版高考化学大一轮专题复习课时作业第三单元 化学基本理论 专题巩固练习7 水溶液中的离子平衡Word文档下载推荐.docx
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D.④中:
c(HCO
)+2c(CO
)+c(H2CO3)=0.1mol·
L-1
4.(2015年黑龙江模拟)一定温度下,下列溶液的离子浓度关系式正确的是( )。
A.pH=5的H2S溶液中,c(H+)=c(HS-)=1×
10-5mol·
B.pH=a的氨水溶液,稀释10倍后,其pH=b,则a=b+1
C.pH=2的H2C2O4溶液与pH=12的NaOH溶液任意比例混合:
c(Na+)+c(H+)=
c(OH-)+c(HC2O
D.pH相同的①CH3COONa;
②NaHCO3;
③NaClO三种溶液的c(Na+):
①>②>③
5.(2016届山东菏泽一中月考)现有室温下四种溶液,有关叙述不正确的是( )。
编号
10
4
氨水
氢氧化钠溶液
醋酸溶液
盐酸
A.相同体积③、④溶液分别与NaOH完全反应,消耗NaOH物质的量:
③>④
B.分别加水稀释10倍,四种溶液的pH:
①>②>④>③
C.①④两溶液等体积混合,所得溶液中c(Cl-)>c(NH
)>c(OH-)>c(H+)
D.VaL④溶液与VbL②溶液混合(近似认为混合溶液体积=Va+Vb),若混合后溶液pH=5,则Va∶Vb=11∶9
6.(2016—2017学年河南洛阳期中)若往20mL0.01mol·
L-1HNO2(弱酸)溶液中逐滴加入一定浓度的烧碱溶液,测得混合溶液的温度变化如图所示,下列有关说法不正确的是( )。
A.HNO2的电离平衡常数:
c点>b点
B.b点混合溶液显酸性:
c(Na+)>c(NO
)>c(H+)>c(OH-)
C.c点混合溶液中:
c(OH-)>c(HNO2)
D.d点混合溶液中:
c(Na+)>c(OH-)>c(NO
)>c(H+)
7.已知25℃时部分弱电解质的电离平衡常数数据如下表所示:
化学式
CH3COOH
H2CO3
HClO
电离平
衡常数
K=1.8×
10-5
K1=4.3×
10-7
K2=5.6×
10-11
K=3.0×
10-8
回答下列问题:
(1)物质的量浓度均为0.1mol·
L-1的四种溶液:
a.CH3COONa;
b.Na2CO3;
c.NaClO;
d.NaHCO3,pH由小到大排列的顺序是________________(用编号填写)。
(2)常温下,0.1mol·
L-1的CH3COOH溶液加水稀释过程中,下列表达式的数据变大的是________。
A.c(H+) B.
C.c(H+)·
c(OH-) D.
E.
(3)体积均为100mLpH=2的CH3COOH与一元酸HX,加水稀释过程中pH与溶液体积的关系如下图所示,则HX的电离平衡常数________(填“大于”“小于”或“等于”)CH3COOH的电离平衡常数,理由是__________________________________________。
(4)25℃时,CH3COOH与CH3COONa的混合溶液,若测得pH=6,则溶液中
c(CH3COO-)-c(Na+)=____________mol·
L-1(填精确值),
=________。
8.(2015年广东韶关月考)醋酸是中学常用的一种弱酸。
(1)取0.10molCH3COOH作导电性实验,测得其导电率随加入的水量变化如上图所示:
①开始时导电率为0,说明:
_______________________________________________
_________________________。
②比较a、b点的相关性质(填“>
”“<
”或“=”):
n(H+):
a______b;
c(CH3COO-):
a______b;
完全中和时消耗NaOH的物质的量:
a______b。
③若b点时,溶液中c(CH3COOH)=0.10mol·
L-1,c(H+)=1.3×
10-3mol·
L-1,则此时c(CH3COO-)约为________mol·
L-1;
计算b点时醋酸的电离平衡常数,写出计算过程:
