人教新版九年级化学下学期《93 溶液的浓度》 同步练习卷 包含答案Word文档下载推荐.docx
- 文档编号:22311141
- 上传时间:2023-02-03
- 格式:DOCX
- 页数:17
- 大小:64.38KB
人教新版九年级化学下学期《93 溶液的浓度》 同步练习卷 包含答案Word文档下载推荐.docx
《人教新版九年级化学下学期《93 溶液的浓度》 同步练习卷 包含答案Word文档下载推荐.docx》由会员分享,可在线阅读,更多相关《人教新版九年级化学下学期《93 溶液的浓度》 同步练习卷 包含答案Word文档下载推荐.docx(17页珍藏版)》请在冰豆网上搜索。
请根据相关数据判断下列说法错误的是( )
温度/℃
20
40
60
80
溶解度/g
NaCl
35.7
36.0
36.6
37.3
38.4
NH4Cl
29.4
37.2
45.8
55.2
65.6
A.NH4Cl的溶解度受温度的影响较大
B.NaCl和NH4Cl都属于易溶物质
C.20℃时,NH4Cl饱和溶液的溶质质量分数是37.2%
D.若在同一个坐标系内画出NaCl和NH4Cl的溶解度曲线,两曲线一定相交,且交点在0℃~20℃之间
10.在保持温度不变的条件下,蒸发掉硝酸钾溶液中的部分水后,一定不变的是( )
A.溶质的质量B.溶液的质量
C.硝酸钾的溶解度D.溶质的质量分数
11.NaCl和KNO3在不同温度时的溶解度如下:
温度(℃)
溶解度(g)
13.3
31.6
63.9
110
169
下列说法正确的是( )
A.10℃时,将40gNaCl固体加入l00g水中,可得到l40gNaCl溶液
B.40℃KNO3溶液溶质质量分数一定比NaCl溶液溶质质量分数大
C.将30℃的KNO3饱和溶液升温至60℃,会变成不饱和溶液
D.20℃时,NaCl饱和溶液的溶质质量分数为36%
12.在t℃时,某固体物质的溶解度为ag,该温度下饱和溶液中溶质的质量分数为b%,则a,b的关系为( )
A.a>bB.a<bC.a=bD.不能确定
13.20℃时,氯化钡的溶解度是35.8g。
该温度下,将15g氯化钡和20g氯化钡分别加入到50g水中,充分溶解后,所得溶液的溶质质量分数分别为( )
A.23.1%、26.4%B.23.1%、28.6%
C.30%、35.8%D.30%、40%
14.实验室有25%的较浓盐酸密度为1.1g/mL,要用它和蒸馏水为原料来配置220g5%的稀盐酸,请计算需要量取较浓盐酸的体积为( )
A.28mLB.35mLC.40mLD.44mL
15.浓度为10%的氢氧化钠溶液100g,如果浓度要增加一倍,应采用( )
A.将溶液蒸发掉一半
B.加入100g10%的氢氧化钠溶液
C.增加10g氢氧化钠固体
D.溶剂蒸发掉45g
二.填空题(共5小题)
16.生活原理知识
2017年《科学报告》一篇文章称,只需在普通口罩上添加氯化钠涂层,就能将其转化为“特效口罩”。
口罩使用过程中,涂层中的氯化钠会溶解于病毒自身携带的水中,形成溶液,杀死病毒;
杀死病毒后,水分蒸发,一段时间后,氯化钠再次析出。
④钠原子转化为钠离子,其核外电子数 (填“变大”或“变小”),常温下,氯化钠的饱和溶液中,氯化钠与水的质量比为 (已知:
常温下,氯化钠的溶解度为36g)。
⑤构成氯化钠的阳离子符号为 ,口罩使用过程中,氯化钠溶液中溶质质量分数一直保持不变,此判断 。
(填“正确”或“错误”)。
17.根据溶质质量、溶剂质量的变化情况,以及变化所得的结果,在表中填上相应的文字。
溶液中各部分变化情况
溶质质量
不变
增加
减少
溶剂质量
变化结果
溶液质量
溶液浓度
18.将20g质量分数为98%的浓硫酸稀释为10%的稀硫酸,需要水的质量为 g;
从微观角度来看,稀释后的溶液中含有的微粒有 .
