湖北省黄石十四中学年九年级上学期月考化学试题 答案和解析Word下载.docx
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7.下列关于水的说法中不正确的是( )
A.农业和园林浇灌改大水漫灌为喷灌、滴灌,可节约用水
B.农业生产中不合理施用农药、化肥会对水体造成污染
C.工业废水必须处理达标之后才能排放
D.电解水生成了氢气和氧气,因此,水是由氢气和氧气组成的
8.某火箭在发射过程中,发生反应的微观过程示意图如下:
下列说法不正确的是()
A.甲中氮、氧原子个数比是1∶2B.乙的相对分子质量是32
C.反应前后氢元素的质量减小D.生成的丙和丁的分子个数比是3∶4
9.下列对化学基本观念的归纳与整理全部正确的一组是( )
A守恒观
B能量观
①化学反应前后,元素的种类和质量都不变
②某物质燃烧后生成二氧化碳和水,可以推测出该物质中一定含有碳元素、氢元素,可能含有氧元素
③化学反应前后,原子的种类和质量都不变
①蜡烛燃烧放出大量的热
②氧化反应都会发光放热
③用过氧化氢、高锰酸钾、氯酸钾制取氧气都是吸热反应
C微粒观
D分类观
①冰和二氧化碳都是由分子构成的
②水银和银都是由原子构成的
③氯化钠溶液是由离子构成的
①质子数相同的微粒一定属于同种元素
②由不同种元素组成的物质都是混合物
③同种元素组成的物质一定是单质
A.AB.BC.CD.D
10.下列化学方程式书写正确的是( )
A.H2O2
H2↑+O2↑B.Mg+O2
MgO2
C.P+O2
P2O5D.CuO+H2
Cu+H2O
11.一定条件下,甲、乙混合后发生化学反应,测得反应前后各物质的质量变化如下表所示。
下列说法中,不正确的是
物质
甲
乙
丙
丁
反应前的质量/g
50
0.5
反应后的质量/g
23
X
24
3
A.x的值等于0.5B.甲一定是化合物
C.丙和丁的质量变化比为8:
1D.该反应是化合反应
12.分析推理是化学学习中最常用的思维方法,下列说法正确的是( )
A.元素是指具有相同质子数的一类原子的总称,具有相同质子数的粒子一定是同种元素
B.蜡烛在空气中燃烧后质量减小,说明不是所有化学反应都遵守质量守恒定律
C.离子都带有电荷,但带电荷的微粒不一定是离子
D.氧化物中一定含有氧元素,含氧元素的物质一定是氧化物
二、实验题
13.氢氧燃料电池(H2作负极,O2作正极,KOH溶液作载体),是符合绿色化学理念的新型发电装置,如图为电池示意图。
该电池的电极A、B表面镀一层细小的铂粉,铂粉吸附气体能力强,性质稳定。
氢氧燃料电池是一种化学电池,它将化学能转化为电能的工作原理如下:
A处H2失去电子变为H+,溶液中的OH﹣与其反应生成H2O.B处O2得到电子,在水的作用下生成OH﹣.生成的OH﹣与A处的H+继续反应,这样就形成了带电微粒的定向移动,产生电流。
闭合回路中H2与O2在A、B两极不断发生反应,使化学能转化为电能。
请回答:
(1)氢氧燃料电池所使用的载体KOH在物质分类中属于_____。
a化合物b氧化物
(2)下列对氢氧燃料电池工作原理的描述正确的是_____。
a经过燃烧产生的热能转化为电能
b通过正负极电子的得失产生电能
(3)下列说法正确的是_____。
a该电池在工作过程中没有产生任何有害物质,是一种清洁环保的电池
b要使该电池持续发电不需要不断通入H2和O2
(4)氢氧燃料电池在工作过程中H2中氢元素的化合价反应后会_____。
a升高b降低
(5)KOH在溶液中会电离出K+和OH﹣从而形成能够自由移动的带电微粒,Na2SO4在溶液中也会发生类似的情况电离出相应的阳离子和阴离子,因此电解水时加入少量Na2SO4可增强水的_____性,请写出Na2SO4电离出的阴离子符号_____。