_____
___________________________________________________________。
(2)已知:
H+(aq)+OH-(aq)===H2O(l)
ΔH1=-57.3kJ·
mol-1
CH3COOH(aq)
H+(aq)+CH3COO-(aq) ΔH2=+1.3kJ·
写出稀醋酸与稀烧碱溶液反应的热化学方程式:
_________________________________
___________________________________________________________________________。
(1)室温下,取浓度均为0.10mol·
L-1的醋酸与醋酸钠溶液等体积混合后,测得其pH<
6,写出混合溶液中的物料守恒关系式:
__________________________________;
并列出其中的离子浓度大小顺序(由大到小):
_________________________________________________
_______________________。
二、水的电离、pH及中和滴定
1.室温下,将0.2mol·
L-1的一元酸HA和0.1mol·
L-1的NaOH溶液等体积混合后,溶液显碱性,下列说法不正确的是( )。
A.0.1mol·
L-1HA溶液与0.1mol·
L-1的NaOH溶液中,水电离出来的c(H+)相等
B.混合后溶液中:
c(HA)>
c(Na+)>
c(A-)>
c(OH-)
C.混合后溶液中:
c(A-)+c(HA)=0.1mol·
D.混合后溶液中:
c(Na+)+c(H+)=c(A-)+c(OH-)
2.(2016年安徽师大附中模拟)常温下,用0.1000mol·
L-1NaOH溶液分别滴定20.00mL0.1000mol·
L-1盐酸和20.00mL0.1000mol·
L-1醋酸溶液,得到2条滴定曲线,如图所示。
甲乙
若以HA表示酸,下列说法正确的是( )。
A.滴定盐酸的曲线是图乙
B.达到B、D点所处状态时,两溶液中离子浓度均为c(Na+)=c(A-)
C.达到B、E状态时,反应消耗的n(CH3COOH)>
n(HCl)
D.当0mL<
V(NaOH)<
20.00mL时,对应混合溶液中各离子浓度由大到小的顺序均为
c(H+)>
3.(2015年广东中山模拟)下列关于水的说法正确的是( )。
A.常温下正常雨水的pH为7.0,酸雨的pH小于7.0
B.将25℃纯水加热至95℃时,
C.将纯水加热到95℃时,水的离子积变大,pH不变,水仍呈中性
D.向水中加入醋酸或醋酸钠,均可促进水的电离
4.(2016届黑龙江哈尔滨三十二中期末)向10mL一定物质的量浓度的盐酸中滴加一定物质的量浓度的NaOH溶液,其pH变化如下图所示,则两溶液的物质的量浓度分别是( )。
选项
A
B
C
D
盐酸的物质的量浓度/(mol·
L-1)
0.12
0.04
0.03
0.09
NaOH的物质的量浓度/(mol·
5.(2016届山东菏泽一中月考)水的电离常数如下图两条曲线所示,曲线中的点都符合c(OH-)×
c(H+)=常数,下列说法错误的是( )。
A.图中温度T1>T2
B.图中五点Kw间的关系:
B>C>A=D=E
C.曲线a、b均代表纯水的电离情况
D.若处在B点时,将pH=2的硫酸溶液与pH=12的KOH溶液等体积混合,溶液显碱性
6.(2016届山东德州中学月考)室温下,下列有关两种溶液的说法不正确的是( )。
12
A.①②两溶液中c(OH-)相等
B.①溶液的物质的量浓度为0.01mol·
C.①②两溶液分别加水稀释10倍,稀释后溶液的pH:
①>
D.等体积的①②两溶液分别与0.01mol·
L-1的盐酸完全中和,消耗盐酸的体积:
7.(2015年贵州遵义月考)25℃时,水的电离达到平衡:
H++OH-。
下列叙述正确的是( )。
A.向纯水中加入NaHSO4固体,平衡正向移动,Kw变大,pH变小
B.向纯水中加入稀氨水,平衡逆向移动,c(OH-)增大,Kw增大
C.向纯水中加入少量固体碳酸钠,c(H+)减小,Kw不变,影响水的电离平衡
D.向纯水中加入醋酸钠或盐酸,均可抑制水的电离,Kw不变
8.某研究性学习小组设计并实施的测定食醋总酸含量的实验方案如下:
①用25mL移液管移取某品牌的市售食醋25.00mL,置于250mL容量瓶中,加水稀释至刻度,摇匀得待测食醋溶液。
②把0.1000mol·
L-1的标准NaOH溶液装入碱式滴定管中。
③用25mL移液管从容量瓶中移取待测食醋溶液25.00mL,置于洗净的锥形瓶中,加入2~3滴指示剂。
④用0.1000mol·
L-1的标准NaOH溶液滴定待测食醋溶液至滴定终点。
⑤重复上述步骤①~④4次,所得实验数据如下表:
实验次数
第1次
第2次
第3次
第4次
待测食醋的体积/mL
25.00
所用NaOH溶液的体积/mL
19.99
20.50
20.00
19.95
请回答下列问题:
(1)稀释食醋所用的蒸馏水要经过煮沸处理,其目的是_____________________________
_______________________________________________________。
(2)若将碱式滴定管洗净后,直接盛装标准NaOH溶液完成后续实验,会导致测定结果________(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。
(3)在滴定的过程中,要注意:
①使滴定管内的标准NaOH溶液滴入锥形瓶中;
②________________________________________________________________________;
③眼睛注意观察锥形瓶中溶液颜色的变化和加入碱液的速度。
(4)此研究性学习小组测定的该品牌的食醋总酸含量为________。
三、盐类水解及离子浓度大小比较
1.0.02mol·
L-1HCN溶液与0.02mol·
L-1NaCN溶液等体积混合,已知混合溶液中
c(CN-)<
c(Na+),则下列关系正确的是( )。
A.c(Na+)>
c(CN-)>
c(OH-)>
c(H+)
B.c(HCN)+c(CN-)=0.04mol·
C.c(OH-)=c(H+)+c(HCN)
D.c(CN-)>
c(HCN)
2.(2015年广东汕头月考)下列叙述正确的是( )。
A.pH=3的酸溶液稀释100倍后,pH=5
B.相同温度下pH=3的溶液和pH=5的溶液相比,前者氢离子浓度是后者的100倍
C.相同温度和浓度的钾盐溶液中,酸式盐的pH一定小于正盐的pH
D.碳酸钠溶液在室温时的pH一定大于60℃的pH
3.已知某温度下0.1mol·
L-1的NaHB(HB-为弱酸酸式酸根)溶液中c(H+)>
c(OH-),则下列有关说法或关系式一定正确的是( )。
①HB-的水解程度小于HB-的电离程度
②c(Na+)=0.1mol·
L-1>
c(B2-)
③溶液的pH=1
④c(Na+)=c(HB-)+2c(B2-)+c(OH-)
A.①② B.②③
C.②④D.①②③
4.(2016届山东德州中学月考)已知:
某元素X的酸式盐(NaHX)溶液显碱性,下列说法正确的是( )。
A.NaHX的电离方程式为NaHX===Na++H++X2-
B.HX-的电离程度小于HX-的水解程度
C.离子浓度关系:
c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HX-)+c(X2-)
D.加水稀释,促进HX-水解,c(HX-)增大
5.(2016届河北冀州中学月考)将0.2mol·
L-1HCN溶液和0.1mol·
L-1NaOH溶液等体积混合后溶液呈碱性,下列关系式中不正确的是( )。
A.c(HCN)>c(CN-)
B.c(Na+)>c(CN-)
C.c(HCN)-c(CN-)=c(OH-)
D.c(HCN)+c(CN-)=0.1mol·
6.(2016届河北冀州中学月考)下列溶液中各微粒的浓度关系不正确的是( )。
L-1HCOOH溶液中:
c(HCOO-)+c(OH-)=c(H+)
B.1L0.1mol·
L-1CuSO4·
(NH4)2SO4·
6H2O的溶液中:
c(SO
)>
c(NH
c(Cu2+)>
C.0.1mol·
L-1NaHCO3溶液中:
c(Na+)+c(H+)=c(HCO
)+c(OH-)
D.等体积、等物质的量浓度的NaX和弱酸HX混合后的溶液中:
c(HX)>
