备战中考化学综合题专练生活中常见的盐含答案Word文档格式.docx
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则下列说法正确的是
A.图丙中P点纵坐标X值为0.36
B.通过所给数据分析,表面所镀金属是锌
C.1.7min后溶液颜色为无色
D.0~0.2min不产生氢气是因为表面所镀金属不能与酸反应
【答案】B
A、金属和酸反应生成的氢气全部被吸收,样品和酸反应减少的质量为:
213.4g-213.22g=0.18g,所以图丙中P点纵坐标X的值是0.18g,故错误;
B、5.6g的订书钉和酸反应生成0.18g的氢气,每40份质量的钙会生成2份质量的氢气,每24份质量的会生成2份质量的氢气,每18份质量的铝会生成2份质量的氢气,铜不会生成氢气,每65份质量的锌会生成2份质量的氢气,所以该金属可能是Zn,故正确;
C、分析图可知,1.7min后的反应是铁和硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气,化学方程式为:
Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑,所以反应后的溶液是浅绿色,故错误;
D、订书钉表面有少量金属氧化物与酸反应会先与酸发生反应,所以0→0.2min不产生氢气,故错误。
故选B。
4.下列各组物质能够在溶液中大量共存的是()
A.HCl、NaHCO3B.KCl、NaNO3C.NaCl、AgNO3D.H2SO4、NaOH
A.盐酸中的氢离子会和碳酸氢钠中的碳酸氢根离子生成二氧化碳和水而不能共存,故错误;
B.两种物质中的离子交换成分后不会生成沉淀、气体、水,所以能够共存,故正确;
C.氯化钠中的氯离子和硝酸银中的银根离子会生成氯化银沉淀而不能共存,故错误;
D.氢氧化钠中的氢氧根离子和硫酸中的氢离子会发生中和反应生成水而不能共存,故错误。
5.除去下列各组物质中的少量杂质,所用方法不正确的是
选项
物质
杂质
除去杂质的方法
A
NaCl
泥沙
加入水溶解,过滤,蒸发
B
N2
O2
通过红热的铜丝
C
KNO3溶液
Ba(NO3)2
滴加适量K2SO4溶液、过滤
D
NaOH溶液
Na2CO3
滴入足量稀盐酸至不再产生气体
A.AB.BC.CD.D
【答案】D
A、氯化钠易溶于水,泥沙难溶于水,可采取加水溶解、过滤、蒸发的方法进行分离除杂,故选项所采取的方法正确;
B、氧气通过灼热的铜网时可与铜发生反应生成氧化铜,而氮气不与铜反应,能除去杂质且没有引入新的杂质,故选项所采取的方法正确;
C、Ba(NO3)2能与适量K2SO4溶液反应生成硫酸钡沉淀和硝酸钾,能除去杂质且没有引入新的杂质,故选项所采取的方法正确;
D、NaOH溶液和Na2CO3均能与稀盐酸反应,不但能把杂质除去,也会把原物质除去,不符合除杂原则,故选项所采取的方法错误。
故选D。
除杂质至少要满足两个条件:
①加入的试剂只能与杂质反应,不能与原物质反应;
②反应后不能引入新的杂质。
6.某植物培养液中含有NH4Cl和CuSO4,下列物质在该培养液中能大量存在的是()
A.NaOHB.BaCl2C.KNO3D.AgNO3
【答案】C
氮肥,磷肥和钾肥是我们常用的化肥。
无土栽培营养液中含有NH4Cl和CuSO4,还可能大量存在的溶质是KNO3,KNO3属于钾肥。
7.下列各组实验方案中,能达到实验目的的是()
选项
实验目的
实验方案
A
检验CaO是否有氢氧化钙
取样加水溶解,滴加酚酞,观察试液变红
除去CO2气体中的HCl
将气体通过盛有足量NaOH溶液的洗气瓶
鉴别化肥KNO3和NH4NO3
取样,加Ca(OH)2固体混合研磨,闻气味
除去NaCl溶液中混有Na2SO4
加入过量的BaCl2溶液,充分反应后过滤
A、氧化钙能与水反应生成氢氧化钙,滴加酚酞,观察试液变红,无法判断原固体中是否含有氢氧化钙,选项错误;
