中考《溶液》专项训练模拟测试含答案 97Word格式文档下载.docx
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4.20℃时,Ca(OH)2在水中的溶解度是ag;
60℃时,Ca(OH)2在水中的溶解度是bg,此时所对应的饱和溶液中,Ca(OH)2的质量分数为c%。
下列关系式中正确的是()
A.a<b<cB.a>b>cC.b>c>aD.c>b>a
5.学习化学的目的是运用化学知识解释日常生活中的现象,分析和解决生产生活中的实际问题。
下列说法中你认为不正确的是…………………………………………………[]
A.搅拌能加快蔗糖在水中的溶解,其原因是增大了蔗糖的溶解度
B.天气闷热时,鱼塘的鱼会接近水面游动,原因是温度高压强小,氧气的溶解度小
C.夏天,铜制眼镜架表面出现的绿色物质[主要成分Cu2(OH)2CO3],可用稀盐酸除去
D.敞口放置的酒精没有燃烧的原因是温度没有达到酒精的着火点
6.如要将100g溶质质量分数为20%的硝酸钾溶液稀释成溶质质量分数为10%的硝酸钾溶液,需加入水的质量为()
A.50gB.90gC.100gD.200g
7.医院里常用溶质分数为5%的双氧水(H2O2)溶液清洗受伤病人的伤口,若要配制5%的双氧水溶液600g,需要30%的高浓度双氧水的质量为()
A.30gB.100gC.200gD.400g
8.下列物质不属于溶液的是.............................................()
A.生理盐水B.消毒酒精C.液氮D.碘酒
9.下列说法中正确的是---------------------------------------------------------------()
A.100克水中溶解36克食盐达饱和,则食盐溶解度为36克
B.饱和溶液一定是浓溶液
ΔΔΔΔΔΔΔΔΔΔΔΔΔΔΔΔΔΔΔΔΔΔΔΔΔΔΔΔΔ
C.降低温度,一定能把不饱和溶液转化为饱和溶液
D.在一定温度下,一定量的溶剂中不能继续溶解某种溶质的溶液叫做这种溶质的饱和溶液
10.由Mg(OH)2和MgO组成的混合物,测得其中含镁元素的质量分数为48%。
取该混合物10g,将其投入适量的稀硫酸中恰好完全反应,所得溶液中溶质的质量为()
A.12gB.24gC.36gD.48g
11.把t℃时50克20%的KNO3溶液在恒温下蒸发掉10克水,有1克KNO3固体析出,则KNO3在t℃时的溶解度为()
A.10克B.22.5C.25克D.30克
12.某溶液有晶体析出,说明该溶液为饱和溶液。
但有时溶质质量分数超过该温度下饱和溶液的质量分数却无晶体析出,此类溶液称为“过饱和溶液”,形成它的原因是因为没有晶体核,暂时晶体无法找一个“中心”聚集起来。
要使过饱和溶液析出晶体,可采取下列方法①加入晶体②摩擦烧杯壁,产生玻璃碎末③过度冷却④用玻璃棒搅拌,使溶质在玻璃棒上结晶()
A.①B.①②C.①②③④D.①②③④
13.
甲、乙两种固体的溶解度曲线如右图。
现将两试管分别装入甲、乙两种物质室温下(20℃)的饱和溶液(试管底部均有未溶解的固体),放进盛有冰水的烧杯里,则下列说法正确的是()
A.甲溶液中溶质的质量分数增大
B.乙试管中剩余的固体减少
C.试管里甲、乙物质的溶解度都增大
D.试管里甲、乙两溶液中的溶质都减少
14.甲、乙两种固体物质(不含结晶水)的溶解度曲线如下图所示。
下列说法正确的是()
A.甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度
B.t1℃时,甲、乙两物质的溶解度相等,均为40g
C.t2℃时,甲溶液的溶质质量分数一定大于乙溶液的溶质
质量分数
D.甲的溶解度受温度影响较小
15.下列对溶液的叙述,正确的是()
A.水是一切溶液的溶剂
B.凡是无色、透明的液体都是溶液
C.溶液中可以有一种溶质,也可以有多种溶质
D.一定量的溶剂中,加入的溶质越多溶液的质量越大
16.学校研究性学习小组选择探究“CuSO4溶液显蓝色与什么离子有关?
