钠镁铝铁及其化合物方程式和离子方程式锦集Word下载.docx
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6Na+6H2O+2FeCl3=2Fe(OH)3j+6NaCI+3HJ离子方程式:
6Na+6fO+2FeT=2Fe(OH)3J+6Na++3H2T
(2)Na的氧化物反应
1.氧化钠分别与水、盐酸
Na2O+H2O=2NaOH离子方程式:
Na2O+H2O=2Na++2OH-
Na2O+2HCI=2NaCI+H2O离子方程式:
Na2O+2H+=2Na++H2O
2.过氧化钠分别与盐酸、水
2Na2O2+4HCI=4NaCI+2H2O+O2T离子方程式:
2Na2O2+4H+=4Na++2H2O+O2T
2Na2O2+2H2O=4NaOH+2TO离子方程式:
2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2T
3.过氧化钠分别与二氧化碳:
2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
(3)NqCQNaHCO盐的反应
1.分别加热碳酸钠和碳酸氢钠固体(鉴别固体NatCQNaHCO的方法)
碳酸钠受热不分解2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2T
2.碳酸钠和碳酸氢钠溶液分别与少量(或过量)的盐酸反应
少量的盐酸时:
NqCO+HCI=NaHONaCICO丁+H=HCQ
NaHCOHCI=NaCI+COT+fOHCO3-+4COT+fO
过量的盐酸时:
NqCO+2HCI=2NaCI+COT+H2OCO32_+2H=COT+H2O
NaHC3>
HCI=NaCI+COT+HOHCO3-+H=COT+HO
3.碳酸钠和碳酸氢钠溶液分别与少量(或过量)的醋酸反应
少量的醋酸时:
NaCO+CHCOO料NaHCOCHCOONa
CO®
+CHCOO料HC0+CHCOO
CHCOO料CHCOONa+CO+HO
HC0+CHsCOOHCCOT+HO+CHCOO
过量的醋酸时:
NqCO+2CHCOOIH2CHCOONa+CO+HO
+2CI4COOI42CHCOO+COT+H2O
4.二氧化碳通入到碳酸钠溶液中(或通入到饱和的碳酸钠溶液中)
CO+Na2CO+H>
O=2NaHCOCO2+CGr+FbO=2HCO_
或CO2+Na2CO+F2O=2NaHCOJCO2+2N6+C『+F2O=2NaHCOJ
5.碳酸钠溶液与澄清石灰水(或氢氧化钠溶液)混合
2—2亠
Na2CO+Ca(OH)=CaC肌+2NaOH离子方程式:
CO3-+Ca=CaCOj
碳酸钠溶液与氢氧化钠溶液混合不发生反应
6.碳酸氢钠与少量(或过量)的澄清石灰水混合(类似:
澄清石灰水可以改为氢氧化钡溶液)
少量澄清石灰水:
2NaHC3+Ca(OH戸2HO+CaCO+NazCO
2HCO_+CsT+2OH=2HO+CaCU+CQ2_
过量澄清石灰水:
NaHC3+Ca(OH)=HO+CaCa+NaOH
HCO+CsT+OH=HO+CaC3Q
7.碳酸氢钠与氢氧化钠溶液混合
NaHCO3+NaOHkNatCO+H2O离子方程式:
HCO3一+OH=Hz0+cO「
8.电解熔融状态的氯化钠、电解饱和食盐水(注意电极反应式的书写)
2NaCI(熔融)=Na+CbT2NaCI+2H2OCI2T+H2T+2NaOH2CI一+2H2OCI2T+H2T+2OH
9.碳酸钠溶液、碳酸氢钠溶液滴2滴酚酞试液都呈_色,为什么
(用方程式或离子方程式表示)溶液呈红色
COT+HOHCO_+OH溶液呈碱性
HC0+fOH2CO+OH「溶液呈碱性
二、MgAI及其化合物的化学方程式和离子方程式
(1)Mg的反应
1.镁在空气中燃烧
2Mg+O22MgO3Mg+N
2•镁能溶解在氯化铵溶液中
Mg+2NH4CI=MgCl2+H2f+NHsfMg+2NH4+=Mg2++H2?
+NHsf
(2)Al的反应
3•铝是活泼金属,为什么可以直接存放在空气中,用简单的文字和方程式说明:
4AI+3O2=2AI2Q在铝的表面形成致密的氧化铝薄膜,将铝和空气隔绝。
4.铝与盐酸反应、铝与氢氧化钠溶液反应
+3+
2AI+6HCI=2AICI3+3H42AI+6H=2AI+3H4
2AI+2NaOH+2HO=2NaAIO2+3H42AI+2OH_+2H2O=2AIO2「+3H4
5.铝在高温条件下与氧化铁(或FeOFesQ、Fe?