B、NaOH溶液不仅能与HCl气体反应,也能与CO2气体反应,会将欲保留的物质反应掉,选项错误;
C、Ca(OH)2固体能与NH4NO3反应生成有刺激性气味的氨气,与KNO3不反应,现象不同,能够鉴别两种物质,选项正确;
D、加入过量的BaCl2溶液会引入新杂质BaCl2,不符合除杂原则,选项错误,故选C。
除杂的原则:
1、不能引入新杂质;
2、除杂剂只能与杂质反应,不能与欲保留的物质发生反应;
3、最佳的除杂方法是除杂剂与杂质反应生成欲保留的物质。
8.向一定量的氯化铜溶液中加入过量的铁粉,加入铁粉的质量和所得固体质量关系如图1所示。
过滤P点时的混合物,向滤液中不断加入硝酸银溶液,加入的溶液质量与生成沉淀质量如图2所示。
下列说法不正确的是
A.N点时,所得沉淀质量为14.35g
B.M点时,上层溶液中溶质有两种
C.O点和P点所得溶液中溶质种类相同
D.R到M点过程中,所得溶液的质量不断增大
向一定量的氯化铜溶液中加入过量的铁粉,加入铁粉的质量和所得固体发生的反应方程式:
CuCl2+Fe=Cu+FeCl2。
过滤P点时的混合物,向滤液中不断加入硝酸银溶液,FeCl2+2AgNO3=Fe(NO3)2+2AgCl↓。
由图1可知,O点时,铜离子反应完全,铁参与反应的质量为5.6g。
A、设滤液中的含FeCl2为x,
,则
,可得x=12.7g,
则设生成氯化银沉淀为y,
,可得y=28.7g,选项A不正确;
B、M点时,氯离子反应完成,则上层溶液中只有溶质AgNO3和Fe(NO3)2,选项B正确;
C、O点时铜离子反应完成,此时溶液的溶质为FeCl2;
P点时,溶液的溶质为FeCl2,选项C正确;
D、R到M点过程中,加入的硝酸银质量大于沉淀氯化银质量,故所得溶液的质量不断增大,选项D正确;
9.下列物质的名称、俗名或主要成分与化学式对应不正确的是( )
A.氯化钠 食盐 NaClB.碳酸氢钠 纯碱 NaHCO3
C.氧化钙 生石灰 CaOD.氢氧化钠 火碱 NaOH
A、氯化钠俗称食盐,化学式为NaCl,正确;
B、碳酸氢钠俗称小苏打,化学式为NaHCO3,错误;
C、氧化钙俗称生石灰,化学式为CaO,正确;
D、氢氧化钠俗称火碱,化学式为NaOH,正确。
10.氯化钠溶液中混有少量的碳酸钠,为了除去碳酸钠,可加入适量的( )
A.氢氧化钠溶液B.稀硫酸C.氢氧化钙溶液D.稀盐酸
A、氢氧化钠溶液与杂质不反应,故选项错误;
B、稀硫酸与碳酸钠反应生成硫酸钠,产生了新的杂质,故选项错误;
C、碳酸钠能与氢氧化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠,能除去杂质但引入了新的杂质氢氧化钠,不符合除杂原则,故选项错误;
D、稀盐酸与碳酸钠反应生成氯化钠和水和二氧化碳,符合除杂质的条件.故选项正确;
解决除杂问题时,抓住除杂质的必需条件(加入的试剂只与杂质反应,反应后不能引入新的杂质)是正确解题的关键。
11.下列有关物质的鉴别或提纯中,所选用的两种方法均正确的是
实验目的
方法和所加试剂
方法一
方法二
鉴别硝酸铵与氯化铵
加熟石灰粉末,研磨
溶解,滴加硝酸银溶液
鉴别棉线与羊毛线
点燃,闻气味,观灰烬
观察颜色
除去氯化钾溶液中少量碳酸钾
加适量盐酸
加适量氯化钙溶液,过滤
除去氧化铜中少量碳粉
加足量的水,过滤
加足量稀盐酸,过滤
A、鉴别硝酸铵与氯化铵,都属于铵态氮肥,加熟石灰粉末,研磨,都有刺激性气味气体产生,无法鉴别;
溶解,滴加硝酸银溶液,无明显现象的是硝酸铵,有白色沉淀产生的是氯化铵,可以鉴别;
只有一种方法正确,故不符合题意;
B、鉴别棉线与羊毛线;
点燃,闻气味,观灰烬的方法可以鉴别,棉线有烧纸的气味,羊毛有烧焦的羽毛味;
两者均为白色,观察颜色无法鉴别;
C、除去氯化钾溶液中少量碳酸钾,加入适量盐酸,盐酸与碳酸钾反应生成氯化钾、二氧化碳和水,能够把碳酸钾除去,且加入盐酸适量,不引入新的杂质,提纯方法可行;