14.通过一段时间的化学学习,你已经掌握了实验室制取气体的有关方法。
请根据图回答问题:
(1)写出图中标号仪器的名称:
a_____,b_____;
(2)实验室用A装置制取氧气,反应的化学方程式为_____,若用装置G收集氧气,气体从_____选填(“m”或“n”)端通入;
(3)装置B、C都能用于稀硫酸和锌粒反应制取氢气,相对于装置B,装置C的突出优点是_____,若想收集一瓶较纯净的氢气应选用的收集装置是_____。
三、填空题
15.水是一种宝贵的资源,学习水可以让我们更有效的利用水资源。
(一)自来水厂通常通过加_____来促进水中悬浮杂质的沉降;
长期饮用硬度过大的水有害身体健康,日常生活中常用的将硬水软化的方法是_____。
(二)氢气是理想的清洁高能燃料,以水为原料生产氢气的方法有多种。
方法Ⅰ:
电解水法。
写出电解水的化学方程式_____,反应后所得氢气和氧气的质量比为_____。
方法Ⅱ:
光解水法。
我国科学家已研制出在新型高效光催化剂作用下,利用太阳能分解水制氢气。
水在通过并接触催化剂表面时,分解的微观过程用示意图表示如图:
(“〇”表示氢原子,“●”表示氧原子,“
”表示催化剂)。
则水分解微观过程的正确顺序是_____(填数字序号),上述过程中不能再分的粒子是_____。
四、科学探究题
16.以下是老师引导学生探究“质量守恒定律”的教学片段,请你参与探究并帮忙填写空格(包括表中的空格)。
(提出问题)化学反应前后各物质的质量总和是否相等?
(猜想与假设)猜想1:
不相等;
猜想2:
相等。
(实验探究)甲、乙两组同学用托盘天平分别称量反应前后物质的质量。
甲组
乙组
实验
方案
(反应后略)
现象
有气泡产生,
天平指针向右偏转
铁钉表面有红色物质析出,
溶液颜色发生改变,
天平指针没有偏转
结论
猜想1正确
反应的化学方程式:
________
猜想2正确
(反思评价)究竟哪种猜想正确?
通过讨论,同学们发现甲组中有气体溢出,导致指针向右偏转。
得到启示:
在探究化学反应前后各物质的质量总和是否相等时,凡是有气体生成或参加的反应一定要在___________中进行。
(优化装置)同学们对甲组左盘中的反应装置进行了如下三种改进,你认为最佳装置是____(填序号),从另外两种装置中任选一种指出其不足_____________。
(得出结论)同学们利用改进后的最佳装置进行再次探究,均得出猜想二正确。
进一步分析发现,反应体系中器材和未参加反应的物质的质量在反应前后保持不变,
最终得出结论是:
_________________________的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。
(解释应用)解释:
化学反应前后,原子的种类、数目、质量均不变,所以质量守恒。
应用:
某固体物质受热会发生分解反应,生成氧化铜、水和二氧化碳三种物质,则该固体物质一定由____种元素组成。
五、流程题
17.空气是一种宝贵的自然资源,如图是以空气等为原料生产尿素[CO(NH2)2]的流程。
请按要求回答相关问题:
(1)X是空气中含量最多的气体,该气体为_____(填名称);
(2)图中分离空气的过程属于_____变化(选填“物理”或“化学”);
(3)NH3中氮元素化合价为_____价;
(4)根据质量守恒定律可推断出甲烷(CH4)在氧气充足的情况下燃烧除了生成生成二氧化碳外还会生成_____(填化学式);
