北京西城区高考一模试题化学.docx
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北京西城区高考一模试题化学
北京西城区2010年抽样测试
高三理科综合能力测试
本试卷分为第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两个部分,第I卷1至5页,第II卷6-14页,共300分。
考试时长150分钟。
考生务必将答案答在答题卡上,在试卷上作答无效。
考试结束后,将本试卷和答题卡一并交回。
以下数据可供解题时参考:
可能用到的相对原子质量:
H1C12O16Na23S16Fe56
第I卷(选择题共20小题,每小题6分,共120分)
在每小题列出的四个选项中,选出符合题目要求的一项。
6.(2010西城一模)下列事实不能用金属活动性解释的是
A.生活中可用铝制的水壶烧水
B.镀锌铁制品破损后,镀层仍能保护铁制品
C.工业上常用热还原法冶炼铁,用电解法冶炼钠
D.电解法精炼铜时,其含有的Ag、Au杂质沉积在电解槽的底部
【解析】能体现金属活动性强弱的有:
原电池的正负极,电解池的离子析出顺序,金属冶炼
方式,与水反应的激烈程度,置换反应等。
B、C、D分别能体现金属性的比较,因
此选A
【答案】A
7.(2010西城一模)反应2C+O2=2CO的能量变化如右图所示。
下列说法正确的是
A.12gC(s)与一定量O2(g)反应生成14gCO(g)放出的热量为110.5kJ
B.2molC(s)与足量O2(g)反应生成CO2(g),放出的热量大于221kJ
C.该反应的热化学方程式是2C(g)+O2(g)=2CO(g)△H=-221kJ
D.该反应的反应热等于CO分子中化学键形成时所释放的总能量与O2分子中化学键断裂时
所吸收的总能量的差
【解析】根据图示可知C(s)+O2(g)=2CO(g)△H=-110.5kJ/mol。
A选项中12gC(s)与一定
量O2(g)反应生成28gCO(g)放出的热量为110.5kJ;该反应的热化学方程式是
2C(s)+O2(g)=2CO(g)△H=-221kJ;该反应的反应热等于O2分子中化学键断裂时所
吸收的总能量的差与CO分子中化学键形成时所释放的总能量。
【答案】B
8.(2010西城一模)下列实验操作不能达到其对应目的的是
编号
实验操作
目的
A
取4gNaOH加入96mL水中
(水的密度近似看作1g/cm3)
配置4%NaOH溶液
B
滴定实验中,用待测液润洗锥形瓶
避免造成误差使滴定结果偏低
C
向CH3COONa溶液中滴入酚酞溶液,加热
证明升高温度能促进CH3COONa水解
D
向盛有铜片的试管中加入浓硫酸,加热
证明浓硫酸具有强氧化性
【解析】CH3COONa本身由于水解呈碱性,使酚酞变红色,加热还是红色,没有变化,无法
判断升高温度能促进CH3COONa水解。
【答案】C
9.(2010西城一模)4种短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大,其原子的最外层电子数之和为19,W和X元素原子内质子数之比为1:
2,X2+和Z-离子的电子数之差为8。
下列说法不正确的是
A.与W相邻的同主族元素可制成重要的半导体材料
B.元素原子半径从大到小的顺序是X、Y、Z
C.WZ4分子中W、Z原子通过共价键结合且最外层均达到8电子结构
D.W、Y、Z元素最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是H2YO4
【解析】短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大,X2+和Z-离子的电子数之差为8,
可知X为Mg,Z为Cl;W和X元素原子内质子数之比为1:
2,可知W为C;原子
的最外层电子数之和为19,可知Y为S。
【答案】D
10.(2010西城一模)下列说法正确的是
