吉林省长春市朝阳区吉大附中中考四模化学试题Word文档格式.docx
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B.使用化石燃料没有任何污染
C.甲烷具有可燃性,可用作燃料
D.鉴别纯碱溶液和烧碱溶液,可用酚酞试液
9.下列实验操作错误的是
A.制取气体时应先检查装置的气密性,然后再装入药品
B.过滤时,将玻璃棒斜靠在三层滤纸的一边
C.在“粗盐的提纯”实验中,蒸发滤液时要将蒸发皿中的溶液直接蒸干
D.制取氧气停止加热时,应先把导气管移出水面,然后再熄灭酒精灯
10.下表中,除去物质所含少量杂质的方法和反应类型归类均正确的是
选项
物质
所含杂质
除去方法
反应类型
A
CuO粉
Cu粉
在空气中加热
化合反应
B
CO2
CO
通过灼热的CuO
置换反应
C
H2
HCl
通过盛氢氧化钠溶液的洗气瓶
分解反应
D
KCl
K2SO4
溶解,加足量的硝酸钡溶液,并过滤
复分解反应
A.AB.BC.CD.D
二、填空题
11.请化学用语回答下列问题:
(1)两个氢原子_________;
(2)铵根离子符号是_________。
12.图A是钾元素在元素周期表中的相关信息。
(1)钾元素的相对原子质量为_________;
(2)图B是钾元素某种粒子的结构示意图,图中X=_________,该粒子的符号为_________。
13.从①碳酸钙、②氢氧化钙、③氧化钙、④氢氧化钠、⑤碳酸钠五种物质中,选择合适的物质回答下列问题。
(1)属于盐类的是_________;
(2)可以作补钙剂的是_________;
(3)可以作干燥剂的是_________。
三、简答题
14.化学与生活息息相关,请你用所学化学知识回答以下生活中的问题。
(1)小明放学一进家门就闻到菜香,这证明了微粒具有_________的性质;
(2)小明看到妈妈向洗衣服的水中加入肥皂水,搅拌后有絮状沉淀物,他认为这时的水为_________(填“硬水”或“软水”);
(3)下列有关水的知识中,正确的说法是_________。
A自然界中的水大多是纯净物
B冰是由氧元素和氢元素组成
C用滤纸过滤可以除去水中的所有杂质
D电解水时生成的氢气和氧气的质量比为2:
1
15.根据表中的数据,回答下列问题。
温度/℃
20
40
60
80
100
溶解度/g
NaCl
35.7
36.0
36.6
37.3
38.4
39.8
KNO3
13.3
31.6
63.9
110
169
246
(1)20℃时,NaCl的溶解度是_________;
(2)20℃时,称取20gKNO3固体加入盛有100g水中,若保持温度不变,再加入KNO3_________g即可将其变成恰好饱和的溶液;
(3)当KNO3中混有少量NaCl时,提纯KNO3所采用的方法是_________;
(4)将100gKNO3和20gNaCl组成的混合物放入100g60℃的水中充分搅拌,当温度降低到20℃时,发现有较多固体析出,下列有关说法正确的是(填序号)_________。
A60℃时固体全部溶解
B析出31.6gKNO3固体
C剩余溶液中含有两种溶质
16.回答下列有关金属的问题:
(1)将黄铜(铜锌合金)片和铜片互相刻画,在_________表面会留下痕迹;
(2)在工业炼铁的反应中
,发生还原反应的物质是_________;
(3)向AgNO3、Cu(NO3)2、Mg(NO3)2混合溶液中,加入一定量的锌粉,充分反应后过滤,得到无色滤液,则滤渣中一定含有的金属是_________。
17.结合下列图示的实验,回答有关问题:
(1)实验甲的目的是_________;
(2)实验乙是探究铁生锈条件的对比实验,其中_________对比说明铁生锈需要水;
(3)实验丙中硫在氧气中燃烧,发出_________色火焰,放出热量,生成刺激性气味的气体。
四、实验题
18.以下是实验室里制取气体时常用的部分仪器。
(1)标号为b的仪器名称为_________;
(2)利用上述仪器组装一套制取并收集CO2的装置,除选择上图中的a、b、c、h、i、j外,还应选择上图所给仪器中的_________;