(5)请写出合成尿素的反应化学方程式_____,该反应_____(选填“属于”或“不属于”)化合反应。
六、计算题
18.某兴趣小组用氯酸钾与二氧化锰的混合物制取氧气,试管中固体的质量随时间变化的数据见下表。
制取结束后,将剩余固体用适量水充分溶解后。
过滤,回收二氧化锰固体,并得到氯化钾溶液200g。
加热时间/min
t1
t2
t3
固体质量/g
26.0
23.4
16.4
(1)共制得氧气质量为_____。
(2)求理论上可回收二氧化锰的质量。
参考答案
1.C
【解析】
【详解】
A、铁丝能在氧气中燃烧;
不符合题意;
B、肥皂水只能检验软硬水,不能将硬水软化,不符合题意;
C、家用食醋由多种物质组成,属于混合物,符合题意;
D、人体需要多种矿物质,长期喝纯净水不益身体健康,不符合题意;
故选:
C。
2.D
A、日照香炉生紫烟,遥看瀑布挂前川,此过程中没有新物质生成,属于物理变化,不符合题意。
B、忽如一夜春风来,千树万树梨花开,此过程中只是物质状态变化,没有新物质生成,属于物理变化,不符合题意。
C、只要功夫深,铁杵磨成针,此过程中只是物质形状变化,没有新物质生成,属于物理变化,不符合题意。
D、野火烧不尽,春风吹又生,燃烧过程中有新物质二氧化碳等生成,属于化学变化,符合题意。
故选D。
【点睛】
物理变化常体现在形状变化、状态变化、位置变化等方面。
3.D
A、稀有气体作电光源是利用稀有气体通电后发出不同颜色的光,属于物理性质,不符合题意;
B、用铜丝制导线,是利用铜的导电性,属于物理性质,不符合题意;
C、用活性炭吸附色素,只是将其吸附在表面,属于物理性质,不符合题意;
D、用氮气作保护气,是利用氮气化学性质稳定,符合题意。
D。
物质的颜色、状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度等性质,不需要发生化学变化就表现出来,因此,都属于物理性质。
4.A
A、少量酒精洒在桌上并燃烧起来,立即用湿抹布扑盖,既能可以降低温度,又能可以隔绝空气,所以可以灭火,符合题意;
B、向试管中装块状金属药品时,先将试管横放,用镊子把块状固体放在试管口,再慢慢将试管竖立起来,不符合题意;
C、量取溶液时,选取量筒规格应该等于或稍微大于量取溶液体积,应该用10mL量简量取9.5mLNaCl溶液,不符合题意;
D、托盘天平的精确度是0.1g,不符合题意,故选:
A
5.B
A、空气中的氧气主要来源于植物的光合作用,不符合题意;
B、燃放烟花爆竹时会生成有害气体和烟尘,会造成空气污染,符合题意;
C、氮气的化学性质不活泼,可在食品包装时充入防腐,不符合题意;
D、氦气的密度比空气小,且化学性质不活泼,可代替氢气充灌飞艇,不符合题意。
B。
6.B
解:
A、分子始终在不断地做无规则运动,不符合题意;
B、物体热胀冷缩是因为分子之间间隔的大小发生改变,符合题意;
C、固体中分子紧密排列,气体比固体物质分子间的间隔大,不符合题意;
D、由分子构成的物质,分子是保持物质化学性质的最小粒子,不符合题意。
故选B。
7.D
A、农业和园林浇灌改大水漫灌为喷灌、滴灌,可节约用水,不符合题意;
B、农业生产中不合理施用农药、化肥会对水体造成污染,不符合题意;
C、工业废水能污染水体,必须处理达标之后才能排放,不符合题意;
D、电解水生成了氢气和氧气,因此,水是由氢元素和氧元素组成的,符合题意。
8.C
【分析】
根据微观示意图判断反应方程式:
N2O4+2N2H4
3N2+4H2O。
A、甲为N2O4中氮、氧原子个数比=2:
4=1∶2,故正确;
B、乙为N2H4的相对分子质量=14×
2+1×
