高三上学期第二次分层练习化学试题 含答案Word格式.docx

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c（OH-）=10-14

9．反应A＋B→C分两步进行：

①A＋B→X，②X→C，能量变化

如图所示（E1、E2、E3均大于0），下列有关叙述正确的是

A．反应A＋B→C的热效应为（E3-E1）kJ

B．反应X→C为吸热反应

C．X是反应A＋B→C的催化剂

D．反应A＋B→X的热效应为-（E1-E2）kJ

10．红磷放在氯气中燃烧，若P与Cl2按物质的量之比为1：

1.8混合，待充分反应后，生成物中PCl3与PCl5的物质的量之比为

A．7：

3B．3：

7C．5：

8D．5：

9

11．化合物M叫假蜜环菌甲素，它是香豆素类天然化合物。

对M的性质叙述正确的是

A．1molM催化氢化可吸收6molH2

B．1molM可与2molHBr反应

C．1molM可与3molNaOH溶液反应

D．1molM在浓H2SO4存在下可与2molCH3COOH反应

12．右图可设计成多种用途的电化学装置。

下列分析正确的是

A．当a和b用导线连接时，溶液中的SO42－向铜片附近移动

B．当a和b用导线连接时，铜片上发生的反应为：

2H++2e→H2↑

C．将a与电源正极相连可以保护锌片，叫牺牲阳极的阴极保护法

D．a和b用导线连接后，电路中通过0.02mol电子时，产生0.02mol气体

13．无色的混合气体甲，可能含NO、CO2、NO2、NH3、N2中的几种，将100mL甲气体依次通过下图实验的处理，结果得到酸性溶液，几乎无气体剩余，则甲气体的组成为

