热力学第一定律Word文档下载推荐.docx

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（C石墨298K）=0。

18、热力学标准状态的温度指定为25℃。

19、100℃时，1molH2O（l）向真空蒸发变成1molH2O（g），这个过程的热量即为H2O（l）在100℃的摩尔汽化焓。

20、处在对应状态的两种不同气体，各自对于理想气体行为的偏离程度相同。

21、已知温度T时反应C（石墨）+O2（g）==CO2（g）的rH

即为温度为T时C（石墨）的cH

22、CO2（g）的fH

（500K）=fH

（298K）+

。

23、25℃fH

（S斜方）=0。

（）

24、当真实气体分子间吸引力起主要作用时，则压缩因子Z小于1。

25、气体压缩因子Z1，表示在一定T下实际气体比理想气体难以压缩。

26、在p=p（环）=定值下电解水制氢气和氧气

H2O（l）

H2（g）+

O2（g）

则Q=H。

27、只要一个系统在变化过程中向环境放出热量，则该系统的热力学能必然减少。

28、系统从同一始态出发，经绝热不可逆到达的终态，若经绝热可逆过程，则一定达不到此状态。

29、若不同的气体有两个对比状态参数（如pr和Tr）彼此相等，则第三个对比状态参数，如Vr值大体相同，（）。

30、克希霍夫公式的不定积分式rH

（T）=H0+aT+

中的H0是T=0K时的标准摩尔反应焓。

31、对比温度Tr＞1的气体不能否被液化，（）。

32、隔离系统的内能是守恒的。

二、选择题

1、对一个化学反应，若知其∑BCp,m（B）>

0，则：

（1）rH

随温度升高而减小；

（2）rH

随温度升高而增大；

（3）rH

不随温度升高而改变；

（4）rH

随温度变化没有规律；

2、对不同气体，同一恒定温度下，以pVm对p作图可得一直线，外推至p0时所得截距：

（1）等于相同的不为零的某一定值；

（2）不等于同一值；

（3）等于零。

3、在临界点处，饱和液体的摩尔体积Vm（l）与饱和气体的摩尔体积Vm（g）的关系是：

（1）Vm（l）>

Vm（g）

（2）Vm（l）<

Vm（g）（3）Vm（l）=Vm（g）

4、理想气体的液化行为是：

（1）不能液化；

（2）低温高压下才能液化；

（3）低温下能液化；

（4）高压下能液化。

5、Qp=H是指W’=0，且满足（）时，系统与环境交换的热。

（1）p2=p1=定值；

（2）p（外）=定值；

（3）p=p（外）；

（4）p2=p1=p（外）=定值。

6、1mol水在373K、下蒸发为水蒸气，此过程做的体积功为（）。

（1）-4157J；

（2）-3101J；

（3）-2884J；

（4）–2494J。

7、公式

的适用条件是：

（1）任何过程；

（2）等压过程；

（3）组成不变的等压过程；

（4）均相的组成不变的等压过程。

8、双参数普遍化压缩因子图的建立是基于：

（1）范德华方程；

（2）理想气体状态方程式；

（3）对应状态原理；

（4）不同物质的特征临界参数。

9、一封闭绝热钢罐内发生爆炸反应，自反应开始至爆炸前瞬间钢罐内物质热力学能变化U：

（1）<

0；

（2）>

（3）=0；

（4）不能确定。

10、下列说法中（）是正确的。

（1）只有等压过程才有焓的概念；

（2）系统的焓等于系统所含的热量；

（3）系统的焓等于系统在等压过程中吸收的热量；

（4）在等压且不作非体积功的条件下，系统吸收的热在数值上等于焓的增量。

11、pV=常数（=Cp,m/CV,m）适用的条件是：

（1）绝热过程；

（2）理想气体绝热过程；

（3）理想气体绝热可逆过程；

（4）绝热可逆过程。

12、使气体致冷的节流膨胀，其焦耳-汤姆逊系数必须（）。

（1）>

（2）<

（3）=0。

13、如图，在一具有导热器的容器上部装有一可移动的活塞；

当在容器中同时放入锌块及盐酸令其发生化学反应，则以锌块与盐酸为系统时，正确答案为：

（1）Q<

0，W<

0，U<

（2）Q=0，W<

0，U>

（3）Q=0，W=0，U=0；

（4）Q<

0，W=0，U<

14、热力学第一定律的数学表达式△U=Q+W只能适用于（）

（1）理想气体；

（2）封闭系统；

（3）孤立系统；

（4）开放系统。

