最新九年级化学化学计算题试题经典.docx
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最新九年级化学化学计算题试题经典
最新九年级化学化学计算题试题经典
一、中考化学计算题
1.取某碳酸钠样品放入烧杯中,加入95.8g水充分溶解,再向其中加入稀硫酸,反应放出气体的总质量与所加入稀硫酸的质量关系曲线如下图所示,请根据题意解答问题:
(1)当加入196g稀硫酸时,放出气体的质量为___________g。
(2)计算加入的稀硫酸溶液溶质的质量分数为____________。
(3)试通过计算求出加入98g稀硫酸(即A点)时烧杯中溶液溶质的质量分数。
(写出计算过程)_____________
【答案】4.410%7.1%
【解析】
【分析】
【详解】
(1)从题中图像可知,当加入稀硫酸98g时,生成的气体质量达到最大值4.4g,此时碳酸钠和稀硫酸完全反应,因此继续加入稀硫酸至196g,气体质量不会增加,因此反应中放出气体的质量为4.4g;
(2)因为加入稀硫酸98g时,生成的气体质量达到最大值4.4g,所以此时碳酸钠和稀硫酸完全反应。
设加入的98g稀硫酸中溶质硫酸的质量为x,恰好反应时生成的硫酸钠质量为y,参加反应的碳酸钠的质量为z。
解得x=9.8g
稀硫酸中溶质的质量分数为:
解得y=14.2g
解得z=10.6g
(3)加入98g稀硫酸溶液时的溶液为碳酸钠和稀硫酸恰好完全反应时的溶液,溶液中溶质的质量分数为:
答:
稀硫酸的溶质质量分数为10%;A点时烧杯中溶液的溶质质量分数为7.1%。
2.若要生产含杂质4%的生铁100t,需要含氧化铁60%的赤铁矿石的质量是多少________?
(要求写出计算过程,计算结果保留小数点后1位)
【答案】228.6t
【解析】
试题分析:
含杂质物质的计算要把混合物的质量转化为纯物质的质量,即纯物质质量=含杂质物质质量×纯度,再把纯物质的质量带入化学方程式计算。
最后再把计算出的纯物质质量转换为含杂质物质的质量。
[解]设:
需要向炼铁高炉中投入这种铁矿石的质量为x
Fe2O3+3CO2Fe+3CO2
160112
60%x(1-4%)×100t
=
x="228.6"t
答:
需要向炼铁高炉中投入这种铁矿石的质量为228.6t。
考点:
含杂质的物质利用化学方程式的计算
3.某实验小组用石灰石(杂质不与酸反应,也不溶于水)和稀盐酸反应制取二氧化碳,在准备将反应后的废液倒进废液缸时,发现实验桌上有一瓶未知质量分数的Na2CO3溶液,他决定利用该废液,测定Na2CO3溶液中溶质的质量分数。
他将废液过滤,然后向废液中慢慢滴加Na2CO3溶液,加入Na2CO3溶液的质量与生成沉淀质量的关系如图所示。
(1)在加入Na2CO3溶液的过程中,开始时没有发现沉淀生成,说明滤液中的溶质有________。
(2)计算Na2CO3溶液中溶质的质量分数________。
(计算结果精确到0.1%)(反应的方程式:
Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl)
【答案】CaCl2、HCl26.5%
【解析】
【分析】
碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳,氯化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠,稀盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠和水和二氧化碳。
【详解】
(1)根据已知条件可知,开始时没有发现沉淀生成,说明滤液中除了CaCl2还有其他物质,由第一个实验可以推断,这种物质是稀盐酸。
(2)分析图意可知,有20g溶液与氯化钙溶液全部反应,生成5g碳酸钙沉淀,根据反应的化学方程式,设20gNa2CO3溶液中溶质的质量为x,
Na2CO3溶液中溶质的质量分数为
答:
Na2CO3溶液中溶质的质量分数为26.5%。
【点睛】
开始时没有发现沉淀生成,说明滤液中除了CaCl2还有稀盐酸,
4.化学反应在防治环境污染中扮演了重要角色。
某工厂废气中的SO2,可用以下方式处理。
方式一:
2SO2+O2+2CaO═2CaSO4;方式二:
2SO2+O2+4NaOH═2Na2SO4+2H2O试计算:
(1)方式一反应的化学计量数之和为____;方式二反应前后硫元素的化合价变化为___。
(2)若用方式一处理9.6tSO2,所得产品价值____元?
