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氯气教学设计共8篇
氯气教学设计〔共8篇〕
第1篇:
氯气教学设计《氯、溴、碘及其化合物》
—《氯气的性质》教学设计
【设计思想】
新课程背景下的化学教学,强调在教学过程中把教学活动的重心从“教〞转移到“学〞上,把教师的授课形式从“授〞转移到“导〞上。
通过初中化学学习,学生在认识氧气、氢气、二氧化碳、铁等物质性质的过程中已经用到了观察、实验、比拟等研究的方法,在学生已有的探究经验的根底上,本节进一步对研究物质的根本方法和程序进行整合。
本节设计是本着“低起点、密台阶、高落点〞的根本要求,根据学生的学习程度设置较低的思维起点,利用问题的变化,由浅入深,循序渐进,层层递进,逐步将学生的思维引向新的高度。
【教材分析】
《氯、溴、碘及其化合物》是高中化学第一册第二章第一节单元内容,它是本章及本册乃至整个高中化学要求的重要元素化合物知识,又适于做研究物质性质的方法和程序的载体。
【学情分析】
学生通过初中化学的学习,认识了氧气、氢气、二氧化碳、铁等物质的性质,同时体会到了观察、实验、比拟等研究方法,并且通过专题一《化学家眼中的物质世界》的学习了解了氧化复原反响,电解质和非电解质,氯离子的检验,溴水中溴单质的提取等知识对卤素及其化合物的性质、元素及其化合物的探究方法有了简单了了解。
【教学目标】
1.通过任务型学习,使学生了解氯气的物理性质;掌握氯气的主要化学性质〔氯气与金属单质、非金属单质、水和碱的反响〕,并能写出相应的化学方程式。
2.通过对氯气性质的实验探究,让学生体会科学、合理地运用观察、分类、比拟等研究方法在学习和研究物质性质过程中的作用,让学生体会实验方法在化学研究中的作用,体会研究物质性质的一般程序,并认识实验过程中控制实验条件的重要性。
3.通过对氯气性质的实验探究,联系氯气的毒性及其广泛用途,适时对学生进行平安教育,体会如何科学使用化学物质为人类效劳。
培养其主动探究精神和将化学知识与生产、生活实践相结合的意识。
【教学重点】
〔1〕氯气的化学性质,化学方程式的书写;〔2〕氯气与水的反响及次氯酸的化学性质。
【教学难点】
氯气的化学性质【教学方法】
实验、归纳、启发、练习、讲解、讨论【课时安排】
1课时
【教学过程】
环节
一、谜题设疑,激发兴趣
【问题1】谜语“绿衣天使易成家,盐酸食盐是妈妈,杀菌漂白出力气,塑料工业去变化。
〞学生活动揭示谜底。
【学生活动】通过学生对预习内容的回忆,讨论总结氯气的根本性质。
环节
二、创设情境,引入主题【图片展示】工业氯气的危害
【学生活动】书写氯气的实验室及工业制取;【学生活动】书写氯原子的微粒结构示意图;
【问题2】结构决定了性质,那通过氯原子的微粒示意图说说氯元素在自然界中的存在形式。
【学生活动】学生讨论,得出氯气很活泼的结论,同时明确由于氯气很活泼,所以在自然界中以化合态形式存在。
【设计意图】体会温故而知新,结构决定性质的化学思维。
环节
三、实验探究,观察思考
【问题3】请思考通常要从哪些方面认识物质的物理性质?
实验1:
取一个充满氯气的集气瓶,观察氯气的颜色。
【问题】如何闻氯气的气味?
实验2:
取一只充满氯气的集气瓶,将其倒扣在水槽中,静置一段时间后,观察现象。
多媒体动画演示:
在20ml针筒里先吸取10ml氯气,然后再吸取3ml的水,经过一段时间后,还剩4ml的气体。
【问题4】氯气是否溶于水?
在水中的溶解性怎样?
学生通过观察思考得出结论。
【设计意图】从学生已有的知识出发,学生可以归纳出研究物质物理性质的几个角度,这样为学生提供了总结经验的平台,学会随时整合已有的知识。
通过实验2和多媒体动画演示,从定性实验到定量实验使学生对氯气溶于水有深刻的理解。
环节
四、自我设计,提升能力【问题5】氯气溶于水是否发生了化学反响呢?
