普通高等学校招生统一考试化学试题上海卷.docx
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普通高等学校招生统一考试化学试题上海卷
2008年普通高等学校招生统一考试化学试题(上海卷)
学校:
___________姓名:
___________班级:
___________考号:
___________
一、单选题
1.下列关于化学学习和研究的说法错误的是()
A.化学模型有助于解释一些化学现象B.质量守恒定律是大量实验事实的总结
C.化学家提出的假设都能被实验证明D.化学基本原理的应用是有一定条件的
2.化学科学需要借助化学专用语言描述,下列有关化学用语正确的是()
A.CO2的电子式B.Cl-的结构示意图
C.甲烷的结构式CH4D.质量数为37的氯原子1737Cl
3.常温下,某溶液中由水电离出来的c(H+)=1.0×10-13mol·L-1,该溶液可能是()
①二氧化硫②氯化铵水溶液③硝酸钠水溶液④氢氧化钠水溶液
A.①④B.①②C.②③D.③④
4.某酸性溶液中只有Na+、CH3COO-、H+、OH-四种离子。
则下列描述正确的是()
A.该溶液由pH=3的CH3COOH与pH=11的NaOH溶液等体积混合而成
B.该溶液由等物质的量浓度、等体积的NaOH溶液和CH3COOH溶液混合而成
C.加入适量的NaOH,溶液中离子浓度为c(CH3COO-)>c(Na+)>c(OH-)>c(H+)
D.加入适量氨水,c(CH3COO-)一定大于c(Na+)、c(NH4+)之和
5.下列化学式既能表示物质的组成,又能表示物质的一个分子的是()
A.NaOHB.SiO2C.FeD.C3H8
6.已知:
H2(g)+F2(g)2HF(g)+270kJ,下列说法正确的是()
A.2L氟化氢气体分解成1L的氢气和1L的氟气吸收270kJ热量
B.1mol氢气与1mol氟气反应生成2mol液态氟化氢放出的热量小于270kJ
C.在相同条件下,1mol氢气与1mol氟气的能量总和大于2mol氟化氢气体的能量
D.1个氢气分子与1个氟气分子反应生成2个氟化氢分子放出270kJ
7.食品检验是保证食品安全的重要措施,下列不属于食品安全检测指标的是()
A.淀粉的含量B.二氧化硫的含量
C.亚硝酸盐的含量D.甲醛的含量
8.植物及其废弃物可以制取乙醇燃料,下列关于乙醇燃料的说法错误的是()
A.它是一种再生能源B.乙醇易燃烧,污染小
C.乙醇只能在实验室内作燃料D.粮食作物是制乙醇的重要原料
9.已知气体的摩尔质量越小,扩散速度越快。
右图所示为气体扩散速度的实验,两种气体扩散相遇时形成白色烟环。
下列关于甲、乙的判断正确的是()
A.甲是浓氨水,乙是浓硫酸B.甲是浓盐酸,乙是浓氨水
C.甲是浓氨水,乙是浓盐酸D.甲是浓硝酸,乙是浓氨水
10.研究发现,空气之中少量的NO2能参与硫酸型酸雨的形成,反应过程如下:
①SO2+NO2=SO3+NO②SO3+H2O=H2SO4③2NO+O2=2NO2,NO2在上述过程中的作用,与H2SO4在下列变化中的作用相似的是
A.潮湿的氯气通过盛有浓H2SO4的洗气瓶B.硫化氢通入浓H2SO4中
C.浓H2SO4滴入萤石中,加热D.加入少量H2SO4使乙酸乙酯水解
11.在一定的条件下,完全分解下列某化合物2g,产生氧气1.6g,此化合物是()
A.1H216OB.2H216OC.1H218OD.2H218O
12.设NA为阿伏加德罗常数,下列说法正确的是()
A.23gNa在氧气中完全燃烧失电子数为0.5NA
B.1L2mol·L-1的MgCl2溶液中含Mg2+数为2NA
C.标准状况下,11.2LSO3所含分子数为0.5NA
D.室温下,8g甲烷含有共价键数为2NA
13.设计学生实验要注意安全、无污染、现象明显。
