人教版新课标高中化学必修1学案全册共101页Word格式文档下载.docx

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三五氮磷四七锰，正二钡钙镁锌铜；

铝三正一铵铜汞，氯正五七单质零。

当然还有如下几个常见离子所带电荷：

NH4OHNO3SO4CO3（在其上方标出它们的化合价）

【练习】1、标出下列划线元素化合价：

MgCl2Ca（OH）2Na2O2H2SO3KMnO4HClOH2SiO4Al（OH）3H2SO4O3K2MnO4NH3

NaNO2KNO3KClO3Cu（OH）2ZnSO4Fe2O3SNH4NO3NaHCO3MnO2H2O2FeSO4

【练习】2、标出下列划线部分离子所带电荷：

KMnO4KClO3Ca（OH）2NaHCO3CaCO3CuSO4（NH4）2SO4AgNO3Ca（ClO）2NH4NO3

【小技巧】如何快速判断化合物中某元素的化合价？

如：

K2MnO4中的Mn化合价？

解析：

利用K与O的化合价，再使用化合价规则进行口算即可

【练习】3、快速判断下列划线部分元素化合价：

HClO4Na2SO3Ca（ClO）2K2Cr2O7NaNO2KAl（SO4）2Na2FeO4Cu2O

衔接二常见物质的溶解性

不知大家注意了没有？

在我们化学教材附表中，一般都有一张常见物质的溶解性表，对那张表格，我们没有几人能记住其中内容的，一般只是在用到的时候去查一下，即知哪些物质溶于水，哪些物质不易溶于水，是不是就说明这张表不用记了呢？