A．NH3、NO2、N2B．NH3、NO、CO2

C．NH3、NO2、CO2D．NO、CO2、N2

14．在相同温度和压强下，对反应CO2（g）+H2（g）CO（g）+H2O（g）进行甲、乙、丙、丁四组实验,，实验起始时放入容器内各组分的物质的量见下表

物质的量

CO2

H2

CO

H2O

甲

amol

amol

0mol

乙

2amol

丙

丁

上述四种情况达到平衡后，n（CO）的大小顺序是

A．乙=丁>

丙=甲B乙>

丁>

甲>

丙C．丁>

乙>

丙=甲D．丁>

丙>

15．向饱和澄清石灰水中加入少量CaC2，充分反应后恢复到原来温度，所得溶液中

A．c（Ca2+）、c（OH—）均增大B．c（Ca2+）、c（OH—）均保持不变

C．c（Ca2+）、c（OH—）均减小D．c（OH—）增大、c（H+）减小

16．25℃时，在10mL浓度均为0.1mol/LNaOH和NH3•H2O混合溶液中，滴加0.1mol/L的

盐酸，下列有关溶液中粒子浓度关系正确的是

　A．未加盐酸时：

c（OH－）＞c（Na＋）=c（NH3•H2O）

　B．加入10mL盐酸时：

c（NH4＋）＋c（H＋）＝c（OH－）

　C．加入盐酸至溶液pH=7时：

c（Cl－）=c（Na＋）

　D．加入20mL盐酸时：

c（Cl－）＝c（NH4＋）＋c（Na＋）

17．高铁酸钾（K2FeO4）是一种兼具净水和消毒功能的可溶性盐，可发生如下反应：

2K2FeO4+16HCl→4KCl+2FeCl3+8H2O+3Q↑，下列说法正确的是

　A．反应中涉及的6种物质均为电解质

　B．当电子转移0.5NA时，生成氯气5.6L

C．可用湿润的淀粉碘化钾试纸检验产物Q

D．反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶8

三、选择题（本题共20分，每小题4分，每小题有一个或两个正确选项）

18．某课外实验小组设计的下列实验合理的是

A．配制一定浓

度硫酸溶液

B．制备少量氨气

C．制备并收集

少量NO2气体

D．制备少量氧气

19．下列离子方程式正确的是

A．Ca（HCO3）2溶液中滴入少量NaOH溶液：

Ca2＋＋HCO3—＋OH—→CaCO3↓＋H2O

B．用碳酸钠溶液吸收少量二氧化硫：

CO32—＋SO2→CO2↑＋SO32—

C．少量SO2气体通入Ca（ClO）2溶液中：

Ca2＋＋2ClO－＋SO2＋H2O→CaSO3↓＋2HClO

D．Cu片加入浓硝酸中：

Cu＋4H＋＋2NO3－→Cu2＋＋2NO2↑＋2H2O

20．已知：

Ki1（H2SO3）>

Ki2（H2SO3）>

Ki（C6H5OH），下列反应不能发生的是

A．H2SO3＋SO32-→2HSO3-

21．已知2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）+QkJ（Q＞0）。

在10L恒温恒容密闭容器中加入0.1molSO2和0.05molO2，经过2min达到平衡状态，反应放热0.025QkJ。

下列判断正确的是

A．在2min内，O2的转化率为25%

B．在1min时，c（SO2）+c（SO3）=0.01mol/L

C．若再充入0.1molSO3，达到平衡后SO3的质量分数会减小

D．向该容器中再加入0.1molSO2和0.05molO2，平衡后反应放热大于0.05QkJ

22．向一支充满水倒立于水槽中的大试管里依次通入a毫升二氧化氮，b毫升一氧化氮，c毫升氧气后，最终仍为一试管液体，则a、b、c之比可能为

A．6：

2：

3B．5：

1：

2C．6：

2D．5：

3

四、（本题共12分）

四种短周期元素A、B、C、D原子序数依次递增，原子半径大小：

B>

C>

D>

A，四种元素之间两两形成的三种18电子结构的分子，它们的球棍模型及部分性质如下表：

无色液体，具有强氧化性，可用作消毒剂

标况下密度约为1.34g/L，天然气中的成分之一

液态，具有强还原性，用作火箭推进的燃料

23．写出化学式：

甲___________、丙_____________

24．元素B核外有________种能量不同的电子，其形成的单质晶体可能是。

a．离子晶体b．分子晶体c．原子晶体d．金属晶体

25．已知1g液态丙与足量液态甲反应生成氮气和水蒸气，并放出20.05kJ的热量，写出反应的热化学方程式_________________________________________________________。

26．配平亚硫酸钠和碘酸钾在酸性溶液里反应的化学方程式：

Na2SO3+KIO3+H2SO4Na2SO4+K2SO4+I2+H2O

27．该反应过程较复杂，一般认为分以下几步：

①IO3－+SO32－IO2－+SO42－（反应慢）

②IO2－+2SO32－I－+2SO42－（反应快）

③5I－+6H++IO3－3I2+3H2O（反应快）

④I2+SO32－+H2O2I－+SO42－+2H+（反应快）

根据上述条件推测，此反应速率由步（填序号）反应决定。

28．若预先加入淀粉溶液，由反应过程看，必在离子消耗完时，才会有溶液变蓝的

现象产生。

原因是。

五、（本题共12分）

29．Na2S溶液呈碱性，其原因是（用离子方程式表示）；

升高温度碱性将（选填“增强”或“减弱”）。

30．Na2S溶于水，溶液的温度降低，若就此证明盐水解是吸热反应则不可靠，理由是

；

请设计一个简单实验说明Na2S水解是吸热反应。

31．向等物质的量浓度的Na2S、NaOH混合溶液中滴加稀盐酸至过量。

其中主要含硫各物种（H2S、HS—、S2—）的分布分数（平衡时某物种的浓度占各物种浓度之和的分数）与滴加盐酸体积的关系如下图所示（忽略滴加过程H2S气体的逸出）。

（1）含硫物种B表示（填离子符号）。

（2）在滴加盐酸过程中，溶液中c（Na+）与含硫各物种浓度的

大小关系为（填选字母）。

a．c（Na+）=c（H2S）+c（HS—）+2c（S2—）

b．2c（Na+）=c（H2S）+c（HS—）+c（S2—）

c．c（Na+）=3[c（H2S）+c（HS—）+c（S2—）]