19.
(1)要把50g质量分数为98%的浓硫酸稀释成20%的稀硫酸,需加水 g.
(2)要配制100g质量分数为19.6%的稀硫酸,需要质量分数为98%的浓硫酸(密度为1.84g/cm3) mL,应如何操作?
20.正确分析坐标图形和运用表格数据是学习化学的一种重要方法.
(1)如表是氯化钠和碳酸钠在不同温度时的溶解度,根据此表回答:
10
30
氯化钠
35.8
36.3
碳酸钠
12.2
21.8
39.7
53.2
①40℃时,氯化钠的溶解度为 g;
②在20℃时,将100g的水加入30g碳酸钠中,充分搅拌后得到的是 (填“饱和溶液”或“不饱和溶液”),将上述溶液升温到30℃,该溶液的溶质质量分数为 (计算结果精确到0.1%);
③10℃时,分别配制表中两种物质的饱和溶液,其中溶质质量分数较小的物质是 ;
(2)将足量的稀盐酸加入一定量的铁、铜混合物中,写出其中反应的化学方程式 ;
(3)如图是实验过程生成气体或剩余固体的质量随反应时间的变化关系,其中表示正确的是 (填标号).
三.实验探究题(共2小题)
21.根据如表回答相关问题。
100
溶解度(g/100g水)
KNO3
110.0
169.0
246.0
39.8
①表中两种物质的溶解度相等的温度范围是在 ℃。
②20℃时,硝酸钾的溶解度是31.6g/100g水,其含义是 。
该温度下,将20gKNO3放入50g水中,充分搅拌,所得溶液的质量是 g.要进一步提高该溶液的溶质质量分数,可进行的操作是 。
③硝酸钾溶液中含有少量氯化钠杂质,提纯的方法是 。
④60℃时,对100g硝酸钾饱和溶液(如A烧杯)进行如下操作,请回答相关问题:
上述溶液中所含溶质的质量D E(填“>”或“<”或“=”,下同),溶液不饱和的是 (用A、B、C、D、E填空),溶液B、C、E中溶质质量分数的大小关系是 。
22.现有10℃时20%的碳酸钠溶液150g,则
(1)从该溶液中取出50g,其质量分数为 ,其中含水 g。
(2)将剩余溶液蒸发20g水后,其溶液的溶质质量分数是 。
四.计算题(共2小题)
23.现有200g质量分数为10%的硝酸钠溶液,要使该溶液的溶质质量分数提高到15%。
求:
需要向此溶液中加入固体硝酸钠多少g?
(精确到小数点后一位)
24.
