主题二 物质的检验与鉴别分离与除杂和共存Word文档格式.docx
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物质(括号内为杂质)
试剂
操作方法
A
CaCO3(CaO)
无
高温
B
H2O(植物油)
洗涤剂
振荡、搅拌
C
CuO(铜粉)
足量氧气
灼热
D
KCl(KClO3)
二氧化锰
加热
5.(2016黔东南改编)下列各组物质的区别方法中错误的是( )
A.硬水和软水——加肥皂水振荡,比较产生泡沫的多少
B.聚氯乙烯塑料和聚乙烯塑料——点燃,闻气味
C.水和食盐水——测pH
D.纯碱和食盐——加食醋,观察是否有气泡产生
6.(2016盐城)下列各组离子能在指定溶液中大量共存的一组是( )
A.在稀盐酸中:
Ag+、NO
B.在硫酸钠溶液中:
Ba2+、Cl-
C.在硝酸钠溶液中:
Zn2+、SO
D.在碳酸氢铵溶液中:
K+、OH-
7.(2016镇江)下列实验操作中(括号内为待检验物质或杂质)不能达到实验目的的是( )
物质
目的
主要实验操作
CO、CH4气体
鉴别
点燃,火焰上方罩干冷烧杯,观察现象
Na2CO3
(NaOH)溶液
检验
滴加酚酞试液,观察溶液颜色的变化
(NaHCO3)固体
除杂
充分加热至固体质量不变
MnO2、KCl
固体
分离
溶解、过滤、洗涤、烘干、蒸发
8.(2016南昌改编)下列实验方案能达到预期目的的是( )
A.分离食盐和泥沙——蒸发结晶
B.探究Mg、Ag、Cu金属的活动性顺序——将两根光亮的铜条分别伸入硫酸镁溶液和硝酸银溶液中
C.鉴别氯化钠固体和硝酸铵固体——观察颜色
D.检验露置于空气中的氢氧化钠溶液是否变质——滴入无色酚酞溶液
9.(2016南京)下列叙述不正确的是( )
A.用互相刻画的方法,可比较硬铝和铝的硬度
B.用灼烧闻气味的方法,可区分棉纤维和蚕丝
C.加熟石灰粉末研磨,可鉴别硫酸铵和氯化铵
D.将冷碟子放在蜡烛火焰的上方,可得到炭黑
10.(2016黔西南)下列各组物质在pH=11的无色溶液中能大量共存的是( )
A.NaCl、稀HCl、KOH
B.CuSO4、KNO3、BaCl2
C.FeCl3、NaOH、HNO3
D.NH3·
H2O、Na2CO3、KCl
11.(2016菏泽)某同学对下列4个实验都设计了两种方案,其中方案一、方案二都合理的是( )
实验目的
钠溶液和稀盐酸
除去铜粉中少量的铁粉
检验某气体为CO2
鉴别硫酸钾和硝酸铵两种化肥
区别氯化
方案一
用磁铁吸引
带火星的木条复燃
看外观
加紫色石蕊试液
方案二
加稀盐酸
加澄清石灰水
加熟石灰研磨闻气味
加硝酸银溶液
12.下列关于物质的检验与除杂的说法中,正确的是( )
A.把燃着的木条伸入某集气瓶内,木条熄灭,说明瓶内的气体是CO2
B.向某溶液中加入BaCl2溶液,产生白色沉淀,说明溶液中一定含有硫酸根离子
C.除去铁粉中的氧化铁,加入足量的盐酸,结晶过滤
D.除去氧气中的水蒸气,将混合气体通入盛有浓硫酸的洗气瓶
13.(2016天水)要除去下列物质中的少量杂质(括号内为杂质),下列实验方案设计中,不合理的是( )
A.N2(O2):
将气体缓缓通过灼热的铜网
B.NaCl溶液(NaOH):
加入过量的H2SO4溶液
C.CaCO3(CaCl2):
加水溶解→过滤→洗涤→干燥
D.KCl溶液(K2CO3):
加入适量的稀盐酸
二、填空及简答题
14.(2016贵阳)探究酸、碱和盐的性质及应用。
(1)NaOH溶液和稀硫酸反应。
向滴有酚酞的NaOH溶液中加入稀硫酸,现象为________________________________,反应的化学方程式为________________________________________。
(2)为除去NaCl中混有的少量Na2SO4,某探究小组设计了如图所示方案并进行实验。
第14题图
①Ⅰ、Ⅱ两步都有过滤操作,过滤中要用到的玻璃仪器有____________________。
②甲、乙同学选用的X分别为BaCl2溶液、Ba(OH)2溶液。