c(X-)>
(OH-)
7.(2015年广东模拟)盐酸、醋酸和碳酸氢钠是生活中常见的物质。
下列表述正确的是( )。
A.在NaHCO3溶液中加入等物质的量的NaOH,溶液中的阴离子只有CO
和OH-
B.NaHCO3溶液中:
)+c(H2CO3)+c(CO
)=c(Na+)
C.相同温度下,10mL0.1mol·
L-1的醋酸与100mL0.01mol·
L-1的醋酸中的H+物质的量相等
D.中和体积与pH都相同的HCl溶液和CH3COOH溶液所消耗的NaOH物质的量相同
8.下列粒子浓度关系错误的是( )。
A.NaHCO3溶液中:
c(H2CO3)>
c(CO
B.Na2CO3溶液中:
c(OH-)-c(H+)=c(HCO
)+2c(H2CO3)
C.pH=2的盐酸与pH=12的氨水以任意比例混合所得溶液中:
c(H+)+c(NH
)=
c(OH-)+c(Cl-)
D.等物质的量浓度的CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合后所得溶液中:
c(CH3COO-)+c(OH-)=c(H+)+c(CH3COOH)
四、难溶电解质的电离
1.已知298K时,Mg(OH)2的溶度积常数Ksp=5.6×
10-12,取适量的MgCl2溶液,加入一定量的烧碱溶液达到沉淀溶解平衡,测得pH=13,则下列说法不正确的是( )。
A.所得溶液中的c(H+)=1.0×
10-13mol·
B.溶液中由水电离产生的c(H+)=10-13mol·
C.所加的烧碱溶液pH=13
D.所得溶液中的c(Mg2+)=5.6×
10-10mol·
2.(2015年广东广州月考)下列说法正确的是( )。
A.在一定温度下的饱和AgCl水溶液中,Ag+与Cl-的浓度乘积是一个常数
B.已知AgCl的Ksp=1.8×
10-10,则在任何含AgCl固体的溶液中,c(Ag+)=c(Cl-),且Ag+与Cl-浓度的乘积等于1.8×
10-10mol2·
L-2
C.Ksp数值越大的难溶电解质在水中的溶解能力越强
D.难溶电解质的溶解度很小,故外界条件改变,对它的溶解度没有影响
3.(2016年河南郑州模拟)向含有AgCl(s)的饱和AgCl溶液中加水,下列叙述正确的是( )。
A.AgCl的溶解度增大
B.AgCl的溶解度、Ksp均不变
C.Ksp(AgCl)增大
D.AgCl的溶解度、Ksp均增大
(2015年湖北七市联考)常温下,取一定量的PbI2固体配成饱和溶液,t时刻改变某一条件,离子的浓度变化如图所示,下列有关说法正确的是( )。
A.常温下,PbI2的Ksp=2×
10-6
B.温度不变,向PbI2饱和溶液中加入少量硝酸铅浓溶液,PbI2的溶解度不变,Pb2+浓度不变
C.常温下Ksp(PbS)=8×
10-28,向PbI2的悬浊液中加入Na2S溶液,PbI2(s)+S2-(aq)
PbS(s)+2I-(aq)反应的化学平衡常数为5×
1018
D.t时刻改变的条件是升高温度,PbI2的Ksp增大
5.某硫酸工厂的酸性废水中砷(As)元素含量极高,为控制砷的排放,采用化学沉降法处理含砷废水,相关数据如下表。
请回答以下问题:
表1 几种盐的Ksp
难溶物
Ksp
Ca3(AsO4)2
6.8×
10-19
CaSO4
9.1×
FeAsO4
5.7×
10-21
表2 工厂污染物排放浓度及允许排放标准
污染物
H2SO4
As
废水浓度
29.4g·
1.6g·
排放标准
pH6~9
0.5mg·
(1)该硫酸工厂排放的废水中硫酸的物质的量浓度c(H2SO4)=______________mol·
L-1。
(2)若酸性废水中Fe3+的浓度为1.0×
10-4mol·
L-1,c(AsO
)=______________mol·
(3)工厂排放出的酸性废水中的三价砷(H3AsO3弱酸)不易沉降,可投入MnO2先将其氧化成五价砷(H3AsO4弱酸),MnO2被还原为Mn2+,反应的离子方程式为________________________________________________________________________。
(4)在处理含砷废水时采用分段式,先向废水中投入生石灰调节pH到2,再投入生石灰将pH调节到8左右使五价砷以Ca3(AsO4)2形式沉降。
