第六章 第1节Word下载.docx
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相同质量的O4、O3、O2所含的O原子个数均相等,C项
不正确;
64g的O4为1mol,它占有的体积不一定是22.4L,这与温度压强有关。
A
4.(2010·
模拟题)氢硫酸不稳定,要现用现配;
从H2S的性质全面考虑,下列吸收H2S
制备氢硫酸的装置最合理的是( )
H2S气体可溶于水,1体积水大约溶解2.6体积H2S,H2S有毒,不能随意排
放到大气中,可见只有D项符合题意。
D
5.(2010·
山西师大附中期中考题)青藏铁路于2006年7月1日全线通车,为防止旅客出现高原反应,列车上特备有氧气罐,青藏高原上水烧开的温度低于100℃。
如图所示,夹子开始处于关闭状态,试管①内盛有96℃的水,①内的空气处于标准大气压。
将液体A滴入试管②与气体B充分反应,打开夹子,可发现试管①内的水立刻沸腾了。
则液体A与气体B的组合不可能是下列中的( )
A.氢氧化钠溶液、二氧化碳B.硝酸钾溶液、氯化氢
C.水、氧气D.水、二氧化氮
96℃水立刻沸腾,说明液体A吸收了气体B,使整个系统内气体压强减小,
可见只有C项符合题意。
6.(2009·
天津八校5月联考题)1995年三位美国科学家因在氟利昂和臭氧层方面的工作
获得诺贝尔化学奖,他们的研究揭示了大气中臭氧层被破坏的机理,由图可知( )
A.日光在反应中作催化剂
B.过氧化氯是一种很稳定的物质
C.过氧化氯的结构式为O—Cl—Cl—O
D.臭氧分子最终转变成氧气分子
A项,日光提供反应③的能量而非催化作用。
由③知过氧化氯不是很稳定的
物质。
根据化学键理论,过氧化氯的结构式应为Cl—O—O—Cl。
O3经过循环最终变
为O2,臭氧层被破坏。
7.(2010·
东营一中期中考题)已知S2O8n-离子和H2O2一样含有过氧键,因此也有强氧化
性,S2O8n-离子在一定条件下可把Mn2+氧化成MnO4-离子;
若反应后S2O8n-变成
SO42-,反应中氧化剂与还原剂的离子数之比为5∶2,则S2O8n-中的n值和S元素的化合价是( )
A.2,+7B.2,+6C.4,+7D.4,+4
由题干条件可以写出以下反应:
5S2O8n-+2Mn2++8H2O===10SO42-+2MnO4
-+16H+,根据电荷守恒可知n=2;
结合信息,S2O82-中存在“—
—
—”,根据
电子转移可知,5molS2O82-转移10mole-,即每molS2O82-转移2mole-,即一个
S2O82-中含有一个“—
—”,那么“S”元素在反应中化合价未发生变化,即
为+6价。
8.(2010·
广州五校联考题)近期,北京大学的两位教授率先发现人体心肺血管中存在微量硫化氢,它对调节心血管功能具有重要作用。
下列叙述正确的是( )
A.硫化氢分子很稳定,受热难分解
B.硫化氢分子中所有原子的最外电子层都达到8电子结构
C.将硫化氢通入溴水,溴水褪色
D.硫化氢是电解质,其电离方程式是H2S===2H++S2-
A项,H2S加热时可发生分解反应;
B项,H2S分子中H原子的最外层达到2
电子结构;
C项,发生的反应为:
H2S+Br2===2HBr+S↓,H2S能使溴水褪色;
项,H2S是二元弱酸,应是分步电离。
9.(2010·
改编题)已知3O2(g)2O3(g);
ΔH=+144.8kJ/mol且“Cl”大多数来自致冷剂氟利昂。
下列说法不正确的是( )
A.臭氧层中氟利昂释放出的氯原子是O3分解的催化剂
B.高压放电条件下O2可以生成O3
C.O3转变为O2的能量曲线可用右图表示
D.O3和O2为同素异形体
从已知条件可判断A项叙述正确;
也可以得出“2O3”的总能量比“3O2”的
总能量高144.8kJ,那么不是最高处的能量比“3O2”的总能量高144.8kJ,所以C
项不正确;
雷雨过后,空气清新,就是因为打雷放电条件下,O2生成了O3的原因,
B项正确。
10.(2010·
模拟题)张老师做了一个如图所示的实验(H2燃烧),发现烧杯中酸性KMnO4
溶液褪色。
若将烧杯中的溶液换成含有少量KSCN的FeCl2溶液,溶液显红色。
判断
下列说法中正确的是( )
A.该条件下生成的水分子化学性质比较活泼