4=32,故正确;
C、反应前后氢元素的质量不变,故错误;
D、生成的丙和丁的分子个数比是3∶4,故正确。
故选C。
9.A
A、①化学反应前后,元素的种类和质量都不变;
②某物质燃烧后生成二氧化碳和水,可以推测出该物质中一定含有碳元素、氢元素,可能含有氧元素;
③化学反应前后,原子的种类和质量都不变。
符合题意;
B、氧化反应都放热,但不一定会发光,如缓慢氧化不发光;
过氧化氢是放热反应,不符合题意;
C、氯化钠溶液中含有离子、分子,不符合题意;
D、①质子数相同的微粒不一定属于同种元素,例如水分子和氖原子的质子数相同,不属于同种元素;
②由不同种元素组成的物质可能是混合物,例如二氧化碳;
③同种元素组成的物质可能是混合物,如氧气和臭氧的混合物。
不符合题意。
A。
10.D
A、过氧化氢分解生成水和氧气,反应的化学方程式为:
2H2O2=2H2O+O2↑,不符合题意。
B、该化学方程式氧化镁的化学式书写错误,正确的化学方程式应为2Mg+O2
2MgO,不符合题意。
C、该化学方程式没有配平,二氧化碳后面没有标注↑,正确的化学方程式应为:
4P+5O2
2P2O5,不符合题意。
D、氢气还原氧化铜的方程式为:
CuO+H2
Cu+H2O,符合题意。
11.D
A、根据质量守恒定律,x=50+0.5-23-24-3=0.5,该选项说法正确;
B、根据质量守恒定律,甲质量减少23g,丙生成24g,丁生成3g,可知是甲分解生成丙和丁,甲一定是化合物,该选项说法正确;
C、丙和丁的质量变化比=24:
3=8:
1,该选项说法正确;
D、根据质量守恒定律,甲质量减少23g,丙生成24g,丁生成3g,可知是甲分解生成丙和丁,属于分解反应,该选项说法不正确。
12.C
A、元素是指具有相同质子数的一类原子的总称,但具有相同质子数的粒子不一定是同种元素,如水分子和氖原子,不符合题意。
B、任何化学反应均遵守质量守恒定律,不符合题意。
C、离子都带有电荷,但带电荷的微粒不一定是离子,也可能是质子、电子等,符合题意。
D、氧化物含有氧元素,但含氧元素的化合物不一定都是氧化物,如C2H5OH,不符合题意。
氧化物是指由氧元素和另外一种元素组成的化合物。
13.abaa导电SO42﹣
(1)KOH是由三种元素组成的纯净物,属于化合物;
故填:
a;
(2)由题干信息可知,燃料电池不涉及燃烧,氢氧燃料电池工作原理是A处H2失去电子变为H+,溶液中的OH﹣与其反应生成H2O,B处O2得到电子,在水的作用下生成OH﹣.生成的OH﹣与A处的H+继续反应,这样就形成了带电微粒的定向移动,产生电流,闭合回路中H2与O2在A、B两极不断发生反应,使化学能转化为电能;
b;
(3)由材料可知:
该电池在工作过程中没有产生任何有害物质,是一种清洁环保的电池;
要使该电池持续发电无需要断通入H2和O2;
(4)氢气中,氢元素显0价,在水中显+1价;
(5)电解水时加入少量Na2SO4可增强水的导电性,Na2SO4电离出的阴离子是硫酸根离子;
导电,SO42﹣。
14.分液漏斗水槽2KMnO4
K2MnO4+MnO2+O2↑n能控制反应的开始和停止E
(1)仪器a是分液漏斗;
仪器b是集气瓶。
分液漏斗,水槽;
(2)高锰酸钾在加热条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气,反应的化学方程式是:
2KMnO4
K2MnO4+MnO2+O2↑。
氧气的密度比空气的大,若用装置G收集氧气,气体从n端通入,将空气从短导管排出。
K2MnO4+MnO2+O2↑,n;
(3)关闭活塞,试管内压强增大,液体被压入试管中,固液分离;
