辽宁省大连市学年高二上学期期末考试化学理试题Word版含答案Word文档下载推荐.docx
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4.合成氨反应:
N2(g)+3H2(g)
23(g)ΔH,该反应在一定条件下能自发,则下列关于该反应的ΔH、ΔS的判断,正确的是
A.ΔH<0ΔS>0B.ΔH<0ΔS<0
C.ΔH>0ΔS<0D.ΔH>0ΔS>0
5.下列化学用语正确的是
A.3的水解:
3-+H2
3O++32-
B.醋酸的电离:
3=3-+H+
C.碳酸钙的溶解平衡:
3(s)
2+()+32-()
D.H2的燃烧热为285.8,则表示H2燃烧热的热化学方程式为:
H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g)ΔH=-285.8
6.下列有关盐类水解的应用不正确的是
A.明矾、氯化铁晶体可用于净水
B.实验室通常可使用热的纯碱溶液去除油污
C.实验室配制3溶液时可加入少量盐酸
D.直接加热2溶液能得到2固体
7.以下现象与电化学腐蚀无关的是
A.黄铜(铜锌合金)制作的铜锣不易产生铜绿
B.生铁比纯铁容易生锈
C.铁质器件附有铜质配件,在接触处易生铁锈
D.银质物品久置表面变暗
8.常温下,0.05的()2溶液,为
A.12.7B.13.0C.12.0D.13.7
9.下列说法可以证明可逆反应N2+3H2
23已达到平衡状态的是
①一个N≡N键断裂的同时,有6个N-H键断裂
②v(H2)=0.6·
L-1·
-1,v(3)=0.4·
-1
③保持其他条件不变时,体系压强不再改变
④3、N2、H2的体积分数都不再改变
⑤恒温恒容时,混合气体质量保持不变
A.②③④B.①③④C.①②④D.③④⑤
10.一定温度下,在2L的密闭容器中,X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示。
下列描述正确的
A.反应在0~10s内,用Z表示的反应速率为0.158·
s-1
B.反应在0~10s内,X的物质的量浓度减少了0.79·
L-1
C.反应进行到10s时,Y的转化率为79.0%
D.反应的化学方程式为X(g)+Y(g)
Z(g)
11.-电池是一种以海水为电解质溶液的水激活电池。
下列叙错误的是
A.负极反应式为-2e-=2+
B.正极反应式为+e-=
C.电池放电时-由正极向负极迁移
D.电池放电时,外电路中,电子由负极向正极移动
12.下列说法中正确的是
A.电解精炼铜时,将粗铜与电源的负极相连
B.当反应物的总能量高于生成物的总能量时,该反应为吸热反应
C.3()+3()
3()+()3()体系中加入固体,平衡向逆反应方向移动
D.1807年,化学家戴维电解熔融氯化钾得到钾,直到现在,工业上依然用电解法
制备金属钠、镁、铝等
13.体积相同、相同的溶液和3溶液,与溶液中和时两者消耗的物质的量
A.相同B.中和的多C.中和3的多D.无法比较
14.工业上常利用与2反应生成固态S单质和2,从而消除这两种气体对大气的污染:
2(g)+2(g)
22(g)+S(s)ΔH=-a(a>0),下列叙述正确的是
A.该反应的平衡常数表达式为
B.若反应开始时投入2,则达平衡时,放出热量为a
C.增大压强或升高温度都可以加快化学反应速率并提高2的转化率
D.若单位时间内生成22,同时消耗12,则说明反应达到平衡状态
15.关于下列装置的说法,正确的是
A.装置①中,盐桥中的K+移向4溶液
B.装置①中,为负极,发生还原反应
C.装置②中的发生析氢腐蚀
D.装置②中电子由流向石墨,然后再经溶液流向
二、选择题(本题包括5小题,每小题3分,共15分;
16.常温下,下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是