(3)选择合适的药品制取CO2,反应的化学方程式为_________;
若要制取8.8g二氧化碳,至少需要固体药品(含杂质20%)的质量为_________;
(4)在实验室里,用高锰酸钾来制取并用排水法收集氧气。
①除选用上图中可用的部分仪器外,还需补充的玻璃仪器是_________;
②导管口刚有气泡放出时,不宜立即收集,当_________,再把导管口伸入盛满水的集气瓶。
五、流程题
19.除去NaCl中混有的细砂,并利用得到的部分NaCl配制溶液,实验过程如图所示:
(1)步骤Ⅱ的操作名称是_________;
(2)用得到的NaCl固体配制50g质量分数为16%的NaCl溶液:
①计算需NaCl_________g;
②用量筒量取水时,如果仰视读数,会使配制成的溶液浓度比16%_________。
20.含硫煤燃烧会产生SO2造成大气污染,某工厂设计了如下工艺流程,防治污染的同时可以得到化工产品。
(1)该流程中可得到化工产品是_________;
(2)流程中步骤①涉及的化学反应方程式为:
_________;
(3)该工艺流程中可以循环使用的物质是_________。
六、推断题
21.鉴别四瓶无标签的溶液:
稀盐酸、Ba(OH)2溶液、Na2CO3溶液和NaCl溶液。
(1)分别取样滴加石蕊溶液,即可鉴别出的溶液是_________,再利用鉴别出的溶液可将剩余的溶液也鉴别出来;
(2)鉴别后把所有的物质混合倒入同一烧杯中,发现只得到红色溶液,则溶液中的溶质除石蕊外,一定还有_________;
(3)为了防止烧杯中的溶液污染环境,可向其中加入适量的_________溶液,然后过滤。
22.结合下图所示实验,回答有关问题(每次均取样进行实验,微溶性物质按可溶处理)。
(1)白色固体乙的成分是_________;
(2)生成气体的化学方程式是_________;
(3)溶液D中有一种溶质可能存在,只需补充一个实验即可确定其是否存在,所补充实验的具体操作是_________;
(4)取溶液A、B、C、D、E的一种,分别滴加到稀硫酸和NaOH溶液样品中,就能把二者鉴别开来的是_________。
参考答案
1.A
【解析】
空气的成分按体积计算,大约是:
氮气占78%、氧气占21%、稀有气体占0.94%、二氧化碳占0.03%、其它气体和杂质占0.03%。
2.D
【详解】
A、干冰为固体二氧化碳,升华后变为气体二氧化碳,没有新物质生成,不属于化学变化,选项A不符合题意;
B、活性炭具有良好的吸附性,可以将色素异味等吸附去除,但是没有发生化学反应,没有新物质生成,不属于化学变化,选项B不符合题意;
C、酒精挥发是由液态变为气态,没有新物质生成,不属于化学变化,选项C不符合题意;
D、铁与氧气和水反应生成铁锈,有新物质的生成,属于化学变化,选项D符合题意。
故选D。
【点睛】
是否属于化学变化,主要看变化后有无新物质的生成,有新物质生成则属于化学变化,没有新物质生成则属于物理变化。
3.C
A、二氧化碳是由二氧化碳分子构成,选项A不符合题意;
B、硫酸铜是由硫酸铜分子构成,选项B不符合题意;
C、石墨是由碳原子构成,选项C符合题意;
D、氧化汞是由氧化汞分子构成,选项D不符合题意。
故选C。
4.B
试题分析:
A、块状药品的取用方法:
将试管横放,用镊子将药品放到试管口部,再将试管竖起,图中所示操作错误.B、给试管中的液体加热时,用酒精灯的外焰加热试管里的液体,且液体体积不能超过试管容积
,图中所示操作正确.C、用pH试纸测定未知溶液的pH时,正确的操作方法为用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上,与标准比色卡对比来确定pH.不能将pH试纸伸入待测液中,以免污染待测液,图中所示操作错误.D、稀释浓硫酸时,要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中,同时用玻璃棒不断搅拌,以使热量及时地扩散;
一定不能把水注入浓硫酸中;
图中所示操作错误.故选B.
