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盐溶液浓度越小,水解程度越大。
五、需要考虑盐类水解的几种情况:
1、判断盐溶液的酸碱性和比较溶液pH值大小时要考虑此盐是否水解。
例如相同浓度的①NH4Cl、②Na2CO3、③KOH、④H2SO4、⑤Na2SO4、⑥CH3COONa六种物质的溶液,它们的pH值大小是③>
②>
⑥>
⑤>
①>
④。
2、分析盐溶液中的离子种类和比较盐溶液中离子浓度大小时要考虑此盐是否水解。
例如在Na2CO3溶液中由于水解,它所含的离子有:
Na+、CO32-、HCO3-、OH-和H+。
溶液中离子浓度由大到小的顺序为:
[Na+]>
[CO32-]>
[OH-]>
[HCO3-]>
[H+],而且[Na+]>
2[CO32-]
3、配制或贮存某些盐的溶液时,要考虑盐的水解:
例如,配制FeCl3溶液时加少量盐酸,配制CuSO4溶液时加少量H2SO4都是为了防止Fe3+、Cu2+的水解。
4、判断溶液中的离子能否大量共存时要考虑水解:
例如,Al3+与CO32-、HCO3-、S2-、AlO2-等因能发生“双水解”而不能大量共存。
5、制取某些盐的无水晶体时要考虑盐的水解:
例如,不能用蒸干溶液的方法制取FeCl3和AlCl3晶体,就是因为Fe3+和Al3+水解的缘故,但可在氯化氢的气氛中获得。
6、判断强酸与弱碱或者强碱与弱酸中和后溶液的酸碱性时要考虑水解:
例如,CH3COOH和NaOH等物质的量反应后溶液的pH值>
7。
例1:
物质的量浓度相等的下列溶液,pH值由大到小的顺序是()
A.Na2CO3NaHCO3NaClNH4Cl
B.NaHCO3Na2CO3NH4ClNaCl
C.NH4ClNaClNaHCO3Na2CO3
D.Na2CO3NH4ClNaHCO3NaCl
例2:
(1996年上海)物质的量浓度相同的下列溶液中,NH4+浓度最大的是:
()
A.NH4ClB.NH4HSO4C.CH3COONH4D.NH4HCO3
例3:
把FeCl3溶液蒸干,灼烧,最后得到的固体产物是()
A.无水FeCl3B.Fe(OH)3C.FeOD.Fe2O3
例4.(2004年江苏)用pH均为2的盐酸和醋酸溶液,分别中和等体积、等物质的量浓度的氢氧化钠溶液,当氢氧化钠恰好被完全中和时,消耗盐酸和醋酸溶液的体积分别为Vl和V2,则Vl和V2的关系正确的是()
A.V1>
V2B.V1<
V2C.V1=V2D.V1≤V2
[课堂精练]
一、选择题:
(每小题只有1个选项符合题意)
()1、下列各物质投入水中,因促进水的电离而使溶液呈酸性的是
A.HClB.NaHSO4C.Na2SO4D.NH4Cl
()2、pH=6的盐酸和NH4Cl溶液,其中由水电离出来的[H+]分别为xmol/L、ymol/L,两者的关系为:
A.x=yB.x>
yC.x<
yD.无法判断
()3、将0.1mol下列物质置于1L水中充分搅拌后,溶液中阴离子数最多的是:
A.KClB.Na2CO3C.Mg(OH)2D.MgSO4
()4、下列叙述错误的是:
A.配制FeCl3溶液,为了抑制水解,常加盐酸
B.盐类都能水解C.盐类水解反应通常为吸热反应
D.盐类水解是指组成盐的离子跟水电离出的H+或OH-离子生成弱电解质的反应
()5、在Na3PO4水溶液中存在的分子和离子的种类分别是:
A.1和3B.2和4C.2和5D.2和6
二、选择题:
(每小题有1-2题符合题意)
()6、下列溶液能跟镁条反应并生成氢气的是
A.甲酸B.NaOHC.氯化铵D.碳酸钠
()7、在氯化铵溶液中,下列关系式正确的是:
A.[Cl-]=[NH4+]>
[H+]=[OH-]B.[Cl-]>
[NH4+]>
[H+]>
[OH-]
C.[NH4+]>
[Cl-]>
[OH-]D.[NH4+]=[Cl-]>
