精选3份合集辽宁省营口市学年高二化学下学期期末综合测试试题Word下载.docx
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Fe2+>
Br-
B.原混合溶液中FeBr2的物质的量为6mol
C.原溶液中:
n(Fe2+):
n(I-):
n(Br-)=2:
1:
3
D.当通入2molCl2时,溶液中已发生的离子反应可表示为:
2Fe2++2I-+2Cl2=2Fe3++I2+4Cl-
7.NA代表阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是( )
A.常温常压下,124gP4中所含P—P键数目为4NA
B.100mL1mol·
L-1FeCl3溶液中所含Fe3+的数目为0.1NA
C.电解精炼铜时阳极减轻32g,电路中转移电子数目不一定为NA
D.密闭容器中,2molSO2和1molO2催化反应后分子总数为2NA
8.2019年是“国际化学元素周期表年”。
1869年门捷列夫把当时已知的元素根据物理、化学性质进行排列,准确预留了甲、乙两种未知元素的位置,并预测了二者的相对原子质量,部分原始记录如下:
下列说法不正确的是
A.元素甲位于现行元素周期表第四周期第ⅢA族
B.元素乙的简单气态氢化物的稳定性强于CH4
C.原子半径比较:
甲>乙>Si
D.推测乙可以用作半导体材料
9.下列物质检验或除杂方法正确的是
A.用H2除去乙烷中的乙烯
B.用NaOH除去乙酸乙酯中的乙酸
C.用银氨溶液检验淀粉是否完全水解
D.用水除去乙烯中混有的乙醇蒸气
10.在室温下,发生下列几种反应:
①16H++10Z-+2XO4-===2X2++5Z2+8H2O
②2A2++B2===2A3++2B-
③2B-+Z2===B2+2Z-
根据上述反应,判断下列结论错误的是( )
A.要除去含有A2+、Z-和B-混合溶液中的A2+,而不氧化Z-和B-,应加入B2
B.还原性强弱顺序为A2+>
Z->
B->
X2+
C.X2+是XO4-的还原产物,B2是B-的氧化产物
D.在溶液中可能发生反应:
8H++5A2++XO4-===X2++5A3++4H2O
11.下列有关电解质溶液的说法正确的是
A.向0.1mol·
L-1CH3COOH溶液中加入少量水,溶液中
减小
B.将CH3COONa溶液从20℃升温至30℃,溶液中
增大
C.向盐酸中加入氨水至中性,溶液中
>
1
D.向AgCl、AgBr的饱和溶液中加入少量AgNO3,溶液中
不变
12.用下列装置不能达到有关实验目的的是
A.甲可用于实验室制取和收集乙酸乙酯
B.乙可用于验证苯中是否有碳碳双键
C.丙图装置酸性KMnO4溶液中出现气泡且颜色逐渐褪去
D.丁装置用于验证溴乙烷发生消去反应生成烯烃
13.将一定量的氨基甲酸铵置于密闭容器中,一定条件下发生反应:
H2NCOONH4(s)
CO2(g)+2NH3(g)。
下列不能作为平衡状态判定依据的是
A.混合气体的密度保持不变
B.混合气体的平均摩尔质量保持不变
C.二氧化碳浓度保持不变
D.混合气体的压强保持不变
14.下列有机化合物中含有手性碳原子的是()
A.CH3CH(CH3)2B.CH3CH2OH
C.CH3CH(OH)CH2CH3D.CH3CHO
15.下列由实验得出的结论正确的是
实验
结论
将乙烯通入溴的四氯化碳溶液,溶液最终变为无色透明
生成的1,2-二溴乙烷无色、可溶于四氯化碳
B.
乙醇和水都可与金属钠反应产生可燃性气体
乙醇分子中的氢与水分子中的氢具有相同的活性
C.
用乙酸浸泡水壶中的水垢,可将其清除
乙酸的酸性小于碳酸的酸性
D.