A.将铁粉加入FeCl3、CuCl2混合溶液中,充分反应后剩余的固体中必有铁
B.将CO2和SO2混合气体分别通入BaCl2溶液、Ba(NO3)2溶液中,最终都有沉淀生成
C.检验某酸性溶液中Cl-和SO42-,选用试剂及顺序是过量Ba(NO3)2溶液、AgNO3溶液
D.用加热分解的方法可将NH4Cl固体和Ca(OH)2固体的混合物分离
【解析】将铁粉加入FeCl3、CuCl2混合溶液中,Fe先与Fe3+反应,再与Cu反应,如果反应
有剩余,必定含有Cu;将CO2和SO2混合气体通入BaCl2溶液中,由于无法弱酸制
强酸,因此反应不进行,通入Ba(NO3)2溶液中,由于HNO3可以把H2SO3氧化为
H2SO4,因此有BaSO4沉淀生成。
NH4Cl固体和Ca(OH)2固体的混合物加热,两者
反应了生成NH3,而不是分离。
【答案】C
11.(2010西城一模)下列说法正确的是
A.pH=5的NH4Cl溶液或醋酸中,由水电离出的c(H+)均为10-9mol/L
B.pH=3的醋酸和pH=11的NaOH溶液等体积混合后,pH>7
C.在c(H+):
c(OH-)=1:
1012的溶液中,Na+、I-、NO3-、SO42-能大量共存
D.0.1mol/LNa2CO3溶液和0.1mol/LNaHSO4溶液等体积混合,溶液中
C(Na+)+c(H+)=c(CO32-)+c(SO42-)+c(HCO3-)+c(OH-)
【解析】A盐的水解促进水的电离,酸、碱抑制水的电离。
所以不对。
BpH=3的醋酸和pH=11的NaOH溶液等体积混合后,pH<7。
如果弱酸电离出的氢离子与强碱电离出的氢氧根离子浓度相等,弱酸的浓度比强碱的浓度大出很多。
等体积等物质的量浓度的一元酸与一元碱反应,谁强显谁性;如果酸电离出的氢离子与碱电离出的氢氧根离子浓度相等,等体积混合时谁弱显谁性。
Cc(H+):
c(OH-)=1:
1012,溶液显碱性,所以Na+、I-、NO3-、SO42-能大量共存,在酸性环境中,这些离子不能大量共存,因为在酸性环境中NO3-把I-氧化为I2。
在碱性环境中NO3-没有氧化性。
D根据电荷守恒,C(Na+)+c(H+)=2c(CO32-)+2c(SO42-)+c(HCO3-)+c(OH-)
【答案】C
12.(2010西城一模)某温度下2L密闭容器中,3种气体起始状态和平衡状态时的物质的量(n)如下表所示。
下列说法正确的是
X
Y
W
n(起始状态)/mol
2
1
0
n(平衡状态)/mol
1
0.5
1.5
A.该温度下,此反应的平衡常数表达式是
B.升高温度,若W的体积分数减小,则此反应△H>0
C.增大压强,正、逆反应速率均增大,平衡向正反应方向移动
D.该温度下,再向容器中通入3molW,达到平衡时,n(X)=2mol
【解析】由表可知此反应为,所以此反应的平衡常数表达式为;升高温度,若W的体积分数减小,说明平衡左移,正反应应为放热反应。
由于此反应是反应前后气体体积不变的反应,压强对该平衡无影响。
当起始时反应物增大浓度时,平衡时各物质的浓度也增大相同的倍数。
【答案】D
第II卷(非选择题共11小题,共180分)
25.(2010西城一模)(14分)过氧化氢对环境友好,性质多样,有很重要的研究和应用价值。
(1)实验室利用反应2H2O2催化剂2H2O+O2↑可制备氧气。
①取等物质的量浓度等体积H2O2溶液分别进行下列实验,研究外界条件对该反应速率的影响,实验报告如下表所示。
序号
条件
现象
结论
温度/℃
催化剂
1
40
FeCl3溶液
2
20
FeCl3溶液
3
20
MnO2
4
20
无
实验1、2研究的是对H2O2分解速率的影响。
实验2、3的目的是。
实验中可以表明该反应速率差异的现象是。
②实验室用MnO2做该反应的催化剂,使用如下图所示装置的A部分制备O2,避免反应过于剧烈的操作是。
(2)Na2O2与水反应也可生成O2。