()8、甲酸的下列性质中,可以证明,它是弱电解质的是:
A.甲酸能与水以任意比互溶
B..1mol/L甲酸溶液的pH值约为2
C.10ml1mol/L甲酸恰好与10ml•1mol/LNaOH溶液完全反应
D.HCOONa溶液的pH值大于7
()9、下列说法错误的是:
A.强酸与盐反应一定得到弱酸
B.pH=3的酸和pH=11的碱溶液混和后pH值不一定等于7
C.同浓度的Na2CO3溶液室温时的pH值大于60℃时的pH值
D.因为碳酸的酸性比亚硫酸弱,所以室温下,同浓度的碳酸钠溶液的pH值大于亚硫酸钠溶液的pH值
()10、为了配制NH4+的浓度与Cl-的浓度比为1:
1的溶液,可在NH4Cl溶液中加入
A.适量的盐酸B.适量的NaCl
C.适量的NaOHD.适量的氨水
三、填答题:
11、在纯碱溶液中滴入酚酞,溶液变红色,若在该溶液中再滴入过量的氯化钡溶液,所观察到的现象是。
其原因是(以离子方程式和简要的文字说明)______________________
__________________________________________________________
[专题训练]
1、下列关于盐类水解的叙述正确的是:
()
A.溶液呈中性的盐一定是强酸与强碱生成的盐
B.含有弱酸根盐的水溶液一定显碱性
C.盐溶液的酸碱性主要取决于形成盐的酸和碱的相对强弱
D.Na2SO4水溶液呈中性是因为NaOH和H2SO4的电离度相同
2、将10mL0.1mol/L的氨水与5mL0.2mol/L盐酸混和后溶液中离子浓度关系正确的是
A.[Cl-]>
[OH+]>
[H+]
B.[Cl-]>
[OH-]
D.[H+]>
3、相同温度、相同物质的量浓度的四种溶液,①CH3COONa②NaHSO4③NaCl④C6H5ONa,按pH由大到小的顺序排列,正确的是:
A.④>
③>
②B.①>
④>
②
C.①>
④D.④>
4、CH3COOH与CH3COONa等物质的量混合配制成稀溶液,pH值为4.7,下列说法错误的是
A.CH3COOH的电离作用大于CH3COONa的水解作用
B.CH3COOH的存在抑制了CH3COONa的水解
C.CH3COONa的存在抑制了CH3COOH的电离
D.CH3COONa的水解作用大于CH3COOH的电离作用
5、下列每小题最后的物质是要制取的,其中合理的是
A.Al2O3
AlCl3溶液
AlCl3
B.Cu稀H2SO4CuSO4溶液冷却结晶CuSO4·
5H2O
C.FeCl2FeCl3NaOH溶液Fe(OH)3
Fe2O3
D.Mg空气中点燃MgO
MgCl2溶液
(每小题有1~2项符合题意)
6、物质的量浓度相同的三种盐NaX、NaY、NaZ的溶液,pH值依次是8,9,10,则HY,HX,HZ的酸性由强到弱的顺序是:
A.HY,HX,HZB.HZ,HY,HXC.HX,HY,HZD.HY,HZ,HX
7、把氨气通入稀盐酸中,当pH=7时,下列叙述正确的是:
A.氨气过量B.盐酸有剩余
C.溶液中[Cl-]=[NH4+]D.氨气和盐酸的物质的量相等
8、若pH=3的酸溶液和pH=11的碱溶液等体积混合后溶液呈酸性,其原因可能是:
A.生成了一种强酸弱碱盐
B.弱酸溶液与强碱溶液反应
C.强酸溶液与强碱溶液反应
D.一元强酸溶液和一元强碱溶液反应
9、某溶液中FeCl3的水解反应已达平衡FeCl3+3H2OFe(OH)3+3HCl,若要使FeCl3的水解程度增大,应采用的方法是:
A.加入NaHCO3B.加入AgNO3固体
C.加入FeCl3固体D.加热
10、25℃时,0.1mol/L的NaF溶液PH=9,则该溶液中起水解反应的F-占全部F-的:
A.0.01%B.0.09%C.1.0%D.无法确定
(共3小题,共50分)
11.(16分)BiCl3水解生成BiOCl:
①写出水解反应方程式
②医药上把BiOCl叫做次氯酸铋。
你同意此名称吗?