加适量氯化钙溶液,氯化钙与碳酸钾反应产生碳酸钙沉淀和氯化钾,把碳酸钙沉淀过滤,能够把碳酸钾除去,且加入氯化钾适量,不引入新的杂质,提纯方法可行;
两种方法正确,故符合题意;
D、除去氧化铜中含少量碳粉,两种物质都不溶于水,也不与水反应,加足量的水,过滤,不能除去杂质;
加足量稀盐酸,过滤,氧化铜与稀盐酸反应,使被提纯的物质反应了,最终得到的固体是碳粉,提纯方法不可行;
两种方法均错误,故不符合题意
鉴别物质时,一定要利用两种物质与同一种试剂反应的现象有明显的差别才能起到鉴别的目的;
除杂质时至少要满足两个条件:
一是加入的试剂只能与杂质反应,不能与原物质反应;
二是反应后不能引入新的杂质;
简单记为:
不增(不增加杂质)不减(不减少被提纯的物质)。
12.某化学反应的微观示意图如下图所示,则下列说法正确的是()
A.反应前后分子种类、数目均不变B.该反应属于复分解反应
C.该反应中,反应物的质量比是1:
1:
1D.该反应的产物均为化合物
试题分析:
A、化学反应前后,分子种类一定发生变化,错误,B、复分解反应概念:
由两种化合物互相交换成分,生成另外两种化合物的反应,而根据化学反应的微观示意图,可看出反应前有一种单质,错误,C、根据微观示意图,并不知道物质的相对分子质量,故无法确定反应物的质量比,错误,D、根据微观示意图,该反应的产物均为化合物,正确,故选D
考点:
微观示意图,质量守恒定律,基本反应类型,物质的微观构成
13.盐酸先生闯迷宫(见图),请你帮他选择行进路线(不发生化学反应)。
()
A、镁、锌、铁都是活动性较强的金属,都能与稀盐酸反应,不符合题意;
B、一氧化碳、二氧化碳和二氧化硫均不与盐酸反应,符合题意;
C、碳酸钙、碳酸氢钠和碳酸钠都是碳酸盐,能与盐酸反应,不符合题意;
D、氢氧化钾、氢氧化钙和氢氧化钠都是碱,能与盐酸反应,不符合题意。
14.下列各组物质分别投入水中,搅拌后可能得到无色澄清溶液的是()
A.K2CO3、HCl、Ca(OH)2B.H2SO4、CuCl2、NaNO3
C.NaCl、CaCl2、Na2CO3D.Ba(OH)2、HCl、Na2SO4
无色澄清溶液说明物质间不能生成沉淀,不存在有色离子。
A、碳酸钾和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀,碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙和水,盐酸和氢氧化钙反应生成氯化钙和水,盐酸和碳酸钾反应生成氯化钾和水和二氧化碳,都易溶于水,故A正确;
B、氯化铜中有铜离子,铜离子显蓝色,得到有色溶液,故B不正确;
C、氯化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀,得到浑浊溶液,故C不正确;
D、氢氧化钡和硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀,且沉淀难溶于酸,所以得到浑浊溶液,故D不正确。
铜离子显蓝色,亚铁离子显绿色,铁离子显黄色;
碳酸钙、硫酸钙、氢氧化镁等是白色沉淀,氢氧化铜是蓝色沉淀,氢氧化铁是红褐色沉淀。
15.有四位同学在分析一种含三种溶质的无色溶液时,得出以下组合.可能正确的一组是( )
A.CuSO4、Ba(OH)2、NaClB.Na2SO4、HCl、Ba(OH)2
C.KCl、HCl、H2SO4D.HCl、Na2CO3、H2SO4
本题利用复分解反应的条件来判断物质能否共存的问题,若物质在水中解离成的离子重新结合生成水或气体或沉淀时,物质就不能共存,本题还要注意能得到无色透明溶液,则应注意常见离子在水中的颜色。
A、铜离子在溶液中显蓝色,而该溶液是无色溶液,并且硫酸铜可以和氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀,二者不能在溶液中共存,故不符合题意;