考点.:
基本操作
5.B
A、高锰酸钾是由一种物质组成,属于纯净物,故A错误;
B、设锰元素化合价为x,则氧为-2价,钾为+1价,根据化合物中各元素的化合价代数和为零可知,则有:
(+1)×
1+x+(-2)×
4=0,x=+7,故B正确;
C、其化学名称为高锰酸钾,故C错误;
D、高锰酸钾为紫色固体粉末,故D错误。
故选B。
6.C
A、用嘴吹灭蜡烛时,增加空气流动的速率,降低环境温度,达不到蜡烛的着火点,蜡烛熄灭,不是降低了蜡烛的着火点,选项A错误;
B、过滤只能去除不溶于水物质,可溶性的钙镁化合物无法去除,不能降低水的硬度,选项B错误;
C、熟石灰为氢氧化钙的俗称,可以与酸发生中和反应,降低土壤的酸性,改良土壤,选项C正确;
D、氢氧化钠为强碱,具有腐蚀性,不得用于服用,以免造成腐蚀伤害,选项D错误。
7.B
A、浓硫酸具有吸水性,而浓盐酸不具有吸水性,故A错误;
B、O3和O2是不同的分子,它们的化学性质不同,因为物质的结构决定物质的性质,故B正确;
C、电子、质子等也带电荷,但不是离子,故C错误;
D、pH小于5.6的为酸雨,故D错误;
故选B.
【点评】题难度不大,掌握酸的物理性质、物质的结构、酸雨的界定并能灵活运用是正确解答本题的关键.
8.C
A、洗洁精是将油污乳化,不是溶解去除油污,选项A错误;
B、化石燃料燃烧产生细颗粒物、氮氧化物、硫化物等,污染环境,选项B错误;
C、甲烷属于可燃性气体,可以用作燃料使用,选项C正确;
D、纯碱溶液和烧碱溶液都显碱性,加入酚酞,溶液都变为红色,无法区别,选项D错误。
9.C
【分析】
本题是对实验基本操作的考查。
A、制取气体前必须首先检查装置气密性,故不符合题意;
B、过滤液体时,要注意“一贴二低三靠”的原则,其中“三靠”就包括将玻璃棒斜靠在三层滤纸的一边,故不符合题意;
C、蒸发时,当蒸发皿中有大量晶体析出时,应停止加热,用蒸发皿的余热蒸干,故符合题意;
D、制取氧气停止加热时,应先把导气管移出水面,然后再熄灭酒精灯,否则会出现水倒吸入试管内,使试管炸裂,故不符合题意。
10.A
A、铜和氧气加热生成氧化铜,反应为化合反应,氧化铜和氧气加热不反应,可以除去铜粉,故A正确;
B、一氧化碳和氧化铜反应生成铜和二氧化碳,反应不属于置换反应,故B不正确;
C、盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水,反应类型为复分解反应,故C不正确;
D、硫酸钾和硝酸钡反应生成硫酸钡和硝酸钾,引进新杂质硝酸钾,故D不正确。
故选A。
11.2HNH4+
(1)表示原子个数的数字位于原子符号正前方,所以两个氢原子为2H;
故答案为:
2H。
(2)离子符号的电荷数位于右上角,正号在电荷数之前,铵根离子带有1个单位正电荷,所以为NH4+;
NH4+。
表示符号个数的数字位于符号正前方,个数为1时,可以省略不写;
离子符号的电荷数位于右上角,正负号位于电荷数前方,电荷数为1时,数字省略不写。
12.39.1019K+
(1)根据元素符号示意图,表示元素相对原子质量的数字在正下方,所以为39.10;
39.10.