A.=1的溶液中:
2+、3-、+、42-
B.c(H+)(-)=1012的水溶液中:
4+、3+、-、3-
C.水电离出的c(H+)=10-12的溶液中:
2+、K+、-、3-
D.c(3+)=0.1的溶液中:
K+、-、42-、-
17.《本草纲目》中记载“(火药)乃焰消(3)、硫磺、杉木炭所合,以为烽燧铳机诸药者”。
火药燃烧爆炸时发生的反应为:
S(s)+23(s)+3C(s)=K2S(s)+N2(g)+32(g)ΔH=x·
-1。
已知:
①碳的燃烧热ΔH1=a·
②S(s)+2K(s)=K2S(s) ΔH2=b·
③2K(s)+N2(g)+3O2(g)=23(s) ΔH3=c·
-1
则x为
A.3a+b-cB.c-3a-bC.a-b-cD.c-a-b
18.用石墨电极电解2溶液(装置如右图所示),下列相关分析正确的是
A.a端是直流电源的正极
B.阴极上发生的反应:
2++2e-=
C.通电使2发生电离
D.通电一段时间后,在阴极附近观察到黄绿色气体
19.在0.1·
L-1的3溶液中,下列关系正确的是
A.c(+)>c(3-)>c(H+)>c(-)
B.c(+)=c(3-)>c(-)>c(H+)
C.c(+)+c(H+)=c(3-)+c(-)(32-)
D.c(+)=c(3-)+c(H23)+c(32-)
20.下列实验事实与相应结论不正确的是
选项
实验事实
结论
其他条件不变,0.01·
L-1的酸性4溶液分别与0.1·
L-1的H2C2O4溶液和0.2·
L-1的H2C2O4溶液反应,后者褪色时间短
当其他条件不变时,增大反应物浓度可以使化学反应速率加快
其他条件不变,分别将等体积、等物质的量浓度的2S2O3溶液和H24混合液放在冷水和热水中,放在热水中的混合液先出现浑浊
当其他条件不变时,反应体系的温度越高,化学反应速率越快
将少量2粉末加入盛有10%双氧水的锥形瓶内,在化学反应前后,2的质量和化学性质都没有发生改变
催化剂虽然可以加快化学反应的速率,但一定不参与化学反应过程
一定条件下,分别在容积为1L和容积为2L的两个密闭容器中加入等量的氢气和碘蒸气,发生如下反应:
H2(g)+I2(g)
2(g),获得等量时需要的时间前者少
当其他条件不变时,气态反应体系的压强越大,化学反应速率越快
第Ⅱ卷非选择题(共55分)
三、填空题(本题共4小题,共55分)
21.(7分)
(1)刘安《淮南万毕术》中“曾青得铁则化为铜”是古代湿法炼铜的真实写照。
除去4溶液中少量的2+,可以按照下面的流程进行:
2+、2+、3+三种离子开始沉淀和完全沉淀时溶液值如下表:
金属
离子
开始沉淀
完全沉淀
2+
7.6
9.6
4.4
6.4
3+
2.7
3.7
①下列物质中适合作为试剂X的是
A.H2O2B.4
C.3D.2
②加入的Y及调节的范围是
A.()23.7~4.3B.3.7~6.4
C.3.7~4.2D.3·
H2O3.7~4.0
(2)已知常温下,()2]=2×
10-20,通过上述流程得到的4溶液中,
c(2+)=0.02,如要生成()2沉淀,应调整溶液大于 。
22.(15分)根据下列电化学装置,回答下列问题:
(1)图中甲、乙池的名称:
甲池是装置,乙池是装置。
(填“原电池”或“电解池”)
(2)A(石墨)电极的名称是。
(3)通入4一极的电极反应式为。
(4)乙池中的电解方程式为。
(5)当乙池中B极的质量增加5.4g时,甲池中理论上消耗O2(标准状况下)。
此时丙池某电极析出1.6g某金属,则丙池溶液中的溶质可能是(填序号)。
A.4B.4C.24
23.(15分)
(1)硝化法是一种古老的生产硫酸的方法,同时实现了氮氧化物的循环转化,主要反应为:
3(g)+(g)ΔH=-41.8·
-1,某温度下,2(g)+2(g)
3(g)+(g)的平衡常数K=