某同学取4gNa2O2样品与过量水反应,待反应完全终止时,得100mL溶液X和448mLO2(已折算为标准状况)。
该同学推测样品中含有杂质或反应中生成H2O2,并进行实验研究。
①取少量X于试管中,滴加FeCl2溶液,立即生成红褐色沉淀。
则反应的离子方程式是。
②通过如上图所示整套实验装置测定Na2O2样品的纯度,假设所含杂质不参加反应。
取25mLX,滴入烧瓶内使其与过量KMnO4酸性溶液反应,最终生成56mLO2(已折算为标准状况),则此样品中:
Na2O2的质量分数是。
【解析】
(1)实验1、2只有温度不同,所以研究的是温度对反应速率的影响;
实验2、3温度是相同的,而催化剂不同,所以研究的是不同催化剂对反应速率的影响。
反应速率快,产生的气体多,气泡就多而快,反应速率慢,产生的气体少,气泡就少而慢。
(2)
5H2O2+2KMnO4+3H2SO4===2MnSO4+K2SO4+5O2↑+8H2O
过氧化钠质量为(+)=3.9g
过氧化钠的质量分数为:
【答案】
(1)①(2分)温度
(2分)比较FeCl3溶液和MnO2作为催化剂对H2O2分解反应速率影响的差异
(2分)产生气泡的快慢
②(2分)旋转分液漏斗的活塞,控制滴加H2O2溶液的速率
(2)①(3分)2Fe2++4OH-+H2O2=2Fe(OH)3↓
②(3分)97.5%
26.(2010西城一模)(10分)工业上以锂辉石(Li2O·Al2O3·4SiO2,含少量Ca、Mg元素)为原料生产碳酸锂。
其部分工艺流程如下:
已知:
①
②某些物质的溶解度(S)如下表所示。
T/℃
20
40
60
80
S(Li2CO3)/g
1.33
1.17
1.01
0.85
S(Li2SO4)/g
34.2
32.8
31.9
30.7
(1)从滤渣1中分离出A12O3的部分流程如下图所示,括号表示加入的试剂,方框表示所
得到的物质。
则步骤II中反应的离子方程式是。
(2)已知滤渣2的主要成分有Mg(OH)2和CaCO3。
向滤液1中加入石灰乳的作用是(运用化学平衡原理简述)。
(3)向滤液2中加入饱和Na2CO3溶液,过滤后,用“热水洗涤”的原因是。
(4)工业上,将Li2CO3粗品制备成高纯Li2CO3的部分工艺如下。
a.将Li2CO3溶于盐酸作电解槽的阳极液,LiOH溶液作阴极液,两者用离子选择透过
膜隔开,用惰性电极电解。
b.电解后向LiOH溶液中加入过量NH4HCO3溶液,过滤、烘干得高纯Li2CO3。
①a中,阳极的电极反应式是。
②b中,生成Li2CO3反应的化学方程式是。
【解析】锂辉石(Li2O·Al2O3·4SiO2,含少量Ca、Mg元素)研碎后在一定温度下和浓硫酸反应得到、CaSO4和MgSO4混合溶液,固体为。
所以滤液1为、CaSO4和MgSO4混合溶液,滤渣1为。
在滤液1中加入①石灰乳调pH至11为了把Mg2+沉淀出来,因为氢氧化镁是不溶物,氢氧化钙为微溶物,Mg2+与石灰乳电离出来的OH-结合生成氢氧化镁沉淀,促进了氢氧化钙的溶解,电离出更多的OH-,直到Mg2+都形成沉淀。
但是又引入了Ca2+杂质。
②加入适量的Na2CO3溶液,把Ca2+沉淀出来,碳酸钙是不溶物。
过滤后,滤液2为,滤渣2为氢氧化镁和碳酸钙。
从物质的溶解性表可看出,温度越高,的溶解度就越小,所以在冲洗固体时,要用热水,可减少的损失。
滤渣1为,要想把Si元素除掉,最终得到纯净的Al2O3,先加稀盐酸,得到铝盐溶液,SiO2不与酸反应,过滤后是滤渣。
那滤液就是铝盐,再向铝盐中加,得到氢氧化铝沉淀,灼烧氢氧化铝得到氧化铝。
Li2CO3溶于盐酸作电解槽的阳极液,阳极液中离子失电子,发生氧化反应,
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- 北京 西城区 高考 试题 化学
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