B、氢氧化钡可以和硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀,和盐酸反应生成氯化钡和水,不能在溶液中共存,故不符合题意;
C、三种溶质相互作用,不会生成沉淀、气体、水,所以在溶液中能够共存,故符合题意;
D、碳酸钠可以和盐酸、硫酸反应生成水和二氧化碳,所以在溶液中不能共存,故不符合题意;
故选C
通过本题可以看出物质溶于水可能得到带颜色的溶液,在判断能否共存的同时还要注意习题的要求。
16.现有10.6g碳酸钠和8.4g碳酸氢钠,分别与过量盐酸反应,其中
A.碳酸钠消耗的氯化氢多B.碳酸氢钠生成的二氧化碳多
C.碳酸氢钠消耗的氯化氢多D.碳酸氢钠生成的二氧化碳多
碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳,盐酸和碳酸氢钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳。
106份的碳酸钠完全反应消耗73份的盐酸,84份的碳酸氢钠完全反应消耗36.5份的盐酸,分别与过量盐酸反应碳酸钠消耗的氯化氢多,生成的二氧化碳的质量相等,故选A。
17.下列物质中有一种与其他三种物质都能发生反应,它是
A.铁B.稀盐酸C.碳酸钙D.氢氧化钠
A、根据金属的化学性质,铁只能与稀盐酸反应,不能与碳酸钙、氢氧化钠反应,错误,B、根据酸的化学性质,稀盐酸与铁、碳酸钙、氢氧化钠都能反应,正确,C、碳酸钙只能与稀盐酸反应,错误,D、氢氧化钠也只能与稀盐酸反应,错误,故选B
酸、碱、盐、金属的化学性质
18.有一物质X,分成等量的三份,分别加入到足量的NaOH溶液、氯化钡溶液、HCl溶液中,产生的现象如下表。
则该物质X是下列各项中的
加入物质
氯化钡溶液
HCl溶液
现象
产生白色沉淀
产生蓝色沉淀
无明显现象
A.CuSO4溶液B.(NH4)2CO3粉末C.稀硫酸D.CuO固体
A、硫酸铜溶液与BaCl2溶液反应生成硫酸钡白色沉淀;
硫酸铜溶液与NaOH溶液反应生成氢氧化铜硫酸沉淀;
硫酸铜溶液与HCl溶液不能反应,无明显变化,正确;
B、碳酸铵与氯化钡溶液反应,产生白色沉淀;
碳酸铵与NaOH溶液反应,产生有刺激性气味的气体;
碳酸铵与HCl溶液反应,产生气体,错误;
C、稀硫酸与氯化钡溶液反应,产生白色沉淀;
稀硫酸与NaOH溶液反应,无明显变化;
稀硫酸与HCl溶液不反应,无明显变化,错误;
D、氧化铜溶液与氯化钡溶液不反应,无明显变化;
氧化铜溶液与NaOH溶液不反应,无明显变化;
氧化铜溶液与HCl溶液反应,溶液变为蓝色,错误。
熟悉酸、碱、盐的性质和反应的现象是解题的关键
19.下列各组离子在溶液中能大量共存的是()
A.H+、SO42﹣、OH﹣
B.H+、Cl﹣、CO32﹣
C.Cu2+、Cl﹣、OH﹣
D.Na+、NO3﹣、SO42﹣
A、H+、OH﹣两种离子能结合成水,不能大量共存,故选项错误;
B、H+、CO32﹣两种离子能结合成水和二氧化碳,不能大量共存,故选项错误;
C、Cu2+、OH﹣两种离子能结合成氢氧化铜沉淀,不能大量共存,故选项错误;
D、三种离子间不能结合成沉淀、气体或水,能大量共存,故选项正确。
20.下列各组离子可在pH=1的溶液中大量共存的是( )
A.SO42﹣、Na+、CO32﹣B.Fe3+、SO42﹣、Cl﹣
C.Mg2+、Cl﹣、OH﹣D.Na+、Ba2+、SO42﹣
在pH=1的溶液中大量的氢离子。
A.CO32-和氢离子不共存,错误;
B.Fe3+、SO42-、Cl-和氢离子间不会结合生成沉淀、气体、或水,能共存,正确;
C.Mg2+和OH-生成沉淀,不能共存,错误;
D.Ba2+和SO42-生成沉淀,不共存,错误。
不共存就是指离子间能相互结合生产沉淀或气体或水。