甲烷与氯气在光照下反应后的混合气体能使湿润的石蕊试纸变红
生成的氯甲烷具有酸性
A.AB.BC.CD.D
16.某同学在实验室进行了如图所示的实验,下列说法中错误的是
A.X、Z烧杯中分散质相同
B.Y中反应离子方程式为3CaCO3+2Fe3++3H2O==2Fe(OH)3(胶体)+3CO2↑+3Ca2
C.利用过滤的方法,可将Z中固体与液体分离
D.Z中分散系能产生丁达尔效应
17.常温下,下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是
A.澄清无色透明溶掖中:
K+、Cu2+、ClO-、S2-
B.含有大量Al3+的溶液:
Na+、NH4+、SO42-、C1-
C.含有大量Fe3+的溶液:
Na+、Mg2+、NO3-、SCN-
的溶液中:
Na+、HCO3-、SO42-、NH4+
18.相同温度下,根据三种酸的电离常数,下列判断正确的是()
酸
HX
HY
HZ
电离常数Ka
9×
10-7
10-6
1×
10-2
A.相同温度下,0.1mol/L的NaX、NaY、NaZ溶液,NaZ溶液pH最大
B.相同温度下,1mol/LHX溶液的电离平衡常数小于0.1mol/LHX
C.三种酸的强弱关系:
HX>HY>HZ
D.HZ+Y-=HY+Z-能够发生反应
19.(6分)满足分子式为C3H6ClBr的有机物共有()种
A.3种B.4种C.5种D.6种
20.(6分)某同学通过系列实验探究Cu及其化合物的性质,操作正确且能达到目的的是
A.将铜粉与硫粉混合均匀加热以制取CuS
B.向Cu与过量浓硫酸反应后的试管中加水以观察CuSO4溶液的颜色
C.向CuSO4溶液中加入过量的NaOH,过滤洗涤并收集沉淀充分灼烧以制取CuO
D.在淀粉溶液中加入适量稀H2SO4微热,再加少量新制Cu(OH)2悬浊液并加热,产生红色沉淀
二、实验题(本题包括1个小题,共10分)
21.(6分)氮化铝(AlN)是一种新型无机非金属材料.某AlN样品仅含有Al2O3杂质,为测定AlN的含量,设计如下三种实验方案.
已知:
AlN+NaOH+H2O=NaAlO2+NH3↑
(1)(方案1)取一定量的样品,用以下装置测定样品中AlN的纯度(夹持装置已略去).
(i)图C装置中球形干燥管的作用是________.
完成以下实验步骤:
组装好实验装置,首先进行的操作是________,再加入实验药品.接下来的实验操作是关闭,打开,打开分液漏斗活塞,加入NaOH浓溶液,至不再产生气体.打开K1,通入氮气一段时间,测定C装置反应前后的质量变化.通入氮气的目的是________.
(iii)由于装置存在缺陷,导致测定结果偏高,请提出改进意见________.
(2)(方案2)用下图装置测定mg样品中A1N的纯度(部分夹持装置已略去).
(i)为测定生成气体的体积,量气装置中的X液体可以是________.
A.CCl4
B.H2O
C.NH4Cl溶液
D.
(ii)若mg样品完全反应,测得生成气体的体积为VmL(已转换为标准状况),则AlN的质量分数是________.
(3)(方案3)按以下步骤测定样品中A1N的纯度:
(i)步骤②生成沉淀的离子方程式为________.
(ii)若在步骤③中未洗涤,测定结果将________(填“偏高”、“偏低”或“无影响”).
三、推断题(本题包括1个小题,共10分)
22.(8分)酮洛芬是一种良好的抗炎镇痛药,可以通过以下方法合成:
(1)化合物D中所含官能团的名称为__________________和_____________________。
(2)化合物E的结构简式为__________________;
由B→C的反应类型是____________。
(3)写出C→D的反应方程式____________________________________。
(4)B的同分异构体有多种,其中同时满足下列条件的有_____种。
I.属于芳香族化合物
II.能发生银镜反应
III.其核磁共振氢谱有5组波峰,且面积比为1:
(5)请写出以甲苯为原料制备化合物
的合成路线流程图____(无机试剂可任选)。
合成路线流程图示例如图:
。
四、综合题(本题包括2个小题,共20分)
23.(8分)B、N、F、Ti、Fe等都是重要的材料元素,其单质及化合物在诸多领域都有广泛的应用。
(1)在基态Ti原子中,核外存在________对自旋相反的电子,核外电子中占据的最高能层符号为___,占据该能层电子的电子云轮廓图形状为_________。
(2)南京理工大学团队成功合成了能在室温稳定存在的五氮阴离子盐(N5)6(H3O)3(NH4)4Cl,五氮阴离子N5-是制备全氮类物质N5+N5-的重要中间体,下列说法不正确的是_________。
A.(N5)6(H3O)3(NH4)4Cl中含四种离子B.N5+N5-属于共价化合物
C.
