量增大的有关反应的化学方程式_________。

19．（6分）NaCl和Na2CO3的固体混合物与一定质量的稀盐酸恰好完全反应，得到4.4gCO2和100g21.1%的NaCl溶液，求：

稀盐酸中溶质的质量为___________g。

原混合物中