江苏省淮安市学年高一上学期期末考试化学试题解析版Word格式文档下载.docx

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C．石英﹣SiO2D．生石灰﹣Ca（OH）2

9．下列实验不能达到目的的是（　　）

A．装置甲用于称量一定质量的NaOH固体

B．装置乙用于以CCl4萃取碘水中的碘

C．装置内用于除去CO2气体中的HCl

D．装置丁用于比较NaHCO3、Na2CO3的热稳定性

10．下列反应中属于氧化还原反应的是（　　）

A．Cl2溶于水B．CaO溶于水

C．MgO溶于盐酸D．CO2溶于NaOH溶液

11．用NA表示阿伏加德罗常数的值。

下列判断正确的是（　　）

A．1molN2含有的原子数目为NA

B．24gMg变为Mg2+时失去的电子数目为2NA

C．1mol•L﹣1CaCl2溶液中含有的Cl﹣数目为2NA

D．常温常压下，11.2LCO2中含有的原子数目为1.5NA

12．除去氧化镁中的少量氧化铝，可选用（　　）

A．水B．盐酸

C．氨水D．氢氧化钠溶液

13．下列试剂的保存方法中错误的是（　　）

A．少量的钠保存在煤油中

B．NaOH溶液保存在带玻璃塞的试剂瓶中

C．新制的氯水保存在棕色试剂瓶中

D．FeSO4溶液保存在有少量铁粉的试剂瓶中

14．下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是（　　）

A．晶体硅硬度较大，可用作芯片

B．浓硫酸具有脱水性，可用于干燥氢气

C．Al2O3熔点较高，可用于制作耐火材料

D．NaHCO3能与碱反应，可用作焙制糕点的膨松剂

15．甲、乙、丙、丁四种物质中，均含有相同的某种元素，在一定条件下，它们之间具有如下转化关系：

甲

乙

丙

丁。

下列有关物质的推断不正确的是（　　）

A．若甲为C，则乙可能是CO

B．若甲为S，则丁可能是H2SO4

C．若甲为Na，则丙可能是Na2O2

D．若甲为Fe，则丁可能是Fe（OH）3

二、不定项选择题（本题包括5小题，每小题3分，共15分．每小题有一个或两个选项符合题意．若正确[答案]只包括一个选项，多选时，该题为0分；

若正确[答案]包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就为0分．）

16．下列指定反应的离子方程式正确的是（　　）

A．钠和水反应：

2Na+2H2O＝2Na++2OH﹣+H2↑

B．氯化铝溶液中加入氨水：

Al3++3OH﹣＝Al（OH）3↓

C．氢氧化钡与稀硫酸反应：

Ba2++SO42﹣＝BaSO4↓

D．碳酸氢钠溶液与盐酸反应：

HCO3﹣+H+＝CO2↑+H2O

17．根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是（　　）

选项

实验操作及现象

实验结论

A

向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成

该溶液中一定含有SO42﹣

B

向某溶液中加入2滴KSCN溶液不显红色，再向溶液中加入几滴新制氯水，溶液变为血红色

该溶液中一定含有Fe2+

C

用洁净的铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色

该溶液中一定含有Na+

D

某气体通过灼热的氧化铜粉末，固体由黑色变成紫红色

该气体一定是CO

18．下列说法正确的是（　　）

A．常温下镁在浓硫酸中钝化，可用镁铝合金容器盛装浓硫酸