打开活塞后,固液接触,反应进行;
能达到随开随制,随关随停的目的。
用排水法收集的气体较为纯净,若想收集一瓶较纯净的氢气,应选用的收集装置是E。
能控制反应的开始和停止,E;
15.明矾加热煮沸2H2O
2H2↑+O2↑;
1:
8①④②⑤③氢原子、氧原子
(一)由于明矾溶于水生成的胶状物具有吸附性,自来水厂通常通过加明矾来促进水中悬浮杂质的沉降;
长期饮用硬度过大的水有害身体健康,日常生活中常用的将硬水软化的方法是加热煮沸。
明矾,加热煮沸;
(二)方法Ⅰ:
电解水生成了氢气和氧气,化学方程式为:
2H2O
2H2↑+O2↑,反应后所得氢气和氧气的质量比为1:
8。
2H2↑+O2↑,1:
8;
化学变化的实质是分子分成原子,原子重新组合成新分子的过程。
水分解的微观过程为,水分子分为氢原子和氧原子,每两个氢原子结合成一个氢分子,每两个氧原子结合成一个氧分子;
所以水分解微观过程的正确顺序是①④②⑤③.上述变化过程中,不能再分的粒子是氢原子、氧原子。
①④②⑤③,氢原子、氧原子;
16.Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑密闭容器(或封闭体系等合理答案)BA装置中反应产生气体,气球膨胀,浮力增大,导致称量结果不准或C装置中反应产生气体,瓶内气压增大,可能导致瓶塞迸出(其它合理答案也可)。
参加化学反应(或参加反应)四(或4或C、H、O、Cu四)
实验探究:
反应的化学方程式是:
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
反思评价:
在密闭容器中进行化学反应,对探究质量守恒定律实验无影响
优化装置:
最佳装置是:
B;
另外两种装置的不足:
A装置中反应产生气体,气球膨胀,浮力增大,导致称量结果不准或C装置中反应产生气体,瓶内气压增大,可能导致瓶塞迸出。
得出结论:
质量守恒定律的概念是:
参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和
解释应用:
反应前后元素的种类不变,生成物中含有C、H、O、Cu四种元素,故反应物中也应该含有C、H、O、Cu四种元素。
17.氮气物理﹣3H2OCO2+2NH3
CO(NH2)2+H2O不属于
(1)X是空气中含量最多的气体,所以为氮气;
氮气;
(2)图中分离空气是利用气体的沸点不同,过程中没有新物质生成,所以过程属于物理变化;
物理。
(3)由化合价原则可知,NH3中氢元素的化合价为+1价,由化合物中各元素化合价代数和为0,可推出氮元素的化合价为﹣3价;
故填:
-3;
(4)由质量守恒定律,反应前后元素种类和质量不变,可推断出甲烷(CH4)在氧气充足的情况下燃烧除了生成生成二氧化碳外还会生成水,故填:
H2O;
(5)由生产尿素[CO(NH2)2]的流程可知,合成尿素的反应化学方程式是:
CO2+2NH3
CO(NH2)2+H2O,由方程式可知,合成尿素反应的生成物是两种,而化合反应生成物应该为一种,所以合成尿素的反应不属于化合反应。
CO(NH2)2+H2O,不属于;
18.
(1)9.6g;
(2)1.5g
(1)反应结束时,生于固体的质量不再变化,共制得氧气的质量为:
26.0g﹣16.4g=9.6g;
(2)设生成氯化钾的质量为x
解得:
x=14.9g
原固体混合物中二氧化锰的质量为:
16.4g﹣14.9g=1.5g
答:
理论上可回收二氧化锰的质量为1.5g。
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