15、在温度一定的抽空容器中，分别加入0.3molN2，0.1molO2及0.1molAr，容器内总压力为101.325kPa，则此时O2的分压力为：

（1）20.265kPa；

（2）40.53kPa；

（3）60.795kPa；

（4）33.775kPa。

16、对封闭系统来说，当过程的始态和终态确定后，下列各项中没有确定的值的是：

（1）Q；

（2）Q＋W；

（3）W（Q=0）；

（4）Q（W=0）。

17、下列说法中不正确的是（）。

（1）用热力学方法不能测热力学能的绝对值；

（2）理想气体的热力学能只与温度有关，且与气体物质的量成正比；

（3）N种气体混合物的热力学能等于混合前N种气体的热力学能之和；

（4）热力学能是系统状态的单值函数。

18、物质分子间的引力对临界温度的影响情况是：

（1）引力愈大，临界温度愈低；

（2）引力愈大，临界温度愈高；

（3）引力的大小对临界温度无关系。

19、下列说法中正确是：

（1）理想气体等温过程，T=0，故Q=0；

（2）理想气体等压过程，

（3）理想气体等容过程，

（4）理想气体绝热过程，pV=常数。

20、当计算1mol理想气体从始态p1，V1，T1经历可逆的绝热过程至终态p2，V2，T2的体积功时，下列哪一式子是不适用的？

（1）CV,m（T2－T1）；

（2）Cp,m（T2－T1）；

（3）（p2V2－p1V1）/（－1）；

（4）R（T2－T1）/（－1）。

21、对于一定量的理想气体，下式中：

正确的有：

（1）

（2）

（3）

（4）

22、U可能不为零的过程为：

（1）隔离系统中的各类变化；

（2）理想气体自由膨胀过程。

（3）理想气体等温过程；

（4）等温等容过程；

23、一定温度下，某物质B的摩尔蒸发焓为vapHm，摩尔升华焓为subHm则在此温度下，该物质B的摩尔凝固焓

Hm=（）。

（

Hm中的l，s分别代表液态和固态。

）

（1）vapHm+subHm；

（2）－vapHm+subHm；

（3）vapHm－subHm；

（4）－vapHm+subHm。

24、对于一个封闭系统，下列说法中正确的有：

（1）等容绝热过程U=0；

（2）等容过程所作的功等于零；

（3）绝热过程

（4）循环过程U=0。

25、已知在T1到T2的温度范围内某化学反应所对应的∑BCp,m（B）>

0，则在该温度范围内反应的rU

，则：

（1）不随温度变化；

（2）随温度升高而减小；

（3）随温度升高而增大；

（4）与温度的关系无法简单描述。

26、等压过程是指：

（1）系统的始态和终态压力相同的过程；

（2）系统对抗外压力恒定的过程；

（3）外压力时刻与系统压力相等的过程；

（4）外压力时刻与系统压力相等且等于常数的过程。

27、1molC2H5OH（l）在298K和100kPa压力下完全燃烧，放出的热为1366.8kJ,该反应的标准摩尔热力学能变接近于：

（1）1369.3kJ·

mol-1；

（2）－1364.3kJ·

（3）1364.3kJ·

（4）－1369.3kJ·

mol-1。

28、与物质的标准摩尔燃烧焓有关的下列表述中不正确的是：

（1）物质的标准摩尔燃烧焓一般都可测定；

（2）同一可燃性物质处于不同相态时，其标准摩尔燃烧焓之值不同；

（3）同一可燃性物质处于不同温度时，其标准摩尔燃烧焓之值不同；

（4）同样温度、同样相态的化学式（分子式）相同的不同物质的标准摩尔燃烧焓值相同。

29、以下三个反应中（）的ΔrH

可称为CO2（g）的标准摩尔生成焓（）

（1）C（金刚石）+O2（g）→CO2（g）

（2）C（石墨）+O2（g）→CO2（g）

（3）CO（g）+

O2（g）→CO2（g）

30、范德华方程中的压力修正项对Vm的关系为：

（1）正比于Vm2；

（2）正比于Vm；

（3）正比于1/Vm2；

（4）正比于1/Vm。

31、已知反应CO（g）+

O2（g）

CO2（g）的标准摩尔反应焓为rH

（T），下列说法中不正确的是：

（T）是CO2（g）的标准摩尔生成焓；

（T）是CO（g）的标准摩尔燃烧焓；

（T）是负值；

（T）与反应的rU

（T）的数值不等。

32、1mol理想气体从相同的始态（p1，V1，T1）分别经绝热可逆膨胀到达终态（p2，V2，T2），经绝热不可逆膨胀到达

，则T

T2，

（1）大于；

（2）小于；