(2)质子数决定元素种类,钾元素质子数为19,所以X=19;
此时核外电子数=2+8+8=18,小于质子数,所以此时为钾离子,带一个单位正电荷,所以为K+;
19;
K+。
13.碳酸钙、碳酸钠碳酸钙氧化钙
(1)盐是由金属元素与酸根离子构成,符合要求的为碳酸钙和碳酸钠;
碳酸钙、碳酸钠。
(2)补钙剂需要含有钙元素,碳酸钙、氢氧化钙、氧化钙都含有钙元素,但是氢氧化钙为强碱,直接服用会造成腐蚀伤害,氧化钙与水反应生成氢氧化钙,放出大量的热,反应过程会造成灼伤,而生成氢氧化钙会造成腐蚀伤害,因此选择碳酸钙作为补钙剂;
碳酸钙。
(3)干燥剂具有良好的吸水性,氧化钙与水反应生成氢氧化钙,可以吸收水蒸气,作为干燥剂使用;
氧化钙。
14.不断运动硬水B
(1)小明在未看到菜时,闻到了菜香,说明有产生香味的分子进入了其鼻内,因此说明分子是不断运动;
不断运动。
(2)硬水中含有较多的钙、镁离子,加入肥皂水水,会生成浮渣,产生絮状物,因此说明水为硬水;
硬水。
(3)A、自然界的水中含有许多矿物元素形成的可溶性化合物,细颗粒物及色素等,属于混合物,选项A错误;
B、冰是水的固体,所以是由氢、氧两种元素组成,选项B正确;
C、过滤只能去除不溶于水的大颗粒物,可溶性的化合物和小直径的不溶物,无法去除,选项C错误;
D、
,根据化学方程式可以看出同一时间下,生成氢气和氧气的体积比为2:
1,质量比为1:
8,选项D错误;
B。
15.36g11.6降温结晶AC
(1)根据题目信息可以看出,在20℃的温度下,氯化钠的溶解度为36g;
36g。
(2)根据题目信息可以看出,在20℃的温度下,硝酸钾的溶解度为31.6g,所以100g水中可以溶解31.6g硝酸钾,此时以及提供了20g硝酸钾,所以还需硝酸钾质量=31.6g-20g=11.6g;
11.6。
(3)根据溶解度数据,可以看出硝酸钾溶解度受温度影响较大,而氯化钠变化较小,因此可以通过降温结晶的方法提出硝酸钾,使受温度影响大硝酸钾析出成为固体,而氯化钠在留在溶液中;
降温结晶。
(4)A、60℃时,硝酸钾和氯化钠的溶解度分别为110g和37.3g,因此在60℃100g的水中加入100g硝酸钾和20g氯化钠,都可以全部溶解,形成不饱和溶液,选A正确;
B、20℃的温度下,硝酸钾的溶解度为31.6g,所以此时溶液中含有31.6g硝酸钾,析出硝酸钾质量=100g-31.6g=68.4g,选项B错误;
C、20℃时,硝酸钾和氯化钠的溶解度分别为31.6g和36g,此时硝酸钾为饱和溶液,还有31.6g,氯化钠一共加入20g,此时还不是饱和溶液,因此20g氯化钠全部溶解在水中,所以溶质有氯化钠和硝酸钾两种,选项C正确;
AC。
溶解度是指一定温度下,100g水中所能溶解物质的最大质量。
16.铜片Fe2O3银和铜
(1)合金的硬度比纯金属的大,所以会在铜片表面留下划痕;
铜片。
(2)发生还原反应的物质,化合价降低,根据反应方程式可以看出,反应前氧化铁中铁元素为+3价,生成物中铁元素为0价,化合价降低,所以氧化铁发生了还原反应;
Fe2O3。
(3)金属活动性为镁>锌>铜>银,所以加入锌粉后,锌会先与硝酸银反应,若锌有剩余再与硝酸铜反应,但是不能与硝酸镁反应,反应后为无色溶液,说明没有硝酸铜的存在,因此硝酸银和硝酸铜全部反应完毕,锌与硝酸银生成银和硝酸锌,锌与硝酸铜反应生成铜和硝酸锌,而锌是否剩余无法判断,所以滤渣中金属一定有银和铜;