B.该条件下H2被冷却为液态氢,液氢的水溶液具有还原性
C.该条件下H2燃烧生成了只具有氧化性的物质
D.该条件下H2燃烧的产物中可能含有一定量的H2O2
根据实验现象知,该物质既能与酸性高锰酸钾溶液反应,又能与氯化亚铁反
应,说明它既有氧化性又有还原性,H2+O2
H2O2。
2MnO4-+5H2O2+6H+
===2Mn2++5O2↑+8H2O,2Fe2++H2O2+2H+===2Fe3++2H2O。
11.(2010·
德州一中期中考题)为了探究铁与硫反应的产物中是否存在Fe2S3,某研究性
学习小组拟设计实验进行探究。
他们查阅资料获得以下信息:
在酸性溶液中2Fe3++
S2-===2Fe2++S↓;
在碱性溶液中,Fe2S3不溶解,Fe2S3为黑色固体。
实验操作步骤
如下:
①将铁粉和硫粉按一定质量比混合,在氩气存在的环境中,用灼热的玻璃棒点触混
合物粉末,反应即可发生并持续进行,冷却后得到黑色固体M。
②取黑色固体少许,加入浓氢氧化钠溶液并稍加热,冷却后过滤,得一黑色滤渣。
③将滤渣洗涤、烘干、称量、得其质量为8.8g。
④向滤渣中先加入过量的硫酸溶液,再加入双氧水,最后加入过量的氢氧化钠溶
液,得到沉淀。
⑤将沉淀过滤、洗涤、灼烧、称量,得氧化铁质量为8.0g。
(1)反应在稀有气体环境中进行的原因是
______________________________________________________________________;
铁粉与硫粉的混合粉末中,二者的量的关系是________,原因是
_______________________________________________________________________。
(2)用灼热的玻璃棒点触混合物粉末,反应即可发生并持续进行的原因是
_______________________________________________________________________;
加入浓氢氧化钠溶液并稍加热的目的是________,反应的离子方程式为
(3)通过计算可知,8.8g固体产物中,铁、硫元素的质量比为________,由此得出的
结论是
______________________________________________________________________。
(4)步骤④中有关金属元素参加反应的离子方程式是
(5)为了探究上述黑色固体M的性质,他们设计了如下装置:
实验过程中,观察到E瓶中产生黑色沉淀。
①简述检验装置A气密性的方法:
②B中现象可能是________,D中的现象是
③写出C、E装置的离子方程式:
④推断M与稀硫酸反应产生的气体的性质:
________。
a.酸性b.还原性c.氧化性d.漂白性
(3)依题意,实验最终的氧化物是氧化铁,n(Fe)=
×
2=0.1mol,
m(Fe)=0.1mol×
56g·
mol-1=5.6g,8.8g固体产物中只含硫和铁,则m(S)=8.8g-5.6
g=3.2g,n(S)=0.1mol,故m(Fe)∶m(S)=5.6g∶3.2g=7∶4,n(Fe)∶n(S)=0.1
mol∶0.1mol=1∶1。
(1)防止氧气参与反应 硫粉稍过量 防止铁与硫化铁反应,干扰实验结果
(2)铁与硫粉反应是放热反应 除去过量的硫 3S+6OH-===2S2-+SO32-+3H2O
(3)7∶4 铁与硫反应的产物中不存在Fe2S3,而全部是FeS
(4)FeS+2H+===Fe2++H2S↑ 2Fe2++H2O2+2H+===2Fe3++2H2O Fe3++3OH-
===Fe(OH)3↓
(5)①关闭活塞,向长颈漏斗中加入适量水,使漏斗中液面高于试管中液面,停止加
水,片刻后,液面差没有变化,表明装置A气密性良好 ②紫色石蕊试液变红色
溶液紫红色褪去 ③Br2+H2S===S↓+2Br-+2H+;
H2S+Cu2+===CuS↓+2H+
④ab
12.(2008·
北京理综)通常状况下,X、Y和Z是三种气态单质。
X的组成元素是第三周期原子半径最小的元素(稀有气体元素除外);
Y和Z均由元素R组成,反应Y+2I-+2H+===I2+Z+H2O常作为Y的鉴定反应。
(1)Y与Z的关系是________(选填字母)。
