十二年高考化学试题汇编按章节分类第五章 物质结构 元素周期律Word下载.docx

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（C）CO和CO2（D）N2和CO

（97全国）10.已知铍（Be）的原子序数为4.下列对铍及其化合物的叙述中,正确的是

（A）铍的原子半径大于硼的原子半径

（B）氯化铍分子中铍原子的最外层电子数是8

（C）氢氧化铍的碱性比氢氧化钙的弱

（D）单质铍跟冷水反应产生氢气

（97全国）25.X、Y、Z和R分别代表四种元素.如果aXm+、bYn+、cZn-、dRm-四种离子的电子层结构相同（a、b、c、d为元素的原子序数）,则下列关系正确的是

（A）a-c=m-n（B）a-b=n-m（C）c-d=m+n（D）b-d=n+m

（97上海）下列电子式书写正确的是H

A[Na+]S2-[Na+]B[HNH]+[Cl]-

HH

CHNDH+[O]2-H+

H

（97上海）下列含有极性键的离子晶体是

ACH3COOHBNaOHCNa2O2DMgCl2

（97上海）13、短周期元素M和N的离子M2+和N2-具有相同电子层结构，则下列说法正确的是

AM2+的离子半径比N2-小BM的原子序数比N小

CM和N原子的电子层数相等DM和N原子最外层电子数相等

（97上海）28、W、X、Y、Z四种短周期元素的原子序数X>

W>

Z>

Y。

W原子的最外层没有p电子，X原子核外s电子与p电子数之比为1：

1，Y原子最外层s电子与p电子数之比为1：

1,Z原子核外电子中p电子数比Y原子多2个。

（1）X元素的单质与Z、Y所形成的化合物反应，其化学方程式：

（2）W、X元素的最高价氧化物对应水化物的碱性强弱为<

（用分子式表示）。

（3）这四种元素原子半径的大小为>

>

（填元素符号）

28、

（1）2Mg+CO2

2MgO+C

（2）Mg（OH）2<

NaOH（3）Na>

Mg>

C>

O（说明：

顺序全对才给分）

（98全国）7、X和Y属短周期元素，X原子的最外层电子数是次外层电子数的一半，Y位于X的前一周期，且最外层只有一个电子，则X和Y形成的化合物的化学式可表示为

A、XYB、XY2C、XY3D、X2Y3

（98全国）12、下列分子中所有原子都满足最外层8电子结构的是

A、光气（COCl2）B、六氟化硫

C、二氟化氙D、三氟化硼

（98全国）13、下列叙述正确的是

A、同主族金属的原子半径越大熔点越高

B、稀有气体原子序数越大沸点越高

C、分子间作用力越弱分子晶体的熔点越低

D、同周期元素的原子半径越小越易失去电子

（98全国）30、（7分）BGO是我国研制的一种闪烁晶体材料，曾用于诺贝尔奖获得者丁肇中的著名实验，它是锗酸铋的简称。

若知：

①在GBO中，锗处于其最高价态②在GBO中，铋的价态与铋跟氯形成某种共价氯化物时所呈的价态相同，在此氯化物中铋具有最外层8电子稳定结构③GBO可看作是由锗和铋两种元素的氧化物所形成的复杂氧化物，且在GBO晶体的化学式中，这两种氧化物所含氧的总质量相同。