其实不然，如果你能将表格内容能记住的话，对你的高中化学学习会有许多好处的，也许你在初中的时候老师教你们记过，不过，我们还是提醒你如何记住那些常见物质的溶解性的：

一、酸：

只有硅酸（H2SiO3）不溶，其余均溶（但是有些溶解度不大）；

二、碱：

四个溶，一个微溶，其余均不溶。

［四个溶的是：

氢氧化钾KOH氢氧化钠NaOH氢氧化钡Ba（OH）2氨水NH3·

H2O。

微溶的是氢氧化钙Ca（OH）2］

三、盐：

1、钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐均溶于水；

2、硫酸盐、氯化物只有硫酸钡（BaSO4）、硫酸铅（PbSO4。

不常用）、氯化银（AgCl）难溶；

硫酸钙（CaSO4）、硫酸银（Ag2SO4）微溶，其余均溶。

［二个不溶，二个微溶］

3、碳酸盐、磷酸盐只有钾、钠、铵溶，其余均不溶。

四、氧化物：

与其对应的酸、碱溶解性相同。

即酸溶于水，它对应的氧化物也溶于水；

碱溶于水，对应的氧化物也溶于。

H2SO4–SO3NaOH—Na2O

如果你没有记住的话，请在10分钟内熟记它们。

小结：

1、一般规律是含有NH4+K+Na+NO3-SO42-Cl-等6种离子的盐，一般是可溶的；

2、特殊性：

硫酸钡、硫酸铅、氯化银难溶；

碳酸氢钙、碳酸氢钡可溶；

碳酸镁、硫酸钙、

硫酸银微溶。

【练习】1、请在下列化学式的后面横线上写出其溶解性：

Fe（OH）3CuSO4Na2CO3BaSO4Mg（NO3）2Al（OH）3H2CO3

NH4ClAlCl3ZnCl2AgNO3FeSO4NaClOCa（OH）2

2、复分解反应进行的条件之一就需要用到常见物质溶解性，请写出复分解反应进行到底的三个条件：

①；

②；

③。

3、请在横线上填写相应的化学式：

①+＝CaCl2+H2O+CO2↑

②H2SO4+BaCl2＝+

③HNO3+=KNO3+H2O

④Na2CO3+=++↑

⑤FeSO4+Ba（OH）2=+

⑥NaCl+=AgCl↓+

4、熟记上述所述常见物质的溶解性。

衔接三常见物质的分类及命名

同学们通过九年级一年的化学学习，对化学学科大体有所了解，虽然现行教材将概念淡化了许多，可有一些概念你还是需要知道其含义的。

本节课就是为大家介绍一下初中化学中的一些概念：

电离时所生成的阳离子全部是H+的化合物。

分类：

酸可以按能电离出H+个数的多少分为一元酸、二元酸及三元酸等。

也可以根据组成中含氧元素与否分为含氧酸和无氧酸。

含氧酸命名：

除H、O元素外，用另一元素的名称来命名为“某酸”。

如H2SO4，除H、O外，另一元素是硫，故名“硫酸”。

【练一练】说出下列酸的名称：

H2CO3HNO3H3PO4H2SiO3

（特殊的命名以后再学习）（俗称：

）

无氧酸命名：

因只有二种元素组成，一般命名为“氢某酸”。

如HF名为氢氟酸

【练一练】写出下列酸的名称：

HClH2SHI

电离时所生成的阴离子全部是OH－的化合物。

碱一般不分类，也有人说成可溶碱、难溶性碱。

【想一想】哪些碱易溶于水？

碱的命名：

从碱的组成上来看是：

金属+OH－，如果金属是高价态的，命名为“氢氧化某”，如Fe（OH）3名称为“氢氧化铁”。

如果金属为低价态的，命名为“氢氧化亚某”，如Fe（OH）2名称为“氢氧化亚铁”。

【练一练】说出下列碱的名称：

Cu（OH）2Al（OH）3Fe（OH）2

由金属阳离子（或铵根离子）与酸根阴离子组成的化合物。

1、如果按组成中含氧元素与否，可将盐分为含氧酸盐、无氧酸盐。

（即酸根的由来是哪种类型的酸）

【练一练】NaClCuSO4各属于什么样的盐？

含氧酸盐的命名：

“某酸某”，如Na2CO3名称为“碳酸钠”；

AgNO3名称为“硝酸银”

无氧酸盐的命名：

“某化某”如NaCl名称为“氯化钠”；

BaCl2名称为“氯化钡”

【练一练】说出下列盐的名称：

CaCO3Cu（NO3）2KBrMgCl2

FeBr2BaSO4K3PO4CaF2K2CO3Na2S

2、如果按成盐的方式，可将盐分为正盐、酸式盐、碱式盐。

盐可以看成酸碱中和的产物，如果成盐的时候，来自酸中的H+被部分中和而余下H+被带入盐中，这样的盐就是酸式盐。

如NaHCO3，可看成是NaOH+H2CO3中和的产物，其中1个H+被中和而另1个H+被带入盐中，于是生成NaHCO3，就属于酸式盐。

如果H2CO3中的2个H+全部被中和，生成的是Na2CO3，属正盐；

酸式盐命名：

根据盐组成中含解离的H+多少来命名。

只含1个H+的，命名为“某酸氢某”或“某酸一氢某”。

如NaHCO3，名称“碳酸氢钠”。

如果含有2H+的，命名为“某酸二氢某”。

如KH2PO4，名称“磷酸二氢钾”