③如何配制BiCl3溶液?
④把适量固体BiCl3置于浓NaCl溶液可得澄清溶液,请说出可能的原因。
12.(15分)化合物SOCl2是一种液态化合物,沸点为77℃。
在盛有10mL水的锥形瓶中,小心地滴加8~10滴SOCl2,可观察到剧烈反应,液面上有白雾形成,并有带刺激性气体逸出,该气体可使滴有品红试液的滤纸褪色。
轻轻振荡锥形瓶,等白雾消失后,往溶液中滴加AgNO3溶液,有不溶于HNO3的白色凝乳状沉淀析出。
①根据上述实验,写出SOCl2和水反应的化学方程式:
②AlCl3溶液蒸干灼烧得不到无水AlCl3,而用SOCl2与AlCl3•6H2O混合共热,可得到无水AlCl3,其原因是
_________________________________。
13.(19分)泡沫灭火器内含浓的NaHCO3溶液(置于铁桶内)和浓的Al2(SO4)3溶液(置于玻璃瓶内),使用时把灭火器倒置即有泡沫状物质喷出灭火。
①写出灭火器倒置时反应的离子方程式:
②灭火器内NaHCO3溶液与Al2(SO4)3溶液体积之比约为5:
1,而配制时两种溶液的物质的量浓度之比为1:
1,理由是:
。
③因Na2CO3价格便宜,有人建议用等物质的量浓度和等体积的Na2CO3溶液代替NaHCO3溶液,你认为此建议(填“合理”
或“不合理”),理由是。
④有人建议:
把浓Al2(SO4)3溶液置于铁桶内,而把固体NaHCO3置于玻璃瓶内中,此建议(填“妥当”或“不妥当”),其原因是。
(一)基础练习一、选择题
1.常温下,纯水中存在电离平衡:
H2O⇌H++OH-.若要使水的电离平衡向正方向移动,并使[H+]增大,应加入的适当物质是(
)。
A.NaHSO4
B.明矾
C.NaHCO3
D.CH3COONa
2.下列关于(NH4)2SO4水溶液中微粒浓度的关系中不正确的是(
A.[NH]>
[SO]>
[OH-]
B.[NH]:
[SO]=2:
1
C.[NH]+[NH3•H2O]=2[SO]
D.[NH]+[H+]=[OH-]+2[SO]
3.CH3COOH与CH3COONa等物质的量混合配制成的稀溶液pH为4.7,下列说法错误的是(
A.CH3COOH电离作用大于CH3COONa的水解作用
B.CH3COONa的水解作用大于CH3COOH的电离作用
CCH3COOH的存在抑制了CH3COONa的水解
D.CH3COONa的存在抑制了CH3COOH的电离
4.下列表示水解反应的离子方程式中,正确的是(
A.CO+H2O⇌H2CO+OH-
B.Fe3++3H2O=Fe(OH)3↓+3H+
C.CH3COO-+H2O⇌CH3COOH+OH-
D.NH+H2O=NH3•H2O
5.在下列各组离子中,能大量共存的是(
A,Ag+、NO、Cl-、K+
B.Al3+、Cl-、HCO、Na+
C.Fe2+、NO、SO、H+
D.NH、Na+、Cl-、HCO
6.物质的量浓度相同的下列溶液:
①醋酸钠
②硫酸
③氯化钠
④硫酸氢钠
⑤氯化铵
⑥碳酸氢钠
⑦氢氧化钠,按pH由小到大的顺序排列的是(
A.②④⑤③⑥①⑦
B.④②⑤③①⑥⑦
C.②④⑤③①⑥⑦
D.⑦⑥①③⑤④②
二、填空题
7.实验室配制的CuSO4溶液,常常出现浑浊的原因是(写离子方程式),可采取在配制时加入少量_________防止浑浊。
8.明矾的水溶液显_________性,可做净水剂的原因是_________(写有关的离子方程式)。
泡沫灭火器的原理是_________(用离子方程式表示)。
9.盐碱地(含较多NaCI、Na2CO3)不利于作物生长,产生碱性的原因是(用离子方程式表示),施加适量石膏可降低盐碱地的碱性,表示其反应原理的离子方程式是___________________________。
10.水玻璃中滴入酚酞,呈___色,其原因是(用离子方程式表示)_________。
水玻璃在工业上可作粘合剂,它与NH4Cl溶液接触时会很快凝结,其原因是(用离子方程式表示)_________。