根据启普发生器原理,可用底部有小孔的试管制简易的气体发生器(见下图)。
若关闭K,不能使反应停止,可将试管从烧杯中取出(会有部分气体逸出)。
下列气体的制取宜使用该装置的是
A.用二氧化锰(粉末)与双氧水制氧气
B.用锌粒与稀硫酸制氢气
C.用硫化亚铁(块状)与盐酸制硫化氢
D.用碳酸钙(块状)与稀硫酸制二氧化碳
14.取一张用饱和的NaCl溶液浸湿的pH试纸,两根铅笔芯作电极,接通直流电源,一段时间后,发现a电极与试纸接触处出现一个双色同心圆,内圈为白色,外圈呈浅红色。
则下列说法错误的是()
A.b电极是阴极B.a电极与电源的正极相连
C.电解过程中水是氧化剂D.b电极附近溶液的pH变小
15.右图的装置中,干燥烧瓶内盛有某种气体,烧杯和滴定管内盛放某种液体。
挤压滴管的胶头,下列与实验事实不相符的是()
A.CO2(NaHCO3溶液)/无色喷泉B.NH3(H2O含酚酞)/红色喷泉
C.H2S(CuSO4溶液)/黑色喷泉D.HCl(AgNO3溶液)/白色喷泉
二、多选题
16.等质量的铁与过量的盐酸在不同的实验条件下进行反应,测定在不同时间t产生气体体积V的数据,根据数据绘制得到图1,则曲线a、b、c、d所对应的实验组别可能是()
A.4-3-2-1B.1-2-3-4C.3-4-2-1D.1-2-4-3
17.下列离子方程式书写正确的是()
A.AgNO3溶液滴入少量的Na2S溶液2Ag++S2-Ag2S↓
B.过量的CO2通入Ca(ClO)2溶液中ClO-+CO2+H2OHCO3-+HClO
C.向Na2CO3溶液中加入过量CH3COOH溶液CO32-+2H+CO2↑+H2O
D.向Ba(OH)2溶液中加入少量的NaHSO3溶液2HSO3-+Ba2++2OH-BaSO3↓+SO32-+2H2O
18.在石灰窑中烧制生石灰,1molCaCO3完全分解所需要的能量,可燃烧0.453mol碳来提供。
设空气中O2体积分数为0.21,N2为0.79,则石灰窑产生的气体中CO2的体积分数可能是()
A.0.43B.0.46C.0.49D.0.52
三、填空题
19.(A)如图所示,将甲、乙两个装有不同物质的针筒用导管连接起来,将乙针筒内的物质压到甲针筒内,进行下表所列的不同实验(气体在同温同压下测定)。
试回答下列问题:
(1)实验1中,沉淀最终变为________色,写出沉淀变色的化学方程式_______________________________。
(2)实验2甲针筒内的现象是:
有___________生成,活塞________移动(填向外、向内、不)。
反应后甲针筒内有少量的残留气体,正确的处理方法是将其通入___________溶液中。
(3)实验3中,甲中的3mL气体是NO2和N2O4的混合气体,那么甲中最后剩余的无色气体是_______,写出NO2与H2O反应的化学方程式为_______________________________。
(4)实验4中,已知:
3Cl2+2NH3N2+6HCl。
甲针筒内活塞有移动,针筒内有白烟产生外,气体的颜色变为____________。
最后针筒内剩余气体的体积约为________mL。
20.在2L密闭容器内,800℃时反应:
2NO(g)+O2(g)2NO2(g),△H<0体系中,n(NO)随时间的变化如表:
时间(s)
0
1
2
3
4
5
n(NO)(mol)
0.020
0.010
0.008
0.007
0.007
0.007
(1)用O2表示从0~2s内该反应的平均速率v=。
(2)右图中表示NO2浓度的变化的曲线是。
(3)能说明该反应已达到平衡状态的是。
A.v(NO2)=2v(O2)B.容器内压强保持不变
C.v逆(NO)=2v正(O2)D.容器内密度保持不变
(4)为使该反应的反应速率增大,且平衡向正反应方向移动的是。