每个N5-中含有36个电子D.N5+N5-中既含极性键又含非极性键
(3)NH3分子空间结构为_______;
在
BF3中B原子的杂化方式为______。
(4)六氟合钛酸钾(K2TiF6)中存在[TiF6]2-离子,则钛元素的化合价是______,配体是_____。
(5)碳酸盐的热分解是由于晶体中阳离子结合碳酸根离子中的氧离子,使碳酸根离子分解为二氧化碳分子的结果。
已知
碳酸盐
MgCO3
CaCO3
SrCO3
BaCO3
热分解温度/℃
402
900
1172
1360
阳离子半径/
pm
66
99
112
135
请解释碱土金属元素碳酸盐热分解温度的变化规律:
____________。
(6)金属钛有两种同素异形体,常温下是六方堆积,高温下是体心立方堆积。
如图所示是钛晶体的一种晶胞,晶胞参数a
=
0.295nm,c=0.469nm,则该钛晶体的密度为______g/cm3(用NA表示阿伏伽德罗常数的值,列出计算式即可)。
24.(10分)自然界存在丰富的碳、氮、氧、铝、钾、铁、碘等元素,按要求回答下列问题:
(1)常温,羰基铁[Fe(CO)x)]是红棕色液体,不溶于水,溶于乙醇、乙醚等,据此判断羰基铁晶体属于________________(填晶体类型),羰基铁的配体是________。
羰基铁的中心原子价电子数与配体提供电子数之和为18,则x=_________;
98g羰基铁中含有的
键数为______________个。
(2)亚铁离子具有强还原性,从电子排布的角度解释,其原因是__________
(3)BN晶体、AlN晶体结构相似,如图1,两者熔沸点较高的物质是______,原因是_________
(4)KIO3晶体是一种性能良好的光学材料,其晶胞为立方体,晶胞中K、I、O分别处于顶点、体心、面心位置,如图2所示,如果KIO3密度为ag
cm-3,则K与O间的最短距离为___cm。
参考答案
1.B
【解析】
【详解】
A.反应2Mg+SO2
2MgO+S中S元素的化合价降低,则二氧化硫为氧化剂,A错误;
B.反应SO2+H2O2=H2SO4中S元素的化合价升高,SO2做还原剂,B正确;
C.反应Cu+2H2SO4(浓)
CuSO4+SO2↑+2H2O中二氧化硫为生成物,是还原产物,C错误;
D.反应SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O中不存在元素的化合价变化,为非氧化还原反应,D错误;
答案选B。
2.A
某烃的分子式为C8H10,它滴入溴水中不能使溴水因反应而褪色,但它滴入酸性高锰酸钾溶液却能使其褪色,说明含有苯环,结合C、H原子数目关系可知:
属于苯的同系物,该有机物的一氯代物只有3种,说明存在3种等效氢原子;
共有3种等效氢原子,一氯代物有3种,故A符合;
共有5种等效氢原子,一氯代物有5种,故B不符合;
C.对二甲苯共有2种等效氢原子,一氯代物有2种,故C不符合;
共有4种等效氢原子,一氯代物有4种,故D不符合;
故答案为A。
【点睛】
“等效氢法”是判断烃的一元取代物的同分异构体最常用的方法。
①分子中同一碳原子上连接的氢原子等效,②同一碳原子所连甲基上的氢原子等效,③处于镜面对称位置上的氢原子等效。
3.A
①将0.100L1.00mol·
L-1的纯碱溶液(物质的量为0.1mol)逐滴滴入0.100L1.25mol·
L-1的盐酸(物质的量为0.125mol)中反应的方程式为:
Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O,则生成的CO2气体的物质的量为0.0625mol;
②将0.100L1.25mol·
L-1的纯碱溶液中,第一步反应为:
Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3,第二步反应为:
NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O,则生成的CO2气体的物质的量为0.025mol;
两种操作产生CO2的体积比为5∶2,故合理选项为A。
4.B
假设原容器中含有2mol氨气,达到平衡时,测得25%的NH3分解,则容器中含有氨气2mol×
(1-25%)=1.5mol,氮气为2mol×
25%×
=0.25mol,氢气为2mol×
=0.75mol,同温同体积是气体的压强之比等于物质的量之比,平衡时,容器内的压强是原来的
=1.25倍,故选B。
5.C
A.电解池左边电极上Fe2+失电子产生Fe3+,作为阳极,电势比右边电极的电势低,选项A错误;
B.O2、Fe3+在阴极上得电子发生还原反应,H2O2与Fe2+反应,则H2O2发生得电子的还原反应,选项B错误;
C.1molO2转化为2molH2O2转移2mole-,由Fe2++H2O2=Fe3++OH-+•OH可知,生成2mol•OH,阳极电极方程式为H2O-e-=•OH+H+,转移2mole-,在阳极上生成2mol•OH,因此消耗1molO2,电解池右边电极产生4mol•OH,选项C正确;
D.电解池工作时,右边电极水失电子生成羟基和氢离子,其电极方程式为H2O-e-=•OH+H+,附近溶液的pH减小,选项D错误;
答案选C。
6.B
【分析】
A、已知:
2Fe2++Br2===2Fe3++2Br-,2Fe3++2I-===2Fe2++I2,则根据还原剂的还原性强于还原产物的还原性可知还原性:
I->
Fe2+>
Br-,A正确;
B、在通入氯气的量为0~1mol的过程中,碘离子从最大量降到0,碘离子先被氧化,即碘化亚铁是1mol。
通入氯气的量为1~3mol的过程中,亚铁离子从4mol降到0,三价铁的量逐渐增大,亚铁离子被氧化,碘化亚铁中亚铁离子是1mol,所以溴化亚铁中亚铁离子是3mol,则溴化亚铁是3mol,B错误;
C、根据以上分析可知原溶液中:
n(Fe2+)∶n(I-)∶n(Br-)=2∶1∶3,C正确;
D、当通入2molCl2时,碘完全被氧化,亚铁离子有2mol被氧化,则溶液中已发生的离子反应可表示为:
2Fe2++2I-+2Cl2===2Fe3++I2+4Cl-,D正确。
7.C
A.124gP4的物质的量为124g÷
124g/mol=1mol,P4呈正四面体结构,所含P—P键数目为6NA,故A错误;
B.Fe3+在溶液中会发生水解,所以溶液中所含Fe3+的数目小于0.1NA,故B错误;
C.电解精炼铜时阳极减轻32g,阳极参与电极反应的除铜单质外,还有锌,铁,镍,所以电路中转移电子数目不一定为NA,故C正确;
D.SO2和O2的反应是可逆反应,因此催化反应后分子总数大于2NA,故D错误;
故选:
C。
8.B
A.根据递变规律,B、Al分别位于第二、三周期,IIIA族,则元素甲位于现行元素周期表第四周期ⅢA族,A正确;
B.元素乙为Ge,其简单气态氢化物的稳定性弱于CH4,B错误;
C.同周期,序数越大半径越小,同主族,序数越大半径越大,则原子半径比较:
甲>乙>Si,C正确;
D.乙位于金属与非金属交界的位置,推测乙可以用作半导体材料,D正确;
答案为B。
9.D
A、乙烯和氢气发生反应生成乙烷是在苛刻的条件下发生的,不易操作和控制,选项A错误;
B、乙酸乙酯在NaOH溶液中水解,不能用NaOH除去乙酸乙酯中的乙酸,选项B错误;
C、淀粉水解最终产物是葡萄糖,在葡萄糖分子中含有醛基,能发生银镜反应,所以银氨溶液可用于检验淀粉是否发生水解反应但不能用于检验是否水解完全,应用碘进行检验,选项C错误;
D、乙醇易溶于水而乙烯不溶于水,通入水中用水除去乙烯中混有的乙醇蒸气,选项D正确。
答案选D。
10.B
同一化学反应中氧化剂的氧化性强于氧化产物,还原剂的还原性强于还原产物,由反应①可知,氧化性XO4->
Z2,还原性Z->
X2+,由反应②可知,氧化性B2>
A3+,还原性A2+>
B-,由反应③可知,氧化性Z2>
B2,还原性B->