B．配制1mol•L﹣1NaCl溶液时，容量瓶未烘干会使所配溶液浓度偏低

C．向Na2SiO3溶液中通入CO2生成白色沉淀，说明酸性H2CO3＞H2SiO3

D．0.3mol•L﹣1Na2SO4溶液与0.1mol•L﹣1Fe2（SO4）3溶液中c（SO42﹣）前者大

19．如图是某同学设计用来验证SO2性质的微型实验装置。

分析实验，下列结论不正确的是（　　）

A．棉球a褪色，说明SO2具有漂白性

B．棉球b褪色，说明SO2具有氧化性

C．棉球c褪色，说明SO2具有还原性

D．可以用氨水或高锰酸钾溶液吸收尾气

20．有一种无色溶液，可能含有以下离子中的若干种：

Na+、NH4+、Cl﹣、Ba2+、HCO3﹣、SO42﹣，现取两份100mL的该溶液进行如下实验：

（1）第1份加足量NaOH溶液并加热，收集到标准状况下的气体672mL

（2）第2份加足量Ba（OH）2溶液，得沉淀6.27g，再用足量盐酸洗涤、干燥，得沉淀2.33g

根据上述实验，下列推测正确的是（　　）

A．该溶液中一定有Ba2+

B．c（NH4+）为0.3mol•L﹣1

C．100mL该溶液中含0.01molHCO3﹣

D．原溶液中c（Na+）和c（SO42﹣）的比值大于等于1

三、解答题（共4小题，满分40分）

21．（10分）利用元素的化合价推测物质的性质是化学研究的重要手段。

图是硫元素的常见化合价与部分物质类别的对应关系。

（1）从硫元素化合价变化的角度分析，图中既有氧化性又有还原性的氧化物为　　（填化学式）。

（2）将X与Y混合可生成淡黄色固体，该反应的化学方程式为　　。

（3）Z的浓溶液与碳在一定条件下可以发生反应，体现了Z的　　性。

（4）写出硫与浓硫酸在加热条件下反应的化学方程式　　。

（5）Na2S2O3是重要的化工原料。

从氧化还原反应的角度分析，下列制备Na2S2O3的方法理论上可行的是　　（填字母）。

a．Na2SO3+Sb．Na2S+Sc．SO2+Na2SO4d．Na2SO3+Na2SO4

22．（8分）有关物质之间的转化关系如图，某些反应的部分物质和反应条件被略去。

已知X、Y、Z是日常生活中常见金属单质，X由地壳中含量最高的金属元素组成。

A是海水中含量最多的盐，B是常见的无色液体，D、E是常见气态非金属单质，其中D呈黄绿色。

F的稀溶液呈蓝色。

请回答下列问题：

（1）以反应①为原理的工业被称为　　工业。

（2）K的化学式为　　。

（3）反应②的离子方程式为　　。

（4）J和Y反应的化学方程式为　　。

23．（10分）AlCl3是一种催化剂，某校学习小组用下面装置制备少量AlCl3．已知：

AlCl3遇到空气中的水蒸气时能剧烈反应生成Al（OH）3和HCl；

AlCl3在180℃时升华。

根据要求完成下列问题

（1）仪器a中所装试剂名称为　　。

（2）B装置的作用为　　。

（3）能否省去C装置　　（填“能”或“否”），理由是　　（用化学方程式表示）。

（4）所用d导管较粗的原因是　　。

（5）F中碱石灰的作用为　　（填字母）。

a．吸收Cl2b．吸收HClc．吸收CO2d．吸收H2O

24．（12分）硫酸铜晶体常用做农业和渔业的杀虫剂、杀菌剂。

实验室模拟由废铜屑（含少量铁）生产硫酸铜晶体的流程如图：

（1）试剂X是　　，操作a需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和　　。

（2）途径1是将铜加入到试剂X与双氧水的混和液中并用30～40℃水浴加热，该过程中温度不宜过高的原因是　　。