请填空：

（1）锗和铋的元素符号分别是和。

（2）GBO晶体的化学式是。

（3）GBO晶体中所含铋氧化物的化学式是。

30、（7分）

（1）Ge，Bi（每空1分，共2分）

（2）Bi4Ge3O12[或2Bi2O3·

3GeO2、Bi4（GeO4）3]（3分）

（3）Bi2O3（2分）

（98上海）3下列电子式书写错误的是

AHOHBNN

C[OH]-D[HNH]+

4、钛（Ti）金属常被称为未来钢铁。

钛元素的同位素

、

中，中子数不可能为

A30B28C26D2427、a、b、c、d、e、f、g为七种由短周期元素构成的微粒，它们都有10个电子，其结构特点如下：

微粒代码

a

b

c

d

e

f

g

原子核数

单核

双核

多核

带电荷数

（单位电荷）

1+

1-

2+

其中b的离子半径大于e的离子半径；

d是由极性键构成的四原子极性分子；

c与f可形成两个共价型g分子。

试写出：

（1）a微粒的核外电子排布式

（2）b与e相应元素的最高价氧化物对应水化物的碱性强弱比较为>

（用化学式表示）（3）d溶于水的电离方程式

（4）g微粒所构成的晶体类型属（5）c微粒是，f微粒是

（用化学式表示）

27、

（1）1s22S22p6

（2）NaOH>

Mg（OH）2`（3）NH3+H2O≒NH3·

H2O≒NH

+OH-（4）分子晶体

99全国）3.原计划实现全球卫星通讯需发射77颗卫星，这与铱（Ir〕元素的原子核外电子数恰好相等,因此称为“铱星计划”。

已知铱的一种同位素是

则其核内的中子数是

A.77　　　　　B.114　　　　　　　C.191　　　　　　D.268

（99全国）4.已知自然界中铱有两种质量数分别为191和193的同位素，而铱的平均原子量为192.22，这两种同位素的原子个数比应为

A.39∶61　　　　　B.61∶39　　　　　C.1∶1　　　　　　D.39∶11

（99全国）6.关于晶体的下列说法正确的是

　A.在晶体中只要有阴离子就一定有阳离子　　

B.在晶体中只要有阳离子就一定有阴离子

　C.原子晶体的熔点一定比金属晶体的高　　　

D.分子晶体的熔点一定比金属晶体的低

（99全国）　7.下列各分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是

　A.BeCl2　　　　　B.PCl3　　　　　　　C.PCl5　　　　　　　D.N2

（99全国）11.关于IA族和IIA族元素的下列说法中正确的是

　A.在同一周期中，IA族单质的熔点比IIA族的高

（99上海）3.下列化学式既能表示物质的组成，又能表示物质分子式的是

　　（A）NH4NO3（B）SiO2（C）C6H5NO2（D）Cu

（99上海）4．据报道，上海某医院正在研究用放射性同位素碘125/53I治疗肿瘤。

该同位素原于核内的中子数与核外电子数之差是

　　（A）72（B）19（C）53（D）125

（99上海）5．下列化合物中阳离子半径与阴离于半径比值最小的是

　　（A）NaF（B）MgI2（C）BaI2（D）KBr

（99上海）9．在相同条件下，下列物质分别与H2反应，当消耗等物质的量的氢气时放出热量最多的是

　　（A）Cl2（B）Br2（C）I2（D）S

（99上海）26、设想你去某外星球做了一次科学考察，采集了该星球上十种元素单质的样品，为了确定这些元素的相对位置以便系统地进行研究，你设计了一些实验并得到下列结果：

单质

A

B

C

D

E

F

G

H

I

J

熔点（℃

-150

550

160

210

-50

370

450

300

260

250

与水反应

∨

与酸反应

与氧气反应

不发生化学反应

相对于A元素的原子质量

1.0

8.0

15.6

17.1

23.8

31.8

20.0

29.6

3.9

18.0

按照元素性质的周期递变规律，试确定以上十种元素的相对位置，并填入下表：

26．

　B.浓度都是0．01mol.L-1时，氢氧化钾溶液的pH比氢氧化钡的小

　C.氧化钠的熔点比氧化镁的高

　D.加热时，碳酸钠比碳酸镁易分解

（99全国）13x、y、z为短周期元素,这些元素原子的最外层电子数分别是1、4、6．则由这三种元素组成的化合物的化学式不可能是

　A.XYZ　　　B.X2YZ　　　　C.X2YZ2　　　　D.X2YZ3

（99全国）　33（9分）

（1）中学教材上图示了NaCl晶体结构，它向三维空间延伸得到完美晶体。

NiO（氧化镍〕晶体的结构与NaQ相同，Ni2+与最邻近O2－的核间距离为a×

10-8cm，计算NiO晶体的密度（已知NiO的摩尔质量为74.7g.mol-1）。

（2）天然的和绝大部分人工制备的晶体都存在各种缺陷，例如在某种NiO晶体中就存在如右图所示的缺陷：

一个Ni2+空缺，另有两个Ni2+被两个Ni3+所取代。

其结果晶体仍呈电中性，但化合物中Ni和O的比值却发生了变化。

某氧化镍样品组成为Ni0.97O,试计算该晶体中Ni3+与Ni2+的离子数之比。

33.（9分）

（1）1cm3中阴、阳离子总数＝（1.00cm/a×

10-8cm）3（2分）

　　　1cm3中Ni2+-O2-离子对数＝（1.00cm/a×

10-8cm）3×

1/2（l分〕

　　　密度＝a×

10-8cm3/2×

6.02×

1023mol-1（2分）

（说明：

列式不化简不扣分；

式中6.02×

1023mol-1用符号NA代入，即：

密度＝[（1.00cm/a×

74.7g·

mol-1]/2×

NA＝（62.0/a3）gcm-3，同样给分）

（2）设1molNi0.97O中含Ni3+xmol,Ni2+（0.97-x）mol

　　　根据电中性：

3xmol+2（0.97-x）mol=2×

1mol（2分）

x=0.06（1分〕

Ni2+为（0.97-x）mol=0.91

离子数之比Ni3+:

Ni2+=0.06:

0.91=6:

91（1分）

（00全国）6．

-NMR（核磁共振）可以用于含碳化合物的结构分析。

表示的碳原子

A．核外有13个电子，其中4个能参与成键

B．核内有6个质子，核外有7个电子

C．质量数为13，原子序数为6，核内有7个质子

D．质量数为13，原子序数为6，核内有7个中子

（00全国）9．下列每组物质发生状态变化所克服的微粒间的相互作用属于同类型的是

A．食盐和蔗糖熔化　　　　　　B．钠和硫熔化

C．碘和干冰升华　　　　　　　D．二氧化硅和氧化钠熔化

（00全国）11．下列关于稀有气体的叙述不正确的是

A．原子的最外电子层都有8个电子

B．其原子与同周期IA、IIA族阳离子具有相同的核外电子排布

C．化学性质非常不活泼

D．原子半径比同周期ⅦA族元素原子的大

（00全国）14．甲、乙是周期表中同一主族的两种元素，若甲的原子序数为x，则乙的原子序数不可能是

A．X+2　　　　B．X+4　　　　　C．X+8　　　　　D．X+18

（01上海）4．下列分子的电子式书写正确的是

A氨

B四氯化碳

C氮

D二氧化碳

（01上海）6．下列物质属于分子晶体的化合物是

A石英B硫磺C干冰D食盐

（01上海）第28届国际地质大会提供的资料显示，海底有大量的天然气水合物，可满足人类1000年的能源需要。

天然气水合物是一种晶体，晶体中平均每46个水分子构建成8个笼，每个笼可容纳五个CH4分子或1个游离H2O分子。

根据上述信息，完成第8、9题：

8．下列关于天然气水合物中两种分子极性的描述正确的是

A两种都是极性分子B两种都是非极性分子

CCH4是极性分子，H2O是非极性分子DH2O是极性分子，CH4是非极性分子

9．若晶体中每8个笼只有6个容纳了CH4分子，另外2个笼被游离H2O分子填充，则天然气水合物的平均组成可表示为

ACH4·

14H2OBCH4·

8H2OCCH4·

（23/3）H2ODCH4·

6H2O

（01广东）3．氮化硅（Si3N4）是一种新型的耐高温耐磨材料，在工业上有广泛用途，它属于

A原子晶体B分子晶体C金属晶体D离子晶体

（01广东）7．第四周期某主族元素的原子，它的最外电子层上有两个电子，下列关于此元素的叙述正确的是

A原子半径比钾的原子半径大B氯化物难溶于水

C原子半径比镁的原子半径大D碳酸盐难溶于水

（01上海）21．已知短周期元素的离子。

aA2＋、bB＋、cC3－、dD－都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是

A原子半径A＞B＞D＞CB原子序数d＞c＞b＞a

C离子半径C＞D＞B＞AD单质的还原性A＞B＞D＞C

（01广东）14．（8分）填写下列空白：

（1）写出表示含有8个质子、10个中子的原子的化学符号：

。

（2）周期表中位于第8纵行的铁元素属于第族。

（3）周期表中最活泼的非金属元素位于第纵行。

（4）所含元素超过18种的周期是第、周期。

14

（1）

O

（2）Ⅷ（3）17（4）6、7

（01全国）3．下列化合物中阴离子半径和阳离子半径之比最大的是

A．LiIB．NaBrC．KClD．CsF

（01全国）10．下列说法中错误的是

A．原子及其离子的核外电子层数等于该元素所在的周期数

B．元素周期表中从IIIB族到IIB族10个纵行的元素都是金属元素

C．除氦外的稀有气体原子的最外层电子数都是8

D．同一元素的各种同位素的物理性质、化学性质均相同

（02广东）7．周期表中16号元素和4号元素的原子相比较，前者的下列数据是后者的4倍的是

A．电子数B．最外层电子数

C．电子层数D．次外层电子数

（02上海）2．C60与现代足球

有很相似的结构，它与石墨互为

A同位素B同素异形体C同分异构体D同系物

（02上海）3．下列表达方式错误的是

A甲烷的电子式

B氟化钠的电子式

C硫离子的核外电子排布式1s22s22p63s23p4

D碳－12原子

（02上海）6．有人认为在元素周期表中，位于ⅠA族的氢元素，也可以放在ⅦA族，下列物质能支持这种观点的是

AHFBH3O＋CNaHDH2O2

（02上海）7．在下列有关晶体的叙述中错误的是

A离子晶体中，一定存在离子键B原子晶体中，只存在共价键

C金属晶体的熔沸点均很高D稀有气体的原子能形成分子晶体

（02上海）10．水的状态除了气、液和固态外，还有玻璃态。

它是由液态水急速冷却到165K时形成的，玻璃态的水无固定形状，不存在晶体结构，且密度与普通液态水的密度相同，有关玻璃态水的叙述正确的是

A水由液态变为玻璃态，体积缩小B水由液态变为玻璃态，体积膨胀