Ca（HCO3）2NaHSO4CaHPO4

如果碱中的OH－被部分中和而余下的OH－被带入盐中，这样的盐是碱式盐。

如Cu2（OH）2CO3

碱式盐的命名：

只需在正盐名称前面加上“碱式”二字。

即称作“碱式某酸某”、“碱式某化某”。

如Cu2（OH）2CO3名称为“碱式碳酸铜”（碱式盐只须了解碱式碳酸铜即可）

Mg（OH）Cl

【想一想】通过上述盐的分类及命名的学习，你能从盐的化学式中发现正盐、酸式盐、碱式盐在组成上各有什么特点吗？

请写下：

两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物。

1、按性质分为酸性氧化物、碱性氧化物、两性氧化物。

酸性氧化物：

能与碱起反应，生成盐和水的氧化物。

多数非金属氧化物是酸性氧化物。

如SO2

碱性氧化物：

能与酸起反应，生成盐和水的氧化物。

多数金属氧化物是碱性氧化物。

如Fe2O3

两性氧化物：

既能与酸反应生成盐和水，又能与碱反应生成盐和水。

如Al2O3

2、按能否与酸或碱反应分：

成盐氧化物、不成盐氧化物。

上述中的氧化物都是成盐氧化物，而如CO这样的氧化物等则属于不成盐氧化物。

【判断】下列说法是否正确？

①酸性氧化物不一定是非金属氧化物（）②金属氧化物都是碱性氧化物（）

③碱性氧化物一定是金属氧化物（）④Al2O3是金属氧化物（）

⑤H2O属于不成盐氧化物（）

化学实验基本方法（学时：

二节课）

第一学时

【基础知识】

化学是一门以为基础的自然科学。

科学规律是通过对__________的发现、探究和反复验证形成的。

化学研究的主要方法是方法，所以学习化学离不开，掌握__________以及___________________________，是学好化学的关键。

一、化学实验安全

1、遵守

2、了解

例如：

防爆炸：

点燃可燃性气体（H2、CO等）或用H2、CO还原Fe2O3、CuO之前要。

防失火：

实验室中的可燃性物质要远离。

防中毒：

制取有毒气体（如CO等）时，应在或中进行。

在使用酒精灯时，有几点要注意：

①绝对禁止向燃着的酒精灯里添加酒精，以免失火。

②绝对禁止用酒精灯引燃另一只酒精灯。

③熄灭酒精灯时，必须用酒精灯帽盖灭。

不可用嘴去吹。

④不慎碰倒起火，应立即用湿抹布盖灭。

⑤向酒精灯里添加酒精时，不能超过酒精灯容积的2/3。

3、掌握_______________。

包括和的使用、、______________等。

4、重视_____________________________________________________。

【小结】实验安全中大致有“五防”。

即：

【例1】进行化学实验，必须注意安全，下列说法正确的是。

A．不慎将酸溅到眼中，应立即用水冲洗，边洗边眨眼睛。

B．不慎将浓碱溶液沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸溶液。

C．稀释浓H2SO4时，将水倒入浓硫酸中，边加边搅拌。

D．如果少量酒精失火燃烧，可用湿抹布盖灭火焰。

二、混合物的分离与提纯

物质的分离：

将中各物质通过变化或变化，把各成分彼此分开的过程.

物质的提纯：

把中的杂质除去，以得到的过程.（注意两者的区别）

1、过滤和蒸发：

粗盐中常含有不溶性的和可溶性的、以及等。

粗盐提纯步骤：

溶解、过滤、蒸发。

（1）过滤：

a、定义：

过滤是把不溶于液体的固体物质跟液态物质分离的一种方法。

b、所用仪器：

______________________________________________________。

c、操作注意事项：

____________________。

具体是指：

一贴：

，

二低：

；

。

三靠：

（2）蒸发：

a、所用仪器:

_________________________________________________________。

b、操作要点：

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。

通过上述操作得到的_____（填是或不是）比较纯的氯化钠，用__________证明有无杂质存在。

SO42－离子检验的方法：

利用这种方法可以检验和。

要除去粗盐中的CaCl2、MgCl2以及可溶性的硫酸盐，应如何操作：

杂质

加入试剂

化学方程式

可溶性的硫酸盐

a.

CaCl2

b.

MgCl2

c.

要除去以上杂质，但又不能增加新的杂质，上述试剂加入顺序合理的是（）

A．bcaB.abcC.acbD.bac

【知能检测】

1．下列有关实验的叙述中正确的是（）

A．用烧杯或烧瓶给液体物质加热时，要垫石棉网

B．使用试纸检验溶液的性质时，应将试纸浸入溶液中

C．用托盘天平称量氢氧化钠固体时，应将药品放在天平左盘的称量纸上

D．如果未知溶液中滴加BaCl2溶液有白色沉淀生成，证明原溶液中一定含有SO42－离子

2．观察右图，量筒中液体的体积读数是（）

A.0.5mLB.1.5mLC.1.6mL　　D.　1.7mL

3.某同学在实验室里过滤一种浑浊液体,发现滤出的液体仍浑浊.他检查实验装置发现漏斗外壁没有水,滤纸也未出现破损或小漏洞,则造成实验失败的原因可能是下列操作中的（）