（3）途径2是将铜加入到试剂X中，再通入足量的空气并加热，该反应的化学方程式为　　。

（4）从环保和经济的角度对比途径1与途径3，途径1的优点有　　、　　。

（5）操作b包括蒸发浓缩、　　、过滤、冼涤、干燥（请补全缺少的实验步骤）。

（6）硫酸铜晶体（CuSO4•xH2O）中结晶水数目可通过以下实验测定：

Ⅰ．称取4.6400g样品置于小烧杯中，加入适量水溶解，边搅拌边滴加BaCl2溶液到沉淀完全

Ⅱ．过滤并洗涤沉淀；

Ⅲ．将盛有沉淀的滤纸包烘干并高温灼烧，再转入高温炉中，一定温度下反复灼烧到恒重，得到BaSO4质量为4.6600g。

计算CuSO4•xH2O中的x值（要求写出计算过程）。

——★参考答案★——

1．[解答]解：

A、支持使用共享快递盒可以节约木材，保护森林，故A正确；

B、燃煤发电会放出大量的浓烟污染环境，利用风力发电，就可解决燃煤发电产生废气的问题，所以利用风力发电，减少CO2的排放，故B正确；

C、秸秆就地焚烧，会造成严重的资源浪费和环境污染，不符合绿色化学的理念，故C错误；

D．积极推广共享单车，可减少化石燃料的使用，从而可减少雾霾和光化学烟雾，故D正确；

故选：

C。

2．[解答]解：

A、电离出的阳离子全部是氢离子的化合物为酸，而纯碱是Na2CO3，故不是酸，故A错误；

B、电离出的阴离子全部是氢氧根的化合物为碱，而纯碱是Na2CO3，故不是碱，故B错误；

C、阴离子是酸根离子，阳离子是金属离子或铵根离子的化合物为盐，故纯碱是盐，故C正确；

D、由两种元素组成，其中一种为氧元素的化合物为氧化物，故纯碱不是氧化物，故D错误。

3．[解答]解：

A．NaOH溶液不是胶体，无丁达尔效应，故A错误；

B．Al（OH）3胶体能产生丁达尔效应，故B正确；

C．硫酸盐酸溶液属于溶液，不是胶体，不能产生丁达尔效应，故C错误；

D．MgSO4溶液属于溶液，不是胶体，不能产生丁达尔效应，故D错误；

B。

4．[解答]解：

A．NaClO中Na的化合价为+1价，O元素的化合价为﹣2价，根据化合物中各元素的正负化合价的代数和为零计算得出Cl元素的化合价为+1价，故A正确；

B．氟原子的核内有7个质子，核外有7个电子，故氟原子的结构示意图：

，故B错误；

C．明矾为十二水硫酸铝钾，化学式为KAl（SO4）2•12H2O，故C错误；

D．硫酸是二元强酸，完全电离为2个氢离子和1个硫酸根离子，故其电离方程式为H2SO4＝2H++SO42﹣，故D错误。

A。

5．[解答]解：

A．铜为单质，不是电解质，故A错误；

B．蔗糖在水溶液中和熔融状态下不能导电的化合物，为非电解，故B错误；

C．NaOH为化合物，在水溶液中或熔融状态下能导电为电解质，故C正确；

D．KCl溶液为混合物，既不是电解质也不是非电解质，故D错误；

6．[解答]解：

A．Ba2+、OH﹣、HCO3﹣结合生成沉淀和水，不能共存，故A不选；

B．均与NO3﹣不反应，可大量共存，故B选；

C．OH﹣、H+结合生成水，不能共存，故C不选；

D．OH﹣、Fe3+结合生成沉淀，不能共存，故D不选；

7．[解答]解：

A．原子符号中质量数＝32，故A错误；

B．质子数＝15，故B正确；

C．中子数＝32﹣15＝17，故C错误；

D．核外电子数＝质子数＝15，故D错误；

8．[解答]解：

A．Fe3O4为磁性氧化铁，而铁红为三氧化二铁，化学式为Fe2O3，故A错误；

B．Na2CO3为苏打，小苏打为碳酸氢钠，其化学式为NaHCO3，故B错误；

C．石英的主要成分为SiO2，故C正确；

D．Ca（OH）2为熟石灰，生石灰为CaO，故D错误；

