株洲市二中届高三第十一次月考试题理科综合能力测试Word文档格式.docx
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B.种群1中新基因a的出现最可能的来源是基因突变,它为生物进化提供了原材料
C.种群1新基因型Aa甲虫个体的出现将会使种群1基因库中的基因频率发生改变
D.种群1和2中不同的自然选择决定了种群1和种群2甲虫的变异和进化方向
6.下列
关于生命活动调节的叙述中正确的一项是
A.人体剧烈运动排汗后,此时抗利尿激素分泌减少
B.免疫系统可监控和清除人体内衰老、损伤、癌变的细胞
C.兴奋在两个神经元之间传递的过程中,不会出现膜的转移和融合
D.抗体、淋巴因子、血红蛋白等都属于免疫活性物质
7.对某溶液进行下列操作,结论正确的是
A.滴入酚酞,溶液变红,再做焰色反应,火焰呈黄色,则原溶液是氢氧化钠溶液
B.逐滴加入氢氧化钠溶液至过量,先生成沉淀后沉淀部分溶解,说明原溶液中既有Mg2+又有Al3+
C.加入Ba(NO3)2溶液,生成白色沉淀,再加稀硝酸,沉淀不消失,则原溶液中一定有SO42–
D.加入NaOH溶液并加热,生成的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝,则原溶液中一定有NH4+
8.NA为阿伏伽德罗常数,下列说法正确的是
A.标准状况下,22.4LCO2与SO2的混合气体中含有2NA个氧原子
B.pH=12的Na2CO3与NaHCO3混合溶液中含有OH—数目为0.01NA
C.1molC2H5OH中所含有的共用电子对数目比44gCH3CHO多2NA
D.足量的铜与一定量的浓硝酸反应生成1mol气体时,转移的电子数为NA
9.下列各项内容中,排列顺序正确的是
①固体的热稳定性:
Na2CO3>CaCO3>NaHCO3
②相同物质的量浓度的下列溶液中NH4+的浓度:
(NH4)2SO4>(NH4)2CO3>NH4Cl
③微粒半径:
K+>S2->F-
④给出质子的能力:
CH3COOH>C2H5OH>H2O
⑤氢化物的沸点:
H2Se>H2S>H2O
A.①③B.①②C.③⑤D.②④
10.满足分子式为C4H7Cl,且存在碳碳双键的有机物共有(考虑顺反异构)
A.8种B.9种
C.10种D.11种
12.短周期元素X、Y、Z最外层电子数之和为14,X、Y在同一周期,X+与Z2—具有相同的核外电子结构。
下列推测不正确的是
A.原子半径:
X>
Y>
Z,Z氢化物的还原性比Y氢化物的弱
B.X和Z形成的化合物可能既有存在共价键又存在离子键
C.按原子个数1:
1:
1形成的化合物XYZ,其水溶液呈碱性
D.将100mL由X与Y形成的化合物的水溶液电解,当阴极生成气体1.12L时,溶液的pH为13
12.常温时,下列溶液的pH或微粒的物质的量浓度关系正确的是
A.某溶液中由水电离出的c(H+)=1×
10-amol/L,若a>7时,该溶液pH一定为14-a
B.0.1mol/L的KHA溶液,其pH=10,c(K+)>c(A2-)>c(HA-)>c(OH-)
C.将0.2mol/L的某一元酸HA溶液和0.1mol/LNaOH溶液等体积混合后溶液pH大于7,则反应后的混合液:
c(HA)>
C(Na+)>
c(A-)
D.等体积、等物质的量浓度的Na2CO3溶液与NaHCO3溶液混合:
3c(Na+)=2c(CO32-)+2c(HCO3-)+2c(H2CO3)
13.把CoCl2溶解于浓盐酸中,溶液中存在下列平衡:
Co2++4Cl—
CoCl4—△H>0
粉红色蓝色
有关上述可逆反应的下列说法不正确的是
A.对溶液所在体系加热,溶液蓝色加深,若加水稀释至一定范围,则溶液可能为粉红色
B.对溶液所在体系用冰水降温或加水稀释,上述反应的平衡常数都会减小