”作为研究课题,以下是他们提交的实验方案,其中不需要做的实验是()
A.观察Na2SO4、K2SO4溶液的颜色
B.观察CuCl2、Cu(NO3)2溶液的颜色
C.向CuSO4溶液中滴加适量的NaOH溶液,静置后观察溶液颜色
D.加水稀释后观察溶液的颜色
17.要确定某溶液是饱和溶液,依据什么判断()
A.不断蒸发溶剂时,有溶解不了的溶质出现
B.温度和溶剂量不变时,有不溶解的该溶质存在,并且质量不再减少
C.温度和溶剂量不变时,溶液浓稀程度不变
D.温度和溶剂量不变时,再加入少量溶质也溶解不完
18.物质在溶解时,常常会使溶液的温度发生改变。
下列物质溶于水时,温度无明显变化的是()
A.浓硫酸B.氢氧化钠固体C.硝酸铵固体D.食盐
19.
几种物质的溶解度曲线如右图。
则下列说法正确的是()
A.氯化铵的溶解度最大
B.随着温度升高,硫酸钠的溶解度不断增大
C.40℃时硫酸钠饱和溶液溶质的质量分数为50%
D.把40℃时饱和溶液降温到20℃,硫酸钠析出晶体最多
20.t℃时,将一定量KNO3的不饱和溶液平均分为三份,分别恒温蒸发出水的质量为5g、10g、15g,析出KNO3晶体的质量依次为ag、bg、cg,则a、b、c三者的关系为()
A.c==a+bB.c==2b-aC.c==a+2bD.c==2a-b
21.在温度不变的条件下,下列欲使溶质的质量分数变为原来2倍的方法,最可行的是()
A.将20g硝酸钾饱和溶液蒸发掉10g水
B.将20g硝酸钾不饱和溶液蒸发掉10g水
C..在10g10﹪的硝酸钾溶液中,加入5g40﹪的硝酸钾溶液
D.将10g硝酸钾不饱和溶液中加入10g硝酸钾固体
22.将下列物质加入水中会放出热量的是 ()
A.NaClB.KNO3C.浓H2SO4D.NH4NO3
23.甲、乙的溶解度曲线如图,将t2℃甲、乙的饱和溶液分别降温到t1℃。
下列说法一定正确的是()
A.两溶液仍饱和B.甲溶液仍饱和
C.溶质质量分数:
甲>乙D.溶液质量:
甲=乙
24.蔗糖是生活中常用的调味品,其溶解度曲线如下图。
下列说法正确的是()
A.蔗糖在热水中的溶解度比在冷水中的小
B.将蔗糖饱和溶液蒸发溶剂后恢复至原温度,有结晶现象
C.温度升高,溶液中蔗糖的质量分数一定增大
D.t1度和t2度时的两份蔗糖溶液,所含溶质的质量不可能相等
25.将50g98℅的浓硫酸配制成20%的稀硫酸,需加水的质量为()
A.145gB.195gC.196gD.245g
二、填空题
26.(3分)向装有等量水的A、B、C烧杯中分别加入10g、25g、25gNaNO3固体,充分溶解后,现象如图一所示。
(1)烧杯中的溶液一定属于饱和溶液的是(填序号);
(2)图二能表示NaNO3溶解度曲线的是(填“甲”或“乙”);
(3)由图二分析,若分别将100g甲、乙的饱和溶液从t2℃降温到t1℃,对所得溶液的叙述正确的(填序号)。
A.甲、乙都是饱和溶液B.所含溶剂质量:
甲<乙
C.溶液质量:
甲>乙D.溶质质量分数:
甲>乙
27.