多媒体投影实验过程:
将枯燥的氯气依次通过盛有枯燥红纸条的集气瓶和盛有湿润红纸条的集气瓶。
通过实验现象推断氯气是否与水反响。
【问题6】如何验证溶液中可能含有哪些微粒呢?
请你设计合理的实验方案。
提供的试剂:
氯水、稀盐酸、石蕊试液、PH试纸、硝酸银溶液、稀硝酸、镁条【学生讨论归纳】向紫色石蕊试液中滴加氯水,溶液颜色变红,说明氯气与水发生反响并且有酸生成;氯水中加镁条,有无色气泡产生,进一步说明氯水中有氢离子;向氯水中加硝酸银溶液、稀硝酸、产生白色沉淀,说明有氯离子。
同时引导学生从元素守恒和物质存在形态的角度分析,氯水可能含有的微粒还有哪些?
【学习活动】书写氯气与水反响的化学方程式。
【设计意图】回忆微粒检验的现象。
环节
五、身边化学、深入体会
【问题7】往新制氯水中滴加碱性物质〔例如氢氧化钠溶液〕,你能看到什么现象?
师生共同写出该反响的化学方程式。
假设将氢氧化钠溶液改为氢氧化钙溶液,写出化学反响方程式。
它在日常生活中的作用是什么?
漂白粉放在敞口的容器中,是否会变质,书写有关化学反响方程式。
【设计意图】此处将知识不断深化,形成知识体系和网络。
引导学生体会知识间的相互联系。
使学生在教师的点拨下理解掌握知识,提高应用能力。
同时学会学以致用,到达化学教学的目的。
环节
六、类比推测、紧扣主题
【问题8】氯气与氧气一样都是非金属单质,那么氯气还能与哪些物质反生反响?
【学生活动】分别观察氯气与氢气、铁丝、铜丝反生反响的现象,并书写化学反响方程式。
请思考氯气与氢气在其他条件下是否能够反生反响。
【设计意图】此处在课本中是放在氯气与水反响之前讲授的,而放在这里的原因是为了保证前面内容的整体性,同时依据氧气的化学性质推测氯气的性质表达了本节课的主题思想。
环节
七、总结提升、明确主题
【问题9】在前面的学习中,我们都用到了什么方法和程序?
请总结研究物质性质的一般方法和程序是什么?
学生交流讨论,分别得出方法和程序,教师点评,总结本节知识要点。
【设计意图】使学生学会总结、归纳的方法,在认知层次上加深理解,到达教学目的。
【课堂练习】略【作业】略【板书设计】
一、物理性质
1.黄绿色、有刺激性气味的有毒气体2.氯气的密度比空气大
3.在常温下,1体积的水约能溶解2体积的氯气
二、化学性质1.Cl2与水的反响Cl2+H2O
HCl+HClO氯水中的微粒:
Cl2,H2O,HClO;H+,Cl-,ClO-,少量OH-。
2.Cl2与碱的反响
Cl2+2NaOH===NaCl+NaClO+H2O(Cl2尾气处理)2Cl2+2Ca〔OH〕2===CaCl2+Ca〔ClO〕2+2H2OCa〔ClO〕2+CO2+H2O===CaCO3↓+2HClO3.
Cl2与金属反响〔一般将金属氧化成高价态〕
点燃
2Fe+3Cl2===2FeCl3〔棕褐色烟,溶液为黄色〕
点燃
Cu+Cl2===CuCl2〔棕黄色烟,溶液为蓝绿色〕
点燃
2Na+Cl2===2NaCl〔白烟〕3.Cl2与非金属反响
点燃
H2+Cl2===2HCl〔苍白色火焰,工业制盐酸〕
光照
H2+Cl2===2HCl〔光照会爆炸〕
4.
