人教版九年级化学第八九章金属与溶液练习 附答案Word文档下载推荐.docx
- 文档编号:22254045
- 上传时间:2023-02-03
- 格式:DOCX
- 页数:22
- 大小:178.70KB
人教版九年级化学第八九章金属与溶液练习 附答案Word文档下载推荐.docx
《人教版九年级化学第八九章金属与溶液练习 附答案Word文档下载推荐.docx》由会员分享,可在线阅读,更多相关《人教版九年级化学第八九章金属与溶液练习 附答案Word文档下载推荐.docx(22页珍藏版)》请在冰豆网上搜索。
m
m>x≥
mD.
设m克镁全参加反应消耗的硫酸的质量为x.
Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑
2498
mgx
=
x=
g
设m克锌全参加反应消耗的硫酸的质量为y
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
6598
mgy
y=
x>y,所以等质量的镁比锌消耗的稀硫酸多,所以等体积、等浓度的硫酸溶液完全反应后有一烧杯中金属有剩余,剩余的金属是镁,锌全反应加入金属镁的稀硫酸全反应.原来硫酸的质量介于
g和
g这二者之间,但不能等于最大值因为镁有剩余,故答案选D.
4.(2016•烟台模拟)镁是一种化学性质活泼的金属,在空气中常温下就能被缓慢氧化.下列有关镁条燃烧实验的说法不正确的是( )
A.实验前,应先用砂纸打磨镁条至表面出现银白色
B.实验时,应使用石棉网
C.实验时,应用镊子夹持镁条,在酒精灯上点燃
D.镁条在空气中缓慢燃烧,发出耀眼的白光,有大量黑烟生成
A、镁是一种化学性质活泼的金属,在空气中常温下就能被缓慢氧化,因此用砂纸打磨镁条的目的是除去表面的氧化膜,便于镁条的燃烧,故正确;
B、镁条燃烧放出大量的热,生成物的温度较高掉落下来容易灼烧桌面,因此可以用石棉网承接,故正确;
C、燃烧镁条会放出大量的热,因此可以用坩埚钳夹持进行燃烧,故正确;
D、镁条燃烧会发出耀眼的强光,放出大量的热,生成白色固体,故现象描述错误;
5.(2016•富顺县模拟)有三种金属X、Y、Z,它们与酸或盐溶液可以发生如下反应:
①Y+X(NO3)2═Y(NO3)2+X;
②X+H2SO4═XSO4+H2↑;
③Z不与盐酸反应.则该三种金属的活动性顺序为( )
A.X>Y>ZB.Y>X>ZC.Z>X>YD.Z>Y>X
由题意可知,①Y+X(NO3)2═Y(NO3)2+X,说明金属的活动性Y>X;
由②X+H2SO4═XSO4+H2↑,说明金属X位于氢的前边;
由③Z不与盐酸反应,说明金属Z位于氢的后面;
故其活动性顺序为Y>X>Z.
故选B.
6.(2016•烟台模拟)某物质为金属材料,则该物质( )
A.一定是单质B.一定是化合物
C.一定是混合物D.可能是单质或混合物
金属材料包括金属和合金.因此该物质可以是金属单质也可以是合金等混合物.
故选D
7.(2016•烟台模拟)炼铁高炉中发生了下列反应:
①高温下一氧化碳将铁矿石还原为铁②高温煅烧石灰石③灼热的焦炭和二氧化碳反应④焦炭充分燃烧
其中属于化合反应的是( )
A.①和④B.②和③C.③和④D.只有④
化合反应是两种或两种以上的物质反应生成一种物质,其特征是:
“多变一”
A、一氧化碳和铁矿石反应生成铁和二氧化碳不符合“多变一”的特征,不属于化合反应.
B、石灰石生成二氧化碳和氧化钙的反应不符合“多变一”的特征,符合一变多的分解反应特征.
C、焦炭和二氧化碳反应生成一氧化碳的反应符合“多变一”的特征,属于化合反应.
D、焦炭充分燃烧生成二氧化碳的反应符合“多变一”的特征,属于化合反应.