Z-,则氧化性XO4->
Z2>
B2>
X2+。
A项、氧化性XO4->
A3+,则要除去含有A2+、Z-和B-混合溶液中的A2+,而不氧化Z-和B-,应加入B2,故A正确;
B项、由分析可知,还原性A2+>
X2+,故B错误;
C项、反应①可知,X2+是XO4-的还原产物,由反应③可知,B2是B-的氧化产物,故C正确;
D项、由分析可知,氧化性XO4->
A3+,则在酸性溶液中XO4-可能将A2+氧化,反应的离子方程式为8H++5A2++XO4-=X2++5A3++4H2O,故D正确;
11.D
A.溶液中
=Ka(CH3COOH)/Kw,因为Ka(CH3COOH)、Kw仅受温度影响,当温度不变时,它们的值不会随着浓度的变化而变化,故向0.1mol·
不变,A错误;
B.CH3COO-+H2O
CH3COOH+OH-,
,温度升高促进CH3COO-水解,水解平衡常数增大,
=1/Kh,故将CH3COONa溶液从20℃升温至30℃,溶液中
减小,B错误;
C.由电荷守恒可知c(NH4+)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-),因为溶液呈中性,c(H+)=c(OH-),所以c(NH4+)=c(Cl-),c(NH4+)/c(Cl-)=1,C错误;
=Ksp(AgCl)/Ksp(AgI),故溶液中
不变,D正确;
12.D
A.乙酸乙酯在饱和碳酸钠中的溶解度较小,可用饱和碳酸钠吸收乙醇和乙酸,故A正确;
B.碳碳双键可使溴水或酸性高锰酸钾溶液褪色,可用该装置验证苯中是否有碳碳双键,故B正确;
C.高温下石蜡油裂化生成烯烃,可使酸性高锰酸钾溶液褪色,故C正确;
D.乙醇易挥发也能使酸性高锰酸钾溶液褪色,无法验证溴乙烷发生消去反应生成烯烃,故D错误;
故答案选:
D。
13.B
A.随着反应进行,气体质量增大,容器内气体密度增大,当混合气体密度保持不变时,各物质含量不变,达到平衡状态,故A不符合题意;
B.混合气体由CO2和NH3以物质的量之比1:
2组成,混合气体的平均摩尔质量始终不变,不能据此判断平衡状态,故B符合题意;
C.二氧化碳浓度随着反应进行而增大,当二氧化碳浓度不变时该反应达到平衡状态,故C不符合题意;
D.反应前后混合气体物质的量增大,则压强增大,当混合气体压强不变时气体的物质的量不变,反应达到平衡状态,故D不符合题意;
故答案:
B。
可逆反应达到平衡状态时正逆反应速率相等,反应体系中各物质的物质的量、物质的量浓度、百分含量以及由此引起的一系列物理量不变。
14.C
【解析】分析:
连接4个不同的原子或原子团的饱和碳原子为手性碳原子,CH3CH(CH3)2、CH3CH2OH、CH3CHO中都不含手性碳原子,CH3CH(OH)CH2CH3中含1个手性碳原子。
详解:
连接4个不同的原子或原子团的饱和碳原子为手性碳原子,CH3CH(CH3)2、CH3CH2OH、CH3CHO中都不含手性碳原子,CH3CH(OH)CH2CH3中含1个手性碳原子,如图
中*碳原子为手性碳原子,答案选C。
15.A
A.乙烯与溴发生加成反应生成的1,2−二溴乙烷无色,可溶于四氯化碳,故A正确;
B.乙醇与Na反应不如水与Na反应剧烈,则水中羟基的氢活泼,故B错误;
C.乙酸与碳酸钙发生反应生成乙酸钙、二氧化碳和水,即强酸制取弱酸的原理,则乙酸的酸性大于碳酸的酸性,故C错误;
D.甲烷与氯气在光照下反应生成HCl溶于水显酸性,一氯甲烷不溶于水即不具有酸性,HCl能使湿润的石蕊试纸变红,故D错误;
故选A。
强酸制弱酸规律:
强酸+较弱酸盐=较弱酸+强酸盐;
醇、酚、拨酸中-OH上的H的活性:
R-COOH>
R-OH。
16.A
A.x是氯化铁溶液,z是氢氧化铁胶体;
B.碳酸钙能与氢离子结合促进三价铁的水解;
C.过滤法除去的是液体中不溶性的物质;
D.z是
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