O3、Mn®
CrQ)反应
2AI+Fe2O3AI2O3+2Fe
(3)AI2Q的反应
+3+
2Q+6H=2AI+3H0
6.氧化铝分别与盐酸、氢氧化钠溶液反应
AI2Q+6HCI=2AICI3+3HOAI
AI2O+2NaOH=2NaAIQ+H0
AI2C3+2OH=2AIO2一+H.O
(一般金属氧化物都不与碱反应,
Al2Q特别,应引起注意)
(4)AI(OH)3的反应
1.氢氧化铝分别与盐酸、氢氧化钠溶液反应
AI(OH)3+3HCI=AICI3+3H2OAI(OH)3+3H+=AI++3H2O
AI(OH)3+NaOH=NaAI02H2OAI(OH)3+OH=AIO2一+2H0
2.加热氢氧化铝:
2AI(OH)3AI2O3+3H2O
(4)AI3+的反应
1.氯化铝(硫酸铝)溶液中加入少量(或过量)的氢氧化钠溶液
少量NaOH:
AICI3+3NaOH=AI(OH)3J+3NaCIAI3++3OH=AI(OH)3J
过量NaOH:
AICI3+4NaOH=NaAIQ+3NaCI+2H2OAl3++4OH=AIO2一+2H2O
2.氯化铝(硫酸铝)溶液中加入少量(或过量)的氨水
AICI3+3NH•H2O=AI(OH)3J+3NHCIAI3++3NH•H2O=AI(OH)3J+3NH?
⑸AIO2一的反应
少量CQ:
2NaAIO2+CO+3FbO=2AI(0H)3J+NsbCO
2AIO2一+C0+3H0=2AI(0H)3J+CQ2「
过量CO:
NaAIQ+C0+2H20=AI(OH)3J+NaHCO
AI02「+C0+2H20=AI(OH)3J+HCO
⑹AI3+与AIO2-的反应及双水解
6.氯化铝溶液和偏铝酸钠溶液(AI3+与HC0、CQ2-、S2「、HS「)(AI(OH)3制备方法之一)
AICI3+3NaAIO2+6H20=4AI(OH)3J+3NaCIAI3++3AI02+6H2O=4AI(OH)3J
7.偏铝酸钠溶液和碳酸氢钠溶液混合
NaAIQ+NaHC6>
HO=AI(OH)3J+NaaCOAIO2「+HCGT+H0=AI(OH)3J+CQ2—
8•用简单的文字说明和离子方程式描述明矶可以净水的理由
明矶溶于水后电离出人3+发生水解生成吸附性很强的AI(OH)3胶体,吸附杂质达到净水目的:
AI3++3H2OAI(OH)3胶体+3H+
(6)AI与Mg的制取
工业上生产Mg和AI金属
MgCb(熔融)Mg+C2f2AI2Q(熔融)4AI+3O2f
三、Fe及其化合物的化学方程式和离子方程式
(1)Fe的反应
1.铁分别在氧气、氯气中燃烧、铁和硫混合加热(氧气、氯气和硫的氧化性:
)
氧化性:
Cl2>
O2>
S
3Fe+2O2Fe3O42Fe+3Cl22FeCl3Fe+SFeS
2.铁加入盐酸(或硫酸)中
+2+
Fe+2HCI=FeCl2+HfFe+2H=Fe+H2T
Fe+H2SO=FeSQ+HdFe+2H=Fe+Hd
3.铁加入过量.的稀(或浓)硝酸中
稀:
Fe+4HN缶Fe(NQ)s+NQf+2H2QFe+4H++NQ「=Fe3++NQT+2H2Q
浓:
Fe+6HNdFe(NQ)3+3NQf+3H2QFe+6H++3NQ「=Fe3++3NQf+3H2Q
4.铁加入少.量.的稀(或浓)硝酸中
3Fe+8HN缶3Fe(NQ)2+2NQT+4H2Q3Fe+8H++2NQ「=3Fe3++2NQT+4H2Q浓:
Fe+4HN缶Fe(NQ)2+2NQf+2HQFe+4H++2NQ「=Fe3++2NQf+2H2Q
5.铁在高温条件下与水蒸气反应
3Fe+4H2Q(g)Fe3Q4+4H2
6.铁粉加入到氯化铜(或氯化铁)溶液中
2+2+
Fe+CuCL=FeCI2+CuFe+Cu=Fe+Cu
3+2+
Fe+2FeCl3=3FeCl2Fe+2Fe3+=3Fe2+
(2)Fe的氧化物的反应
1.FeQFe3C4、FezQ分别与盐酸反应
FeQ+2HCl=FeCl2+H2QFeQ+2H+=Fe2++H2Q
Fe3Q4+8HCl=FeCl2+2FeCl3+4H2QFe
2.