32．NaHS溶液呈碱性，若向溶液中加入CuSO4溶液，恰好完全反应，所得溶液呈强酸性，

其原因是（用离子方程式表示）。

33．硫的有机物（）与甲醛、氯化氢以物质的量之比1:

1:

1反应，可获得一种杀虫剂中间体X和H2O，X中有3种不同化学环境的H原子，则X的结构简式为。

六、（本题共12分）

某研究小组将纯净的SO2气体通入0.1mol•L﹣1的Ba（NO3）2溶液中，得到了BaSO4沉淀．为探究上述溶液中何种微粒能氧化通入的SO2，该小组提出了如下假设：

假设一：

溶液中的NO3﹣

假设二：

溶液中溶解的O2；

（1）验证假设一

34．该小组设计实验验证了假设一，请在下表空白处填写相关实验现象．

实验步骤

实验现象

结论

实验1：

在盛有不含O2的25mL0.1mol•L﹣1BaCl2溶液的烧杯中，缓慢通入纯净的SO2气体．

假设一成立

实验2：

在盛有不含O2的25mL0.1mol•L﹣1Ba（NO3）2溶液的烧杯中，缓慢通入纯净的SO2气体

35．为深入研究该反应，该小组还测得上述两个实验中溶液pH随通入SO2体积的变化曲线

如图。

实验1中溶液pH变小的原因是　；

V1时，实验2中溶液pH小于实验1的原因是　　。

（用离子方程式表示）

（2）验证假设二

36．请设计实验验证假设二，写出实验步骤、预期现象和结论：

假设二成立

37．若假设二成立，请预测：

在相同条件下，分别用足量的O2和KNO3氧化相同的H2SO3溶

液（溶液体积变化忽略不计），充分反应后两溶液的pH前者　　（填“大于”

或“小于”）后者，理由是　　。

七、（本题共12分）

毒重石的主要成分BaCO3（含Ca2+、Mg2+、Fe3+等杂质），实验室利用毒重石制备BaCl2•2H2O的流程如下：

完成下列填空：

38．毒重石用盐酸浸取前需充分研磨，目的是　　。

实验室用37%的盐

酸配置15%的盐酸，除量筒外还需使用下列仪器中的　。

a．烧杯b．容量瓶c．玻璃棒d．滴定管

39．加入NH3•H2O调节pH=8可除去　　（填离子符号），滤渣Ⅱ中含　　（填

化学式）．加入H2C2O4时应避免过量，原因是　　。

已知：

Ksp（BaC2O4）=1.6×

10﹣7，Ksp（CaC2O4）=2.3×

10﹣9

Ca2+

Mg2+

Fe3+

开始沉淀时的pH

11.9

9.1

1.9

完全沉淀时的pH

13.9

11.1

3.2

40．利用酸碱滴定法可测定Ba2+的含量，实验分两步进行．

已知：

2CrO42﹣（黄色）+2H+→Cr2O72﹣（橙红色）+H2OBa2++CrO42﹣→BaCrO4↓

步骤Ⅰ：

移取xml一定浓度的Na2CrO4溶液与锥形瓶中，加入酸碱指示剂，用bmol•L﹣1盐

酸标准液滴定至终点，测得滴加盐酸体积为V0mL．

步骤Ⅱ:

：

移取ymLBaCl2溶液于锥形瓶中，加入xmL与步骤Ⅰ相同浓度的Na2CrO4溶液，

待Ba2+完全沉淀后，再加入酸碱指示剂，用bmol•L﹣1盐酸标准液滴定至终点，测得

滴加盐酸的体积为V1mL．

BaCl2溶液的浓度为mol/L（含x、y的表达式），若步骤Ⅱ中滴加盐酸时有少量待测液溅出，Ba2+浓度测量值将　　（填“偏大”或“偏小”）。

八、（本题共10分）

PHEMA材料、树脂Q在生产、生活中有着十分广泛的应用。

它们的合成路线如下：

其中PHEMA的结构是：

已知：

完成下列填空：

41．写出反应类型E→PHEM________________F→G____________________

42．写出结构简式A__________________D_____________________

43．写出一种满足下列条件的D的同分异构体的结构简式______________________。

①属于酯②含有碳碳双键③能发生银镜反应④含有甲基

44．K中只有两种不同环境的氢原子，且个数比为2︰9，写出K的结构简式。

九、（本题共12分）

有机物A的水溶液显酸性，遇FeCl3不显色，苯环上的一氯代物只有两种结构。

试根据下图中各有机物的相互转化关系回答：

①；

②

完成下列填空：

45．写出结构简式A___________________L________________

46．上述物质中互为同分异构体的是_______________（填符号）；

47．上述变化中，属于缩聚反应的是_________；

属于消去反应的是_______（均填反应编号）

48．物质B用盐酸酸化可得到产物W，写出一种既属于酚类、又属于酯类的的W的同分异构体______________________

49．反应③的产物除I之外，还有一些副产物，请写出其中2种类型不同的产物的结构简式____________________、____________________。

50．设计一条从甲烷合成HCHO的合成路线。

________________________________________________________________。

十、（本题共14分）

往硫酸与硝酸的混合溶液中投入一块未除氧化膜的铝箔，微热使之完全反应，产生2.24L（已折算为标准状况）NO与H2的混合气体，且该混合气体的平均摩尔质量为13.20g/mol。