C.对溶液所在体系滴加盐酸,溶液颜色不一定蓝色加深
D.室温下,对溶液所在体系加水稀释,c(CoCl4—)/c(OH—)减小
二、选择题:
本题共8小题,151721多选,其它单选。
14.如图所示,物体A放在一斜面体上,与斜面体一起向右做加速直线运动,且与斜面始终保持相对静止,当加速度增加时,下列说法不正确的是
A.物体A可能受二个力的作用
B.物体A可能受三个力的作用
C.当加速度增加时,物体A受的摩擦力一定增大
D.当加速度增加时,物体A受的支持力一定增大
15.在圆轨道上运动的质量为m的卫星,它到地面的距离等于地球半径2R,地面上的重力加速度为g,则
A.卫星运动的速度为
B.卫星运动的加速度为g/3
C.卫星运动的动能为
D.卫星运动的周期为
16.如图所示为一空腔导体周围的电场线分布,电场方向如图箭头所示,
M、N、P、Q是以O为圆心的一个圆周上的四点,其中M、N在一条直线电场线上,
OQ连线垂直于MN,则
A.M点的电势比P点的电势高
B.O、M间的电势差小于N、O间的电势差
C.将一负电荷由M点移到P点,电场力做负功
D.一正电荷在O点的电势能小于在Q点的电势能
17.2012年伦敦奥运会跳水比赛在女子双人十米台的争夺中,中国选手陈若琳汪皓发挥出色,凭借优异表现夺得冠军。
现假设选手陈若琳的质量为m,她进入水中后受到水的阻力而做减速运动,设水对她的阻力大小恒为F,那么在她减速下降高度为h的过程中,下列说法正确的是(g为当地的重力加速度)
A.她的动能减少了FhB.她的重力势能减少了mgh
C.她的机械能减少了(F-mg)hD.她的机械能减少了Fh
18.在xoy平面内自坐标原点抛出一质点,已知其在该平面内的运动轨迹方程为
y=ax2+bx(a、b为已知常数)。
则以下说法错误的是
A.该质点在平面内做匀变速运动
B.该质点所受合力的方向一定平行于x轴
C.由题意可求质点运动过程中速率最小的位置坐标
D.由题意可求从坐标原点抛出时的初速度
19.某交变电流电路中,有一个正在工作的理想变压器,如图所示,它的原线圈匝数n1=500匝,交流电源的电动势e=311sin100πtV(不考虑其内阻),电压表和电流表对电路的影响可忽略不计,原线圈串联一个额定电流为0.4A的保险丝,副线圈
匝数n2=100匝,为保证保险丝不被烧断,则
A.负载功率不能超过100W
B.副线圈电路中的电阻R不能小于22Ω
C.副线圈电流最大值不能超过2A
D.副线圈电路中电压表的读数为100V
20.如图,点电荷A、B的电量分别为q1、q2,在这两个静电荷激发的电场中的某条电场线已用实线画出,abc表示电场中3个位置,a和b关于两电荷的连线对称,a和b两位置的电势相等。
则关于该静电场判断正确的是
A.点电荷A一定带正电,点电荷B一定带负电
B.点电荷A、B的电荷量一定满足q1<
q2
C.a和b的电场强度相同
D.将一试探电荷从点a沿acb曲线线移动到点b的过程中,电场力始终不曾做功
21.如右图所示,变长为L、总电阻为R的正方形线框abcd放置在
光滑水平桌面上,其bc边紧靠磁感应强度为B、宽度为2L、方向竖
直向下的有界匀强磁场的边缘。
现使线框以初速度v0匀加速通过磁场,
下列关于线框从进入到完全离开磁场的过程中,线框中的感应电流随
时间的变化曲线和感应电流随位移的变化曲线正确的是
第Ⅱ卷(非选择题,共174分)
三.非选择题:
包括必考题和选考题两部分。
第22题~32题为必考题,每个考生都必须做答。
第33—40题为选考题,考生根据要求做答。
(一)必考题(11个题,共129分)
22.(5分)该同学继续探究此弹簧的弹力和弹簧伸长量的关系,实验时,先把弹簧平放在桌面上,用直尺测出弹簧的原长L0=4.4cm,再把弹簧竖直悬挂起来,在下端挂钩码,每增加一只钩码均记下对应的弹簧的长度x.数据记录如下表所示.