3.
3FeQ+2Al3Fe+Al2Q32Fe3Q4+6Al6Fe+4Al2Q3Fe2Q3+2Al2Fe+Al2Q3
(3)Fe的氢氧化物的反应
1.Fe(OH)2、Fe(OH)3、Cu(OH)2分别与盐酸(稀硫酸)反应
Fe(OH)2+2HCI=FeCI2+H2OFe(OH)2+2H=Fe+HHO
Fe(OH)3+3HCI=FeCI3+3H2OFe(OH)3+3H=Fe3++3H2。
Cu(OH)2+2HCI=CuCI2+2H2OCu(OH)2+2H=Cu+2HO
2.Fe(OH)2、Fe(OH)3、Cu(OH)2分别与稀硝酸反应
3Fe(OH)2+10HN缶3Fe(NQ)3+NOT+8H2O3Fe(OH)2+1OH++NO「=3Fe3++NOT+H2O
Fe(OH)3+3HNO=FeCI3+3H2OFe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O
Cu(OH)2+2HNO=CUCI2+2H2OCu(OH)2+2H=Cu+2H2O
3.Fe(OH)2、Fe(OH)3、Cu(OH)2分别与氢碘酸(或氢硫酸)反应
Fe(OH)2+2HI=FeI2+HOFe(OH)2+2H=Fe+HO
2Fe(OH)3+6HI=2FeI2+I2+6H2O2Fe(OH)3+6M+2I2Fe2++12+6H>
O
Cu(OH)2+2HI=CuI2+2H2OCu(OH)2+2H=Cu+2H2O
4.Fe(OH)2不稳定,在空气中易被氧化,由白色迅速变成灰绿色,最终变成红褐色:
4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3
5.Fe(OH)3、Cu(OH)2受热均易分解
2Fe(OH)3Fe2O3+3H2OCu(OH)2CuO+H2O
(4)Fe的氢氧化物的制备
1.Fe(OH)2制备(注意防氧化措施)
FeSQ+2NaOH=Fe(OH)2J+N&
SQFe2++2OH=Fe(OH)2J
2.Fe(OH)3制备、Cu(OH)2制备
Fe2(SQ)3+6NaOH=2Fe(OH)3J+3NqSQFe3++3OH=Fe(OH)3J
CuSO+2NaOH=Cu(OH)2J+N@SQCu2++2OH=Cu(OH)2J
⑸Fe2+与Fe3+的转化
1.Fe2+^(绿矶:
FeSO・7H2O)溶液与稀硝酸、Q、"
Q、酸性KMnQCI2水、水、N@S溶液等
3Fe2++4H++NO「=3Fe3++NOT+2H2O6Fe2++O+6l4=6Fe3++3H2。
2++3+2+-+3+2+
2Fe+HO+2H=2Fe+2HO5Fe+MnO+8H=5Fe+Mn+4HO
2+3+-2+3+-2+2-
2Fe+Cl2=2Fe+2CI2Fe+Br2=2Fe+2BrFe+S=FeSj
2.用FeCI3溶液腐蚀印刷电路铜板
3+2+2+
2FeCI3+Cu=2FeCl2+CuCI22Fe+Cu=2Fe+Cu
3.FeCl3溶液中加入Fe粉、通入H2S气体、加入N@S溶液、加入氢碘酸等
2Fe3++Fe=3Fe2+2Fe3++HS=2Fe2++SJ+2H+2Fe3++S2「=2Fe2++SJ2Fe3++2l「=2Fe2++12
4.FeCI3溶液与少量(或过量)的Zn粉反应
少量Zn粉:
2Fe3++Zn=2Fe2++Zn2+
过量Zn粉:
先发生2Fe3++Zn=2Fe2++Zn2+然后发生Zn+Fe2+=Zn2++Fe
所以过量Zn粉时总反应为:
2Fe3++3Zn=2Fe+3Zn
(6)Fe3+的检验
1.FeCb溶液与KSCN溶液混合
Fe3++nSCN=Fe(SCN)/3_n)经常写成:
Fe3++3SCN=Fe(SCN)3(血红色,不是沉淀,不标“J”)
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- 关 键 词:
- 钠镁铝铁 及其 化合物 方程式 离子