(二)提高练习、选择题
1.物质的量浓度相同的下列溶液中,含微粒种类最多的是(
A.CaCl2
B.CH3COONa
C.NH3
D.K2S
2.有三种物质的量浓度相同的盐溶液:
NaX、NaY、NaZ,其溶液的pH按NaX、NaY、NaZ的顺序依次增大,则三种酸HX、HY、HZ的强弱顺序为(
A.HX>
HY>
HZ
B.HX<
HY<
C.HX>
HZ>
HY
D.HX<
HZ<
HY
3.下面说法中,与盐类水解无关的是(
①明矾和AICl3可作净水剂
②为保存FeCI3溶液,要在溶液中加入少量盐酸
③实验室配制AlCl3溶液,先把它溶解在盐酸中,而后加水稀释
④NH4Cl和ZnCl2溶液可作金属焊接中的除锈剂
⑤实验室盛放Na2CO3、Na2SiO3等溶液的试剂瓶应用橡皮塞
⑥在NH4Cl或AlCl3溶液中加入镁条会产生气泡
⑦Na2S溶液和AlCl3溶液反应得不到Al2S3⑧长期使用硫铵,土壤酸性增强,草木灰与铵态氮肥不能混合施用
A.①④⑦
B.②⑤⑧
C.③④⑥
D.全有关
4.有一种酸式盐AHB,它的水溶液呈弱碱性。
今有下列几种说法:
①相同物质的量浓度的AOH溶液和H2B溶液,前者的电离程度大于后者的电离程度
②H2B不是强酸
③HB-的电离程度大于HB-的水解程度
④该盐溶液的电离方程式一般写成:
AHB=A++HB-,HB-=H++B2-。
其中错误的是(
A.①②
B.③④
C.②③
D.①④
5.已知一种[H+]=1×
10-3mol/L的酸和一种[OH-]=1×
10-3mol/L的碱溶液等体积混合,混合后的溶液(
A.一定呈中性
B.一定呈碱性
C.一定呈酸性
D.都有可能
6.今有150mL,lmol/L的烧碱溶液吸收了0.1molCO2,下列说法中正确的是(
A.HCO3-略多于CO32-
B.HCO3-等于CO32-
C.HCO3-略少于CO32-
D.Na+等于HCO3-和CO32-之和
7.分别将下列物质:
①CuSO4;
②Na2CO3;
③KNO3;
④Ca(HCO3)2;
⑤FeCl3的饱和溶液加热、蒸发、浓缩、冷却后,仍能得到与原物质组成相同的晶体是(
A.①②③
B.③⑤
C.③
D.①②
8.用物质的量都是0.1mol的CH3COOH和CH3COONa配制成1L混合溶液,已知其中[CH3COO-]>
[Na+],对该混合溶液的下列判断中正确的是(
A.[H+]>
B.[CH3COOH]十[CH3CCOO-]=0.2mol/L
C.[CH3COOH]>
[CH3COO-]
D.[CH3COO-]+[OH-]=0.1mol/L
9.已知HF的酸性比HCN的酸性强。
现有物质的量浓度和体积均相同的NaF和NaCN两种溶液,已知前者溶液中的离子数目为n1,后者溶液中的离子数目为n2,下列关系正确的是(
A.n1=n2
B.n1>
n2
Cn1<
D.[F-]>
[CN-]
10.某氨水的pH=x,某盐酸的pH=y,已知x+y=14,且x>
11,将上述两溶液等体积混合后,所得溶液中各种离子的浓度由大到小的顺序正确的是(
A.[Cl-]>
[NH4+]>
B.[NH4+]>
[Cl-]>
[OH-]
C.[NH4+]>
[H+]
D.[Cl-]>
[H+]
11.某无色溶液里,只含有下列8种离子中的某几种:
H+、Na+、Ag+、Mg2+、Cl-、OH-、NO3-、HCO3-。
已知该溶液能跟金属铝反应,且放出的气体只有氢气,试回答:
(1)若溶液和铝反应后有A1O2-生成,则溶液中一定含有大量的____________离子,还可能含有大量的____________离子。
(2)若溶液和铝反应后有Al3+生成,则原溶液中一定不含有大量的_________离子。
12.已知25℃时,0.1mol/L的HAc溶液pH约为3,向其中加入少量的NaAc晶体,结晶体溶解后发现溶液的pH增大。
对于上述现象有两种不同的解释:
甲同学认为NaAc水解呈碱性,增大了[OH-],因此溶液的pH增大;