A.滤纸高出漏斗边缘的部分未剪掉B.滤纸与漏斗之间有气泡未被排掉

C.倾倒液体时液面高于滤纸边缘D.过滤时玻璃棒靠在一层滤纸一边

4.下列实验仪器不宜直接用来加热的是（）

A.试管B.坩埚C.蒸发皿D.烧杯

5.下列实验操作中错误的是（）

A.用规格为10mL的量筒量取6mL的液体

B.用药匙或者纸槽把粉末状药品送入试管底部

C.过滤时玻璃棒的末端应轻轻的靠在三层的滤纸上

D.如果没有试管夹，可以临时手持试管给固体或液体加热

6.若在试管中加入2~3mL液体再加热，正确的操作顺序是（）

①点燃酒精灯进行加热②在试管中加入2~3mL液体③用试管夹夹持在试管的中上部④将试剂瓶的瓶塞塞好，放在原处

A.②③④①B.③②④①C.②④③①D.③②①④

7.能够用来鉴别BaCl2、NaCl、Na2CO3三种物质的试剂是（）

A.AgNO3溶液B.稀硫酸C.稀盐酸D.稀硝酸

8.实验室进行NaCl溶液蒸发时，一般有以下操作过程：

①放置酒精灯②固定铁圈的位置③放上蒸发皿（蒸发皿中盛有NaCl溶液）④加热搅拌⑤停止加热正确地操作顺序是（）

A.③②①④⑤B.③①②④⑤C.②①③④⑤D.①②③④⑤

9.下列实验基本操作（或实验注意事项）中，主要是出于实验安全考虑的是（）

A.实验剩余的药品不能放回原试剂瓶B.可燃性气体的验纯

C.气体试验装置在实验前进行气密性检查D.滴管不能交叉使用

10.为了除去粗盐中的Ca2＋、Mg2＋、SO42－及泥沙，得到纯净的NaCl，可将粗盐溶于水，然后在下列操作中选取必要的步骤和正确的操作顺序：

①过滤；

②加过量NaOH溶液；

③加适量盐酸；

④加过量Na2CO3溶液；

⑤加过量BaCl2溶液（）

A.⑤②④③①B.④①②⑤③C.②⑤④①③D.①④②⑤③

1－1化学实验基本方法（学时：

第二学时

过滤、蒸发操作适用于________混合物分离。

对于液态混合物，还可以利用混合物中

，用蒸馏的方法除去、或。

2.蒸馏和萃取

⑴蒸馏:

a.原理：

利用_____不同除去液体混合物中难挥发或不挥发的杂质。

b.装置图：

（右图）

c.使用仪器：

________________________________________________

d.实验操作过程：

实验

现象

在试管自来水中滴加AgNO3溶液和稀硝酸

如上图操作加热

取蒸馏后的液体滴加AgNO3溶液和稀硝酸

e.蒸馏操作注意事项：

①蒸馏烧瓶里盛液体的用量最好不要超过烧瓶容量的2/3，也不少于1/3。

②为了避免加热时液体发生暴沸现象，可以在蒸馏烧瓶里加入少量________________。

③冷凝管套管下端的开口用橡皮管与自来水龙头相连接，上端开口接上橡皮管后通到水槽下水道里。

即:

冷却水从______进从______出。

④温度计下端水银球应置于__________________________处。

⑤在实验开始时，先________，后__________。

在实验结束时，先__________，然后____________。

不要忘记垫，它可使液体受热，防止蒸馏烧瓶受热不匀而炸裂。

⑵萃取

a.定义：

萃取是利用溶质在的溶剂里__________的不同，用一种溶剂把______从它与另一溶剂所组成的_________里提取出来的操作。

b.萃取操作使用的主要仪器是。

★几种常见的漏斗：

（1）普通漏斗用于过滤、将溶液转移到细口瓶中以及溶解易溶气体。

（2）长颈漏斗用于组装气体发生器。

（3）分液漏斗用于萃取或分离或组装气体发生器。

c.萃取剂的选择：

（1）溶质在萃取剂中的溶解度要比在原溶剂中大。

（2）萃取剂与原溶剂不互溶。

（3）萃取剂与溶液不发生反应。

【例1】碘的萃取

⑴实验步骤：

装液、振荡、静置、分液

⑵注意事项：

振荡时，须不断放气，以减小分液漏斗

内压强。

分液时，先将液体从

口流出，再将液体从口倒出；

分液时，须将分液漏斗上的玻璃塞，

或使玻璃塞上的凹槽（或小孔）对准漏斗上的小孔；

漏斗颈的下端要烧杯的内壁。

【例2】某化学课外小组用海带为原料制取了少量碘水。

现用CCl4从碘水中萃取碘并用分液漏斗分离两种溶液。

其实验操作可分解为如下几步：

A.把盛有溶液的分液漏斗放在铁架台的铁圈中；

B.把50毫升碘水和15毫升CCl4加入分液漏斗中，并盖好玻璃塞；

C.检验分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液；

D.倒转漏斗用力振荡，并不时旋开活塞放气，最后关闭活塞，把分液漏斗放正；

E.旋开活塞，用烧杯接收溶液；

F.将分液漏斗上口倒出上层水溶液；

G.将漏斗上口的玻璃塞打开或使塞上的凹槽或小孔对准漏斗口上的小孔；

H.静置，分层。

就此实验，完成下列填空：

⑴正确操作步骤的顺序是：

（用上述各操的编号字母填写）

→→→A→→G→E→F

⑵上述E步骤的操作中应注意

上述G步骤操作的目的是

⑶能选用CCl4从碘水中萃取碘的原因是

⑷已知碘在酒精中的溶解度比在水中大得多，能不能用酒精来萃取碘水中的碘（填能或者不能），其理由是

1.蒸馏时温度计的水银球应处在什么位置（）

A.液面下B.液面上C.支管口D.任何位置

2.为了萃取碘水中的碘，不能选用的萃取剂是（）

A.CCl4B.汽油C.苯D.酒精

3.下列实验操作中叙述正确的是（）

A．萃取操作必须在分液漏斗中进行B．振荡试管中液体时，手拿住试管，用手腕甩动

C．用剩的药品应收集起来放回原试剂瓶中D．称量物质时先取小砝码，再依次取较大的砝码

4.下列实验操作中错误的是（）

A．分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出

B．蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口

C．蒸发结晶时应将溶液蒸干

D．称量时，称量物放在称量纸上（或烧杯内）置于托盘天平的左盘，砝码放在托盘天平的右盘中

5.下列物质的分离方法中,是利用密度不同达到分离的是（）

A.把石油经蒸馏分离成为汽油，煤油和柴油等

B.煎中药时用水在煮沸条件下提取中药的有效成分

C.把大豆磨碎后,用水溶解其中的可溶性成分，经过滤后，分成豆浆和豆渣

D.做饭洗米时淘去米中的沙

6.下列每组各有两对物质，它们都能用分液漏斗分离的是（）

A.四氯化碳和水，苯和水B.汽油和水，乙醇和水

C.甘油和水，植物油和水D.醋酸和水，酒精和水

7.选取萃取剂将碘水中的碘萃取出来，这种萃取剂应具备的性质是（）

A.不溶于水，且必须易与碘发生反应B.不溶于水，且比水更容易使碘溶解

C.不溶于水，且必须密度比水大D.不溶于水，且必须密度比水小

8.填写仪器名称：

⑴分离酒精和水的受热容器是____________________；

⑵石油蒸馏装置中通冷却水的仪器是________；

接受馏分的仪器是__________。

用于分液的仪器是_______________。

9.⑴CCl4和蒸馏水都是无色液体，请按下列要求的实验方法鉴别（简要的写出实验过程）。

①只允许使用一种试剂：

不用任何试剂：

⑵NaCl溶液中含有少量的CaCl2,某学生用过量的Na2CO3溶液使Ca2＋转化为沉淀而除去，确认Na2CO3已过量的实验方法是

第一节化学实验基本方法基础检测题

一．选择题（每题只有一个选项