钩码个数
1
2
3
4
5
弹力F/N
1.0
2.0
3.0
4.0
5.0
弹簧的长度x/cm
7.02
8.93
11.03
13.01
14.97
(1)根据表中数据作出F
x图线;
(2)由此图线可得,该弹簧劲度系数k= N/m;
(保留两位有效数字)
(3)所描图线与x轴的交点坐标大于L0的原因是________________。
23.(10分)有以下的可供选用的器材及导线若干条,要求尽可能精确地测量出待测电流表的满偏电流.
A.待测电流表A:
满偏电流约为700~800μA、内阻约100Ω,已知表盘刻度均匀、总格数为N.
B.电流表A0:
量程0.6A、内阻0.1Ω.
C.电流表A1:
量程100μA、内阻RA=1Ω.
D.定值电阻R1
E保护定值电阻R3(3KΩ.)
F.滑动变阻器R:
最大阻值20Ω.
G.电源E:
电动势约3V、内阻约1.5Ω.H.开关S一个.
(1)可以满足实验要求,电路图合理的为______.
(A)(B)(C)(D)
(2)根据你选择的电路,需要选取R1为____(0.1Ω.或1Ω.)。
(3)测量过程中,测出多组数据,其中一组数据中待测电流表A的指针偏转了n格,电流表A1读数I1,可算出满偏电流IAmax=____,式中除N、n外,其他字母符号代表的物理量是_____.
24.(14分)两个相同的小物块静止在水平正方形桌面中心。
物块质量为m=1kg,桌面边长为4m,物块与桌面之间动摩擦因数为μ=0.2。
现用水平拉力F1=8N、F2=4N
同时向EF(EF垂直于桌边)方向拉两个物块,分别作用一段距离后撤去,
使两物块都能从静止出发,恰好运动到桌面边缘。
(g=10m/s2为已知量)
求:
(1)在F1作用下的小物块加速度a1多大?
(2)F1作用了多少位移s1?
(3)从两物块运动时开始计时直到都停止,除了物块在轨道两端
速度都为零之外,另有某时刻t两物块速度相同,则t为多少?
25.(18分)如图所示,平行板电容器水平放置,极板长度为L,极板距离d,上下两极板间的电场强度为E,且在两极板间还有与电场方向垂直正交的匀强磁场,磁感应强度为B,两个完全一样半径为r的圆形磁场区域磁感应强度方向垂直纸面向里且大小为B′,两磁场的圆心分别为O和O′,且
两圆心连线与电容器极板平行且位于电容器正中央,不计重力的粒子质量为m,电荷量为+q,从圆心O′的正上方边缘位置A以正对着圆心O的速度v射入磁场,且
。
(1)该粒子能做匀速直线运动通过电容器,则极板间电场强度和磁感应强度
?
(2)若该种粒子在纸面所在平面内从A位置以各个不同的方向射入磁场,速度大小仍为
,电容器间的场的强度不变,则所有从右边磁场射出的粒子中,出射点距离原射入点A位置的最远距离是多少?
(3)若仅仅只令电容器间的电场强度变为原来的一半,则仍以大小为
的速度朝圆心O射入磁场的该粒子仍能以同样的速度从电容器两极板正中央的位置射出电容器,则极板距离必须满足什么条件?
(结果用q、m、B、E及数字表示)
26.(14分)1L某混合溶液中,可能含有的离子如下表:
可能大量含有的阳离子
H+NH4+Al3+K+
可能大量含有的阴离子
Cl-Br-IClOAlO2-
(1)
往该溶液中逐滴加入NaOH溶液并适当加热,产生沉淀和气体的物质的量(
)与加入NaOH溶液的体积(
)的关系如右图所示。
①则该溶液中一定含有的离子是________________;
②可能存在的阳离子是_________,要确定其存在,
可补充做的实验是;
③肯定不存在的阴离子是_________。
(2)经检测,该溶液中含有大量的Cl-、Br-、I-,若向1L该混合溶液中通入一定量的Cl2,溶液中Cl、Br-、I-的物质的量与通入Cl2的体积(标准状况)的关系如下表所示,分析后回答下列问题:
Cl2的体积(标准状况)
2.8L
5.6L
11.2L
(Cl-)
1.25mol
1.5mol
2mol
(Br-)
1.4mol
0.9mol
(I-)
mol
①当通入Cl2的体积为2.8L时,溶液中发生反应的离子方程式为;
②原溶液中Cl-、Br-、I-的物质的量浓度之比为___________。
(3)已知H2CO3的Ka1=4.2×
10-7,Ka2=5.6×
10-11HClO的Ka=3.2×
10-8,请写出往次氯酸钠溶液中通入少量CO2气体的化学方程式
27.(15分)请运用有关化学反应原理等知识参与治理下列环境问题。
Ⅰ.随着氮氧化物污染的日趋严重,国家将于“十二五”期间加大对氮氧化物排放的控制力度。
(1)目前,用活性炭还原法处理氮氧化物是消除氮氧化物污染的有效方法。
某研究小组在某密闭容器中加入一定量的活性炭和NO,恒温(T10C)条件下反应,生成参与大气循环的气体A和B。
反应进行到不同时间测得各物质的浓度见表1.