(6分)下图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。
(1)40℃时,甲饱和溶液中溶质质量分数_________乙饱和
溶液中溶质质量分数(填“大于”、“等于”或“小于”);
(2)在20℃时,甲物质的饱和溶液中溶质、溶剂、溶液三者的
质量比为。
(3)在30℃时,把甲、乙各15g固体分别加入到两个盛有50g水的烧杯中,充分搅拌,所得甲溶液为_________溶液(填“饱和”或“不饱和”);
若将温度都升高到40℃,甲溶液中溶质的质量分数_______乙溶液中溶质的质量分数(填“大于”、“等于”或“小于”)。
(4)10℃时,向12%的100g甲溶液中加水60g,可得到甲溶液_________g,此时溶质的
质量分数为_________%。
28.右图是A、B两种固体物质的溶解度曲线,请回答下列问题:
(1)30℃时,A物质的溶解度(填“>”、“=”或“<”)B物质的溶解度。
(2)曲线上Q点表示。
(3)写出一种使接近饱和的A溶液转化为饱和溶液的方法。
29.我国拥有丰富的海洋资源,我们可以从海水中提取食盐,并以此为原料制得具有广泛用途的烧碱,其制取的主要工艺流程如下:
(1)利用风吹日晒可以从海水中提取粗盐,风吹日晒的丰要作用是______________;
(2)氯化钠溶解过程中搅拌的目的是________;
(3)写出氯化钠饱和溶液在通电条件下发生反应的化学方程式________________。
30.
如图是A、B、C三种固体物质的溶解度曲线。
⑴随着温度的升高,溶解度减小的是();
⑵t1℃时,B、C的()相等;
⑶从B的饱和溶液中提取B晶体应采用的方法是()
⑷t2℃时,要使接近饱和的A溶液变为饱和溶液,可采用的一种方法是()
31.(5分)碘是紫黑色晶体,可以溶解在汽油中,形成紫红色溶液。
(1)碘的汽油溶液中,溶质是____________,溶剂是____________;
(2)甲、乙、丙三个同学分别画出下面的示意图,表示溶液中碘分子的分布(汽油分子没有画出)。
①如果已同学的示意图符合事实,应该观察到的现象是____________;
②根据你在实验中观察到的现象,____________(填甲、乙、丙)的示意图符合事实。
32.(6分)现要配制20%的NaOH溶液500克,采用下列各种不同试剂时,应采取
(1)纯的固体NaOH____________克;
(2)质量分数为96%的工业用NaOH____________克;
(3)质量分数为40%的NaOH溶液___________克;
(4)配制时的主要步骤为①____________,②____________,③____________。
(1)100
(2)104.2(3)250(4)计算称量溶质和量取溶剂溶解
33.(3分)甲和乙两种物质的溶解度曲线如图所示:
(1)20℃时,甲的溶解度比乙的溶解度___________;
(2)40℃时,在100g水中加入80g甲固体,充分搅拌所
得溶液的质量是___________;
(3)50℃时,某溶液所溶解的甲和乙物质都已饱和.把该
溶液冷却到室温,有晶体析出,经检验发现析出的晶体主要是甲,其原因是____________.
34.右图为A、B两物质的溶解度曲线,根据曲线回答下列问题:
(1)t1℃时,A、B两物质的溶解度是A_______B(选填:
“>”、“<”或“=”)。
(2)t2℃时,A物质的溶解度是________g。
t2℃时,将110g
A用100g水溶解,所得溶液溶质的质量分数为____________。
35.(4分)已知在水溶液中,乙醇(C2H5OH)不发生电离,溴化氢(HBr)电离产生氢离子(H+)和溴离子(Br-),氢氧化钠电离产生钠离子和氢氧根离子。
请回答下列问题:
(1)根据这三种溶液的组成推断,医用酒精(含乙醇75%的水溶液)显,溴化氢的水溶液显(填“酸性”、“中性”或“碱性”);
(2)写出上述物质之间发生中和反应的化学方程式;
(3)氢氧化钠溶液中存在的微粒有(用化学符号表示)。
三、简答题
36.(5分)将水中的钙离子转化为草酸钙(CaC2O4)后进行反应与计算是测定水硬度的一种方法。
下图是6.4g草酸钙固体在受热分解过程中所得固体产物的质量随温度变化的曲线,图中A、B、C分别代表三种固体。
试利用图中信息结合所学的知识,回答下列问题:
(1)6.4g草酸钙A完全分解为碳酸钙B和CO时,生成的CO的质量是g。
(2)当温度从500℃升至840℃时,为什么碳酸钙的质量保持不变:
。
(3)试据图计算并推断C的合理化学式。
四、推断题
37.