写出Ⅰ、Ⅱ两步中发生的任意一个反应的化学方程式______________________。
甲、乙同学的实验中,可能发生的相同反应的化学方程式为______________________。
乙的实验中,步骤Ⅲ涉及的操作和现象是______________________________________。
③丙同学认为甲的实验比乙的实验更合理,理由是________________________________。
15.(2016来宾)有三瓶失去标签的无色溶液,它们可能是稀HCl、稀H2SO4、Na2CO3、NaNO3、NaCl、Ba(OH)2这六种溶液中的三种。
为确定它们各为何种溶液,小明做了如下实验:
(1)把它们两两混合,均无明显现象。
(2)取样,往样品中分别滴加紫色石蕊溶液。
有一种溶液变红色,另一种溶液不变色,剩下的一种溶液变蓝色。
能使紫色石蕊溶液变蓝色的原溶液显________(填“酸性、中性、碱性”)。
(3)综合
(1)
(2)步实验现象及结论,可推断出这三种溶液中的一种溶液一定是Ba(OH)2溶液,还有一种溶液一定是________;
为确定剩下的另一种溶液,再取样,往其中滴加一种无色溶液,产生白色沉淀,请写出其化学方程式:
答案:
1.D
2.D 【解析】氢氧化钠溶于水放热,溶液温度升高,硝酸铵溶于水吸热,溶液温度降低,可用水区分二者,A错误;
硫酸铜溶于水形成蓝色溶液,硫酸钠溶于水形成无色溶液,可用水区分二者,B错误;
碳酸钠能够溶于水形成溶液,碳酸钙不能溶解在水中,可用水区分二者,C错误;
氯化钠、氯化钾均可溶于水,得到无色溶液,不能用水区分二者,D正确。
3.C 【解析】溶液显蓝色的是硝酸铜溶液,将硝酸铜溶液分别加入另外三种溶液中均无现象,无法区别,A错误;
氯化钡溶液能与硫酸钾溶液、碳酸钠溶液反应产生白色沉淀,则四种物质相互混合,能与两种溶液产生沉淀的是氯化钡溶液,不产生沉淀的是氢氧化钾溶液,但无法区别硫酸钾溶液和碳酸钠溶液,B错误;
溶液显黄色的是氯化铁溶液,将氯化铁溶液加入另外三种溶液中,产生红褐色沉淀的是氢氧化钠溶液,将另外两种溶液分别加入沉淀中,沉淀溶解的是硝酸,沉淀无变化的是氯化钠溶液,C正确;
溶液显蓝色的是氯化铜溶液,将氯化铜溶液分别加入另外三种溶液中,均无现象,无法区别,D错误。
4.C 【解析】碳酸钙在高温条件下分解生成氧化钙和二氧化碳,所以A最后得到的物质是氧化钙,而不是碳酸钙,A错误;
洗涤剂具有乳化作用,将水和油混合形成相对稳定的乳浊液,不能除去植物油,B错误;
铜在加热条件下能与氧气反应生成氧化铜而除去氧化铜中的杂质铜,C正确;
氯酸钾在二氧化锰催化作用下,受热分解生成氯化钾和氧气,最后得到的物质是氯化钾和二氧化锰的混合物,即引入了新的杂质,D错误。
5.C
6.C 【解析】稀盐酸中的氯离子和银离子结合生成氯化银沉淀;
硫酸根离子和钡离子可生成硫酸钡沉淀;
铵根离子与氢氧根离子反应,有气体生成;
锌离子、硫酸根离子在硝酸钠溶液中不会生成沉淀、气体或水,可以大量共存;
故选C。
7.B 【解析】
√
一氧化碳燃烧只生成二氧化碳,甲烷燃烧生成二氧化碳和水,生成的水冷却后凝聚在烧杯内壁,可观察到有液滴出现
×
碳酸钠溶液和氢氧化钠溶液都显碱性,都可使酚酞试液变红色,无法检验
碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳,加热至恒重后剩余固体为碳酸钠
二氧化锰难溶于水,氯化钾易溶于水,可通过过滤分离出MnO2
8.B 【解析】
分离食盐和泥沙应该先溶解、过滤再蒸发结晶
铜条伸入硫酸镁溶液中无现象发生,得出铜的金属活动性比镁弱,铜条伸入硝酸银溶液中,表面出现银白色金属,得出铜的金属活动性比银强,故该方案能达到预期目的
氯化钠和硝酸铵固体在常温下都是白色固体,所以观察颜色无法鉴别
氢氧化钠溶液变质后生成的碳酸钠溶液也显碱性,也会使酚酞溶液变红,故用酚酞溶液无法证明氢氧化钠溶液是否变质
9.C 【解析】用硬铝和铝相互刻画,铝表面出现划痕,说明硬铝的硬度比铝大,A正确;
棉纤维燃烧产生烧纸的气味,蚕丝燃烧产生烧焦羽毛的气味,B正确;