(写出计算过程)(已知:
CaSO4的价格为700元/吨)
(3)若用方式二处理9.6tSO2,刚好用去50t一定浓度的NaOH溶液,求所得溶液的溶质质量分数____(最终结果精确到0.1%)。
(写出计算过程)
【答案】7+4+61428034.4%
【解析】
【分析】
【详解】
(1)方式一2SO2+O2+2CaO═2CaSO4的化学计量数之和为7;方式二2SO2+O2+4NaOH═2Na2SO4+2H2O前后硫元素的化合价变化为+4→+6。
故填:
7,+4→+6
(2)解:
若用方式一处理9.6tSO2,设生成的硫酸钙的质量为x
x=20.4t
所得产品价值700元/t×20.4t=14280元
答:
若用方式一处理9.6tSO2,所得产品价值14280元。
(3)解:
若用方式二处理9.6tSO2,设生成的硫酸钠的质量为y,消耗的氧气质量为z
y=21.3t
z=2.4t
所得溶液的溶质质量分数为
答:
所得溶液的溶质质量分数为34.4%。
5.BaCl2是一种重金属盐,其水溶液具有很强的毒性,若误服了BaCl2溶液可立即服用MgSO4溶液解毒。
为测定某BaCl2溶液的溶质质量分数,现向BaCl2溶液不断加入MgSO4溶液,并将反应过程中溶液总质量与加入MgSO4溶液的质量关系绘制成曲线如图所示,请回答:
(1)P点时溶液中的离子有_____。
(2)求原BaCl2溶液的溶质质量分数。
________
【答案】Mg2+和Cl-20.8%
【解析】
【详解】
加入100g硫酸镁出现明显的拐点,说明此时恰好完全反应。
此时溶液为氯化镁,对应的离子有Mg2+和Cl-。
根据质量守恒定律可得,生成硫酸钡的质量为100g+100g-176.7g=23.3g
解:
设原BaCl2溶液的溶质质量分数为x
MgSO4+BaCl2=BaSO4↓+MgCl2
208233
100gx23.3g
x=20.8%
答:
(1)P点时溶液中的离子有Mg2+和Cl-。
(2)原BaCl2溶液的溶质质量分数为20.8%。
【点睛】
此题为图形计算题,解题关键是对图形的理解,图中转折点表示氯化钡和硫酸镁恰好完全反应,此时消耗硫酸镁溶液的质量为100g,而生成沉淀的质量等于反应前两种溶液质量总和与反应后溶液的质量差,此点也是解答该题的一个重点。
6.为测定21.2g某变质氢氧化钠固体中碳酸钠的含量,将其配置成500mL溶液,分别取出50mL用两种方法进行测定。
已知:
Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl
加入的试剂
测得数据
方法1
足量BaCl2溶液
BaCO3沉淀1.97g
方法2
足量稀硫酸
CO2气体0.44g
请任选1种方法的数据,计算该固体中碳酸钠的质量分数(写出计算过程及结果)。
【答案】50%
【解析】
试题分析:
解:
①方法一设50ml溶液中含有碳酸钠x克,由
Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl
106197
xg1.97g
得到,,解得x=1.06(g),则
固体中碳酸钠的质量分数为1.06g/2.12g×100%=50%。
答:
该固体中碳酸钠的质量分数50%
②方法二设50ml溶液中含有碳酸钠x克,由
Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+CO2↑
10644
xg0.44g
得到,,解得x=1.06(g),则
固体中碳酸钠的质量分数为1.06g/2.12g×100%=50%。
答:
该固体中碳酸钠的质量分数50%
考点:
根据化学方程式的计算
7.铜镁合金具有优良的导电性,常用作飞机天线等导电材料.欲测定合金的组成(其他元素忽略不计),进行如下实验:
取铜合金20g放入烧杯,将280g稀硫酸分4次加入烧杯中,充分反应后,测得剩余固体的质量记录如下.请计算:
次数
1
2
3
4
加入稀硫酸质量/g
70
70
70
70
剩余固体质量/g
18.2
16.4
14.6
13.2
(1)合金中铜、镁的质量比.
