初中三年级化学期末复习题人教版Word文档下载推荐.docx
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A.木炭B.红磷C.硫粉D.铁丝
11.下列符号中,表示两个氢原子的是
A.2HB.2H+C.H2D.2H2
12.下列做法不会对空气造成污染的是
A.焚烧秸杆B.燃烧鞭炮
C.植树造林D.工厂排放烟尘
13.下列物质中,含有氧分子的是
A.CO2B.O2C.H2O2D.KMnO4
14.下列各图中,和分别表示两种不同元素的原子,其中表示混合物的是
15.氧气能被压缩在氧气瓶中说明
A.氧分子可以再分B.氧分子总是在不断运动
C.氧分子之间有间隔D.氧分子的大小发生改变
16.碘酸钾(KIO3)中,碘(I)元素的化合价是
A.+2B.+3C.+4D.+5
17.下列物质的化学式书写正确的是
A.氧化铁FeOB.氧化镁MgO2C.氯化铝AlClD.硫酸铜CuSO4
18.鉴别空气、氧气和二氧化碳三瓶气体,最常用的方法是
A.分别测定它们的密度B.观察颜色并闻它们的气味
C.将燃着的木条分别伸入集气瓶中D.将气体分别通入紫色石蕊溶液中
19.右图为钠元素的原子结构示意图,下列说法不正确的是
A.钠原子核外有三个电子层B.钠原子核外电子总数为11
C.钠原子最外层电子数为1D.钠原子在化学反应中易得到电子
20.下列物质的用途中,利用其化学性质的是
A.液氮用作冷冻剂B.干冰用于人工降雨
C.氧气用于切割金属D.氢气用于填充氢气球
21.食醋中约含有3%-5%的醋酸(C2H4O2),下列有关醋酸的说法正确的是
A.醋酸的相对分子质量为60gB.醋酸中碳元素的质量分数为40%
C.醋酸中碳氧元素的质量比为1:
1D.一个醋酸分子中含有2个水分子
22.下列做法能达到实验目的的是
A.鉴别氯化钠和碳酸钙粉末:
加适量水
B.粗略地测定空气中氧气的含量:
用铁丝代替红磷
C.除去CO2中少量的CO:
将气体通入足量澄清的石灰水中
D.证明二氧化碳的密度比空气大:
用烧杯罩住一支燃着的蜡烛
23.右图是a、b、c三种物质的溶解度曲线,下列说法错误的是
A.t2℃时,a、c两种物质的溶解度相同
B.升高温度可使接近饱和的c溶液变为饱和溶液
C.t1℃时,a、b、c三种物质的溶解度由大到小的顺序是ca
D.将t2℃时a、b、c的饱和溶液同时降温至t1℃后,析出晶体最多的物质是a
24.钠(Na)为银白色固体,具有金属光泽,可以用刀较容易地切开。
Na是非常活泼的金属,常温下与O2、H2O等物质反应。
在440℃和高压条件下,金属钠与二氧化碳反应能生成金刚石(C)和碳酸钠,下列叙述不正确的是
A.金属钠质地较软
B.金属钠常保存在水中
C.金属钠具有金属光泽描述的是它的物理性质
D.金属钠与二氧化碳反应的化学方程式为4Na+3CO2440℃C+2Na2CO3
25.下列四个图像中,能正确反映对应变化关系的是
A.加热一定质量的高锰酸钾固体B.电解一定量的水C.石灰石与足量稀盐酸反应D.用两份完全相同的过氧化氢溶液分别制取氧气
二、填空题(共5个小题,共30分)
26.(6分)碳元素是组成许多物质的基本元素。
(1)元素周期表中碳元素的信息如右图所示,其原子的核外电子数为。
(2)下列含碳元素的物质中,属于单质的是(填字母序号,下同)属于有机物的是。
A.金刚石B.二氧化碳C.乙醇(C2H5OH)
(3)一氧化碳和二氧化碳都由碳、氧元素组成,其性质差异的主要原因是(用微粒知识解释)。
(4)将二氧化碳通入澄清的石灰水中,发生反应的化学方程式为。
(5)下列日常生活中的做法,符合低碳生活理念的是。
A.使用双面纸B.垃圾分类处理
C.减少使用塑料袋D.减少使用一次性筷子
27.(6分)化学与生活联系紧密。
(1)食品包装袋内充入氮气的主要目的是。
(2)洗涤剂可以去除油污,这是利用了洗涤剂的作用。
(3)目前,人类以化石燃料为主要能源。
煤、和天燃气是常见的化石燃料,其中,天然气燃烧的化学方程式为。
随着全球能源使用量的不断增长,人类正在开发和利用新能源,如潮汐能、生物质能、(填1种)等。
(4)炒菜时不小心起火,可向锅内放入适量蔬菜,这是利用了(填字母序号)的灭火原理。