故选C.
8.(2016•黄浦区一模)一氧化碳还原氧化铜的实验装置如图所示,有关说法错误的是( )
A.实验时通入CO后再点燃A处酒精灯,可以防止爆炸
B.通过观察黑色固体颜色的变化判断反应是否发生
C.通入0.1mol一氧化碳可以生成0.1mol铜
D.实验结束时应先熄灭A处酒精灯
A.实验中应先通入一氧化碳以排净装置中的空气,以防加热时发生爆炸,故正确;
B.反应前氧化铜是黑色固体,反应后生成的铜是红色固体,可以根据物质颜色的变化来判断反应的发生,故正确;
C.该反应中,应先通入一氧化碳排净装置内的空气,实验结束后,要继续通入一氧化碳直到装置冷却,所以通入的一氧化碳的比参加反应的一氧化碳要多,故错误;
D.实验结束后,要先熄灭A处的酒精灯,继续通入一氧化碳直到装置冷却再熄灭C处的酒精灯,故正确.
9.(2016•杨浦区一模)关于溶液的下列叙述中,正确的是( )
A.任何溶液都只能含一种溶质
B.一定温度下,任何物质都可以无限制溶解在一定量的水中
C.向水中加入少量蔗糖固体可增强溶液的导电性
D.溶解硝酸钾固体时加热,既可以使硝酸钾溶得更多,又可使其溶得更快
A、溶液的概念:
一种或几种物质分散到另一种物质里,形成均一、稳定的混合物叫溶液,可见溶液不可能只含有一种溶质,所以A错误,
B、一定温度下,一定量溶剂里溶解某种物质是有一定限度的,当不能继续溶解该物质时就得到该物质的饱和溶液,故B错误,
C、蔗糖溶液属于非电解质溶液,它不会导电,故C错误,
D、硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大,升高温度,能加快溶解的速率,故D正确.
10.(2016•袁州区校级一模)下列有关溶液的叙述,正确的是( )
A.溶液都是无色的
B.溶液都是混合物
C.固体物质的溶解度都随温度的升高而增大
D.饱和溶液一定是浓溶液
A、溶液不一定是无色的,如硫酸铜溶液是蓝色的,故A错误;
B、溶液的概念是一种或几种物质分散到另一种物质里,形成均一的、稳定的混合物,故B正确;
C、极少数物质溶解度随温度升高反而减小,如熟石灰.故C错误;
D、饱和溶液不一定是浓溶液,也可能是稀溶液,故D错误.
B.
11.(2016•宝山区一模)生活中常见物质属于溶液的是( )
A.豆浆B.蒸馏水C.矿泉水D.牛奶
A、豆浆是不溶性的小液滴等分散到液体中形成的,不均一、不稳定,不属于溶液,故选项错误.
B、蒸馏水是纯净物,不属于混合物,不属于溶液,故选项错误.
C、矿泉水是可溶性钙镁化合物、微量的矿物质等溶于水形成的,是均一、稳定的混合物,属于溶液,故选项正确.
D、牛奶是不溶性的小液滴等分散到液体中形成的,不均一、不稳定,不属于溶液,故选项错误.