,该温度下在甲、乙、丙三个体积为2L的恒容密闭容器中,投入2(g)和2(g),其起始浓度如下表所示:
起始浓度
甲
乙
丙
c
(2)·
1
0.10
0.20
①10后,甲中达到平衡,则甲中反应的平均速率v
(2)=。
②丙达到平衡所用的时间
10(填“<”、“>”、“=”),达到平衡后,设甲、乙、丙中2(g)的转化率分别为a、b、c,则三者的大小关系为。
(2)研究铁及其化合物对生产生活具有重要的意义。
一定条件下铁可以和2发生反应:
(s)+2(g)
(s)+(g),已知该反应的平衡常数(K)与温度(T)的关系如图甲所示:
①反应Δ0(填“<”或“>”)。
②下列措施中能使平衡时c()
(2)增大的是(填序号)。
A.升高温度B.增大压强
C.充入一定量D.再加入一些铁粉
③一定温度下,向某密闭容器中加入足量铁粉并充入一定量的2气体,反应过程中2气体和气体的浓度与时间的关系如图乙所示。
计算该反应的平衡常数K=。
(3)已知:
(g)+2H2(g)=3(g)ΔH=-116·
-1;
(g)+1/2O2(g)=2(g)ΔH=-283·
H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g)ΔH=-242·
-1;
写出3燃烧生成2和水蒸气的热化学方程式。
24.(18分)某化学实验小组想要了解市场上所售食用白醋(主要是醋酸的水溶液)的准确浓度,现从市场上买来一瓶某品牌食用白醋,用实验室标准溶液对其进行滴定。
下表是4种常见指示剂的变色范围:
指示剂
石蕊
甲基橙
甲基红
酚酞
变色范围()
5.0~8.0
3.1~4.4
4.4~6.2
8.2~10.0
(1)反应生成的3显性,用离子方程式解释原因:
,则实验中应选用上表中的作指示剂。
(2)用标准的溶液滴定待测的白醋时,如何判断滴定终点:
。
(3)第一次滴定前后,碱式滴定管中的液面位置如右图所示,请将有关数据填入下面表格的空白处。
滴定次数
待食用白醋的体积
0.1000溶液的体积
滴定前刻度
滴定后刻度
溶液体积
第一次
25.00
第二次
1.56
28.08
26.52
第三次
0.22
26.34
26.12
(4)从上表可以看出,第二次实验中记录消耗溶液的体积明显多于其余两次,其原因可能是。
A.实验结束时俯视刻度线读取滴定终点时溶液的体积
B.盛装标准液的滴定管装液前用蒸馏水润洗过,未用标准液润洗
C.第二次滴定用的锥形瓶用待装液润洗过
D.滴加溶液过快,未充分振荡,刚看到溶液变色,立刻停止滴定
(5)根据所给数据,计算该白醋中醋酸的物质的量浓度:
c=。
016~2017学年度第一学期期末考试
高二化学(理科)答案
一、二选择题(1~15小题,每小题2分,共30分;
16~20小题,每小题3分,共15分。
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
三、填空题(共55分)
21.(7分)
(1)
①A(2分)②A(2分)
(2)5(3分)
22.(15分)(除备注外,其余各2分)
(1)原
电池电解池
(2)阳极
(3)4+10――8e-=32-+7H2O
(4)43+2H24+O2↑+43
(5)280(3分)B
23.(15分)(除备注外,其余各2分)
(1)①0.006(L·
)②<a=c<b
(2)①>②
A③2.5
(3)23(g)+3O2(g)=22(g)+4H2O(g)ΔH=-1302(3分)
24.(共18分,每空各2分)
(1)碱性3-+H2
3+-酚酞
(2)滴入最后一滴溶液时,锥形瓶中溶液由无色变为红色,且半分钟内不褪色
(3)0.0026.1026.10(小数点后必须保留两位)
(4)
(5)0.1044(必须保留四位有效数字)
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