A.清除可燃物B.降低可燃物的着火点C.降温且使可燃物与氧气隔绝
28.(6分)请应用质量守恒定律的有关知识,完成下列各题。
(1)硅(Si)是太阳能电池和电脑芯片中不可缺少的材料。
生产硅的化学反应为
SiO2+2C高温Si+2X。
则X的化学式为。
(2)过氧化钙(CaO2)常用于鱼池供氧剂,它与水反应,生成氧气和氢氧化钙,该反应的化学方程式为。
(3)在一密闭容器内有氧气、二氧化碳、水蒸气和一种未知物W,在一定条件下充分反应,测得反应前后各物质的质量如下表所示。
物质氧气二氧化碳水蒸气W
反应前质量/g501123
反应后质量/g24528x
①X的数值为。
②W中含有的元素是。
(4)下图是工业上制备氢气的微观示意图,其中不同的球代表不同的原子。
下列说法不正确的是(填字母序号)。
A.反应前后,分子个数不变
B.反应前后,原子的种类、数目不变
C.该反应中共涉及两种单质和三种化合物
D.该反应中参加反应的两种分子的个数比为1︰1
29.(6分)水是重要的自然资源。
(1)下列净化水的操作中,其中净化程度最高的是。
A.过滤B.蒸馏C.煮沸D.静置沉淀
(2)房山区长阳公园内的直饮水主要生产流程为:
自来水活性炭超滤膜分离紫外线消毒直饮水,其中超滤膜起作用。
(3)右图为电解水的装置,试管1中的气体为,电解水的化学方程式为。
(4)水常用来配制各种溶液,硝酸钾溶液中的溶质为。
(5)节约用水是每个公民的义务,下列用水方式应该提倡的是(填字母序号)。
A.用漱口杯接水刷牙B.不间断地边流水边洗衣
C.用淘米水、洗菜水浇花、冲厕所D.用喷灌、滴灌的方法浇灌农田
30.(6分)甲为初中化学常见物质,请根据下列叙述回答问题:
(1)若甲是一种在标准状况下密度最小的气体,该气体化学式为。
(2)若甲能与稀盐酸反应,产生使澄清石灰水变浑浊的气体,则甲中一定含有_____元素。
(3)若甲是一种气体单质,可分别由X和Y在一定条件下通过分解反应制得,且X可生成Y,则Y的化学式为,X制取甲的化学方程式为。
(4)若甲能与水反应且放热,将少量甲加到饱和石灰水中,溶液变浑浊。
当溶液温度恢复到室温时,则下列说法正确的是(填字母序号)。
A.甲是二氧化碳
B.反应后溶质的质量减小
C.反应后溶剂的质量增多
D.反应前后溶液中溶质的质量分数保持不变
三、实验题(共3个小题,共19分)
31.(6分)根据下图回答问题。
(1)仪器a的名称。
(2)实验室用大理石和稀盐酸制取二氧化碳选用的发生装置是(填字母序号,下同),发生反应的化学方程式为。
(3)实验室用高锰酸钾制取氧气选用的收集装置是C或,发生反应的化学方程式为。
若将红热的铁丝放入氧气中,则发生反应的化学方程式为。
32.(6分)多功能瓶是初中化学常用装置,它使用方便且操作简单,可用于完成多个实验。
(1)用图一装置完成下列实验。
①排水法收集氧气。
瓶中装入水的量应为(选少量、多量或满瓶),进气口为(选a或b)。
②验证二氧化碳与水反应。
瓶中盛放的试剂为,将二氧化碳从瓶子a端通入,当观察到时,则说明二氧化碳能与水反应。
(2)用图二装置除去氧气中混有的少量二氧化碳气体。
若A、B瓶中都盛放足量澄清石灰水,则你的实验方案是。
33.(7分)水通常是可用来灭火的,但有时水却是可引火的。
同学们将少量超氧化钾(KO2)粉末用棉花包裹没有任何变化。
(已知棉花和超氧化钾不反应)但如果将少量水滴到包有超氧化钾粉末的棉花上,则棉花迅速发生剧烈的燃烧(比在空气中燃烧还剧烈)。
同学们对此产生好奇,在老师的指导下,完成了如下实验探究。
【提出问题】。
【猜想与假设】1.超氧化钾和水反应生成。
2.。
【设计与实施】为了验证猜想,有同学提出如下实验方案:
向盛有KO2的试管中滴加适量水,若看到有气泡产生,证明猜想1成立。
在上述实验的试管口拴上一个气球,若气球变鼓,证明猜想2成立。
你是否同意该实验方案,你的理由是。
实验装置实验目的实验操作及现象
验证猜想1将带火星木条放在处,发现木条复燃。
验证猜想2
在老师的指导下,同学们又进一步完善该方案并用下图所示装置进行实验验证。
【实验结论】超氧化钾与水发生的化学反应,满足了棉花燃烧的条件。
四、计算题(共2个小题,共6分)
34.(3分)8g氢气在足量氧气中燃烧,生成水的质量是多少克?
