专升本《分析化学》考试答案文档格式.docx

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D

4.将黄铁矿（FeS2）分解后，其中的硫沉淀为BaSO4，若以BaSO4的量换算黄

铁矿中的铁含量，则换算因数为（）

A.2Mr（Fe）/Mr（BaSO4）

B.0.5Mr（Fe）/Mr（BaSO4）

C.Mr（Fe）/Mr（BaSO4）

D.Mr（BaSO4）/Mr（FeS2）

5.络合滴定中，相同浓度的两种金属离子能分别滴定的判据是（）

A.∆K>

5

B.KM>

5KN

C.∆lgK'

>

D.lgKM>

lgKN

6.Na2S溶液的质子条件式为（）

A.

B.

C.

D.

7.由计算器计算（5.5238.3145）（6.220.2000）的结果为11.123392，按有效数字运算规则，其结果应表示为（）

A.11.12

B.11

C.11.1

D.11.123

8.下列有关酸碱滴定突跃范围说法正确的是（）

A.Ka不变,c越小,范围越宽

B.c不变,Ka越小范围越宽

C.c不变,Ka越大,范围越窄

D.Ka不变,c越大,范围越宽

9.某物质经显色反应的摩尔吸收系数越大，说明该显色反应（）

A.选择性越差

B.选择性越高

C.灵敏度越低

D.灵敏度越高

10.用分光法测定时,若待测液中某些共存物对测定波长的光有吸收,而显色剂

和其它试剂均无吸收,则应选择的参比溶液是（）

A.试液空白

B.试剂空白

C.试剂+掩蔽剂

D.溶剂空白

A

11.对样本进行多次平行测定，测定均值与标准值进行比较，应采用统计方法为（）

A.G检验

B.F检验

C.Q检验

D.t检验

12.某显色剂In在pH=3～6时呈黄色，pH=6～12时呈橙色，pH>

12时呈红色，该显色剂

与金属离子的配合物MIn也呈红色，显色反应的反应条件为（）

A.强碱性

B.弱碱性

C.弱酸性

D.中性

13.下述分析方法中，不需要标准溶液的分析方法是（）

A.沉淀滴定法

B.沉淀重量法

C.吸光光度法

D.络合滴定法

14.使用铬黑T指示剂合适的pH范围是（）

A.8～10

B.1～5

C.5～7

D.10～12

15.络合滴定中，指示剂封闭现象产生的原因是（）

A.金属离子与金属指示剂形成了水溶性很小的螯合物

B.金属离子与金属指示剂形成了非常稳定的螯合物

C.金属离子与EDTA形成了水溶性很小的螯合物

D.金属离子与EDTA形成了非常稳定的螯合物

16.在用EDTA的标准溶液滴定Al3+时采用返滴定法，即先加入过量的EDTA，然后用其他金属离子回滴剩余的EDTA，这是因为（）

A.Al3+与EDTA的配合物稳定常数太大

B.Al3+与EDTA的反应速率太慢

C.Al3+与EDTA的配合物稳定常数太小

D.Al3+没有合适的指示剂

17.下述因素中，影响氧化还原反应进行程度的因素是（）

A.反应进行的温度

B.反应物的标准电极电势之差

C.反应物的条件电势之差

D.反应物浓度

18.下列滴定中,当滴定剂和被滴物质的浓度均增大10倍时,突跃范围增大最多的是（）

A.EDTA滴定Zn2+

B.AgNO3滴定Cl-

C.K2Cr2O7滴定Fe2

D.NaOH滴定HCl

19.下述方法中，可消除指示剂封闭现象的方法是（）.