12.(2016•宝山区一模)向盛有固体的广口瓶中滴加分液漏斗中的液体,可观察到U形管中的红墨水液面左降右升,该固体和液体试剂不可能是( )
A.大理石和稀硫酸B.生石灰和水
C.硝酸钾和水D.双氧水和二氧化锰
A、大理石和稀硫酸反应会生成二氧化碳气体,使广口瓶中的压强增大,U形管中红墨水的液面左低右高;
B、生石灰和水反应会放热,使广口瓶中的压强增大,U形管中红墨水的液面左低右高;
C、硝酸钾放入水中既不反应也不放热,U形管中红墨水的液面不变;
D、双氧水和二氧化锰接触反应会生成氧气,使广口瓶中的压强增大,U形管中红墨水的液面左低右高;
故选C
13.(2015秋•普陀区月考)一定温度下,向一定量的水中加入硝酸钾固体,溶液的某些物理量随着加入硝酸钾固体的质量变化而变化的图象如图,则图示中纵坐标的物理量不可能为( )
A.溶液质量B.溶液的质量分数
C.溶液密度D.硝酸钾的溶解度
硝酸钾溶于水,溶液质量会增加,质量分数,溶液的密度都会增加,直至饱和,因此符合坐标的变化趋势,而硝酸钾的溶解度受到温度的影响,温度不变,溶解度也不变,故和坐标不符;
故选项为:
14.(2016•奉贤区一模)一定温度下,向饱和的硫酸铜溶液中(底部还留有硫酸铜晶体)加入一定量的水,所得溶液与原溶液相比,一定正确的是( )
A.溶质的质量增加B.所得溶液是不饱和溶液
C.所得溶液颜色变浅D.溶质溶解度变大
A、向一定温度下,向饱和的硫酸铜溶液中(底部还留有硫酸铜晶体)加入一定量的水,硫酸铜晶体溶解,所以溶质的质量增加,故A正确;
B、向一定温度下,向饱和的硫酸铜溶液中(底部还留有硫酸铜晶体)加入一定量的水,所以所得溶液可能是饱和溶液,也可能是不饱和溶液,故B错误;
C、向一定温度下,向饱和的硫酸铜溶液中(底部还留有硫酸铜晶体)加入一定量的水,硫酸铜晶体溶解,所以所得溶液可能是饱和溶液,也可能是不饱和溶液,如果是饱和溶液,溶液的颜色不变,如果是不饱和溶液,溶液的颜色变浅,故C错误;
D、溶质溶解度与温度有关,温度不变,所以溶解度不变,故D错误.
A.
15.(2016•金山区一模)在20℃时,往100克饱和食盐溶液中,加入5克食盐,保持不变的是( )
A.溶质质量B.溶剂质量C.溶液质量D.以上皆是
20℃时,往100克饱和食盐溶液中,加入5克食盐,食盐不再溶解,故溶质质量不变,溶剂质量不变,溶液的组成不变,故溶液质量和溶质质量分数也不变,故选D.
16.(2016•金山区一模)根据实验判断下列说法错误的是( )
A.该固体物质的溶解度随温度的升高而增大
B.溶液b一定是不饱和溶液
C.溶液d中溶质质量大于溶液e中的溶质质量
D.溶液d和溶液e的溶质质量分数相同
A、降低温度会有固体析出,故该固体物质的溶解度随温度的升高而增大,正确;
B、溶液b是溶液a升高温度得到的,故一定是不饱和溶液,正确;
C、溶液d是饱和溶液,进行过滤后得到的e是同一温度的饱和溶液,溶质质量不变,错误;
D、溶液d是饱和溶液,进行过滤后得到的e是同一温度的饱和溶液,其溶质质量分数相同,正确;
二.填空题(共8小题)
17.(2016•袁州区校级一模)将锌粒和银片分别装入两支试管中,并同时加入质量分数相同的硫酸铜溶液,可观察到的现象是 盛锌粒的试管中,锌粒表面覆盖一层红色的物质,溶液的蓝色逐渐变浅,盛银片的试管内无变化 .由此可知:
锌、银、铜的活动性由弱到强的顺序是 银<铜<锌 .
将锌粒和银片分别装入两支试管中,并同时加入质量分数相同的硫酸铜溶液,可观察到的现象是:
盛锌粒的试管中,锌粒表面覆盖一层红色的物质,溶液的蓝色逐渐变浅,盛银片的试管内无变化.由此可知:
锌、银、铜的活动性由弱到强的顺序是银<铜<锌.
故答为:
盛锌粒的试管中,锌粒表面覆盖一层红色的物质,溶液的蓝色逐渐变浅,盛银片的试管内无变化.银<铜<锌
18.(2016秋•宜春校级月考)某金属冶炼厂的管道烟泥中含有某些金属,随机取样对烟泥进行分析.
由下表中的数据可知,在烟泥中含有的铜、锌以及能造成污染的硫.因此从效益和环保角度出发应考虑把铜、锌回收利用,并对硫进行适当的处理.