35.(3分)小苏打(主要成分为NaHCO3)中常含有少量氯化钠。
化学兴趣小组的同学为了测定某品牌小苏打中NaHCO3的质量分数。
进行了以下实验:
称量样品置于烧杯中,向其中慢慢滴加稀盐酸,至不再产生气泡为止,测得的有关数据如下表所示。
物质样品加入稀盐酸质量反应后烧杯中物质的总质量
质量(g)18110.8120
已知:
NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2
试计算:
(计算结果保留一位小数)
(1)样品中NaHCO3的质量分数。
(2)反应后所得NaCl的质量。
题号12345678910111213
答案DABACDACCBACB
题号141516171819202122232425
答案BCDDCDCBADBA
26.(6分)每空一分
(1)6
(2)AC(3)分子构成不同(4)CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O
(5)ABCD
27.(6分)每空一分
(1)隔绝氧气
(2)乳化(3)石油CH4+2O2CO2+2H2O太阳能(风能、核能等)(4)C
28.(6分)除(4)0,2分,其余每空一分
(1)CO
(2)2CaO2+2H2O====2Ca(OH)2+O2(3)①0②C、H和O
(4)A和C
29.(6分)每空1分
(1)B
(2)过滤(3)H22H2O2H2+O2(4)硝酸钾(KNO3)
(5)ACD
30.(6分)除(4)0,2分,其余每空一分
(1)H2
(2)C和O(3)H2O2H2O22H2O+O2(4)B和D
31.(6分)每空1分
(1)酒精灯
(2)BCaCO3+2HCl===CaCl2+CO2+H2O
(3)E2KMnO4===K2MnO4+MnO2+O23Fe+2O2Fe3O4
32.(6分)(
(2)2分,其余每空1分)
(1)①满瓶b②紫色石蕊溶液液体变红
(2)从a处通入一定量混合气体,若观察到A中石灰水变浑浊,B中无明显变化,则可以说明二氧化碳在A中已被除去。
(此空2分)
33.(7分)(设计与实施2分,其余每空1分)
【提出问题】为什么将少量水滴到包有超氧化钾粉末的棉花上,棉花发生了燃烧?
【猜想与假设】1.氧气2.超氧化钾和水反应放热,达到棉花的着火点
【设计与实施】不同意,因为虽然看到有气泡产生,但是没有检验氧气生成;
气球鼓起只能说明装置内的压强增大,不能说明一定是反应放热造成的,也可能是产生的气体。
(此空2分,答对一点给一分)
验证猜想1:
P
验证猜想2:
将导管M端放入盛有水的烧杯中,若看到气泡,说明猜想2成立。
(或在导管M端拴上一个气球,若气球鼓起,说明
猜想2成立。
)
34.(3分)[解]设:
生成H2O的质量为X
2H2+O2===2H2O
436
8gX
X=72g
答:
生成CO2的质量为为72g。
35.(3分)解:
根据质量守恒定律得CO2的质量==18+110.8-120=8.8g(1分)
设NaHCO3质量为X,生成的NaCl的质量为Y。
则:
NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2
8458.544
XY8.8g
X=16.8g
样品中NaHCO3的质量分数=(1分)
Y=11.7g
样品中NaCl的质量==18g-16.8g=1.2g
NaCl的总质量==1.2g+11.7g=12.9g(1分)
样品中NaHCO3的质量分数为93.3%,反应后所得NaCl的质量为12.9g
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- 初中 三年级 化学 期末 复习题 人教版