（3）等于；

33、在一定的温度和压力下，已知反应A→2B反应的标准摩尔焓变为rH

1（T）及反应2A→C的标准摩尔焓变为rH

2（T）,则反应C→4B的rH

3（T）是：

（1）2rH

1（T）+rH

2（T）；

2（T）－2rH

1（T）；

2（T）+rH

（4）2rH

1（T）－rH

2（T）。

34、理想气体状态方程式实际上概括了三个实验定律，它们是：

（1）玻意耳定律，盖·

吕萨克定律和阿伏伽德罗定律；

（2）玻意耳定律，分体积定律和阿伏伽德罗定律。

（3）玻意耳定律，盖·

吕萨克定律和分压定律；

（4）玻意耳定律，分压定律和分体积定律；

35、若气体能借增大压力而被液化，则其对比温度Tr必为：

（1）任意值；

（2）Tr=1；

（3）Tr≥1；

（4）Tr≤1。

37、某坚固容器容积100dm3，于25℃，101.3kPa下发生剧烈化学反应，容器内压力、温度分别升至5066kPa和1000℃。

数日后，温度、压力降至初态（25℃和101.3kPa），则下列说法中正确的为：

（1）该过程U=0，H=0

（2）该过程H=0，W0

（3）该过程U=0，Q0（4）该过程W=0，Q0

38、已知298K及100kPa压力下,0.5molC2H4（g）完全燃烧时放出的热为705kJ,C2H4（g）完全燃烧时的标准摩尔热力学能变化值为：

（1）－707.5kJ·

（2）－1415.0kJ·

（3）－1405.0kJ·

（4）－702.5kJ·

39、关于范德华（vanderWaals）方程的讨论，下列描述中不正确的是：

（1）a和b的值与气体的本性有关；

（2）a和b都是温度的函数；

（3）a与分子间的相互作用有关，a越大表示分子间相互作用越强；

（4）b与分子本身的体积因素有关。

40、讨论气体液化的气液平衡时，饱和蒸气和相应的饱和液体的摩尔体积与温度的关系，正确的论述是：

（1）随温度升高，饱和蒸气和饱和液体的摩尔体积皆增大；

（2）随温度升高，饱和蒸气和饱和液体的摩尔体积皆减小；

（3）随温度升高，饱和蒸气的摩尔体积减小，而饱和液体的摩尔体积增大；

（4）随温度升高，饱和蒸气的摩尔体积增大，而饱和液体的摩尔体积减小。

41、对于任一气体，在等温下，以pVm对p作图可得一直线，其斜率可能是：

（1）0，0，0；

（2）0，0；

（3）0，0；

（4）0，0。

42、当理想气体反抗一定的压力作绝热膨胀时，则：

（1）焓总是不变；

（2）热力学能总是增加；

（3）焓总是增加；

（4）热力学能总是减少。

43、反应H2（g）+Cl2（g）==2HCl（g）在温度T,压力p下进行时的焓变称为：

（1）HCl（g）的摩尔生成焓；

（2）H2（g）的摩尔燃烧焓；

（3）该化学反应的等温,等压反应焓；

（4）Cl2（g）的摩尔燃烧焓。

44、在同一温度下，同一气体物质的摩尔定压热容Cp,m与摩尔定容热容CV,m之间的关系为：

（1）Cp,m<

CV,m；

（2）Cp,m=CV,m（3）Cp,m>

（4）难以比较。

45、一定量的某理想气体等容下由T1升温到T2，相同量的该气体等压下也由T1升温到T2，则两个过程热量的关系和热力学能变化的关系为：

（1）QV=Qp，UV=Up；

（2）QVQp，UV=Up；

（3）QVQp，UVUp；

（4）QVQp，UVUp。

46、下列说法中错误的是：

经过一个节流膨胀后，（）。

（1）理想气体温度不变；

（2）实际气体温度一定升高；

（3）实际气体温度可能升高，也可能降低；

（4）气体节流膨胀焓值不变。

47、对任一气体，在恒定温度下气体的体积质量（密度）与压力p之比对压力p作图可得一直线，外推至p0时其截距：

（1）等于某确定值；

（2）等于零；

（3）等于任一值。

48、下列各式中只适用于理想气体的有：

（1）H=U＋pV

（2）Cp,m－CV,m=R（3）pV=常数（4）W=－p（外）V

49、25℃，下面的物质中标准摩尔生成焓不为零的是：

（1）H2（g）；

（2）Cl2（g）；

（3）Br2（l）；

（4）C（金刚石）。

50、已知反应C（石墨）+O2（g）

（T）是C（石墨）的标准摩尔燃烧焓；

（T）与反应的rU

（T）数值不等；

（T）数值相等。

51、理想气体等温自由膨胀过程为：

（1）Q>

（2）U0；

（3）W0；