9．[解答]解：

A．NaOH易潮解，具有腐蚀性，应在左盘的小烧杯中称量，故A错误；

B．四氯化碳的密度比水的密度大，则分层后水在上层，故B正确；

C．HCl与碳酸氢钠反应生成二氧化碳，图中导管长进短出、洗气可分离，故C正确；

D．加热碳酸氢钠分解，碳酸钠不能，小试管中为碳酸氢钠，可比较热稳定性，故D正确；

10．[解答]解：

A．Cl2溶于水生成HCl和HClO，Cl元素化合价变化，属于氧化还原反应，故A正确；

B．CaO溶于水，各元素化合价不变，不属于氧化还原反应，故B错误；

C．MgO溶于盐酸生成氯化镁和水，反应中各元素化合价不变，所以不属于氧化还原反应，属于复分解反应，故C错误；

D．CO2溶于NaOH溶液，各元素化合价不变，不属于氧化还原反应，故D错误；

11．[解答]解：

A.1molN2含有的原子常温常压下，11.2LCO2中数目为2NA，故A错误；

B.24gMg物质的量＝

＝1mol，变为Mg2+时失去的电子数目为2NA，故B正确；

C.1mol•L﹣1CaCl2溶液体积不知不能计算溶液中含有的Cl﹣数目，故C错误；

D．常温常压下气体摩尔体积大于22.4L/mol，11.2LCO2中物质的量小于0.5mol，含有的原子数目小于1.5NA，故D错误；

12．[解答]解：

A、氧化镁和氧化铝均不溶于水，不能除去氧化铝，故A错误；

B、氧化镁和氧化铝均溶于盐酸，除杂的同时也减少了氧化镁，不符合除杂原则，故B错误；

C、氧化镁和氧化铝均不溶于氨水，不能除去氧化铝，故C错误；

D、氧化镁是碱性氧化物，氧化铝是两性氧化物，加入氢氧化钠溶液，能溶解氧化铝生成偏铝酸钠溶液，同时不能溶解氧化镁，符合除杂原则，故D正确；

D。

13．[解答]解：

A、钠易与水和氧气反应，所以要隔绝空气保存，钠的密度大于煤油的，且和煤油不反应，所以可用煤油保持，故A正确；

B、玻璃中含有二氧化硅，易与NaOH溶液反应生成具有黏性的硅酸钠，盛NaOH溶液的试剂瓶应用橡皮塞，故B错误；

C．氯水中的次氯酸见光易分解而导致Cl2水变质，应在棕色试剂瓶避光保存，故C正确；

D．硫酸亚铁易被氧化为硫酸铁，加入铁粉可以防止被氧化，故D正确；

14．[解答]解：

A．Si为半导体材料，则可用作芯片，与熔点、硬度无关，故A错误；

B．浓硫酸具有吸水性，可作干燥剂，可用于干燥氢气，与浓硫酸具有脱水性无关，故B错误；

C．Al2O3是离子化合物，离子键较强，导致Al2O3熔点较高，所以可用于制作耐火材料，故C正确；

D．NaHCO3受热易分解，能与酸反应，所以可用作焙制糕点的膨松剂，与NaHCO3能与碱反应无关，故D错误；

15．[解答]解：

A．碳能与氧气反应生成CO，CO能与氧气反应生成CO2，CO2与水反应生成H2CO3，符合转化关系，故A正确；

B．硫能与氧气反应生成SO2，SO2能与氧气反应生成SO3，SO3与水反应生成H2SO4，符合转化关系，故B正确；

C．Na能与氧气反应生成Na2O，Na2O能与氧气反应生成Na2O2，Na2O2与水反应生成NaOH，符合转化关系，故C正确；

D．若甲为Fe，则乙、丙均为铁的氧化物，而铁的氧化物不能与水反应，故D错误。

16．[解答]解：

A．Na和水反应生成NaOH和氢气，离子方程式为2Na+2H2O＝2Na++2OH﹣+H2↑，故A正确；

B．弱电解质一水合氨写化学式，离子方程式为Al3++3NH3•H2O＝3NH4++Al（OH）3↓，故B错误；

C．漏写生成水的离子方程式，离子方程式为2H++2OH﹣+Ba2++SO42﹣＝BaSO4↓+2H2O，故C错误；