A.加还原剂

B.加有机溶剂

C.加掩蔽剂

D.加热

20.在定量测定中，空白试验可以（）

A.消除操作误差

B.减免随机误差

C.减免过失误差

D.消除试剂误差

21.已知Na2CO3Ka1=4.7410-7；

Ka2=4.6810-11，用0.10000molL-1HCl滴0.05molL-1Na2CO3，下列叙述正确的是（）

A.可以分步滴定，有两个突跃

B.可以分步滴定，有一个突跃

C.不能分布滴定，没有突跃

D.不能分布滴定，有一个突跃

22.在络合滴定法中，对酸效应的影响，下述叙述正确的是（）

A.酸效应系数越小，络合物的稳定性越大

B.酸效应系数越大，络合滴定曲线的pM突跃越大

C.酸效应系数越大，络合物的稳定性越大

D.pH值越大，酸效应系数越大

23.用EDTA标准溶液中滴定Ca2+，为避免共存Mg2+的影响，可采用的方法是（）

A.在强酸性条件下滴定

B.在强碱性条件下滴定

C.加入大量NH4F

D.加入少量Mg-EDTA

24.下列关于平均值的置信区间的叙述，正确的是（）

A.置信区间是在一定置信度下，包含所有测定值的范围

B.置信区间是在一定置信度下，包含总体均值的范围

C.置信区间是在一定置信度下，包含有限次测定的均值的范围

D.置信区间越宽，则置信度越低

25.下述沉淀条件中，不适用于制备无定形沉淀的条件是（）

A.陈化

B.加热

C.搅拌

D.加入电解质

1.对样本进行多次平行测定，测定均值与标准值进行比较，应采用统计方法为（）

A.F检验

B.G检验

C.t检验

D.Q检验

2.由计算器计算（5.5238.3145）（6.220.2000）的结果为11.123392，按有效数字运算规则，其结果应表示为（）

C.11.123

D.11.1

3.碘量法要求中性或弱酸性介质中进行。

若酸性太高，将发生的反应是（）

A.终点不明显

B.I2易挥发

C.碘离子被氧化，硫代硫酸钠滴定剂被分解

D.反应不定量

4.某吸光物质的摩尔质量为M，则其摩尔吸收系数与吸收系

数a之间的换算关系为（）

A.=1000a/M

B.=a/M

C.=aM/1000

D.=aM

5.均为“分析纯”下列物质，可直接配制标准溶液的是（）

A.Na2S2O3（s）

C.NaOH（s）

6.某物质经显色反应的摩尔吸收系数越大，说明该显色反应（）

A.灵敏度越高

B.灵敏度越低

C.选择性越差

D.选择性越高

7.使用铬黑T指示剂合适的pH范围是（）

C.10～12

D.5～7

B.c不变,Ka越大,范围越窄

C.Ka不变,c越大,范围越宽

D.c不变,Ka越小范围越宽

9.下列关于平均值的置信区间的叙述，正确的是（）

A.置信区间是在一定置信度下，包含有限次测定的均值的范围

B.置信区间越宽，则置信度越低

C.置信区间是在一定置信度下，包含总体均值的范围

D.置信区间是在一定置信度下，包含所有测定值的范围

10.下述沉淀条件中，不适用于制备无定形沉淀的条件是（）

A.搅拌

B.陈化

C.加热

11.在用EDTA的标准溶液滴定Al3+时采用返滴定法，即先加入过量的EDTA，然后用其他金属离子回滴剩余的EDTA，这是因为（）

A.Al3+没有合适的指示剂

D.Al3+与EDTA的配合物稳定常数太大

12.以酚酞为指示剂，能用HCl标准溶液直接滴定的物质是（）

A.Na2CO3

B.NaAc

C.NaHPO4

13.某显色剂In在pH=3～6时呈黄色，pH=6～12时呈橙色，pH>

B.弱酸性

C.中性

D.弱碱性

14.用分光法测定时,若待测液中某些共存物对测定波长的光有吸收,而显色剂

A.试剂+掩蔽剂

B.溶剂空白

C.试剂空白

D.试液空白

15.高锰酸钾法中，调节溶液的酸度是（）

A.HNO3

B.HAc

C.HCl

16.下述分析方法中，不需要标准溶液的分析方法是（）

A.沉淀重量法

B.络合滴定法

D.沉淀滴定法

17.在络合滴定法中，对酸效应的影响，下述叙述正确的是（）

A.酸效应系数越大，络合滴定曲线的pM突跃越大

B.酸效应系数越大，络合物的稳定性越大

C.pH值越大，酸效应系数越大

D.酸效应系数越小，络合物的稳定性越大

18.在定量测定中，空白试验可以（）

B.减免过失误差

C.减免随机误差

19.下述因素中，影响氧化还原反应进行程度的因素是（）

A.反应物的条件电势之差

C.反应进行的温度

20.络合滴定中，指示剂封闭现象产生的原因是（）

A.金属离子与金属指示剂形成了非常稳定的螯合物

B.金属离子与EDTA形成了水溶性很小的螯合物

C.金属离子与金属指示剂形成了水溶性很小的螯合物

21.用EDTA标准溶液中滴定Ca2+，为避免共存Mg2+的影响，可采用的方法是（）

A.加入大量NH4F

C.加入少量Mg-EDTA

D.在强酸性条件下滴定

22.已知φθ（Ag+/Ag）、φθ（AgI/Ag）、φθ（AgBr/Ag）、φθ（AgCl/Ag）分别用1、2、3、4表示，其φθ值从小到大的顺序为（）

A.1>

4>

3>

2

B.2>

1

C.3>

1>

2>

4

D.4>

23.已知Na2CO3Ka1=4.7410-7；

A.可以分步滴定，有一个突跃

B.不能分布滴定，有一个突跃

D.可以分步滴定，有两个突跃

24.Na2S溶液的质子条件式为（）

25.某电解质MX2，其溶解度S与Ksp的关系是（）

A.S=Ksp

B.S2=Ksp

C.4S3=Ksp

D.2S3=Ksp