硫酸铵、氯化铵都是铵盐,与熟石灰混合后研磨,都会产生有刺激性气味的气体,C错误;
将冷碟子放在蜡烛火焰上方,蜡烛燃烧的产物会附着在碟子上,可得到炭黑,D正确。
10.D 【解析】pH=11的溶液显碱性,含有大量的OH-;
HCl能与OH-、KOH反应生成水,A错误;
CuSO4既能与OH-反应生成Cu(OH)2蓝色沉淀,又能与BaCl2反应生成BaSO4白色沉淀,B错误;
FeCl3能与OH-反应生成Fe(OH)3红褐色沉淀,且HNO3与NaOH、OH-均能反应生成水,C错误;
NH3·
H2O、Na2CO3、KCl各物质与OH-之间互不反应,且溶于水显无色,D正确。
11.A 【解析】铁可以被磁铁吸引,铜不能被磁铁吸引,可用磁铁除去铜粉中少量的铁粉;
铜不与稀盐酸反应,铁可与稀盐酸反应生成氢气,可用稀盐酸除去铜粉中少量的铁粉,A正确;
二氧化碳不燃烧,也不支持燃烧,不能使带火星的木条复燃,B错误;
硫酸钾和硝酸铵都是白色晶体,看外观无法鉴别,C错误;
氯化钠溶液和稀盐酸中都含氯离子,加入硝酸银溶液后都能生成氯化银白色沉淀,用硝酸银溶液无法区别氯化钠溶液和稀盐酸,D错误。
12.D 【解析】因为不支持燃烧的气体不只是二氧化碳,所以检验一瓶气体是否为CO2不能用燃着的木条,A错误;
向某溶液中加入BaCl2溶液,产生白色沉淀,说明溶液中可能含有硫酸根离子、碳酸根离子,也可能含有银离子,B错误;
Fe+2HCl===FeCl2+H2↑,Fe2O3+6HCl===2FeCl3+3H2O,由反应方程式可知不能用加盐酸的方法除去铁粉中的氧化铁,C错误;
O2中的水蒸气可用浓硫酸干燥,D正确。
13.B 【解析】
A.N2(O2)
N2
2Cu+O2
2CuO
B.NaCl,(NaOH))
NaCl、H2SO4、Na2SO4
H2SO4+2NaOH===Na2SO4+2H2O
C.CaCO3,(CaCl2))
CaCl2溶液,CaCO3)
CaCO3
D.KCl,(K2CO3))
KCl
K2CO3+2HCl===2KCl+H2O+CO2↑
14.
(1)溶液红色逐渐褪去变为无色 H2SO4+2NaOH===Na2SO4+2H2O
(2)①玻璃棒、漏斗、烧杯 ②Na2SO4+BaCl2===BaSO4↓+2NaCl(或Na2SO4+Ba(OH)2===BaSO4↓+2NaOH)(合理即可) Na2CO3+2HCl===2NaCl+H2O+CO2↑ 若B溶液中只有NaOH和NaCl,滴入几滴酚酞,再加入盐酸至溶液由红色恰好变为无色;
若B溶液中有Na2CO3、NaOH和NaCl,加入过量的稀盐酸,开始无气泡产生,随着加入稀盐酸的量不断增多,溶液中有气泡产生,最后至不再产生气泡 ③甲所加试剂不引入新杂质,且节约药品
【解析】
(1)滴有酚酞的氢氧化钠溶液呈红色,再加入稀硫酸后,发生中和反应,红色逐渐褪去,当NaOH反应完后,溶液为无色。
(2)①过滤需要的玻璃仪器有:
玻璃棒、漏斗、烧杯;
②硫酸钠和氯化钡反应的化学方程式为Na2SO4+BaCl2===BaSO4↓+2NaCl,硫酸钠和氢氧化钡反应的化学方程式为Na2SO4+Ba(OH)2===BaSO4↓+2NaOH;
甲、乙同学的实验中,为除去过量的碳酸钠,在步骤Ⅲ中都要加入稀盐酸,可能发生的相同反应的化学方程式为Na2CO3+2HCl===2NaCl+H2O+CO2↑;
乙实验中加入氢氧化钡后会生成氢氧化钠,加入过量的碳酸钠溶液后,所得溶液B中有氢氧化钠和碳酸钠,故加入稀盐酸后,稀盐酸先与氢氧化钠反应,氢氧化钠反应完后再与碳酸钠反应,所以实验开始时没有气泡产生,加入一定量的稀盐酸后,稀盐酸与碳酸钠发生反应时才开始有气泡产生,当碳酸钠反应完后,又不再产生气泡;
③甲加入氯化钡后生成的是硫酸钡沉淀和氯化钠,乙加入氢氧化钡后,生成硫酸钡沉淀和氢氧化钠,故乙中引入了新的杂质氢氧化钠。
15.
(2)碱性 (3)稀HCl NaCl+AgNO3===AgCl↓+NaNO3
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