表1各物质的浓度
时间/min
浓度/mol·
L-1
NO
A
B
0.10
10
0.058
0.021
20
0.040
0.030
30
40
0.032
0.034
0.017
50
①写出NO与活性炭反应的化学方程式:
__。
②30min后,改变某一条件,反应重新达到平衡,则改变的条件可能是_____。
③若30min后,升高温度至T20C,达到平衡时,容器中NO、A、B的浓度之比为5:
3:
3,则该反应的
_____0。
(填“<
”“=”“<
”)。
(2)硝酸厂常用如下2种方法处理尾气NO2。
①催化还原法:
催化剂存在时用H2将NO2还原为N2。
已知:
2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△H=-483.6kJ/
N2(g)+2O2(g)=2NO2(g)△H=+67.7kJ/mol
则H2还原NO2生成水蒸气反应的热化学方程式是。
②碱液吸收法:
用Na2CO3溶液吸收NO2生成CO2。
若每9.2gNO2和Na2CO3溶液反应时转移电子数为0.1mol,则反应的离子方程式是。
II.工业废水中常含有一定量的Cr2O72-和CrO42-,它们会对
人类健康及生态系统产生大损害,某研究小组设计了下列
工艺流程进行处理:
(3)为了验证的第①步的转化过程该研究小组在室温下,
向
溶液中加入0.02mol
稀硫酸,溶液由黄色转变为橙红色的
,在此转化过程中,各物质浓度变化如图所示。
请根据图中数据计算该反应的平衡常数_______________。
(4)工业上常用Fe做电极电解处理含
的酸性废水以实现第②步的转化过程,则阳极电极反应式是,第②步的
转化为毒性较低的
的离子方程式为
______________________________________________________。
(5)第③步生成的
在溶液中生存在以下沉淀溶解平衡:
常温下,
的溶度
,要使c
降至
,溶液的
应调至______。
28.(14分)氨基甲酸铵(NH2COONH4)是一种白色固体,易分解、易水解,
可用做肥料、灭火剂、洗涤剂等。
某化学兴趣小组模拟工业原理制备氨基甲酸铵,
反应的化学方程式如下:
2NH3(g)+CO2(g)
NH2COONH4(s)ΔH<0
(1)如用右图装置制取氨气,你所选择的试剂是。
(2)制备氨基甲酸铵的装置如下图所示,把氨气和二氧化碳通入四氯化碳中,不断搅拌混合,生成的氨基甲酸铵小晶体悬浮在四氯化碳中。
当悬浮物较多时,停止制备。
注:
四氯化碳与液体石蜡均为惰性介质。
①发生器用冰水冷却的原因是。
液体石蜡鼓泡瓶的作用是。
②从反应后的混合物中分离出产品的实验方法是(填写操作名称)。
为了得到干燥产品,应采取的方法是(填写选项序号)。
a.常压加热烘干b.高压加热烘干c.真空40℃以下烘干
③尾气处理装置如右图所示。
双通玻璃管的作用:
;
浓硫酸的作用:
、。
(3)取因部分变质而混有碳酸氢铵的氨基甲酸铵样品1.1730g,用足量石灰水充
分处理后,使碳元素完全转化为碳酸钙,过滤、洗涤、干燥,测得质量为1.500g。
则样品中氨基甲酸铵的物质的量分数为。
[Mr(NH2COONH4)=78、Mr(NH4HCO3)=79、Mr(CaCO3)=100]
29.(10分)长叶刺葵是棕榈科热带植物。
为了解其
引种到重庆某地后的生理状况,某研究小组在水分充足、
晴朗无风的夏日,观测得到了该植物光合速率等生理
指标日变化趋势图(如下图)。
(1
)据图分析:
①光合作用消耗ATP最快的时刻是__________。