(2)所加稀硫酸的溶质的质量分数.(写出计算过程)
【答案】
(1)33:
17
(2)10.5%
【解析】
【分析】
【详解】
(1)剩余固体的质量为铜的质量,所以铜的质量为13.2g,金属镁的质量=20g﹣13.2g=6.8g,合金中铜、镁的质量比=13.2:
6.8=33:
17;
(2)分析表中数据可知,与70g稀硫酸完全反应消耗镁的质量为1.8g.
设与1.8g金属镁反应的稀硫酸的溶质的质量为x.
x=7.35g
所加稀硫酸的溶质的质量分数=×100%=10.5%
答:
所加稀硫酸的溶质的质量分数10.5%.
8.某研究小组欲检验草酸晶体样品分解产物并测定器质量分数(假设杂质不参与反应).草酸晶体(H2C2O4•2H2O)的理化性质见表.
(1)加热分解草酸晶体最适宜的装置是(填图1字母序号).
(2)图2是验证热分解产物中含CO,CO2的装置
①仪器a和b的名称分别是和.
②证明存在CO2的现象是,证明存在CO的现象是,D中反应的化学方程式是.
③装置A的作用是,气囊的作用是.
(3)为测定样品中草酸晶体的质量分数,设计两种如下方案.
熔点
沸点
热稳定性
与碱反应
101°C~102°C
150°C~160°C升华
100.1°C失去结晶水,175°C分解成CO2,CO,H2O
与Ca(OH)2反应产生白色沉淀(CaC2O4)
①称一定量样品用上图装置进行实验,测得装置D反应前后的质量差,由此计算出的实验结果比实际值偏低,排除仪器和操作的因素,其原因可能有:
CO未完全反应、.
②称取8.75g草酸晶体样品配制50.00g溶液,取10.00g溶液加适量的稀硫酸,然后滴加25.00g3.16%KMnO4溶液,恰好反应完全.
(已知:
2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O)则KMnO4溶液显色,25.00g3.16%KMnO4溶液中KMnO4的质量g.请计算样品中的质量分数.[写出计算过程,M2(H2C2O4)=90,M2(H2C2O4•2H2O)=126,M2(KMnO4)=158].
【答案】
(1)c
(2)①烧杯、酒精灯
②B中澄清的石灰水变浑浊;D中黑色固体变成红色CO+CuOCu+CO2
③除去草酸蒸汽,防止对二氧化碳的检验产生干扰;收集一氧化碳,防止污染空气
(3)①生成的铜又被氧化②紫红0.79g90%
【解析】
试题分析:
(1)草酸的熔点较低,受热容易熔化,用c装置加热草酸时不容易下流,适宜用来加热草酸.
故填:
c.
(2)①仪器a和b的名称分别是烧杯、酒精灯.
故填:
烧杯;酒精灯.
②证明存在CO2的现象是:
B中澄清的石灰水变浑浊;证明存在CO的现象是:
D中黑色固体变成红色.
故填:
B中澄清的石灰水变浑浊;D中黑色固体变成红色.
D中氧化铜和一氧化碳在加热时反应能生成铜和二氧化碳,反应的化学方程式是:
CO+CuOCu+CO2.
故填:
CO+CuOCu+CO2.
③装置A的作用是:
除去草酸蒸汽,防止对二氧化碳的检验产生干扰;气囊的作用是:
收集一氧化碳,防止污染空气.
故填:
除去草酸蒸汽,防止对二氧化碳的检验产生干扰;收集一氧化碳,防止污染空气.
(3)①一氧化碳部分反应,生成的铜重新被氧化等因素都能够导致计算出的实验结果
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