A.及时分离除NO2气体B.适当升高温度
C.增大O2的浓度D.选择高效催化剂
21.已知:
物质A在体内脱氢酶的作用下会氧化为有害物质GHB。
下图是关于物质A的一种制备方法及由A引发的一系列化学反应。
请回答下列问题:
(1)写出反应类型:
反应①____________,反应③____________。
(2)写出化合物B的结构简式_____________________________。
(3)写出反应②的化学方程式____________________________。
(4)写出反应④的化学方程式____________________________。
(5)反应④中除生成E外,还可能存在一种副产物(含结构),它的结构简式为________________。
(6)与化合物E互为同分异构体的物质不可能为________(填写字母)。
a、醇b、醛c、羧酸d、酚
四、计算题
22.小苏打、胃舒、平达喜都是常用的中和胃酸的药物。
(1)小苏打片每片含0.5gNaHCO3,2片小苏打片和胃酸完全中和,被中和的H+是___________mol。
(2)胃舒平每片含0.245gAl(OH)3。
中和胃酸时,6片小苏打片相当于胃舒平_____片。
(3)达喜的化学成分是铝和镁的碱式盐。
①取该碱式盐3.01g,加入2.0mol·L-1盐酸使其溶解,当加入盐酸42.5mL时,开始产生CO2,加入盐酸至45.0mL时正好反应完全,计算该碱式盐样品中氢氧根与碳酸根的物质的量之比。
________
②在上述碱式盐溶于盐酸后的溶液中加入过量的氢氧化钠,过滤,沉淀物进行干燥后重1.74g,若该碱式盐中氢元素的质量分数为0.040,试推测该碱式盐的化学式。
________
23.生态溶液涉及农家肥料的综合利用,某种肥料经发酵得到一种含有甲烷、二氧化碳、氮气的混合气体。
2.016L(标准状况)该气体通过盛有红色CuO粉末的硬质玻璃管,发生的反应为:
CH4+4CuOCO2+2H2O+4Cu。
当甲烷完全反应后,硬质玻璃管的质量减轻4.8g。
将反应后产生的气体通过过量的澄清石灰水,充分吸收,生成沉淀8.5g。
(1)原混合气体中甲烷的物质的量是____________。
(2)原混合气体中氮气的体积分数为多少?
(写出计算过程)
五、实验题
24.某实验小组用下列装置进行乙醇催化氧化的实验。
(1)实验过程中铜网出现红色和黑色交替的现象,请写出相应的化学反应方程式:
______________________________________________。
在不断鼓入空气的情况下,熄灭酒精灯,反应仍能继续进行,说明该乙醇氧化反应是________反应。
(2)甲和乙两个水浴作用不相同。
甲的作用是__________________________;乙的作用是__________________________。
(3)反应进行一段时间后,干燥试管a中能收集到不同的物质,它们是________________。
集气瓶中收集到的气体的主要成分是__________________________。
(4)若试管a中收集到的液体用紫色石蕊试纸检验,试纸显红色,说明液体中还含有__________。
要除去该物质,可先在混合液中加入________________(填写字母)。
a.氯化钠溶液b.苯
c.碳酸氢钠溶液d.四氯化碳
然后,再通过________________(填实验操作名称)即可除去。
六、有机推断题
25.(A)四种短周期元素的性质或结构信息如下表,请根据信息回答下列问题:
四种短周期元素的性质或结构信息如下表.请根据信息回答下列问题.
元素
A
B
C
D
性质
结构
信息
室温下单质呈粉末状
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