a.同位素b.同系物c.同素异形体d.同分异构体
(2)将Y和二氧化硫分别通入品红溶液,都能使品红溶液褪色。
简述用褪色的溶液区
别二者的实验方法
(3)举出实例说明X的氧化性比硫单质的氧化性强(用化学方程式表示)
(4)气体(CN)2与X化学性质相似,也能与H2反应生成HCN(其水溶液是一种酸)。
①HCN分子中含有4个共价键,其结构式是____________。
②KCN溶液显碱性,原因是(用离子方程式表示)___
____________________________________________________________________。
(5)加热条件下,足量的Z与某金属M的盐MCR3(C为碳元素)完全反应生成CR2和
MmRn(m、n均为正整数)。
若CR2质量为w1g,MmRn质量为w2g,M的相对原子质
量为a,则MmRn中m∶n=________(用含w1,w2和a的代数式表示)。
本题考查原子结构与元素周期律。
第三周期除稀有气体原子外,原子半径最
小的是氯元素,故X为Cl2。
由Y+2I-+2H+===I2+Z+H2O知,Y为O3,Z为O2。
(1)Y与Z互为同素异形体。
(2)臭氧具有强氧化性,能使品红溶液永久性褪色;
二氧
化硫与品红溶液化合生成不稳定的无色物质,受热后溶液恢复至原来的颜色。
(3)证
明氯气的氧化性比硫单质的强,其方法较多,最简单的方法是向硫化氢溶液中通入
氯气,溶液变浑浊。
(4)HCN分子中每个原子最外层均达到稳定结构,故其结构式为
CHN。
(5)Z为O2,MCR3是MCO3,反应的化学方程式为
O2+mMCO3===mCO2+MmOn
44m(am+16n)
w1gw2g
则44m:
(am+16n)=w1g∶w2g,即m(44w2-aw1)=16nw1,故m∶n=16w1∶(44w2
-aw1)。
(1)c
(2)加热褪色后的溶液,若溶液恢复红色,则原通入气体为SO2;
若溶液
不变红,则原通入气体是O3
(3)2Fe+3Cl2
2FeCl3;
Fe+S
FeS(或H2S+Cl2===S↓+2HCl)
(4)①CHN ②CN-+H2OHCN+OH-
(5)16w1∶(44w2-aw1)
13.(2010·
模拟题)Ⅰ.1994年度诺贝尔化学奖授予为研究臭氧作出特殊贡献的化学家。
O3能吸收有害紫外线,保护人类赖以生存的空间。
O3分子的结构如图所示:
呈Ⅴ
型,键角116.5°
。
三个原子以一个O原子为中心,与另外两个O原子分别构成一个
非极性共价键;
中间O原子提供2个电子,旁边两个O原子各提供1个电子,构成
一个特殊的化学键(虚线内部分)——三个O原子均等地享有这4个电子。
请回答:
(1)下列物质的分子与O3分子的结构最相似的是( )
A.H2OB.CO2C.SO2D.BeCl2
(2)O3分子是否为极性分子________(填“是”或“否”)。
(3)O3与O2间的转化是否为氧化还原反应________(若否,请回答①小题;
若是,请
回答②小题)。
①O3具有强氧化性,它能氧化PbS为PbSO4,而O2不能,试配平:
________PbS+________O3——________PbSO4+________O2
②O3在催化剂作用下生成1molO2转移电子______mol。
Ⅱ.某一反应体系有反应物和生成物共七种物质:
O2、KMnO4、MnSO4、H2SO4、
H2O2、H2O、K2SO4。
已知该反应中H2O2只发生如下过程:
H2O2―→O2。
试回答下
列问题:
(1)该反应中的氧化剂是________。
(2)该反应中,发生还原反应的过程是________。
(3)配平下面化学反应的化学方程式:
KMnO4+H2O2+H2SO4===K2SO4+MnSO4+H2O+O2↑
(4)若反应转移了2mol电子,则产生的气体在标准状况下的体积为______。
Ⅰ.O3分子中的特殊化学键→O3分子中电荷
分布为:
→O3分子是极性分子。
O3→
O2变化中有一个O降
,两个
O均升
→1molO3分解时转移
mole-→生成1molO2时转化
mole-。
Ⅱ.由O2→O2→H2O2作还原剂→KMnO4作氧化剂→MnSO4是还原产物→KMnO4与
H2O2物质的量之比是2∶5→配平(2、5、3,1、2、8、5)。
Ⅰ.