编号
Cu
Zn
S
1
10.3%
5.0%
1.2%
2
11.5%
4.9%
1.8%
3
12.4%
0.9%
[设计方案]
(1)步骤①②中含铜元素的物质发生反应的化学方程式:
① 2Cu+O2=2CuO 、② CuO+H2SO4=CuSO4+H2O
(2)写出本方案中处理废气的方法(用化学方程式表示):
2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O .
(3)步骤⑤中所用的操作方法是:
蒸发结晶(或蒸发、浓缩、结晶) .
(4)在步骤④中,可选用试剂 Zn 从混合溶液A中得到铜.
(1)步骤①②中含铜元素的物质为氧化铜,硫酸铜,
(2)本方案中废气是由硫和氧气发生化学反应生成的二氧化硫,有效地吸收它,最好用氢氧化钠溶液.
(3)⑤步中由硫酸铜溶液,得到其固体,需要蒸发结晶.
(4)混合溶液A为:
硫酸铜和硫酸锌,锌和硫酸铜反应生成硫酸锌和铜,故答为:
锌.
19.(2015•淮安)金属在生产、生活中有广泛的应用,认识金属的性质有利于我们更好地利用金属.
(1)用铜制作导线是利用铜的 导电 性.
(2)小刚通过实验探究得知以下两组物质均能发生反应:
Ⅰ.铁和硫酸铜溶液Ⅱ.铝和硫酸亚铁溶液
①Ⅰ中发生反应的化学方程式是 Fe+CuSO4═FeSO4+Cu .
②铁、铝、铜的金属活动性由强到弱的顺序是 铝>铁>铜 .
③小刚继续探究某未知金属X与铁、铜的活动性强弱关系,设计了以下实验方案并对实验结果进行预测.下列实验方案及预测如果与事实相符,就可以判断出X、铁、铜金属活动性强弱顺序的有 BCE (填序号).
A.将X放入CuSO4溶液中能反应
B.将X放入CuSO4溶液中不能反应
C.将X放入FeSO4溶液中能反应
D.将X放入FeSO4溶液中不能反应
E.将X放入FeSO4溶液中不能反应,放入CuSO4溶液中能反应.
(1)用铜制作导线是利用铜的导电性;
(2)①Ⅰ中发生反应的化学方程式是:
Fe+CuSO4═FeSO4+Cu;
②铁和硫酸铜溶液能够反应,说明铁比铜活泼;
铝和硫酸亚铁溶液能够反应,说明铝比铁活泼,因此铁、铝、铜的金属活动性由强到弱的顺序是铝>铁>铜;
③A.将X放入CuSO4溶液中能反应,说明X比铜活泼,但是无法比较X和铁的活动性强弱,该选项不能判断出X、铁、铜金属活动性强弱顺序;
B.将X放入CuSO4溶液中不能反应,说明X不如铜活泼,该选项可以判断出X、铁、铜金属活动性强弱顺序;
C.将X放入FeSO4溶液中能反应,说明X比铁活泼,该选项可以判断出X、铁、铜金属活动性强弱顺序;
D.将X放入FeSO4溶液中不能反应,说明铁比X活泼,但是不能判断X和铜的活动性顺序,该选项不能判断出X、铁、铜金属活动性强弱顺序;
E.将X放入FeSO4溶液中不能反应,放入CuSO4溶液中能反应,说明X比铜活泼,不如铁活泼,该选项可以判断出X、铁、铜金属活动性强弱顺序.
20.(2015•海南)铝是生活中常见的金属.
(1)金属铝常用做导线是利用它的 导电 性;
(2)金属铝表面常有一层致密的氧化膜,氧化膜主要成分是 氧化铝 (填名称或化学式);
(3)资料显示:
铝与氢氧化钠和水反应生成偏铝酸钠(NaAlO2)和氢气;
用56.25g含杂质4%的铝片(杂质对产生氢气的质量无影响)与足量的氢氧化钠和水充分反应,生成氢气的质量为 6 g.