(1)食醋的主要成分是醋酸,又叫乙酸,化学式为CH3COOH,请计算乙酸的相对分子质量为 。
(2)50克溶质质量分数为98%的浓硫酸稀释为10%的稀硫酸,需要加水的质量为 。
参考答案与试题解析
1.【解答】解:
A、将一定量硝酸钾不饱和溶液升温10℃,硝酸钾的溶解度变大,溶质质量分数不变,故A不符合题意;
B、由于氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小,一定量饱和石灰水升温10℃,溶解度会变小,会析出部分氢氧化钙,溶质质量分数会变小,溶液中溶质的溶解度和溶质质量分数都发生变化,故B符合题意;
C、取一定量蔗糖不饱和溶液向其中加入少量蔗糖,溶解度不变,溶质的质量分数会变大,故C不符合题意;
D、取一定量氯化钠饱和溶液向其中加入少量水,溶质的溶解度不变,溶质质量分数变小,故D不符合题意。
故选:
B。
2.【解答】解:
溶液中各部分性质相同,将200g溶质质量分数为10%的蔗糖溶液倒掉一半,剩余溶液和原溶液的溶质质量分数相等。
A。
3.【解答】解:
A、盐酸有腐蚀性,该选项说法正确;
B、盐酸易挥发,挥发出的氯化氢具有刺激性气味,该选项说法正确;
C、盐酸易挥发,温度越高,挥发的越快,因此应该储存于阴凉通风处,该选项说法正确;
D、盐酸的溶质质量分数不能达到98%,该选项说法不正确。
D。
4.【解答】解:
A、等质量的锌粉和铁粉分别与等质量分数的足量稀盐酸反应,锌比铁活泼,反应需要时间短,最终铁和稀盐酸反应生成的氢气多,该选项对应关系不正确;
B、等质量,不同颗粒大小的碳酸钙分别与等质量分数的足量稀盐酸反应,粉末状碳酸钙和稀盐酸接触面积大,反应速率快,反应需要时间短,最终生成二氧化碳质量相等,该选项对应关系正确;
C、常温下,烧杯中的KNO3的饱和溶液中,恒温蒸发一定质量的水,部分硝酸钾析出,仍然是饱和溶液,温度不变,因此溶解度不变,溶质质量分数也不变,该选项对应关系不正确;
D、氧化铁和一氧化碳反应生成铁和二氧化碳,最终固体质量不能是0,该选项对应关系不正确。
5.【解答】解:
因为溶液的密度是1g/cm3,所以可直接看成毫升数即是物质的克数,然后利用溶质的质量分数=
×
100%,计算;
第一步:
溶质的质量=1.0g;
溶液的质量=5.0mL×
1g/cm3=5.0cm3×
1g/cm3=5.0g;
所以,溶液a中溶质的质量分数=
100%=20%;
溶液b的质量分数=
100%=2.0%;
溶液c的质量分数=
100%=0.20%;
溶液d的质量分数=
100%=0.04%;
设1.0g药品可配制质量为x的试验针药液,则
100%=0.04%,
解得x=2500g;
由于密度看成1g/mL,所以也就是2500mL;
6.【解答】解:
(1)设需要加水的质量为x,
100g×
20%=(100g+x)×
10%
解得,x=100g。
7.【解答】解:
设需加水的质量为x,则:
10%解得:
x=100g
8.【解答】解:
设应蒸发掉水的质量为x,根据溶液蒸发前后,溶质的质量不变,
则200g×
(1﹣99%)=(200g﹣x)×
(1﹣98%)
x=100g。
9.【解答】解:
A、0℃﹣80℃,氯化钠的溶解度变化不大,氯化铵的溶解度变化比较大,A正确;
B、当固体在20℃时,溶解度大于10g时表示易溶,而氯化铵和氯化钠在此温度时的溶解度都大于20g,B正确;
C、20℃时,NH4Cl饱和溶液的溶质质量分数=
%=27.11%;
C错误;
D、在0℃~20℃之间,两种物质的溶解度的出现了交叉,而20℃以后氯化铵一直大于氯化钠,D正确;
C。
10.【解答】解:
(1)若溶液是饱和的:
蒸发部分水后,溶剂质量减少,因原溶液饱和,则此时溶质会析出,溶质质量也减少,所以溶液质量会减少。
因温度不变,溶质溶剂种类均不变,所以溶解度不变,而饱和溶液中,溶质质量分数=
100%,溶解度未变,所以溶质质量分数不变。
(2)若溶液是不饱和的:
蒸发部分水后,溶剂质量减少,因原溶液不饱和,此时溶质可能不会析出,溶质质量不变,而溶液质量会减少,由于溶质质量分数=
100%,所以溶质质量分数将增大。
因温度不变,溶质溶剂种类均不变,所以溶解度不变。
综上分析,一定不变的为溶解度。
11.【解答】解:
A、10℃时,氯化钠的溶解度为35.8g,10℃时,将40gNaCl固体加入l00g水中,最多能溶解35.8g,可得到l35.8gNaCl溶液,故选项说法错误。
B、由于没有明确说明溶液是否饱和,无法比较40℃KNO3溶液溶质质量分数和NaCl溶液溶质质量分数,若硝酸钾溶液是很稀的溶液,不一定比NaCl溶液溶质质量分数大,故选项说法错误。
C、由KNO3在不同温度时的溶解度表,硝酸钾的溶解度随着温度的升高而增大,将30℃的KNO3饱和溶液升温至60℃,溶解度增大,会变成不饱和溶液,故选项说法正确。
D、20℃时,NaCl饱和溶液的溶质质量分数为
100%<36%,故选项说法错误。
12.【解答】解:
该温度下其饱和溶液中溶质的质量分数为:
=b%,即
,所以a>b,观察选项,故选A。
13.【解答】解:
50g水中最多能够溶解17.9g氯化钡,将15g氯化钡和20g氯化钡分别加入到50g水中,充分溶解后,所得溶液的溶质质量分数分别为:
100%=23.1%、
100%=26.4%,
14.【解答】解:
设需要量取较浓盐酸的体积为x
根据溶液稀释过程中溶质的质量不变
220g×
5%=25%×
1.1g/mL×
x
x=40mL
15.【解答】解:
100g10%的氢氧化钠溶液中:
溶质质量为10g、溶剂质量为90g。
浓度要增加一倍就是20%;
A、将溶液蒸发掉一半,就是蒸发掉50g水,溶质质量分数=
100%=20%,故正确;
B、若加入100g10%的氢氧化钠溶液,溶质质量分数不变,依然为10%,故错误;
C、增加10g氢氧化钠固体,溶质质量分数=
≈18.2%,故错误;
D、溶剂蒸发掉45g,溶质质量分数=
100%≈18.2%,故错误。
16.【解答】解:
④钠原子转化为钠离子,失去电子,其核外电子数变小;
常温下,氯化钠的溶解度为36g,氯化钠的饱和溶液中,氯化钠与水的质量比=36g:
100g=9:
25;
⑤构成氯化钠的阳离子是钠离子,口罩使用过程中,氯化钠溶液中溶质质量分数一直保持不变,此判断错误,因为人呼出气体中有水蒸气;
故答案为:
④变小;
9:
⑤Na+;
错误;
17.【解答】解:
由溶液质质量=溶质质量+溶剂质量,溶液中溶质的质量分数=
100%可知:
当溶剂质量减少时溶液的质量减小,溶液浓度增加;
当溶剂质量增加时溶液的质量增加,溶液浓度减小;
当溶质质量增加时溶液的质量增加,溶液浓度增加;
当溶质质量减小时溶液的质量减小,溶液浓度减小。
18.【解答】解:
设加入水的质量为x,根据溶液稀释时溶质质量不变可知,
20g×
98%=(20g+x)×
解得:
x=176g;
微观角度来看,稀释后的H2SO4中含有的微粒有:
水分子(H2O)、氢离子(H+)、硫酸根离子(
).
176;
H2O、H+、
.
19.【解答】解:
(1)设要加水的质量为x,根据溶液稀释前后,溶质的质量不变,
则50g×
98%=(50g+x)×
20%x=195g.
(2)要配制100g质量分数为19.6%的稀硫酸,设需要质量分数为98%的浓硫酸(密度为1.84g/cm3)体积为x,则100g×
19.6%=1.84g/cm3×
x×
98%x≈10.9cm3=10.9mL.
需要水的质量为100g﹣1.84g/cm3×
10.9cm3≈79.9g(合79.9mL).
分别用量筒量取10.9mL浓硫酸、79.9mL水,把浓硫酸缓缓地沿烧杯壁注入水中,同时用玻璃棒不断搅拌,以使热量及时地扩散.
(1)195g;
(2)10.9;
分别用量筒量取10.9mL浓硫酸、79.9mL水,把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中,同时用玻璃棒不断搅拌.