51．混合气体中NO的体积分数为_________。

52．若将所得混合气体与一定量的氧气在一定条件下充分反应后，恰好全部转化为硝酸溶液。

则所用氧气在标准状况下的体积为_________L。

53．向铝箔与混酸反应后的溶液中趁热加入一定质量的（NH4）2SO4，冷却后全部溶液正好转化为40.77g铝铵矾晶体[化学式：

NH4Al（SO4）2·

12H2O，式量：

453]。

（1）原铝箔中金属铝的质量为_________g。

氧化膜的物质的量为___________mol。

（2）计算原混酸中硫酸的质量分数（保留三位小数，写出计算过程）。

2019-2020年高三上学期12月第二次分层练习地理B试卷含答案

本试卷共10页。

满分150分。

考试时间120分钟。

全卷包括两大题，第一大题为选择题；

第二大题为综合分析题。

1．答卷前，务必用钢笔或签字笔在答题纸正面清楚地填写姓名、准考证号，并将核对后的条形码贴在指定位置上，在答题纸反面清楚地填写姓名。

2．答案必须全部涂或写在答题纸上。

一、选择题（共60分，每小题2分。

每小题只有一个正确答案）

（一）下图为甲、乙、丙三类工厂的投入构成情况。

．甲类工厂代表的工业类型是

A．市场主导型B．劳动力主导型

C．原料主导型D．动力主导型

．下列叙述最不适合乙类工厂的是

A．需要的原料和能源少

B．产品科技含量高

C．以航空运输为主

D．靠近原料地和消费市场

（二）某学校组织学生去浙江省某山区进行夏令营活动，下图为该地区地形图。

．图中①②③④四个地点，最合适在活动期间搭帐篷宿营的是

A．①地B．②地C．③地D．④地

．对该地区的下列判断，正确的是

A．该地是由两座山峰组成的丘陵地区B．河道弯曲，河流湍急

C．陡崖的相对高度不超过120米D．山体险峻，坡陡谷深

（三）世界文化圈的形成与宗教和人口迁移息息相关。

．下列人口迁移类型与西欧文化圈由西欧向其他大洲扩散关系最密切的是

A．劳务迁移B．智力迁移C．难民迁移D．资源开发吸引的移民

．下列文化圈与佛教传播关系最密切的是

①东亚文化圈②非洲文化圈③东南亚文化圈④拉丁美洲文化圈

A．①③B．②③C．②④D．①④

（四）下图为地球表面自转线速度及海拔高度关系图。

．下列关于地球陆地表面自转线速度的叙述，正确的是

A．同一纬度地区自转线速度都一样

B．同一经线地区自转线速度由回归线向两级递减

C．海拔高度相同，低纬度地区自转线速度小于高纬度地区

D．纬度位置相同，海拔高的地区自转线速度大于海拔低的地区

．下列判断正确的是

A．a点纬度比b点高B．b点纬度比c点高

C．c点纬度比d点低D．a点纬度比d点低

（五）区位基尼系数反映了经济活动在地理上分布的不均匀程度。

基尼系数越大，产业的集聚度越高。

中国部分制造业行业的区位基尼系数

行业年份

1994

1996

xx

食品加工业

0.032

0.049

0.033

0.111

0.169

烟草加工业

0.427

0.428

0.44

0.41

0.449

石油化工及炼焦业

0.128

0.162

0.135

0.194

0.233

专用设备制造业

0.046

0.042

0.045

0.013

．影响食品加工业区位选择的主要因素是

A．技术B．市场C．原料D．劳动力

．据表判断，下列说法正确的是

A．专用设备制造业处于低集聚水平B．产业集聚度呈现由高到低的变化过程

C．食品加工业产业集聚度下降D．石油化工业比食品加工业分布更均匀

（六）下图为南亚某区域示意图。

．从城市功能区合理布局角度考虑，适宜迁往小城市e的企业是

A．水泥厂B．钢铁厂

C．棉纺厂D．造船厂

．该地区部分企业外迁到周围的郊区设厂，对城区的影响是

A．使城区的空间规模缩小

B．使城区商务功能更加突出

C．使城区空间结构更加复杂

D．使城区服务功能减弱

图3

（七）由我国科学家主持的南海第二次大洋钻探，首次钻取了南海形成时期的岩石样本，为精确确定南海深海海盆扩张始末的年代提供了可靠证据。

．研究南海海盆扩张始末所需的岩石类型是

A．玄武岩B．花岗岩

C．沉积岩D．变质岩

．此次南海大洋钻探的应用价值包括

①了解洋流和潮汐等海水运动为南海海运安全保驾护航

②有利于勘探开发该区域丰富的油气和深海金属矿资源

③对海底沉积物中微生物群进行研究以准确了解海底环境

④为地震海啸等灾害寻找原因以提高灾害预警的准确性

A．①②③B．②③④

C．①③④D．①②④

（八）根据枸杞产量与自然条件条件的关系，把宁夏划为枸杞适宜、次适宜和不适宜种植区，从而为枸杞种植的合理布局提供了参考依据。

下图图1为不同产区宁夏枸杞1号果实多糖含量比较图（克/100克），图2为宁夏枸杞种植区图。

．影响宁夏枸杞种植适宜区差异的主要因素是

A．气候B．地形C．水源D．土壤

．青海、河北枸杞多糖含量较低的主要原因

A．青海光照不足B．青海热量欠缺C．河北昼夜温差大D．河北水源不足

（九）下列表为某省某年人口统计表，图为该省该年人口构成图（单位：

万人）。

指标

年末人口数

常住人口

5120

其中

城镇

2949

乡村

2171

0-14岁

744

15-64岁

3800

65岁及以上

576

．该省该年城市化水平约为

A．57.6%B．42.4%C．74.3%D．25.7%

．在右图中，能正确表示该省该年人口年龄构成的是

A．①B．②C．③D．④

（十）十八世纪，澳大利亚墨累—达令盆地开始种植小麦，饲养绵羊，现已成为澳大利亚主要的农产品输出地。

下图为澳大利亚简图。

．墨累—达令盆地地区的农业地域类型属于

A．旱作农业B．牧场畜牧业

C．高度发达的商品化混合农业D．游牧畜牧业

．该地区农业发展面临的主要限制性因素是

A．地形B．土壤

C．气候D．水源

（十一）中国北斗卫星导航产业基地已经在南京开始建设，重点引入芯片研制、功能模块、元器件制造等产业链的上下游企业，南京将成为中国最大的“北斗”产业基地。

．北斗卫星导航技术可归入下列信息技术中的

A．RSB．GPSC．GISD．Internet

．该产业基地的建立，对南京市发展的影响是

A．提高城市化水平B．加剧城市污染

C．促进产业结构升级D．促使高等院校