根吸水能力最强的时刻是__________。
②直接引起蒸腾速率变化的生理指标是________;
推测导致12:
00时光合速率出现低谷的环境因素
主要是________(填“光照”或“CO2”)。
③在14:
00时若适当提高CO2浓度,短时间内
叶绿体中[H]含量的变化是________。
(2)假设若干年后将引种后代重新移栽回原产地,与原产地长叶刺葵杂交不育,原因是地理隔离导致了________。
(3)乙醇可部分替代石油燃料,利用纤维素酶、酵母菌等可将纤维素转化成乙醇,耐高温纤维素酶可以加速催化纤维素的水解,从而有利于酵母菌发酵产生乙醇。
某研究小组将产纤维素酶的菌株,通过诱变和高温筛选获得新菌株,为探究新菌株所产纤维素酶能否耐受80℃高温,进行了以下实验:
试管1
试管2
第一步
加入适量缓冲液
加入等量纤维素酶溶液(缓冲液配制)
第二步
______________30min
第三步
加入斐林试剂
第四步
60℃水浴保温10min
第五步
加入____________
第六步
沸水浴中加热2min,观察实验现象
结果与结论:
①若__________,则表明该纤维素酶能耐受80℃高温;
②若____________,则表明该纤维素酶不能耐受80℃高温。
30.(9分)下图为人体激素作用于靶细胞的两种机理示意图,根据所学生物学知识回答下列问题:
(1)若激素B是生长激素,它由_______细胞合成。
(2)若激素B是胰岛素,能与受体b特异性结合,产生生理效应,体现了细胞膜的_____功能,如果受体b发生缺陷而不能与该激素结合,则可能引起血糖浓度_________。
(3)若该图表示下丘脑细胞,则细胞膜上除了
有与激素结合的受体外,还应具有与______相
结合的受体。
(4)蛋白激酶能够使某些种类的蛋白质发生
磷酸化(会改变所带电荷),使其______改变,
从而使蛋白质的活性发生变化。
(5)若甲状腺激素与激素A的作用机理相似,
甲状腺激素进入细胞后与受体结合,促使细胞
合成特异的mRNA,经过___________合成
新的蛋白酶,进而促进细胞代谢。
在维持
内环境的相对稳定过程中,甲状腺激素与促甲状腺激素释放激素表现出_____作用。
(6)分别用含不同浓度肾上腺素、
去甲肾上腺素的培养液同时培养甲状腺瘤组织细胞,培养72小时检测甲状腺瘤组织细胞的数量变化(以吸光值的大小衡量细胞数量),结果如下图所示。
说明:
A—空白对照
B—10-5mmol/L
C—10-3mmol/L
D—10-1mmol/L
由实验结果分析,在不同浓度的肾上腺素作用下甲状腺瘤细胞___________(不增殖、增殖被抑制、正常增殖、加速增殖),去甲肾上腺素浓度越大,甲状腺瘤细胞____________。
31、(10分)野生型家蚕翅为白色,饲养过程中偶然发现有的个体翅为黄色,为了解该性状
(1)前四组的子代家蚕中黄翅和白翅性状均不存在性别差异,说明相关基因位于染色体上,遗传符合定律。
(2)V、VI组结果说明的翅色显隐关系似乎与前四组矛盾,但进一步研究发现白翅品种乙中另有一对位于非同源染色体上的基因与此有关,该基因可能会对黄翅基因的表达
起作用,导致V组子代全为白翅,VI组子代黄翅与白翅的比值接近于3:
13。
若该解释合理,第VI组子代中白翅家蚕应该有种基因型。
(3)家蚕是二倍体,雄蚕性染色体组成为ZZ,雌蚕性染色体组成为ZW,通过适当剂量的γ射线处理,研究人员筛选到黄翅基因插入W染色体上的
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