银和铜。
17.验证呼吸前后气体组分的变化b和c明亮的蓝紫
(1)空气为呼入前的气体,而呼出的气体则是经过人体内循环后出来的气体,经过呼吸后,此时的气体中氧气减小,二氧化碳增大,加入澄清石灰水可以观察澄清石灰水是否变浑浊,分析呼吸前后的气体组分的变化;
验证呼吸前后气体组分的变化。
(2)根据题目要求需要验证水对铁生锈的影响,因此变量为水,在实验b和c中只改变了水这个因素,其他实验条件一致,所以通过b和c验证水对铁生锈的影响;
b和c。
(3)硫与氧气在点燃条件下反应生成二氧化硫,此时氧气浓度高,燃烧剧烈,发出明亮的蓝紫色火焰;
明亮的蓝紫。
18.集气瓶g、n
25g试管导管口出现连续均匀的气泡时
(1)b为收集气体的集气瓶;
集气瓶。
(2)实验室制取二氧化碳,选用大理石与稀盐酸,为固液反应物,且不需要加热,所以选择固液不加热发生装置,二氧化碳密度比空气大,选用向上排空法收集,能溶于水,不能用排水法收集,a为收集气体的仪器,b为反应物的发生容器,c为加入盐酸的长颈漏斗,h为连接导管的橡胶管,i、j是输送气体的导管,还需要双孔橡胶塞固定长颈漏斗和导管,所以选用g,另外还需要毛玻璃片作为集气瓶的密封装置,因此还需要n;
g、n。
(3)选用大理石与稀盐酸制取二氧化碳,大理石主要组分为碳酸钙,碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳,据此书写化学方程式;
二氧化碳中碳元素质量等于碳酸钙中碳元素的质量,设碳酸钙质量为m,m×
,m=20g,杂质含量为20%,则含有碳酸钙质量分数为80%,所以需要固体药品质量=20g÷
80%=25g;
;
25g。
(4)①高锰酸钾制取氧气为固体加热发生装置,所以还需要试管作为加热反应的容器;
试管。
②刚开始加热时,内部残留的空气,受热膨胀,压强增大,逸出试管进入导管,在导管口形成气泡,此时的气体不是氧气,所以不能收集,当反应加入进行一段时间,氧气生成,内部空气被排空,此时导管口有连续的氧气输出,可以看到有连续均匀气泡冒出,这时才可以进行收集;
导管口出现连续均匀的气泡时。
19.过滤8小
(1)细沙不溶于,经过步骤Ⅱ实现固液分离,所以选择过滤;
过滤。
(2)①设所需氯化钠质量为m,m=50g×
16%=8g;
8。
②仰视读数时,实际量取液体的体积大于所需的液体体积,因此溶剂质量变大,造成溶质质量分数变小,所以实际配制的溶液浓度小于16%;
小。
溶质质量=溶液质量×
溶质质量分数。
20.H2SO4
(1)根据流程图可以看出,将二氧化硫最终转化为了硫酸,所以得到的化工产品为硫酸;
H2SO4。
(2)反应物目前为硫酸铁和二氧化硫,生成物为硫酸亚铁和硫酸,硫酸中含有氢元素,所以反应物也需要含有氢元素的反应物,存在氢元素只有水,所以反应为二氧化硫、水与硫酸铁反应生成硫酸亚铁和硫酸,书写化学方程式注意配平;
。
(3)在①中有硫酸铁参与反应,在②后有硫酸铁生成,因此硫酸铁可以循环使用;
根据质量守恒定律:
反应前后元素种类不发生改变,推测反应物与生成物,然后书写化学方程式。
21.稀盐酸、氯化钠溶液。
氯化钡、氯化钠和盐酸碳酸钠