(4分)通常情况下,气体物质在水中的溶解度可表示为1:
a。
如常温常压下氨气(NH3)的溶解度为1:
700,表示常温常压下1体积的水中最多能溶解700体积的氨气。
下表是一些气体物质在常温常压下的溶解度:
编号
①
②
③
④
气体
H2
CO2
SO2
NH3
溶解度
0.018
1:
1
40
700
某学生利用下图装置来收集气体(不考虑尾气处理)
(1)直接从A口进气,可收集上述气体中的(填编号,下同)
(2)直接从B口进气,可收集上述气体中的
(3)若集气瓶内装满水,收集气体时应从口进气,这种方法可收集上述气体中的
五、实验探究题
38.(5分)小华同学配制50g溶质质量分数为20%的NaCl溶液,操作流程如题17—1图:
(1)小华同学应称取氯化钠的质量是
(2)指出图中的一处错误:
(3)在用托盘天平称取食盐的过程中,发现指针已偏向分度盘左侧,他接下来的操作是
(4)在用量简量取水的过程巾,当液面接近刻度线时,他的操作如题17—2图所示,其中规范的是(填序号)。
(5)如果小华配制的氯化钠溶液的溶质质量分数小于20%,则造成此误差的可能原因有
(填序号)。
A.称量前天平没有调平B.称量纸上残留少量食盐
C.向烧杯中加水时,有少量水溅出烧杯外
39.(5分)正确的实验操作对实验结果很重要。
在实验课上,老师要求同学们配制10%的氢氧化钠溶液50.0g。
(1)甲同学正确计算出需要固体氢氧化钠的质量为g。
(2)乙同学在溶解步骤中用到的玻璃仪器除烧杯外,还用到了仪器。
(3)丙同学按如右图所示的操作称量氢氧化钠固体,请指出图中的错误:
①
;
②。
(4)若其他操作步骤都正确,丙同学按上图所示进行实验,最后得到的氢氧化钠溶液的溶质质量分数
10%(填“大于”、“小于”或“等于”)。
40.(6分)今年我县各学区都进行了部分学生化学实验操作竞赛,某学区竞赛题目之一是“配制70g20%的氯化钠溶液”。
该实验的部分操作如下图所示。
(1)需要称取氯化钠的质量是g,称量时A出现了右盘低的现象,接下来的操作应该是。
①左边的平衡螺丝向左调②右边的平衡螺丝向右调
③右盘中减少砝码④左盘中增加食盐
(2)B中仪器a的名称是。
量取水时,如果按照图B的方法读数,会使配制的溶液溶质质量分数(填“偏大”或“偏小)。
(3)C中用玻璃棒搅拌的作用是。
(4)D中所贴标签有不妥之处,请划掉不妥的地方,并在方框中写出你认为适合的内容。
【参考答案】***试卷处理标记,请不要删除
1.C
2.A
3.无
4.B
5.A
6.C
7.B
8.C
9.D
10.B
11.D
12.D
13.B
14.B
15.C
16.无
17.B
18.D
19.D
20.无
21.C
22.C
23.BC
24.B
25.B
26.无
27.无
28.无
29.无
30.无
31.无
32.无
33.无
34.无
35.无
36.无
37.无
38.无
39.无
40.无
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