(1)金属铝常用做导线是利用它的导电性;
(2)金属铝易于空气中氧气反应生成一层致密的氧化铝保护膜;
(3)设可以制取氢气的质量为X
2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑
546
56.25g×
(1﹣4%)X
x=6g
21.(2015•青浦区一模)下表是KNO3和NaNO3在不同温度时的溶解度(单位:
g/100g水).
温度(℃)
10
20
30
40
50
60
70
80
90
100
KNO3
13.3
20.9
31.6
45.8
63.9
85.5
110
138
169
202
246
NaNO3
73
87
95
103
114
125
136
150
163
170
①10℃时,NaNO3的溶解度是 80 g/100g水.
②从表中数据看出KNO3与NaNO3溶解度随温度升高而 增大 (填“增大”或“减小”);
从KNO3饱和溶液中提取KNO3晶体常采用的方法是 冷却热饱和溶液 .
③20℃时,向100g水中加入35gKNO3,要使其完全溶解,应 升高 (填“升高”或“降低”)溶液温度.
④现有80℃的NaNO3饱和溶液250g,要使其析出晶体70g应降温至 10 ℃;
⑤KNO3和NaNO3在t℃时的溶解度均为Wg/100g水,分析上表可推知,W数值所在的最小范围是 125~136 ;
现将溶剂质量相同的KNO3和NaNO3的饱和溶液从t1℃降温到t2℃,前者析出的晶体比后者多,则t1、t2的取值范围正确的是 C (填字母).
A.仅0≤t2<t1≤tB.仅t≤t2<t1≤100C.0≤t2<t1≤100D.0≤t1<t2≤100.
①依据表格得出10℃时,NaNO3的溶解度是80g/100g水
②通过表中的数据可以看出,NaNO3和KNO3的溶解度随温度升高而增大;
硝酸钾的溶解度随温度变化较大,故从KNO3饱和溶液中提取KNO3晶体常采用的方法是冷却热饱和溶液;
③据表格可以看出,硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大,要使多余的硝酸钾继续溶解,需要升高温度;
④80℃时硝酸钠的溶解度是150g,即100g水中最多溶解硝酸钠的质量为150g,形成硝酸钠溶液的质量是250g,要降温析出70g晶体,就是在100g水中最多溶解硝酸钠80g,查表可知,相应的温度为10℃
⑤从表中可知,温度在60~70℃之间的某一点时两者的溶解度相等,相应的W值数值最小范围是125~136g;
在0~100℃之间任意两个相邻的温度下,硝酸钾和的溶解度之差都比相应的硝酸钠的溶解度之差要大,也就是在该温度范围内将溶剂质量相同的硝酸钾和硝酸钠的饱和溶液降低相同的温度后硝酸钾析出的晶体都比硝酸钠多解,故填:
125~136,C
22.(2016春•重庆校级月考)根据如图A、B、C三种固体的溶解度曲线回答:
(1)t2℃时,A的溶解度为 20g ;
(2)从混有少量B的A中提纯A,用 降温结晶(或冷却热饱和溶液) 法
(3)将一接近饱和的A溶液变为饱和溶液,用 加入A(或蒸发溶剂、降温) 法
(4)将t2℃时A、B、C三种物质的饱和溶液降温至t1℃后,所得溶液中溶质质量分数由大到小的顺序为 B>A>C .
(1)由溶解度曲线可知:
t2℃时,A的溶解度为20g;
(2)A的溶解度受温度影响较大,B的溶解度受温度较小,所以从混有少量B的A中提纯A,用降温结晶或冷却热饱和溶液的方法;
(3)A的溶解度受温度影响较大,所以将一接近饱和的A溶液变为饱和溶液,可用加入A,蒸发溶剂,降温的方法;
(4)将t2℃时A、B、C三种物质的饱和溶液降温至t1℃后,AB溶解度减小析出晶体,溶质的质量分数减小,C的溶解度变大,溶剂质量不变,所以溶质的质量分数不变;
饱和溶液中溶质的质量分数=
×
100%,即溶解度大则溶质的质量分数大,而t1℃B的溶解度大于A的溶解度大于降温前C的溶解度,故所得溶液中溶质质量分数由大到小的顺序为B>A>C;
故答案为:
(1)20g;
(2)降温结晶(或冷却热饱和溶液);
(3)加入A(或蒸发溶剂、降温);
(4)B>A>C.