D．碳酸氢钠和稀盐酸反应生成二氧化碳、水和氯化钠，离子方程式为HCO3﹣+H+＝CO2↑+H2O，故D正确；

AD。

17．[解答]解：

A．白色沉淀可能为AgCl，则原溶液中可能含银离子，故A错误；

B．先加KSCN无现象可排除铁离子的干扰，后加氯水变为血红色，可知亚铁离子被氧化为铁离子，则该溶液中一定含有Fe2+，故B正确；

C．钠的焰色反应为黄色，由操作和现象可知该溶液中一定含有Na+，故C正确；

D．氢气、CO等均可还原CuO，由现象不能确定气体为CO，故D错误；

BC。

18．[解答]解：

A、常温下，铝在浓硫酸中钝化，镁溶解，镁铝合金容器不能盛装浓硫酸，故A错误；

B、配制1mol•L﹣1NaCl溶液时，容量瓶未烘干不影响溶液浓度，故B错误；

C、向Na2SiO3溶液中通入CO2生成白色沉淀，根据强酸制弱酸，说明酸性H2CO3＞H2SiO3，故C正确；

D、0.3mol•L﹣1Na2SO4溶液中c（SO42﹣）为0.3mol•L﹣1，0.1mol•L﹣1Fe2（SO4）3溶液中c（SO42﹣）为0.3mol•L﹣1，c（SO42﹣）相等，故D错误；

19．[解答]解：

A、a棉球中品红褪色，验证SO2具有漂白性，故A正确；

B、b棉球褪色，SO2与碱液反应，碱性减弱，溶液褪色，验证SO2具有酸性氧化物的性质，故B错误；

C、碘与SO2和水反应生成氢碘酸和硫酸，碘单质反应完全c棉球蓝色褪去，验证SO2的还原性，故C正确；

D、SO2具有强的还原性，能够被高锰酸钾溶液氧化成硫酸，SO2具有酸性氧化物的性质，可以被氨水吸收，故D正确；

20．[解答]解：

①第一份溶液加足量NaOH溶液加热后收集到气体，推得一定含有NH4+，且n（NH4+）＝n（NH3）＝

＝0.03mol；

②第二份加足量Ba（OH）2溶液，得沉淀6.27g，再用足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33g，可知BaSO4为2.33g，物质的量为0.01mol，BaCO3为6.27g﹣2.33g═3.94g，物质的量为0.02mol，根据原子守恒，所以100mL该溶液中含0.02molHCO3﹣，则SO42﹣物质的量为0.01mol，因含有SO42﹣，则一定不存在Ba2+，

③再根据溶液中阴阳离子的电荷守恒，即可推出Na+一定存在，物质的量n（Na+）≥0.01mol

综上，原溶液中一定含有0.01molSO42﹣、0.02molHCO3﹣、0.03molNH4+、≥0.01molNa+，一定不存在Ba2+，可能含有Cl﹣，

A、由上述分析可知，溶液中一定含有SO42﹣，则一定不存在Ba2+，故A错误；

B、第一份溶液加足量NaOH溶液加热后收集到气体，推得一定含有NH4+，n（NH4+）＝n（NH3）＝

＝0.03mol，则n（NH4+）＝

＝0.3mol•L﹣1，故B正确；

C、BaCO3为6.27g﹣2.33g═3.94g，物质的量为0.02mol，即100mL该溶液中含0.02molHCO3﹣，故C错误；

D、原溶液中一定含有0.01molSO42﹣、≥0.01molNa+，则原溶液中c（Na+）：

c（SO42﹣）≥1：

1，故D正确；

BD。

21．[解答]解：

（1）处于中间价态的元素具有氧化性和还原性，则图中既有氧化性又有还原性的化合物有SO2、H2SO3、Na2SO3，氧化物为SO2，故[答案]为：

SO2；

（2）X为H2S，Y为SO2，X为还原剂，Y为氧化剂，则氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：