(1)C
(2)是 (3)是 ②4/9
Ⅱ.
(1)KMnO4 MnSO4 →MnSO4 (3)2 5 3 === 1 2 8 5 (4)22.4L
14.(2010·
模拟题)下图是部分短周期元素的单质及其化合物的转化关系图(有关反应的
条件及生成的H2O已略去),已知(a)A、B、C、D是非金属单质,其中B、C、D在
常温常压下是气体。
(b)反应①、②是化工生产中的重要反应。
(c)化合物E是形成酸
雨的污染物之一,化合物K是常用的氮肥。
(d)化合物L具有漂白性,可由Cl2与NaOH
溶液反应而制得。
(e)化合物J由两种元素组成,其相对分子质量为32。
请按要求填空:
(1)反应③的化学方程式
(2)C的结构式________;
H的化学式
(3)L的溶液与化合物E反应的离子方程式________________________。
(4)化合物J的化学式________。
突破口在于C、D常温常压下为气态的非金属单质、反应②是化工生产中重要
的反应,符合这两个条件的是H2和Cl2,N2和H2,K为常用的氮肥,则F为NH3;
E为造成酸雨的污染物,可由常温常压下非气体的非金属A和气体B制得,故为SO2,
H即为NH4HSO3或(NH4)2SO3。
由Cl2与NaOH制得的漂白性物质L为NaClO,它与
NH3反应生成J,J又可与O2生成C等信息,可知构成J化合物的元素是N和H,式
量为32的必为N2H4,则C为N2。
根据氧化还原的原理可写出方程式。
A为S,B
为O2,C为N2,D为H2,E为SO2,F为NH3,L为NaClO,H为NH4HSO3或(NH4)2SO3,
I为NaCl,J为N2H4,K为(NH4)2SO4。
(1)2NH3+H2SO4===(NH4)2SO4
(2)NN (NH4)2SO3或NH4HSO3
(3)ClO-+SO2+2OH-===Cl-+SO42-+H2O
(4)N2H4
15.(2009·
山师附中5月考题)实验室常用30%(质量分数)的H2O2溶液快速制取少量O2,
可采用如下图所示装置。
试回答:
(1)MnO2的作用是
(2)反应的化学方程式为
(3)在实验过程中,除去Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ装置中的空气的操作是:
(4)若要在Ⅳ装置中收集的气体为干燥的O2,则Ⅱ装置中应盛________(填药品名
称),通过
_______________________________________________________________________
的现象可确定Ⅳ装置中为干燥的O2。
(5)图中Ⅰ装置能否用Ⅴ装置代替?
________(填“能”或“否”),其理由是
实验目的是制取少量O2,实验原理是用MnO2催化H2O2分解。
注意基本实验
操作的规范性。
(1)作催化剂
(2)2H2O2
2H2O+O2↑
(3)待Ⅰ装置中反应进行一会儿之后再收集氧气
(4)浓H2SO4 Ⅲ装置中无水CuSO4不变蓝
(5)否 因为MnO2为粉末状固体,遇H2O2后从隔板的孔中落入到试管底部,此时反
应速率将无法控制,导致试管内压强剧增,大量液体将从漏斗中压出
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- 第六章 第1节 第六