20.【解答】解:
(1)①由表格可知,①40℃时,氯化钠的溶解度为36.6g;
故填:
36.6;
②碳酸钠的溶解度随温度的升高而增大,在20℃时,碳酸钠的溶解度为21.8g,也就是在该温度下的100g水中最多溶解碳酸钠21.8g,此时加入30g不能完全溶解,形成了该温度下的饱和溶液,30℃时碳酸钠的溶解度为39.7g,完全溶解了,此时溶液中溶质的质量分数为:
100%≈23.1%;
饱和溶液;
23.1%;
③10℃时,分别配制表中两种物质的饱和溶液,该温度下,溶解度小的,饱和溶液中溶质的质量分数越小,故填:
碳酸钠饱和溶液.
(2)铁的金属活动性比氢强,铜的金属活动性比氢弱,将足量的稀盐酸加入一定量的铁、铜混合物中,铁能与稀盐酸反应生成氯化亚铁溶液和氢气,铜不与稀盐酸反应,反应的化学方程式为:
Fe+2HCl═FeCl2+H2↑.故填:
Fe+2HCl═FeCl2+H2↑.
(3)铁与稀盐酸接触就产生氢气,随着反应的进行,氢气的质量增加,当铁完全反应后,氢气的质量不再改变;
随着反应的进行,铁参加反应,金属混合物的质量不断减小,当铁完全反应后,剩余固体是铜,质量不再减小,观察图象,AC表示正确.故填:
AC.
21.【解答】解:
①分析表中的数据可知:
在20℃~40℃时氯化钠与硝酸钾可能存在相同的溶解度。
②20℃时,硝酸钾的溶解度是31.6g/100g水,其含义是20℃100g水中溶解31.6g硝酸钾达到饱和;
根据溶解度,50g水中最多溶解硝酸钾是
=15.8g,故该温度下,将20gKNO3放入50g水中,所得溶液的质量是50g+15.8g=65.8g;
根据图示可知硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大,故要进一步提高该溶液的溶质质量分数,可采取升高温度的方法;
③因为两物质中硝酸钾的溶解度随温度变化很明显,而氯化钠不明显,所以采用冷却热饱和溶液法可以将这两种物质分离开。
④由图示可知,D已是饱和溶液,再加溶质不会溶解,故D、E的溶质的质量相等;
B是饱和溶液,加入50g水就形成不饱和溶液;
故C是不饱和的溶液;
溶液B、C、E中溶质质量分数的大小关系是B=E>C。
(1)20~40;
(2)20℃时100g水中溶解31.6g硝酸钾达到饱和;
65.8;
加热;
(3)冷却热饱和溶液;
(4)=;
C;
B=E>C。
22.【解答】解:
(1)由于溶液具有均一性,所以溶液的质量分数依旧为20%,所含水的质量为50g×
(1﹣20%)=40g。
(2)将剩余溶液为100g,所含溶质为100g×
20%=20g,蒸发20g水后,此时假设不析出晶体,此时溶液的质量为100g﹣20g=80g,则其溶液的溶质质量分数是
100%=25%。
答:
(1)从该溶液中取出50g,其质量分数为20%,其中含水40g。
(2)将剩余溶液蒸发20g水后,其溶液的溶质质量分数是25%。
23.【解答】解:
设需要向此溶液中加入固体硝酸钠质量为x
100%=15%
∴x≈11.8g
需要向此溶液中加入固体硝酸钠质量为11.8g。
24.【解答】解:
(1)乙酸的相对分子质量为:
12×
2+1×
4+16×
2=60,
60。
(2)需要加水的质量为:
50g×
98%÷
10%﹣50g=440g,
440g。
- 配套讲稿:
如PPT文件的首页显示word图标,表示该PPT已包含配套word讲稿。双击word图标可打开word文档。
- 特殊限制:
部分文档作品中含有的国旗、国徽等图片,仅作为作品整体效果示例展示,禁止商用。设计者仅对作品中独创性部分享有著作权。
- 关 键 词:
- 93 溶液的浓度 人教新版九年级化学下学期93 溶液的浓度 同步练习卷 包含答案 新版 九年级 化学 下学 93 溶液 浓度 同步 练习 包含 答案