2，发生反应的化学方程式：

2H2S+SO2＝3S↓+2H2O，故[答案]为：

2H2S+SO2＝3S↓+2H2O；

（3）Z为浓硫酸，C与浓硫酸反应生成二氧化碳、二氧化硫和水，体现了浓硫酸的强氧化性，故[答案]为：

强氧化；

（4）硫与浓硫酸在加热条件下反应生成二氧化硫和水，反应的化学方程式：

S+2H2SO4（浓）

3SO2↑+2H2O，故[答案]为：

3SO2↑+2H2O；

（5）制备Na2S2O3时，反应物中S元素的化合价大于+2、小于+2，只有a符合，

故[答案]为：

a。

22．[解答]解：

（1）反应①为电解氯化钠溶液，以反应①为原理的工业被称为氯碱工业，故[答案]为：

氯碱；

（2）由分析可知，K的化学式为：

Fe（OH）2，故[答案]为：

Fe（OH）2；

（3）反应②是Al与NaOH溶液的反应，离子方程式为：

，故[答案]为：

2Al+2OH﹣+2H2O＝2AlO2﹣+3H2↑；

（4）J和Y反应的化学方程式为：

Cu+2FeCl3＝CuCl2+2FeCl2，故[答案]为：

Cu+2FeCl3＝CuCl2+2FeCl2。

23．[解答]解：

（1）A装置由浓盐酸与二氧化锰制备氯气，仪器a为分液漏斗，所装试剂为浓盐酸；

浓盐酸；

（2）生成的氯气中含有氯化氢，B用用饱和食盐水除去氯气中的氯化氢；

除去氯气中的氯化氢；

（3）参加反应的氯气必须是干燥的，因此C装置的作用为干燥氯气（或除去氯气中的水蒸气），故不能省去C装置，否则AlCl3水解：

AlCl3+3H2O＝Al（OH）3+3HCl；

否；

（4）由于氯化铝的熔沸点较低，因此所用d导管较粗的原因是防止三氯化铝气体冷凝为固体而堵塞导管；

防止三氯化铝气体冷凝为固体而堵塞导管；

（5）氯气有毒，需要尾气处理，另外空气中含有水蒸气，因此F装置的作用为吸收氯气防止污染空气，防止空气中的水蒸气进入E装置导致三氯化铝水解，F中碱石灰的作用为ad，

ad。

24．[解答]解：

向废铜屑（含少量铁）中加入稀硫酸除去Fe，过滤得到纯Cu，途径1：

Cu+H2O2+H2SO4＝CuSO4+2H2O；

途径2：

2Cu+O2+2H2SO4＝2CuSO4+2H2O；

途径3：

Cu+2H2SO4

CuSO4+SO2↑+2H2O，得到CuSO4溶液，从溶液中蒸发浓缩、冷却结晶、过滤得到胆矾晶体，冼涤、干燥得到纯净的胆矾晶体，则试剂X是稀硫酸，操作a是过滤，

（1）由上述分析可知，试剂X是稀硫酸，操作a是过滤，过滤需要的玻璃仪器为烧杯、玻璃棒、漏斗，故[答案]为：

稀硫酸；

漏斗；

（2）双氧水受热易分解，控制水浴加热温度为30～40℃，目的是防止温度过高导致双氧水发生分解，故[答案]为：

温度过高双氧水会分解；

（3）Cu、稀H2SO4、O2三者发生反应生成CuSO4和H2O，反应的化学方程式为2Cu+O2+2H2SO4＝2CuSO4+2H2O，故[答案]为：

（4）途径1反应为Cu+H2O2+H2SO4＝CuSO4+2H2O，途径3反应为Cu+2H2SO4

CuSO4+SO2↑+2H2O，途径3中生成污染性气体SO2，生成等量的CuSO4时，途径3消耗H2SO4的量为途径1的2倍，即途径1原子利用率高，途径1的优点有：

产物无污染，原子利用率高，故[答案]为：

产物无污染；

原子利用率高；

（5）从溶液中结晶得到含有结晶水的胆矾晶体的方法为蒸发浓缩、