21.能在水中大量共存的一组离子是
A.NH4+、Na+、C1-、SO42-
B.H+、Na+、NO3-、CO32-
C.K+、Ba2+、OH-、SO42-
D.K+、Ag+、NO3-、C1-
A、四个离子之间不会生成沉淀、气体、水,可以共存,选项A正确;
B、氢离子和碳酸根离子会生成水和二氧化碳而不能共存,选项B错误;
C、钡离子和硫酸根离子会生成硫酸钡沉淀而不能共存,选项C错误;
D、氯离子和银离子会生成氯化银沉淀而不能共存,选项D错误。
22.在硝酸银溶液中加入盐A的溶液,产生白色沉淀。
过滤后在滤渣中滴加足量稀硝酸,沉淀不溶解;
在滤液中加入钠盐B的溶液,产生白色沉淀。
过滤后在滤渣中的加足量稀硝酸,沉淀不溶解。
则A、B分别为
A.氯化钾、碳酸钠B.氯化镁、硝酸钠
C.氯化钡、硫酸钠D.氯化钡、碳酸钠
在硝酸银溶液中加入盐A的溶液,产生白色沉淀,过滤后在滤渣中滴加足量稀硝酸,沉淀不溶解,A应是可溶性盐酸盐。
在滤液中加入钠盐B的溶液,产生白色沉淀,过滤后在滤渣中的加足量稀硝酸,沉淀不溶解,沉淀应是硫酸钡,B应是硫酸钠。
则A、B分别为氯化钡、硫酸钠。
故选C。
点睛∶氯化银和硫酸钡均不溶于盐酸或硝酸。
23.通过设计实验来鉴别物质是科学探究的重要手段。
下列四组物质的水溶液仅靠组内物质不可能鉴别出的一组是()
A.Ba(OH)2Na2SO4HNO3FeCl3B.AgNO3NaClHClKNO3
C.Na2SO4Na2CO3BaCl2HClD.CuSO4NaNO3KOHHCl
A、FeCl3溶液是黄色的,能与FeCl3溶液反应产生红褐色沉淀的是Ba(OH)2溶液,能与Ba(OH)2溶液反应产生白色沉淀的是Na2SO4溶液,不加其它试剂可以鉴别;
B、将组内四种物质的溶液两两混合时,出现的现象如下表:
AgNO3
NaCl
HCl
KNO3
----
沉淀
沉淀
无现象
有两组现象是完全相同的,不加其它试剂不可以鉴别;
C、将组内四种物质的溶液两两混合时,出现的现象如下表:
Na2SO4
BaCl2
------
气体
四组中的现象都是不同的,不加其它试剂可以鉴别;
D、CuSO4溶液是蓝色的,根据溶液的颜色鉴别出蓝色的CuSO4溶液;
能与CuSO4溶液反应产生蓝色沉淀的是KOH溶液,再将剩余的两种溶液分别滴加至蓝色沉淀中,能使沉淀消失的是稀盐酸,无明显变化的是NaNO3溶液,不加其它试剂可以鉴别。
在解答不另加试剂就能鉴别的题目时,若选项中有带色的离子,首先鉴别,然后再鉴别其它的物质;
若都没有颜色,可将溶液两两混合,根据混合后的现象进行鉴别。
24.关于碳酸钠的说法错误的是()
A.易溶于水B.可用于洗涤油污C.受热易分解D.可用于制造普通玻璃
A、碳酸钠易溶于水,故选项说法正确;
B、碳酸钠能与油脂反应,可用于洗涤油污,故选项说法正确;
C、碳酸钠受热不易分解,故选项说法错误;
D、碳酸钠可用于制造普通玻璃,故选项说法正确。
25.某溶液由HCl、MgCl2、Na2CO3、Na2SO4中一种或几种混合而成,现向该混合液中滴入Ba(OH)2溶液,产生沉淀的质量与加入Ba(OH)2溶液体积的关系如图所示。
则下列判断正确的是( )
A.可能含有HCl
B.一定含有Na2SO4
C.不能确定是否含有MgCl2
D.一定不含Na2CO3
在滴加的Ba(OH)2溶液达一定体积时,才开始出现沉淀,此现象说明原混合溶液中含有能与Ba(OH)2反应但却不生成沉淀的物质,该物质是盐酸,盐酸能和碳酸钠反应,故一定不会含有碳酸钠,故A选项错,D选项正确;
硫酸钠和氢氧化钡能够反应生成不溶于酸的白色沉淀,不符合题目要求,故B错误;
氢氧化钡和氯化镁生成的氢氧化镁能溶于盐酸,只有当盐酸反应完了之后才会有白色沉淀生成,故溶液中含有盐酸和氯化镁,故C错误。
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