(1)碱性溶液滴加石蕊溶液变为蓝色,酸性溶液滴加石蕊溶液变为红色,中性溶液加入石蕊溶液不变色,稀盐酸为酸性,氢氧化钡溶液为碱性,碳酸钠溶液为碱性,氯化钠溶液为中性,所以变红的为盐酸,不变色的为氯化钠溶液,而变红的为氢氧化钡溶液和碳酸钠溶液,此时可以直接得出盐酸与氯化钠溶液,然后在剩余的两种溶液中,加入盐酸,有气泡产生的是碳酸钠溶液,没有明显现象的是氢氧化钡溶液;
稀盐酸、氯化钠溶液。
(2)此时溶液显红色,说明溶液显酸性,因此氢氧化钡与碳酸钠不存在,盐酸过量,盐酸与氢氧化钡反应生成氯化钡和水,盐酸与碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳,氯化钠不参与反应,也一直存在在溶液中,所以此时溶质为氯化钡、氯化钠和盐酸;
氯化钡、氯化钠和盐酸。
(3)溶液显酸性,需要加入可以消耗酸的物质,同时还有钡离子,属于重金属离子不得排放,所以加入既可以消耗盐酸又能与钡离子反应的物质,而碳酸钠符号要求,碳酸钠与盐酸反应生成中性的氯化钠、水和二氧化碳,而碳酸钠与氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠,保证生成物只有氯化钠;
碳酸钠。
22.氢氧化镁
取D中少量溶液,加入氢氧化钠溶液,有白色沉淀产生,则含有氯化镁,无明显现象,则不含氯化镁。
A、B和E
(1)氢氧化钠与氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠,所以白色沉淀为氢氧化镁;
氢氧化镁。
(2)碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳,据此书写化学方程式;
(3)在D中加入酚酞不变色,说明溶液不为碱性,所以氢氧化钠和碳酸钠不能存在,所以溶液为酸性或者中性,但是存在盐酸的话,不能生成沉淀,所以盐酸不存在,所以溶液为中性,所以产生的沉淀为碳酸钡,所以A中含有氯化钡,B中含有碳酸钠,至于C中是否含有氯化镁无法判断,因此取D中少量溶液,加入氢氧化钠溶液,有白色沉淀产生,则含有氯化镁,无明显现象,则不含氯化镁;
(4)A中溶质为剩余的氯化钡和生成氯化钠,氯化钡与硫酸可以产生沉淀,与氢氧化钠无明显现象,所以A可以鉴别硫酸与氢氧化钠溶液;
B中剩余碳酸钠和生成的氯化钠,碳酸钠与硫酸可以反应生成二氧化碳,因此可以看到气泡,与氢氧化钠无明显现象,所以B可以鉴别硫酸与氢氧化钠溶液;
D中加入过量的氢氧化钠后没有沉淀生成,说明C中不含有氯化镁,只有生成的氯化钠,所以C中为氯化钠,氯化钠与硫酸和氢氧化钠不发生反应,所以不能鉴别硫酸和氢氧化钠溶液;
D为A、B、C混合后的滤液,A中含有氯化钡和氯化钠,B中含有碳酸钠和氯化钠,C中只有氯化钠,而A中氯化钡与B中碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠,而氯化钡是否有剩余没法判断,所以D中可以是只有氯化钠,也可以使氯化钠和氯化钡,若只是氯化钠,不能区分硫酸与氢氧化钠,若是氯化钠和氯化钡,氯化钡与硫酸反应有硫酸钡沉淀产生,而氢氧化钠不反应,无明显现象,可以鉴别,所以D不一定能鉴别出硫酸和氢氧化钠溶液;
E中加入了酚酞,酚酞在酸性溶液不变色,在碱性溶液中变为红色,所以E可以鉴别硫酸与氢氧化钠溶液;
因此从上可以看出,一定可以鉴别硫酸和氢氧化钠溶液的为A、B和E;
A、B和
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