C玻璃态是水的一种特殊状态D玻璃态水是分子晶体

（02上海）11．已知自然界氧的同位素有16O、17O、18O，氢的同位素有H、D，从水分子的原子组成来看，自然界的水一共有

A3种B6种C9种D12种

（02全国）11．两种元素原子的核外电子层数之比与最外层电子数之比相等，则在周期表的前10号元素中，满足上述关系的元素共有

A1对B2对C3对D4对

（03广东）9．下列各分子中，所有原子都满足最外层为8电子结构的是

AH2OBBF3CCCl4DPCl5

（03广东）21．（6分）周期表前20号元素中，某两种元素的原子序数相差3，周期数相差1，它们形成化合物时原子数之比为1:

2。

写出这些化合物的化学式。

21．Na2O，K2S，MgF2，CaCl2

（03上海）4．下列电子式中错误的是

ANa＋B

C

D

（03上海）10．13C—NMR（核磁共振）、15N—NMR可用于测定蛋白质、核酸等生物大分子的空间结构，KurtWü

thrich等人为此获得2002年诺贝尔化学奖。

下面有关13C、15N叙述正确的是

A13C与15N有相同的中子数B13C与C60互为同素异形体

C15N与14N互为同位素D15N的核外电子数与中子数相同

（03上海）25．下表是元素周期表的一部分。

表中所列的字母分别代表某一化学元素。

h

j

i

l

m

k

（1）下列（填写编号）组元素的单质可能都是电的良导体。

①a、c、h②b、g、k③c、h、1④d、e、f

（2）如果给核外电子足够的能量，这些电子便会摆脱原子核的束缚而离去。

核外电子离开该原子或离子所需要的能量主要受两大因素的影响：

1．原子核对核外电子的吸引力2．形成稳定结构的倾向

下表是一些气态原子失去核外不同电子所需的能量（kJ·

mol－1）：

锂

X

Y

失去第一个电子

519

502

580

失去第二个电子

7296

4570

1820

失去第三个电子

11799

6920

2750

失去第四个电子

9550

11600

①通过上述信息和表中的数据分析为什么锂原子失去核外第二个电子时所需的能量要远远大于失去第一个电子所需的能量。

。

②表中X可能为以上13种元素中的（填写字母）元素。

用元素符号表示X和j形成化合物的化学式。

③Y是周期表中族元素。

④以上13种元素中，（填写字母）元素原子失去核外第一个电子需要的能量最多。

25．

（1）①④

（2）①Li原子失去一个电子后，Li＋已形成稳定结构，此时再失去一个电子很困难

②aNa2O和Na2O2

③ⅢA或第三主族

④m

（03全国）6．人类探测月球发现，在月球的土壤中含有较丰富的质量数为3的氦，它可以作为未来核聚变的重要原料之一。

氦的该种同位素应表示为（）

A．

B．

C．

D．

（

03全国）14．根据中学化学教材所附元素周期表判断，下列叙述不正确的是（）

A．K层电子为奇数的所有元素所在族的序数与该元素原子的K层电子数相等

B．L层电子为奇数的所有元素所在族的序数与该元素原子的L层电子数相等

C．L层电子为偶数的所有主族元素所在族的序数与该元素原子的L层电子数相等

D．M层电子为奇数的所有主族元素所在族的序数与该元素原子的M层电子数相等

（03全国）31．（13分）A、B、C是短周期ⅠA和ⅡA族元素的碳酸盐，它们的质量分别为mA、mB、mC，与足量盐酸完全反应，消耗盐酸的物质的量分别为nA（HCl）、nB（HCl）、nC（HCl）

已知：

mA=mB+mC，nA（HCl）=nB（HCl）+nC（HCl）请填空：

（1）写出短周期ⅠA和ⅡA族元素形成的所有碳酸盐的名称：

（2）若以MA、MB和MC分别表示A、B、C的相对分子质量，试写出MA、MB和MC三者的相互关系式。

（3）A的正确选择有种，其化学式为：

（4）若A和B为ⅡA族元素的碳酸盐，C为ⅠA族元素的碳酸盐，则A、B、C的化学式依次是，mB：

mC=1:

（保留2位小数）

31．

（1）碳酸锂，碳酸钠，碳酸铍，碳酸镁。

（2）

以及其它合理答案）（3）2Li2CO3MgCO3（4）MgCO3，BeCO3,Na2CO31:

1.05

（03全国）32．（11分）X、Y、Z是短周期元素的三种常见氧化物。

X跟水反应后可生成一种具有还原性的不稳定的二元酸，该酸的化学式是；

Y和X的组成元素相同，Y的化学式是；

1molZ在加热时跟水反应的产物需要用6mol的氢氧化钠才能完全中和，Z的化学式是。

其中和产物的化学式是，在一定条件下，可以跟非金属