（4）H=0。

52、若使CO2在水中的溶解度为最大，应选择的条件是：

（1）高温高压；

（2）低温高压；

（3）低温低压；

（4）高温低压。

53、一定量的理想气体，从同一初态压力p1可逆膨胀到压力为p2，则等温膨胀的终态体积V（等温）与绝热膨胀的终态体积V（绝热）的关系是：

（1）V（等温）V（绝热）；

（2）V（等温）V（绝热）；

（3）无法确定；

（4）V（等温）=V（绝热）。

54、实际气体处于下列哪种情况时，其行为与理想气体相近。

（1）高温高压；

（2）高温低压；

（3）低温高压；

（4）低温低压；

55、下述说法正确的是：

（1）水的生成热即是氧气的燃烧热;

（2）水蒸气的生成热即是氧气的燃烧热;

（3）水的生成热即是氢气的燃烧热;

（4）水蒸气的生成热即是氢气的燃烧热。

三、填空题

1、热力学系统必须同时实现平衡、平衡、平衡和平衡，才达到热力学平衡。

2、a，b为范德华参数，一般来说愈易液化的气体，a；

分子愈大，b。

（选填愈大，愈小）

3、理想气体微观模型的两个基本特征是，

4、若Z1，表明该气体比理想气体较压缩（选填难，易）。

5、在相同的温度和压力下，反应A—→B的反应焓是rH1，反应C—→B的反

应焓是rH2，则反应A—→C的反应焓是rH=。

6、若量热计和产物的热容为CV且不随温度而变，则温度T1时苯燃烧反应的等容热效应QV=。

（用公式表示）

7、对于一定温度下的化学反应，

8、气体A的临界温度TC（A）高于气体B的TC（B），则气体更难于液化。

9、体积功的通用计算公式是W=；

在可逆过程中，上式成为W=；

在恒压过程中，上式成为W=。

10、在标准摩尔燃烧焓的定义中，指定有机物中的C变为CO2（g），H变

为。

N变为。

11、在一钢瓶中装有CO2，温度为10℃，压力为3.65MPa，则CO2处于态。

（选填气、液、气＋液）。

（已知CO2的临界温度为31℃，在10℃时CO2的饱和蒸气压为4.46MPa）

12、理想气体节流膨胀时，

0。

（选填>

，=，<

13、298K下的体积为2dm3的刚性绝热容器内装了1mol的O2（g）和2mol的H2（g），发生反应生成液态水。

该过程的U＝。

14、某理想气体的摩尔定容热容为CV,m，摩尔定压热容为Cp,m，1mol该气体恒压下温度由T1变为T2，则此过程中气体的U=。

15、隔离系统是与环境能量交换及物质交换的体系；

（选填：

有或无）

封闭系统是与环境能量交换及物质交换的体系；

开放系统是与环境能量交换及物质交换的体系。

16、按系统与环境之间物质及能量的传递情况，系统可分为系统、系统、系统。

17、若在25℃时,将32.7克锌投入过量的稀盐酸内，使反应在开口烧杯和在封闭容器内进行，则上述两种情况下，反应所放出的反应热之差为。

（已知Zn的摩尔质量为65.4g·

18、、已知fH

（CH3OH,l,298K）=－23857kJ·

fH

（CO,g,298K）=－110525kJ·

则反应CO（g）+2H2（g）==CH3OH（l）的rH

（298K）=，

rU

（298K）=。

19、已知fH

（SO2,g,298K）=－29681kJ·

（H2S,g,298K）=－2050kJ·

（H2O,g,298K）=－24181kJ·

则反应2H2S（g）+SO2（g）==2S（斜方）+2H2O（g）的rH

20、在热源温度为534K及305K间工作的可逆热机，每一循环能作功135J，求热机在每一循环过程中从高温热源吸取热量为。

21、热力学第一定律的数学表达式U=Q＋W只能适用于系统。

22、已知fH

（C6H5Cl,l,298K）=－1065kJ·

（NH3,g,298K）=－4619kJ·

（C6H5NH2,l,298K）=－297kJ·

（NH4Cl,s,298K）=－31539kJ·

则反应C6H5Cl（l）+2NH3（g）==C6H5NH2（l）+NH4Cl（s）在298K时反应的标准摩尔焓变rH

（2分）

23、液体的摩尔汽化焓随温度升高而。

（选填增大，不变，减小）

24、范德华方程中物质特性反映在上，对应状态原理中气体特性反映在上。

25、已知fH

（FeO,s,298K）=－2265kJ·

（CO2,g,298K）=－39351kJ·

（Fe2O3,s,298K）=－82132kJ·