乙同学认为NaAc溶于水电离出大量的Ac-,抑制了HAc的电离,使[H+]减小,因此溶液的pH值增大,你认为_________正确。
(1)为了验证上述解释正确,继续做如下实验:
向0.1mol/L的Hmc溶液中加入少量下列物质_________(填编号),然后测pH值。
A.固体CH3COOK
B.固体CH3COONH4C.气体NH3
D.固体NaHCO3
(2)若___(填“甲”或“乙”)的解释正确,溶液的pH值应____(填“增大”、“减小”或“不变”)。
(已知25℃时,0.1mol/LNH3•H2O的电离度为1.3%,0.1mol/LHmc的电离度为1.3%)
13.泡沫灭火器中的药剂是Al2(SO4)3溶液(约1mol/L)、NahCO3溶液(约1mol/L)及起泡剂。
使用时发生的化学反应方程式是___________________________。
Al2(SO4)3溶液和NaHCO3溶液的体积比约为_________。
若用等体积、等浓度的Na2CO3溶液代替NaHCO3溶液,在使用时喷不出泡沫的原因是___________________________。
若用固体NaHCO3代替NaHCO3溶液,在使用时也喷不出泡沫的原因是___________________________。
泡沫灭火器内玻璃筒里盛Al2(SO4)3溶液,铁筒里盛NaHCO3溶液,不能将硫酸铝溶液盛放在铁筒里的原因是___________________________。
(三)拓展练习
1.BiCl3水解生成难溶的BiOCl。
(1)写出BiCl3的水解反应方程式___________________________。
(2)医药上把BiOCl叫次氯酸铋,你是否同意此名称?
__________________。
(3)如何配制BCl3,溶液?
____________________________________。
(4)把适量固体BiCl3置于浓NaCI溶液中可得澄清液,请说出可能的原因____________________________________。
2.化合物SOCl2是一种液态化合物,沸点为77℃。
在盛有10mL水的锥形瓶中,小心滴加8滴~10滴SOCl2,可观察到剧烈反应,液面上有白雾形成,并有刺激性气味的气体逸出,该气体可使品红试液褪色。
轻轻摇荡锥形瓶,等白雾消失后,往溶液中滴加AgNO3溶液,有不溶于HNO3的白色凝乳状沉淀析出。
(1)根据上述实验,写出SOCl2和水反应的化学方程式__________________。
(2)AlCl3溶液蒸干灼烧得不到无水AlCl3,而用SOCl2与AlCl3•6H2O混合共热,得无水AlCl3,的原因是____________________________________。
3.现有A、B、C、D、E五种盐溶液分别由K+、NH、Ag+、ma2+、Al3+、Cl-、Br-、CO、NO、SO中的阳离子和阴离子各一种所组成(五种盐的阴、阳离子各不相同)。
已知:
①A+B→白↓
②A+C→白↓③A+D→白↓
④B+C→白+气↓
⑤A溶液的1g[H+]=1g[OH-]⑥B溶液的[H+]=1×
10-12mol/L。
⑦C、D、E三种溶液的pH<
7
根据以上情况可推出:
A_________,B_________,C_________,D_________,E_________(用化学式表示)。
巩固练习
一、单项选择题(本题包括9个小题,每小题4分,共36分)
1.下列关系的表述中,正确的是( )
A.0.1mol/LNaHSO4溶液中:
c(Na+)+c(H+)=c(SO2-4)+c(OH-)
B.中和pH和体积都相同的盐酸和醋酸,消耗NaOH的物质的量之比为1∶1
C.pH=3的盐酸和pH=3的FeCl3溶液中,水电离的c(H+)不相等
D.0.1mol/
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