Cl2与碘化物、溴化物、FeCl2等复原性物质反响
Cl2+2KI===2KCl+I2
第2篇:
氯气教学设计第1单元课时2氯气的性质教学设计
一、学习目标
1.掌握氯气的物理性质,学会氯气的嗅闻方法。
2.感悟氯原子结构与氯气化学性质的关系。
3.掌握氯气的化学性质,提高实验的设计、操作和现象分析能力。
4.联系漂白粉的工业生产,加深对氯水性质的理解。
5.正确地认识氯气的消毒作用和氯气的毒性之间的关系,体悟化学的正面价值。
6.进一步体会食盐的重要性和氯碱工业的重要意义。
二、教学重点及难点
重点:
氯的单质和化合物的性质。
难点:
氯气和碱的反响;
氯气和漂粉精的漂白消毒作用;实验的设计、正确操作和现象分析;
三、设计思路
从氯气的重要用途引入,使学生明确氯气对工农业生产和生活所起到的重要作用。
结合电解饱和食盐水的实验现象和氯气的性质实验,学习氯气的物理性质。
通过氯气与几种单质的演示实验,学习氯气的化学性质。
由氯气用于自来水处理出发,展开氯气与水的反响,进而延伸到氯气与碱溶液的反响。
四、教学过程
[导入]由表示氯气主要用途的树状图片引入本节课的研究对象――氯气,通过对图片的简单分析,使学生意识到我们的生活是离不开氯气的。
〔PPT2〕
[对图片作简单解释:
树状图由根部的salt〔食盐〕开始,正好衔接上节课的教学内容。
树冠上白色背景的文字表示这些物质中含有氯元素,灰色背景的那么1表示物质中不含氯元素。
矩形框图表示中间产物〔媒介物等〕或生产的中间环节,椭圆形框图表示最终的用途。
][过渡]氯气为何与水处理有联系呢?
在实际生活中氯气又是怎样与水处理建立联系的呢?
大家通过接下来的学习就可以找到问题的答案。
首先来回忆一下氯气是一种什么样的气体?
[思考与讨论]学生观察一瓶氯气的样品,嗅闻气味――注意嗅闻方法。
[板书]
一、氯气的物理性质〔PPT3〕
通常情况下,氯气是一种黄绿色、有刺激性气味的有毒气体。
[表达]现在我们可以解释“氯气〞这个名字的由来了,氯元素的希腊文原意是"绿色的",英文名称为"Chlorine",我国清代翻译家徐寿最初把它翻译为"绿气",后来把两个字合并称为"氯"。
氯气曾被用作强杀伤性的武器,因为它会对呼吸道造成有害影响,如在第一次世界大战期间,一次德军与英法军战士在比利时的伊普尔对峙,黎明时,英、法军前线战壕里的士兵突然看到一股阴森森的黄绿色气体逐渐向前袭来,很快数百名英、法军战士窒息而死,数千名士兵双目失明.这是在1915年4月22日发生的令人发指的事件。
虽然氯气具有一定的毒性,只要我们恰当、合理地使用氯气,它会造福于人类的生活。
[设问]怎样保存、运输氯气呢?
[媒体]展示氯气的钢瓶图片。
[板书]从氯气的相对分子质量可以判断出,氯气的密度比空气大。
氯气易液化――液氯――纯洁物。
[设问]那氯气在水中的溶解度大不大呢?
[演示实验]用一支100mL针筒抽取80mL氯气,然后抽取20mL水,振荡。
[思考与讨论]学生观察现象,并进行描述。
[板书]氯气能溶于水,常温下,一体积水约能溶解2体积氯气。
[设问]氯气作为一种非金属单质,它可能会与哪些物质发生反响呢?
[演示实验]氯气与钠反响
氯气与铁丝反响
氯气与铜丝反响
氯气与氢气反响
可以选择做局部实验,或是观看实验录像。
[思考与讨论]学生描述现象,并作记录。
[板书]
二、氯气的化学性质〔PPT4〕1.氯气与金属单质反响2Na+Cl2=2NaCl2Fe+3Cl2Cu+Cl22FeCl3CuCl2
2.氯气与非金属单质〔氢气〕反响H2+Cl22HCl[表达]工业上利用这个反响制取氯化氢气体,将其溶于水后即得到盐酸。
工业上为了防止两种气体发生爆炸反响,采用了一种气体在另一种气体中燃烧的方法。
〔可以让学生回想初中在学习氢气与氧气的燃烧反响时,为什么是氢气在氧气中燃烧?
再推测工业生产氯化氢时的燃烧情况。
〕
[过渡]我们在氯气的溶解性实验中发现,氯气溶于水后,溶液呈黄绿色,这个颜色说明溶液中有大量氯气存在,那么氯气溶于水中是和氧气溶于水一样,还是和二氧化碳溶于水会有一局部生成碳酸类似呢?
[学生小组实验]利用桌上的试剂和仪器装置完成P42活动与探究的实验,并记录现象及结论。
[交流与讨论]展示学生记录的实验现象及结论。
分析得出结论:
是一种新的物质具有漂白性。
学生通过实验排除盐酸、水和氯气具有漂白性的可能,再根据氯水中含有的氢、氯、氧三种元素的可能组合,
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- 氯气 教学 设计