①将pH调节到2时废水中有大量沉淀产生,沉淀主要成分的化学式为________________。
②Ca3(AsO4)2在pH调节到8左右才开始沉淀,原因为_______________________________
③砷酸(H3AsO4)分步电离的平衡常数(25℃)为:
K1=5.6×
10-3,K2=1.7×
10-7,K3=4.0×
10-12,第三步电离的平衡常数的表达式为K3=____________________________。
Na3AsO4的第一步水解的离子方程式为:
AsO
+H2O
HAsO
+OH-,该步水解的平衡常数(25℃)为__________________(保留两位有效数字)。
一、1.C 解析:
加水稀释促进电离,但OH-浓度减小,而温度不变水的离子积常数不变,所以H+浓度增大,所以
的值增大,故A正确;
如果是强电解质,0.1mol·
L-1氨水的pH=13,故B正确;
氢氧化钠溶液中c(Na+)+c(H+)=c(OH-),在氨水溶液中c(NH
)+c(H+)=c(OH-),而两者的pH相同,所以两溶液中H+与OH-浓度相等,则Na+与NH
浓度相等,故C错误;
水的电离平衡:
H++OH-,NH
结合水电离出的OH-,导致OH-浓度减小,所以平衡正向移动,故D正确。
2.D 解析:
=
,因为随着水的量增加,醋酸电离程度增大,但CH3COO-浓度减小,平衡常数不变,故比值变大,A错误;
醋酸钠溶液加热,醋酸根离子水解程度增大,其
,K变大,所以比值变小,B错误;
盐酸中加入氨水到中性,则有c(H+)=c(OH-),根据电荷守恒,c(NH
)=c(Cl-),C错误;
向氯化银和溴化银的饱和溶液中加入少量硝酸银,沉淀溶解平衡逆向移动,Cl-和Br-浓度比仍等于其溶度积的比值,故不变,D正确。
3.C 解析:
依据盐溶液的pH判断溶液酸碱性,NaF和NaHCO3溶液中阴离子水解显碱性,对应酸性越弱,阴离子水解程度越强,碳酸氢钠溶液pH大于NaF溶液pH,则对应酸性:
H2CO3<HF,A错误;
氯化钠溶液是强酸强碱溶液,溶液pH=7,溶液不水解,醋酸铵溶液是弱酸弱碱盐,溶液pH=7,说明醋酸根离子和铵根离子水解程度相同,溶液显中性,①中溶质未水解,②中溶质发生双水解,B错误;
氯化钠溶液是强酸强碱溶液不水解,溶液中H+浓度等于OH-浓度,NaF溶液中F-水解破坏了水的电离,溶液中OH-浓度大于H+浓度,由两溶液中电荷守恒c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(Cl-),c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(F-),两溶液c(Na+)相等,NaF溶液呈碱性,NaCl溶液的c(H+)大于NaF溶液的c(H+),得离子的总浓度:
①>③,C正确;
依据碳酸氢钠溶液中存在物料守恒,碳元素物质的量总量不变,c(HCO
)+c(CO
L-1,D错误。
4.D 解析:
H2S为二元弱酸,分步电离,第一步电离程度远远大于第二步,所以溶液中c(H+)>c(HS-),A错误;
加水稀释促进一水合氨电离,pH=a的氨水溶液,稀释10倍后,溶液中的氢氧根离子浓度大于原来的
,其pH=b,则a<b+1,B错误;
H2C2O4是二元弱酸,任何电解质溶液中都存在电荷守恒,根据电荷守恒得c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HC2O
)+2c(C2O
),C错误;
pH相同的①CH3COONa;
③NaClO三种溶液,酸根离子水解程度越小,其浓度越大,酸根离子水解程度①<②<③,所以盐浓度①>②>③,钠离子不水解,所以c(Na+):
①>②>③,D正确。
5.C 解析:
pH相等的醋酸和盐酸,醋酸的浓度大于盐酸,所以等体积等pH的盐酸和醋酸,醋酸的物质的量大于盐酸,则消耗NaOH物质的量:
③>④,故A正确;
强酸、强碱稀释10倍,pH变化1,则稀释10倍时②的pH=9,④的pH
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