23.(2015•通辽)实验室要配制100g溶质质量分数为10%的氯化钠溶液.
①需氯化钠的质量为 10g .
②某同学按如图所示步骤依次操作:
其中操作错误的步骤是 AB (填字母序号).
③操作E中用玻璃棒搅拌,其目的是 搅拌,加速固体的溶解 .
①配制100g溶质质量分数为10%的氯化钠溶液,需要氯化钠的质量为100g×
10%=10g;
②A是称量,托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则,图中所示操作砝码与药品位置放反了,图中所示操作错误.
B量取液体时,视线与液体的凹液面最低处保持水平,图中仰视刻度,操作错误.
C是向烧杯中加入氯化钠的操作,图中所示操作正确.
D是加水的操作图中所示操作正确.
E是溶解,使用玻璃棒搅拌,加速固体的溶解.图中所示操作正确.
故A、B操作错误.
③E中用玻璃棒搅拌,其目的是搅拌,加速固体的溶解.
24.(2015•聊城)如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线.据图回答:
(1)10℃时,甲物质的溶解度 = 乙物质的溶解度.(填“>”或“=”或“<”)
(2)把30℃时等质量的甲、乙两物质饱和溶液降温到10℃,析出晶体较多的是 甲 .
(3)20℃时,将50g甲物质放入盛有100g水的烧杯中,最终所得溶液的质量为 140 g;
若将烧杯内物质升温到30℃(不考虑水蒸发),溶液中不变的是 A (填序号).
A.溶剂的质量 B.溶液的质量 C.溶质的质量分数D.以上都不变.
(1)10℃时,甲物质的溶解度曲线和乙物质的溶解度曲线交于一点,二者的溶解度相等;
(2)把30℃时等质量的甲、乙两物质饱和溶液降温到10℃,由于甲的溶解度变化幅度大于乙,所以甲析出晶体较多;
(3)20℃时甲的溶解度是40g,即100g水中最多溶解40g的甲,所以将50g甲物质放入盛有100g水的烧杯中,最终所得溶液的质量为140g;
若将烧杯内物质升温到30℃(不考虑水蒸发),溶剂质量不变,溶解度变大,溶质会继续溶解,则溶液中不变的是溶剂的质量,所以升温溶质的质量分数增大.
三.解答题(共6小题)
25.(2016•长沙二模)铜、镁、锌三种金属的活动性由强到弱的顺序为:
镁>锌>铜 ,
为了验证这三种金属的活动性顺序,小阳、小娟、小华各设计了一个探究实验的方案.
(1)小阳所选择的试剂是:
MgSO4溶液、Zn、CuSO4溶液.
实验操作
实验现象
1、将打磨过的Zn片插入MgSO4溶液中
无明显现象
2、将打磨过的Zn片插入CuSO4溶液中
锌表面有红色物质析出,溶液由蓝色变为无色
(2)小娟通过实验也成功地得出了结论,她所选的试剂可能为:
Mg、 ZnCl2 、Cu.请你写出实验过程中发生的化学方程式:
Mg+ZnCl2=Zn+MgCl2 .
(3)小华说,他用一种试剂稀盐酸分别和这三种金属反应,也能得出实验结论,他完成该实验的依据是:
金属与酸能否反应以及反应的剧烈程度可以判断出金属的活泼性,金属越活泼,反应越剧烈 .
由金属活动性顺序
- 配套讲稿:
如PPT文件的首页显示word图标,表示该PPT已包含配套word讲稿。双击word图标可打开word文档。
- 特殊限制:
部分文档作品中含有的国旗、国徽等图片,仅作为作品整体效果示例展示,禁止商用。设计者仅对作品中独创性部分享有著作权。
- 关 键 词:
- 人教版九年级化学第八九章金属与溶液练习 附答案 人教版 九年级 化学 第八 金属 溶液 练习 答案